精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学（六）试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(六) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 品诗词之美，悟化学之魂。下列诗词中有关物质成分的说法错误的是 A. “市列珠玑，户盈罗绮”中“罗绮”指丝绸，其主要成分是蛋白质 B. “烟柳画桥，风帘翠幕”中“画桥”指大理石桥，其主要成分是碳酸钙 C. “玉勒雕鞍游冶处，楼高不见章台路”中“玉勒”由玉制成，其仅含二氧化硅 D. “红笺小字凭谁附”中“红笺”指红色的信笺，其主要成分是纤维素 2. 某大学科研人员在介导下，用和光合成尿素取得了新进展。下列有关说法正确的是 A. 中N原子的VSEPR模型为 B. 的电子式为： C. 的空间填充模型为 D. 的结构简式为 3. 劳动铸就化学之魂，化学赋能劳动之光。下列劳动项目对应的化学知识不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 搭建甲烷的分子模型 甲烷为四面体结构 B 用溶液给游泳池消毒 溶液能使细菌的蛋白质变性 C 用大米酿酒 淀粉水解生成酒精 D 用明矾净水 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 某大学的科研小组用作催化剂，在光照条件下把氧化成HCHO，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是 A. 2.87 g AgCl晶体中含有AgCl分子的数目为 B. 中含有中子的数目为 C. 中含有的键的数目为 D. 由生成转移电子的数目为 5. 下列化学实验操作安全或规范的是 A. 纤维素水解实验中将水缓慢倒入98%的浓硫酸将其稀释成70%的硫酸 B. 将在纸上称好的氢氧化钠固体倒入容量瓶中来配制氢氧化钠溶液 C. 腐蚀性和刺激性药品如强酸取用时应佩戴橡胶手套和防护眼镜 D. 将浓硫酸与碳反应产生气体通入澄清石灰水来检验生成的二氧化碳 6. 如图是碳、氮两元素常见物质的部分“价—类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 的转化可形成酸雨 B. 工业制的转化过程为 C. 在的转化过程中没有颜色的变化 D. 可实现盐的转化，h中和NaOH生成的盐可用于食品防腐 7. 某大学科研人员利用催化乙二醇()选择性氧化生成乙二醛()。下列有关说法错误的是 A. 中P为杂化 B. 中既有极性键又有非极性键 C. 的球棍模型为 D. 电负性大小顺序为 8. 山海棠素是从雷公藤中提取而来的白色粉末，具有抗炎、免疫抑制、治疗类风湿关节炎等功效，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 1 mol山海棠素最多与1 mol NaOH反应 B. 1个山海棠素分子中含有2个手性碳原子 C. 山海棠素能发生加成、取代、消去等反应 D. 山海棠素既能与钠反应，也能与溶液反应 9. 化合物E由原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成，Y元素所有能级上的电子数目相同，基态Z原子的最高能级为2p能级，M为同族元素中原子半径最小的原子，X和Y位于不同周期，已知化合物E的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 由M、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 B. 基态原子第一电离能： C. X与M形成的化合物中不可能含有非极性共价键 D. Z、M两种元素最低价氢化物的稳定性： 10. 碳酸钠是重要的化工原料，广泛应用于制玻璃、洗涤剂等。下列与碳酸钠相关的实验操作能达成相应实验目的的是 A．制备溶液 B．比较酸性：苯酚 C．配制溶液时定容 D．蒸发结晶得到晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 碳包覆双金属纳米催化剂在电极上电催化还原硝酸盐的原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. R为正极，P为阴极，发生还原反应 B. 质子通过交换膜从Q电极向P电极运动 C. Q电极的电极反应式为 D. 在P电极放电理论上生成 12. 利用催化双分子醇脱氧烯化的反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 过程①有非极性键的断裂和形成 B. 过程②的反应有小分子产生 C. 过程③和④均有键的形成 D. 催化剂能改变反应的历程和焓变 13. 钯化合物是重要的催化剂，尤其在有机合成和工业反应中表现突出。一种由钡、钯、氧组成的钯化合物的晶胞结构如图所示。 已知：该晶胞底边正方形的边长为a pm，晶胞的高为b pm，晶胞化学式的摩尔质量为。下列有关说法错误的是 A. Ba元素位于元素周期表的s区 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞中O在z轴方向的投影图为 D. 该晶体密度为 14. 常温下，向两份等体积的NaHS溶液中分别滴加的NaOH溶液和的HCl溶液，反应后溶液中或随pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 线EF表示随pH的变化 B. 的二级电离平衡常数 C. 在M点有： D. 的NaHS溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某大学科研小组利用作负极材料实现了软包电池快速充电，一种以钕铁硼废料(沾有油污的Nd、Fe、B、Cu、Ti等单质)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，Ti和不溶于稀硫酸、稀盐酸； ②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。铁的几种配位阴离子的稳定常数如表所示。 配位阴离子 稳定常数 9.4 16.2 20.2 回答下列问题： （1）溶液碱洗的目的是___________。 （2）溶液氧化时，温度不能太高，也不能太低的原因是___________。 （3）滤液B中铁元素的主要存在形式为___________(填离子符号)。 （4）写出“沉钕”生成沉淀的离子方程式：___________，晶体的沉淀率随温度的变化如图所示。 温度在之后，温度继续升高，沉淀率略下降的原因可能是___________；当的物质的量不变时，增多，沉淀率下降的原因可能是___________。 （5）已知：，常温下“沉钕”过程调，得到晶体，若的浓度为，则___________(填“能”“不能”或“无法确定”)生成沉淀。 （6）在双氧水氧化后的溶液中，也可用PC88A萃取剂(用表示)萃取出，其反应式为，则萃取用到的玻璃仪器有烧杯和___________，反萃取可加入的物质为___________。 16. 二氯二氨钯广泛应用于有机合成、催化反应和材料科学领域。二氯二氨钯为橘黄色粉末，难溶于水，制备二氯二氨钯的装置如图所示。 已知：①该实验先把王水滴入钯粉中生成，然后再将通入溶液； ②可与形成多种配合物，其中二氯四氨钯易溶于水，且水溶液为绿色。 回答下列问题： （1）仪器A、C的名称分别为___________、___________。 （2）仪器B的作用是___________，王水的配制方法为___________。 （3）钯粉(Pd)与王水反应生成和NO、，写出反应的化学方程式：___________。若产生的NO要被NaOH完全吸收生成硝酸钠，则NO和的物质的量之比为___________。 （4）控制通入限度的实验操作和现象是___________。 （5）和反应生成需控制温度约，加热方式为___________。 （6）二氯二氨钯纯度的测定：取二氯二氨钯2.50 g，隔绝空气加热脱生成，将所得溶于水，加入硝酸酸化的溶液，洗涤、干燥，得沉淀2.87 g，若杂质不与反应，则制得的二氯二氨钯的纯度为___________[M(二氯二氨钯)]。 17. 碳中和、碳达峰战略目标催生了的资源化利用。以为原料合成甲醇是重要的资源化方法之一，已知下列反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）计算反应Ⅲ ___________，该反应自发进行的温度条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）温度为时，恒容密闭容器中加入催化剂，向其中充入、，发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，反应开始到达到平衡后，体系的压强和水的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 已知：的选择性。 ①反应达到平衡时，的选择性为___________%(结果保留三位有效数字)，该温度下，反应Ⅲ的压强平衡常数___________。 ②反应达到平衡后，再向该密闭容器中按照的比例通入一定量混合气体，则反应Ⅰ和反应Ⅲ的平衡移动方向分别为___________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同)、___________。 （3）某研究所教授实验测试发现，在酸性溶液中，使用催化剂，通过电解方法将转化为的选择性高达70%(如图)。则生成的电极反应式为___________；指定条件下，1 h、催化剂生成的的质量为___________g(结果取整数)。 18. 藜芦胺是中药藜芦根的提取物之一，具有降压作用，其合成路线如图所示。 已知：R-Br 回答下列问题： （1）有机物A中含氧官能团的名称为___________。有机物A中碳原子的杂化方式为___________；基态Br原子的价层电子排布式为___________ （2）的反应类型为___________。 （3）有机物F的结构简式为___________。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）符合下列条件的C的同分异构体的数目为___________(不考虑立体异构)。 ①有两个苯环且不含其他环状结构 ②核磁共振氢谱有四组峰 ③不能与溶液显紫色 （6）利用题中信息，以、和为原料合成写出合成路线的流程图：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(六) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 品诗词之美，悟化学之魂。下列诗词中有关物质成分的说法错误的是 A. “市列珠玑，户盈罗绮”中“罗绮”指丝绸，其主要成分是蛋白质 B. “烟柳画桥，风帘翠幕”中“画桥”指大理石桥，其主要成分是碳酸钙 C. “玉勒雕鞍游冶处，楼高不见章台路”中“玉勒”由玉制成，其仅含二氧化硅 D. “红笺小字凭谁附”中“红笺”指红色的信笺，其主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分为天然蛋白质，A正确； B．大理石的主要成分是碳酸钙（），B正确； C．玉的主要成分为硅酸盐（如软玉为钙镁硅酸盐、硬玉为钠铝硅酸盐），并非仅含二氧化硅（），C错误； D．红笺属于纸张，纸张的主要成分是植物纤维素，D正确； 故选C。 2. 某大学科研人员在介导下，用和光合成尿素取得了新进展。下列有关说法正确的是 A. 中N原子的VSEPR模型为 B. 的电子式为： C. 的空间填充模型为 D. 的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．​​中心原子的键数为3，孤电子对数，故价层电子对数为3，为杂化，因此的VSEPR模型为平面三角形，即，A错误； B．​分子中两个原子形成三键，正确电子式为，B错误； C．分子为直线形结构，三个原子中心共线，故空间填充模型为，C错误； D．尿素的结构为：羰基碳原子与氧原子形成碳氧双键，碳原子再分别和两个氨基形成单键，图示结构符合尿素的结构，D正确； 故选D。 3. 劳动铸就化学之魂，化学赋能劳动之光。下列劳动项目对应的化学知识不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 搭建甲烷的分子模型 甲烷为四面体结构 B 用溶液给游泳池消毒 溶液能使细菌的蛋白质变性 C 用大米酿酒 淀粉水解生成酒精 D 用明矾净水 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的空间结构为正四面体，搭建分子模型对应该结构，化学知识合理，A不符合题意； B．属于重金属盐，可使细菌的蛋白质发生变性从而起到消毒作用，化学知识合理，B不符合题意； C．大米中淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解才能生成酒精，并非淀粉直接水解生成酒精，化学知识不合理，C符合题意； D．明矾电离出的铝离子发生水解反应，氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，化学知识合理，D不符合题意； 故选C。 4. 某大学的科研小组用作催化剂，在光照条件下把氧化成HCHO，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是 A. 2.87 g AgCl晶体中含有AgCl分子的数目为 B. 中含有中子的数目为 C. 中含有的键的数目为 D. 由生成转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl是离子晶体，晶体中不存在AgCl分子，A错误； B．1个单元含中子数为，0.01mol该物质含中子数目为，B正确； C．未指明CH4处于标准状况，无法计算2.24L的物质的量，故无法确定σ键数目，C错误； D．中C为-4价，HCHO中C为0价，生成1mol HCHO转移4mol电子，故生成0.1mol HCHO转移电子数目为，D错误； 故选B。 5. 下列化学实验操作安全或规范的是 A. 纤维素水解实验中将水缓慢倒入98%的浓硫酸将其稀释成70%的硫酸 B. 将在纸上称好的氢氧化钠固体倒入容量瓶中来配制氢氧化钠溶液 C. 腐蚀性和刺激性药品如强酸取用时应佩戴橡胶手套和防护眼镜 D. 将浓硫酸与碳反应产生气体通入澄清石灰水来检验生成的二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸，会因浓硫酸稀释放热使水暴沸导致液体飞溅，存在安全隐患，A错误； B．氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，且容量瓶仅用于配制溶液的定容操作，不能作为固体溶解的容器，B错误； C．强酸等具有腐蚀性、刺激性的药品，取用时佩戴橡胶手套可避免腐蚀皮肤，防护眼镜可防止药品溅入眼睛，符合实验安全规范，C正确； D．浓硫酸与碳反应生成的气体同时包含和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，未除去直接通入澄清石灰水无法检验，D错误； 故选C。 6. 如图是碳、氮两元素常见物质的部分“价—类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 的转化可形成酸雨 B. 工业制的转化过程为 C. 在的转化过程中没有颜色的变化 D. 可实现盐的转化，h中和NaOH生成的盐可用于食品防腐 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图，结合碳、氮化合价规律，碳、氮元素对应物质推导如下：a为-4价的氢化物，故为碳的氢化物；b为-3价的氢化物，故为氮的氢化物；d为+2价的氧化物，故为或；e为+3价的氧化物，故为氮的氧化物；f为+4价的氧化物，故为或；g为+5价的氧化物，故为氮的氧化物；h为+3价的酸，故为氮的酸；j为+4价的酸，故为碳的酸；k为+5价的酸，故为氮的酸。据此分析。 【详解】A．即，正常雨水本身就溶解，pH≈5.6，酸雨要求pH<5.6，该转化不能形成酸雨，A错误； B．工业制硝酸的流程是：​，没有直接从到的一步转化，B错误； C．转化为：无色硝酸反应生成红棕色，存在明显颜色变化，C错误； D．和水反应生成，和中和得到​，亚硝酸钠可用于肉类食品的防腐，D正确； 故选D。 7. 某大学科研人员利用催化乙二醇()选择性氧化生成乙二醛()。下列有关说法错误的是 A. 中P为杂化 B. 中既有极性键又有非极性键 C. 的球棍模型为 D. 电负性大小顺序为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心P原子形成4个键，孤电子对数为，价层电子对数为，因此P为杂化，A错误； B．乙二醇中，键为非极性键，、、为极性键，因此分子中既有极性键又有非极性键，B正确； C．乙二醛中原子半径大小为，图示球棍模型中，原子大小、成键结构均符合乙二醛的结构，C正确； D．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，且C的电负性大于H，因此电负性顺序为，D正确； 故选A。 8. 山海棠素是从雷公藤中提取而来的白色粉末，具有抗炎、免疫抑制、治疗类风湿关节炎等功效，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 1 mol山海棠素最多与1 mol NaOH反应 B. 1个山海棠素分子中含有2个手性碳原子 C. 山海棠素能发生加成、取代、消去等反应 D. 山海棠素既能与钠反应，也能与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．山海棠素含1个酚羟基，可与1 mol 反应，还含1个酯基，水解消耗1 mol ，因此1 mol山海棠素最多消耗，A错误； B．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中只有2个符合要求的手性碳，如图所示，B正确； C．山海棠素含苯环、碳碳双键，可发生加成，含烷基、苯环、酯基，可发生取代，但该分子含有的是酚羟基，酚羟基不能发生消去反应，C错误； D．山海棠素含酚羟基，可与钠反应，但酚酸性弱于碳酸，不能与反应，D错误； 故选B。 9. 化合物E由原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成，Y元素所有能级上的电子数目相同，基态Z原子的最高能级为2p能级，M为同族元素中原子半径最小的原子，X和Y位于不同周期，已知化合物E的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 由M、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 B. 基态原子第一电离能： C. X与M形成的化合物中不可能含有非极性共价键 D. Z、M两种元素最低价氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】Y所有能级电子数相同，电子排布为，每个能级均含2个电子，故Y为；Z最高能级为2p能级，原子序数大于Y（C），属于第二周期，结合结构中Z形成3个共价键，最外层5个电子，故Z为；M原子序数大于Z，且是同族中原子半径最小，同主族第一个元素半径最小，结合结构中M与C形成双键，故M为；X原子序数最小，与Y（C，第二周期）不同周期，且结构中X只形成1个单键，故X为。据此分析。 【详解】A．由O、H、N组成的化合物，如一水合氨，水溶液显碱性，并非都显酸性，A错误； B．同周期第二周期元素，N的2p能级为半满稳定结构，第一电离能，即第一电离能，B错误； C．H和O可形成，分子中存在非极性共价键，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最低价氢化物稳定性越强，故稳定性，D正确； 故选D。 10. 碳酸钠是重要的化工原料，广泛应用于制玻璃、洗涤剂等。下列与碳酸钠相关的实验操作能达成相应实验目的的是 A．制备溶液 B．比较酸性：苯酚 C．配制溶液时定容 D．蒸发结晶得到晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算物质的量：，，过量，和过量反应最终生成，无法得到​，A不符合题意； B．盐酸是挥发性酸，生成的​中会混有杂质，也可以使苯酚钠溶液变浑浊，无法证明酸性：苯酚，B不符合题意； C．配制一定物质的量浓度溶液定容操作：液面离刻度线下1~2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水，视线平视凹液面最低处，与刻度线对齐，图中操作符合要求，C符合题意； D．带有结晶水，蒸发结晶加热会使结晶水失去，无法得到结晶水合物，且蒸发操作应使用蒸发皿，图中使用坩埚，操作错误，D不符合题意； 故选C。 11. 碳包覆双金属纳米催化剂在电极上电催化还原硝酸盐的原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. R为正极，P为阴极，发生还原反应 B. 质子通过交换膜从Q电极向P电极运动 C. Q电极的电极反应式为 D. 在P电极放电理论上生成 【答案】C 【解析】 【分析】电解池中，电极上转化为​，失电子发生氧化反应，因此是阳极，接外接电源正极；电极上转化为，得电子发生还原反应，因此是阴极，接外接电源负极。据此分析。 【详解】A．是外接电源负极，是阳极，发生氧化反应，A错误； B．电解池中阳离子（质子）向阴极移动，阴极是，因此质子从电极（左室）向电极（右室）移动，B错误； C．为阴极，​得电子被还原为​，酸性环境下配平后电极反应式为：，电荷、原子均守恒，C正确； D．的物质的量为，在放电共转移电子，电极得到电子，生成的，同时左室中生成，氧化​还会生成​，因此总物质的量大于，D错误； 故选C。 12. 利用催化双分子醇脱氧烯化的反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 过程①有非极性键的断裂和形成 B. 过程②的反应有小分子产生 C. 过程③和④均有键的形成 D. 催化剂能改变反应的历程和焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为邻二醇与催化剂的配位反应，不涉及非极性键的形成，A错误； B．根据过程②的原子守恒，反应物中的所有原子全部进入四元环状产物中，没有H2​小分子生成，B错误； C．过程③生成Ar−CH=CH−Ar2，形成了碳碳双键（含π键）；过程④生成O=Mo2​，Mo与O的双键中含π键，因此过程③和④均有π键形成，C正确； D．催化剂可以改变反应历程、降低活化能，但焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变反应的焓变，D错误； 故选C。 13. 钯化合物是重要的催化剂，尤其在有机合成和工业反应中表现突出。一种由钡、钯、氧组成的钯化合物的晶胞结构如图所示。 已知：该晶胞底边正方形的边长为a pm，晶胞的高为b pm，晶胞化学式的摩尔质量为。下列有关说法错误的是 A. Ba元素位于元素周期表的s区 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞中O在z轴方向的投影图为 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba是第ⅡA族元素，价电子排布为，元素周期表中第ⅠA、ⅡA族都属于区，A正确； B．用均摊法计算晶胞中原子个数，：8个位于晶胞顶点，每个顶点贡献，1个位于晶胞内部，总数为，：2个位于晶胞内部，8个位于晶胞棱上，每个棱上原子贡献​，总数为，：12个位于晶胞棱上，每个贡献，2个位于晶胞内部，2个位于晶胞侧面上，每个贡献，总数为，故原子个数比，所以该晶体化学式为，B正确； C．沿轴方向投影（俯视投影到平面），所有的坐标共9个位置：四个顶点、四条边中点、中心，和题目给出的投影图一致，C正确； D．晶胞中含有2个​单元，已知的摩尔质量为，因此晶胞质量， 晶胞体积，故密度，D错误； 故选D。 14. 常温下，向两份等体积的NaHS溶液中分别滴加的NaOH溶液和的HCl溶液，反应后溶液中或随pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 线EF表示随pH的变化 B. 的二级电离平衡常数 C. 在M点有： D. 的NaHS溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】结合的两步电离分析图像：  ，变形得，因此pH越大，该值越小，对应下降的线；  ，变形得​，因此pH越大，该值越大，对应上升的线。据此分析。 【详解】A．由分析可知，EF是下降线，对应​，A错误； B．对，当时，，此时对应M点，因此，B错误； C．M点处于向NaHS溶液中滴加NaOH溶液的过程中，根据电荷守恒，反应后溶液始终满足：，整理得：，即，C错误； D．溶液中，的水解常数，而，，说明的水解程度大于电离程度，水解生成，电离生成，因此，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某大学科研小组利用作负极材料实现了软包电池快速充电，一种以钕铁硼废料(沾有油污的Nd、Fe、B、Cu、Ti等单质)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，Ti和不溶于稀硫酸、稀盐酸； ②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。铁的几种配位阴离子的稳定常数如表所示。 配位阴离子 稳定常数 9.4 16.2 20.2 回答下列问题： （1）溶液碱洗的目的是___________。 （2）溶液氧化时，温度不能太高，也不能太低的原因是___________。 （3）滤液B中铁元素的主要存在形式为___________(填离子符号)。 （4）写出“沉钕”生成沉淀的离子方程式：___________，晶体的沉淀率随温度的变化如图所示。 温度在之后，温度继续升高，沉淀率略下降的原因可能是___________；当的物质的量不变时，增多，沉淀率下降的原因可能是___________。 （5）已知：，常温下“沉钕”过程调，得到晶体，若的浓度为，则___________(填“能”“不能”或“无法确定”)生成沉淀。 （6）在双氧水氧化后的溶液中，也可用PC88A萃取剂(用表示)萃取出，其反应式为，则萃取用到的玻璃仪器有烧杯和___________，反萃取可加入的物质为___________。 【答案】（1）除去废料表面的油污 （2）温度过高H2​O2​易分解，温度过低氧化反应速率太慢 （3） （4） ①. ②. 温度升高，H2​C2​O4​受热分解（或Nd2​(C2​O4​)3​溶解度随温度升高而增大）  ③. H2​C2​O4​浓度增大，溶液酸性增强，部分沉淀溶解（或过量草酸与Nd3+形成可溶性配位化合物） （5）不能 （6） ①. 分液漏斗 ②. 稀硫酸 【解析】 【分析】该工艺流程以沾有油污的含Nd、Fe、B、Cu、Ti的钕铁硼废料为原料，经碳酸钠溶液碱洗去除油污后，用稀盐酸酸浸，分离得到含钛杂质的滤渣A和含钕、铁、铜等离子的滤液；滤液经过氧化氢氧化、加入草酸沉钕得到沉淀，该沉淀经高温分解得到​​；滤渣A经氧气高温氧化、稀硫酸酸溶提纯得到​，最终​​与​加热反应制得目标产物​​。 【小问1详解】 油污在碱性条件下可发生水解，溶液因水解呈碱性，因此碱洗的目的是去除废料表面沾有的油污。 【小问2详解】 热稳定性差，温度过高会分解，降低氧化效率；温度过低时，反应速率太慢，因此温度既不能太高也不能太低。 【小问3详解】 根据题干信息，配位阴离子的稳定常数越大越稳定，的稳定常数最大，加入草酸后铁元素主要以该稳定配位阴离子的形式存在于滤液B中。 【小问4详解】 沉钕时与草酸反应生成结晶水合物沉淀，同时生成，离子方程式为；温度升高后，草酸不稳定易分解，或草酸钕溶解度升高，都会导致沉淀率下降；草酸过量时，溶液酸性增强，与结合，使浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，部分沉淀溶解，沉淀率下降。 【小问5详解】 pH=2.3时，，则，因此不能生成沉淀。 【小问6详解】 萃取分液操作的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗；根据萃取平衡，增大浓度（加入强酸）可使平衡逆向移动，实现反萃取，流程中常用稀硫酸。 16. 二氯二氨钯广泛应用于有机合成、催化反应和材料科学领域。二氯二氨钯为橘黄色粉末，难溶于水，制备二氯二氨钯的装置如图所示。 已知：①该实验先把王水滴入钯粉中生成，然后再将通入溶液； ②可与形成多种配合物，其中二氯四氨钯易溶于水，且水溶液为绿色。 回答下列问题： （1）仪器A、C的名称分别为___________、___________。 （2）仪器B的作用是___________，王水的配制方法为___________。 （3）钯粉(Pd)与王水反应生成和NO、，写出反应的化学方程式：___________。若产生的NO要被NaOH完全吸收生成硝酸钠，则NO和的物质的量之比为___________。 （4）控制通入限度的实验操作和现象是___________。 （5）和反应生成需控制温度约，加热方式为___________。 （6）二氯二氨钯纯度的测定：取二氯二氨钯2.50 g，隔绝空气加热脱生成，将所得溶于水，加入硝酸酸化的溶液，洗涤、干燥，得沉淀2.87 g，若杂质不与反应，则制得的二氯二氨钯的纯度为___________[M(二氯二氨钯)]。 【答案】（1） ①. 三颈（口）烧瓶 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. 防止倒吸(作安全瓶，防止氨气倒吸) ②. 先加入浓盐酸，再按体积比缓慢加入浓硝酸，充分搅拌混合 （3） ①. ②. （4）当观察到三颈烧瓶中溶液刚变为浅绿色时，停止通入 （5）水浴加热 （6） 【解析】 【分析】先把王水滴入钯粉中生成，然后再将通入溶液得到二氯二氨钯，反应产生的被、完全吸收；以此进行分析； 【小问1详解】 根据仪器A、C的结构可知，其A、C的名称分别为三颈（口）烧瓶、恒压滴液漏斗； 【小问2详解】  极易溶于水，球形结构的仪器B可防止倒吸；王水的配制规则为先加入浓盐酸，再缓慢加入浓硝酸，按体积比，充分搅拌混合； 【小问3详解】 反应中元素从价升高到价，元素从价降到价，根据化合价升降守恒配平得方程式：；被、完全吸收生成，根据电子守恒：失电子，得电子，故； 【小问4详解】 由题干已知，过量会生成易溶于水的绿色配合物二氯四氨钯，因此溶液刚变为浅绿色时，表明目标产物已基本完全沉淀且开始过量，应立即停止通入； 【小问5详解】 需要控制温度约（低于），水浴加热受热均匀、便于控温，符合要求； 【小问6详解】 沉淀为，，个二氯二氨钯分子含个，故，，纯度为。 17. 碳中和、碳达峰战略目标催生了的资源化利用。以为原料合成甲醇是重要的资源化方法之一，已知下列反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）计算反应Ⅲ ___________，该反应自发进行的温度条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）温度为时，恒容密闭容器中加入催化剂，向其中充入、，发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，反应开始到达到平衡后，体系的压强和水的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 已知：的选择性。 ①反应达到平衡时，的选择性为___________%(结果保留三位有效数字)，该温度下，反应Ⅲ的压强平衡常数___________。 ②反应达到平衡后，再向该密闭容器中按照的比例通入一定量混合气体，则反应Ⅰ和反应Ⅲ的平衡移动方向分别为___________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同)、___________。 （3）某研究所教授实验测试发现，在酸性溶液中，使用催化剂，通过电解方法将转化为的选择性高达70%(如图)。则生成的电极反应式为___________；指定条件下，1 h、催化剂生成的的质量为___________g(结果取整数)。 【答案】（1） ①. -50.0 ②. 低温 （2） ①. 66.7% ②. ③. 向正反应方向移动 ④. 向正反应方向移动 （3） ①. ②. 129 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ反应Ⅱ可得反应Ⅲ，因此；反应Ⅲ中，，正反应气体分子数减少，熵变，根据反应自发判据，只有低温条件下能满足，因此自发条件为低温。 【小问2详解】 ①初始总物质的量为，初始压强为，平衡压强为，恒容恒温下物质的量之比等于压强之比，因此平衡总物质的量为，平衡时水的物质的量为，设反应I生成CO的物质的量为、反应III生成甲醇的物质的量为，两个反应中各物质转化的物质的量为：，则，解得，由于平衡时水的物质的量为，即，则，故二氧化碳转化的物质的量为0.3 mol、生成甲醇0.2 mol，因此甲醇的选择性为，平衡总物质的量为，总压强为，各物质分压为：、、、，因此压强平衡常数： ； ②再向该密闭容器中按照的比例通入一定量混合气体，增大了反应物和的浓度，两个反应的浓度商均减小，小于其平衡常数，故反应Ⅰ和反应Ⅲ的平衡均向正反应方向移动。 【小问3详解】 酸性条件下得电子生成甲醇，电极反应为：，如图可知，总产物的生成速率为，则总生成物物质的量为： ，甲醇选择性70%，因此，质量为。 18. 藜芦胺是中药藜芦根的提取物之一，具有降压作用，其合成路线如图所示。 已知：R-Br 回答下列问题： （1）有机物A中含氧官能团的名称为___________。有机物A中碳原子的杂化方式为___________；基态Br原子的价层电子排布式为___________ （2）的反应类型为___________。 （3）有机物F的结构简式为___________。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）符合下列条件的C的同分异构体的数目为___________(不考虑立体异构)。 ①有两个苯环且不含其他环状结构 ②核磁共振氢谱有四组峰 ③不能与溶液显紫色 （6）利用题中信息，以、和为原料合成写出合成路线的流程图：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. sp2、sp3 ③. 4s24p5 （2）消去反应 （3） （4） （5）5 （6） 【解析】 【分析】A与Mg、乙醚反应后再酸化生成B，B在Al2O3、加热条件下发生消去反应生成C和水，D在HBr、过氧化钠条件下碳碳双键与HBr发生加成反应生成E，E中-Br与-NH2发生取代反应生成F（）和HBr，F在HCl、加热条件下发生取代反应-OH转化为-Cl生成G，C与G在AlCl3、加热条件下发生取代反应生成H和HCl，H在HI、加热条件下-OCH3转化为-OH生成藜芦胺。 【小问1详解】 根据A的结构，其含氧官能团为醛基、醚键；A中与双键连接的碳原子为sp2杂化，与单键连接的碳原子为sp3杂化；Br为第四周期第VIIA族元素，价层电子排布式为4s24p5。 【小问2详解】 B→C羟基转化为碳碳双键，反应类型为消去反应。 【小问3详解】 根据G的结构可知，E中-Br与-NH2发生取代反应生成F和HBr，则F为。 【小问4详解】 D中碳碳双键与HBr发生加成反应生成E，化学方程式为。 【小问5详解】 C的分子式为，不饱和度为8，要求两个苯环、无其他环，不能发生显色反应说明无酚羟基，核磁共振氢谱只有4组峰说明分子高度对称，则共5种符合条件的结构：、、、、。 【小问6详解】 根据A→B可知，乙醛和溴苯可制备，根据B→C可知，可转化为苯乙烯，由C+G→H可知，苯与可生成目标产物，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $