精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(四)试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(四) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Mn 55 Ni 59 Te 128 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学推动文明。下列中国文物的主要成分为金属的是 A. 汉白玉石雕 B. 唐三彩陪葬俑 C. 战国青瓷罐 D. 司母戊鼎 【答案】D 【解析】 【详解】A．汉白玉石雕的主要成分为碳酸钙，属于无机化合物，不是金属，A不符合题意； B．唐三彩属于陶器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是金属，B不符合题意； C．青瓷罐属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是金属，C不符合题意； D．司母戊鼎由青铜铸造，青铜是铜锡合金，属于金属材料，主要成分为金属，D符合题意； 故选D。 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 的电子式为 B. 分子的球棍模型为 C. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】A．​是共价化合物，结构式为，O原子最外层满足8电子结构，每个O原子含2对孤电子对，题图给出的电子式符合的结构，A正确； B．​分子是直线形结构，键角为180°，球棍模型应为，B错误； C．基态原子（29号元素）电子排布符合洪特规则特例，价电子排布为，价电子轨道表示式应为，C错误； D．（即），中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，不是平面三角形，D错误； 故选A。 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 乙醇受热易挥发，可用作酿米酒的酒曲 B. 甘油具有吸水性，可用作全息投影设备的冷却剂 C. 溶解度较低，可用作制作豆腐时的凝固剂 D. 苯甲酸钠有抑制细菌生长的能力，可用作食品防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒曲是含糖化酶、酵母菌的微生物制品，用于催化淀粉发酵生成乙醇，乙醇本身不能作酒曲，性质与用途不对应，A不符合题意； B．甘油（丙三醇）的吸水性对应其作护肤品保湿剂，作冷却剂和吸水性无关，性质与用途不对应，B不符合题意； C．硫酸钙作豆腐凝固剂的原理是：作为电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，和溶解度低无关，性质与用途不对应，C不符合题意； D．苯甲酸钠可抑制细菌生长繁殖，是我国允许使用的常见食品防腐剂，性质与用途对应正确，D符合题意； 故选D。 4. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 选项 化学变化 方程式解释 A 浓硝酸颜色发黄 B 氯化亚铁溶液久置后发黄 C 久置的氯水失去漂白性 D Na表面出现白色薄膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光分解生成红棕色，溶于浓硝酸使溶液显黄色，给出的化学方程式书写符合反应事实，A符合题意； B．氯化亚铁溶液久置发黄是因为被空气中氧化为，选项给出的是的水解反应，且水解为可逆过程，无法解释发黄现象，B不符合题意； C．光照分解的反应为，久置氯水最终变为稀盐酸失去漂白性，选项给出的方程式产物错误，C不符合题意； D．常温下与反应生成白色，为淡黄色物质，是在加热或点燃条件下与的反应产物，方程式不符合反应事实，D不符合题意； 故选A。 5. 一种离子液体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的非金属元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. 常见的简单离子半径： C. Y和M同主族，离子液体中二者位置可互换 D. 最高价含氧酸酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的非金属，只有X、Y、Z同周期，说明W为第一周期非金属元素，即W为H；X、Y、Z为第二周期，M为第三周期非金属：X均形成4个共价键，第二周期四价非金属，故为；Y形成3个共价键，原子序数大于C，故为；Z只形成1个共价键，原子序数大于N，第二周期一价非金属，故为；阴离子为，M可形成6个共价键，第三周期VA族非金属，故为。据此分析。 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性，A正确； B．、电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故，半径最小，因此常见的简单离子半径，B正确； C．Y为N（第二周期），最外层无d轨道，最多容纳8个电子，最多只能形成4个共价键，无法形成，因此位置不能互换，C错误； D．最高价含氧酸酸性：​(强酸)​(中强酸)​(弱酸)，即，D正确； 故选C。 6. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该反应生成了乙烯 B 用稀硫酸与块状石灰石反应制取，然后将通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 鸡蛋清发生了变性 D 将通入品红的无水乙醇溶液中，溶液不褪色 不能使品红的水溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明反应生成了乙烯，A不符合题意； B．稀硫酸与块状石灰石反应会生成微溶的，附着在石灰石表面阻止反应持续进行，无法有效制取，操作错误，B不符合题意； C．硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，因此滴入鸡蛋清溶液中产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解，实验操作、现象及结论均正确，C符合题意； D．使品红水溶液褪色的原理是与水反应生成的和品红结合生成无色物质，无水乙醇中不含水，无法发生该反应，不能得出不能使品红水溶液褪色的结论，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A．验证苯与液溴发生了取代反应 B．验证浓酸有脱水性 C．验证极易溶于水 D．验证金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴在溴化铁催化下发生反应，液溴易挥发，挥发出的​蒸气也可以进入溶液，与​反应生成沉淀，会干扰取代反应产物的检验，无法验证苯和液溴发生了取代反应，不能达到实验目的，A符合题意； B．浓硫酸加入蔗糖后，蔗糖变黑，说明浓硫酸将蔗糖中的、按照水的组成比脱去，剩余黑色的碳，可以验证浓硫酸的脱水性，能达到目的，B不符合题意； C．该装置为喷泉实验装置，极易溶于水，胶头滴管中水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水会进入烧瓶形成喷泉，可以验证​极易溶于水，能达到目的，C不符合题意； D．该装置为原电池，可发生自发反应，作原电池负极失电子，在正极得电子生成，说明还原性，即金属性，能达到目的，D不符合题意； 故答案选A。 8. 科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法正确的是 A. 图中虚线均为氢键 B. 加热时最先失去的是与结合的结晶水 C. 中S原子和中O原子的杂化方式相同 D. 和与结合前后，键角均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中与4个水分子中O原子之间的虚线是配位键，故图中虚线不全是氢键，A错误； B．胆矾结构可表示为，仅1个水通过氢键与​结合，加热第一步就失去2个水得到，说明同时失去了配位水，因此不是最先失去的都是与结合的水，B错误； C．中S原子价层电子对数为，为杂化，中O原子价层电子对数为，也为杂化，二者杂化方式相同，C正确； D．中O原本有2对孤电子对，中N原本有1对孤电子对，与形成配位键后，孤对电子变为成键对，孤对电子数减少，对成键电子对的排斥力减小，键角会增大，D错误； 故选C。 9. 某科研团队发表了一种利用图示反应中的甲和乙制备丙的方法。下列叙述错误的是 A. B. 乙能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 丙含有芳香族化合物的同分异构体 D. 丙在碱性条件下能够发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙分子中含有9个碳原子、2个氧原子，根据O、C原子守恒，合成1个丙分子需要1个CO2分子，需要2分子乙，消耗甲、乙的比例为1:2，所以2n=m，故A错误； B．乙中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．丙的不饱和度为4，含有芳香族化合物的同分异构体，如，故C正确； D．丙中含有酯基，丙在碱性条件下能够发生水解反应生成，故D正确； 选A。 10. 叔丁基溴在碱性条件下发生水解反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 在碱性条件下的水解速率由历程Ⅰ决定 B. 叔丁醇不能被催化氧化成酮 C. 历程Ⅱ反应为 D. 为叔丁基溴水解反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】该水解反应分两步进行：历程Ⅰ为解离为和，历程Ⅱ为与结合生成叔丁醇；历程Ⅰ的活化能远大于历程Ⅱ。据此分析。 【详解】A．总反应速率由活化能更大、反应速率更慢的决速步决定，由图可知历程Ⅰ的活化能远大于历程Ⅱ，因此水解速率由历程Ⅰ决定，A正确； B．叔丁醇结构为，与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，因此无法被催化氧化得到酮，B正确； C．由能量图可知，历程Ⅱ的反应物是和（不参与该步反应），生成物为，反应式为，C正确； D．是反应过程中先生成、后被消耗的物质，属于该反应的中间产物，不是催化剂，而催化剂是反应前投入，反应后质量和化学性质不变，D错误； 故选D。 11. 探究和溶液的反应机理，进行以下实验。 实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是 A. 生成的气体为，白色沉淀为 B. 与足量饱和溶液反应可生成 C. 上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D. “实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体，紫红色固体应为铜单质，则沉淀不是氢氧化铝沉淀，结合质量守恒，沉淀是铜元素生成的CuCl沉淀，A错误； B．反应中生成气体，根据活动性应该为铝参与反应生成的氢气，则1molAl不会全部参与置换铜离子生成铜单质，则不会生成，B错误； C．结合A分析，初始反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，则应该初始反应生成，稀释后溶液浓度减小，转化为CuCl沉淀，加入溶液，氯离子浓度增大，CuCl和过量氯离子生成，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误； D．结合AC 分析，“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价，D正确； 故选D。 12. 利用光电催化反应器通过光解水可实现制取甲醇，该过程可以有效地进行能源的转换和储存，光电催化反应器的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置工作过程将光能和电能转化为化学能 B. 电化学催化剂所在电极反应为 C. 每生成，有通过蛋白质纤维膜 D. 装置工作过程中要不断补充和 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置图可知，左边电极2H++2e-=H2↑，右边电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此分析； 【详解】A．该装置的能量来源于光能，在工作过程中将光能转化为电能和化学能，故A说法错误； B．根据装置图可知，左端电极反应为2H++2e-=H2↑，故B说法正确； C．根据装置图可知，左端电极区发生的反应有2H++2e-=H2↑、CO2+3H2=CH3OH+H2O，每生成32g(1mol)甲醇，需要3mol氢气，转移电子物质的量为6mol，即有6molH+通过蛋白质纤维膜，故C说法正确； D．反应中消耗CO2和H2，氢气是通过光解水制取的，在装置工作过程中要不断补充CO2和H2O，故D说法正确； 答案为A。 13. 已知 ，速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)，一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应。测得随时间的变化如表所示。下列叙述错误的是 0 5 10 15 20 25 0 0.2 0.6 0.8 0.9 0.9 0 A. B. 20 min时， C. 升高温度，减小 D. 减小压强，重新平衡时 【答案】D 【解析】 【详解】A．5 min时，，代入得，故A正确； B．20 min反应已达平衡，，，平衡时，故，故B正确； C．平衡时， ，反应，升高温度平衡逆向移动，减小，故减小，故C正确； D．20 min反应已达平衡，，则平衡时，若减小压强是通过增大容器体积实现的，平衡会向气体分子数增多的逆反应方向移动，但体积增大的影响起主导作用，最终使小于原平衡浓度，所以重新平衡时，故D错误； 选D。 14. 草酸氢铵()常用作金属沉淀剂，室温下，向溶液中加入KOH固体时，溶液中部分微粒的浓度随pH的变化情况如图所示(不考虑逸出)。已知：的，下列有关说法正确的是 A. 室温下溶液的 B. 图中曲线任何一点均有： C. 时，存在 D. 若将KOH固体改为，则图中曲线不会变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=5.2时和的浓度相等，则草酸的Ka2=10-5.2，中，水解显酸性，的水解常数，远小于其电离常数，电离显酸性，因此溶液整体显酸性，，A错误； B．溶液中加入了，存在阳离子，根据电荷守恒，正确关系为，B错误； C．根据电荷守恒有，由图可知，时，，根据物料守恒有=，将这些关系式整理得， 因为在时溶液显碱性，即，因此得，C正确； D．若将改为，额外引入了N元素，N元素总浓度改变，和的浓度都会变化，曲线会发生改变，D错误； 故选C。 二、非选择题： 15. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水，且能与过量的反应生成 ， ②和在水中呈胶状。 ③流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如表所示。 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.1 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 10.1 9.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，常采用加热、搅拌等方法，但加热时，温度不宜过高，原因是___________。“除硅”和“沉铁”时均需要先陈化再进行过滤，陈化是指将溶液静置存放一段时间，陈化的作用是___________。 （2）“沉铁”调节的pH范围为___________。“沉锰”时需要调，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去，紫红色褪去时反应的离子方程式为___________。 （3）若“沉铁”后所得滤液中，沉钴率为，则“沉钴”后所得滤液中___________[沉钴率，计算过程中不考虑溶液体积变化］。“沉钴”时，沉钴率与的关系如图甲所示，随着溶液的持续增大，而沉钴率减小的原因是___________。 （4）“碱浸”时转化为，则“沉钼”时反应的离子方程式为___________，在空气中“焙烧”转化为和的化学方程式为___________。 （5）一种晶体的四方晶胞结构如图乙所示。 ①图中“黑球”代表的是___________(填“Mn”或“O”)原子。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 双氧水受热易分解 ②. 使胶体聚沉，以便过滤 （2） ①. 3.7pH<7.6 ②. （3） ①. 10-16mol/L ②. CoC2O4能与过量的反应生成而溶解 （4） ①. ②. （5） ①. Mn ②. 【解析】 【分析】某废催化剂主要含、、、、，加入NaOH溶液进行碱浸，得到浸液通入过量二氧化碳除硅，硅酸根离子转化为硅酸沉淀而除去，滤液加入硝酸和硝酸铵进行沉钼，等到；碱浸后的浸渣加入稀硫酸和双氧水进行酸浸，得到含有Co2+、Mn2+、Fe3+的溶液，加入碳酸钴沉铁，得到氢氧化铁沉淀，滤液再加入草酸铵进行沉钴，得到草酸钴，焙烧得到；沉钴后的滤液加入沉锰，得到二氧化锰； 【小问1详解】 由于“酸浸”使用了受热易分解的双氧水，加热时，温度不宜过高，以防双氧水受热分解；“除硅”和“沉铁”得到的硅酸和氢氧化铁均为胶状，所以进行陈化主要是使胶体聚沉，以便过滤； 【小问2详解】 根据表中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH数据可知，“沉铁”调节的pH范围为3.7pH<7.6；“沉锰”时需要调pH=5，加入Na2S2O8溶液后，溶液先变成紫红色，即一部分Mn2+被氧化为，后紫红色又褪去，即与Mn2+反应生成MnO2，紫红色褪去时反应的离子方程式为； 【小问3详解】 若“沉铁”后所得滤液中c(Co2+)=1.0 mol/L，沉钴率为99%，则“沉钴”后溶液中c(Co2+)=0.01 mol/L，根据Ksp(CoC2O4)=10-18=c(Co2+)・c()，所以c()==10-16 mol/L；“沉钴”是为了得到难溶于水的 CoC2O4，但CoC2O4能与过量的反应生成而溶解，所以随着溶液的持续增大，沉钴率却减小； 【小问4详解】 “沉钼”时Na2MoO4与HNO3、NH4NO3反应生成(NH4)2Mo4O13・2H2O，反应的离子方程式为；CoC2O4在空气中加热，被空气中的氧气氧化得到 Co3O4，根据元素守恒和得失电子守恒可知反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于体心和顶点的黑球的数目为=2，位于体内和面上的白球的数目为=4，由化学式可知，黑球为锰原子； ②晶体的密度为。 16. 过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置Ⅱ的加热方式为___________。 （2）装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。 （3）装置Ⅲ的作用是___________。 （4）溶液与铜反应只生成两种盐，该反应的离子方程式为___________。 （5）测定产品纯度：称取0.3000 g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00 mL(已知：，，的摩尔质量)。 ①标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，___________。 ②下列操作导致测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．用待测液润洗锥形瓶 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡 ③样品的纯度约为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水浴加热 （2）将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出 （3）吸收NH3，防止倒吸 （4）S2O+Cu=2SO+Cu2+ （5） ①. 碱式 ②. 溶液由浅蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. D ④. 79.3% 【解析】 【分析】该实验的实验目的是利用过二硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应制备过二硫酸钠，并用氧化还原滴定法测定产品纯度。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由方程式可知，制备过二硫酸钠的反应温度为55℃，低于水的沸点，所以装置Ⅱ的加热方式为水浴加热； 【小问2详解】 由方程式可知，过二硫酸钠具有强氧化性，能将反应生成的氨气氧化为氮气，所以实验时需要持续通入空气将三颈烧瓶内产生的氨气及时排除，防止副反应②的发生； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置Ⅲ中盛有的稀硫酸用于吸收反应生成的氨气，其中倒置的漏斗用于防止倒吸； 【小问4详解】 由题意可知，过二硫酸钠溶液与铜反应生成硫酸钠和硫酸铜，反应的离子方程式为：S2O+Cu=2SO+Cu2+； 【小问5详解】 ①硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，所以硫代硫酸钠溶液应盛放在碱式滴定管中；溶液中碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液时，溶液由浅蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； ②A．未用硫代硫酸钠标准溶液润洗滴定管会使滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，A不符合题意； B．用待测液润洗锥形瓶会使待测液溶质的物质的量偏大，使得滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，B不符合题意； C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数会使滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡会使滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，D符合题意； 故选D； ③由方程式可知，过二硫酸钠和硫代硫酸钠存在如下关系：Na2S2O8∼I2∼2Na2S2O3，滴定消耗20.00 mL0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液，则样品的纯度为：×100%≈79.3%。 17. 乙酸催化分解可获得CO、、等物质。其反应分别如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）试根据上述热化学方程式，写出CO与合成的热化学方程式(反应Ⅳ)：___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 （2）按在恒容密闭容器中充入CO和发生反应Ⅳ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体的平均摩尔质量不变 B. CO与的体积比不变 C. CO的体积分数不变 D. CO的生成速率与的生成速率相等 （3）如果在2 L的恒容密闭容器中充入，在一定温度下，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得反应过程中和CO的物质的量的变化如图所示。 从反应开始至平衡时，反应Ⅱ中___________。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数为___________。 （4）如果在1 atm的恒压条件下，在密闭容器中充入发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，达到平衡时和的体积分数以及的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。 ①图中表示的体积分数的曲线为___________(填标号)。试解释的平衡转化率随温度变化的原因：___________。 ②m点的数值为___________(结果保留三位有效数字)。试计算出T℃时反应Ⅲ的压强平衡常数___________atm(结果用最简分数表示)。 【答案】（1） ①. = ②. 低温 （2）ABD （3） ①. ②. 0.1875 （4） ①. b ②. T℃之前，反应Ⅰ正向移动的影响占主导，总转化率随温度升高而增大，T℃之后，反应Ⅲ逆向移动的影响占主导，总转化率随温度升高而减小 ③. 22.2 ④. 【解析】 【小问1详解】 目标反应可由反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，则==，因此热化学方程式为=；该反应<0，，根据吉布斯自由能判据，低温时，绝对值小，<0，反应自发；高温时，绝对值大，>0，反应非自发，因此该反应在低温条件下能自发进行。 【小问2详解】 A．气体总质量不变，总物质的量随反应进行减小，平均摩尔质量=，当平均摩尔质量不变时，说明总物质的量不变，反应达平衡，A正确； B．初始，反应中CO与按1:2消耗，因此始终变化，当比值不变时，说明反应达到平衡，B正确； C．初始投入，根据三段式可知平衡体系CO的体积分数始终为50%，为不变量，CO的体积分数不变，不能说明反应达到平衡，C错误； D．CO的生成速率是逆反应速率与的生成速率是正反应速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故答案选ABD。 【小问3详解】 容器体积为2 L，初始，平衡时，，。设反应Ⅰ消耗的物质的量为x，反应Ⅱ消耗的物质的量为y，则，解得：x=0.25 mol，y=0.25 mol。反应Ⅱ生成的物质的量为0.5 mol，因此；平衡时各物质的物质的量浓度，，，，反应Ⅰ的平衡常数K===0.1875。 【小问4详解】 ①反应Ⅲ为放热反应，升温平衡逆向移动，体积分数随温度升高而降低，因此表示体积分数的曲线为b； 反应Ⅰ为吸热，升温平衡正向移动；升温平衡逆向移动。低温段：反应Ⅰ正向移动的影响占主导，总转化率随温度升高而增大，高温段：反应Ⅲ逆向移动的影响占主导，总转化率随温度升高而减小。因此的平衡转化率随温度先升高后降低，对应曲线c。 ②T℃时的平衡转化率为80%，即有0.8 mol分解，由于此时、的体积分数相等，故平衡时、、、CO的物质的量均为0.4 mol，所以、、、CO的体积分数均为，因此m=22.2； 、、的分压分别为、、，所以反应Ⅲ的压强平衡常数 atm=。 18. 有机化合物P是一种天然存在的吲哚喹唑啉类生物碱，具有抗菌、抗炎及抗癌等作用，可通过如图所示路线进行人工合成。 已知：溴单质与K中苯环上的发生取代反应生成L。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）D→E实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （3）G→J的化学方程式为___________。 （4）已知J→K的过程有生成，则J→K的反应类型为___________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种。 ⅰ．含有3种官能团(其中有碳碳三键和硝基) ⅱ．遇溶液显紫色 ⅲ．苯环上有3个不同取代基 （6）已知M与F反应生成P经以下三步反应，则M(含有五元环)和Y的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） （2） ①. 硝基 ②. 氨基 （3） （4）取代反应 （5）10 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】F中含有苯环，根据A的分子式，由F逆推，A是，A发生硝化反应生成B，B氧化生成D，D还原为E，则B是，D是E是；G和甲醇发生酯化反应生成J，根据J的分子式可知J是，J与发生取代反应生成K，结合K的分子式知K为，溴单质与K中苯环上的C-H发生取代反应生成L，由P逆推，L是，L脱去1分子HBr生成M，M是，M、F经三步反应生成P，据此分析。 【小问1详解】 F中含有苯环，根据A的分子式，由F逆推，A是，则B是，名称是邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。 【小问2详解】 D是E是，D被还原为E的过程是硝基被还原为氨基的过程。 【小问3详解】 G与甲醇发生酯化（取代）反应生成的J为，化学方程式为。 【小问4详解】 J为，已知J→K的过程有生成，结合K的分子式知K为，故J与苯胺发生取代反应生成K。 【小问5详解】 遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，则苯环上的取代基为–OH、–NO2、–C≡CH，满足条件的F的同分异构体有10种。 【小问6详解】 由已知信息和P逆推，L是，L脱去1分子HBr生成M，M(含有五元环)是，M与F反应得到，再与水加成生成的Y为，Y再发生醇的消除反应脱掉一分子水生成P。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(四) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Mn 55 Ni 59 Te 128 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学推动文明。下列中国文物的主要成分为金属的是 A. 汉白玉石雕 B. 唐三彩陪葬俑 C. 战国青瓷罐 D. 司母戊鼎 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 的电子式为 B. 分子的球棍模型为 C. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 D. 的空间结构为平面三角形 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 乙醇受热易挥发，可用作酿米酒的酒曲 B. 甘油具有吸水性，可用作全息投影设备的冷却剂 C. 溶解度较低，可用作制作豆腐时的凝固剂 D. 苯甲酸钠有抑制细菌生长的能力，可用作食品防腐剂 4. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 选项 化学变化 方程式解释 A 浓硝酸颜色发黄 B 氯化亚铁溶液久置后发黄 C 久置的氯水失去漂白性 D Na表面出现白色薄膜 A. A B. B C. C D. D 5. 一种离子液体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的非金属元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. 常见的简单离子半径： C. Y和M同主族，离子液体中二者位置可互换 D. 最高价含氧酸酸性： 6. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该反应生成了乙烯 B 用稀硫酸与块状石灰石反应制取，然后将通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 鸡蛋清发生了变性 D 将通入品红的无水乙醇溶液中，溶液不褪色 不能使品红的水溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A．验证苯与液溴发生了取代反应 B．验证浓酸有脱水性 C．验证极易溶于水 D．验证金属性： A. A B. B C. C D. D 8. 科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法正确的是 A. 图中虚线均为氢键 B. 加热时最先失去的是与结合的结晶水 C. 中S原子和中O原子的杂化方式相同 D. 和与结合前后，键角均不变 9. 某科研团队发表了一种利用图示反应中的甲和乙制备丙的方法。下列叙述错误的是 A. B. 乙能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 丙含有芳香族化合物的同分异构体 D. 丙在碱性条件下能够发生水解反应 10. 叔丁基溴在碱性条件下发生水解反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 在碱性条件下的水解速率由历程Ⅰ决定 B. 叔丁醇不能被催化氧化成酮 C. 历程Ⅱ反应为 D. 为叔丁基溴水解反应的催化剂 11. 探究和溶液的反应机理，进行以下实验。 实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是 A. 生成的气体为，白色沉淀为 B. 与足量饱和溶液反应可生成 C. 上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D. “实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价 12. 利用光电催化反应器通过光解水可实现制取甲醇，该过程可以有效地进行能源的转换和储存，光电催化反应器的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置工作过程将光能和电能转化为化学能 B. 电化学催化剂所在电极反应为 C. 每生成，有通过蛋白质纤维膜 D. 装置工作过程中要不断补充和 13. 已知 ，速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)，一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应。测得随时间的变化如表所示。下列叙述错误的是 0 5 10 15 20 25 0 0.2 0.6 0.8 0.9 0.9 0 A. B. 20 min时， C. 升高温度，减小 D. 减小压强，重新平衡时 14. 草酸氢铵()常用作金属沉淀剂，室温下，向溶液中加入KOH固体时，溶液中部分微粒的浓度随pH的变化情况如图所示(不考虑逸出)。已知：的，下列有关说法正确的是 A. 室温下溶液的 B. 图中曲线任何一点均有： C. 时，存在 D. 若将KOH固体改为，则图中曲线不会变化 二、非选择题： 15. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水，且能与过量的反应生成 ， ②和在水中呈胶状。 ③流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如表所示。 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.1 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 10.1 9.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，常采用加热、搅拌等方法，但加热时，温度不宜过高，原因是___________。“除硅”和“沉铁”时均需要先陈化再进行过滤，陈化是指将溶液静置存放一段时间，陈化的作用是___________。 （2）“沉铁”调节的pH范围为___________。“沉锰”时需要调，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去，紫红色褪去时反应的离子方程式为___________。 （3）若“沉铁”后所得滤液中，沉钴率为，则“沉钴”后所得滤液中___________[沉钴率，计算过程中不考虑溶液体积变化］。“沉钴”时，沉钴率与的关系如图甲所示，随着溶液的持续增大，而沉钴率减小的原因是___________。 （4）“碱浸”时转化为，则“沉钼”时反应的离子方程式为___________，在空气中“焙烧”转化为和的化学方程式为___________。 （5）一种晶体的四方晶胞结构如图乙所示。 ①图中“黑球”代表的是___________(填“Mn”或“O”)原子。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 16. 过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置Ⅱ的加热方式为___________。 （2）装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。 （3）装置Ⅲ的作用是___________。 （4）溶液与铜反应只生成两种盐，该反应的离子方程式为___________。 （5）测定产品纯度：称取0.3000 g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00 mL(已知：，，的摩尔质量)。 ①标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，___________。 ②下列操作导致测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．用待测液润洗锥形瓶 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡 ③样品的纯度约为___________%(保留三位有效数字)。 17. 乙酸催化分解可获得CO、、等物质。其反应分别如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）试根据上述热化学方程式，写出CO与合成的热化学方程式(反应Ⅳ)：___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 （2）按在恒容密闭容器中充入CO和发生反应Ⅳ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体的平均摩尔质量不变 B. CO与的体积比不变 C. CO的体积分数不变 D. CO的生成速率与的生成速率相等 （3）如果在2 L的恒容密闭容器中充入，在一定温度下，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得反应过程中和CO的物质的量的变化如图所示。 从反应开始至平衡时，反应Ⅱ中___________。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数为___________。 （4）如果在1 atm的恒压条件下，在密闭容器中充入发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，达到平衡时和的体积分数以及的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。 ①图中表示的体积分数的曲线为___________(填标号)。试解释的平衡转化率随温度变化的原因：___________。 ②m点的数值为___________(结果保留三位有效数字)。试计算出T℃时反应Ⅲ的压强平衡常数___________atm(结果用最简分数表示)。 18. 有机化合物P是一种天然存在的吲哚喹唑啉类生物碱，具有抗菌、抗炎及抗癌等作用，可通过如图所示路线进行人工合成。 已知：溴单质与K中苯环上的发生取代反应生成L。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）D→E实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （3）G→J的化学方程式为___________。 （4）已知J→K的过程有生成，则J→K的反应类型为___________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种。 ⅰ．含有3种官能团(其中有碳碳三键和硝基) ⅱ．遇溶液显紫色 ⅲ．苯环上有3个不同取代基 （6）已知M与F反应生成P经以下三步反应，则M(含有五元环)和Y的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $