精品解析：黑龙江省哈尔滨新区第五学校2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年八年级下学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对分了质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（1-13题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1. 2024年《政府工作报告》要求“推进绿色低碳发展”。下列不符合“绿色低碳”理念的是 A. 开发利用太阳能 B. 提倡无纸化办公 C. 推进垃圾分类回收 D. 使用一次性筷子 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发利用太阳能能够减少化石燃料的使用量，能够减少二氧化碳的排放，说法正确，不符合题意； B、提倡无纸化办公，能够减少树木的砍伐量，降低空气中二氧化碳的含量，说法正确，不符合题意； C、垃圾分类回收能够提高资源的使用率，减少二氧化碳的排放，说法正确，不符合题意； D、使用一次性筷子会增加树木的砍伐量，减少树木光合作用对二氧化碳的消耗，说法错误，符合题意； 故选：D。 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 蜡烛燃烧产生炭黑 B. 玻璃刀裁玻璃 C. 检查石墨的导电性 D. 用活性炭净水 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧产生炭黑，炭黑就是生成的新物质，属于化学变化； B、玻璃刀裁玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、检查石墨的导电性，该实验中灯泡发亮，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化； D、用活性炭净水，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 倾倒液体药品 B. 量取液体 C. 向试管中滴加液体 D. 倾倒二氧化碳 【答案】CD 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，试管要略微倾斜，故A操作错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作正确； D、二氧化碳的密度比空气大，所以可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故D操作正确。 故选CD。 4. 下列根据几种粒子的结构示意图获得的信息不正确的是（　　） A. 它们表示四种元素，五种不同的粒子 B. ②和⑤可形成AB2型化合物 C. ①和③表示的粒子具有相似的化学性质 D. ①②表示的元素在元素周期表中同一族 【答案】D 【解析】 【分析】分析题目中原子和离子的结构示意图，解答题目，选择不正确的。 【详解】A、质子数相同，元素种类相同，在这五种结构示意图中，②④的质子数相同，属于同种元素，所以五种不同的粒子表示四种元素，不符合题意； B、②的结构示意图最外层电子数为2，反应中易失去2个电子，化合价显+2价，⑤的结构示意图最外层电子数为7，反应中易得到1个电子，化合价显-1价，所以②和⑤可形成AB2型化合物，不符合题意； C、①结构示意图核外只有一层且电子数为2，达到稳定结构，③结构示意图电外层电子数为8，达到稳定结构，所以①和③表示的粒子具有相似的化学性质，不符合题意； D、①的原子质子数为2，属于稀有气体元素，排在元素周期表中的0族，②的结构示意图最外层电子数为2，排在元素周期表中的第二主族，它们表示的元素在元素周期表中不同一族，符合题意。故选D。 【点睛】本题利用五种粒子的结构示意图考查原子结构示意图的应用和与元素周期表的关系。 5. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测正确的是 A. “碳海绵”不能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”导电性良好 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】 A、水的密度为1 g/cm³（即1000 mg/cm³）。“碳海绵”密度为0.16 mg/cm³，远小于水的密度。物体密度小于液体密度时能浮在液面上。因此，“碳海绵”能浮在水面上，选项A说法错误。 B、化合物是由两种或更多种不同元素组成的纯净物。而“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，二者均为碳元素组成的单质，因此选项B说法错误。 C、碳海绵”是“良好的绝缘材料”，绝缘材料指不导电或导电性极差的物质（如橡胶）。因此，“碳海绵”导电性不好，选项C说法错误。 D、“碳海绵”主要成分碳单质。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。因此，选项D正确。 故选D。 6. 下列化学现象描述正确的是 A. 氢气还原氧化铜：紫红色固体逐渐变黑色固体 B. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白烟，放热 C. 把铁钉放在硫酸铜溶液：银白色固体表面有紫红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 D. 水接通直流电时的现象：两个电极附近产生气泡，最终正、负两极所得到气体的体积比约为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，现象为黑色固体逐渐变为紫红色固体，说法错误，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，产生白烟，放热，说法正确，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，生成铜是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，现象为两个电极附近产生气泡，最终正、负两极所得到气体的体积比约为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 钢轨连接处留有空隙在夏天变小了 温度升高，分子变大 B 金刚石与石墨物理性质存在差异 由于碳原子排列方式不同 C 氯化钠溶解在水中 氯化钠离子不断运动到水分子间隔中 D 常温下，碳原子的化学性质不活泼 因为碳原子最外层电子数为8，具有相对稳定结构 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度升高时，构成钢轨的原子热运动加剧，导致原子间间隔增大，从而使钢轨膨胀，空隙变小，但原子本身的大小不会随温度变化而变化，A错误； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石中碳原子呈正四面体结构，因而硬度较大；石墨中碳原子排列成层状结构，层间易滑动，因此质地较软，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异较大，B正确； C、氯化钠是离子化合物，溶解时解离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），这些离子在水分子的作用下运动，并进入水分子之间的间隔中，选项中的“氯化钠离子”表述有误，C错误； D、碳原子的最外层电子数为4，不是8，既不容易失去电子，也不容易得到电子，故其化学性质相对稳定。选项中的“最外层电子数为8”表述有误，D错误。 故选B。 8. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）、基本反应类型正确的是 A. 碳不充分燃烧 氧化反应 B. 高温煅烧石灰石 分解反应 C. 拉瓦锡研究空气的组成 化合反应 D. 碳与氧化铁的反应 还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。 A、氧化反应不是基本反应类型，碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，A 错误； B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，B 正确； C、拉瓦锡研究空气的组成是用汞在空气中加热，不是磷的燃烧，C 错误； D、还原反应不是基本反应类型，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，还原反应不是基本反应类型，D 错误。 故选B。 9. 区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 需区分物质 方法 A 硬水和软水 加肥皂水 B 氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水中 C 氧化铜和铁粉 看颜色 D 木炭粉和二氧化锰 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别取样加入肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，能区分硬水和软水，不符合题意； B、分别通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，能区分氮气和二氧化碳，不符合题意； C、氧化铜和铁粉均为黑色，不能通过观察颜色的方法区分二者，符合题意； D、分别点燃，能燃烧的是木炭粉，不能燃烧的是二氧化锰，能区分木炭粉和二氧化锰，不符合题意。 故选：C。 10. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中正确的是 （说明：一种小球代表一种元素的原子） A. 图中的反应物都是化合物 B. 反应中反应物和生成物的各分子个数比1:1:1:1 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，该微观示意图已配平。 【详解】A、反应物中，是由同种原子构成的分子，属于单质，不是化合物，A 错误； B、从微观示意图看，反应中反应物和生成物的各分子个数比是1∶1∶1∶1，B 正确； C、分解反应是一种物质生成多种物质，根据微观示意图，该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，C 错误； D、所有化学反应都符合质量守恒定律，D 错误。 故选B。 11. 法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式：8NaI +5H2SO4（浓）=4I2 +4X +H2S↑+4H2O ，根据质量守恒定律确定X的化学式为 A. Na2S B. Na2SO3 C. NaOH D. Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可知：化学反应前后，元素种类、原子个数不变．由题干中化学方程式的左边有8个钠原子、8个碘原子、10个氢原子、5个硫原子和20个氧原子，右边生成物中出现8个碘原子、10个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，因此4个X分子中应含有8个钠原子、4个硫原子和16个氧 原子，所以一个X分子中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，即X化学式为Na2SO4．故选D． 试题分析：根据质量守恒定律中，化学反应前后原子个数、种类不变推出X的分子构成，再依据化学式的书写方法书写方程式. 考点：质量守恒定律及其应用；化学式的书写方法 点评：理解质量守恒定律的含义及其应用是解答本题的关键，注意：本题中若X前的化学计量数不为1时，还要用其余原子的个数分别除以X前的化学计量数. 12. 在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如图，有关此反应，下列认识不正确的是（　　） 物质 a b C d 反应前质量（g） 1 30 17 2 反应后质量（g） m 39 0 10 A. 表中m为1g B. a可能是该反应的催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 反应中b与d的质量比为9：8 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，反应前后总质量不变，1+30+17+2=m+38+10，m=1，故A正确。 B、m=1g，反应前后a质量不变，a可能是该反应的催化剂，B正确。 C、b质量增加是生成物，c质量减少是反应物，d质量增加是生成物，反应一变多，属于分解反应，C错误。 D、反应中b与d的质量比为（39-30）：（10-2）=9：8。D正确。 故选：C。 13. 氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，错误； C、根据质量守恒定律，反应前后的原子个数不变，错误； D、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量。正确。 故选D。 二、非选择题（14-22题，共44分） 14. 碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题。 （1）图1是碳原子的结构示意图，其质子数为______，该元素位于元素周期表中第______周期。 （2）“碳家族”的成员很多，用途很广，图2中利用金刚石______的物理性质，图3中用到的碳单质是______，图4中吸味剂的主要成分是______。 （3）用同种元素组成的不同单质，互称同素异形体，如金刚石和石墨。下列属于同素异形体的有______（填字母标号） A. CO和 B. 和 C. Na和 【答案】（1） ①. 6 ②. 二##2 （2） ①. 硬度大 ②. 石墨 ③. 活性炭 （3）B 【解析】 【小问1详解】 在原子结构示意图中，圆圈内的数字即为质子数，因此碳原子核内有6个质子；在原子结构示意图中，原子的电子层数=该元素所在的周期数，碳原子的核外有2个电子层，因此碳元素在元素周期表中位于第二周期。 【小问2详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，图2中利用金刚石硬度大的物理性质制玻璃刀切割玻璃；图3中用到的碳单质是石墨，石墨质软，且呈深灰色，可用于制铅笔芯；图4中吸味剂的主要成分是具有吸附性的活性炭。 【小问3详解】 A、CO和组成元素相同，但属于化合物，不是单质，不属于同素异形体，不符合题意。 B、和是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，符合题意。 C、Na可表示钠单质或钠原子，表示钠离子，不表示物质，Na和不属于同素异形体，不符合题意。 故选B。 15. 我国“十四五”规划已经明确2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是______。 （2）“降碳”是实现“碳达峰”的一种有效途径。在合适的催化剂条件下，二氧化碳与氢气发生反应，使碳全部转化为乙烯（C2H4），同时生成一种生活中常用的溶剂。请写出该反应的化学方程式：______。 （3）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是______（填字母）。 A. 开发新能源 B. 焚烧秸秆 C. 植树造林 D. 禁止使用化石燃料 （4）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，植物吸收二氧化碳的反应原理是，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气______g。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2） （3）AC （4）解：设理论上可释放出氧气的质量为x 故填写：32。 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是 二氧化碳（CO2），即人类活动排放的温室气体（以CO2为主），故填写：二氧化碳或CO2。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳（CO2）与氢气（H2）反应，碳全部转化为乙烯（C2H4），生成的生活中常用的溶剂是水（H2O），配平化学方程式：先看碳原子，CO2中有1个C，C2H4中有2个C，所以CO2前面配2；再看氧原子，2个CO2中有4个O，都转化到H2O中，所以H2O前面配4；最后看氢原子， C2H4中有4个H，4个H2O中有8个H，所以H2前面配6，反应的化学方程式为： ，故填写：。 【小问3详解】 A.开发新能源，可减少对化石燃料的依赖，从而减少二氧化碳排放，有利于实现“碳达峰”，该措施可行，故符合题意； B.焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳等温室气体，不利于“碳达峰”，该措施不可行，故不符合题意； C.植树造林，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”，进而助力“碳达峰”，该措施可行，故符合题意； D.化石燃料目前在能源结构中仍占重要地位，禁止使用不现实，应是合理使用、减少使用，该措施不可行，故不符合题意，故填写：AC。 【小问4详解】 详解见答案。 16. 阅读下列科普短文，回答有关问题。 随着人类社会的发展，化石能源的消耗量急剧增加，导致温室效应增强，科学家一直致力于将二氧化碳分离回收、循环利用和再生转化成资源。 全球能源消耗的70%来自于煤炭，如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的，每年的排放量大约1600万吨。如果合理运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。被封存的有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。 （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______（填微粒的名称）。煤（主要成分是碳）在点燃下充分燃烧，发生反应的化学方程式为______。 （2）写出一种能造成温室效应的气体除外的化学式______。 （3）干冰是固态的，在空气中易升华，常用于冷藏食物。干冰用于冷藏食物的原理是______。 【答案】（1） ①. 二氧化碳分子 ②. （2）CH4 （3）干冰升华时会吸收大量的热 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子； 碳在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 能造成温室效应的气体除了CO2，还有甲烷（CH4）等。 【小问3详解】 干冰是固态的，干冰用于冷藏食物，是因为干冰升华时会吸收大量的热，能使周围环境的温度降低，从而达到冷藏食物的效果。 17. 下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）为使微观模拟图完整准确，应在C图中补充______（填字母）。 A. B. C. （2）结合该图示，从微观角度解释由A到B的微观实质：______。 （3）此化学变化遵循质量守恒定律，其微观原因是：在化学变化中，反应前后原子的______不变。 （4）写出与C图中一个分子质子数相同的原子符号______。 【答案】（1）C （2）在点燃的条件下，氯分子（Cl2）分裂成氯原子，氢分子（H2）分裂成氢原子 （3）种类、数目、质量 （4）Ar 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个氢原子和2个氯原子，反应后已经有1个氯化氢分子（含1个氢原子和1个氯原子），所以还需要补充1个氯化氢分子，即选项C。故应填写C； 【小问2详解】 从微观角度看，由A到B的微观实质是：在点燃的条件下，氯分子（Cl2）分裂成氯原子，氢分子（H2）分裂成氢原子。故应填写：在点燃的条件下，氯分子（Cl2）分裂成氯原子，氢分子（H2）分裂成氢原子； 【小问3详解】 化学变化遵循质量守恒定律，其微观原因是：在化学变化中，反应前后原子的种类、数目、质量不变。故应填写：种类、数目、质量； 【小问4详解】 C图中的分子是氯化氢分子（HCl），氢原子质子数为1，氯原子质子数为17，所以HCl分子的质子数为1 +17=18，氩原子（Ar）的质子数为18，所以与C图中一个分子质子数相同的原子符号为Ar。故应填写：Ar。 18. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照“是否用数据或通过数量关系表示结果或得出结论”，可将实验分成定性实验和定量实验。据此可将下列实验中的实验A与实验______（填字母）分为一类；分类的依据是______。 A.测定空气中氧气的含量 B.硫在氧气中燃烧 C.探究反应前后物质的质量关系 D.在加热的条件下氢气还原氧化铜 （2）用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于时，即A处所示物质组成的化学式为______，B处表示的氧气和碳的质量比为______。 【答案】（1） ①. C ②. 都是定量实验 （2） ①. CO2和O2 ②. 4:3 【解析】 【小问1详解】 实验A为测定空气中氧气的含量，属于定量实验；实验B探究硫在氧气中燃烧，属于定性实验；实验C探究反应前后物质的质量关系，属于定量实验；实验D探究氢气还原氧化铜，属于定性实验。因此实验A和实验C归为一类，分类依据是都是定量实验，故填：C；都是定量实验； 【小问2详解】 碳与氧气恰好完全反应时生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，其中氧气与碳的质量比为32:12=8:3，当氧气和碳的质量比大于时，说明氧气过量，则A处所示物质组成的化学式为CO2和O2； B点对应的是一氧化碳，即碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO，则氧气与碳的质量比为(16×2):(2×12)=4:3； 故填：CO2和O2；4:3。 19. 根据图所示的实验装置回答： （1）写出编号①的仪器名称：______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，应选用的收集装置是______（填字母），仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是______。 （4）F装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______。 （5）G装置可用作实验室制取气体的发生装置，对比G装置与B装置，G装置除能节约试剂外，操作上的优点是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. C ②. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4）防止二氧化碳溶于水或与水反应 （5）能控制反应发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，编号①的仪器名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室加热高锰酸钾制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，应选择的发生装置是A，高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为。 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，应选用向上排空气法收集，即装置C，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，是为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，利用F装置通过测定排出水的体积，来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或与水反应。 【小问5详解】 G装置可用作实验室制取气体的发生装置，对比G装置与B装置，G装置除能节约试剂外，还能通过开关止水夹调节试管内压强来控制药品的接触与分离，具有能控制反应发生和停止的优点。 20. A、B、C、D、E为初中常见物质。其中B、C、D、E为氧化物，其中B是参与植物光合作用的气体，E为黑色固体，物质A中含人体内含量最高的金属元素，两圆相切表示可以反应，箭头表示物质的转化关系，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式A______，D______； （2）写出B和D反应的化学方程式______。 （3）写出C转化成B发生化合反应的实验现象______。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. H2O （2） （3）发出蓝色火焰，放出热量 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为初中常见物质。其中B、C、D、E为氧化物，其中B是参与植物光合作用的气体，可推出B为二氧化碳；E为黑色固体，E能转化为B，E能转化为D，D能与B反应，可推出E为氧化铜、D为水；A能与B相互转化，A能转化为D，物质A中含人体内含量最高的金属元素，可推出A为碳酸钙；B能与C相互转化，C能与E反应，可推出C为一氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；D为水，化学式为：H2O； 【小问2详解】 B和D反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C转化为B发生的化合反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，现象为：发出蓝色火焰，放出热量。 21. 青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验： （1）过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和______。 （2）写出反应的化学方程式______。 （3）根据已知条件列出求解钙片中碳酸钙（x）的比例式是______。 （4）样品中碳酸钙的含量是______。 （5）滤液中氯化钙和水的质量比是______。（最简整数比） 【答案】（1）玻璃棒 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） （4）50% （5）37:315 【解析】 【小问1详解】 玻璃棒是过滤操作中不可少的玻璃仪器，起引流作用。 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【小问3详解】 见第（4）小问解析。 【小问4详解】 解：设碳酸钙的质量为x 产生二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g x=10g 钙片中碳酸钙的质量分数为 【小问5详解】 解：设生成氯化钙的质量为x x=11.1g 由此可知，滤液中氯化钙的质量为11.1g。不与稀盐酸反应的杂质的质量为20g-10g=10g。所以滤液中水的质量为115.6g-10g-11.1g=94.5g，则滤液中氯化钙和水的质量比是11.1g：94.5g=37：315 22. 某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：______。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验探究】 （2）连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示： 步骤一：实验前先通一段时间； 步骤二：点燃酒精喷灯加热。 现象 结论 如果装置B中氯化钯试纸不变色，装置C中澄清石灰水变浑浊 则猜想①成立 如果装置B中氯化钯试纸变蓝，装置C中______ 则猜想②成立 如果装置B中______，装置C中______。 则猜想③成立 【实验结论】实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。 【分析思考】 （3）同学们对CO产生的原因进行了分析： 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO； 原因二：CO可能是碳与在高温下反应生成，写出反应的化学方程式为______。 【实验反思】 （4）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：______。 【答案】（1）CO2和CO （2） ①. 无明显现象 ②. 氯化钯试纸变蓝 ③. 澄清石灰水变浑浊 （3） （4）一氧化碳有毒，会污染空气，不能直接排放到空气中。应在实验装置的尾部增加尾气处理装置。 【解析】 【分析】本题主要考查的知识点有： 质量守恒定律的应用：依据化学反应前后元素种类不变，推测木炭与氧化铜反应生成气体的可能情况。常见气体的检验。实验方案的设计与分析。环保意识（拓展）。 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，木炭（C）和氧化铜（CuO）中含有碳、氧和铜元素，所以反应生成的气体可能是只有CO2,可能只有CO,可能是CO2和CO的混合物，故猜想三为：既有CO2，又有CO。 【小问2详解】 若猜想②成立，即只有CO。因为CO能使浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝，而CO与澄清石灰水不反应，所以装置C中澄清石灰水不变浑浊，无明显现象。 若猜想③成立，即既有CO2，又有CO。CO能使浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝，CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以装置B中氯化钯试纸变蓝，装置C中澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 碳与CO2在高温下反应的方程式为。 【小问4详解】 该反应产生CO，CO有毒，不能直接排放到空气中，污染空气。应在装置尾部加装尾气处理装置，加装气球收集CO。或者其他方法合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年八年级下学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对分了质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（1-13题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1. 2024年《政府工作报告》要求“推进绿色低碳发展”。下列不符合“绿色低碳”理念的是 A. 开发利用太阳能 B. 提倡无纸化办公 C. 推进垃圾分类回收 D. 使用一次性筷子 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 蜡烛燃烧产生炭黑 B. 玻璃刀裁玻璃 C. 检查石墨的导电性 D. 用活性炭净水 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 倾倒液体药品 B. 量取液体 C. 向试管中滴加液体 D. 倾倒二氧化碳 4. 下列根据几种粒子的结构示意图获得的信息不正确的是（　　） A. 它们表示四种元素，五种不同的粒子 B. ②和⑤可形成AB2型化合物 C. ①和③表示的粒子具有相似的化学性质 D. ①②表示的元素在元素周期表中同一族 5. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测正确的是 A. “碳海绵”不能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”导电性良好 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 6. 下列化学现象描述正确的是 A. 氢气还原氧化铜：紫红色固体逐渐变为黑色固体 B. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白烟，放热 C. 把铁钉放在硫酸铜溶液：银白色固体表面有紫红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 D. 水接通直流电时的现象：两个电极附近产生气泡，最终正、负两极所得到气体的体积比约为2:1 7. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 钢轨连接处留有空隙在夏天变小了 温度升高，分子变大 B 金刚石与石墨物理性质存在差异 由于碳原子排列方式不同 C 氯化钠溶解水中 氯化钠离子不断运动到水分子间隔中 D 常温下，碳原子的化学性质不活泼 因为碳原子最外层电子数为8，具有相对稳定结构 A. A B. B C. C D. D 8. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）、基本反应类型正确是 A. 碳不充分燃烧 氧化反应 B. 高温煅烧石灰石 分解反应 C. 拉瓦锡研究空气的组成 化合反应 D. 碳与氧化铁的反应 还原反应 9. 区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 硬水和软水 加肥皂水 B 氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水中 C 氧化铜和铁粉 看颜色 D 木炭粉和二氧化锰 点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中正确的是 （说明：一种小球代表一种元素的原子） A. 图中的反应物都是化合物 B. 反应中反应物和生成物的各分子个数比1:1:1:1 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 11. 法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式：8NaI +5H2SO4（浓）=4I2 +4X +H2S↑+4H2O ，根据质量守恒定律确定X的化学式为 A. Na2S B. Na2SO3 C. NaOH D. Na2SO4 12. 在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如图，有关此反应，下列认识不正确的是（　　） 物质 a b C d 反应前质量（g） 1 30 17 2 反应后质量（g） m 39 0 10 A. 表中m为1g B. a可能是该反应的催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 反应中b与d的质量比为9：8 13. 氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　） A B. C D. 二、非选择题（14-22题，共44分） 14. 碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题。 （1）图1是碳原子的结构示意图，其质子数为______，该元素位于元素周期表中第______周期。 （2）“碳家族”的成员很多，用途很广，图2中利用金刚石______的物理性质，图3中用到的碳单质是______，图4中吸味剂的主要成分是______。 （3）用同种元素组成的不同单质，互称同素异形体，如金刚石和石墨。下列属于同素异形体的有______（填字母标号） A. CO和 B. 和 C. Na和 15. 我国“十四五”规划已经明确2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是______。 （2）“降碳”是实现“碳达峰”的一种有效途径。在合适的催化剂条件下，二氧化碳与氢气发生反应，使碳全部转化为乙烯（C2H4），同时生成一种生活中常用的溶剂。请写出该反应的化学方程式：______。 （3）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是______（填字母）。 A. 开发新能源 B. 焚烧秸秆 C. 植树造林 D. 禁止使用化石燃料 （4）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，植物吸收二氧化碳的反应原理是，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气______g。 16. 阅读下列科普短文，回答有关问题。 随着人类社会的发展，化石能源的消耗量急剧增加，导致温室效应增强，科学家一直致力于将二氧化碳分离回收、循环利用和再生转化成资源。 全球能源消耗的70%来自于煤炭，如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的，每年的排放量大约1600万吨。如果合理运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。被封存的有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。 （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______（填微粒的名称）。煤（主要成分是碳）在点燃下充分燃烧，发生反应的化学方程式为______。 （2）写出一种能造成温室效应的气体除外的化学式______。 （3）干冰是固态的，在空气中易升华，常用于冷藏食物。干冰用于冷藏食物的原理是______。 17. 下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）为使微观模拟图完整准确，应在C图中补充______（填字母）。 A. B. C. （2）结合该图示，从微观角度解释由A到B的微观实质：______。 （3）此化学变化遵循质量守恒定律，其微观原因是：在化学变化中，反应前后原子的______不变。 （4）写出与C图中一个分子质子数相同的原子符号______。 18. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照“是否用数据或通过数量关系表示结果或得出结论”，可将实验分成定性实验和定量实验。据此可将下列实验中的实验A与实验______（填字母）分为一类；分类的依据是______。 A.测定空气中氧气的含量 B.硫在氧气中燃烧 C.探究反应前后物质的质量关系 D.在加热的条件下氢气还原氧化铜 （2）用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于时，即A处所示物质组成的化学式为______，B处表示的氧气和碳的质量比为______。 19. 根据图所示的实验装置回答： （1）写出编号①的仪器名称：______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，应选用的收集装置是______（填字母），仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是______。 （4）F装置可用来测量生成的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______。 （5）G装置可用作实验室制取气体的发生装置，对比G装置与B装置，G装置除能节约试剂外，操作上的优点是______。 20. A、B、C、D、E为初中常见物质。其中B、C、D、E为氧化物，其中B是参与植物光合作用的气体，E为黑色固体，物质A中含人体内含量最高的金属元素，两圆相切表示可以反应，箭头表示物质的转化关系，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式A______，D______； （2）写出B和D反应的化学方程式______。 （3）写出C转化成B发生化合反应的实验现象______。 21. 青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验： （1）过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和______。 （2）写出反应的化学方程式______。 （3）根据已知条件列出求解钙片中碳酸钙（x）的比例式是______。 （4）样品中碳酸钙的含量是______。 （5）滤液中氯化钙和水的质量比是______。（最简整数比） 22. 某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：______。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验探究】 （2）连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示： 步骤一：实验前先通一段时间； 步骤二：点燃酒精喷灯加热。 现象 结论 如果装置B中氯化钯试纸不变色，装置C中澄清石灰水变浑浊 则猜想①成立 如果装置B中氯化钯试纸变蓝，装置C中______ 则猜想②成立 如果装置B中______，装置C中______。 则猜想③成立 【实验结论】实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。 【分析思考】 （3）同学们对CO产生的原因进行了分析： 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO； 原因二：CO可能是碳与在高温下反应生成，写出反应的化学方程式为______。 【实验反思】 （4）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $