精品解析：黑龙江哈尔滨市群力经纬中学校2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

哈尔滨市群力经纬中学校 八年级化学学科期中测试 考试须知：本次考试为闭卷考试形式，考试时间为70分钟，试卷总分为70分，请同学们认真阅读试题，并在答题卡相应的位置上填写出答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题2分，共26分，每题只有一个正确答案） 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列不属于化学研究范畴的是 A．金刚石薄膜的折光率 B．火箭中高能燃料燃烧的条件 C．空间站的新型材料 D．芯片中高纯硅的性质 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作正确的是 A．检验氢气纯度 B．引燃镁条 C．用滴管取液体药品 D．检验装置气密性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 检查石墨的导电性 B. 玻璃刀裁玻璃 C. 蜡烛燃烧产生炭黑 D. 用活性炭净水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色的氧化镁固体 B. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾 C. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色光，吸热 D. 硫酸铜溶液与细铁丝反应：蓝色溶液逐渐变为浅绿色 5. 下列说法不正确的是 A. 进行实验前要戴好护目镜，实验结束后要清洗双手 B. 为了防止一氧化碳中毒，冬季取暖可以在煤炉上放一盆水 C. 空气中二氧化碳超过正常含量，会对人体健康产生影响 D. 吸烟对人体有害，燃着的烟气中有数百种有害物质 6. 下列物质的用途正确的是 A. 木炭用于防毒面具 B. 炭黑用于制铅笔芯 C. 石墨用于作墨汁 D. 氮气用作化工原料 7. 下列叙述正确的是 A. 石墨是天然存在的最硬物质 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 含氧化合物里氧被夺去的反应，叫做氧化反应 D. 拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究 8. 元素铟是制作智能手机液晶显示屏中透明电极的元素之一，下列有关铟的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内中子数为49 C. 铟的元素符号为In D. 相对原子质量为114.8 9. 下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：；氧化反应 B. 工业制取二氧化碳：；分解反应 C. 用木炭还原氧化铜：；还原反应 D. 用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2=2H2O+O2↑；分解反应 10. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 等质量的水和冰体积不同 构成物质的分子大小不同 B 金刚石和石墨物理性质不同 原子排列方式不同 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 温度升高分子间隔变大 D CO和CO2化学性质不同 一个一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 点燃气体 B 气体通过灼热的铜网 C 隔绝空气加强热 D 加水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是 需区分物质 方法一 方法二 A 过氧化氢溶液和水 加入硫酸铜 加入二氧化锰 B 木炭和二氧化锰 加水溶解 在空气中点燃 C 食盐和白糖 尝味道 观察颜色 D 氮气和氧气 伸入带火星的小木条 分别向集气瓶内滴入等量的澄清石灰水，振荡 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.加热高锰酸钾固体 B.将水电解一段时间 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.一定量红磷与氧气 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：（共9题，44分） 14. 人类的生活离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）黑龙江的冬天吸引了无数南方游客，美食中必吃的就是酸甜的锅包肉，请从微观角度解释锅包肉中加了食醋，食客闻到酸味的原因______。甜味是加了白糖，在制糖工业中利用活性炭进行脱色生产白糖，这是利用活性炭_______的物理性质。 （2）2026年3月29日，国产大飞机C919已正式应用于北京往返哈尔滨航线，标志着C919已具备常态化、高频率、复杂气候下的稳定运营能力，不再是“新机型试用”。飞机机身部分位置使用石墨烯材料，石墨烯属于________（选填“化合物”“氧化物”或“单质”）， （3）春晚节目《武BOT》彰显中国机器人方面的实力，某种固态锂电池通过反应2Li + FeS = Fe + Li2S，为机器人提供电能，反应物FeS 中铁元素的化合价为______。Li2S的化学名称为_________。 15. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。 （1）(CH2)n中碳、氢元素的质量比为________(最简整数比)。 （2）根据上述短文，若X是一种单质，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式______，该反应中化合价发生变化的元素有______(填元素符号)。 （3）对该成果的评价正确的是________(填字母序号)。 A. 该成果有助于缓解全球温室效应 B. 该成果可减少对化石燃料的依赖 C. CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 16. 阅读科普短文并回答相关问题： 21世纪的能源金属——锂（Li） 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。 长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）LiOH中阳离子的结构示意图为________。 （2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的________。 （3）工业生产时，将锂辉矿石粉碎后再“酸浸”，粉碎矿石的主要目的是________。 17. 我国明确提出了减排目标，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，其中从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。某种催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： （1）二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为________。 （2）甲物质属于纯净物中的________（填物质类别）。 （3）从微观角度解释该反应前后质量守恒的原因是:化学反应前后________都没有发生改变。 （4）写出与一个丁分子电子数相同，且带两个单位正电荷的离子符号________。 18. 请回答下列问题。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与_______（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_______。 A B C D （2）通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或者碱，如：我们学过的氢氧化钙、氢氧化钠都是碱，Na2O+H2O=2NaOH。我们学过的碳酸是一种酸，CO2+H2O=H2CO3等。实际上可溶性的碱、酸大多数都可以由氧化物与水反应得到，按照此规律：①氢氧化钙可以由水与 _______（填化学式）反应得到。②写出三氧化硫与水反应得到硫酸的化学方程式_______。 19. 实验室有稀盐酸、石灰石、高锰酸钾和下列仪器及用品。请回答下列问题。 Ⅰ.氧气的制取 （1）仪器a的名称是_________。 （2）实验室制取较为纯净的氧气，选择的装置是_________（填字母），反应的化学方程式为_________。 （3）若要测量生成氧气的体积，可将收集装置换为下图中的_________（填字母）。 Ⅱ.二氧化碳的制取 （4）实验室常选用装置_________（填字母）收集二氧化碳。 （5）装置C也可用于制备二氧化碳气体，该装置的优点是_________。若夹紧装置C中的弹簧夹，装置右侧液面下降，液体与固体脱离，反应停止，此时右侧装置内气体压强_________（填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。 （6）检验二氧化碳气体的反应方程式_________。 20. A—D均为初中化学常见物质。A是黑色固体，气体C能使澄清石灰水变浑浊。试根据实验流程回答下列问题。 （1）写出物质的化学式A________；B________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为________。 （3）在质量相等的C和D中，氧原子的个数比________。 21. 化学兴趣小组的同学探究钙片的成分，含钙的咀嚼片中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验中产生二氧化碳的质量为______。 （3）根据已知条件列出求解钙片中碳酸钙质量(x)的比例式______。 （4）钙片中碳酸钙的含量为______。 （5）按照说明书服用，每天能补充______g钙元素。 22. 化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 ：小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）群力同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果________（填“有”或“没有”）影响； （2）在实验乙中，发生反应的化学方程式为_______，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_______（填选项）； A. B. C. D. （3）经纬同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 探究二：二氧化碳性质的探究 （4）b处紫色石蕊小花变红，若要证明二氧化碳与水反应，应在a 处放_______。 （5）观察到d处烧杯中燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_______。 （6）量变引起质变，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，求a的取值范围_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市群力经纬中学校 八年级化学学科期中测试 考试须知：本次考试为闭卷考试形式，考试时间为70分钟，试卷总分为70分，请同学们认真阅读试题，并在答题卡相应的位置上填写出答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题2分，共26分，每题只有一个正确答案） 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列不属于化学研究范畴的是 A．金刚石薄膜的折光率 B．火箭中高能燃料燃烧的条件 C．空间站的新型材料 D．芯片中高纯硅的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石薄膜的折光率属于光学物理学研究范畴，不属于化学研究内容。 B、火箭高能燃料的燃烧条件涉及化学变化规律的研究，属于化学研究范畴。 C、空间站新型材料的研制涉及新物质的制备，属于化学研究范畴。 D、芯片高纯硅的性质研究属于物质性质的研究，属于化学研究范畴。 2. 下列实验操作正确的是 A．检验氢气纯度 B．引燃镁条 C．用滴管取液体药品 D．检验装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故图示操作正确。 B、引燃镁条，应用坩埚钳夹持，而不能直接用手拿，故图示操作不正确。 C、使用胶头滴管取液时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶内吸液。图中在试剂瓶内挤压胶头，会将空气混入试剂、污染药品，故图示操作不正确。 D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 检查石墨的导电性 B. 玻璃刀裁玻璃 C. 蜡烛燃烧产生炭黑 D. 用活性炭净水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】检查石墨的导电性，只是电能转化为光能等；玻璃刀裁玻璃仅改变玻璃的形状；活性炭净水利用其吸附性，仅将杂质吸附在活性炭表面，均无新物质生成，均属于物理变化；蜡烛燃烧不充分生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色的氧化镁固体 B. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾 C. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色光，吸热 D. 硫酸铜溶液与细铁丝反应：蓝色溶液逐渐变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A、描述实验现象不能直接说出生成物“氧化镁”的名称，这属于实验结论，不属于可观察的现象。 B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象是产生大量白烟；雾是液态小液滴，“白色烟雾”描述错误。 C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，且所有燃烧反应均为放热反应，“吸热”描述错误。 D、铁和硫酸铜发生反应，反应物溶液为蓝色，生成物溶液为浅绿色，因此现象为蓝色溶液逐渐变为浅绿色，描述符合要求。 5. 下列说法不正确的是 A. 进行实验前要戴好护目镜，实验结束后要清洗双手 B. 为了防止一氧化碳中毒，冬季取暖可以在煤炉上放一盆水 C. 空气中二氧化碳超过正常含量，会对人体健康产生影响 D. 吸烟对人体有害，燃着的烟气中有数百种有害物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验前佩戴护目镜做好防护，实验后清洗双手避免残留试剂危害，故选项做法正确。 B、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水无法吸收一氧化碳，不能起到防中毒的作用，故选项做法不正确。 C、二氧化碳不能供给呼吸，空气中含量超过正常值时会导致人体缺氧，危害健康，故选项做法正确。 D、香烟燃烧产生的烟气中含尼古丁、焦油、一氧化碳等数百种有毒有害物质，吸烟有害健康，故选项做法正确。 6. 下列物质的用途正确的是 A. 木炭用于防毒面具 B. 炭黑用于制铅笔芯 C. 石墨用于作墨汁 D. 氮气用作化工原料 【答案】D 【解析】 【详解】A、防毒面具需要吸附性极强的活性炭吸附毒气，木炭吸附性较差，不能用于防毒面具，故选项用途不正确。 B、铅笔芯由石墨和黏土混合制成，炭黑不用于制作铅笔芯，故选项用途不正确。 C、墨汁的主要原料是炭黑，常温下炭黑化学性质稳定，可让字迹长久保存，石墨不用作墨汁原料，故选项用途不正确。 D、氮气可用于制备氮肥、硝酸等化工产品，是重要的化工原料，故选项用途正确。 7. 下列叙述正确的是 A. 石墨是天然存在的最硬物质 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 含氧化合物里氧被夺去的反应，叫做氧化反应 D. 拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然存在的最硬物质是金刚石，石墨质地偏软，说法错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，说法错误； C、含氧化合物中氧被夺去的反应是还原反应，物质得到氧的反应才是氧化反应，说法错误； D、拉瓦锡借助天平对化学反应开展定量研究，是最早用精密定量方法研究化学的科学家之一，说法正确； 8. 元素铟是制作智能手机液晶显示屏中透明电极的元素之一，下列有关铟的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内中子数为49 C. 铟的元素符号为In D. 相对原子质量为114.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、铟名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟的质子数为49，不是中子数，说法错误； C、元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为In，说法正确； D、单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，则铟的相对原子质量为114.8，说法正确。 9. 下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：；氧化反应 B. 工业制取二氧化碳：；分解反应 C. 用木炭还原氧化铜：；还原反应 D. 用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2=2H2O+O2↑；分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】解题思路：先验证化学方程式书写是否正确（化学式、配平、反应条件、气标/沉标均符合要求），再判断反应类型是否为四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解，氧化/还原反应不属于基本反应类型）。 【详解】A.①方程式配平错误，正确铁丝燃烧方程式，②氧化反应不属于基本反应类型，因此A错误； B.工业制二氧化碳为高温煅烧石灰石，方程式书写正确，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应（基本反应类型），因此B正确； C.还原反应不属于基本反应类型，该反应的基本反应类型为置换反应，因此C错误； D.方程式未配平、缺少二氧化锰的催化条件，正确过氧化氢分解方程式为，因此D错误。 10. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 等质量的水和冰体积不同 构成物质的分子大小不同 B 金刚石和石墨物理性质不同 原子排列方式不同 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 温度升高分子间隔变大 D CO和CO2化学性质不同 一个一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A：水和冰都由水分子构成，分子大小完全相同，体积不同是因为水分子之间的间隔不同，错误。 B：金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者物理性质差异大的根本原因是碳原子的排列方式不同，正确。 C：钢轨主要成分为金属铁，铁由铁原子直接构成，夏天缝隙变小是温度升高使铁原子间的间隔变大，不存在分子，错误。 D：和化学性质不同的本质原因是二者分子构成不同（属于不同种分子），D仅描述了分子中氧原子的数量差异，不是化学性质不同的本质微观解释，错误。 11. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 点燃气体 B 气体通过灼热的铜网 C 隔绝空气加强热 D 加水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO(CO2)点燃，会使需要提纯的物质CO燃烧，而不能除去杂质CO2，A错误； B、N2(O2)通过灼热的铜网，O2与铜反应生成CuO被除去，N2不反应，B正确； C、CuO(C)隔绝空气加强热，C还原CuO生成Cu和CO2，破坏被提纯物质，C错误； D、CaO(CaCO3)加水溶解，CaO与水反应生成Ca(OH)2，改变原物质，D错误。 故选B。 12. 下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是 需区分物质 方法一 方法二 A 过氧化氢溶液和水 加入硫酸铜 加入二氧化锰 B 木炭和二氧化锰 加水溶解 在空气中点燃 C 食盐和白糖 尝味道 观察颜色 D 氮气和氧气 伸入带火星的小木条 分别向集气瓶内滴入等量的澄清石灰水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜、二氧化锰均可作为过氧化氢分解的催化剂，向两种液体中加入试剂后，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，两种方法均能区分，符合要求； B、木炭和二氧化锰都难溶于水，加水无法区分；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，黑色固体逐渐减少，二氧化锰在空气中不能燃烧，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合要求； C、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险；食盐和白糖都是白色固体，观察颜色无法区分，两种方法均错误，不符合要求； D、氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别；氮气和氧气都不与澄清石灰水反应，滴入澄清石灰水均无明显现象，无法用澄清石灰水鉴别，不符合要求。 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.加热高锰酸钾固体 B.将水电解一段时间 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.一定量红磷与氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾达到一定温度后才产生氧气，固体总质量减小，则锰元素的质量分数先不变，后变大，分解完成后不变，故选项正确； B、将水通电电解一段时间，化学方程式为：，则氢气与氧气的质量比为2×2:16×2=1:8，故选项正确； C、未加过氧化氢溶液前，容器中水的质量为0，加入过氧化氢溶液后，水的质量增加，一直加过氧化氢溶液，水一直增加，二氧化锰质量化学性质不变，一直能催化过氧化氢，水的质量增加时斜率不变，故选项错误； D、红磷与氧气反应化学方程式为：，红磷、氧气、五氧化二磷质量比为155:160:315，故选项正确。 故选C。 二、填空题：（共9题，44分） 14. 人类的生活离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）黑龙江的冬天吸引了无数南方游客，美食中必吃的就是酸甜的锅包肉，请从微观角度解释锅包肉中加了食醋，食客闻到酸味的原因______。甜味是加了白糖，在制糖工业中利用活性炭进行脱色生产白糖，这是利用活性炭_______的物理性质。 （2）2026年3月29日，国产大飞机C919已正式应用于北京往返哈尔滨航线，标志着C919已具备常态化、高频率、复杂气候下的稳定运营能力，不再是“新机型试用”。飞机机身部分位置使用石墨烯材料，石墨烯属于________（选填“化合物”“氧化物”或“单质”）， （3）春晚节目《武BOT》彰显中国机器人方面的实力，某种固态锂电池通过反应2Li + FeS = Fe + Li2S，为机器人提供电能，反应物FeS 中铁元素的化合价为______。Li2S的化学名称为_________。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 吸附性 （2）单质 （3） ①. +2价 ②. 硫化锂 【解析】 【小问1详解】 食醋中的醋酸分子不断运动扩散到空气中，进入鼻腔就会闻到酸味； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质； 【小问2详解】 石墨烯是由碳元素组成的纯净物，符合单质的定义；化合物需要含多种元素、氧化物需要由两种元素组成且其一为氧元素，因此石墨烯不属于这两类； 【小问3详解】 FeS中硫元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 根据“先读后写”，Li2S的化学名称为：硫化锂。 15. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。 （1）(CH2)n中碳、氢元素的质量比为________(最简整数比)。 （2）根据上述短文，若X是一种单质，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式______，该反应中化合价发生变化的元素有______(填元素符号)。 （3）对该成果的评价正确的是________(填字母序号)。 A. 该成果有助于缓解全球温室效应 B. 该成果可减少对化石燃料的依赖 C. CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 【答案】（1） （2） ①. ②. C、H （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 （CH2）n中碳、氢元素质量比为。 【小问2详解】 生活中常见液体氧化物为水，说明反应物含氢元素，单质X为H2，配平可得反应方程式为； 反应中C元素从CO2中的+4价变为CO中的+2价，H元素从H2中的0价变为H2O中的+1价，O元素化合价始终为-2价，故化合价发生变化的是C、H。 【小问3详解】 A、该过程消耗CO2，可降低大气中CO2浓度，缓解温室效应，正确； B、CO2转化为汽油，可减少对传统化石燃料的依赖，正确； C、三步转化都需要催化剂催化，催化剂对转化至关重要，正确。 16. 阅读科普短文并回答相关问题： 21世纪的能源金属——锂（Li） 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。 长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）LiOH中阳离子的结构示意图为________。 （2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的________。 （3）工业生产时，将锂辉矿石粉碎后再“酸浸”，粉碎矿石的主要目的是________。 【答案】（1） （2）导电性 （3）增大反应物的接触面积反应更充分，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 LiOH中的阳离子是，Li是3号元素，锂原子核外电子排布为2、1，失去最外层1个电子后形成，核外仅剩1层共2个电子。 【小问2详解】 电池电极需要具备导电能力，碳单质具有导电性，因此碳布可作为电池电极。 【小问3详解】 矿石粉碎后颗粒变小，与硫酸的接触面积变大，既可以加快反应速率，也能让锂辉石的有效成分更充分反应，提高原料利用率。 17. 我国明确提出了减排目标，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，其中从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。某种催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： （1）二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为________。 （2）甲物质属于纯净物中的________（填物质类别）。 （3）从微观角度解释该反应前后质量守恒的原因是:化学反应前后________都没有发生改变。 （4）写出与一个丁分子电子数相同，且带两个单位正电荷的离子符号________。 【答案】（1） （2）单质 （3）原子的种类、数目、质量 （4） 【解析】 【小问1详解】 结合微观示意图判断反应物为、，生成物为（甲醇）和，配平后反应条件为催化剂，即得该方程式。 【小问2详解】 甲为，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此总质量守恒。 【小问4详解】 丁为，1个的电子数为；带两个单位正电荷的离子是失去2个电子后核外电子数为10，对应原子核电荷数为12，即镁离子。 18. 请回答下列问题。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与_______（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_______。 A B C D （2）通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或者碱，如：我们学过的氢氧化钙、氢氧化钠都是碱，Na2O+H2O=2NaOH。我们学过的碳酸是一种酸，CO2+H2O=H2CO3等。实际上可溶性的碱、酸大多数都可以由氧化物与水反应得到，按照此规律：①氢氧化钙可以由水与 _______（填化学式）反应得到。②写出三氧化硫与水反应得到硫酸的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. A ②. 均是探究物质的性质 （2） ①. CaO ②. 【解析】 【小问1详解】 A、该实验是碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，是探究碳单质的还原性，即探究物质的性质； B、该实验是通过探究化学反应前后物质的质量关系来验证质量守恒定律； C、该实验是通过红磷燃烧测定空气中氧气的含量，即探究物质的含量； D、该实验是铁丝在氧气中燃烧，是探究物质的性质。 故应将D与A归为一类，依据是：均是探究物质的性质； 【小问2详解】 ①根据氧化钠与水反应生成氢氧化钠可知，氢氧化钙可由水与CaO反应得到； ②略。 19. 实验室有稀盐酸、石灰石、高锰酸钾和下列仪器及用品。请回答下列问题。 Ⅰ.氧气的制取 （1）仪器a的名称是_________。 （2）实验室制取较为纯净的氧气，选择的装置是_________（填字母），反应的化学方程式为_________。 （3）若要测量生成氧气的体积，可将收集装置换为下图中的_________（填字母）。 Ⅱ.二氧化碳的制取 （4）实验室常选用装置_________（填字母）收集二氧化碳。 （5）装置C也可用于制备二氧化碳气体，该装置的优点是_________。若夹紧装置C中的弹簧夹，装置右侧液面下降，液体与固体脱离，反应停止，此时右侧装置内气体压强_________（填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。 （6）检验二氧化碳气体的反应方程式_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BF ②. （3）b （4）E （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 大于 （6）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据仪器结构特征，a为添加液体药品的长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，选发生装置B；排水法收集的氧气纯度高于排空气法，选收集装置F；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式略。 【小问3详解】 测量氧气体积利用排水法，氧气从短管进，水从长管被压入量筒，量筒内水的体积即为氧气体积，只有b装置符合“短进气、长出水”的要求。 【小问4详解】 二氧化碳密度大于空气，能溶于水且与水反应，因此用向上排空气法收集，选装置E。 【小问5详解】 打开装置C上的弹簧夹时固液接触，反应发生；夹紧弹簧夹时，生成的气体使右侧压强增大，液体被压入左侧，固液分离，反应停止，因此可控制反应的发生和停止。 反应停止时内部压强大于外界大气压，才能将液体压走。 【小问6详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式略。 20. A—D均为初中化学常见物质。A是黑色固体，气体C能使澄清石灰水变浑浊。试根据实验流程回答下列问题。 （1）写出物质的化学式A________；B________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为________。 （3）在质量相等的C和D中，氧原子的个数比________。 【答案】（1） ①. C ②. Fe （2）CO+CuOCu+CO2 （3）14：11 【解析】 【分析】黑色固体A可与氧化铁反应生成单质B和气体C，可以推断A是有还原性的黑色固体碳，碳与氧化铁反应生成的单质B是铁，气体C是二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下生成气体D，D是一氧化碳；一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 A是碳，化学式C；B是铁，化学式Fe。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 C是CO2相对分子质量是44，D是CO相对分子质量是28，质量相等情况下CO2分子个数是x，CO分子个数是y列式可得，氧原子个数比是（7×2）：11=14：11 21. 化学兴趣小组的同学探究钙片的成分，含钙的咀嚼片中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验中产生二氧化碳的质量为______。 （3）根据已知条件列出求解钙片中碳酸钙质量(x)的比例式______。 （4）钙片中碳酸钙的含量为______。 （5）按照说明书服用，每天能补充______g钙元素。 【答案】（1） （2）4.4g （3） （4）50% （5）0.4 【解析】 【小问1详解】 钙片中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后得到对应方程式。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量为，反应后固液混合物质量为，差值为生成二氧化碳的质量：。 【小问3详解】 设钙片中碳酸钙质量为x 比例式为 【小问4详解】 解比例式得20片钙片中碳酸钙总质量，20片钙片总质量为，因此碳酸钙的质量分数为 【小问5详解】 每天服用2片，摄入碳酸钙总质量为，碳酸钙中钙元素质量分数为，因此补充钙元素质量为。 22. 化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 ：小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）群力同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果________（填“有”或“没有”）影响； （2）在实验乙中，发生反应的化学方程式为_______，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_______（填选项）； A. B. C. D. （3）经纬同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 探究二：二氧化碳性质的探究 （4）b处紫色石蕊小花变红，若要证明二氧化碳与水反应，应在a 处放_______。 （5）观察到d处烧杯中燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_______。 （6）量变引起质变，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，求a的取值范围_______。 【答案】（1）没有 （2） ①. ②. B （3）大于 （4）干燥的紫色石蕊小花 （5）密度比空气大 （6）8＜a＜16 【解析】 【小问1详解】 甲实验为密闭体系，无论铜粉是否足量，反应前后容器内总质量始终相等，不影响质量守恒定律的验证。 【小问2详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为；该实验敞口进行，二氧化碳逸散到空气中，总质量先随反应进行逐渐减小，反应结束后保持不变，对应图像B。 【小问3详解】 生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，因此大于镁条的质量。 【小问4详解】 做对照实验，干燥的紫色石蕊小花接触二氧化碳不变红，证明二氧化碳本身不能使石蕊变色，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使b处小花变红。 【小问5详解】 蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳先聚集在烧杯底部，对应其密度比空气大的物理性质。 【小问6详解】 由反应的质量关系可知，6g碳完全燃烧只生成，需氧气16g；由反应的质量关系可知，6g碳不完全燃烧只生成，需氧气8g。产物既有又有时，氧气质量介于8g和16g之间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $