江苏泰州市姜堰中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学学科试题

2025级高一年级第二学期期中考试 化学参考答案 2026.05 1.A2.D3.D4.A5.A6.A7.C8.C9.A10.B11.D12.C13.C 14.(16分) (1)HF (2分) (2)HCIO, (2分) (3)Al (2分) (4)离子键、（非极性）共价键 (2分) Na202+CN+2H20=2Na*+C032-+NH3+OH (2分) (5)2H,S+02=2S↓+2H,0 (2分) (6)V形 (2分) (7)等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的CO,多 (2分) 15.(16分) (1)AB (2分) (2)2NO.+2xC0雀化剂N2+2xC02 (2分) (3)①C+4HNO,(浓)△4NO21+CO2t+2H,0 (2分) ②作安全瓶，防止液体倒吸 (2分) ③4HNO,△4NO2↑+O21+2H0 (2分) (4)①使NO3(或NO)充分转化为NO,提高N元素的利用率 (2分) ②b (2分) 33Mn04+4H*+5NO=3Mn2*+5NO3+2H20 (2分) 16.(13分) (1)3d4s2 (2分) (2)①C、N (2分) ②丁二酮肟可以形成分子间氢键，使沸点偏高：而丁二酮肟镍可以形成分子内氢键， 使沸点偏低，故丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍。 (2分) (3)N2*半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，而Z+不匹配 (2分) (4)LaNi,H, (2分) 5品 (3分) 17.(16分) (1)极性 (1分) 分子正负电荷中心不重合 (1分) > (1分) (2)①4OH+H2P02=H2P04+2H20 (2分) ②温度过高H202分解生成H0和O2,生成的OH浓度减小。 (2分) (3)2mol (2分) (4) (2分) ②HSO,F酸性强于HSO4 (1分) 电负性F大于O,使得HSOF中O一H键极性更强，更易电离出H (2分) ③0.2mol (2分) 第2页共2页2025级高一年级第二学期期中考试 化学学科试题 2026.05 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。 3.请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1C14Na23016S32Se79 一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.X一射线衍射实验是一种重要的化学分析方法，下列不属于X一射线衍射实验应用的是 A.鉴别元素 B.确定晶体成分 C.区分晶体和非晶体 D.测定晶胞参数 2.下列化学用语或图示正确的是 3d A.基态铬原子的价电子排布图： D 1B.NH4的电子式： H:N::N:H .Na C.NaCI的晶胞： D.CH的VSEPR模型： 3,下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 FcCl饱 HCI气体 NO 和溶液 NaOH 浓溶液 试剂的水 出 之 丙 丁 A. 利用图甲装置制备氢氧化铁胶体B.利用图乙装置进行实验可观察到红色喷泉 C.利用图丙方法来检验K元素 D,利用图丁装置来收集NO 4.汽车剧烈碰撞后，安全气囊中物质会发生反应：10NaN+2KNO,=K,O+5Na,O+16N,↑， 并生成大量气体。下列说法正确的是 A.半径大小：r(N)>r(Na) B.电负性大小：N>O C.第一电离能大小：I,(K)>l,Na) D.离子键百分数：K20<Na20 阅读下列材料完成下5~7题 第1页共7页 VA族元素及其化合物应用广泛。NH3经过催化氧化等反应可以制得HNO3:肼N2H4) 常温下为液态，燃烧热大(642k小mol厂)，产物无污染，常用作火济燃料：白磷(P4)为正四 面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹：雄黄(A$4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜 (AS2O)和一种具有刺激性气味的气体：锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造 颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5.下列说法正确的是 A.N2H4分子中既有极性键，又有非极性键 B.NH3中键角比P4中键角小 C.1mol白磷含有4molP一P键 D.As基态原子核外电子排布式为Ar]4s24p3 6.下列化学反应表示正确的是 A.雄黄燃烧：As4S4十7O2点警2As203十4S02 B.NH3催化氧化：4NH3+7O2=4NO2+6H2O C.NO的氧化：NO+O2=NO2 D.NO2制HNO3的离子方程式：2NO2+H2O=2H+2NO3 7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氨气易液化，可用于工业制硝酸 B.肼具有碱性，可用作火箭燃料 C.三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D.铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 8.镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NCI型结构，下列说法不正确的是 A,Ni属于过渡金属元素 B.与N2+距离最近且相等的Ni2+有12个 C.Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 O02 ●Ni2+ D.若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体 的化学式为Ni4ON 9.结构决定性质。对下列性质，结构解释不正确的是 选项 性质 结构解释 A 硬度：Si02>C02 分子间作用力：Si02>C02 B 沸点：CH3CH2OH>CH3OCH3 CHCH2OH存在分子间氢键 稳定性：H2O>H2S 键能：O一H>S一H 酸性：CICH2COOH>CH3COOH 极性：C一CI>C一H 第2页共7页 10.硼酸(H3BO)可以用于医药和食品防腐等方面。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，一 元弱酸，靠结合水中的OH使水电离而显酸性，其层状结构如图所示。下列说法不正确 的是 aBoO●H A.HBO3晶体在冷水中溶解度小，加热时溶解度会显著增大 B.1 mol H3BO3晶体含有6mol氢键 C.硼酸分子中B的杂化方式为sp2杂化 D.硼酸电离方程式：HBO+H2O一[B(OH)4+H 1l.气相离子催化剂(Fe、Co*、M血*等)具有优良的催化效果。其中在Fe*催化下乙烷氧 化反应的机理如图所示（图中为副反应），下列说法不正确的是 A.FeO*是反应中间体 CH CHO N20 Fe N B.②过程中每生成1mol 转移电子2mol [H2C-Fe H.c-o C,主反应的总反应方程式为： ② 催化剂 N20 C,H。+2N,0 H,CHO+H,O+2N, [(CzH.)Fe]【(CHs)Fc(OH D.X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 12.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入稀NaOH溶液，不能产生能使湿润的红色 原溶液中一定不 石蕊试纸变蓝的气体 含有NH 原溶液中一定含 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 有C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑 该气体可能为 C 浊 C02或S02 原溶液中一定有 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀 S042- 第3页共7页 13.利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影 响可忽略)： NaCIo溶液 NaOH溶液 氨水 N,HH,O溶液 光盘碎片→氧化(80℃) 过滤 +溶解 过滤→还原 过滤→Ag 02 滤液1 滤渣IN2和NH) 己知：NaCIo溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成NaCl和NaCIO3,“溶解”工序 发生的反应为：AgCl+2NH,·H2O一[AgNH)2]++CI+2H20。下列说法正确的是 A.“氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B.“氧化"时，发生的化学方程式：4Ag+4NaC1O+H2O一4AgCl+4NaOH+O2↑ C.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D.“还原"时，每生成1 molAg,理论上消耗0.5molN2H4·H2O 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分)1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元 素位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。请参照①~⑧在表中的位置，回 答下列问题： ① 1③④1 ⑥.t.⑦⑧. (1)元素④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的的是▲（填化学式）。 (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是▲（填化学式）。 (3)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是▲（填离子符号）。 (4)③和⑤组成的一种化合物是常见的供氧剂，该化合物含有的化学键类型有▲： 此化合物还可将碱性废水中的CN厂氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为▲。 (5)写出一个能比较③和⑦非金属性强弱的化学方程式：▲一。 (6)③的简单氢化物的分子空间构型为▲一。 (7)载人航天器内，常用②的氢氧化物而很少用钾的氢氧化物吸收系统中的C02,其原因 是▲。 15.(16分)氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： (1)下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是▲一。 A.酸雨B.光化学烟雾C.白色污染D.温室效应 (2)汽车尾气中存在NOx和C0,通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友 好的物质，请写出发生反应的化学方程式▲一。 第4页共7页 (3)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 浓硝酸 炽热的 木炭 ①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶 中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，写出 木炭与浓硝酸反应的化学方程式是▲一。 ②装置B的作用是▲ ③装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。如果 D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是▲一（用化学方程式表 示)。 (4)实验室利用工业废气（主要含NO、NO2、CO2)模拟制备NaNO2的装置如图所示： Na202 工业废气→ 酸性 稀疏酸 KMnO 溶液 B C D 已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2:酸性条件下，NO、NO2都能与MnOa反应生 成NO和Mn2+。 ①装置A中使用稀硫酸的目的是▲■ ②装置B内盛放的试剂可能是▲（填字母）。 a.P205 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.无水硫酸铜 ③装置D中发生反应的离子方程式为▲一。 16.(13分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 (1)基态镍原子价电子排布式为▲一。 (2)丁二酮肟是检验N2+的灵敏试剂，与N2+反应生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应 可表示如下： OH…O H,C CH,C=NOH CH-C=NOH +2H CH 第5页共7页 ①丁二酮肟镍分子中采取sp杂化的原子是▲。 ②丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍的主要原因是▲一 (3)工业“除镍”有多种方法，其中采用有机净化剂除镍是方法之一、有机净化剂的基本组 分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图所示。已知N2=69pm, (Zn2*)=74pm,推测Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能的可能原因为▲一。 -CH-CH-CH-CH-CH- ，cH-CH-cH-CH-CHl NH NH NE NH-Ni-0-Ni-NH CH-CH-CH-CH-CH (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点， 在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。储氢原理：镧镍合金吸附H2, H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底 面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_▲ Ni La (5)氧化镍NO)可用作催化剂，其中一种晶体晶胞结构如下图所示。人工制备的NO晶 体中常存在缺陷：每有一个N2+空缺，另有两个N2+被两个N3+所取代，导致化合物 中N和O的比值发生了变化，但晶体仍呈电中性。某氧化镍晶体化学式可表示为 Nio.7O,则该晶体中Ni3+与N2+的离子数之比为▲_（用分数表示）。 17.(16分)H202（分子结构如下图所示)中过氧键（一0一0一）赋予了其独特的性质。 (1)HO2为▲分子（填极性或非极性），其原因是▲：结合图中信息得出键 能：H一O△00（填>或<）。 ……归 H 115.5° 147.4pm 930pm 070… H 94.8° 第6页共7页 (2)次磷酸根H2PO2)具有较强的还原性。利用F2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根， 转化过程如图所示。 (HII) FePO. Fe2- +Fe3+ (0) HPO; H2O2 .OH 四H,PO, ①写出转化四离子方程式▲一。 ②当反应温度过高时，H2PO2一的脱除效率下降，其原因是▲。 (3)一定条件下H202发生反应2HO2+H2C04=3H20+C05,该反应不是氧化还原反应，则 1 mol CrOs中有▲过氧键（一0一O一）。 (4)化合物S20F2能把硒(Se)氧化为Se42+:4Se+S2OF2=(Se4)(SO3F)2。 ①S206F2结构式为▲_。 ②比较HSO3F和HSO4的酸性强弱并说明理由▲。 ③反应中每氧化31.6g硒，转移电子的物质的量为▲。 第7页共7页