精品解析：2026年山东青岛市即墨区中考一模化学试题

2025—2026学年度第二学期期中阶段性质量检测 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷22道选择题，共28分；第Ⅱ卷8道非选择题，共52分。请将答案直接写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只上交答题卡。 2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137 第I卷（选择题 共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列传统非遗“景泰蓝”的制作工艺中，主要发生化学变化的是 A. 裁剪铜片 B. 掐丝作图 C. 灼烧釉料 D. 打磨抛光 2. 陶瓷是我国古代伟大的发明，陶瓷属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料 3. 空间站为航天员配备了丰富的食物，其中富含维生素的是 A. 虾仁鸡蛋 B. 清炒油麦菜 C. 红烩猪排 D. 香辣羊肉 4. 物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是 A. 镁 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 氢氧化钠 5. 2026年是“十五五”开局之年，是推进生态文明建设的关键年。下列不符合环境保护的做法是 A. 焚烧废旧塑料 B. 合理施用化肥 C. 分类回收垃圾 D. 推广绿色出行 6. 下列物质中，不需要密封保存的是 A. 氧化钙 B. 浓硫酸 C. 石灰石 D. 氢氧化钠 7. 兴趣小组在实验室检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，下列操作不正确的是 A. 取用鸡蛋壳粉末 B. 添加稀盐酸 C. 检验生成气体 D. 处理反应后废液 8. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氨气 D. 水蒸气 9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是 A. 表示两个氮元素 B. 表示三个铵根离子 C. 表示硝酸铁 D. 表示氖气 我国科学家研究出制备醋酸的新方法，微观过程如图，完成下列小题。 10. 下列关于醋酸的说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸的相对分子质量为 C. 醋酸中氢元素质量分数最高 D. 醋酸溶液中含有，因此能使紫色石蕊试液变红 11. 新方法采用氧化铟作为催化剂，铟元素的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟元素属于非金属元素 B. 铟原子的中子数为49 C. 图中x的数值为3 D. 氧化铟化学式为InO 12. 下列关于制取醋酸新方法的说法正确的是 A. 该反应实现了从无机物到有机物的转化 B. 催化剂能增加生成醋酸的质量 C. 化学反应前后分子的个数不变 D. 参加反应的甲与反应生成的丙质量之比为2:1 13. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液是均一、稳定、无色的混合物 B. 饱和食盐水不能继续溶解任何其他物质 C. 不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小 D. 喝汽水后打嗝，因为温度升高气体溶解度减小 14. 下列关于铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 反应后固体质量较反应前有所增加 B. 用火柴引燃铁丝，说明该反应属于吸热反应 C. 参加反应的氧气与生成物中氧元素质量相等 D. 将铁丝绕成螺旋状是为了聚集热量而提高温度 15. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B. 施用熟石灰改良酸性土壤，去除土壤中的硫酸 C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D. 用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸 16. 兴趣小组同学用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. X试剂是氢氧化钠溶液，Y试剂是稀盐酸 B. b点所对应的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 C. 将c点对应的溶液加热蒸干所得固体为混合物 D. a、b、c三点对应的溶液中氯化钠的质量为 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的） 17. “微型校园空气质量检测站”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 氮气约占空气质量分数的78% B. 空气质量指数越高，空气质量越差 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 二氧化硫是没有气味的气体污染物 18. 下列实验方案能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 取样加水溶解，滴加酚酞，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的氯化钠 加入适量硝酸银溶液，过滤 C 分离和 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别铁粉和氧化铜粉 取样，分别滴加适量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 过滤可以除去水中的难溶性杂质，则过滤后的天然水为纯水 B. 金属阳离子都带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 生活中的铝制品比铁制品抗腐蚀性能更强，则常温下铝与氧气不反应 20. 探究常见酸的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的铁粉和锌粉中加入等浓度的稀盐酸至过量 B. 向氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量 C. 向足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸 D. 向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量稀硫酸 21. 如图是铜元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. A物质能与稀盐酸直接反应生成物质 B. B物质的化学式为 C. D物质加入滴加酚酞试液的水中，酚酞试液变红 D. C物质、可溶性E物质均可通过置换反应生成A物质 22. 膨松剂使食品变得松软，常用的膨松剂由和中的一种或两种组成。为测得某膨松剂的成分组成，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），充分反应后，测得装置丙增重，装置丁增重。下列说法正确的是 【查阅资料】； A. 32.6 g膨松剂样品中含有15.8 g碳酸氢铵和16.8 g碳酸氢钠 B. 充分反应后，装置乙内剩余固体质量为10.6 g C. 装置丙增加的质量全部来自反应产生的和 D. 若去掉装置戊，会造成碳酸氢铵计算结果偏小 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 23. “二十四节气”凝聚了中国人民的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵。 （1）谷雨：“谷雨春光晓”。保持水化学性质的最小微粒是__________（填化学式）。 （2）白露：“棉花地里人如海”。可用__________方法鉴别棉花和羊毛。 （3）秋分：“桂花吹断月中香”。请从分子角度解释闻到桂花香的原因__________。 （4）立冬：“寸积薄炉炭”。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是__________。 24. 生活中化学无处不在。下表是几种家庭中常用的清洁剂。请分析它们的有效成分，回答下列问题。 清洁剂 84消毒液 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分 次氯酸钠 （1）84消毒液的有效成分为次氯酸钠，属于__________（填物质类别），其中氯元素的化合价为__________。 （2）84消毒液不能与洁厕灵混用，两者会发生反应产生有毒有害气体，造成安全事故，反应方程式为，则X的化学式是__________。 （3）洁厕灵与炉具清洁剂混合发生反应的微观实质是__________。 25. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，请回答下列问题。 I.探究燃烧条件，如图一所示： （1）能燃烧的是______（填a、b、或c）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_____（填字母）。 A.氧气浓度降低 B.温度太低 C.着火点升高 （2）Y形管管口系牢小气球，其作用是__________。 II.探究影响物质溶解性的因素，如图二所示： （3）试管①中液体呈淡黄色，大量固体未溶解，试管②中液体呈紫红色，固体全部溶解，对比①和②中的现象，可得出结论__________。 （4）若要证明溶质种类对物质溶解性的影响，将试管①与试管③进行对比，X可以是__________。 26. 我国南海有储量丰富的可燃冰，可燃冰被誉为21世纪能源。 I.认识可燃冰 （1）可燃冰由天然气（主要成分甲烷）和水在高压和低温条件下形成的冰状固体，结构如图所示，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 II.可燃冰用作燃料 （2）可燃冰燃烧时，____能转化为热能和光能。 Ⅲ.可燃冰的转化利用 利用甲烷可制备工业原料甲醇，转化过程如图。 （3）转化过程发生反应的化学方程式是__________，该反应属于的基本类型为__________。 （4）反应前后没有改变的微粒是__________（填化学符号）。 27. 根据下列装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为__________。 （2）实验室制备时，相较于A装置，B装置的优点是__________。 （3）加热高锰酸钾固体制备并收集较纯净的氧气，装置组合应选______（填字母）。 （4）二氧化氮是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的气体。实验室用铜和浓硝酸在A装置中反应制取时，分液漏斗中所盛药品是_______。若用F装置收集，气体应从_____（填字母）端通入。 （5）如图G是小组同学制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，小船前进。其反应的原理是_______（写反应化学方程式）。 28. 中国高铁被誉为中国名片。“扬帆”小组以“高铁建设中使用的金属材料”为主题进行如下探究。 I.轨道之骨——高锰钢 （1）高铁铁轨采用高锰钢，其硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 II.车体之轻——铝合金 常见合金 铁合金 铜合金 铝合金 密度 7.8吨/立方米 8.9吨/立方米 2.7吨/立方米 （2）结合表格数据分析选择铝合金制造车体，主要利用了它的__________物理性质。 Ⅲ.电力之脉——铜合金 （3）铜合金广泛应用于高铁电力传输系统，主要利用了它的__________性。 IV.高铁的防锈密码 （4）高铁上铁制部件常进行喷漆处理防止生锈，其防锈的原理是__________。 （5）高铁上水龙头通过表面镀铬来防止内部铁生锈，小组设计如下四组实验比较铬、铁、银的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬（Cr）能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液 实验方案 实验现象 产生无色气泡，溶液变成浅绿色 产生无色气泡，溶液变成蓝色 无明显现象 有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色 根据实验现象，判断三种金属活动性顺序为__________（由强到弱填写）。 （6）请写出铬与稀硫酸反应的化学方程式__________。 29. 低钠盐可以防治高血压。制备低钠盐是在中添加，某些厂商还会加入少量镁盐（或中一种或两种）来促进血管舒张，降低血压。 “起航”小组探究某低钠盐中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？ 【猜想与假设】猜想一：不含镁盐； 猜想二：只含硫酸镁； 猜想三：只含有氯化镁； 猜想四：含有硫酸镁和氯化镁。 【设计并实施实验】 小组同学利用如下试剂设计实验进行验证。（可选用的试剂：蒸馏水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液） （1）x溶液为_______（填化学式，下同），沉淀a为_______。 （2）溶液Ⅱ中的溶质成分为______。 （3）向溶液Ⅱ中加入硝酸钡溶液发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 （4）猜想______正确。 30. 化学与人体健康息息相关，请阅读短文并回答下列问题。 人体胃液担负着食物的消化作用，正常pH为0.9-1.5。长期食用高糖高脂食物、暴饮暴食、熬夜等都会导致胃液分泌过多，可能引发反酸、烧心、胃黏膜损伤，严重时甚至导致消化道出血或癌变。当胃液分泌过多时，我们需要服用药物来缓解症状。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 I.科学食用氢氧化铝片 （1）正常人体胃液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）图一是某胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，患者服用主要成分为氢氧化铝的胃药时，最佳用药时间段约为_____（填字母）。 A. 5:00 B. 9:00 C. 13:00 D. 21:00 （3）图二为某氢氧化铝片的标签，其中“嚼碎”后服用的优点是__________。 （4）按标签说明每日服用氢氧化铝片（主要成分为氢氧化铝，其它成分不发生反应），所含有的氢氧化铝质量为_____，每日最多可消耗胃液中多少氯化氢？__________（写出计算过程） II.医用级氢氧化铝的制备 （5）工业上常以铝土矿为原料来制备医用级氢氧化铝，某铝土矿的主要成分是氧化铝，含少量和，生产过程如下图所示。 【查阅资料】不溶于水且不与盐酸反应； 能与溶液发生反应，且只生成一种可溶性化合物。 ①向铝土矿中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式__________（任写一个即可）。 ②滤液A中的溶质成分为__________（填化学式，下同），滤液B中的溶质有________种，滤渣x为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中阶段性质量检测 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷22道选择题，共28分；第Ⅱ卷8道非选择题，共52分。请将答案直接写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只上交答题卡。 2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137 第I卷（选择题 共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列传统非遗“景泰蓝”的制作工艺中，主要发生化学变化的是 A. 裁剪铜片 B. 掐丝作图 C. 灼烧釉料 D. 打磨抛光 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A、裁剪铜片仅改变铜片的形状，属于物理变化。 B、掐丝作图仅改变金属丝的形态、位置，属于物理变化。 C、灼烧釉料时釉料发生分解、化合等反应，有新物质生成，属于化学变化。 D、打磨抛光仅改变器物表面的光滑程度，属于物理变化。 2. 陶瓷是我国古代伟大的发明，陶瓷属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包含纯金属和合金，陶瓷不含金属单质或合金，不属于金属材料，故选项不符合题意。 B、陶瓷的主要成分为无机硅酸盐类物质，属于传统无机非金属材料，故选项符合题意。 C、复合材料是两种及以上不同性质的材料复合而成的，故选项不符合题意。 D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故选项不符合题意。 3. 空间站为航天员配备了丰富的食物，其中富含维生素的是 A. 虾仁鸡蛋 B. 清炒油麦菜 C. 红烩猪排 D. 香辣羊肉 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：根据六大营养素的常见食物来源分析，蔬菜、水果中富含维生素。 A、 虾仁鸡蛋中富含蛋白质，错误。 B、 油麦菜属于蔬菜，富含维生素，正确。 C、 红烩猪排中富含蛋白质、油脂，错误。 D、 香辣羊肉中富含蛋白质、油脂，错误。 4. 物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是 A. 镁 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁属于金属单质，由镁原子直接构成，故选项符合题意。 B、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。 C、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，故选项不符合题意。 D、氢氧化钠属于强碱，由钠离子和氢氧根离子构成，故选项不符合题意。 5. 2026年是“十五五”开局之年，是推进生态文明建设的关键年。下列不符合环境保护的做法是 A. 焚烧废旧塑料 B. 合理施用化肥 C. 分类回收垃圾 D. 推广绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、焚烧废旧塑料会产生大量有毒有害气体和烟尘，污染大气环境，不符合环保要求。 B、合理施用化肥可减少过量化肥对土壤、水体的污染，同时保障农作物产量，符合环保要求。 C、分类回收垃圾可实现资源循环利用，降低垃圾处理过程的污染，符合环保要求。 D、推广绿色出行可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，符合环保要求。 6. 下列物质中，不需要密封保存的是 A. 氧化钙 B. 浓硫酸 C. 石灰石 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，易发生变质，故选项需要密封保存。 B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气导致溶质质量分数降低，故选项需要密封保存。 C、石灰石主要成分为碳酸钙，常温下不与空气中的成分发生反应，故选项不需要密封保存。 D、氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气发生潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故选项需要密封保存。 7. 兴趣小组在实验室检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，下列操作不正确的是 A. 取用鸡蛋壳粉末 B. 添加稀盐酸 C. 检验生成气体 D. 处理反应后废液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 取用粉末状固体时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管慢慢竖立起来，正确。 B. 倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，正确。 C. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明鸡蛋壳中含有碳酸盐，正确； D. 实验后的废液不能直接倒入水池，需倒入指定的废液容器中，防止腐蚀管道、污染水体，错误。 8. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氨气 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【分析】本题要求选择一种气体，充入食品包装袋内可避免食物因氧化而变质。氧化反应是指食物与氧气发生反应，导致变质（如脂肪氧化产生异味、营养成分破坏）。因此，所选气体应能减少或隔绝氧气，且自身不参与反应、无毒无害。 【详解】A、氮气的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应。充入包装袋后，可排出袋内氧气，降低氧气浓度，从而有效防止食物氧化变质。氮气无毒、无味，是食品包装中常用的保护气体（如薯片、坚果等），该选项符合题意。 B、氧气是导致食物氧化的主要因素，它会加速食物变质（如使油脂酸败）。充入氧气反而会促进氧化反应，该选项不符合题意。 C、氨气具有刺激性气味，易溶于水形成碱性溶液，可能污染食物、改变食物味道，甚至产生毒性。它不用于食品包装，且无法防止氧化，该选项不符合题意。 D、水蒸气会增加包装袋内湿度，导致食物受潮、发霉或促进微生物生长，但不具备隔绝氧气的功能，反而可能加速某些氧化反应，该选项不符合题意。 故选A。 9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是 A. 表示两个氮元素 B. 表示三个铵根离子 C. 表示硝酸铁 D. 表示氖气 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，表示2个氮原子，故选项说法错误； B、铵根离子的正确符号为，表示3个铵根离子，故选项说法错误； C、中铁元素为+2价，名称是硝酸亚铁，硝酸铁化学式为，故选项说法错误； D、氖气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，可表示氖气，故选项说法正确。 我国科学家研究出制备醋酸的新方法，微观过程如图，完成下列小题。 10. 下列关于醋酸的说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸的相对分子质量为 C. 醋酸中氢元素质量分数最高 D. 醋酸溶液中含有，因此能使紫色石蕊试液变红 11. 新方法采用氧化铟作为催化剂，铟元素的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟元素属于非金属元素 B. 铟原子的中子数为49 C. 图中x的数值为3 D. 氧化铟化学式为InO 12. 下列关于制取醋酸新方法的说法正确的是 A. 该反应实现了从无机物到有机物的转化 B. 催化剂能增加生成醋酸的质量 C. 化学反应前后分子的个数不变 D. 参加反应的甲与反应生成的丙质量之比为2:1 【答案】10. D 11. C 12. A 【解析】 【10题详解】 A、氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，醋酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误； B、相对分子质量单位为“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、醋酸中C、H、O元素质量比为(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8，氧元素质量分数最高，故选项说法错误； D、醋酸属于酸，溶液中解离出，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。 【11题详解】 A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，元素符号左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，所以铟的质子数为49，相对原子质量质子数+中子数，所以铟原子的中子数为114.8-4966，故选项说法错误； C、原子中质子数=核外电子数，，解得，故选项说法正确； D、铟原子的最外层电子数为3，在化合物中显+3价，氧显-2价，氧化铟化学式为，故选项说法错误。 【12题详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂的催化作用下生成乙酸和氧气，反应的化学方程式为：； A、反应物、均为无机物，生成物是有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，故选项说法正确； B、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量，故选项说法错误； C、反应前分子总数为4，反应后为3，分子个数发生改变，故选项说法错误； D、参加反应的甲（二氧化碳）与生成的丙（醋酸）质量比为，不是2:1，故选项说法错误。 13. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液是均一、稳定、无色的混合物 B. 饱和食盐水不能继续溶解任何其他物质 C. 不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小 D. 喝汽水后打嗝，因为温度升高气体溶解度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，因此A错误。 B、饱和食盐水是氯化钠的饱和溶液，仅不能继续溶解氯化钠，仍可溶解蔗糖等其他溶质，因此B错误。 C、未指明溶质种类和温度时，无法比较不饱和溶液和饱和溶液的浓度大小，例如高温下硝酸钾不饱和溶液的浓度可能高于低温下硝酸钾饱和溶液的浓度，因此C错误。 D、气体的溶解度随温度升高而减小，喝汽水后，人体温度高于汽水温度，二氧化碳溶解度减小，从水中逸出，因此会打嗝，因此D正确。 14. 下列关于铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 反应后固体质量较反应前有所增加 B. 用火柴引燃铁丝，说明该反应属于吸热反应 C. 参加反应的氧气与生成物中氧元素质量相等 D. 将铁丝绕成螺旋状是为了聚集热量而提高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成四氧化三铁的质量，则反应后质量增加，正确； B、火柴引燃的目的是使温度升高达到铁丝的着火点，使铁丝燃烧，铁丝燃烧属于放热反应，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，生成物中的氧元素全部来自参加反应的氧气，因此二者质量相等，正确； D、将铁丝绕成螺旋状，是为了聚集热量而提高温度，使未燃的铁丝更好地预热，从而使铁丝燃烧，正确。 15. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B. 施用熟石灰改良酸性土壤，去除土壤中的硫酸 C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D. 用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸 【答案】C 【解析】 【分析】中和反应定义：酸与碱互相作用生成盐和水的反应，反应物必须为酸和碱。 【详解】A. 氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者反应属于中和反应，与中和反应原理有关，不符合题意； B. 熟石灰（氢氧化钙）是碱，硫酸是酸，二者反应属于中和反应，与中和反应原理有关，不符合题意； C. 小苏打是碳酸氢钠，属于盐，该反应是酸和盐的反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关，符合题意； D. 氨水是碱，蚁酸是酸，二者反应属于中和反应，与中和反应原理有关，不符合题意。 16. 兴趣小组同学用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. X试剂是氢氧化钠溶液，Y试剂是稀盐酸 B. b点所对应的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 C. 将c点对应的溶液加热蒸干所得固体为混合物 D. a、b、c三点对应的溶液中氯化钠的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、初始溶液pH>7，说明Y为氢氧化钠溶液，滴加X后pH逐渐减小，可知X是稀盐酸，A错误。 B、b点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质为NaCl，溶液中微观粒子还包含水分子，B错误。 C、c点盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，加热蒸干时HCl会挥发，最终所得固体只有NaCl，属于纯净物，C错误。 D、a点氢氧化钠未完全反应，生成的氯化钠质量较小；b点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；c点加入过量盐酸，不再生成氯化钠，故氯化钠质量关系为mc=mb>ma，D正确。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的） 17. “微型校园空气质量检测站”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 氮气约占空气质量分数的78% B. 空气质量指数越高，空气质量越差 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 二氧化硫是没有气味的气体污染物 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 氮气约占空气体积分数的78%，而非质量分数，说法错误； B. 空气质量指数越高，代表空气中污染物含量越高，空气质量越差，说法正确； C. 植树造林可吸附粉尘、吸收部分有害气体、释放氧气，有助于提升空气质量，说法正确； D. 二氧化硫是有刺激性气味的气体污染物，说法错误。 18. 下列实验方案能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 取样加水溶解，滴加酚酞，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的氯化钠 加入适量硝酸银溶液，过滤 C 分离和 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别铁粉和氧化铜粉 取样，分别滴加适量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.与水反应：，即便样品中不含氢氧化钙，反应发生后生成的氢氧化钙也会使溶液变红，错误。 B.加入硝酸银溶液后发生反应：，引入了新杂质硝酸钠，错误。 C.加水之后只有溶于水，经过选项中的操作后只能得到二氧化锰固体，氯化钾还在滤液中，错误 D.铁粉和稀盐酸反应： ，有气泡产生且溶液变为浅绿色，氧化铜与稀盐酸反应：，固体溶解且溶液变为蓝色，现象不同，可以鉴别，正确。 19. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 过滤可以除去水中的难溶性杂质，则过滤后的天然水为纯水 B. 金属阳离子都带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 生活中的铝制品比铁制品抗腐蚀性能更强，则常温下铝与氧气不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，过滤后的天然水仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，故选项推理不正确。 B、带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，如氢离子、质子都带正电荷，故选项推理不正确。 C、化学变化的本质是有新物质生成，分子种类发生改变，说明有新分子生成，即有新物质产生，该变化一定是化学变化，故选项推理正确。 D、铝制品比铁制品抗腐蚀性能强，是因为常温下铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，而不是铝和氧气不反应，故选项推理不正确。 20. 探究常见酸的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的铁粉和锌粉中加入等浓度的稀盐酸至过量 B. 向氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量 C. 向足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸 D. 向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量稀硫酸 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由反应的质量关系、可知，向等质量的铁粉和锌粉中加入等浓度的稀盐酸至过量，铁粉产生氢气的质量更多，由于锌粉的活动性比铁粉强，完全反应时所需时间短，故选项图像正确。 B、向氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应开始时溶液中增加的水的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；完全反应后，溶液中增加的水的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像不正确。 C、向足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸，根据反应的质量关系、，消耗相同质量盐酸，碳酸氢钠产生更多，故选项图像正确。 D、向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，所以一开始加入稀硫酸就会产生沉淀，当氯化钡完全反应后，沉淀质量不再增加，故选项图像不正确。 21. 如图是铜元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. A物质能与稀盐酸直接反应生成物质 B. B物质的化学式为 C. D物质加入滴加酚酞试液的水中，酚酞试液变红 D. C物质、可溶性E物质均可通过置换反应生成A物质 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由图可知，A的物质类别为单质，为铜，E的物质类别为盐，铜元素的化合价为+2价，可以为氯化铜，但铜与稀盐酸不反应，不能得到氯化铜，故选项说法不正确。 B、B对应的物质类别为氧化物，其中铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则B物质的化学式为，故选项说法正确。 C、D对应的物质类别为碱，铜元素的化合价为+2价，为氢氧化铜，但难溶于水，不能使酚酞试液变红，故选项说法不正确。 D、C对应的物质类别为氧化物，其中铜元素的化合价为+2价，为氧化铜，可以与氢气、碳发生置换反应生成铜，E可以为氯化铜（或硫酸铜等），与铁发生置换反应生成铜，故选项说法正确。 22. 膨松剂使食品变得松软，常用的膨松剂由和中的一种或两种组成。为测得某膨松剂的成分组成，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），充分反应后，测得装置丙增重，装置丁增重。下列说法正确的是 【查阅资料】； A. 32.6 g膨松剂样品中含有15.8 g碳酸氢铵和16.8 g碳酸氢钠 B. 充分反应后，装置乙内剩余固体质量为10.6 g C. 装置丙增加的质量全部来自反应产生的和 D. 若去掉装置戊，会造成碳酸氢铵计算结果偏小 【答案】AB 【解析】 【详解】A、丁增重3.4 g，则生成的质量为3.4 g，根据，与的质量为79:17，则的质量为3.4g×=15.8 g；则32.6 g膨松剂样品中碳酸氢钠质量为32.6 g-15.8 g=16.8 g，故选项说法正确。 B、根据，碳酸氢钠与碳酸钠的质量比为(2×84):106=168:106，则充分反应后，装置乙内剩余固体（碳酸钠）质量为16.8 g×=10.6 g，故选项说法正确。 C、15.8 g分解生成和的质量和为15.8 g-3.4 g=12.4 g；16.8 g分解生成和的质量和为16.8 g-10.6 g=6.2 g，两者生成和的总质量为12.4 g+6.2 g=18.6 g＜19.6 g，说明装置丙增加的质量并不是全部来自反应产生的和，故选项说法不正确。 D、若去掉装置戊，外界气体进入会使计算结果偏大，而不是偏小，故选项说法不正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 23. “二十四节气”凝聚了中国人民的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵。 （1）谷雨：“谷雨春光晓”。保持水化学性质的最小微粒是__________（填化学式）。 （2）白露：“棉花地里人如海”。可用__________方法鉴别棉花和羊毛。 （3）秋分：“桂花吹断月中香”。请从分子角度解释闻到桂花香的原因__________。 （4）立冬：“寸积薄炉炭”。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是__________。 【答案】（1）H2O （2）灼烧闻气味 （3）分子在不断地运动 （4）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小微粒是水分子，表示为H2O。 【小问2详解】 羊毛中含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，而棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味，可通过灼烧闻气味的方法进行鉴别。 【小问3详解】 具有桂花香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞，因此能闻到香味。 【小问4详解】 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但二者的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大。 24. 生活中化学无处不在。下表是几种家庭中常用的清洁剂。请分析它们的有效成分，回答下列问题。 清洁剂 84消毒液 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分 次氯酸钠 （1）84消毒液的有效成分为次氯酸钠，属于__________（填物质类别），其中氯元素的化合价为__________。 （2）84消毒液不能与洁厕灵混用，两者会发生反应产生有毒有害气体，造成安全事故，反应方程式为，则X的化学式是__________。 （3）洁厕灵与炉具清洁剂混合发生反应的微观实质是__________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +1 （2） （3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类； NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，已知生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，则生成物中还应含2个Cl，则X的化学式为：； 【小问3详解】 洁厕灵有效成分属于酸，炉具清洁剂有效成分属于碱，二者发生中和反应生成氯化钠和水，微观实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 25. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，请回答下列问题。 I.探究燃烧条件，如图一所示： （1）能燃烧的是______（填a、b、或c）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_____（填字母）。 A.氧气浓度降低 B.温度太低 C.着火点升高 （2）Y形管管口系牢小气球，其作用是__________。 II.探究影响物质溶解性的因素，如图二所示： （3）试管①中液体呈淡黄色，大量固体未溶解，试管②中液体呈紫红色，固体全部溶解，对比①和②中的现象，可得出结论__________。 （4）若要证明溶质种类对物质溶解性的影响，将试管①与试管③进行对比，X可以是__________。 【答案】（1） ①. a ②. A （2） 防止五氧化二磷逸散污染空气 （3） 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （4） 1g氯化钠（或等质量与碘种类不同的可溶性溶质，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足温度达可燃物着火点、与氧气接触两个条件：a处白磷温度达40℃着火点、接触氧气，可燃烧；b处红磷着火点260℃，80℃未达着火点，不能燃烧；c处白磷不接触氧气，不能燃烧。 A、白磷燃烧消耗装置内氧气，氧气浓度降低所以很快熄灭，正确 B、环境温度保持80℃不会过低，错误。 C、着火点是物质固有属性不会改变，错误。 【小问2详解】 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球可收集污染物避免其逸散。 【小问3详解】 ①②的溶质均为碘，只有溶剂种类不同，溶解现象差异明显，可得出溶剂种类影响物质溶解性的结论。 【小问4详解】 验证溶质种类对溶解性的影响，需控制溶剂种类、质量、温度和溶质质量均相同，仅溶质种类不同，因此X应为质量与碘相等、种类与碘不同的溶质。 26. 我国南海有储量丰富的可燃冰，可燃冰被誉为21世纪能源。 I.认识可燃冰 （1）可燃冰由天然气（主要成分甲烷）和水在高压和低温条件下形成的冰状固体，结构如图所示，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 II.可燃冰用作燃料 （2）可燃冰燃烧时，____能转化为热能和光能。 Ⅲ.可燃冰的转化利用 利用甲烷可制备工业原料甲醇，转化过程如图。 （3）转化过程发生反应的化学方程式是__________，该反应属于的基本类型为__________。 （4）反应前后没有改变的微粒是__________（填化学符号）。 【答案】（1） 混合物 （2） 化学 （3） ①. ②. 化合反应 （4） C、H、O 【解析】 【小问1详解】 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他物质，属于混合物； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 转化过程中发生反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故反应前后没有改变的微粒是：C、H、O。 27. 根据下列装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为__________。 （2）实验室制备时，相较于A装置，B装置的优点是__________。 （3）加热高锰酸钾固体制备并收集较纯净的氧气，装置组合应选______（填字母）。 （4）二氧化氮是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的气体。实验室用铜和浓硝酸在A装置中反应制取时，分液漏斗中所盛药品是_______。若用F装置收集，气体应从_____（填字母）端通入。 （5）如图G是小组同学制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，小船前进。其反应的原理是_______（写反应化学方程式）。 【答案】（1）集气瓶 （2）可以控制反应的发生和停止 （3）CD （4） ①. 浓硝酸 ②. a （5） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 相较于A装置，B装置中固体放在铜网上，将干燥管放入烧杯中，固液接触反应发生，关闭止水夹，气体无法排出压强增大，液体被压入烧杯，固液分离反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新流入干燥管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为C，氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D。 【小问4详解】 实验室用铜和浓硝酸反应制取，因此分液漏斗中所盛试剂是浓硝酸；的密度比空气大，采用向上排空气法收集，用F装置收集气体应从a端通入，空气从b端排出。 【小问5详解】 小船能前进，其原理打开活塞瓶内的碳酸钙和盐酸反应，气体从小孔喷出，小船前进，即碳酸钙粉末和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 28. 中国高铁被誉为中国名片。“扬帆”小组以“高铁建设中使用的金属材料”为主题进行如下探究。 I.轨道之骨——高锰钢 （1）高铁铁轨采用高锰钢，其硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 II.车体之轻——铝合金 常见合金 铁合金 铜合金 铝合金 密度 7.8吨/立方米 8.9吨/立方米 2.7吨/立方米 （2）结合表格数据分析选择铝合金制造车体，主要利用了它的__________物理性质。 Ⅲ.电力之脉——铜合金 （3）铜合金广泛应用于高铁电力传输系统，主要利用了它的__________性。 IV.高铁的防锈密码 （4）高铁上铁制部件常进行喷漆处理防止生锈，其防锈的原理是__________。 （5）高铁上水龙头通过表面镀铬来防止内部铁生锈，小组设计如下四组实验比较铬、铁、银的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬（Cr）能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液 实验方案 实验现象 产生无色气泡，溶液变成浅绿色 产生无色气泡，溶液变成蓝色 无明显现象 有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色 根据实验现象，判断三种金属活动性顺序为__________（由强到弱填写）。 （6）请写出铬与稀硫酸反应的化学方程式__________。 【答案】（1） 大 （2） 密度小 （3） 导电或良好的导电 （4） 隔绝氧气和水 （5） 铬＞铁＞银 （6） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，高锰钢是铁的合金，因此硬度比纯铁大； 【小问2详解】 表格数据显示铝合金密度远低于铁合金、铜合金，相同体积下质量更小，能实现车体轻量化，因此选铝合金制造车体； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，喷漆可隔绝铁制品与氧气、水的接触，达到防锈目的； 【小问5详解】 铁、铬均可与稀硫酸反应生成气体，说明二者金属活动性均在氢之前；银不能与稀硫酸反应，说明银金属活动性在氢之后，说明铁、铬比银活泼；铬放入硫酸亚铁溶液中，有黑色固体析出，说明铬能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铬比铁活泼，因此三种金属的活动性顺序为：铬＞铁＞银； 【小问6详解】 铬与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为：。 29. 低钠盐可以防治高血压。制备低钠盐是在中添加，某些厂商还会加入少量镁盐（或中一种或两种）来促进血管舒张，降低血压。 “起航”小组探究某低钠盐中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？ 【猜想与假设】猜想一：不含镁盐； 猜想二：只含硫酸镁； 猜想三：只含有氯化镁； 猜想四：含有硫酸镁和氯化镁。 【设计并实施实验】 小组同学利用如下试剂设计实验进行验证。（可选用的试剂：蒸馏水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液） （1）x溶液为_______（填化学式，下同），沉淀a为_______。 （2）溶液Ⅱ中的溶质成分为______。 （3）向溶液Ⅱ中加入硝酸钡溶液发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 （4）猜想______正确。 【答案】（1） ①. ②. （2）NaCl 、 KCl 、Na2SO4、 NaOH （3） （4）二 【解析】 【小问1详解】 需沉淀镁离子且不引入干扰硫酸根、氯离子检验的杂质离子，故选；镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁白色沉淀。 【小问2详解】 据硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，可得关系式根据硫酸镁、氯化镁都与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，可得关系式 ； 设10g低钠盐中镁元素的质量为 y , 说明镁元素全部来自硫酸镁，低钠盐中含有 NaCl 、 KCl 、MgSO4，加入过量的氢氧化钠后硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，溶液 II 中的溶质成分为 NaCl 、 KCl 、Na2SO4、 NaOH ； 【小问3详解】 稀硝酸酸化后，硫酸钠与硝酸钡发生复分解反应，生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠， 【小问4详解】 由（2）分析可知，猜想二正确。 30. 化学与人体健康息息相关，请阅读短文并回答下列问题。 人体胃液担负着食物的消化作用，正常pH为0.9-1.5。长期食用高糖高脂食物、暴饮暴食、熬夜等都会导致胃液分泌过多，可能引发反酸、烧心、胃黏膜损伤，严重时甚至导致消化道出血或癌变。当胃液分泌过多时，我们需要服用药物来缓解症状。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 I.科学食用氢氧化铝片 （1）正常人体胃液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）图一是某胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，患者服用主要成分为氢氧化铝的胃药时，最佳用药时间段约为_____（填字母）。 A. 5:00 B. 9:00 C. 13:00 D. 21:00 （3）图二为某氢氧化铝片的标签，其中“嚼碎”后服用的优点是__________。 （4）按标签说明每日服用氢氧化铝片（主要成分为氢氧化铝，其它成分不发生反应），所含有的氢氧化铝质量为_____，每日最多可消耗胃液中多少氯化氢？__________（写出计算过程） II.医用级氢氧化铝的制备 （5）工业上常以铝土矿为原料来制备医用级氢氧化铝，某铝土矿的主要成分是氧化铝，含少量和，生产过程如下图所示。 【查阅资料】不溶于水且不与盐酸反应； 能与溶液发生反应，且只生成一种可溶性化合物。 ①向铝土矿中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式__________（任写一个即可）。 ②滤液A中的溶质成分为__________（填化学式，下同），滤液B中的溶质有________种，滤渣x为_____。 【答案】（1）酸性 （2）B （3）增大氢氧化铝与胃液的接触面积，使反应更充分、更快，药效发挥更快 （4） ①. 156 ②. 设每日最多可消耗的氯化氢质量为 答：每日最多可消耗胃液中219mg氯化氢。 （5） ①. ## ②. HCl、FeCl3、AlCl3 ③. 三 ④. Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 正常人体胃液的 pH 为 0.9-1.5，pH＜7，因此胃液呈酸性。 【小问2详解】 氢氧化铝是抗酸药，作用是中和过多的胃酸，应在胃液 pH 开始降低，酸性逐渐增强时服用。从图一曲线看，9:00附近胃液 pH 最低，酸性最强，此时用药效果最好，故选：B。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 解：每片含 26 mg，一次 2 片，一日三次，26mg/片×2片/次×3次/日=156mg；解析见答案。 【小问5详解】 铝土矿中的 Al2O3和 Fe2O3都能与盐酸反应，反应化学方程式分别为 、 ，不溶于水且不与盐酸反应，过滤，滤液 A中含有盐酸，氯化铁和氯化铝，向滤液 A 加过量 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式有HCl + NaOH = NaCl + H₂O、、能与溶液发生反应，且只生成一种可溶性化合物，过滤，滤渣X是氢氧化铁，滤液B中溶液溶质有氯化钠、氢氧化钠和一种可溶性化合物，滤液B中的溶质有3种。 ①由分析可知：向铝土矿中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式、。 ②由分析可知：滤液A中的溶质成分为HCl、FeCl3、AlCl3，滤液B中的溶质有3种，滤渣X是Fe(OH)3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $