宁夏石嘴山市第一中学2025届高三下学期三模化学试题

石嘴山市第一中学2024-2025学年高三高考第三次模拟 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（　　） A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧 C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料 D．天然气和沼气都是理想的清洁能源 2．下列化学用语或表述错误的是 A．乙烷的球棍模型： B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．Cl2分子中键的形成： D．Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构） 3．化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是 选项 生产生活实例 化学原理 A 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 苯甲酸钠可溶于水 B 医用酒精可用于杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 C 炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味 醋酸和乙醇反应能生成酯 D 用生石灰改良酸性土壤 能与酸反应 4．图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理） 目的 A制氯气 B制氨气 C制二氧化硫 D制二氧化碳 X中药品 浓 浓 稀 Y中药品 5．新趋势反应机理与同位素示踪法可验证反应机理。在浓硫酸催化下，叔丁醇()与乙酸的酯化反应机理如下： 下列说法错误的是 A．如果标记在乙酸分子羟基中，则反应生成的水分子中不含 B．如果标记在叔丁醇分子羟基中，则其与反应的气体产物为 C．反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂，均可提高反应速率 D．第二步是慢反应，用浓硫酸比用稀硫酸可进一步加快反应速率 6．下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．帆布可由棉、麻、涤纶等混纺而成，涤纶是聚酰胺纤维 B．牛皮的主要成分是蛋白质，蛋白质中加入硫酸铜溶液，会发生盐析 C．天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．特制帆布、牛皮、天然橡胶都属于天然有机高分子材料 7．锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是 已知： ①电解槽中反应的离子方程式为； ②“沉锰、过滤”得到和。 A．中硫的化合价为＋6 B．随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO C．若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时发生反应的化学方程式为 D．为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的并转化为正盐，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为2∶1 8．中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是 A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成 B．反   C．生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤 D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变 9．下列表述正确的是 A．0族元素基态原子的价电子排布式均为ns2np6 B．ClO2的球棍模型： C．硬脂酸甘油酯的结构简式： D．氢元素的3种核素：、、 10．对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是 A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒： B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式： C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中： D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝 11．下列各项叙述正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 12．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．证明氯化银溶解度大于硫化银 B．制备溴苯并验证其反应类型 C．比较浓度对反应速率的影响 D．验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键 13．福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是 A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等 B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C．层状半导体材料(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体是混合型晶体 D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质 14．室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．为的物质的量分数 D．点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15． （14分）工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： (1)“焙烧”在 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： 。 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为 (填化学式)。 (4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。 A．稀硫酸         B．稀硝酸          C．浓硝酸 (5)“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和发生反应 ，若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 。 (6)某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( ，假设原料无损失，理论上得到 的质量为 kg。 16．（14分）乙酰水杨酸即阿司匹林，具有解热镇痛、抗炎、抗风湿、抗血栓的形成等作用。 已知： 物质名称 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 结构简式 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对分子质量 138 102 180 实验室制备乙酰水杨酸的流程及实验装置如图1所示： 回答下列问题： I．有机物的合成 (1)向___________(填字母)mL三颈烧瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL(密度为)，充分摇动使固体完全溶解，再缓慢滴加0.5 mL浓硫酸。 A．50 B．100 C．500 D．1000 (2)仪器a的名称为 。 (3)合成反应中应采用 加热。 (4)制备乙酰水杨酸反应的化学方程式为 。 II．有机物的分离提纯 (5)分离提纯过程中乙酸乙酯的主要作用是 。 (6)检验分离提纯后的产品中是否含有水杨酸，可用 (填化学式)试剂。 (7)固液分离常采用抽滤法(装置如图2)。为了防止倒吸，抽滤完成后应先 ，再 。 (8)分离提纯后得到无色晶体状乙酰水杨酸5.50 g，乙酰水杨酸的产率是 %(结果保留3位有效数字)。 17．（16分）合成氨是化学工业的重要基础，我国以天然气为原料合成氨。 【原料气的制取】以甲烷为原料制取氢气。 反应①： 反应②： (1)实验测得反应①、②的平衡常数对数与温度的关系如图1，可以判断反应①为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)当原料气中为定值时，影响甲烷平衡转化率的因素有温度和压强，如图2所示。从热力学角度分析，甲烷转化反应，宜选择_____。 A．低温高压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温低压 (3)在恒温恒压条件下，当原料气中时，该温度下平衡时甲烷的体积分数为，则甲烷的转化率为 。 【氨气的合成】工业合成氨的原理为：  。 (4)结合以下键能数据，估算的键能为 。 化学键 436 391 (5)在合成塔中使用某催化剂时，合成氨的净速率方程可表示为：，(“”“”为正、逆反应速率常数)。 ①该反应的平衡常数 (用含“”“”的式子表示)。 ②按照一定氮氢比投料，当控制氮气的转化率不变时，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图3所示。结合上述速率方程分析其原因为 。 ③当反应速率达到最大时的温度(图3中T0)称为最适宜温度，图4中两条曲线是在下，最适宜温度或平衡温度分别与体系中氨气体积分数之间的关系曲线，则 (填“a”或“b”)曲线为平衡温度曲线。 18．（14分）抗肿瘤药物香叶木宁(J)的两条合成路线如下： 已知：①CH3OHCH3Cl ② ③ R-ClR-OCH3 回答下列问题。 (1)B的名称为 。K中含氧官能团的名称为 。 (2)写出E→F的方程式 。 (3)H的结构简式为 。 (4)H→I的反应类型是 。 (5)符合下列条件D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①只含有一个环状结构 ②环上含有三个取代基，其中一个是-NH2 (6)丙二腈[CH2(CN)2]可用于制备，写出丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石嘴山市第一中学2024-2025学年高三高考第三次模拟 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A A C C B C C C 题号 11 12 13 14 答案 C B D D 15．(1) (2)将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可 (3)FeSO4 (4)A (5) (6)2.42m 16．(1)A (2)球形冷凝管 (3)水浴 (4) (5)做溶剂，溶解乙酰水杨酸 (6)FeCl3 (7) 打开活塞A 关闭抽气泵 (8)61.1 17．(1)吸热 (2)B (3)50% (4)945.6 (5) 低温时，升温对k1影响大于k2影响，高温时，升温对k2影响大于k1影响，使反应速率随温度升高先增大后减小 b 18．(1) 丙二酸二乙酯 醚键、酮羰基 (2)+CH3CH2OH (3) (4)消去反应 (5)24 (6)NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$