精品解析：广东东莞市东莞中学2025-2026学年第二学期阶段考试 高二化学试题

东莞中学2025—2026学年第二学期阶段考试试题 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分，共20分；11—16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2. 东莞着力建造“低碳·无废·自然”城市，下列说法不正确的是 A. 含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故可随意排放 B. 积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用 C. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 D. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 3. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 的系统命名：2-甲基-4-乙基戊烷 4. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择不正确的是 A. 用pH计区分CaCl2溶液和KNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Na D. 用质谱区分乙烷和溴乙烷 5. 海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A. 属于烯烃 B. 含有4种官能团 C. 每个分子中含有5个手性碳原子 D. 能使酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．制备并检验乙炔 C．分离乙醇和乙酸乙酯 D．制备无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 将过量铁粉加入稀硝酸中： B. 制备聚丙炔： C. 2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2以物质的量加成：+Cl2 D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 单晶硅可用于制造芯片 单晶硅是共价晶体 B 舰艇隐形涂料中使用聚乙炔材料 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4可以与乙烯发生加成反应 D 可用作原电池电解液 离子液体具有导电性 A. A B. B C. C D. D 9. 将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A. 该混合溶液中： B. 加水稀释，增大 C. 混合溶液中： D. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L CHCl3含有的σ键数目为 B. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 C. 1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 11. 下列事实与理论解释不相符的是 选项 事实 理论解释 A 沸点： 键能：氢氧键()＞氢硫键() B 键角： 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 C 石墨具有良好的导电性 石墨碳原子未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 σ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 A. A B. B C. C D. D 12. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法不正确的是 A. X的一氯代物有6种 B. Z中只有sp2杂化的碳原子 C. Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 生成Y的过程中，X与HCHO的物质的量之比为 13. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 产物Ⅰ为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ C. 寻找更高效的催化剂可提高产物Ⅱ的平衡产率 D. 短时间t min内，a mol苯反应得到两种产物的比例为，则生成Ⅱ的平均速率为 14. 如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 简单氢化物的沸点：X<Z<R C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D. XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形 15. 下列实验过程、实验现象以及对应的结论均正确的是 选项 实验过程 实验现象 实验结论 A 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇 先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出 NH3与的配合能力比H2O强；乙醇的极性比水小 B 向的FeCl3溶液中加入的KI溶液，加入CCl4，震荡，静置；再向上层液体中滴加KSCN溶液 CCl4层呈紫红色，上层溶液变红色 FeCl3与KI的反应存在限度 C 将溴水、FeBr3和苯混合物加热，再将反应产生的混合气体先通入CCl4溶液再通入AgNO3溶液中 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成 苯和溴发生了取代反应 D 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水组产生气泡的速率快 其他条件相同，升温可以加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 16. 一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和Cu2S均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法正确的是 A. 电极电势：电极Ⅰ＞电极Ⅱ B. 放电时，电极Ⅰ的电极反应式为 C. 充电时，电解质溶液的pH增大 D. 充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题(本题包括4小题，共56分) 17. 青蒿素(只含C、H、O元素)是高效的抗疟药。我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取、组成进行了探究。 【查阅资料】青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃；热稳定性差 Ⅰ．提取青蒿素。从黄花蒿中提取青蒿素以萃取原理为基础，乙醚浸提法具体操作流程如下： （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因是___________。 （2）①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________。(填“甲、乙、丙、丁”) ②写出甲装置中仪器的名称：A：___________B：___________。 ③操作Ⅲ的主要步骤是加95%的乙醇，蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。 Ⅱ．燃烧法测定青蒿素的元素组成。实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。 （3）①装置D中所盛固体可以是___________(用对应符号填空)。 A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．胆矾 D．碱石灰 ②装置F的作用是___________。 ③将28.2 g青蒿素样品放在电炉中充分反应，精确测定装置D和E实验前后分别增重19.8 g和66 g。经质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，则青蒿素的分子式为___________。 Ⅲ．在NaBH4存在条件下，青蒿素发生结构修饰反应，生成双氢青蒿素(如图) （4）根据双氢青蒿素的结构，推测其可能具有的性质有___________。 A．极易溶于水 B．具有氧化性 C．可发生取代反应 18. 一种从锌冶炼渣(主要含Ga2O3、GeO2、ZnO、PbO、ZnFe2O4、SiO2等)中提取镓(Ga)和锗(Ge)的工艺流程如下。 已知：①25℃时，的，；；当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全； ②对Ga、Ge的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。 0 0.5 1 4 6 8 Ga的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16 Ge的萃取率/% 99.96 99.88 99.86 99.68 99.52 99.35 （1）“滤渣1”主要成分是___________(填化学式)。 （2）“酸浸还原”中通入SO2气体的目的是___________。 （3）“除铁锌”时铁元素发生反应的离子方程式为___________；要使铁元素完全除去，溶液的pH至少为___________。(已知浓度始终为；) （4）不同浓度的和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率(进入水层中金属离子的百分数)如图所示。由图可知，洗脱剂2应选用___________(填化学式)，操作1为___________。 （5）加入足量的洗脱剂1后，采用电解的方法从富镓母液中获取镓，请写出阴极的电极方程式___________。 （6）砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，它的一种立方晶胞中，As原子仅有两种位置，一种As原子位于晶胞顶点，晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，Ga原子均位于晶胞内，该立方晶胞中含有___________个Ga原子。下列图示不可能是GaAs晶胞的结构单元的是___________。 19. 将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅴ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 （1）化合物Ⅲ的分子式为___________，名称为___________。 （2）化合物Ⅳ中官能团的名称是___________。化合物Ⅴ的某种同分异构体苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱共有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ和Ⅲ所有原子一定共平面 B. 由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，有π键的断裂与形成 C. 化合物Ⅳ可以形成分子间氢键 D. 由化合物Ⅳ到Ⅴ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 （4）分析化合物Ⅱ和Ⅲ的结构，预测其可能的化学性质，完成下表。 化合物 反应试剂、条件 反应方程式 反应类型 Ⅱ ___________ ___________ 取代反应 Ⅲ 溴水 ___________ ___________ （5）已知 + (R1～R4为H或烷基)，化合物Ⅳ还可以通过下列方式合成，则化合物A的结构简式为___________。 AⅣ+HCHO 20. 甲烷干重整(DRM)是推动全球经济向绿色、低碳方向转型的重要技术，Ni基催化剂是现阶段DRM研究最广泛、最深入的催化剂。已知DRM反应体系存在下列过程： 编号 过程 主反应 (a) +246.8 (b) +41.4 副反应 (c) -171 (d) +75.8 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为___________。 （2）甲烷蒸汽重整反应： ___________。 （3）恒温恒容容器中，发生(a)—(d)反应，下列说法正确的是___________。 A. 反应(a)在低温下可以自发进行 B. 反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速率 C. 平衡后加入CH4，再次平衡时增大 D. 混合气体密度不变时反应达到平衡 （4）我国科学家研究发现，Ni基催化剂含Cu量与甲烷干重整中的积碳沉积量关系如图1。 ①为获得较高的甲烷转化率，Ni/Cu合金的Cu含量范围是___________。 ②含Cu量较低和较高都不利于甲烷干重整反应的原因是___________。 （5）100 kPa的恒压容器中通入1 mol CH4和1 mol CO2，反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如图2所示，CO2平衡转化率及氢碳比[]随温度变化如图3所示。900℃时积碳反应可以忽略。 ①表示CO随温度变化的曲线为___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②600℃时，产生积碳0.96 mol，此时CO2为___________mol。 ③900℃时，反应(a)的分压平衡常数为___________(用分压表示浓度，分压=总压×物质的量分数，写出详细的计算过程，计算结果无需化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞中学2025—2026学年第二学期阶段考试试题 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分，共20分；11—16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合金。 【详解】A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选； B．高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B选； C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选； D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选； 答案选B。 2. 东莞着力建造“低碳·无废·自然”城市，下列说法不正确的是 A. 含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故可随意排放 B. 积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用 C. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 D. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．含磷合成洗涤剂排放后会使水体磷元素超标，引发水体富营养化，出现水华、赤潮等环境污染问题，不可随意排放，A错误； B．太阳能、风能、地热能、水能都属于清洁可再生能源，推广使用可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合低碳建设要求，B正确； C．推行“限塑令”、研发二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，既可以减少传统塑料带来的白色污染，还能消耗二氧化碳降低碳排放，符合“低碳·无废”的建设理念，C正确； D．建设地铁、轻轨等公共轨道交通，可减少私家车使用频次，从而减少汽车尾气排放，降低污染物和碳排放，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 的系统命名：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构为，O原子需要形成2个共价键，O应位于H和Cl之间，该选项原子连接顺序错误，A错误； B．是正四面体结构，C原子半径大于H原子，该空间填充模型符合的结构特点，B正确； C．基态Fe的核外电子排布为，失去4s的2个电子和3d的1个电子，价电子为，根据洪特规则，电子会优先分占不同轨道，且自旋方向相同，该轨道表示式违反洪特规则，C错误； D．烷烃命名需选择最长碳链为主链，该有机物最长碳链含6个碳原子，正确命名为2,4-二甲基己烷，原命名主链选择错误，D错误； 答案选B。 4. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择不正确的是 A. 用pH计区分CaCl2溶液和KNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Na D. 用质谱区分乙烷和溴乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为强酸强碱盐，常温下水溶液都呈中性，pH计无法区分二者，A错误； B．X射线衍射法可通过衍射图谱区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃），B正确； C．不同元素的原子光谱具有特征谱线，可利用特征谱线鉴定样品中是否含有Na元素，C正确； D．乙烷和溴乙烷相对分子质量差异较大，质谱可通过分子离子峰的质荷比差异区分二者，D正确； 故选A。 5. 海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A. 属于烯烃 B. 含有4种官能团 C. 每个分子中含有5个手性碳原子 D. 能使酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．烯烃是仅由碳、氢两种元素组成的含碳碳双键的烃类，该物质含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烯烃，A错误； B．该物质的官能团为醇羟基、碳碳双键、酮羰基，共3种，并非4种，B错误； C．手性碳原子是连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，经计数该分子的手性碳原子共4个：，C错误； D．该物质含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色；同时碳碳双键和醇羟基都可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．制备并检验乙炔 C．分离乙醇和乙酸乙酯 D．制备无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，甲烷不与溴水反应且难溶于溴水，洗气装置长进短出符合操作规范，可除去甲烷中的乙烯，A正确； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，这类杂质同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙炔，B错误； C．蒸馏操作时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，图中温度计插入液面下，且乙醇和乙酸乙酯互溶、沸点相近，直接蒸馏不能有效分离，C错误； D．加热蒸发溶液时，会发生水解：，加热使HCl挥发，会促进水解，最终只能得到Mg(OH)2或MgO，无法得到无水MgCl2，应在HCl气流中加热制备，D错误； 故选A。 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 将过量铁粉加入稀硝酸中： B. 制备聚丙炔： C. 2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2以物质的量加成：+Cl2 D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量铁粉会将反应生成的还原为，正确反应为，A错误； B．聚丙炔的单体为丙炔，链节应为，制备聚丙炔：，B错误； C．2-甲基-1，3-丁二烯与按物质的量发生1,4-加成，产物符合共轭二烯烃的加成规律，C正确； D．电解生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确反应需包含氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 单晶硅可用于制造芯片 单晶硅是共价晶体 B 舰艇隐形涂料中使用聚乙炔材料 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4可以与乙烯发生加成反应 D 可用作原电池电解液 离子液体具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ单晶硅可用于制造芯片正确，陈述Ⅱ单晶硅是共价晶体也正确，单晶硅制造芯片是利用其半导体特性，与它属于共价晶体没有因果关系，A符合题意； B．陈述Ⅰ舰艇隐形涂料使用聚乙炔材料正确，陈述Ⅱ聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路正确，聚乙炔的导电特性（源于大π键）是其可作隐形涂料的原因，二者有因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ浸泡溶液的硅藻土可用于水果保鲜正确，但陈述Ⅱ可以与乙烯发生加成反应错误，二者发生的是氧化反应，C不符合题意； D．陈述Ⅰ可用作原电池电解液正确，陈述Ⅱ离子液体具有导电性正确，离子液体的导电性是其可作电解液的原因，二者有因果关系，D不符合题意； 故选A。 9. 将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A. 该混合溶液中： B. 加水稀释，增大 C. 混合溶液中： D. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合溶液中的水解常数，水解程度大于的电离程度，因此，A错误； B．电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，不随稀释变化，B错误； C．根据物料守恒，等浓度等体积混合时，即，选项比例关系颠倒，C错误； D．加入少量固体，直接使增大，同时的电离平衡逆向移动，也增大，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L CHCl3含有的σ键数目为 B. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 C. 1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定所含σ键数目，A错误； B．乙烯()和环己烷()的最简式均为，28g混合气体中，所含原子总数为，B正确； C．与足量反应时，中-1价的O发生歧化反应，1mol 参与反应转移电子数目为，C错误； D．在水溶液中会发生水解，故100mL 溶液中的数目小于，D错误； 故选B。 11. 下列事实与理论解释不相符的是 选项 事实 理论解释 A 沸点： 键能：氢氧键()＞氢硫键() B 键角： 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 C 石墨具有良好的导电性 石墨碳原子未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 σ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点高于是因为分子间存在氢键，分子间作用力更强，与分子内共价键键能无关，键能影响的是物质的热稳定性，事实与解释不相符，A符合题意； B．游离分子中N原子有1对孤电子对，孤电子对与键合电子对的斥力大于键合电子对之间的斥力，使键角被压缩；中N原子的孤电子对与形成配位键，孤对电子转化为键合电子对，斥力减小，键角更大，解释合理，B不符合题意； C．石墨中C原子采取杂化，未参与杂化的p轨道互相平行形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨能导电，解释合理，C不符合题意； D．丁烷中均为σ键，σ键可绕键轴旋转，不存在顺反异构；2-丁烯含碳碳双键，双键中有π键，π键不能绕键轴旋转，且双键两端的C均连接两种不同基团，因此存在顺反异构，解释合理，D不符合题意； 故选A。 12. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法不正确的是 A. X的一氯代物有6种 B. Z中只有sp2杂化的碳原子 C. Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 生成Y的过程中，X与HCHO的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．X结构呈轴对称，等效氢一共6种（N上甲基为1种、与季碳相连的两个等价甲基为1种，苯环上共4种等效氢），故一氯代物有6种，A正确； B．Z中含有氰基（-CN），氰基中的碳原子为sp杂化，并非只有sp²杂化的碳原子，B错误； C．超分子主客体共晶通过分子间相互作用以及尺寸匹配形成，C正确； D．反应中每形成1个桥消耗1分子HCHO，1个Y含4个X结构单元和4个桥，反应中X与HCHO物质的量之比为，D正确； 故选B。 13. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 产物Ⅰ为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ C. 寻找更高效的催化剂可提高产物Ⅱ的平衡产率 D. 短时间t min内，a mol苯反应得到两种产物的比例为，则生成Ⅱ的平均速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物Ⅰ为苯的大π键打开，加成硝基和磺酸基得到的产物，属于加成产物；产物Ⅱ为苯环上氢原子被硝基取代生成的硝基苯，属于取代产物，A正确； B．产物Ⅱ的能量低于产物Ⅰ，能量越低越稳定；生成产物Ⅱ的活化能低于生成产物Ⅰ的活化能，反应速率更快，因此无论稳定性还是反应速率角度均有利于产物Ⅱ，B正确； C．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变平衡状态，无法提高产物的平衡产率，C错误； D．1mol苯反应生成1mol产物Ⅰ或1mol产物Ⅱ，反应的苯共a mol，产物Ⅱ是主产物，则产物Ⅱ占比为，故生成Ⅱ的物质的量为，平均速率为，D正确； 故选C。 14. 如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 简单氢化物的沸点：X<Z<R C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D. XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同，为同族元素，W形成一条共价键，X形成四条共价键，Z形成两条共价键，可推知Z为O，R为S，X为C，Y为N，W为H，据此分析； 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：X<Z <Y，A错误； B．X简单氢化物为CH4，Z简单氢化物为H2O，R简单氢化物为H2S，H2O、H2S结构相似，H2O含有氢键，沸点高于H2S，均属于分子晶体，因H2S的相对分子质量大于CH4，范德华力较大，所以沸点较高，简单氢化物的沸点：X<R<Z，B错误； C．同周期从左到右元素非金属性依次增强，同主族从上到下元素非金属性依次减弱，则非金属性：Y>X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，C错误； D．CH4的价层电子对数，NH3的价层电子对数，H2S的价层电子对数，VSEPR模型名称均为四面体形，D正确； 故选D。 15. 下列实验过程、实验现象以及对应的结论均正确的是 选项 实验过程 实验现象 实验结论 A 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇 先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出 NH3与的配合能力比H2O强；乙醇的极性比水小 B 向的FeCl3溶液中加入的KI溶液，加入CCl4，震荡，静置；再向上层液体中滴加KSCN溶液 CCl4层呈紫红色，上层溶液变红色 FeCl3与KI的反应存在限度 C 将溴水、FeBr3和苯混合物加热，再将反应产生的混合气体先通入CCl4溶液再通入AgNO3溶液中 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成 苯和溴发生了取代反应 D 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水组产生气泡的速率快 其他条件相同，升温可以加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中逐滴加氨水，先生成蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成更稳定的，说明与的配位能力强于H2O；加入乙醇后溶剂极性降低，离子型配合物 溶解度减小析出深蓝色晶体，说明乙醇极性比水小，A正确； B．该反应中，，过量，反应后剩余的遇会变红，无法证明反应存在限度，B错误； C．苯的溴代反应需要使用液溴，FeBr3遇溴水中的水会水解失活，无法催化苯与溴发生取代反应，C错误； D．SO2易溶于水，冷水中生成的SO2大量溶解难以逸出，热水中SO2溶解度小，气泡速率快不能直接证明升温加快反应速率，该反应应通过观察出现浑浊的时间判断速率，D错误； 故答案选A。 16. 一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和Cu2S均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法正确的是 A. 电极电势：电极Ⅰ＞电极Ⅱ B. 放电时，电极Ⅰ的电极反应式为 C. 充电时，电解质溶液的pH增大 D. 充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极Ⅱ上转化为，发生还原反应，电极Ⅰ上转化为S，发生氧化反应，则电极Ⅱ为正极，电极Ⅰ为负极；充电时，电极Ⅱ上转化为，发生氧化反应，电极Ⅰ上S转化为，发生还原反应，此时电极Ⅱ为阳极，电极Ⅰ为阴极。 【详解】A．根据分析可知，则电极Ⅱ为正极，电极Ⅰ为负极，电极电势：电极Ⅱ＞电极Ⅰ，A错误； B．放电时，电极Ⅰ上转化为S，故电极反应式为：，B错误； C．充电总反应为，反应生成，溶液中浓度升高，pH减小，C错误； D．充电时转移电子，电极Ⅰ发生反应，增加的质量为的质量：；电极Ⅱ发生反应，增加的质量为的质量：，二者质量增加比为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题(本题包括4小题，共56分) 17. 青蒿素(只含C、H、O元素)是高效的抗疟药。我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取、组成进行了探究。 【查阅资料】青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃；热稳定性差 Ⅰ．提取青蒿素。从黄花蒿中提取青蒿素以萃取原理为基础，乙醚浸提法具体操作流程如下： （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因是___________。 （2）①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________。(填“甲、乙、丙、丁”) ②写出甲装置中仪器的名称：A：___________B：___________。 ③操作Ⅲ的主要步骤是加95%的乙醇，蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。 Ⅱ．燃烧法测定青蒿素的元素组成。实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。 （3）①装置D中所盛固体可以是___________(用对应符号填空)。 A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．胆矾 D．碱石灰 ②装置F的作用是___________。 ③将28.2 g青蒿素样品放在电炉中充分反应，精确测定装置D和E实验前后分别增重19.8 g和66 g。经质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，则青蒿素的分子式为___________。 Ⅲ．在NaBH4存在条件下，青蒿素发生结构修饰反应，生成双氢青蒿素(如图) （4）根据双氢青蒿素的结构，推测其可能具有的性质有___________。 A．极易溶于水 B．具有氧化性 C．可发生取代反应 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 （2） ①. 乙丁 ②. 蒸馏烧瓶 ③. 直形冷凝管 ④. 冷却结晶 （3） ①. A ②. 防止空气中的和进入E装置 ③. （4）BC 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【小问1详解】 对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据已知青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂提取无效； 【小问2详解】 ①根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，根据图示，甲为蒸馏装置，乙为分液装置，丙为过滤的装置，丁为灼烧固体的装置，不会用到的装置是乙丁； ②甲中A为蒸馏烧瓶；B为直形冷凝管； ③操作Ⅲ为重结晶，青蒿素易溶于乙醇，对粗品加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得精品； 【小问3详解】 ①装置D的作用是吸收青蒿素燃烧生成的水，测定水的质量，U形管中需要装固体干燥剂，无水为固体干燥剂，仅吸水；碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，浓硫酸为液体不能装在U形管中，胆矾不吸水，故选A。 ②F中碱石灰的作用是隔绝外界空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，导致测定的碳元素质量偏大，影响结果准确性。 ③青蒿素的物质的量； 根据题意生成水的质量，，则，1 mol青蒿素含H：； 生成的质量，，则，1 mol青蒿素含C：； 1 mol青蒿素中O的质量，，因此分子式为。 【小问4详解】 双氢青蒿素含有，具有氧化性；含有饱和碳原子可以发生取代反应；虽然含有羟基，有利于物质在水中的溶解，但不利于物质在水中溶解的中结构影响更大，使得该物质在水中溶解性不大，故答案为：BC。 18. 一种从锌冶炼渣(主要含Ga2O3、GeO2、ZnO、PbO、ZnFe2O4、SiO2等)中提取镓(Ga)和锗(Ge)的工艺流程如下。 已知：①25℃时，的，；；当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全； ②对Ga、Ge的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。 0 0.5 1 4 6 8 Ga的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16 Ge的萃取率/% 99.96 99.88 99.86 99.68 99.52 99.35 （1）“滤渣1”主要成分是___________(填化学式)。 （2）“酸浸还原”中通入SO2气体的目的是___________。 （3）“除铁锌”时铁元素发生反应的离子方程式为___________；要使铁元素完全除去，溶液的pH至少为___________。(已知浓度始终为；) （4）不同浓度的和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率(进入水层中金属离子的百分数)如图所示。由图可知，洗脱剂2应选用___________(填化学式)，操作1为___________。 （5）加入足量的洗脱剂1后，采用电解的方法从富镓母液中获取镓，请写出阴极的电极方程式___________。 （6）砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，它的一种立方晶胞中，As原子仅有两种位置，一种As原子位于晶胞顶点，晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，Ga原子均位于晶胞内，该立方晶胞中含有___________个Ga原子。下列图示不可能是GaAs晶胞的结构单元的是___________。 【答案】（1）、 （2）将还原为，便于后续沉淀除去铁元素 （3） ①. ②. 1.7 （4） ①. ②. 分液 （5） （6） ①. 4 ②. C 【解析】 【分析】锌冶炼渣主要含、、、、、等，加入稀硫酸，金属元素转化为硫酸盐，其中为不溶于水的沉淀，和成为滤渣1的主要成分。再加入将还原为，还原后滤液中含有、、、，加入将、转化为、沉淀，即滤渣2。滤液继续加入萃取剂，将、萃取进入有机层中，再向有机层中加入将从有机层中洗脱至水层中，再通过电解法电解其溶液得到Ga。洗脱1后的有机层继续加入将从有机层中转移至水层中，经过分液操作后，水相经过一系列操作得到Ge。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为、。 【小问2详解】 渣中​中铁为价，作为还原剂，可将还原为，便于后续加入草酸生成沉淀除去铁。 【小问3详解】 与草酸反应生成​沉淀，为弱酸，保留分子式，配平得离子方程式为。 计算pH：铁沉淀完全时，由得：。 由，，代入数据： ，得，。 【小问4详解】 洗脱时需要先洗脱Ga（洗脱剂1为硫酸，此时Ga洗脱率高、Ge洗脱率低），再洗脱Ge，对Ge洗脱率接近100%，因此洗脱剂2选；操作1是分离互不相溶的有机相和水相，操作为分液。 【小问5详解】 富镓母液中Ga为价，阴极得电子发生还原反应生成Ga单质，电极反应式为。 【小问6详解】 As原子位于顶点和面心时，与顶点As最近且等距的As原子为12个，晶胞中As数目为，的晶胞是闪锌矿型面心立方结构，合理的结构单元需满足Ga和As原子数之比为1:1，可无隙并置为完整结构，题中A、B是可能的结构单元，C不可能是结构单元。 19. 将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅴ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 （1）化合物Ⅲ的分子式为___________，名称为___________。 （2）化合物Ⅳ中官能团的名称是___________。化合物Ⅴ的某种同分异构体苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱共有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ和Ⅲ所有原子一定共平面 B. 由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，有π键的断裂与形成 C. 化合物Ⅳ可以形成分子间氢键 D. 由化合物Ⅳ到Ⅴ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 （4）分析化合物Ⅱ和Ⅲ的结构，预测其可能的化学性质，完成下表。 化合物 反应试剂、条件 反应方程式 反应类型 Ⅱ ___________ ___________ 取代反应 Ⅲ 溴水 ___________ ___________ （5）已知 + (R1～R4为H或烷基)，化合物Ⅳ还可以通过下列方式合成，则化合物A的结构简式为___________。 AⅣ+HCHO 【答案】（1） ①. ②. 苯乙烯 （2） ①. 酮羰基 ②. （3）BD （4） ①. 、 ②. ③. ④. 加成反应 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物Ⅲ的结构简式可知其分子式为，名称为苯乙烯。 【小问2详解】 Ⅳ中官能团为酮羰基；化合物Ⅴ的某种同分异构体中，符合条件的情况下，分子中两个取代基应为对位关系，且分子中四种等效氢原子被分配为，则为醚，即。 【小问3详解】 A．化合物Ⅰ为苯，12个原子共平面，苯环和乙烯基两个平面结构通过C-C单键相连，该单键可以旋转，故所有原子不一定共平面，A错误； B．化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中碳碳双键中的π键断开，先与水发生加成反应，后经催化氧化得到Ⅳ，形成了碳氧双键中的π键，B正确； C．化合物Ⅳ中没有O-H键，不能形成分子间氢键，C错误； D．Ⅳ到Ⅴ的转化中，苯环直接相连的碳原子由杂化转为杂化，且该碳原子为手性碳原子，氧的杂化方式由转为，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 Ⅱ可以与液溴在溴化铁催化下苯环上的取代，化学方程式为。 Ⅲ中的碳碳双键可以与溴水发生加成反应，化学方程式为。 【小问5详解】 由信息可得，A中含有碳碳双键，在反应后碳碳双键断开，一端变为甲醛，一端变为Ⅳ，则A的结构简式为。 20. 甲烷干重整(DRM)是推动全球经济向绿色、低碳方向转型的重要技术，Ni基催化剂是现阶段DRM研究最广泛、最深入的催化剂。已知DRM反应体系存在下列过程： 编号 过程 主反应 (a) +246.8 (b) +41.4 副反应 (c) -171 (d) +75.8 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为___________。 （2）甲烷蒸汽重整反应： ___________。 （3）恒温恒容容器中，发生(a)—(d)反应，下列说法正确的是___________。 A. 反应(a)在低温下可以自发进行 B. 反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速率 C. 平衡后加入CH4，再次平衡时增大 D. 混合气体密度不变时反应达到平衡 （4）我国科学家研究发现，Ni基催化剂含Cu量与甲烷干重整中的积碳沉积量关系如图1。 ①为获得较高的甲烷转化率，Ni/Cu合金的Cu含量范围是___________。 ②含Cu量较低和较高都不利于甲烷干重整反应的原因是___________。 （5）100 kPa的恒压容器中通入1 mol CH4和1 mol CO2，反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如图2所示，CO2平衡转化率及氢碳比[]随温度变化如图3所示。900℃时积碳反应可以忽略。 ①表示CO随温度变化的曲线为___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②600℃时，产生积碳0.96 mol，此时CO2为___________mol。 ③900℃时，反应(a)的分压平衡常数为___________(用分压表示浓度，分压=总压×物质的量分数，写出详细的计算过程，计算结果无需化简)。 【答案】（1）3d84s2 （2）205.4 （3）BCD （4） ①. 0.16~0.45 ②. Cu含量低时：Ni含量高，易发生副反应(d)，积碳多，覆盖催化剂，降低活性。Cu含量高时：Ni含量低，主反应(a)活性位点减少，甲烷转化率下降；同时可能促进副反应(c) ，积碳量上升。 （5） ①. Ⅲ ②. 0.58 ③. 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，核外电子排布为 [Ar]3d84s2。价层电子包括最外层s电子和次外层d电子，因此价层电子排布式为3d84s2。 【小问2详解】 目标反应可通过组合已知反应得到：(a) CH4(g) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2 (g) ΔH = +246.8 kJ·mol⁻¹， (b) CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.4 kJ·mol⁻¹，将(b)逆向：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2 (g) + H2 (g) ΔH = -41.4 kJ·mol-1，(a) + 逆(b) 得：CH4(g) + CO2(g) + CO(g) + H2O(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) + CO2(g) + H2(g) 简化后：CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g) ，ΔH = 246.8 + (-41.4) = +205.4 kJ·mol-1。 【小问3详解】 A．反应(a) ΔH > 0，ΔS > 0（气体分子数增加），根据 ΔG = ΔH - TΔS，低温下ΔG > 0，不能自发，A错误； B．副反应(c)和(d)生成固体C，覆盖催化剂表面，降低主反应速率，B正确； C．加入CH4，平衡右移，c(CO)增大，c(CO2)减小，比值增大，C正确； D．反应中有固体C生成或消耗，气体总质量变化，恒容下密度ρ = 变化，当ρ不变时说明达到平衡，D正确； 故选 BCD。 【小问4详解】 ①从图1看，纯Ni积碳量66.7%，随Cu含量增加，积碳量先降后升。在Cu含量0.16~0.45区间，积碳量最低（1.1~1.4%），此时催化活性高，甲烷转化率高。超过0.71%后积碳量回升至34.0%，活性下降。故最佳范围是0.16~0.45。②Cu含量低时：Ni含量高，易发生副反应(d)，积碳多，覆盖催化剂，降低活性。Cu含量高时：Ni含量低，主反应(a)活性位点减少，甲烷转化率下降；同时可能促进副反应(c)，积碳量上升。综上，Cu含量需适中，以平衡积碳抑制与主反应活性。 【小问5详解】 ①根据图2中各含碳微粒物质的量随温度变化趋势可推断：曲线Ⅲ：随温度升高显著增加，对应CO。因此，表示CO随温度变化的曲线为Ⅲ。② 600℃时，由图2可知：n(CH4) = 0.23 mol；积碳量 n(C) = 0.96 mol；曲线Ⅲ与CH4曲线相交，故n(CO) = n(CH4)。根据碳元素守恒： ��(CH4)+��(CO2)+��(CO)+��(C)= 2 mol，代入已知值： 0.23 mol + 0.23 mol + ��(CO2) +0.96 mol = 2 mol，��(CO2) =0.58 mol，因此，此时CO2的物质的量为0.58 mol。③ 900℃时，积碳反应可忽略，主要发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2H2(g)+2CO(g)，由图3：CO2平衡转化率 = 95%，故消耗CO2 = 0.95 mol，剩余的CO2为1 – 0.95 = 0.05 mol，同理剩余的CH4为0.05 mol；氢碳比 n(H2)/n(CO) = 1，即n(H2) = n(CO)。n(H2) = 20.95 = 1.9 mol；n(CO) = 20.95 = 1.9 mol；总物质的量n总 = 0.05 + 0.05 + 1.9 + 1.9 = 3.9 mol。系统总压 P = 100 kPa，各组分分压为：p=×p，分压平衡常数Kp表达式为： Kp=，代入数值：Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $