广东东莞市东华高级中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试题

高二年级5月学情检测化学参考答案 1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】B 7．【答案】B 8．【答案】A 9．【答案】B 10．【答案】D 11．【答案】A 12．【答案】C 13．【答案】C 14．【答案】D 15．【答案】A 16．【答案】D 17．【答案】（1）（2分，物质正确1分，配平1分，未写“↑”“→”写成“=”“”写成“”不扣分）可以控制饱和食盐水的滴加速度，从而控制反应速率（2分，只要答到可以控制反应速率即可给分） （2）CuS（1分）氧化反应（1分，写“氧化”不扣分） （3）①AB（2分，漏选扣1分，错选不得分，不出现负分） ②（2分） ③直形冷凝管（1分，写冷凝管不扣分） 防止液体暴沸（1分，合理即可） 温度计的水银球未置于蒸馏烧瓶的支管口处（2分） 18．【答案】（1）（1分，唯一答案） 2,3-二甲基-2-丁烯（2分） （2）（2分，物质正确1分，配平1分） 加成反应（1分，写成“加成”不扣分） （3）羟基（2分，唯一答案） （4）5（2分，写“五”不扣分） （2分，其他正确的结构简式也得分） （5）BC（2分，漏选扣1分，错选不得分，不出现负分） 19．【答案】（1）p（1分，唯一答案） 3（2分，写“三”不扣分） （2）①哑铃（或纺锤，1分，写“哑铃形或纺锤形”不扣分） M（1分，唯一答案）1（1分，写“一”不扣分） ②（2分） （3）①（2分） ②（2分，唯一答案） 12（2分，唯一答案） 20．【答案】（1）平面三角形（1分，写“三角形”不扣分） 范德华力或分子间作用力（2分） （2）适当升高酸浸温度（或适当增大硫酸和浓度、将烧渣粉碎、搅拌等，2分） （2分，物质正确1分，配平1分，写化学方程式不得分，写不扣分） （3）①检验是否漏液（1分） 先打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞子凹槽对准通气孔），缓慢旋开下端活塞，把下层水相从分液漏斗下口全部放出（1分）；关闭活塞，上层有机相从分液漏斗上口倒出（1分） ②3（2分，写“三”不扣分） O（2分，唯一答案） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高二年级5月学情检测 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：选择性必修2占60%，选择性必修3第一章至第二章第二节占40%。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．南海一号出水文物见证了海上丝绸之路的辉煌。下列出水文物所列成分能形成共价晶体的是 A．银锭中的 B．青瓷碗中的 C．刻花螺壳中的 D．木质桅面梁中的纤维素 2．与硫酸反应生成的离子液体（结构如图）是常用的功能材料。下列说法错误的是 A．M难挥发 B．结构式的一种表示方法： C．中的碳原子采取杂化 D．中含有配位键 3．以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是 A．液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车：和均属于非极性分子 B．我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和互为同位素 C．大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制：的球棍模型为 D．南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为 4．下列说法正确的是 A．酸性： B．沸点：异丁烷>正丁烷 C．1-丁烯和2-丁烯属于碳架异构 D．有机物的名称为2-乙基-1-戊烯 5．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，按下列流程提纯苯甲酸。其中操作b为 A．分液 B．蒸发结晶 C．冷却结晶 D．趁热过滤 6．延续民族劳动精神，推动社会持续发展。下列劳动项目对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨粉润滑生锈的锁芯 石墨的化学性质稳定 B 用金刚石钻头的刻刀裁玻璃 金刚石为共价晶体，硬度大 C 用铝铟镓磷四元半导体材料制作可发出红光的LED灯 核外电子从低能级跃迁到高能级会释放能量 D 用洗涤试管内壁的硫黄 为直线形结构，为平面八边形结构 7．下列化学方程式书写正确的是 A．溶解在氨水中： B．乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯： C．丙烯发生加聚反应： D．向乙醇中加入少量钠： 8．利用如图所示装置进行实验，实验开始时关闭和，用发弱光的灯泡靠近试管。后，打开，烧杯中的饱和食盐水会进入试管。下列说法正确的是 A．光照时，试管内壁会有油状液滴产生 B．光照时，生成物中物质的量最大的是 C．打开，饱和食盐水会充满试管 D．为加快化学反应速率，可将灯泡替换为强光手电 9．在催化作用下，能与发生如图转化，表示吸附在催化剂表面的活性氢原子。下列说法错误的是 A．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B．的官能团有苯环和碳溴键 C．、、均不属于芳香烃 D．总反应为 10．按下图实验装置（夹持装置略）对有机化合物进行元素分析，充分反应后e、f增加的质量分别为0.054 g、0.352 g。下列说法正确的是 A．a、e、f、g中的试剂分别为溶液、碱石灰、无水和碱石灰 B．若无装置，所得出的中O的质量分数会偏大 C．实验过程中应先点燃c处煤气灯，一段时间后再点燃d处煤气灯 D． 11．在Ⅱ催化下，Ⅰ能与Ⅲ反应生成一种重要的精细化工中间体Ⅳ。下列说法正确的是 A．Ⅰ与Ⅲ反应，Ⅰ发生氧化反应，Ⅲ发生还原反应 B．1 molⅡ中含有键 C．Ⅲ分子中所有碳原子可能共平面 D．反应过程中有非极性键的断裂与形成 12．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 加热和的混合气体，气体颜色变深 中反应物的总能量小于生成物的总能量 B 测量冰和HF的熔点，得出冰的熔点高于HF 氢键强度： C 测试干冰和金刚石的硬度，干冰的硬度远远低于金刚石 范德华力比化学键弱得多 D 将缺角的氯化钠晶体置于饱和溶液中，缺角的晶体慢慢变为完美的立方体块 晶体具有各向异性 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．标准状况下，中含有的数为 C．金刚石中，键数为 D．10.6 g中含有的碳碳双键数为 14．物质的结构决定性质，下列由物质结构不能推断出相应性质的是 选项 物质结构 性质 A 由与构成 熔融KCl能导电 B 离子半径： 熔点： C 15-冠-5的空腔直径为，直径为204 pm 15-冠-5能识别 D 基态原子能级为半满结构 分子很稳定 15．化合物甲的结构如图1所示，短周期元素a、b、c的电负性与第一电离能的关系如图2所示。a、b、c形成的单质在常温下均为气体。下列说法正确的是 A．甲分子中所有原子最外层均满足8电子结构 B．简单氢化物键角：c>b C．原子半径： D．的空间结构为平面三角形 16．干冰的晶胞如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．干冰中的两个原子最近距离为 B．分子中键长和键角的数值可通过晶体的射线衍射实验获得 C．晶胞的密度为 D．将干冰晶胞沿体对角线投影，晶胞中C原子的投影图为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）实验室利用如图所示装置制备乙炔并探究其性质。 （1）生成乙炔时，反应的化学方程式为_________________；使用分液漏斗而不用长颈漏斗添加饱和食盐水的原因是____________________。 （2）CuSO4溶液可除去乙炔中的，实验过程中会有黑色的__________（填化学式）生成；实验过程中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型为__________。 （3）乙炔与溴的溶液反应，产物有（沸点：107~110℃）和（沸点：243.5℃）。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 A．乙炔在空气中燃烧，火焰明亮并会产生大量黑烟 B．能发生加聚反应 C．和互为同系物 D．含有大键 ②存在顺反异构，顺式结构的结构式为_____________。 ③分离和的装置如图所示。仪器B的名称为_____________；碎瓷片的作用是___________；请指出装置中存在一处错误：___________。 18．（14分）有机物Ⅳ可用于合成橡胶，Ⅳ的一种合成路线如图所示： 已知：、（R表示烃基）。 （1）Ⅱ的分子式为_________；请用系统命名法为Ⅰ命名：____________。 （2）Ⅰ→Ⅱ的化学方程式为_________；该反应的反应类型为___________。 （3）Ⅲ的官能团的名称为____________。 （4）Ⅴ是Ⅰ的同系物且相对分子质量比Ⅰ小14，Ⅴ的可能结构有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为______________。 （5）下列说法正确的是_____（填字母）。 A．Ⅱ和Ⅲ均含手性碳原子 B．Ⅳ与按物质的量之比为进行反应的产物不止一种（不考虑立体异构） C．Ⅲ发生反应生成Ⅳ时，有“肩并肩”的化学键形成 D．Ⅳ与足量酸性溶液反应的有机产物为 19．（14分）第ⅢA族的元素及其化合物具有重要的工业用途。 （1）B位于元素周期表的_____区；基态B原子核外电子有_____种空间运动状态。 （2）①基态Al原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形，占据的最高能层的符号为_____；同周期元素中，第一电离能小于Al的有_____种。 ②是一种电解水析氢的催化剂，其晶体结构及晶胞侧视图分别如图1、2所示。则_____。 （3）我国近500万个5G基站均采用100%氮化镓芯片，氮化镓晶胞结构如图3所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，a原子的分数坐标为。 ①基态Ga原子价层电子轨道表示式为__________。 ②b原子的分数坐标为_____；距离Ga原子最近且等距的Ga原子有_____个。 20．（14分）从废弃的CIGS薄膜太阳能电池（CIGS是一种由铜、铟、镓、硒构成的四元化合物半导体）中提取镓制备氮化镓的工艺流程如图： 已知：①“烧渣”的主要成分是、和； ②不溶于而能溶于。 （1）的VSEPR模型为_________；升华时，破坏的微粒间的作用力为__________。 （2）“酸浸氧化”时，能提高反应速率的措施有____________（写一种）；“调pH过滤”，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀生成，然后蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解过程的离子方程式为____________________________。 （3）工业上常用P204萃取低酸度溶液中的而实现铟的富集、分离：，的结构如图所示（为烷基）。 ①实验室进行萃取操作时，需使用分液漏斗，洗净后装入溶液前需__________；萃取所得的有机相在混合液上层，与下层水相溶液分离的具体操作为__________。 ②中心离子的配体数目为___________；提供孤电子对的原子为______________。 学科网（北京）股份有限公司 $