广东深圳市龙华区2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷

深圳市龙华区2025—2026学年第二学期期中试卷 高二化学 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂考生号。 2．回答选择题，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题，使用0.5 mm黑色碳素笔将答案写在答题卡指定位置。试卷上无效。不准使用铅笔和修正带。 3．相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为有机物的是 A．马踏飞燕青铜雕 B．奔马画作纸邮票 C．马生肖和田玉吊坠 D．唐三彩釉陶瓷马 2．下列有机物对应的物质类别、官能团有错误的是 结构简式 物质类别 羧酸 酚 烯烃 醛 官能团名称 羧基 羟基 碳碳双键 醛基 选项 A B C D 3．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B．家用烧水壶水垢中的CaCO3，可用醋酸溶液浸泡去除 C．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 D．轮船外壳附加锌块来减缓船体的腐蚀，运用的原理是外加电流法 4．轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。关于[18]-轮烯的说法错误的是 A．与乙烯互为同系物 B．含极性共价键 C．碳氢原子个数比为1∶1 D．能与氢气发生加成反应 5．下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A．CO2与SiO2 B．CH3COOH与NH4NO3 C．CaO与Na2O2 D．NH3与CS2 6．合成氨工业中除去原料气中CO的原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．增大压强，会促使反应向逆向进行 B．每生成转移电子数目为0.1NA C．NH3中N原子的杂化方式为SP2杂化 D．中，含σ键的数目为8NA 7．下列关于有机物的叙述正确的是 A．C5H12有三种同分异构体 B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C．易溶于水，也易溶于有机溶剂 D．丙烯和乙炔可用溴的四氯化碳溶液鉴别 8．下列符号表征或图示正确的是 A．中子数为20的氯元素的核素 B．基态Cu+的价层电子的轨道表示式： C．二氧化硫的VSEPR模型： D．用电子式表示HC1的形成过程： 9．某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为： ，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A．x=5 B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验①②对比可说明Na2S2O3浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D．实验②中：t min时Na2S2O3恰好消耗完全，则t min内Na2S2O3的平均反应速率为 10．25°C，0.1 mol/L NH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A．图中M代表 B．NH4Cl溶液pH>7 C．NH4Cl溶液中： D．NH4Cl溶液中： 11．实验室用如图所示装置制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，下列说法不正确的是 A．装置A中饱和食盐水的作用是减慢反应速率 B．装置B中的硫酸铜溶液不能吸收产生的H2S杂质气体 C．装置C中可以观察到溴的四氯化碳溶液褪色 D．如果没有B装置，则D装置中酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明乙炔被氧化 12．下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再加入KCl固体 溶液红色变浅 加入KCl固体导致平衡向逆向移动 B 向沉淀中滴加少量溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 C 向溶液中滴加酚酞溶液，然后加热 溶液先变红，加热后红色加深 加热促进的水解，溶液碱性增强 D 向饱和氯水中加入少量固体 溶液黄绿色变浅 与反应，消耗了 13．人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．电负性：N>O>C B．第一电离能：O>N>C C．血红素的结构中不含配位键 D．基态时，Fe原子的单电子数比N原子的单电子数多 14．下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的pH 15．电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A．电池工作一段时间后pH将变大 B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4 C．负极的电极反应式为 D．电子流动方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b 16．有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．使用催化剂可以减小该反应的ΔH B．总反应的化学方程式为 C．在整个反应过程中的作用是催化剂 D．反应进程中的最大活化能是86.1 kJ/mol 二、非选择题（共4道题，共56分） 17．（14分）我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。某实验小组拟提取青蒿素，并测定其纯度。 Ⅰ．实验室流程如图所示： 已知：青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 （1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是_________，操作Ⅱ的名称是___________。 （2）操作Ⅲ为重结晶，其操作步骤为加热溶解→趁热过滤→______→过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．将制得的青蒿素晶体溶于乙醚，配成溶液，用间接碘量法测定溶液中青蒿素的浓度。 原理：；。 （3）取20.00 ml待测青蒿素乙醚溶液，加入过量的酸性KI溶液，充分震荡，再加入2~3滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液（PH≈9.0）进行滴定，当________________________时，说明达到滴定终点。 （4）滴定过程中不需要用到的仪器有_________________。 A． B． C． D. （5）下列操作会造成测定结果偏高的是_______________。 a．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 b．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 c．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 d．滴定管在盛装标准Na2S2O3溶液前未润洗 （6）经过多次实验，滴定消耗Na2S2O3的平均体积为10.00 ml，则待测液中青蒿素的浓度为_____mol/L。（结果保留4位有效数字） 18．（14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2］为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓（GaN），部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀时的pH和金属离子在分离步骤的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见下表：（离子浓度时，认为沉淀完全） 金属离子 开始沉淀时的 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全时的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率（%） 0 99 0 97~98.5 （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，Fe元素位于元素周期表中_______区，其基态原子的价层电子排布式为____________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是_______________________________（任写一条）。 （3）处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0~5.4，目的是_________。常温下________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是_____________。 （5）图甲为GaN的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为a pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。回答下列问题 ①N和Ga原子间的最近距离为_________pm； ②c点的原子坐标为___________。 19．（14分）2025大湾区全运会开幕式火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2。该甲醇的制备反应及副反应如下： ⅰ． ⅱ． （1），其ΔH=_________。 （2）画出基态O原子的价层电子轨道表示式_______________。 （3）上述两个反应在大型容积恒定的密闭容器中进行，下列说法不正确的是____________。 A．反应ⅱ反应物总键能小于生成物总键能 B．当容器内压强不变时，可以判断反应体系达到平衡 C．当n(CO)∶n(H2O)不随时间变化时，可以判断反应体系达到平衡 D．使用性能更佳的催化剂有可能提高CO2在单位时间内的转化率 （4）反应ⅰ在______自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）；为了提高CH3OH的平衡产率可采取的措施有_________________、________________（写出两条即可）。 （5）在催化剂作用下，将1 mol CO2、3 mol H2投入容积为1 L的反应器，反应温度对CO2的平衡转化率X(CO2)、CH3OH的选择性Y(CH3OH)的影响如下。 已知： ①240°C体系达到平衡时用时为t0 s，则v(CO2)=____________。 ②该温度下反应ⅰ的甲醇的产量n(CH3OH)=_______________。 20．（14分）用下列装置，使有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。 （1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是____________；某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________________。 （2）实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.46 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.54 g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为46，则该样品的分子式为______。 （3）该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1∶2∶3，则其结构简式为_____________；该物质在工业上可以由乙烯为原料制备，反应的化学方程式为_________________，该反应类型是___________。 （4）乙烯的某种同系物的相对分子质量比乙烯大28，则该同系物有____种属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）。其中分子结构无支链，含有2种等效氢，且等效氢数目之比为3∶1的结构简式为__________，系统命名法名称为_________，发生加聚反应生成高分子化合物的方程式为______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $