氧化还原反应基本规律 学案-2026届高考化学一轮复习

氧化还原反应基本规律 一、守恒规律：氧化还原反应满足_______________守恒(升降价相等)、________守恒(原子反应前后不变)、 _____________守恒(一般离子方程式中考虑)。 例1：在一定条件下，RO₃n-和氟气可发生如下反应：RO₃n-+F₂+2OH⁻ === RO₄⁻+2F⁻+H₂O, 从而可知在RO₃n-中，元素R的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 例2：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量______________(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。 二 、价态规律 1、变价规律 (1)金属元素的最低价态为__________，非金属元素的最高价态为_________________，最低价态为 ________________ (2)一般地，元素处于最低价态时化合价只能________处于最高价态时只能_______ 中间价态_________________ 注1:不一定所有的最高价或最低价元素在反应中都会变价。如： H₂O、H+、OH⁻。 注2:价态确定后，要参考溶液中的其他离子确定最终形态。如+4价的碳，溶液pH 不同，可能为______________________________ 例：利用元素的变价规律分析下列反应的产物 ①H₂SO4(稀)与Zn的反应：降价的为______元素，处于最高价的S元素_____(变/不变)价 ②H₂SO4(浓)与Zn的反应：降价的为______元素，处于最高价的H元素_____(变/不变)价 ③HNO3受热分解产生红棕色气体，则分解产物为 ______________________________ ④FeSO4受热分解产生红棕色固体，则产物中一定含有___________________________ ⑤HClO4受热分解产生两种单质气体，则分解产物为____________________________ ⑥酸性KMnO4与H2C2O4反应，变价元素为__________ , 产物为__________________ ⑦酸性KMnO4与H2O2反应，变价元素为__________，产物为________________ ⑧SO2通入Ba(NO3)2溶液中，变价元素为____________，产物为______________ 2、价态不交叉原则 氧化还原反应中，同种变价元素只靠近，不交叉，能不变，则不变，要变价，_________变 例1:分析下列反应的变价 KClO₃+6HCl===KCl+3Cl₂↑+3H₂O 2KClO₃+4HCl(浓) ===2KCl+2ClO₂ ↑+Cl₂↑+2H₂O 2Na₂O₂+2C18O₂===2Na₂CO₃+O₂ Na₂CO₃中18O与O个数比________ 例2:已知反应：2Cu(IO₃)2+24KI+12H₂SO₄===2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O,其 中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol 例3:2HNO₂+N₂H5+===N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H+, 每生成0.1 molN2转移电子_________mol。 三、性质强弱比较规律 (1)氧还能力与得失电子____________无关，只与得失电子的__________程度有关! 例：还原性：Na _____Mg 氧化性：浓HNO₃______稀HNO₃ 氧化性：O₃ ____O₂ (2)根据方程式比较(“强强制弱弱”) 氧化性：氧化剂>氧化产物、还原剂 还原性：还原剂>还原产物、氧化剂 ☆注意该规律只在特定的_________________下才能够成立，脱离环境的比较没有任何意义 例1:已知反应2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+I₂+2KCl, H₂S+I₂===S+2HI ,2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃, 由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为( ) A.Cl₂>I₂>Fe³+>S B.Cl₂>Fe³+>I₂>S C.Fe³+>Cl₂>I₂>S D.S>I₂>Fe³+>C 例2:已知高铁酸钾的制备反应为3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH===2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。 可知氧化性： Cl₂_____K2FeO4，而用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b, 取少量b, 滴加盐酸，有Cl2产生，证明氧化性Cl₂ ______ K₂FeO₄, 二者关系相反的原因是____________ 例3：已知Pb₂O₃的组成可以表示为(PbO•PbO2)Pb₂O₃下列说法正确的是( ) Pb₂O₃与HNO₃溶液发生反应I：Pb₂O₃+2HNO₃ === Pb(NO₃)₂+PbO₂+H₂O， PbO₂与酸化的MnSO₄ 溶液发生反应Ⅱ：5PbO₂+2MnSO₄+3H₂SO₄ === 2HMnO₄+5PbSO₄+2H₂O A.在反应I中，Pb₂O₃ 既是氧化剂，又是还原剂 B.Pb₂O₃与盐酸反应：Pb₂O₃+2HCl===PbCl₂+PbO₂↓+H₂O C.PbO与HNO₃溶液反应：PbO+2HNO₃===Pb(NO₃)2+H₂O D.由反应I、Ⅱ可知氧化性：HNO₃>PbO₂>HMnO₄ 四 、反应中的先后顺序规律 氧化还原反应中，氧化性和还原性差距越大的组合，越先发生反应。 例1:已知还原性：I->Fe²+>Br-。向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入足量Cl2, 被氧化的离子先后顺序为___________________ 例2:人体中维生素C的作用是___________(维生素C本身的_________性强) 配制FeCl₂ 溶液时，加入稍过量铁粉的目的是___________________ TBHQ (叔丁基对苯二酚)加入食用油中的作用为___________和_____________ 1．将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是(　　) A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L－1 C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO＋Br2＋10Cl－＋16H＋ D．若再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化 2．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C．当通入Cl2 2 mol溶液中发生的离子反应可表示为 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 3、几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．I2、和的氧化性强弱： B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 4、纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：下列分析正确的是 A．氧化性：Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+ B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C．往淀粉-KI溶液中加入过量SnCl4溶液，溶液变蓝 D．FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O 5、常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H++2e- ===H2↑Eθ(H+/H2)=0V O2+4e- +4H+===2H2OEθ(O2/H2O)=+1.299V，则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的电极电势随pH的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是 A．单质Co溶于稀硫酸能置换出H2 B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C．一定条件下Co3+转化为Co(OH)3，氧化能力减弱 D．酸性条件下，反应O2+4Co2++4H+===4Co3++2H2O难以进行 1 学科网（北京）股份有限公司 $