2026届高考化学一轮复习学案——化学平衡基本常识

该高中化学高考复习学案系统梳理化学平衡核心考点，从平衡特点（逆、等、动、定、变）到平衡标志判断（v正=v逆、变量不变），再到平衡常数K与浓度商Q的定量分析及勒夏特列原理的应用，构建“基础概念-判断方法-定量计算-移动规律”的递进式知识网络。通过填空梳理、例题辨析、表格对比等问题驱动设计，引导学生自主关联知识点内在逻辑，形成系统化认知。 亮点在于自主诊断与科学思维培养，如平衡标志判断模块设置8道典型例题及针对性练习，学生可通过正误辨析自主定位薄弱点。平衡常数计算采用“三段式”任务单，引导学生分步实践浓度变化分析，培养证据推理能力。勒夏特列原理部分通过温度、压强、浓度影响的对比表格，帮助学生建立平衡移动的分析模型，既支持学生个性化复习提升，也为教师提供学情反馈依据，助力因材施教。

化学平衡基础知识 一、化学平衡的特点 逆：化学平衡研究的对象全部都是__________反应 等：达到化学平衡状态时，正逆反应速率的关系为___________________ 动：达到化学平衡状态时，反应仍在进行中，是___________平衡 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度、百分比、反应速率、反应物的 转化率等____________________的量保持不变。 变：一定的条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，通过移动，建立新平衡 二、气体反应达平衡的标志 1、v正=v逆 例：N2 + 3H2 2NH3 判断下列说法描述的状态是否达到化学平衡 (1)3vN2 = vH2 ( ) (2)2vN2正 = vNH3逆 ( ) (3)消耗 1molN2同时，生成 2molNH3 ( ) (4)1mol H-H 键断裂同时，2mol N-H 键断裂 ( ) (5)单位时间内消耗的 N2量是 NH3量的两倍 ( ) 2、随平衡改变的量不再变 变量不再变化时，____________________________________ ①P总、V总、n总 A(g) + B(g) C(g) A(s) + B(g) C(g) n总不变时达平衡 恒容装置中，P总不变达平衡 恒压装置中，V总不变达平衡 ②气体体积分数/物质的量分数 A(g) + B(g) 2C(g) A(s) B(g)+ C(g) φB 不 变 时达平衡 ③气体平均相对分子质量 不变时达平衡 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+ CO2(g) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 2A(g) + B(s) 2C(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g) ④气体密度 恒容条件下 ρ不变时达平衡 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)， 恒压条件下 ρ 的变化 ⑤具体浓度比 例1： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，当 n 之比为 2:1:2 时达平衡 ( ) 例2：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 已知：830K 时，K=1，则 830K 下，n 之比 为 2:1:1:2 时达平衡 ( ) ⑥其他 例：绝热体系下，反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，体系温度不变时达平衡 ( ) 练习：100℃时，将 0.1mol N2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100℃的 恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)．判断下列结论能 否说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态 ①烧瓶内气体的颜色不再加深 ( ) ②N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1：2 ( ) ③NO2的生成速率与 NO2消耗速率相等 ( ) ④NO2的物质的量浓度不变 ( ) ⑤烧瓶内气体的质量不再变化 ( ) ⑥烧瓶内气体的压强不再变化 ( ) ⑦烧瓶内气体的密度不再变化 ( ) ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ( ) 三、化学平衡常数K和浓度商Q 1、表达式和影响因素 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 在任意时刻的称为浓度商，常用Q表示。当该反应在一定温度下达到平衡时，c(A)、c(B)、c(C)和c(D)之间有：=K 其中K称为化学平衡常数(固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数) K表达式 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3COOHCH3COO-+H+ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) (1)对于一个固定的化学反应，平衡常数K只与______________有关，K值越大，表示反应进行得越________，当K＞_______ 时，该反应就进行的基本完全了，当K＜_______时，该反应很难发生 (2)对于放热反应，升高温度，反应速率___________，平衡常数______________ 对于吸热反应，升高温度，反应速率____________，平衡常数_____________ 2、K 的运算法则 两式相加：K______________ 两式相减：K______________ 方程式系数扩大n倍：K_______ 方程式系数缩小n倍：K_______ 正逆反应K的关系：___________ 例1：目标式 = ① + ②×2 - ③×1/2,则 K=__________________ 例2：TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl2(g)+O2(g)ΔH1＝172kJ•mol－1Kp1＝1.0×10－2 (ii)碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2＝－51kJ•mol－1Kp2＝1.2×1012 则反应2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH为___________kJ•mol－1， Kp＝____________ 3、平衡常数Kc的计算——三段式 例：CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。已知CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，计算其平衡常数。 CH4 + CO2 2CO + 2H2 起 转 平 4、平衡移动的本质 Q和K比大小 Q>K反应_____向移动 Q=K反应_____移动 Q<K反应____向移动 例1：1L密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0达平衡时，各物质的物质的量依次为2mol、1mol、3mol。 ①若再向容器中同时加入3molO2与3molSO3，则反应向___________方向移动。 ②达平衡后，升高温度，反应向____________方向移动。 ③达平衡后，压缩体积为原先的一半，反应向_____________方向移动。 ④达平衡后，保持容器体积不变，充入He加压，反应____________移动。 使用Q、K原理分析平衡 例1：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡常数表达式为K=___________同温度下，增大压强，平衡_____________向移动，重新平衡后，CO2的浓度___________ 例2：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，向水中加入碳酸钙粉末，达到平衡状态后， 再加入碳酸钙粉末，平衡__________，离子浓度___________加入水，平衡____向移动，重新平衡后，离子浓度_________加入CaCl2粉末后，平衡_____向移动，重新平衡后，______ 例3：N2O4(g)2NO2(g)∆H>0恒容加入NO2，平衡_______向移动，最终NO2的百分比________恒容加入N2O4，平衡_______向移动，最终NO2的百分比_________ 四、勒夏特列原理：改变影响平衡的一个因素（如_________、__________及参加反应的物质的___________）， 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 1、温度影响 条件 吸放热 反应速率 充分程度 K n生 α反 描述 T↑ ∆H<0 ∆H>0 例1：已知某反应K(300℃)>K(500℃)，则该反应∆H______0 例2：已知某反应∆H>0，T1<T2，则K1_____K2 2、压强影响 条件改变 气体系数和 v 充分程度 K n生 α反 描述 p↑ 左<右 左>右 左=右 例1：反应2A(g)+B(?)2C(g)，若增大压强后，重新平衡时C的体积分数不变，则B的状态为___________________ 例2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。判断：p1_______p2 ∆H______0 例3：已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)，不同容器体积、不同温度下，平衡时测定B物质的浓度(mol/L)关系如下表所示： 1L 2L 4L 100℃ 1.00 0.56 0.30 200℃ 1.12 0.59 0.31 300℃ 1.21 0.62 0.32 判断：∆H_____0，m+n_____p 3、浓度对平衡的影响 (1)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析 ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率__________ ②若只增加A的量，平衡向________移动，B的转化率_________，A的转化率____________ ③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。a＋b＝c＋d　A、B的转化率_____________ a＋b＞c＋d　A、B的转化率____________ a＋b＜c＋d　A、B的转化率____________ 同倍增大c(A)和c(B) (2)反应mA(g)nB(g)＋qC(g)的转化率分析 在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器体积，A的转化率与化学计量数有关。 m＝n＋q　A的转化率____________ m＞n＋q　A的转化率___________ m＜n＋q　A的转化率____________ 增大c(A) 勒夏特列原理适用于所有平衡体系，但仅可用来判断_____________________________ 例1：恒容体系，有气体 A 参加的可逆反应达到平衡后，向体系中再加入 A 气体，则平衡向什么方向移动，达到新平衡后，下列反应A 的转化率将如何变变化？ 2A(g) +B(g) 2C(g) 2A(g) + B(s) 2C(g) A(g) + B(s) 2C(g) 2A(g) + B(s) C(g) 例2：0.1mol/L 的醋酸溶液，CH3COOH H+ + CH3COO- 加入冰醋酸，平衡_______向移动，达到新平衡后，醋酸电离度_________ 加入水，平衡_______向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度__________ 加入醋酸钠固体少许，平衡_______向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度________ 例3：0.1mol/L 的醋酸钠溶液，CH3COO- + H2O OH- +CH3COOH 加入醋酸钠固体，平衡________向移动，达到新平衡后，水解程度_______ 加入 NaOH 固体，平衡_______向移动，达到新平衡后，水解程度_______ 例4：：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 加入 FeCl3固体，平衡___________向移动 加入 KCl 固体，平衡___________ 加入 KSCN 固体，平衡_________向移动 加入水，平衡__________向移动 1 学科网（北京）股份有限公司 $