课时微练4 氧化还原反应的基本概念和规律-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理氧化还原反应核心考点，涵盖基本概念（氧化剂、还原剂等）、反应规律（电子守恒、价态变化）及方程式书写与配平，按基础辨析（10道选择）和能力应用（7个方程式书写）分层架构，通过具体反应实例引导学生自主分析价态变化、推导转化关系，构建完整知识网络。 亮点在于诊断性自测与科学思维培养，基础题可定位概念薄弱点，能力题强化守恒思想应用，如第11题方程式书写任务培养证据推理素养。配套反应分析表和电子转移标注练习助力个性化梳理，教师依学情精准辅导，有效提升学生自主复习能力与备考实效。

课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 　 基础训练 1.(2025·阜阳模拟)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A.新制氯水久置后,颜色变浅 B.切开的苹果断面变黄 C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中,一段时间后清洗褪色 D.向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸,溶液变为橙红色 2.关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是(　　) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 3.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化 C.CuSO4是氧化剂 D.NaOH是还原剂 4.据统计,城市机动车辆每年以15%~20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是(　　) A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8 B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol,则转移电子为1 mol C.每生成1.6 mol N2,则有0.2 mol KNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 5.我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示: 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.该反应类型为置换反应 B.Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同 D.化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl 6.根据有关信息,纳米机器人或许将成为治疗癌症的新方法。水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O。下列说法正确的是(　　) A.O2、S2都得电子 B.x=2 C.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应 D.氧化产物只有S4 7.Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　) A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时,每产生9.6 g S时,转移0.6NA个电子 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子 C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生,被氧化与被还原的原子数相等 8.实验室利用固体PbO2进行如图实验,已知Pb3O4中Pb元素为+2、+4价。下列说法不正确的是(　　) A.Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B.氧化性强弱:PbO2>PbO>Cl2 C.受热分解过程中,超过的PbO2表现氧化性 D.此过程中O2的物质的量大于Cl2 9.高铜酸钾KCuO2(Cu元素为+3价)可由反应2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2制备得到,下列说法正确的是(　　) A.KO2只发生还原反应 B.0.2 mol CuO被氧化时,反应共转移了0.3 mol电子 C.CuO既是氧化剂又是还原剂 D.该反应的氧化产物只有KCuO2 10.铌具有广泛用途。黏土铌矿中NbO+转化为Nb反应的离子方程式为NbO++MnO2+2H+Nb+Mn2++H2O,下列有关说法正确的是(　　) A.NbO+和Nb中Nb元素的化合价分别为+5价和+3价 B.反应中H+既是氧化剂也是还原剂 C.Nb转化为Nb2O5的反应为氧化还原反应 D.生成0.1 mol Nb,反应转移0.2 mol电子 能力训练 11.按要求填写下列空白。 (1)45~50 ℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为________________________。 (2)+6价铬元素的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+,该反应的离子方程式为________________________________。 (3)写出软锰矿(MnO2)与O2、KOH加热制取K2MnO4的化学方程式:________________________________。 (4)在酸性条件下,用碘单质标准溶液滴定某葡萄酒中的Na2S2O5,写出该滴定反应的离子方程式:________________________。 (5)写出在碱性溶液中NaClO2脱硝(NO)过程中反应的离子方程式:________________________________。 (6)在酸性溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,其离子方程式为________________________________。 (7)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。 写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式:______________________________。 12.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。 回答下列问题: (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________。 (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。生成0.1 mol还原产物时转移电子________________________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。 (3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165 g,能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应),该产品中KMnO4的纯度为________。 学科网（北京）股份有限公司 $$