2026届高考化学一轮复习学案：离子共存的判断

该高中化学导学案系统梳理了离子共存高考核心考点，从沉淀、弱电解质、氧化还原等不共存原因分类，到隐含条件识别、离子推断及检验方法，构建完整知识链，通过填空、表格等问题驱动设计，引导学生自主梳理规律，形成系统性认知框架。 亮点在于诊断性练习与科学思维培养，开篇填空及溶解性表格助学生自主夯实基础，练1、练2针对性诊断酸碱条件下离子共存，离子推断例题强化证据推理能力，当堂检测实现自主诊断提升，支持教师精准把握学情，有效培养学生自主复习能力与科学探究素养。

离子共存的判断 高中化学中，离子不能共存的原因只有三种____________、____________、____________ 一 、离子不共存的可能原因 1、形成沉淀或微溶物而不能共存 (1)常见沉淀规律 钾钠硝铵溶，氯除银铅溶，镁铝铁锌铜，OH-不能溶， 硫酸钙钡铅，其余不沉淀，碳酸除一价，其余不相见，银除硝氟都不溶，单独记忆四微溶 (2)四微溶：______________、_____________、______________、_____________ ☆注意：微溶物中的阴阳离子不能大量共存，但可以少量共存。 例1:石灰乳__________________ 澄清/饱和石灰水_____________________ 常考物质的溶解状态 OH- SO42- CO32- CH3COO- Mg2+ Ca2+ Ba2+ 2、生成弱电解质 H+：_________________________________________________________________________ OH-：________________________________________________________________________ 练1：请选择强酸性条件下不能存在的离子：______________________________________ ClO-、[Al(OH)4]-、SiO₃²-、C₆H₅O⁻、CO₃²-、 HCO₃-、F-、Cl⁻、Br⁻、I-、NO₂-、SO₃²-、S₂O₃²-、SO₄²-、Na+、K+、Mg2+、NH4+ 练2：请选择强碱性条件下不能存在的离子：：______________________________________ Fe³+、Al³+、Mg²+、NH₄+、Cu²+、Ag+、K+、Na+、Ca²+、Ba²+、ClO⁻、CH₃COO⁻、SO₃²-、F-、[Al(OH)4]-、HCO₃-、H₂PO₄- 3、发生氧化还原反应而不能大量共存 ①常见的氧化性离子：____________________________________________________________ ②常见的还原性的离子：_________________________________________________________ Fe3+：_____________________________________________________ NO3-(H+)：_________________________________________________ MnO4-、Cr2O72-：___________________________________________ 4、发生相互促进的水解反应而不能大量共存： ①Al3+：__________________________________________________ ②Fe3+：__________________________________________________ ③NH₄+：__________________________________________________ ④NH₄+与CH₃COO-、HCO₃⁻、CO₃²-由于________________,可以共存 5、发生络合反应而不能大量共存 ①Fe3＋：________________________________________________________ ②Ag＋、Cu2＋：__________________________________________________ 6、题干隐含陷阱的识别 (1)判断酸碱性 使酚酞变红的溶液_________________ 使甲基橙变红的溶液_________________ 使甲基橙变黄的溶液：________________ c(H+)=1×10⁻13的溶液 ________________ 由水电离的c(H+)=1×10⁻¹³的溶液______________________ 加A1粉能够产生H₂的溶液中_________________________________________ 存在NH4+、Fe³+、Al³+ 、Cr³+、Cr₂O72-等____________________ 存在HCO₃-、CO₃²-、[Al(OH)4]-、SiO₃²-、ClO-等__________________ c(H+)/c(OH-)=1×1012__________________ (2)颜色相关 有色的离子有：___________________________________ 有色的溶液能否为澄清透明? _____________________ (3)题干给出的复合条件 0.1 mol/LHNO₃溶液中______________________：Fe²+、Cu²+、SO₄²- 通SO₂之后仍能共存的离子______________________：ClO-、MnO₄-、CO₃²-、HS- 加入氯水后仍能共存______________________：Fe²+、CO₃²-、S²- 加入Na₂O₂后仍能共存______________________：Fe³+、I-、NH₄+ 练习：加入Al粉可以产生H₂的溶液中下列离子是否可以共存：___________________ Na+ 、Cl⁻ 、NH₄+ 、NO₃- 练： 1. 下列离子在溶液中能共存的是( ) A.S²-、Na+、H+、SO₄²- B.Fe²+、SiO₃²-、H+、SO₄²- C.MnO₄⁻、NH₄+ 、OH-、Mg²+ D.NO₃⁻、Al³+、Cl⁻、Ca²+ 2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H₃O+、NO₃-、Fe²+、Na+ B.Ag+、NO₃⁻、Cl⁻、K+ C.K+、Ba²+、OH-、SO₄²- D.Cu²+、NH₄+、Br⁻、OH- 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1mol•L-1Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²+、NH₄+、NO₃-、SO₄²- C.0.1mol•L-1HCl溶液：Ba²+、K+、CH₃COO-、NO₃- D.0.1mol•L-1NaOH溶液：Mg²+、Na+、SO₄²-、HCO₃- 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca²+、Cl⁻、NO₃- B. 能溶解Al(OH)₃ 的溶液中：NH₄+、K+、SO₄²-、NO₃- C. 含有硝酸钠的溶液：H+、Mg²+、I-、SO₄²- D. 的溶液：K+、Fe³+、SO₄²⁻、SCN- 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液中：OH-、Na+、MnO₄-、SO₄²- B.在中性溶液中：Fe³+、SO₄²-、Cl-、Na+ C.水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg²+、HSO₃-、NO₃- D.常温下，的溶液中：Fe²+、Al³+、Cl-、SO₄²- 二 、离子共存推断 例1:某溶液中可能含有Na+ 、NH₄+、Ba²+、SO₄²-、I-、S²-。分别取样： ①用pH 计测试，溶液显弱酸性； ②加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.Na+ B.SO₄²- C.Ba²+ D.NH₄+ 例2:某溶液可能含有Cl⁻、SO₄²-、CO₃²-、NH₄+、Fe³+、Al³+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂ 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L C.SO₄²⁻、NH₄+一定存在，Cl-可能不存在 D.CO₃²⁻、Al³+一定不存在，K+可能存在 例3:某溶液中，含有等物质的量的下列离子中的几种： Na+、Mg²+、Cl⁻、NO₃-、I-、 SiO₃²⁻、SO₄²⁻、CO₃²- 向该溶液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，溶液澄清，但颜色变深。下列判断正确的是( ) A. 溶液中可能含有Na+、Mg²+、Cl-、NO₃-、I- B. 溶液中一定只含有I-、NO₃⁻、Mg²+ C. 溶液中一定不含有Mg²+、SO₄²-、SiO₃²-、CO₃²- D. 向反应后溶液中加入CCl₄, 分层且下层液体呈橙红色 ☆离子共存推断在工艺流程中应用 推断每一步的存在的离子 1、 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂产生的废水经预处理后含有Cr₂O7²-和少 量 的Cu²+、Ni²+能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用，已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19 2. 某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用的工艺 部分流程如图 ： 三、常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 Cl－ Br－、I－ Fe2＋ Fe3＋ NH CO SO SO Na＋、K＋ 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中 一定存在SO(　　) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在 SO(　　) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　) (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(　　) (5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在 SO(　　) (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(　　) (9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(　　) 当堂检测 1、常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A． pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO B． pH=12的溶液：K+、Na+、NO、CO C． pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－ D． pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO 2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－ D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO 4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+ B.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、H+、SO42-、MnO4- D.Kw/c(H+)=10-13 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- 6、用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Na＋、Ag＋、NO B．K＋、MnO、I－ C．Al3＋、ClO－、HCO D．Na＋、NH、SO 7、某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是 A.该溶液中，H+、NH4+SO42-、Br-可以大量共存 B.该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O 8、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是（　　） 选项 粒子组 试剂X 离子方程式 A K＋、Na＋、HCO、SiO 少量HCl 2H＋＋SiO===H2SiO3↓ B NH、Fe2＋、Br－、SO 过量H2S Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋ C HClO、Na＋、Fe3＋、SO 过量CaCl2 Ca2＋＋SO===CaSO3↓ D I－、Cl－、H＋、SO 适量NaNO3 6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2 9、下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe3＋、Cl－、SO、K＋ 铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B K＋、HCO、AlO、Cl－ 盐酸 H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓ C Na＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋ 氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ D NH、Na＋、SO、HCO NaOH NH＋OH－===NH3·H2O 10、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 11、某溶液中可能存在如下离子：Fe2+、I-、SO32-、Na+、Cl-，向溶液中加入少量溴水，再加入CCl4振荡后，上、下层溶液无色，则对于原溶液的情况描述正确的是 A.一定存在SO32-、Cl- B.一定不存在I- C.一定存在Na+ D.原溶液呈中性 12、某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( ) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 13、某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3- 中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：(1)取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。下列有关判断正确的是 A.原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-、Cl- B.原溶液中一定有Fe2+、NH4+、Al3+、SO42- C.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体 D.沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3 14、某试液中可能大量含有Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如图，下列说法正确 A.原溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B.沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3、Al(OH)3 C.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ D.无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl- 15、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是 A.原溶液可能存在Cl-和Na+ B.原溶液一定存在CO32-、SO42-和NH4+，一定不存在Fe3+、Na+、Cl- C.原溶液中c(CO32-)是0.0lmol·L－1 D.若原溶液中不存在Na+，则 c(Cl-)=0.1mol·L－1 1 学科网（北京）股份有限公司 $