2026届高考化学一轮复习 高考离子共存问题全面总结表

高考离子共存问题全面总结表​​ 限定条件类型​​ ​具体条件​​ ​​关键离子/实例​​ ​不能共存原因及离子组合​​ 高考真题关联与考点提示​​ 一、颜色限定​​ ​无色透明​​ - ​​Cu²⁺​​ (蓝色) - ​​Fe²⁺​​ (浅绿色) - ​​Fe³⁺​​ (棕黄色) - ​​MnO₄⁻​​ (紫红色) - ​​Cr₂O₇²⁻​​ (橙红色) - ​​CrO₄²⁻​​ (黄色) 溶液若为无色，则排除这些有色离子。 常作为隐含条件，与其他条件结合考查。例如：“无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是？” 二、酸碱性限定（核心考点）​​ ​pH=1 (酸性)、 使甲基橙变红、 与Zn、Fe等反应生成H₂​​ ​​OH⁻​​、​​弱酸根离子​​： - ​​CO₃²⁻​​、​​HCO₃⁻​​、​​SO₃²⁻​​、​​HSO₃⁻​​、​​S²⁻​​、​​HS⁻​​、​​AlO₂⁻​​、​​SiO₃²⁻​​、​​ClO⁻​​、​​F⁻​​、​​CH₃COO⁻​​ ​​H⁺ + OH⁻ = H₂O​​ ​​2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O​​ ​​H⁺ + AlO₂⁻ + H₂O = Al(OH)₃↓​​ 酸性条件下，​​NO₃⁻​​ 与 ​​Fe²⁺​​、​​I⁻​​、​​SO₃²⁻​​ 等发生氧化还原反应。 ​​最高频考点​​。需熟练掌握所有弱酸对应的酸根离子。特别注意 ​​HCO₃⁻​​ 既不能与H⁺共存（生成H₂CO₃），也不能与OH⁻共存（生成CO₃²⁻）。酸性条件下 ​​NO₃⁻​​ 的强氧化性是常见陷阱。 ​​pH=13 (碱性)、 使酚酞变红、 由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹³​​ ​​H⁺​​、​​弱碱阳离子​​： - ​​NH₄⁺​​、​​Al³⁺​​、​​Fe³⁺​​、​​Fe²⁺​​、​​Cu²⁺​​、​​Mg²⁺​​ 等 ​​酸式酸根离子​​：​​HCO₃⁻​​、​​HSO₃⁻​​、​​HS⁻​​ ​​OH⁻ + NH₄⁺ = NH₃·H₂O​​ ​​3OH⁻ + Al³⁺ = Al(OH)₃↓​​ (Al(OH)₃可溶于过量OH⁻，但“共存”问题通常认为生成沉淀即不共存) ​​OH⁻ + HCO₃⁻ = CO₃²⁻ + H₂O​​ ​​高频考点​​。“由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹³”代表溶液可能为强酸或强碱性，需分情况讨论。注意 ​​Al³⁺​​ 和 ​​AlO₂⁻​​ 因双水解不能共存，但分别可存在于酸性和碱性环境。 三、特定离子限定​​ ​​因发生氧化还原反应不能共存​​ - ​​MnO₄⁻​​、​​ClO⁻​​、​​NO₃⁻(H⁺)​​、​​Fe³⁺​​ (氧化剂) - ​​I⁻​​、​​S²⁻​​、​​SO₃²⁻​​、​​Fe²⁺​​ (还原剂) ​​MnO₄⁻氧化Cl⁻、Br⁻、I⁻、Fe²⁺、SO₃²⁻​​ ​​NO₃⁻(H⁺)氧化Fe²⁺、I⁻、SO₃²⁻​​ (常温下不氧化Br⁻、Cl⁻) ​​Fe³⁺氧化I⁻、S²⁻、SO₃²⁻​​ ​​S₂O₃²⁻​​ (硫代硫酸根) 在酸性条件下发生歧化。 ​​重要考点​​。牢记常见氧化剂和还原剂清单。特别注意 ​​Fe²⁺​​ 与 ​​NO₃⁻​​ 在酸性条件下不能共存。​​SO₃²⁻​​ 和 ​​S²⁻​​ 在酸性条件下因生成S和SO₂也不能共存（兼具氧化还原和复分解）。 ​​因发生双水解反应不能共存​​ ​​Al³⁺​​ 与 ​​CO₃²⁻​​、​​HCO₃⁻​​、​​S²⁻​​、​​HS⁻​​、​​AlO₂⁻​​、​​SiO₃²⁻​​ ​​Fe³⁺​​ 与 ​​CO₃²⁻​​、​​HCO₃⁻​​、​​AlO₂⁻​​ ​​NH₄⁺​​ 与 ​​AlO₂⁻​​、​​SiO₃²⁻​​ ​​2Al³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑​​ ​​Al³⁺ + 3AlO₂⁻ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓​​ ​​Fe³⁺ + 3HCO₃⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑​​ 常见组合，需记忆。双水解反应进行彻底，生成沉淀和气体，因此离子不能大量共存。 ​​因形成络合物不能共存​​ ​​ Fe³⁺​​ 与 ​​SCN⁻​​ ​​Ag⁺​​ 与 ​​NH₃​​ (生成[Ag(NH₃)₂]⁺) ​​Cu²⁺​​ 与 ​​OH⁻​​ (过量氨水生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，但高考中通常按生成Cu(OH)₂沉淀处理) ​ ​Fe³⁺ + SCN⁻ = [Fe(SCN)]²⁺​​ (血红色) 常考 ​​Fe³⁺​​ 与 ​​SCN⁻​​ 的组合。 ​​四、特殊限定​​ ​​“一定能大量共存”​​ 所有上述情况 选项必须满足所有可能条件，尤其警惕 ​​NO₃⁻​​ 的存在。在酸性条件下它具有强氧化性，但中性或碱性条件下氧化性很弱，可与许多离子共存。 考查思维的严密性。例如，含有 ​​K⁺、Na⁺、NO₃⁻、I⁻​​ 的溶液，在​​中性条件下可以共存​​，但若题干是“在酸性条件下一定能共存”，则错误。 ​​“可能大量共存”​​ 所有上述情况 只要存在一种情境（如pH=7）下各组离子不反应，即可认为“可能”共存。 与“一定能”形成对比，考查对条件不确定性的理解。 ​​1.水电离出的c(H⁺)=10⁻¹² mol/L​ 2.加Al产生氢气​ 代表溶液可能为​​强酸​​或​​强碱​​环境。 需将离子组分别代入强酸（含有H⁺）和强碱（含有OH⁻）两种环境中检验，​​两种情况下有一种能共存，即算“可能”共存​​。 高频易错点！许多考生只考虑到一种情况而漏选。必须进行双向判断。 弱碱条件下 代表溶液可能存在OH-、弱酸酸式酸根离子。如：Na+、NO3-、CO32-、HCO3-等在弱碱条件下可以大量共存 HCO3-水解大于电离，使溶液显弱碱性；但是HSO3-电离大于水解，使溶液显酸性，弱碱条件下不能大量共存 高考常考察酸性或碱性都是强酸强碱环境，注意这两种情况HCO3-、HSO3-等酸式酸根离子不能大量共存 中性条件下 Fe3+、Al3+不能大量共存 Fe3+、Al3+水解能力强，中性条件下水解成氢氧化物 不要认为只有碱性条件下不能大量共存 Ag+ F-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-、CrO42-等因为与Ag+生成沉淀而不能大量共存 常考难溶物分类及颜色表 一、氢氧化物 物质名称 化学式 颜色 备注及高考考点 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 红褐色絮状 高考高频考点，Fe²⁺氧化生成（4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃） 氢氧化亚铁 Fe(OH)₂ 白色絮状 易被氧化变色（迅速变为灰绿色，最终红褐色），实验现象需重点记忆 氢氧化铜 Cu(OH)₂ 蓝色絮状 典型蓝色沉淀，常用于检验Cu²⁺（如CuSO₄与NaOH反应） 氢氧化铝 Al(OH)₃ 白色絮状 两性氢氧化物，既能溶于酸也能溶于强碱，离子反应中常考“先沉淀后溶解” 氢氧化镁 Mg(OH)₂ 白色 常见于碱与镁盐反应（如MgCl₂与NaOH反应生成） 氢氧化锌 Zn(OH)₂ 白色絮状物 两性氢氧化物，类似Al(OH)₃可溶于强酸和强碱 氢氧化银 AgOH 白色（不稳定） 沉淀立即分解：2AgOH=Ag₂O（黑色）+H₂O，需注意实验现象的特殊性 二、硫酸盐 物质名称 化学式 颜色 备注及高考考点 硫酸钡 BaSO₄ 白色 不溶于酸的典型硫酸盐，用于检验SO₄²⁻（先加盐酸酸化，再加BaCl₂） 硫酸铅 PbSO₄ 白色 难溶于水和稀酸，实验室制氯气时若用稀硫酸与Pb反应会生成，阻碍反应进行 三、碳酸盐 物质名称 化学式 颜色 备注及高考考点 碳酸钙 CaCO₃ 白色 常见于碳酸盐与钙盐反应（如CaCl₂与Na₂CO₃反应），实验室制CO₂的原料 碳酸钡 BaCO₃ 白色 难溶于水，可溶于强酸（如盐酸），需与BaSO₄区分（后者不溶于酸） 碳酸镁 MgCO₃ 白色 微溶于水，加热易分解为MgO和CO₂，水垢的主要成分之一 四、银盐（卤化物及其他） 物质名称 化学式 颜色 备注及高考考点 氯化银 AgCl 白色 难溶于水和酸，用于检验Cl⁻，光照易分解（2AgCl=2Ag+Cl₂↑） 溴化银 AgBr 浅黄色 难溶于水，对光敏感，常用于感光材料（如胶片） 碘化银 AgI 黄色 难溶于水，可用于人工降雨（作为凝结核） 碳酸银 Ag₂CO₃ 白色 难溶于水，可溶于硝酸（Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+CO₂↑+H₂O） 铬酸银 Ag₂CrO4 砖红色 常用作硝酸银滴定氯离子的指示剂 五、硫化物 物质名称 化学式 颜色 备注及高考考点 硫化铜 CuS 黑色 极难溶于水和酸，可通过H₂S与Cu²⁺反应生成（如CuSO₄溶液中通H₂S） 硫化亚铁 FeS 黑色 难溶于水，可溶于强酸（如盐酸）生成H₂S气体（实验室制H₂S的原料） 硫化铅 PbS 黑色 难溶于水，常用于鉴别Pb²⁺（如Pb(NO₃)₂溶液与Na₂S反应） 硫化银 Ag₂S 黑色 极难溶于水和酸，是银器变黑的主要原因（Ag与空气中H₂S反应） 六、硅酸及其他 物质名称 化学式 颜色 备注及高考考点 硅酸 H₂SiO₃ 白色胶状 难溶于水，由硅酸盐与酸反应生成（如Na₂SiO₃溶液中加盐酸），加热脱水为SiO₂ 七、磷酸盐 物质名称 化学式 颜色 备注及高考考点 磷酸钙 Ca₃(PO₄)₂ 白色 难溶于水，是骨骼、牙齿的主要成分，农业中“过磷酸钙”肥料的有效成分之一（需与酸反应生成可溶性磷酸一氢钙） 磷酸镁 Mg₃(PO₄)₂ 白色 难溶于水，离子共存题中常考“Mg²⁺与PO₄³⁻不能大量共存”（生成沉淀） 磷酸银 Ag₃PO₄ 黄色 易与AgI混淆（均为黄色沉淀），鉴别关键：Ag₃PO₄溶于硝酸（Ag₃PO₄+3HNO₃=3AgNO₃+H₃PO₄），而AgI不溶 八、氟酸盐（氟化物） 物质名称 化学式 颜色 备注及高考考点 氟化钙 CaF₂ 白色 俗称“萤石”，难溶于水，是工业制HF的原料（CaF₂+H₂SO₄(浓)=CaSO₄+2HF↑），高考中可能涉及卤素单质制备的关联反应 氟化镁 MgF₂ 白色 说明： 1. 颜色特殊性：Fe(OH)₂、AgOH等物质颜色易变化或不稳定，需重点记忆实验现象（如Fe(OH)₂“白→灰绿→红褐”的转化）。 1. 高考关联：难溶物颜色是离子共存、物质鉴别题的关键依据（如无色溶液中不能存在Cu(OH)₂蓝色沉淀对应的Cu²⁺）。 1. 溶解性补充：微溶物（如CaSO₄、Ag₂SO₄）通常不作为“难溶物”考点，但需注意其在反应中的干扰（如CaSO₄可能覆盖反应物表面阻碍反应）。 1. 磷酸盐鉴别：PO₄³⁻常用AgNO₃检验（生成黄色Ag₃PO₄沉淀），但需排除I⁻干扰（加硝酸溶解则为Ag₃PO₄）。 1. 氟化物特殊性：多数氟化物易溶（如NaF、AgF），但CaF₂是典型难溶氟化物，需与其他卤素离子的银盐（AgCl白色、AgBr浅黄色、AgI黄色）区分。 1 学科网（北京）股份有限公司 $