2026年初中化学中考复习备考复分解反应发生的条件及其应用 高频考点预测练

复分解反应发生的条件及其应用 高频考点预测练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是 A．该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．该反应为化合反应 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 D．除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液 2．某化工厂排放的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是 A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO 3．下列各组溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是 A．Na2SO4、KNO3、HCl B．H2SO4、NaOH、KNO3 C．NaOH、CuSO4、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、KCl 4．超氧化钾常用于化学氧自救器中，其涉及的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．X的化学式为K2CO3 C．反应中氧元素的化合价始终不变 D．反应中元素的种类发生改变 5．下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、、 B．、HCl、KCl C．、、 D．、KOH、 6．在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．治疗胃酸过多： B．向硫酸铜溶液中加入铁粉： C．铁丝在氧气中燃烧： D．复分解反应：   8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．酸性溶液中：K+、Al3+、CO B．无色溶液中：K+、Fe2+、OH- C．加酚酞变红的溶液中：Na+、OH-、Cl- D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、SO 9．下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口 B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 10．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．、、、稀 B．、、稀、 C．稀、、、 D．、、、 二、填空题 11．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 (1)的水溶液，在物质的分类中属于__________（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质__________。 (2)图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为__________。 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，生成的物质是氢氧化铝，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__________（用符号表示）。 12．X、Y、Z是初中化学常见的物质，三种物质至少含有一种同种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 (1)若X常用来制玻璃；Y的相对分子质量为100。则反应Z→Y在实验室的一种用途是______。请写出Y→Z且属于复分解反应的化学方程式：______。 (2)若Y、Z的组成元素完全相同，且Z可做气体肥料，则Y的作用是______。 13．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： (1)写出步骤1中发生分解反应的化学方程式_____。 (2)步骤2中发生反应的基本类型是_____反应。 (3)步骤2和步骤3两步骤的共同目的是_____。 (4)图中可循环使用的物质是_____。 (5)制备出的镁在空气中放置一段时间后，表面会形成。向放置一段时间的镁中加入稀硫酸，有气泡产生。有同学提出气泡可能是，也可能是。要证明气泡中含有，还需补充的实验操作为_____。 14．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 (1)图中未发生化学变化的微粒是___________(填离子符号)。 (2)该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为___________。 【反思拓展】 (3)结合以上探究活动，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 15．钼是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 查阅资料：能和可溶性碱反应生成相应的钼酸盐，下表是这些盐的溶解性： 物质 钼酸铵 钼酸钾 钼酸钠 钼酸钡 钼酸钙 溶解性 易溶 易溶 易溶 难溶 微溶 (1)读作________。 (2)焙烧炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为________。 (3)①反应器1中搅拌器相当于实验室中的________（仪器名称）。 ②要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________（操作名称）。 ③浓氨水的作用是将反应转化为可溶的钼酸铵，从而将其与氧化铁分离开来。则本流程的浓氨水可用下列________物质代替（填序号） A．烧碱溶液        B．氢氧化钾溶液        C．石灰浆        D．氢氧化钡溶液        E.氢氧化铁 (4)反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为________________ (5)将含量为的辉钼矿经上述流程转化为金属钼，理论上反应器3至少通入________。 16．我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂()】的回收工艺。 【查阅资料】①微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢受热易分解。 (1)将废极片粉碎的目的是___________。 (2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在以下，原因是___________，溶液的pH___________7(填“<”或“>”)，操作I的名称是___________。 (3)反应①中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为___________。反应②发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 (4)判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加___________(填化学式)溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 17．春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 已知浓氨水为常见的碱。 (1)“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是________。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为________。 (2)反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为________。反应器1中搅拌器相当于实验室中的________（仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________（操作名称）。 (3)反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为________。 (4)反应器3：发生反应的化学方程式为________（填化学式），属于________反应（填基本反应类型）。 (5)“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的________溶液进行吸收。 三、实验题 18．兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 i.配制皮蛋液 (1)将生石灰（）、纯碱（）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、________。 【提出问题】 皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：、；猜想2：、和；猜想3：、和 【进行实验】 (2) 实验 现象 结论 实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想________不成立 实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 试管中________ 猜想2成立 【讨论与交流】 (3)据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 ii.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（约为14）的容器中，密封保存。 (4)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为________（写一个）。 iii.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表： 离子种类 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 (5)综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________（填化学式）。 (6)为去除涩味，食用时可加入厨房中的________，风味更佳。 四、计算题 19．硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为测定其溶质质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入待测硫酸铜溶液，记录生成的沉淀质量，结果如图所示。请回答： (1)加入40g硫酸铜溶液时溶液中含有的金属阳离子为_______（填符号）。 (2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 五、综合应用题 20．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 (1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_______生成。 (2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验，将稀盐酸滴入到一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______ _______ _______ (3)除去溶液中杂质的操作有：①加过量的溶液；②加过量的溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的溶液。[提示：难溶于水] ①以上操作合理的先后顺序为_______(数字序号不能重复使用)。 ②请写出一个发生中和反应的化学方程式_______。 ③上述试剂中的不能用代替，请说明原因_______。 (4)为测定某纯碱样品(含少量杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数，称取该样品，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为。求该纯碱样品中碳酸钠的质量_______。 21．实验小组利用废硫酸液制备并研究加热分解的产物。 实验一：制备，实验流程如图： (1)加入过量的目的是______。 (2)上述流程中可循环使用的物质有和______。 (3)不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______。 (4)反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为______。 实验二：研究加热分解的产物 【查阅资料】 Ⅰ．受热会逐步失去结晶水。在160℃时完全生成，1350℃时CaSO4开始分解。 Ⅱ．能使酸性溶液褪色;不能使酸性溶液褪色。 取纯净固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 (5)从曲线中可知产生水的质量为______ g。 (6)用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为______。 (7)当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性溶液中，发现溶液褪色，则该气体中含有______（写化学式）；此外，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式为______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B B D A C C C 1．A A、由图可知，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，说法正确，符合题意； B、由图可知，该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法错误，不符合题意； D、加入适量的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，既除去了杂质盐酸，也除去了原物质硫酸，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2．A A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确； B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误； C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，故选项错误。 故选A。 3．C A、两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误； C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是盐酸，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； D、两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选C。 4．B A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，A 错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前K、O、C原子个数分别为4、12、2，反应后除2X外K、O、C原子个数分别为0、6、0，则2X中含4个K、2个C、6个O，X中含2个K、1个C、3个O，X化学式为K2CO3，B 正确； C、反应前KO2中O元素化合价为价，CO2中O为−2价，反应后O2中O为0价，化合价改变，C 错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，D 错误。 故选B。 5．B pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3不能共存，故选项错误； B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； C、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，故选项错误； D、KOH能和酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3也不能共存，故选项错误。 故选B。 6．D A.铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，不是氧化铁，故A错误； B.氯化钠与二氧化碳不反应，不能转化为碳酸钠，故B错误； C.碳酸钙与氯化钡不反应，不能转化为碳酸钡，故C错误； D.该选项均能通过一步反应实现，，，故D正确。 故选：D。 7．A A、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，用于治疗胃酸过多。该反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，符合化学反应事实，且方程式配平正确，符合题意； B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。而该选项中生成Fe2(SO4)3不符合反应事实，在金属与盐溶液的置换反应中，铁一般生成+2价的亚铁盐，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是Fe2O3，正确的化学方程式为 ，不符合题意； D、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。KCl与HNO3混合后，没有沉淀、气体或水生成，所以二者不发生反应，该化学方程式错误，不符合题意。 故选A。 8．C A、酸性溶液中含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中是浅绿色的，不符合题意； C、加酚酞变红的溶液中含氢氧根离子，钠离子、氢氧根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 9．C A、 氧气支持燃烧，若氧气收集满，瓶口处带火星的小木条会复燃。能达到实验目的。 B、硫酸铜溶液呈蓝色，可直接识别；剩余氯化钠（无色）和氢氧化钾（无色）溶液，可相互滴加：取少量硫酸铜溶液加入待测液，若产生蓝色沉淀（氢氧化铜），则为氢氧化钾。若无明显现象，则为氯化钠。能达到实验目的。 C、 二氧化硫和氯化氢，都能与氢氧化钠反应：，，因此，通入氢氧化钠溶液后，不仅除去了HCl，也会除去主要成分SO2，不能达到实验目的。 D、硝酸铵溶解时吸热，温度降低；氢氧化钠溶解时放热，温度升高。加水后触摸容器，温度明显升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵。能达到实验目的。 故选C。 10．C A、硫酸铜为蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则能鉴别出氢氧化钡，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，该选项不符合题意； B、将两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠产生沉淀的为氯化钡，和碳酸钠产生气体的为盐酸，剩余那个为氯化钠，该选项不符合题意； C、将两两互相滴加，硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钡，无明显现象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，该选项符合题意； D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，则既能产生沉淀、也能产生气泡的为氢氧化钠，能和氢氧化钠产生气体的为氯化铵，能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁，剩余的为氯化钡，该选项不符合题意。 故选C。 11．(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 (2)产生白色沉淀 (3)、 （1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； （3）的物质是氢氧化铝，由可知，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为：、。 12．(1) 检验二氧化碳 (2)冶炼金属（合理即可） （1）若X常用来制玻璃，则X是碳酸钠；碳酸钠能转化成Y，Y的相对分子质量为100，则Y是碳酸钙；碳酸钠能转化成Z， 碳酸钙能和Z相互转化，则Z是二氧化碳； 由分析可知，Z→Y的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应在实验室的一种用途是检验二氧化碳； Y→Z且属于复分解反应的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2） 若Y、Z的组成元素完全相同，且Z可做气体肥料，可推出Z为二氧化碳，X能转化为Y、Z，Y、Z能相互转化，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则X可以是碳，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳； 由分析可知，Y是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，作用是冶炼金属（合理即可）。 13．(1) (2)复分解 (3)浓缩提纯 (4)氯气和氯化氢 (5)将产生的气体通入澄清石灰水 （1）分解反应符合“一变多”的特点，则步骤1中发生的分解反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量，则步骤2中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （3）海水淡化所得的浓盐水中含大量，步骤2中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤3中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，则步骤2和步骤3两步骤的共同目的是浓缩提纯； （4）由流程图可知，氯气以及氯化氢既作为反应物、又作为生成物，故可循环使用的物质是氯气和氯化氢； （5）要证明气泡中含有，可将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明气泡中含有。 14．(1)Na+、 (2) (3)ab （1）根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 （2）Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 （3）a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a选项正确； b、20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b选项正确； c、20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c选项错误。 故选：ab。 15．(1)钼酸 (2)SO2 (3) 玻璃棒 过滤 AB (4) (5)3 （1）类比硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）等酸的命名规则，H2MoO4中酸根是，H2MoO4读作钼酸。 （2）辉钼矿主要成分是MoS2，在焙烧炉中与空气中氧气反应，硫元素会转化为氧化物，能引起酸雨的含硫氧化物是二氧化硫，所以X是SO2。 （3）①实验室中玻璃棒搅拌可加速溶解、使反应物充分接触等，反应器 1 中搅拌器作用与之类似，相当于玻璃棒； ②过滤是用于分离难溶性固体（废渣）和液体（溶液）的操作，所以实现废渣和溶液分离需进行过滤操作； ③浓氨水作用是将MoO3转化为可溶钼酸盐以分离氧化铁，MoO3能和可溶性碱反应，烧碱溶液（含NaOH）、氢氧化钾溶液（含KOH）是可溶性碱溶液可实现转化；石灰浆主要成分Ca(OH)2微溶，氢氧化钡溶液虽含可溶性碱Ba(OH)2，但生成钼酸钡难溶，氢氧化铁难溶且不与MoO3反应，所以选 AB。 （4）反应器 2 中是钼酸铵[(NH4)2MoO4]和盐酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分生成氯化铵（NH4Cl）和难溶性的H2MoO4，化学方程式为。 （5）从整个流程来看，MoS2最终转化为Mo，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，理论上得到Mo的质量为。反应器 3 中H2在高温条件下还原MoO3，生成Mo和H2O，化学方程式为。设理论上反应器3至少通入H2的质量为x，则 x=3t 16．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 温度超过40℃会导致过氧化氢分解 ＜ 过滤 (3) 1:4 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (4) BaCl2 减小 （1）将废极片粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，是因为温度超过40℃会导致过氧化氢分解；酸浸时的溶液中含有硫酸，因此溶液的pH＜7；操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：温度超过40℃会导致过氧化氢分解；＜；过滤； （3）由流程图可知，反应①为CoC2O4与空气的O2在高温条件下反应生成的Co2O3和CO2，反应化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2，因此生成的和的微粒个数比为2:8=1:4；反应②发生的是复分解反应，则由流程图可知，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，故填：1:4；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4； （4）判断Li2CO3是否洗涤干净，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，除去溶液中的碳酸根离子，排除干扰，再滴加BaCl2溶液，即验证洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，若无白色沉淀生成，说明Li2CO3洗涤干净；Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小，即Li2CO3晶体的溶解度随温度的升高而减小； 故填：BaCl2；减小。 17．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 SO2 (2) +6 玻璃棒 过滤 (3) (4) H2O 置换 (5)浓氨水 （1）矿石粉碎处理，能增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 辉钼矿主要成分是MoS2，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2。 （2）在MoO3中，氧元素化合价为−2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6； 反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒； 要实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤。 （3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2MoO4​和HCl，生成物是H2MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。 （4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2​O； 该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MoO3​）反应生成另一种单质（Mo）和另一种化合物（H2​O），属于基本反应类型中的置换反应。 （5）废气X是SO2，浓氨水为碱溶液，SO2​能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2，减少其对环境的影响。 18．(1) (2) 3 产生白色沉淀 (3)C (4) 二氧化碳/CO2 / (5)Mg(OH)2 (6)食醋（或醋、白醋等合理答案） （1）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，生成的氢氧化钙会与纯碱(Na2​CO3​)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （2）实验 1 中向皮蛋液中滴加过量稀盐酸，无明显现象。若溶液中含有Na2CO3，会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，现在无明显现象，说明溶液中没有Na2CO3，所以猜想3不成立； 实验 2 目的是验证猜想 2 成立，即证明溶液中含有Ca(OH)2​，向其中滴加Na2CO3溶液，Ca(OH)2​与Na2CO3反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。 （3）实验 1 目的是检验溶液中是否有Na2​CO3​。 A、KCl溶液与Na2​CO3不反应，无法检验Na2​CO3，A 错误； B、KOH溶液与Na2​CO3不反应，无法检验Na2​CO3，B 错误； C、Ba(NO3)2​溶液与Na2​CO3反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2​CO3，C 正确。 故选C。 （4）皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2​等，空气中的二氧化碳(CO2​)能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （5）皮蛋液呈碱性（pH约为14），溶液中含有大量OH−，根据表格中离子含量，Mg2+含量最高，Mg2+与OH−结合形成难溶物Mg(OH)2​，所以 “松花状” 晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2​。 （6）皮蛋食用时口感发涩是因为呈碱性，食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生反应，从而去除涩味，使风味更佳。 19．(1) (2)解：设80g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 ， 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。 （1）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为，加入 40g 硫酸铜溶液时，沉淀质量还在增加，说明氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质有NaOH和Na2SO4，含有的金属阳离子是Na+。 （2）见答案。 20．(1)水 (2) 用玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 CaCl2、Ca(OH)2 pH≤7 (3) ①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 生成新的杂质 (4)解：根据质量守恒可知，反应生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=8.8g; 该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成； （2）测溶液pH值具体方法：用洁净玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；盐酸滴入到一定量的澄清石灰水中，盐酸与氢氧化钙反应生成水和氯化钙，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH>7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH<7；故测定结果是pH≤7。 （3）①镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀,钙离子和钡离子均可用碳酸根离子沉淀,因为要完全除去各杂质离子,所加试剂都应该过量,而碳酸钠可以将过量的钡离子沉淀,则加碳酸钠要放在加氯化钡之后,盐酸可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,则过滤掉沉淀后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,所以合理的而先后顺序为①②⑤③④或②①⑤3④或②⑤①③④； ②加适量的盐酸时，盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水属于中和反应，反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。 ③加入碳酸钾，引入的钾离子无法除去。 （4）详解见答案。 21．(1)使硫酸完全反应 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)防止硫酸钾溶解 (4) (5)0.72 (6)1.12 (7) SO2 （1）加入碳酸钙粉末，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故加入过量碳酸钙的目的是：使硫酸完全反应，故填：使硫酸完全反应； （2）由图可知，碳酸钙、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：碳酸钙或者CaCO3； （3）饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故不用水而用饱和硫酸钾溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是：防止硫酸钾溶解，影响产率，故填：防止硫酸钾溶解； （4）反应Ⅲ属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为，故填：； （5）CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4，则产生水的质量为：3.44g-2.72g=0.72g，故填：0.72； （6）CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4，即G点物质为硫酸钙，H点固体是氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氧化钙的质量为：，即x为1.12，故填：1.12； （7）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则产生的气体是SO2，则该反应为硫酸钙在加热的条件下反应生成氧化钙、二氧化硫和氧气，该反应的化学方程式为，故填：SO2；。 学科网（北京）股份有限公司 $