2026年中考化学复习备考金属综合题 高频考点预测练

**基本信息** 聚焦金属模块高频考点，通过古代科技、工业流程、生活应用等真实情境，整合性质、转化、锈蚀、冶炼等核心知识，适配中考一轮复习需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|5|金属性质与转化、活动性比较|结合物质转化关系图，考查基础概念辨析| |填空题|4|锈蚀防护、废液回收|以金属蚀刻、废铜屑回收为情境，融合方程式书写与流程分析| |简答题|1|铁的结构、冶炼与锈蚀|关联工业炼铁装置与锈蚀条件探究，兼顾实验现象与计算| |实验题|1|金属活动性探究|设计铬、铝、铜活动性比较实验，含流程推断与反思| |综合应用题|5|合金应用、工业流程、计算|整合《天工开物》炼铁、新能源汽车材料、电路板回收等真实场景，突出跨知识点综合应用|

金属综合题 高频考点预测练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是 A．转化①可通过在空气中加热细铁丝实现 B．将与碳粉常温混合可实现转化② C．洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生 D．转化④可通过Fe与溶液反应实现 2．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈 3．一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是    A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 4．如图所示，明代宋应星的《天工开物》描绘了我国的古代炼铁术。下列说法错误的是 明代宋应星所著《天工开物》中的我国古代炼铁图 A．生铁比纯铁的硬度小 B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 C．工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： D．在铁制品表面涂上油膜能更好防止其腐蚀 5．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图1中甲、乙、丙三个实验，一段时间后，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图2所示。下列说法中不正确的是 A．仅依据甲、乙、丙三个实验不能比较出Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．乙实验中会观察到无色溶液变为浅绿色 C．图2中c点对应溶液所含的溶质可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D．图2中从a点到b点对应溶液中Cu(NO3)2的质量逐渐减少 二、填空题 6．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。某兴趣小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你完成下列问题。 【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是___________(写1种)。 【任务二】预处理铁片底板 (2)用稀盐酸除去铁片表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为___________。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)贴到处理好的铁片上，然后将铁片浸入足量的蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的蚀刻液是下列中的___________(填序号)。 A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液 【任务四】铁片蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的铁片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是___________(写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是___________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是___________。 7．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。 请回答下列问题： 资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 (1)方案一中步骤II生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：______。 (2)方案二中固体B的成分有______。 (3)方案二中步骤III、IV、V都涉及到的操作名称是______；该操作中使用玻璃棒的作用______。 (4)方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是______，该反应是利用铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。 (5)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一______方案二(选填“＞、=、＜”)。 (6)如图2为铜元素的价类转化二维图，步骤Ⅳ实现的是E→______点(填字母)的转化。 8．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。    回答下列问题。 (1)滤渣③中含有的金属是_______。 (2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_________Fe（填“>”或“<”）。 (3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________。 9．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如表。请回答相关问题。 实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% (1)对比实验______(填序号)可得出食盐能够加快铁的锈蚀。 (2)设计对比实验①和②的目的是______。 (3)除了防止金属锈蚀，请你再写一条保护金属资源的有效措施：______。 三、简答题 10．金属铁在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁原子的结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．铁原子的核外电子数为26 B．铁元素位于元素周期表的第三周期 C．铁制品可回收再利用 D．洗净的铁锅应及时擦干 (2)铁是人体健康必不可缺少的元素。当人体缺铁时，医生会指导患者服用铁剂（如硫酸亚铁）。实验室可通过置换反应制取硫酸亚铁，请用化学方程式表示制取硫酸亚铁的一种方法______。 (3)下图所示是实验室模拟工业炼铁的装置。 ①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式______。 ②写出一种可以证明装置B的玻璃管中发生了化学反应的实验现象______。 ③从环保角度考虑，写出尾气处理的一种方法______。 (4)如图所示是探究铁制品锈蚀条件的实验，图中试管______（填序号）里的铁钉最易锈蚀：实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是______。 (5)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 四、实验题 11．小蕊同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的，他对金属铬产生浓厚兴趣并展开以下探究。 【查阅资料】 ①铬同铝一样，在空气中表面能形成致密的氧化膜； ②铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。 探究I：比较铝、铬、铜的活动性 【作出猜想】 (1)猜想1：Al>Cr>Cu  猜想2：Al>Cu>Cr  猜想3：_______。 【实验1】 (2)将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，观察到_______，说明猜想2错误。 (3)再将_______(写出实验操作)，根据现象可判断猜想1正确。 探究Ⅱ；模拟工业回收硝酸铬 【实验2】某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收硝酸铬晶体和贵重金属银，小蕊设计了如下实验流程。 (4)加入足量金属甲的目的是_______。 (5)与操作a相同的操作是_______。 (6)加入的乙溶液为硝酸银溶液，此时发生反应的化学方程式为_______(写一个)。 【反思交流】 (7)水龙头上常常镀铬的原因是_______(写一条)。 五、综合应用题 12．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大的促进作用。 Ⅰ．对铜制品的认识 (1)图1为东汉的铜牛灯，由___________(填“金属材料”或“复合材料”)制成，加入锡或铅可以___________(填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。 (2)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈，且形成合金耐腐蚀外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是___________。 Ⅱ．铁的有关知识 明代科学著作《天工开物》(图2)记载了我国劳动人民的科技成就。 (3)“烧铁器淬胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应中实际参与反应的粒子为___________(用化学符号表示)。 (4)为了探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图3装置。检查气密性后，将10.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。时加入4.0mL饱和食盐水；时再将一只装有10.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图4、图5所示。 ①图4中，三颈瓶内温度升高说明铁生锈会___________(填“放”或“吸”)热。 ②图5中，BC段与AB段对比和说明食盐水能加快铁的锈蚀，后压强突然变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 13．金属在生产、生活中有广泛应用。 (1)共享单车作为代步工具，轻便灵活又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是______。 (2)铝合金与纯铝相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。 (3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填序号）。 ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (4)如图是污水处理的流程图。请回答： ①写出固体B中一定含有的物质：______。 ②写出一定反应的化学方程式：______。 (5)如图是高炉炼铁的示意图。请回答： ①焦炭的主要作用是______。 ②B区是一氧化碳的生成区域，写出生成一氧化碳的化学方程式：______。 (6)冶炼560t含杂质4%的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？（写出计算过程） 14．人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)下列有关金属和金属材料的说法正确的是_______(填字母)。 a．青铜和塑料都属于合成材料 b．将金制成金箔是利用了金的延展性 c．金属在自然界中都以单质的形式存在 d．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 (2)某实验小组设计了下图所示的实验进行铁生锈条件的探究。几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。 ①写出甲装置中发生反应的化学方程式_______。 ②A、B处实验现象对比说明铁生锈需要的条件之一是_______。 ③B、C处实验现象对比，可得出铁生锈的速率与_______有关。 (3)某工厂废液中含有，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。 ①描述步骤Ⅰ中加入过量的铁粒后发生化学反应的现象_____。 ②操作a中用到的玻璃仪器有_____。 ③写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式_____。 (4)铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应可以用于制作印刷电路板。若有3.2g铜参加反应，生成氯化亚铁的质量是_____。 15．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。某化学学习小组对金属进行了系列探究活动。 I.金属的冶炼 (1)中国传统文化中蕴藏着丰富的化学内涵，《千字文》中描述“金生丽水，玉出昆冈”，早期的采金技术均为“沙里淘金”。自然界中金能以单质形式存在的原因是_______。 (2)明代科学巨著《天工开物》中记载的“或用木炭……扇炉风箱……土(铁矿石)化成铁……”描述了古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 II.金属的活动性 (3)利用下列提供的试剂，化学学习小组设计了可行的实验方案，验证铁和铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属丝均已打磨) 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 铁的金属活动性比铜强 (4)化学学习小组又将一定量的锌粉投入(3)中实验操作结束后的溶液中，充分反应后过滤，向所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生，请分析滤液中溶质的成分：_______。 III.金属的锈蚀与防护 下图所示是化学学习小组探究金属锈蚀条件的实验装置，试分析实验并回答下列问题。 (5)通过对比图示实验A、B，可得出铁生锈的条件是_______。生活中，常用稀盐酸去除铁锈，其反应的化学方程式为_______。 IV.金属的回收利用 (6)据统计，世界上每年有大量的金属设备和材料因锈蚀而报废，现在已有50%以上的铁得到回收利用。废旧金属的回收利用既能减少污染，又可节约资源。某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸4.9t(的质量分数为10%)与足量的废铁屑反应，理论上可生产硫酸亚铁多少吨？ 16．我国新能源汽车近年来发展迅速，取得了显著成就。 (1)为新能源汽车提供动力的锂电池含有，其制备原理如下：。 ①化学方程式中X的化学式为___________。 ②中Li元素显＋1价，P元素显＋5价，则Fe元素的化合价为___________价。 (2)生产汽车使用了大量合金。下列对合金的认识正确的是___________(选填字母序号)。 A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 (3)某品牌新能源汽车选用铝合金制成行李箱盖，铝合金比铁合金具有更好的抗腐蚀性，其主要原因是什么？ (4)车身的铁合金框架会进行烤漆处理，这样既能使汽车美观，更能防止生锈。其防锈原理是什么？ (5)汽车中的导线常为铜锌合金，同学们认为某汽车工厂里废弃的生锈铜锌合金导线可以回收再利用，设计流程如下： [资料：铜锈的主要成分为，它能与稀硫酸反应生成硫酸铜] ①固体B的成分为___________。 ②写出一个将硫酸锌溶液处理成锌的化学方程式：___________。 (6)若生产一辆汽车消耗铁，请计算冶炼出这些铁理论上需要含氧化铁()80%的赤铁矿石的质量。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 答案 C B B A D 1．C A、铁丝在空气中加热，不能剧烈燃烧生成Fe3​O4，铁丝在氧气中点燃才能生成Fe3​O4，该选项错误； B、Fe3​O4​与碳粉反应需要高温条件，常温混合不能发生反应，无法实现转化②，该选项错误； C、铁生锈需要与水和氧气同时接触，洗净擦干铁锅，去除了水，能减少铁生锈，即减少转化③（铁生锈过程）的发生，该选项正确； D、在金属活动性顺序中，铁排在镁后面，Fe不能与MgCl2​溶液发生置换反应，不能实现转化④，该选项错误。 故选C。 2．B A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 3．B 黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。 A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意； B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意； C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意； D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意； 故选B 。 4．A A、合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，生铁比纯铁的硬度大，说法错误； B、地壳中元素由多到少依次为氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，说法正确； C、工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：，说法正确； D、防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，在铁制品表面涂上油膜能更好防止其腐蚀，说法正确； 答案：A。 5．D A、甲实验可得出金属活动性Zn＞Fe ；乙实验能判断Fe在氢前；丙实验可知Cu＞Ag ，但仅通过这三个实验，无法比较Fe与Cu的金属活动性强弱，该选项说法正确； B、乙实验中，铁与稀盐酸反应的化学方程式为，反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以会观察到无色溶液变为浅绿色，该选项说法正确； C、丙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，向丙的滤液中加乙中剩余的铁，铁先和硝酸银反应，化学方程式为，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，对应图中ab段；然后铁再和硝酸铜反应，化学方程式为，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，对应图中bc段。c点时析出固体质量达到最大值，说明反应已停止，但不能确定Fe和Cu(NO3)2是否恰好完全反应，若Cu(NO3)2有剩余，则溶质是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，因此图2中c点对应溶液所含的溶质可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，该选项说法正确； D、从a点到b点是铁与硝酸银反应，硝酸银反应完后，b点到c点是铁与硝酸铜反应，所以从a点到b点硝酸铜未参与反应，其质量不变，该选项说法错误。 故选D。 6．(1)用磁铁吸引 (2) (3)A (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 (5) 铁粉 （1）由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。故填：用磁铁吸引。 （2）由方程式可知，反应前2Fe、6H、6Cl、3O，反应后6H、3O、2X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含Fe、3Cl，为FeCl3，故填：FeCl3。 （3）铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是硫酸铜溶液 。故填：A。 （4）由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。故填：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。 （5） 由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是。故填：铁粉；。 7．(1) (2)铜、铁/Cu 、Fe (3) 过滤 引流 (4) 将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来，以提高铜的回收率 强 (5)= (6)A （1）二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）方案二中碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，溶液 A 中存在硫酸铜和硫酸；向溶液 A 中加入过量铁粉，铁会与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁粉过量，所以固体 B 的成分有生成的铜(Cu )和过量的铁(Fe)； （3）方案二中步骤 III（加入过量稀硫酸后固液分离）、IV（加入过量铁粉后固液分离）、V（硫酸亚铁溶液与铜分离）都是将固体与液体分离，涉及到的操作名称是过滤；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； （4）步骤 IV 加入过量铁粉的目的是将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来，以提高铜的回收率。 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，该反应是利用铁的金属活动性比铜强； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变。两种方案都是以锈蚀严重的废铜屑为原料，原料中铜元素的质量是固定的，最终都转化为铜单质，所以理论上两种方案获得铜的质量相等； （6）步骤 Ⅳ 是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E 点代表硫酸铜（+2价铜的盐），反应后生成的铜是单质，在价类转化二维图中对应 A 点（单质），所以步骤 Ⅳ 实现的是 E→A 点的转化。 8．(1)银/Ag (2)＜ (3) 充分反应将溶液中的铜离子置换出来 (4)环保，回收金属，保护金属资源 （1）废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，得到滤液①和滤渣①，向滤液①中加入铁，得到铁和镍，说明滤液①含硫酸镍，则镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则滤渣①中含铜和银，加入稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，铜能与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，故滤渣③中含有的金属是Ag； （2）铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe； （3）滤液③中加入足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故目的是：充分反应将溶液中的铜离子置换出来； 向固体A中加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程，可以减少污染物的排放，保护环境，且可以回收金属，保护金属资源。 9．(1)②③ (2)探究水是铁锈蚀的条件之一 (3)回收利用废旧金属 （1）铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，③比②氧气含量低，说明③铁粉生锈速率快，②③其他条件都相同，知是③中多了1.0克食盐，可得出食盐能够加快铁的锈蚀。 （2）干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响。 （3）保护金属资源的有效措施包括：防止锈蚀、回收利用废旧金属、有计划合理开采、寻找金属替代品。 10．(1)B (2)（合理即可） (3) 澄清石灰水变浑浊（合理即可） 在C装置导管口末端放一盏燃着的酒精灯（合理即可） (4) ① 排出溶解在水中的氧气 (5)设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x， x=25g； 答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 （1）A、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26，故说法正确； B、原子的电子层数=周期数，根据铁原子结构示意图可知，铁元素位于元素周期表的第四周期，故说法错误； C、废旧金属可回收再利用，铁制品可回收再利用，故说法正确； D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，洗净后的铁锅及时擦干水分，就是破坏了铁生锈条件中的与水接触这一条件，能达到防锈目的，故说法正确； 故选B； （2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应的化学方程式为：； （3）①装置B中一氧化碳还原氧化铁，生成二氧化碳和铁，反应化学方程式为：； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，若观察到红色的氧化铁逐渐变为黑色，说明氧化铁发生了化学反应；而且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳转变为了二氧化碳，发生了化学反应； ③氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺失尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯； （4）①中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；③中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀； 氧气难溶于水，但是还是有氧气溶于蒸馏水，因此需要煮沸蒸馏水，排出内部溶解的氧气； （5）见答案。 11．(1)Cr＞Al＞Cu (2)金属表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色 (3)将打磨光亮的铬片浸入到硝酸铝溶液中 (4)除尽溶液中的铜离子和银离子 (5)操作c (6)（合理即可） (7)美观又防锈（合理即可） （1）根据已有猜想，则猜想3为：Cr＞Al＞Cu。 （2）由结论猜想2错误，说明铬的活动性比铜强，则将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，铬与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，观察到金属表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。 （3）由结论猜想1正确，说明铝的活动性比铬强，则将打磨光亮的铬片浸入到硝酸铝溶液中，无明显现象。 （4）金属活动性Cr＞Cu＞Ag，由图知甲为铬，要得到甲的盐晶体，则废水中加入足量金属铬，其目的是除尽溶液中的铜离子和银离子。 （5）分离溶液A和固体B的操作a是过滤，操作c也是将溶液与固体分离，则与操作a相同的操作是操作c。 （6）根据框图信息知，甲为金属铬，蓝色溶液A为硝酸铬溶液，固体B为金属铬、铜和银，乙溶液为硝酸银溶液，则铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铬与硝酸银反应生成硝酸铬和银，反应的化学方程式为：，。 （7）水龙头上常常镀铬既美观又防锈。 12．(1) 金属材料 降低 (2)隔绝氧气、水 (3)Fe、Cu2+ (4) 放 （1）铜牛灯由铜制成，铜属于金属材料； 在金属中加入锡或铅制成合金，合金的熔点一般比纯金属低，所以可降低 “熔铸” 时所需温度。 （2）金属制品锈蚀需要与氧气、水同时接触，深埋于地下的古代青铜器能保存至今，除本身性质外，还可能是因为地下环境隔绝了氧气、水，使其不易生锈。 （3）“烧铁器淬胆矾水（CuSO4溶液）中，即成铜色也” 描述的是铁与硫酸铜溶液的反应，化学方程式为，实际参与反应的粒子是铁原子（Fe）和铜离子（Cu2+）。 （4）①图 4 中三颈瓶内温度升高，说明铁生锈过程放出热量。 ②后压强突然变大，是因为加入的稀盐酸与铁发生反应，生成氯化亚铁和氢气，使瓶内压强增大，反应的化学方程式为。 13．(1)铁/Fe (2)大 (3)①③ (4) 银/Ag Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (5) 用作燃料（以供给炼铁所需的热量）、提供还原剂一氧化碳 (6)解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x 答∶需要含氧化铁80%的赤铁矿石960t。 （1）钢是一种铁合金，所以车架中主要含有的金属元素是铁，元素符号为：Fe，故填写：铁或Fe。 （2）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金与纯铝相比，其硬度更大，故填写：大。 （3）①Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁>铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu>Ag，由此可得出三种金属活动性铁>铜>银，该方案合理，故符合题意； ②Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了金属活动性铁>铜，铁>银，但无法确定银和铜的金属活动性强弱，该方案不合理，故不符合题意； ③Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性铜>银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性Fe>Cu。由此可得出三种金属活动性铁>铜>银，该方案合理，故符合题意； ④Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁>银，铜>银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，该方案不合理，故不符合题意，故填写：①③。 （4）①由于金属活动性顺序铁>铜>银，则向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于不确定铁粉的量，则固态中一定含有银（Ag），可能含有铜和铁，故填写：银或Ag。 ②一定发生的反应为铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，故填写：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 （5）①焦炭燃烧放热，则可提供能量，且碳能与产生的二氧化碳反应生成一氧化碳，则还能提供还原剂一氧化碳，故填写：用作燃料（以供给炼铁所需的热量）、提供还原剂一氧化碳。 ②B区，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故填写：。‍ （6）详解见答案。 14．(1)b (2) 铁生锈需要与水接触 氧气的浓度 (3) 铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)解：设生成氯化亚铁的质量为x。 x=12.7g 答：生成氯化亚铁的质量是12.7g。 （1）a．青铜属于金属材料，塑料属于合成材料，故错误； b．将金制成金箔是利用了金的延展性，故正确； c．金属在自然界中并非全部以单质形式存在，只有极少数金属（如金、银、铂等）因化学性质稳定而以单质形式存在，其余绝大多数金属均以化合物形式存在，故错误； d．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更低，故错误，故选：b； （2）①甲装置中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②甲装置中生成氧气，A处为干燥的铁丝，铁丝只与氧气接触，不生锈，B处为潮湿的铁丝，铁丝与氧气和水同时接触，生锈，实验现象对比说明铁生锈需要的条件之一是铁生锈需要与水接触； ③B处为潮湿的铁丝，铁丝与氧气和水同时接触，生锈快，C处为潮湿的铁丝，铁丝与空气和水同时接触，铁丝生锈慢，实验现象对比，可得出铁生锈的速率与氧气的浓度有关； （3）①描述步骤Ⅰ中加入过量的铁粒后铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生化学反应的现象铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； ②操作a将固体和液体分离，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ③过滤后固体A中含有反应生成的铜和过量的铁，铜不和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为：； （4）见答案。 15．(1)金的化学性质不活泼 (2) (3) 取少量硫酸铜溶液于试管中，插入铁丝(或取少量稀硫酸于两支试管中，分别插入铜丝和铁丝) 铁丝表面有红色物质析出，且溶液由蓝色变为浅绿色(或铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象) (4)一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁 (5) 与空气（或氧气）接触 (6)解：设理论上可生产硫酸亚铁的质量为x。 x=0.76t 答：理论上可生产硫酸亚铁0.76t （1）自然界中金能以单质形式存在的原因是金的化学性质不活泼，它不易发生化学反应，因此可以在自然环境中稳定存在，故填：金的化学性质不活泼； （2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）由于铁在金属活动性顺序表氢的前面，铜在氢的后面，所以铁可以和稀硫酸反应产生氢气，而铜不和稀硫酸反应产生氢气，所以可以取少量稀硫酸于两支试管中，分别插入铜丝和铁丝，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象； 铁的活动性比铜强，铁也可以将铜从铜的可溶性盐溶液中置换出来，所以可以取少量硫酸铜溶液于试管中，插入铁丝，铁丝表面有红色物质析出，且溶液由蓝色变为浅绿色。 （4）如果(3)中实验是将铜丝和铁丝分别插入少量稀硫酸溶液中，那么实验操作结束后的溶液是硫酸亚铁或硫酸亚铁和硫酸的混合物，将一定量的锌粉投入(3)中实验操作结束后的溶液中，如果有硫酸，锌先和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，然后锌再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；如果没有硫酸，锌直接和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；生成的铁和稀盐酸反应有气泡产生，符合题目条件，所以滤液中的溶质一定有硫酸锌，可能有没有完全反应的硫酸亚铁。 如果(3)中实验是将铁丝插入少量硫酸铜溶液中，那么实验操作结束后的溶液是硫酸亚铁或硫酸亚铁和硫酸铜的混合物，将一定量的锌粉投入(3)中实验操作结束后的溶液中，如果有硫酸铜，锌先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，然后锌再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；如果没有硫酸铜，锌直接和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；生成的铁和稀盐酸反应有气泡产生，符合题目条件，所以滤液中的溶质一定有硫酸锌，可能有没有完全反应的硫酸亚铁。 故填：一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁； （5）实验A铁钉与空气和水同时接触。实验B铁钉只与水接触，不与空气接触。通过对比实验A和B，可得A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈。变量是是否与空气（或氧气接触），则可得出铁生锈的条件是与空气（或氧气）接触。 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为：； （6）详解见答案。 16．(1) +2 (2)AC (3)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应 (4)隔绝氧气和水 (5) 铜、锌 (其他合理答案均可) (6)解：设需要赤铁矿石的质量为x。 答：需要含氧化铁()80%的赤铁矿石的质量1500kg。 （1）①化学方程式遵循质量守恒定律，等号两边原子的种类、个数不变，可推出为。 ②化合物中各元素化合价的代数之和为零，设铁元素的化合价为，则，解得。 （2）合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，熔点一般比组成它们的纯金属更低，抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，AC项正确。 （3）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化，而铁锈疏松，透气吸水，铁一旦生锈，铁锈蚀的会越来越严重。 （4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。在铁合金框架表面进行烤漆处理，可隔绝氧气和水，达到防止生锈的目的。 （5）①液体A中含有硫酸铜和硫酸锌，加入过量的锌，可置换出铜，故固体B中含有生成的铜及过量的锌。 ②可通过加入比锌活泼的金属将锌置换出来，比如镁、铝等。硫酸锌和镁反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为： （6）)解：设需要赤铁矿石的质量为x 答：需要赤铁矿石的质量为1500kg 学科网（北京）股份有限公司 $