2026年中考化学复习备考金属与酸反应图形的综合题 高频考点预测练

**基本信息** 聚焦金属与酸反应图像综合题，通过16道单选+2道计算题，系统构建“图像三看”（起点/趋势/终点）分析框架，融合金属活动性、相对原子质量等核心概念，培养科学思维中的证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |图像分析|16题（如等质量金属与过量酸、金属混合物反应）|图像“三看”法、金属活动性-反应速率关联、相对原子质量-氢气量关系|金属活动性顺序→反应速率→图像斜率；相对原子质量→氢气生成量→图像终点| |综合计算|2题（金属与酸过量对比计算）|过量问题判断、化学方程式与图像数据结合|反应进程（过量/完全）→图像拐点；质量守恒→气体/溶质质量计算|

金属与酸反应图形的综合题 高频考点预测练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是 A． B． C． D． 2．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 A． B． C． D． 3．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 4．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉。下列图像表示的对应变化关系正确的是 A． B． C． D． 5．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。下列有关图像的描述，不正确的一项是             A．将水通电电解 一段时间 B．某物质的着火点为 t℃，则图中P点时该 物质燃烧得最旺 C．将一定质量的硫酸 铜溶液倒入盛有铁钉的 烧杯中 D．足量镁条在密闭 容器中燃烧 A．A B．B C．C D．D 6．下列图像不正确的是 A．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液 D．分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量 7．向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是    A．M点时，溶液中的溶质只有 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．过程中，溶液的逐渐增大 D．该铜锌混合物中锌的质量为 8．下列图像能正确反映对应关系的是 A．向一定量的碳酸钠溶液中加水 B．在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C．分别向等质量的镁和铝中逐渐加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．将一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热 9．向等质量的金属X、Y中逐滴加入稀硫酸至过量(X、Y在化合物中的化合价都是+2价)，生成氢气与消耗硫酸的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X、Y与稀硫酸的反应属于置换反应 B．b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y C．由图可知相对原子质量：X<Y D．由图可知金属活动性顺序：X>Y 10．下列图像正确反映其变化过程的是 A．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 B．向NaOH和的混合溶液中加入稀硫酸 C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量 D．向饱和石灰水中加入少量生石灰 11．某同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．B点时容器中已经生成较多氢气 B．CD段压强减小和温度变化有关 C．容器内氢气的质量：C点>D点 D．E点时反应恰好结束 12．下列图像与对应的叙述相符合的是 A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．图B是在某一密闭的装置内点燃白磷 C．图C是将等质量的Mg、Al分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．图D是分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 13．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是 A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳 B．镁反应用时最短到达反应终点 C．铁反应速率较慢，而铜无变化 D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼 14．对图像的正确解读是学习化学的一个关键能力，下列图像能正确反映其对应关系的是 A．分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒 B．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置-段时间 C．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸 D．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 15．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是 A．反应速率：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 16．为探究铁丝和稀盐酸在密闭容器中反应时，压强与温度随时间变化的关系，小华同学利用温度和压强传感器得到如图所示结果。下列有关图示的分析错误的是    A．A—B段压强变化不大，铁丝表面铁锈与盐酸发生复分解反应不产生氢气 B．B—C段反应的为：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．由温度与时间关系图推测，该反应是放热反应 D．C—D段压强变化，主要原因是温度降低了，气体热胀冷缩，压强减小 二、计算题 17．将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等的19.6%稀硫酸中，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当金属过量时生成氧气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答： (1)下列对于甲乙两图理解的说法正确的是上___________(可多选)。 A．甲图中反应结束后两种金属可能都有剩余 B．乙图中反应结束后稀硫酸可能都没有剩余 C．甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等 D．乙图中反应结束后生成氢气的质量相等 (2)在丙图上画出与锌等量的镁粉与足量稀硫酸反应产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系图(写出计算过程，并要求在图中标出曲线中必要的数据)。(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 18．金属与酸反应会放出热量，为探究金属和酸反应的特点，小明用如图所示的装置进行实验：在烧瓶内加入0.48 g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160 s内气压变化，得到相关曲线如图乙。 (1)图乙中，能支持锌比铁的金属活动性强的证据是______。 (2)实验中，若0.48 g镁完全反应，至少需要稀盐酸______g。 (3)解释镁与稀盐酸反应，0~80 s内瓶内气压发生如图乙变化的原因：______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A B C C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D B C B 1．C 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌的金属活动性比铁强，锌和稀硫酸先反应。 因为加入的硫酸质量一样，所以产生氢气的质量一样，等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，铁的相对原子质量较小，铁生成的氢气比锌多，故选C。 2．B A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意； B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意； C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意； D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意； 故选B 3．C A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。 点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 4．A A、向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应的进行，水的质量不变，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量从零开始逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故硫酸铜的质量逐渐减小至零，不符合题意。 故选A。 5．B A、根据化学反应方程式分析可知，则过程中产生的O2与H2的质量比为4:32=1:8，故选项图像描述正确； B、燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，氧气的浓度越大燃烧越剧烈，则Q点时燃烧最剧烈，故选项说法错误； C、根据化学反应方程式分析可知，56份质量的铁完全反应完后可以产生64份质量的铜，则反应过程中固体的质量逐渐增大，当反应结束后固体的质量达到最大值，故选项图像描述正确； D、Mg与O2燃烧时放出热量，则反应开始时装置温度升高，压强增大，随着反应的进行，O2被消耗，压强逐渐减小，当反应结束后压强减为最小值，且小于初始值，故选项说法正确。 故选B。 6．C A、向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量，根据化学方程式、，则等质量的稀盐酸与镁、锌反应生成盐的质量，等质量的镁、锌与过量稀盐酸反应生成盐的质量，图像正确，不符合题意； B、刚开始溶液中的溶质为氢氧化钠，故溶质质量分数不能从0开始，将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，溶液中溶质质量增大，则溶质质量分数增大，直至二氧化硫完全反应不再变化，图像正确，不符合题意； C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，刚开始溶液中含有盐酸，呈酸性，pH＜7，随着反应进行，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸与氢氧化钡恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化钙不反应，由于氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，因此随着氢氧化钡溶液的加入，溶液碱性增强，则pH继续增大，不会有等于7的过程，图像错误，符合题意； D、分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，根据化学方程式为、，则等质量的稀盐酸与氧化钙、碳酸钙反应生成氯化钙的质量相等，等质量的氧化钙、碳酸钙与过量稀盐酸反应生成氯化钙的质量，图像正确，不符合题意。 故选：C。 7．C A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确； B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确； C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误； D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确； 故选：C。 8．B A、碳酸钠溶液呈碱性（pH>7），加水稀释后碳酸钠不会消失，pH会减小但始终大于7，不会小于7，图像错误。 B、生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，消耗饱和石灰水中的溶剂，且反应放热使溶解度减小，因此有溶质析出，溶质质量先减小；恢复原温度后，溶解度恢复，部分溶质重新溶解，溶质质量增大，但溶剂减少，最终溶质质量小于初始值，图像正确。 C、等质量的镁和铝与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据、，每24份质量的镁能反应生成6份质量的氢气，每54份质量的铝能反应产生2份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应产生2份质量的氢气。当硫酸不足时，生成氢气质量相等；最终硫酸过量，铝生成的氢气更多，但图像中铝先完全反应，且镁生成的氢气更多，不符合实际（铝的产氢量更高），图像错误。 D、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，固体中氧元素质量会减小（氧气逸出），二氧化锰中仍含氧元素，因此氧元素质量不会降为0，但加热过程中，达到分解温度前，不发生反应，所以开始加热的一短时间内，固体中氧元素的质量不会减小，图像错误。 故选B。 9．D A、金属与稀硫酸的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确； B、a点时Y反应完，故b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y。正确； C、当金属元素在化合物中的化合价相同时，等质量的金属与过量稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越多，生成氢气的质量：X＞Y，故相对原子质量：X<Y。正确； D、由图中信息无法得到两种金属与酸反应生成氢气的快慢，也无法判断两种金属的活动性顺序，错误。 故选D。 10．B A、在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷，红磷燃烧放热，瓶内压强先增大；反应结束后，氧气被消耗，温度恢复至室温，瓶内压强比反应前减小，且最终压强应低于起始压强，而图像中最终压强与起始压强相等，A 错误； B、向NaOH和Ba(NO3)2​的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸中的氢离子与氢氧化钠反应，同时硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀从起始就产生，待反应结束后沉淀质量不再发生变化，B 正确； C、根据、，每40份质量的MgO能反应生成95份质量的MgCl2，每58份质量的Mg(OH)2能反应生成95份质量的MgCl2。向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量，最终氧化镁反应产生的氯化镁更多，图像中表示氢氧化镁产生氯化镁更多，C 错误； D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰（CaO）与水反应，消耗水且反应放热。一方面溶剂减少，另一方面温度升高使氢氧化钙溶解度减小，都会导致溶质析出，溶质质量先减小；反应结束后，温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，部分溶质又溶解，溶质质量增大，但由于溶剂减少，最终溶质质量比初始时小，图像中最终溶质质量等于初始值，D 错误。 故选B。 11．B 铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。 A、铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应，AB段没有气体生产，所以压强不变，故说法错误； B、当氧化铝反应完，BC段铝与盐酸反应生成氢气，同时反应放热，压强增大，CD段压强减小是因为反应结束，温度降低，气体的体积缩小，故说法正确； C、C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压强不同，故说法错误； D、由图象可知，C点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，故说法错误。 故选B。 12．D A、接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液质量会逐渐增大，但是起始质量不是0 ，直到溶液饱和后溶液质量不再改变，所以图像不是从原点开始，应将原题中图像沿纵轴向上平移一段，才能表示出正确的变化过程，故A选项错误； B、在密闭的装置内点燃白磷，白磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，气压变大，白磷燃烧结束后，气压不再增大，温度逐渐恢复至室温，气体收缩气压减小，而白磷燃烧消耗了容器内的氧气，所以最终容器内气压小于反应前气压，而原题图像没有表示出容器内最终气压小于反应前气压，故B选项错误； C、 镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式及金属与生成气体的质量关系如下:、，即等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应生成气体的质量铝比镁的多，由于横坐标表示时间，纵坐标表示气体的质量，所以用图像表示时，应该是铝的图像拐点比镁的高，但由于镁的活动性比铝的强，所以镁反应时间比铝的短，铝的图像的拐点靠后，故C选项错误； D、硫酸铜分别与锌、和铁反应的化学方程式及质量关系如下:、，由于在反应过程中，没有水参加反应，也没有水生成，所以溶剂质量没有改变，因此判断反应前后溶液质量的变化只需要看反应前后溶质质量的变化情况即可，锌与硫酸铜反应时，反应前溶质为硫酸铜，反应后溶质为硫酸锌，根据化学方程式可以看出溶质的质量是增加的，故溶液质量增加，同理，铁与硫酸铜反应后，溶液质量是减小的；由于图像反应的是溶液质量变化与时间的关系，而锌反应后溶液质量增加的幅度要比铁反应后溶液质量减小的幅度小，所以前者变化用时间少，后者用时间多，故D选项正确； 故选D。 13．D A、根据曲线可知，相同情况下，锌的压强变化曲线斜率几乎不变，说明其反应速度适中，所以压强变化较为平稳，故A正确； B、根据曲线可知，相同情况下，镁反应完全所用时间最短，则其反应速率最快，故B正确； C、根据图像可知，铁和酸反应时气压变化速率很慢，说明铁和酸反应速率很慢；铜的曲线为水平，说明铜和酸没有发生反应，所以铜无变化，故C正确； D、根据曲线可知，相同情况下，铝产生的气体最多，且铝和酸开始反应时气体产生速率较小，随后随着反应的进行，反应速率逐渐增大；相同条件下，镁反应完全所消耗时间最短，所以镁的化学性质最活泼，不是铝，故D错误； 故选D。 14．B A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像错误； B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图像正确； C、取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，但完全反应后，继续加入稀盐酸，两个阶段溶液增加的不一样多，故选项图像错误； D、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸发生中和反应，此过程没有沉淀产生，故沉淀质量不应再滴加氢氧化钠后立刻产生，故选项图像错误。 故选B。 15．C A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断反应速率：乙＞甲＞丙，故正确； B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故正确； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故错误； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故正确； 故选C。 16．B A、A—B段压强变化不大，铁丝表面铁锈与盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，不产生气体，选项正确； B、B—C压强增大，说明有气体生成，反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，选项错误； C、由温度与时间关系图知，温度随着反应的进行，温度升高，故该反应是放热反应，选项正确； D、C—D段压强减小，主要原因是温度降低了，气体热胀冷缩，选项正确。 故选B。 17．(1)CD (2)解：设反应生成0.48g氢气消耗锌的质量为x。   x=15.6g 设15.6g镁完全反应消耗19.6%的稀硫酸质量为y，生成氢气的质量为z。   y=325g    z=1.3g 化学反应前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中含氢元素质量，因此反应消耗等质量的硫酸时，产生氢气质量相等，图示为 （1）A、根据题中信息，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，甲图中反应结束后酸过量，两种金属都没有剩余，故A错误； B、根据题中信息，当金属过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，乙图中反应结束后金属过量，稀硫酸一定没有剩余，故B错误； C、根据题中信息，甲图中加入的是等质量的镁粉和锌粉，酸过量，反应结束后消耗两种金属的质量相等，故C正确； D、根据图示，乙图中反应结束后生成氢气的质量相等，故D正确。 故选CD； （2）见答案。 18．(1)相同时间内锌与稀盐酸反应时增大的气压比铁大 (2)10 (3)0~40 s，镁与稀盐酸反应生成氢气，并放出大量的热，气压快速增大；40~80 s，温度降低，气压下降 学科网（北京）股份有限公司 $