青海西宁市大通县2026届高三下学期第二次模拟考试 化学试卷

大通县2026届高三第二次模拟考试试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 钓 答题卡上。写在本试卷上无效 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A.做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 封 B.烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 C.春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 D.天然气（主要成分为CH)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 2.下列描述不能正确反映化学事实的是 A.常温下，A1与稀硝酸反应生成NO,与浓硝酸不发生反应 B.常温下MnO2与浓盐酸不反应，升高温度后能生成氯气 C.严格限定剂量下，SO2可作为合法食品添加剂，但大量摄入SO2会损害身体 D.钡是重金属，Ba+有毒，但医学上可用BaSO4作X射线造影剂 线 3.下列化学用语表达错误的是 A.乙炔的分子结构模型：●题 B.标准状况下，2.24LH2S中含有共价键的数目为0.2NA C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-十O2十4H+—2SY十2HO CH2 OOCCI H3s CH2-OH D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC,Hs+3NaOH△CH-OH+ CH2 OOCCI2 H3 CH2-OH 3CI7 H3 COONa 【高三化学第1页（共8页）】 4.下列说法错误的是 A.氢键是一种特殊的化学键，可影响物质的沸点和溶解度 B.手性分子是指分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构 C,金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的强烈作用形成金属键 D.酚醛树脂是酚（如苯酚）与醛（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子 5.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 乙烯（含SO) 乙醇、乙酸、y 烧杯 浓硫酸、 实验 碎海带 碎瓷片 饱和 操作 酸性高锰 碳酸钠 铜片 待镀 CuSO. 酸钾溶液 溶液 铁制品 溶液 22222222 实验 A.灼烧海带 B.铁上镀铜 C.除去乙烯中的SO2 D.制备乙酸乙酯 目的 6.香叶木素(M)是一种天然化合物，具有抗炎、抗氧化、抗癌等多种生物 活性，结构如图。下列有关M的说法正确的是 HO OH A.能发生水解反应 B.1个M分子中采取sp2杂化的碳原子有16个 OH O C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.核磁共振氢谱显示有10组峰 7.如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是 Cu R O:T A.X可与热的浓硫酸反应生成T B.Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.R分子中的中心原子为sp杂化 D.常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 8.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数 相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4：3，Z元素基态原 子核外p轨道有2个未成对电子；W为ds区元素，其价层电子排布式为4d5s;向WYZ3的 溶液中通入适量YX形成配合物[W(YX)2]ZX。下列说法正确的是 A.仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B.简单氢化物的键角：Z>Y C.1mol上述配合物中含有7mol共价键 D.上述四种元素的第一电离能：Y>Z>XW 【高三化学第2页（共8页）】 9.下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共 A 立方氮化硼晶体硬而脆 价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 的羧基中O一H的极性更大 液态氟化氢中存在(HF)n缔合分 C HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 子，沸点异常高 环糊精将香草醛包埋制成的稳定 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过 D 食品香精是一种超分子 非共价键相互作用 10.实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加入无水碳酸钾，加热回流；待反应结 束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用NOH溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂 酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图： 玻 管 CHO CH-CHCOOH K2CO 已知：反应原理为 +(CH CO),O- 十CH COOH。下列说 法正确的是 A.水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛 B.用NaOH溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度 C.该反应原理的原子利用率达到了100% D.加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 11.砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结 构如图，设砷化镓的密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该晶体中，Ga、As之间不存在配位键 B.该晶胞中As原子占据4种位置 As C该品体中：GaAs的您长为X√。0P品 D.晶胞中由As围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者 数量之比为1：2 【高三化学第3页（共8页）】 12.某科研小组利用铜和钯作催化剂、NNO3作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为 有价值的氯化试剂，转化过程如图（部分产物省略，DMSO为二甲砜）。下列说法正确的是 Pdo CO NO (V )Pd OH NO/Cu(Ⅱ)x HCI+Pd(Ⅱ)→Pd(Ⅱ) 氯化过程 脱氯过程 Pdo DMSO 02 (Ⅱ)Pd-C a.PVC d 弥 A.脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢 B.脱氯过程中，O2和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键 C.氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D.脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 13.利用“海水-河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4和NaOH的装置示意图如 图所示，其中X、Y均为Ag/AgC1复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 模拟海水 (2.5molL-1 NaSO,溶液 封 NaCI溶液) 离子 /个 模拟河水 (0.5mol·L-1 NaCl溶液， 膜 稀NaOH Y 稀硫酸 溶液 “海水-河水”浓差电池 离子交换膜 A.c为阳离子交换膜 B.当电解装置中产生0.3mol气体时，电路中转移1mol电子 C.“海水-河水”浓差电池中NaCI溶液浓度高的一侧电极电势较低 D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40 g NaOH 线 14.常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通入HCI气体，平衡 时溶液中-lg[c(X)/(mol·L1)门(X表示M+、A2、HA或 H2A)随pH的变化如图所示。已知：M+不水解。下列说法正确 K-1-1ow) 5.15 的是 A.曲线Ⅱ表示-lg[c(M+)/(mol·L1)]随pH的变化 B.常温下，MA的溶度积常数K(MA)=101o.3 3.27 6.27pH C.b点对应溶液中c(M+)>c(CI-)>c(HA)>c(A2) 只只 D.b点对应溶液的pH=4.77 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某化学小组探究Zn和FeCL3溶液反应的过程及产物。回答下列问题： (1)配制50mL1.0mol·L1FeC1溶液，下列药品中不需要使用的是 (填标号)。 a.FeCl3固体 b.Fe粉 c.蒸馏水 d.浓盐酸 e.氯水 【实验探究】向100mL1.0mol·L1FeCl3溶液中加入6.5g锌粉，实验装置如图。 温度 传感器 压力 磁子手传感器 弥 000 888888888 磁力搅拌器 数据采集器 计算机 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束 后溶液最终呈无色。 (2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性KSCN溶液，溶液颜色变为红色。 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 封 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为 (3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在Fe2+,设计实验检验Fe2+的存在： (4)实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为 (从化学平衡、离子积与K关系角度分析，结合必要的文 字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为 (填化学式)。 (5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物 线 质的可能成分提出猜想：I.铁粉；Ⅱ. ▲；Ⅲ.两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴 加KSCN溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整： ②若只有猜想I正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是 【高三化学第5页（共8页）】 16.(14分)高铁酸钾(KzFO)是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主 要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物)为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目 标，流程如图。 硫酸 HO溶液 NaOH NaClo、NaOH溶液 KOH 硫铁矿 Fe(OH) 烧渣 →酸溶 →氧化1→调pH 氧化2 转化分离→产品 滤渣1 滤液2 滤液3 已知：①K2FO,是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0~25℃下在强碱性 溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全(c=1×105ol·L1)时的pH见下表。 沉淀物 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)a Al(OH) Mg(OH)2 开始沉淀的pH 11.7 7.6 1.3 3.4 9.2 沉淀完全的pH 13.5 9.6 2.7 4.7 11.1 回答下列问题： (1)基态Fe3+的价层电子排布式为 (2)“酸溶”后所得滤渣1的成分为 (填化学式)。 (3)“氧化1”中H2O2溶液的用量远大于理论值，原因可能是 (4)“调pH”步骤中pH适宜的范围为 (5)“氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱 性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入Fe(OH)3,并不断搅拌1.5h左右，至溶液呈 深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为 (6)“转化分离”中，加入KOH固体至饱和并搅拌15min后，得到紫黑色固体。加入KOH 固体至饱和的作用是 0 (7)储存介质和NIO,在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如 图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为 -·-聚乙烯塑料瓶（避光）-·-玻璃瓶（避光） 2.0 -。-聚乙烯塑料瓶 -。-玻璃瓶 ◆空白 40F 0-0.05% 3 L ±0.10% 人 10 0.8 0 12 2436486072→ 时间/h 时间/d 图1 图2 【高三化学第6页（共8页）】 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，CO2选择性加氢制甲醇反应在全球 范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.17kJ·mol1 反应Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2 反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H3=-49.47kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H2= kJ·ol1:反应I在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为 (填“高温“低温”或“任何温度”)。 (2)反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知HCOO￥上的 原子加 氢更有利。 1.801 1.40 1.00 CHO(g) HCO* CHOH* 0.60 +OH* CO(g) 0.20H +O* +3H(g) -0.20 CHO* 反应历程 +OH* -0.60 CH OH(g -1.00FC02(g) JHCOOHCH.O+ +HO(g) CO,* +6H* -1.40 HCOO* HCOOH(g) -1.80 反应中间体 CH.O+CH.OH* +OH*+OH*CHOH* +H2O* (3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和3molH2,使之发生上述三个 反应。50min末反应达到平衡，测得CO2和H2的物质的量均为1.2mol。 ①0~50min内，CHOH的平均反应速率为 mol·L1·min1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)一定条件下，在压强为饣的恒压密闭容器中，加入 21.0 20.5 50.08 1 mol CO2和3molH2,使之发生上述三个反应，CO2 20.0 48.0 n(生成CH3OH) 19.5 46.0 转化率和甲醇选择性x(CHOH)= (HOHO) n(消耗CO2) 19.0 44.0 18. 42.0 ×100%随温度的变化关系如图所示。 232236240244248252 T/C 【高三化学第7页（共8页）】 ①若232℃~252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原 因： ②240℃时反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)的平衡常数K.= (列出含p的计算式即可)。 18.(15分)西那卡塞(I)是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： CF CF A B 、COEt HN、 TEA.DCM 弥 MeOH 已知：Et为CHCH2一，Me为一CH3。回答下列问题： (1)MeOH的名称为 ,H中官能团的名称为 (2)D十E→F的反应类型为 (3)B (填“不存在”或“存在”)顺反异构。 (4)C的分子式为 。A十B>C时，加入的K2CO3的作用是 封 (5)已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂）， 0 LiAIH4可将R一C一O一R'还原为R一CH2OH(R、R'为烷基)]。 CF. CF3 H2.Pd/C →M CO2Et C 线 P的结构简式为 (6)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2：1：1；②能发生银镜反应；③属 于链状化合物。 【高三化学第8页（共8页）】化学参考答案 1.B【解析】本题主要考查化学与生话，侧重考查学生对基础知识的认知能力。大苏打不能用 作膨松剂，且食品添加剂需按规定量使用，A项错误；胶水是一种混合物，C项错误；天然气燃 烧不充分，需调大进风口，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查常见物质的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。常温下铝 与浓硝酸能发生化学反应，A项符合题意。 3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫化钠溶液呈碱 性，C项错误。 4.A【解析】本题主要考查基本概念，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氢键不是一种化 学键，A项错误。 5.B【解析】本题主要考查实验操作与对应实验目的，侧重考查学生对化学实验基础知识的认 知能力。灼烧固体不能在烧杯中进行，应用坩埚，A项不符合题意；乙烯也能与酸性高锰酸钾 溶液反应，C项不符合题意；实验室制备乙酸乙酯时，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以 下，D项不符合题意。 6.D【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。不能发生水解反应，A项错误；分子中采取sp2杂化的碳原子有15个，B项错误；能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误。 7.B【解析】本题主要考查物质转化关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。由题目所给 的信息可推出X为S,R为H2S,T为SO2,Y为SO3,Z为H2SO4。二氧化硫的水溶液能使 紫色石蕊试液变红，但不褪色，B项错误。 8.D【解析】本题主要考查元素推断及物质结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。由题 目所给的信息可推出X、Y、Z、W分别为H、N、O、Ag。硝酸铵中含有离子键，A项错误；水中 化学键的键角小于氨气中化学键的键角，B项错误；1mol氢氧化二氨合银中共含有9mol共 价键，C项错误。 9.C【解析】本题主要考查客观事实的解释，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氟化氢分 子间通过氢键相互结合使得氟化氢中存在缔合分子，沸，点异常高，C项错误。 10.A【解析】本题主要考查肉桂酸的制备实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力。碱性 条件下苯甲醛自身发生歧化反应，导致产物的纯度下降，B项错误；该反应的原子利用率小 于100%，C项错误；直形冷凝管用于蒸馏，不可用于冷凝回流，冷凝回流应用球形冷凝管，D 项错误。 11.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据晶 胞结构可知，Ga和As的杂化类型均为sp3,同时Ga和As的价层电子排布式分别为4s24p 和4s24p3,因此Ga和As之间存在配位键，A项错误；由晶胞结构可知，As原子位于顶点和 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 4×(70+75) 六个面心，B项错误：设晶胞边长为apm,由题可知p一NAa,10,因此a 3580 Wp·Na X10,所以，Ga一As的键长为5 ,580X10”pm,C项错误；由晶胞结构可知，一个 Np·NA 晶胞中As围成的四面体空隙有8个，而围成的八面体空隙有2种，八面体空隙的中心分别 在晶胞的体心(1个)和棱心(12个)，由于棱心处的八面体空隙是相邻4个晶胞所共有的，因 此均摊到1个晶胞中的八面体空隙数-1十12×(=4，晶体中由As围成的八面体空隙和 四面体空隙数量之比为1：2，D项正确。 12.D【解析】脱氯过程中，b发生消去反应生成碳碳双键，A项错误；脱氯过程中，O2活化 PVC中的C一H,而DMSO活化PVC中的C一CI,促进脱去HCI,B项错误；氯化过程中， c是催化剂，能降低活化能，从而提高活化分子百分数，C项错误。 13.C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。结合已知信息和 示意图可推出c、d分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜，a、b分别为阳极、阴极，X、Y分别为 负极、正极，A项错误；电解装置实质上是电解水，当产生0.3mol气体时，其中氢气 0.2mol、氧气0.1mol,转移0.4mol电子，B项错误；原电池中负极的电势低于正极的电 势，C项正确；没有给出量的信息，无法计算制得的NaOH的质量，D项错误。 14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题日所给的 信息可推出曲线I、Ⅱ、Ⅲ、V分别表示-lg[c(A2)/(mol·L1)]、-lg[c(H2A)/(mol·L1)]、 -lg[c(HA)/(mol·L1)]和-lg[c(M2+)/(mol·L1)]随pH的变化，A项错误；由曲 线I、V在纵坐标为5.15时相交，可得，常温下MA的溶度积常数Km(MA)=10-10.3,B项 错误；由图可知b点溶液中，2c(M+)十c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA)+c(CI)、 c(A2-)=c(H2A)、c(H+)>c(OH)、c(M+)=c(A2-)+c(HA)+c(H2A),可推出 c(M+)<c(CI-),C项错误。 15.(1)be(2分) (2)溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应（或发生了反应Zn+2Fe3+一Zn+ +2Fe2+等相近意思描述，2分) (3)取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在F+(2分) (4)Zn与FeCl3反应，使Fe3++3H2O、→Fe(OH)3十3H+平衡向逆反应方向移动，溶液的 酸性减弱，溶液中c(OH)增大，使c3(OH)×c(Fe3+)≥Km[Fe(OH)3],Fe3+以 Fe(OH)3形式沉淀析出(2分)；H2(1分) (5)①Fe3O4(或四氧化三铁，2分) ②2H++Zn一Zn+H2个、Fe2++Zn一Fe+Zn+(一个离子方程式1分，共2分) ③若存在FeO4,稀盐酸与FeO4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe+,导致反应后 的溶液中检测不到Fe3+,与没有FeO4得到的反应后溶液现象相同(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 【解析】本题主要考查探究锌与氯化铁溶液反应的过程及产物，考查学生对化学实验的设计 能力和理解能力。 (3)检验亚铁离子可用铁氰化钾。 (⑤)铁单质、四氧化三铁均有磁性，故猜想Ⅱ为四氧化三铁。 16.(1)3d(2分) (2)SiO2、CaSO4(2分) (3)生成的Fe3+作为催化剂，催化H2O2的分解(2分) (4)2.7≤pH<3.4(答“2.7~3.4”得1分，2分) (5)3CIO-+2Fe(OH)3+40H-2FeO+3C1-+5H2O(2) (6)增大K浓度，促进K2FO4晶体析出（或调节溶液至碱性，防止产物分解，2分） (7)用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的NaIO4,并使NaIO4在高铁酸钾溶液中 的质量分数达到0.10%即可(2分) 【解析】本题主要考查以硫铁矿烧渣为原料制备高铁酸钾的工艺流程，考查学生对元素化合 物知识的理解能力。 (4)需保证铁离子完全沉淀，铝离子和镁离子不沉淀，则pH范围为2.7≤pH<3.4。 17.(1)一90.64(2分)；高温(2分) (2)氧（或“O”,2分） (3)①0.005(2分) ②bc(2分) (4)①反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应I为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度 大于反应I平衡正向移动程度，从而使CO2转化率和甲醇选择性下降(2分) 0.2p、0.1p 3.83.8 ②o.82×2 -(2分) 3.81 3.8 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力和分析能力。 (3)①50min末测得C02和H2的物质的量均为1.2mol,△n(CO2)=2mol-1.2mol= 0.8mol,△n(H2)=3mol-1.2mol=1.8mol,由C原子守恒可得n(C0)+n(CH3OH)= △n(CO2)=0.8mol,由O原子守恒可得n(H2O)=△n(CO2)=0.8mol,由H原子守恒可 得n(CH3OH)=[△n(H2)-n(H2O)]÷2=0.5mol,n(CO)=0.3mol,则0~50min内， CH30H的平均反应速率为0.5mol÷2L÷50min=0.005mol·L1·min。 ②体系中气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密 度保持不变不能判断反应是否达到平衡，项不符合题意；该体系反应Ⅱ、Ⅲ前后气体分子 数不相等，容器内压强保持不变，说明物质的量不再变化，反应达到平衡，b项符合题意；体 系中气体总质量不变，反应Ⅱ、Ⅲ前后气体分子数不相等，混合气体的平均相对分子质量为 变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变能够说明反应达到平衡状态，℃项符合题意。 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 (4)②当加入1 mol CO2和3molH2,反应达到平衡时CO2平衡转化率为20%，转化的二 氧化碳物质的量为△n(CO2)=0.2mol,甲醇的选择性为50%，代入x(CH3OH)= n(生成CHOH) n(消耗CO2) 2×100%,可得50%=n生成，CH,0D×100%,解得m(CH0HD= 0.2 mol 0.1mol,n(CO)=0.1mol,由O原子守恒可得n(H2O)=△n(CO2)=0.2mol,由H原子 守恒可得△n(H2)=2n(CH3OH)+n(H2O)=2×0.1mol+0.2mol=0.4mol,平衡时气 体总物质的量n(总)=n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)+n(CO)=0.8mol+ 2.6mol+0.1mol+0.2mol十0.1mol=3.8mol,平衡时各气体的分压分别是p(C02)= (CHOH-(CO) 0.8 3.8,p(HO)=0.2p 3.8,则C0,(g)+3H(g 0.2p×0.1p 3.83.8 、=CH3OH(g)十H2O(g)在该温度下的压强平衡常数Kp 馨×3 3.8 18.(1)甲醇(2分)；酰胺基（或肽键）、碳氟键（或氟原子）(2分) (2)取代反应(2分) (3)不存在(1分) (4)C12H,F3O2(2分)；消耗生成的HBr,增大产率(2分) CF (5)0 (2分) CHO (6)OHCCH2 CH2CH2 CHO(2 【解析】本题主要考查西那卡塞的合成路线，考查学生对有机合成路线的理解能力和设计 能力。 CF (5)C→M一→N为两步还原，对比D、Q的结构，可推出P的结构简式为 CHO (6)B的分子式为C5HO2,其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，再结合分 子式可推出符合条件的同分异构体为具有对称结构的二元醛，故该同分异构体的结构简式 为OHCCH2CH2CH2CHO。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】