四川泸州市泸县普通高中共同体2025-2026学年春季学期高一半期素养评价 化学试题

2026年春期普通高中共同体高一半期素养评价 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1~4页，第二 部分5~8页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写 在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在 试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cu64Zn65 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。 一、单项选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目的要求。) 1.我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面取得了世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化 学材料的开发与应用。下列说法正确的是 A.“中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 B.“天宫二号”空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，其核心材料为SO2 C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料属于有机高分子材料 D.高铁玻璃门主要采用的钢化玻璃，具有高强度、高安全性等特性，该材质属于金属材料 2.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A.浓硫酸有脱水性，可用于干燥H2和CO B.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 C.常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 D.碳酸钡不与胃酸反应，可用作医疗内服药剂“钡餐” 3,下列说法不正确的是 A.C3H8和C4H1o互为同系物 B,正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上 C.因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 CH CH与-CH-CH D.CH CH-CH;CH CH-CH 互为同分异构体 高一化学半期第1页共8页 4.下列化学用语表示正确的是 9 A.CCl4的电子式：Cl:C:Cl B.中子数为18的氯的核素为：18C1 91 C.丙烷的球棍模型： D.氯化氢分子的电子式：r:C: 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D C02 一浓氨水 混有HCI 一稀盐配 Nn,CO, Na.Sio 饱和Na2CO,溶液 溶液 验证非金属性强弱： 除去C02气体中混有的 制备少量NH 配制一定浓度的稀硫酸 C>Si HCI 6. 肼N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 1mol Nz(g)++ a 2mol H:(g) 50.7 塑 1mol N2H4(g) 0 反应过程 A.该反应为放热反应 B.1molN2H4断键吸收的能量小于1molN2和2molH2成键释放的能量 C.1molN2(g)和2 molH2(g)成键时释放的总能量为akJ D.1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)时，吸收的热量为(50.7+a)kJ 7.某电池的工作原理如图所示，总反应为：2Cu十Ag2O=Cu2O十2Ag,下列说法正确的是 A.Cu极发生还原反应 B.当有0.2mol电子经过外电路时，理论上有0.2mol铜被氧化 C.电池工作时，OH厂移向Ag2O Cu -Ag2O/Ag OH D.电子由Cu经溶液流向Ag2O 高一化学·半期第2页共8页 8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)十B(g) 3C(s),若经2s后测得C的物质的量为1.8mol,现有下列说法中正确的是 ①用物质C表示的反应的平均速率为0.45moL1s1:②2s时物质A的转化率为30%： ③2s时物质B的浓度为0.7molL:④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 9.关于反应4Zn+10HNO3(极稀)一4ZnNO3)2+NH4NO3+3H20,下列说法正确的是 A.反应中HNO,只表现氧化性 B.反应中电子由硝酸转移到锌 C.ZnNO3)2是还原产物 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 10.下列各组离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K、Cu2+、SO?、CI B.含有Fe3+溶液中：H、Na、NO3、SCN C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K、A3+、NO3、CI D.含有HCO的溶液中：Na、CI、OH、NO 11.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.A1、Cu、稀HSO4组成原电池，负极反应式为：A1一3e一A13+ B.亚硫酸钠固体与足量盐酸反应：Na2SO3十2Ht一2Na*+H2O+S02↑ C.向Fe(NO)2溶液中加入稀疏酸：3Fe2++4H++NO一3Fe3++NO↑+2H20 D.侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na*+CO2十NH+H2O一NaHCO3+NHd 12.高温结构陶瓷氮化硅(SiN4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SO2 十6C+2N,高温siN4十6C0,设M为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.15g15N含有中子的数目为8Wa B.生成的氧化产物的分子数为6N C.常温常压下，28gN2和C0的混合气体中所含的原子数为2N D.每生成标准状况下2.24L的C0转移电子数0.2N 高一化学·半期第3页共8页 13,下列实验方案设计及现象，得出的结论一定正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向蔗糖中滴加几滴浓硫酸 固体变黑 浓硫酸具有脱水性 将少量铜粉加入Fe2(S04)3溶液 固体溶解，溶液变蓝 B 金属铁比铜活泼 中，充分反应 色 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液的紫红色褪去 S02具有漂白性 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳可与浓NO3反应生成NO2 14.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HC1中的一 种，下列说法不正确的是 Mg(OH)CI ① ② NH,CI(s) Mgo H A.NH4CI的电子式为H:田[ B.MgO是催化剂 C.反应②的化学方程式为Mg(OHC1△Mg0+HCl D.除去NaCl固体中的NH4CI可加入少量MgO并充分加热 15.现有19.4gCu和Zn的合金与250ml4mol·L1的稀硝酸反应，还原产物只有N0气体，其体 积在标准状况下为4.48L,将反应后的溶液稀释为1L,下列叙述中错误的是 A.反应过程中转移0.6mol电子 B.稀释后溶液中c(Ht)为0.2mo/L C.参加反应的铜和锌的物质的量之比为：2：1 D.将生成的NO全部溶于水还需标况下的O23.36L 高一化学·半期第4页共8页 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题包括16~19题，共4题） 16.(15分) 己知A、B、C、D四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依 次增大。A、D同主族，B、C为同周期的相邻元素。D原子的质子数等于B、C原子的最外层电 子数之和。化合物P由B元素的气态氢化物与B元素的最高价氧化物水化物化合而成。请利用 推断出的元素回答下列问题： (1)A、D分别为 (填元素符号)，它们形成的化合物为 (选 填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2)用电子式表示化合物D2C的形成过程 (3)A、C、D形成的化合物所含的化学键有 (4)B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)请用化学键知识解释通常情况下，B2分子化学性质稳定的原因： (6)化合物P与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热时所发生反应的离子方程 式为 该反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色。 高一化学·半期 第5页共8页 17.(14分) 磺酰氯(SO2C2)是一种重要的合成试剂，实验室可利用S02与C2在活性炭作用下反应，制取 少量的SO2C12:SO2(g)十C2(g)=SO2Cl2(1),该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置或加热装置 省略)。已知S02C2的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白 雾。回答下列问题。 浓盐酸 活 性 盐 KMnO 丙 己 (1)装置甲用于制SO2,若用浓硫酸溶液和Cu加热反应，写出该反应的化学方程式 该反应中浓硫酸体现了 (选择字母填空)。 A.还原性 B.脱水性 C.酸性 D.强氧化性 (2)仪器c的名称为 其中填装碱石灰的作用包括：①尾气吸收，避免多 余氯气或二氧化硫污染空气：② (3)实验结束时，关闭己装置分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是 (4)S02C2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生两种强酸（一种含氧酸，一种无氧酸）， 则S02C12遇水反应的化学方程式为 :若要检验反应后 溶液中是否含有SO?,应采用的操作为： (5)若反应中消耗的氯气体积为1120mL（已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净 的磺酰氯4.05g,则磺酰氯的产率为 (产率=实际产量」 ×100%) 理论产量 高一化学半期第6页共8页 18.（12分) 硫、氮、硅是重要的非金属元素，请回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表中的位置为 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨 口玻璃塞，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)仅能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物叫酸性氧化物，下列物质不属于酸性氧化物 的是 (填标号)。 A.S02 B.SiO2 C.NO2 D.SO3 (3)部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示（已知：a 为非金属元素)。 最高正化合价或最低化合价 +6 +5 --C +4 -----b +3 ----------f +2 +1 -a-------e 0 ----,----h原子序数 -2 ------d ①铜和c最高价含氧酸的稀溶液反应的离子方程式为 该实验中没有涉及的实 验图标是 (填标号)。 ②写出e和f两者的氢氧化物反应的化学方程式 (4)g的最高价氧化物对应的水化物为溶质的溶液作电解质溶液，α的单质为燃料的原电池， 正极的电极反应式为】 高一化学半期 第7页共8页 19.(（14分) 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fc2O3、FeO、Al2O3、CuO,现利用如下图所示的工 艺流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题： H2S04溶液 空气 H2S04溶液 Z 过量NaO以溶液 V 过量试剂X 滤渣Ⅱ>酸浸Ⅱ→cu 焙烧废旧 滤渣I →酸浸I →碱浸 操作I 操作Ⅱ 操作Ⅲ 金属材料 滤液Ⅱ 绿矾 >滤液I >Al(OH) 个 通入足量C02 (1)“焙烧”前，常将废旧金属材料粉碎，其目的是 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (3)操作I的名称是： 写出过量试剂X的化学式 (4)写出酸浸Ⅱ的化学方程式 (5)将滤液Ⅱ进行系列操作Ⅲ：包括蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥，可得到 绿矾晶体(FeSO47H20)。 (6)FS04隔绝空气受热会发生分解，有红棕色固体和SO2、S03两种气体产生，分解时氧 化产物和还原产物的物质的量之比为 。为检验产生的气体中是否含有SO2和S03, 将混合气体通入下图所示的装置中，A装置中的试剂是 （选填“Ba(OH)2溶液”“BaCl2 溶液”或“酸性KMnO4溶液")，装置中NaOH溶液的作用是 气体今。 品红溶液NaQH溶液 高一化学半期 第8页共8页2026年春期普通高中共同体高一化学半期素养评价 参考答案及详细评分标准 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.A2.B3.D4.C5.A6.C7.B8.C9.D 10.A11.B 12.C13.A14.D15.C 二、非选择题（共55分） 16.(15分) 推断：A为H,B为N,C为O,D为Na (1)H;Na(各1分，共2分)；离子化合物 (1分) (2)电子式形成过程： Na.+.O.+.Na-Na[:Q :2-Na+(2) (3)离子键、共价键(2分，漏写扣1分) (4)N3->02->Na+(2分) (5)N2分子内存在氮氮三键，键能大，难以 断裂(2分) (6)NH+4+OH△NH3↑+H20(2分)； 蓝(2分) 17.(14分) (1)Cu+2H2S04(浓)≌CuS04+S02↑+2H20 (2分)；CD(2分) (2)球形干燥管(1分)；防止空气中水蒸气 进入戊装置，避免SO2C12水解(2分)》 (3)安全瓶，防倒吸(1分) (4)S02C2+2H20=-H2S04+2HC1(2分)； 取少量水解液于试管，先加稀盐酸酸化，再 滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含SO (2分) (5)60%（2分) 18.(12分) (1)第三周期VA族(1分)； Si02+20H=SiO}+H0(2分) (2)C(1分) (3)① 3C1+8H++2N03=3Cm2++2N0↑+4H20 (2分)；略（按试卷图标作答） Al(OH)3+NaOH NaA102 +2H20 (2 分) (4)02+4e+2H20=40H-(2分) 19.（14分) (1)增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更 充分(2分) (2)A1203+20H-=2A102+H20(2分) (3)过滤(1分)；Fe(2分) (4)CuO+H2SO4=CuSOa+H20. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(写总反应也可， 2分) (5)冷却结晶(1分) (6)11（(2分)；BaC2溶液(1分)；吸收尾 气S02,防止污染空气(1分) 评分说明 1.化学方程式/离子方程式：化学式错0分；配平、条件、气体/沉淀符号错扣1 分，同一式不重复扣分。 2.电子式、结构示意图：书写不规范酌情扣分。 3.文字叙述：关键词答对即给分，意思相近可得分。 4.多选/少选/错选：按对应小题规则扣分。