四川省南充市西充中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

四川省西充中学2025-2026学年度下学期期中考试 高2025级化学试题 命题： 审题：化学备课组 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39M血55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( A,葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B,碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂， 俗称“钡餐” C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D,胆矾可以和石灰乳混合制成一种常见的农药一一波尔多液 02 2.下列有关实验室试剂的存放错误的是（) A,用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B.少量金属钠存放在煤油中 C.用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 D. 用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 3.酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是() A.NH、Na*、CI、SO2 B.K*、Fe2+、NO、T C.Fe3+、Mg+、CO32、SCN D.C2+、Ba2+、S2-、S02 4.如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉” 现象的是() A.HC气体和水 B.SO2和NaOH溶液 C.Ch和饱和食盐水 D.NH和稀盐酸 5.下列离子反应方程式或化学反应方程式不正确的是( A.氨水中加入稀硫酸：H,.H,0+H=N+H,O B.过量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO,=Fe3++N0个+2H,0 C.S0,气体通入溴水中：S02+B2+2H,0=4F+2Br+SO D.S02通入氢硫酸(HS)溶液中：2HS+S02=3S1+2H0 6.能实现下列物质间直接转化的元素是() 单质O氧化物+H, 一酸（或碱 +NaOH或HC盐 侧南位台白 A.Si B.S C.Cu D.Fe 7在某温度下，发生反应：CH(g)+30g)2C0g+2H0(g)。在四种不同情况下测得的 反应速率分别如下： Dv(C2 H4)=0.45 mol-L-1.min1 ②v(02)-0.6molL1·s 3v(CO2)=0.4 mol-L-1.min1 4v(H20)=0.45 mol-L-1min 有关反应速率的比较正确的是( A.②>④=①>③ B.①>④>②-③ C.②>①>④>③D.④>③>②>① &.a、b、c、d四种金属电极有关的反应装置及部分反应现象如下表所示： A 实验装置 CuSO溶液 翰HSO HSO 部分实验现象b极质量减小， 溶液中的甲向c极溶解，d极外电路电流从 a极质量增加 b极移动 有气体产生 d极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( A.d>a>b>c B.b>c>a>d C.c>a>b>d D.c>b>a>d 9.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 2日人中02日 D.1molC(金刚石)比1mo1C(石墨)的总能量高 10.疏和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是() A 化合价 6 f 市补用容必健响观中业工 氢+4 0O一（于O 花+2 00 、h 物 b 盐酸 氧 酸 盐物质类别 引 a 质 盖 A.c与a的水溶液反应生成b, 体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C.加热条件下，C能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f 点对应的铜盐 D.f与1可能是同一种物质 1,按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表 示() AgNO容液 图1 图丝 ①c(Ag） ②cN0)③a棒的质量④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A.①③ B.②④ C.①3⑤ D.②④⑤ 12,根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是() 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体， 稀硝酸的氧化性比浓硝 A 后者无明显现象 酸强 取一定量Na,SO,样品，溶解后加入BaCL,溶液，产生白色沉淀。 此样品中含有$O 加入浓NO,仍有沉淀 淀粉-KI溶液中通入C2,再通入S0,溶液先出现蓝色后蓝色褪 还原性：S0,>「>CI 去 D 向CuS0,溶液中通入H,S气体，出现黑色沉淀 酸性： H,S<H,SO A.A B.B c.c D.D 13.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是(） A.Cu+NO3(浓)→CuNO2 B.Cu+N02(稀)→CuNO)2 C.Ou→Cu0→CuN0)2 D.Cu→CuS04→CuNO2 14.500℃时，将一定量的S02和02充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气 体传感器测得各组分的浓度如下表所示： 下列说法正确的是（) 反应时间s 0 10 20 30 40 50 60 c(SO2/(mol/L) 10 7 5 3.5 c(O2/(mol/L) 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 c(SO3)/(mol/L) 0 5 6.5 9 9 A.x=2 B.0>20s内，v(s00.25mol.L.s C.若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D.平衡时，S02的转化率为80% 15.某实验小组用0.1mol/LNa2S203溶液和0.1mol/LHS04溶液为反应物，探究外界条件对化学反 应速率的影响， 实验记录如下表。下列说法正确的是( 序号温度 NaS2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H20体积 出现沉淀的时间 5 10 t I 20 5 5 10 a I 20 Ⅲ 60 b 5 10 已知：实验结果：>t3。 A.当a=5,实验I、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B.根据实验结果可知b>5 C.进行实验I、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S203溶液、 H2S04溶液、H20 D.该反应的离子方程式为S,0好+2H=S↓+S0,个+H,0 4 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 将X2、Y2两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间 16.(14分) 的关系如图所示（产物为气体）。回答下列问题： 25 21 (1)该反应的方程式为 经 (2)前2min用Z表示的反应速率为 08 05 (3)反应到达3min时Y2的转化率为 (4)下列能说明反应一定已达平衡的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.3vE(X)=v德(Y2) D.反应体系的温度不再变化 (5)反应到达4mi血时体系的压强和反应开始之前的压强之比为 (6)若在3mi血时向容器中充入2moNe,使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反 应速率 (填“增大”“减水”或“不变”)。 (7)若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应 为 反应（填“吸热”或“放热”）。 T/℃ 击 17.(15分) I.工业合成氨生成2 mol NH3时放出92KJ的能量，！ 断裂1mo1化学键所需要的能量如下表所示， 化学键 N-H H-H N=N 能量/mor) 436 946 红 表中a为 工，生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 ()某实验小组设计了如图1所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 稀院酸 含金网殖化剂的 多孔电极 留1 图2 ①若容器中盛有稀硫酸，负极为 (填a或b),b极的电极反应式是 导线中电子的流动方向是 (填“a→b”或“b+a”)。 ②若容器中盛有NaOH溶液，正极为 (填a或b),b极的电极反应式为 2)油CH,和02组成的燃料电池的结构如图2所示。 ①燃料电池的正极反应式是 。 看大油阻会点码湖 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为二L(标准状况下)。 18.(10分) 钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋工程及体育用品等领域。由钛铁 矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FTiO)制备钛的流程如下： 足量CLl C 钛铁矿 (钛酸亚铁) 氯亿C0合成]→甲醇CH,0m TiCI Mg- 800C还原 Ti粗产品 真空蒸馏→T MgCL Ar 治炼→Mg 回答下列问题： (1)FeTi03中Ti为 价；CHOH是 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)T五应用于“航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是 (填标号)。 a. 硬度大 b.密度大 C. 熔点高 d.抗腐蚀 品 (3) “氯化”反应的化学方程式为： 每餐出圆 高温 2FeTiO3++ CO+ FeCl3+ 自写中解拾品势说 (4)实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是跳！单。口 (5)T的粗产品是TC4、Mg、MgC2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti, 依据下表信息，加热的温度略高于 ℃即可。香虽量信误0 TiCh Ti Mg MgCL 熔点/℃ -25.0 1667 648.8 714 沸点/℃ 136.4 3287 1090 1412 19.(16分) 硫酰氯(SO,C2)是化工的重要原料， 实验室制备s0,Ch的原理为0，(g+C(g)广s0,C,0, 该反应会放出大量的热。已知：s0,,的熔点为-54.1C,沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反 应产生白雾（另一产物为强酸）。其实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略），请回答下列问 题： ,浓盐酸 (1)若使用C与浓硫酸反应制备SO,请写出该反应的化学方程式： 与之匹配的装置图为（填“”或“Ⅱ”），该反应体现了浓硫酸哪些性质： (2)装置乙中仪器B的名称为 其中盛放碱石灰的理由是 (3)若无装置甲与装置丙，制得的$0，C1,中会混有 (填化学式)。 (4)若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组同学对品红溶液褪色的原因 提出猜想： a.S02使品红溶液褪色 b.C,与H,0生成的HC10使品红溶液褪色 c.两者共同作用使品红溶液褪色 ①设计实验检验猜想a是否正确： ②甲同学认为向氯水中通入一定量的S0,可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是_ (用离子方程式解释) (⑤)为测定空气中S0,的含量，该课外小组的同学将空气样品通200mL0.100mol·L1的酸 性KM血O4溶液。若通入的空气为VmL,溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收 ,则该空气样品中$02的含量是 _g·L。 的用n第 y小中的和m双酒 头表。一的端制放》 升安4游形产合潭 此1大宽下学命 =00 深木调0活和强实0 大折的道m年辑风免 1不特，为可以0中学科相m省含 有时家的利5州显中各》容天道型员两称落的 (”知心有)白 (分0 前房是深得加得那布出方人李定合业 (1o通