安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年春季学期联赛期中考试 高一化学试题

高一化学答案详解 2 4 5 6 7 6 9 10 11 12 13 14 C D B D B c D B D B 一、选择题（共14道小题，共42分。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）。 1【答案】A 【详解】A.锦纶的制作材料是合成纤维，合成纤维属于有机高分子料，不属于无机非金属材料，A 符合题意： B.雷达密封环的制作材料是陶瓷，陶瓷属于传统无机非金属材料，B不符合题意； C.碳纤维属于无机非金属材料，C不符合题意； D.“挖土”钴杆的制作材料是铝基碳化硅，铝基碳化硅属于新型无机非金属材料，D不符合题意。 2【答案】C 【详解】A.太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，A错误： B.天然气灶工作时化学能转化为热能，B错误： C.锂离子电池放电时将化学能转化为电能，C正确： D.硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，D错误。 3【答案】C 【详解】A.次氯酸是共价化合物，0分别与H和C1各形成一个共用电子对，电子式为：H:O:C1:, A错误； B.氯酸钾中氯元素化合价由+5变为0，得到5个电子，6个HC1中的5个HC1中氯元素化合价由-1 变为0，失去5×1个电子，单线桥为：Kd10,+66浓)=3C,+kC1+3H0'B错误； C.U表示U原子质子数为92，质量数为235，中子数为143，C正确： D.HC1是共价化合物，形成过程：+C1:H:Cl:,D错误。 4.【答案】D 【详解】A.稀硫酸与CaC0,反应生成微溶的CaS0,会覆盖在CaC0,表面，会阻碍反应进一步进行，则 所选试剂错误：装置b是固液不加热的制备装置，CO,能溶于水且与水反应生成H,C0,则不能用排 水法收集CO,,可用向上排空气法收集，则制备装置正确，但所选试剂、收集方法均错误，A错误； B.单独加热NH,CI不能制备NH,需与Ca(OH),混合共热，试剂错误；装置a加热固体，装置d能用 向下排空气法收集氨气，即制备装置、收集方法均正确，但所选试剂错误，B错误： C.加热KMn04能制备0，装置a加热KMn0,固体，O,密度略大于空气密度，能用装置c向上排空气法 收集O2,则所选试剂、制备装置正确，收集方法错误；C错误： D.Cu与浓硝酸在常温下反应生成NO,能制备NO2,装置b是固液不加热的制备装置，密度略大于空 气密度，能用装置c向上排空气法收集NO,则所选试剂、制备装置，收集方法，D正确。 5.【答案】B 【详解】A食醋的主要成分是醋酸(CH,COOH),属于弱酸，在离子方程式中不能拆写成H+, CaC0,+2CH,COOH=Ca2++2CH,COO+H,O+C0,个，A错误； B向Ba(OH),溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性，NaHS04提供H和疏酸根离子，Ba(OH),提供Ba+和 OH,至中性时H与OH等物质的量反应，Ba(OH),与NaHS04的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离 子反应生成硫酸钡沉淀，方程式的电荷和原子均守恒，B正确： C.Fe0与稀硝酸反应生成Fe+,N0和水，因此C错误； D.向0中加入过氧化钠，氧气来自过氧化钠中的氧原子，离子方程式为： 2Na,O2+2H0=4Na*+2OH+218OH+O2个，因此D错误。 6【答案】D 【详解】A.检验Cu与浓H,S04反应生成硫酸铜，由于反应后的溶液中含有浓H,S04,为了防止发生危 险，应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中，而不能向浓HS04中加水，A错误； B.NHS0,和H,0,反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由操作不能比较浓度对速率的影响，B错误； C.向FeC1l,溶液中滴加少量KI后，Fe+未被完全还原，加入KSCN显红色。后续加入浓KI,Fe+被进 一步还原，红色变浅。此现象是由于初始KI量不足，而非反应可逆，C错误： D.将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KM04溶液、澄清石灰水，品红 溶液褪色说明含有S02,酸性KM04溶液颜色变浅说明混合气体中的S0,被除尽了，澄清石灰水变浑浊， 则侧证明原气体中含有C0,D正确。 7.【答案】A 【分析】ab段氧气浓度增加，发生了反应2Na,0,+2s02=2NaSo3+02,bc段氧气浓度降低，发生了反 应2Na,SO,+O,=2Na,SO4,整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应 速率的相对大小。 【详解】A.c点时氧气浓度还在下降，而NaSO3能与O2反应生成Na,SO4,说明c点固体一定有 Na,SO,、Na,SO4,A错误； B.根据上述分析可知，ab段发生了反应i,NaO2中0化合价由-1价转化为-2价和0价，既作氧化 剂又作还原剂，B正确： C.bc段氧气浓度降低，发生了反应2Na,SO3+O,=2NaSO4,C正确： D.整个反应过程中两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，b段反应i 速率快，bc段反应ii速率快，D正确。 8.【答案】B 【详解】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步2I·(g)→I,(g)是成键过程， 一 定是放热，故第一步必然吸热： A.根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故A不符合题意： B.结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故B符合题意： C.根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意： D.根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意。 9.【答案】C 【分析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有Na,S04、MgCl2、CaCl,和不溶性杂质（泥沙等），将其溶解， 加入过量的BaCl2溶液，除去SO,再加入过量的Na0H溶液，除去Mg+,最后加入过量的NaCO溶液， 除去钙离子和钡离子，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的Na0H和Na,C0,溶液，再加入过量 的盐酸，中和Na0H和NaC0,溶液，将溶液蒸发结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【详解】A.由分析可知，溶液a、b、c依次为BaCl,溶液、Na,C0,溶液、稀盐酸，A错误： B.由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶、烘干，故不需要使用漏斗，B错误： C.配制450mL1.0mo1/LNaC1溶液时需选用500mL的容量瓶，故需要用托盘天平称量0.5L×1.0mo1/L ×58.5g/mo1=29.3g精盐，C正确： D.向滤液中加入盐酸目的是除去过量的CO、OH,则⑤中发生反应：2H+CO=H,O+CO,个、 H++OH=HO,D错误。 10【答案】C 【详解】A.a侧电极氧气被还原，发生O,+4e+2H,O=4OH、OH+C0,=HC0?,总反应式为 O,+4e+2H,O+4C0,=4HCO?,A正确； B.HCo,为阴离子，移向负极，b侧为负极，即HCO从a侧经过交换树脂进入b侧，B正确： C.根据b侧电极反应式为H2-2e+2HCO=2H,O+2CO2个可知，b侧每消耗1molH,同时生成2 nolCO2, C错误； D,该装置本质上是氢氧燃料电池，侧电极为正极，氧气被还原，电极反应式为 O,+4e+2H,O+4C0,=4HC0?,b侧电极为负极，氢气被氧化，电极反应式为 H2-2e+2HCO=2H,O+2CO,个，总反应为2H2+02=2H0。D正确。 11.【答案】D 【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，则X为H 元素：有机物中必含Y元素，则Y为C元素；Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为0元素。 由化学式MXYZ,中各元素化合价的代数和为0，可确定M显+1价，从而确定其为Na元素。故X、Y、 Z、M分别为H、C、0、Na。 【详解】A.N(M)在第三周期，原子半径最大，C(Y)和0(Z)在第二周期，C在0左侧，原子半 径C>0,H(X)原子半径最小，所以原子半径Na>C>0>H,A正确； B.0的非金属性强于C,非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以H,0(Z的氢化物)比CH4(Y的氢 化物)更稳定，B正确： C.Z(0)和M(Na)组成的化合物如Na0,含离子键和共价键，C正确： D.化合物(MXYZ)水溶液呈碱性，D错误。 12.【答案】B 【分析】O在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氮氧 化物，即X为NO,Y为N0。 【解析】A.标准状况下，2.24LNo和N,0混合气体物质的量为0.1mo1,氮原子数大于0.1NA,故A错 误； B.NHOH完全转化为NO,时，N的化合价由-1上升到+3,3.3 g NH,OH物质的量为0.1mo1,转移的 电子数为0.4Na,故B正确： C.溶液体积未知，故C错误： D.2.8gN2物质的量为0.1mo1,N的价电子数等于最外层电子数为5,2.8gN2含有的价电子总数为Na, 故D错误。 13.【答案】D 【详解】A.由①②可知，当B的浓度从1变为4时，反应速率不变，说明反应速率与B的浓度无关， 则b=0,A正确： B.通过比较①③和③④的数据，结合选项A,计算得出a=4、b=O、r=-2,B正确： C.代入⑤的数据，速率方程为v=4v×(4×8°×4)=64v,C正确： D.由于r=-2,增大C的浓度会使c2(C)减小，导致反应速率降低，D错误。 14.【答案】B 【详解】A.根据反应①离子方程式：2MnO4+10I+16H=2Mm2++5I2+8H0,可得关系式2MnO4~10I, 可以求得a=0.002。则反应②的c)nMo)=0.02:(20×0.002)=1:2,反应②中Mn元素的化合价由+7 价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化 合价的代数和知x=3,A正确： B.根据反应①离子方程式：2MnO4+10I+16H=2Mn2++5L2+8H0,消耗H故随着反应进行，体系的pH 增大；根据反应②离子方程式：2MnO:+T+H,O=2MnO,+IO,+2OH,生成OH故随着反应进行，体 系的pH增大。B错误： C.反应①离子方程式：2MmO:+10r+16H=2Mm+5L,+8H,0,可得关系式nM2:5,C正确： D.根据表格中的信息，酸性时I被氧化为2，中性时I被氧化为i0,可得出结论：T在pH较高时 易被氧化成高价态，D正确。 二.非选择题（共4大题，共58分） 15.（14分)（除标注外，每空2分） 答案（1)吸收(1分) 180 (2)①.3.75×104②.a、d ③.i.280(1分)1.20×103(1分)ii.乙(1分) (3)①3C10+2NH3H,O=3C1+N2↑+5H0。 ②当nNaC10)>n时，次氯酸钠使得部分N,被氧化成NO,或NO,,从而导致水体中总氮去除率下降。 解析 【小问1详解】 该条件下，1mo1N,和1mo10,完全反应断键需要吸收的能量是946kJ+498kJ=1444J,生成2mo1N0 时形成化学键释放的能量是2×632kJ=1264kJ<1444kJ,所以会吸收1444J一1264J=180kJ能量。 【小问2详解】 ①02s内C0浓度减少了3.6×10-3mo1·L-1-2.85×10-3mo1·L1=7.5×104mo1·L-1,则用C0 的浓度变化表示02s的平均反应速率为75×1001·L·s-3.75×1001L·s。 2 ②a.C0的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态； b.依据质量守恒定律可判断容器中的气体质量始终保持不变，不能据此说明反应达到化学平衡状态： c.N0、C0、C0,、N,的物质的量之比为2：2：2：1，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明 反应达到化学平衡状态： d.相同时间内，反应消耗2mo1N0同时消耗1mo1N,说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平 衡状态： 答案选ad。 ③i.实验I、Ⅱ中催化剂的比表面积是变量，因此其它条件是相同的，则a=280:所以I、Ⅲ中温 度是变量，因此其它条件是相同的，则b=1.20×103。 i.实验Ⅱ中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，则其中表示实验Ⅱ的是曲线乙。 【小问3详解】 ①NaCI0溶液在碱性条件下将废水中的NH3·H,O氧化为无污染气体，反应中氯化合价由+1变为-1、 氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，该反应的离子方程式为：3C10+2NH3·H,O=3C1+N2↑+5H,0。 ②.当n(NaCl0)>n时，次氯酸钠使得部分NH,被氧化成NO,或NO,从而导致水体中总氮去除率下降。 16.（15分)（除标注外，每空2分） 答案（1)ABC ◆●。。 (2)①第三周期第ⅢA族 离子键（1分) H:O:O:H ●8●海 ②H0(1分) CH4（1分) (CN)2 +2NaOH NaCN+NaCNO+H,O ③稀硫酸(1分) Na,SiO3溶液(1分) (3)向NaS溶液中通入C12,若溶液变浑浊，证明C1非金属性强于S,(其他合理答案亦可) 【解析】 根据图示可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为0元素，e为Na元素，f为Al元素； g为S元素，h为C1元素，据此解答。 (1)ABC (2)①第三周期第IⅢA族，离子键(1分)，H:O:O:H H,O>CH,(CN),+2NaOH=NaCN+NaCNO+H,O ③稀硫酸(1分)，Na SiO,溶液(1分) (3)向NaS溶液中通入C,,若溶液变浑浊，证明C1非金属性强于S,(其他合理答案亦可) 17.（15分)（除标注外，每空2分) 答案(1)EDBFC (2)浓硫酸（1分) 吸收氯气并防止空气中的水进入装置 (3)2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MC1,+5Cl,个+8H,O (4)将装置中残存的氯气排出，用碱石灰吸收，同时通入氮气也是为了将装置中残留的S,C12产品蒸 气吹入F中冷凝收集，以提高产率。 (5)74.6%(或者写0.746) (6)c(C1)低 猜想一 【解析】 (1)制取氯气含有HC1和水蒸气，E装置的作用是除去HC1气体，D是干燥氯气，B是反应制得粗品， F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，按气流方向各装置由左向右的连接 顺序为AEDBFC。 (2)制取氯气含有HC1和水蒸气，D中为浓硫酸，作用是干燥氯气。C装置的作用是吸收空气中的水 蒸气和尾气处理。 (3)A中高锰酸钾和浓盐酸常温反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水： 2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl,+5C1,个+8H,O （4)氯气有毒，该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是：将装置中残存的氯气排出，用碱石灰 吸收，同时通入氮气也是为了将装置中残留的S,C1,产品蒸气吹入F中冷凝收集，以提高产率。 (5)结合反应2S,C1,+2H,0=3SV+S0,+4HC1,则产品中S,C12的质量分数为 288g,x135g/mol×2 32g/mol ×100%=74.6% 10.86g (6)稀盐酸与浓盐酸相比，氢离子、氯离子低，则乙可猜测是c(CI)低导致稀盐酸与二氧化锰混合 加热不生成氯气： a.稀盐酸滴入MnO,中，然后通入HC1气体加热，c(H)、c(CI)增大：b.稀盐酸滴入MnO,中， 然后加入NaCl固体加热，c(CI)增大；c.稀盐酸滴入MnO,中，然后加入浓硫酸加热，c(H)增大： d.MnO,与NaCI的浓溶液混合加热，c(CI)大；e.浓硫酸与NaCl固体、MnO,固体共热，cH)、 c(C)大；根据实验现象分析可得，c(H)增大，能够继续生成氯气，则猜想一正确： 18.（每空2分，共14分) 答案(1)烧杯、普通漏斗、玻璃棒 (2)2H++H,0,+C1=2H,0+Cu2+ (3)Fe(0H)3、A1(OH)3 A1(0H)+0H-=Al(OH) (4) 2a+c 加热会使HO2分解，造成H,O,损失 (5)至沉淀不再减少，过滤后向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应 【解析】 步骤①中，Cu、A1、Fe分别转化为Cu+、A1、Fe3+;步骤②过程中，生成Fe(OH),和A1(OH),经过 滤得到含硫酸铜、硫酸钠等溶质的溶液B和沉淀B(Fe(OH),和A1(OH),):步骤③中，将溶液B加热 蒸发、冷却结晶，过滤后得到晶体CSO4·5H,O;向沉淀B中加入过量NaOH溶液至沉淀不再减少， 过滤后向所得滤液中加入足量稀疏酸，充分反应，将溶液加热蒸发、冷却结晶析出A1,(SO4)3·18H,O 晶体。 (1)步骤②和③包含“过滤”操作；需要玻璃仪器是烧杯普通漏斗玻璃棒 (2)过氧化氢参与的反应有：2H++H,O,+C=2H,O+C+ (3)由上述分析可知，沉淀B为Fe(OH)3、A1(OH);加入的OH过量，导致A1(OH),溶解为 A1(OH).A1 (0H),+0H-=A1(OH) (4)步骤①中，过氧化氢参与的反应有：2H++H,O,+C=2H,0+Cu2+ 2e+H,0,+2H=2e+2H,0,故加入的H0,的物质的量至少荷要2，ol:步骤①过程中如 热会使HO2分解，造成HO,损失： (5)由上述分析可知，向沉淀B中加入过量NOH溶液至沉淀不再减少，过滤后向所得滤液中加入足 量稀硫酸，充分反应，将溶液加热蒸发、冷却结晶析出A1(SO4),18H,O晶体。姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 安徽省示范高中培优联盟2026年春季联赛（高一） 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第5页，非选择题第6至第8页。全卷满 分100分，考试时间75分钟。 考生注意事项： 1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自已的姓名、座位号，并认真核对答题卡 上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔 迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水 签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在 试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14)-16Na-23S-32Cu-64 C1-35.5 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。) 1.下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是 A.航天服——锦纶 B.嫦娥五号探测器中的雷达密封环—陶瓷 C.航天器大型天线一碳纤维 D.嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆— 铝基碳化硅 第1页（共8页） 2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.太阳能集热器 B.天然气灶 BATTERY PACK ECMA GEABLE SAT 1400 C.锂离子电池 D.硅太阳能电池 3.下列化学用语表述正确的是 A.次氯酸的电子式：HCI:(O 6e B.该反应的单线桥为：6HC1+KC1O3一-KC1+3H2O十3C12个 C.中子数为143的U原子：8U D.HCI的形成过程，H个d:H:c: 4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO, CaCO3十稀硫酸 b e B NHs NH CI a d C 02 KMnO a d D NO2 Cu+浓硝酸 b c 第2页（共8页） 5.下列离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3十2H+-Ca2++H2O+CO2↑ B.向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性： Ba2+20H+SO+2H-BaSO,+2H,O C.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+一Fe2++H2O D.向H8)中加入Na2O2:2Na2O2+2H8O-4Na++4OH-+18O2↑ 6.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一 铜与浓硫酸反 A 段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒 溶液显蓝色 应生成了硫 入适量蒸馏水 酸铜 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、 均有气泡产生且1.0mol/L 浓度越大，反 B 5mL1.0mol/L NaHSO3溶液的试 NaHSO3溶液产生气泡快 应速率越快 管中同时加入2mL5%H2O2溶液 向2mL0.01mol/L FeCl3溶液中滴 FeCl3与KI溶 加1mL0.01mol/LKI溶液，再滴加 溶液红色变浅 液的反应是可 几滴KSCN溶液，变成红色，再加入 逆反应 几滴0.1mol/LKI溶液 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气 品红溶液褪色，酸性KMnO, 气体产物中有 D 体依次通入品红溶液、酸性KMnO4 溶液颜色变浅，澄清石灰水变 SO2和CO2 溶液、澄清石灰水 浑浊 7.某同学向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，该过程会发生：反应i:2N2O2十2SO2 2Na2SO3十(O2;反应i:2Na2S)3十O2-2Na2SO4。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势 如图所示。下列说法不正确的是 A.c点固体中一定有Na2SO4,可能没有Na2SO B.ab段发生了反应ⅰ，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂 C.bc段氧气浓度的下降与反应i有关 时间 D.氧气的浓度变化与反应1和反应ⅱ两个反应速率相对大小有关 第3页（共8页） 8.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g);2I·(g)→L2(g),下列图像 最符合上述反应历程的是 能量 能量 H,(g)+2I·(g) H(g)+2I·(g) 2HI(g）) H(g)+1,(g) H,(g)+L(g) 2HI(g) 反应历程 反应历程 A. B. 能量 H,(g)+I,(g) 能量 2HI(g) H,(g)+L2(g) H,(g)+2I·(g) 2HI(g) H(g)+2I·(g) 反应历程 反应历程 C. D. 9.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质（泥 沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 过量 过量 过量 →沉淀 NaOH 溶解溶液a】 溶液 溶液b 操作I 粗盐 适量 溶液c 操作Ⅱ，烘 ·滤液 →精盐 A.溶液a、b、c依次为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 B.操作Ⅱ需要使用漏斗 C.配制450mL1.0mol/LNaC1溶液时需要用托盘天平称量29.3g精盐 D.滴加c溶液过程中只发生反应：H十OH一H2O 10.一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO)和电子。利用 该薄膜能有效富集空气中的C)2。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应 后在b侧得到高浓度的CO2。 空气一 a侧 基本无C0,的气体 交换树脂（通过HCO,) 碳纳米管（通过e) H, b侧 H,0、高浓度CO2 下列分析不正确的是 A.a侧总反应式为O2+4e+2H2O+4C)2一4HC03 B.HC)从a侧经过交换树脂进入b侧 C.理论上b侧每消耗1molH2同时生成1 mol CO2 D.总反应为2H2+O2一2H2O 11.化合物(MXYZ3)常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增 大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含Y元素，Z原子最外层电 子数是电子层数的3倍。下列叙述不正确的是 A.原子半径：M>Y>Z>X B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.Z和M组成的化合物可能含共价键 D.化合物(MXYZ3)水溶液呈酸性 第4页（共8页） 12.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟 胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸 反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]CI)广泛用于药品、香料等的合成。 V是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 NO, 硝酸盐还原酶NO; A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氮原 亚硝酸盐还原酶 子数为0.1Na NH,OH B.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电 X还原酶 子数为0.4NA 蛋白质。→N 核酸 C.0.1mol/L NaNO2溶液中Na+和NO2数均 固氨酶 为0.1NA N. Y还原酶 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N 13.一定条件下，反应A(g)十B(g)=一2C(g)的速率方程为v=kc(A)·cb(B)·c(C)(k为速 率常数)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 组别 c(A)/(mol·L1) c(B)/(mol·L1) c(C)/(mol·L1) 反应速率 ① 1 2 ② 1 4 ③ 2 16v ④ 2 Av ⑤ 8 m 根据表中的测定结果分析，下列结论不正确的是 A.由①②可知反应速率与B物质的浓度无关 B.a=4、b=0、r=-2 C.m=64v D.在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会使反应速率增大 14.在不同条件下，当KMO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 起始酸 KI KMnO, 还原产物 氧化产物 序号 碱性 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.01 a Mn2+ I2 ② 中性 0.02 20a MnO, I0 已知：i.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。i.MnO,的氧化性随着酸 性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A.对比反应①和②，x=3 B.随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小 C反应①，n(Mn2+):n(L2)=2:5 D对比反应①和②，可得出结论：I在pH较高时易被氧化成高价态 第5页（共8页） (在此卷上答题无效) 二、非选择题（本题共4小题。共58分）。 15.(14分)氮及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。 (1)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 放出能量 2×632kJ/mol 吸收能量 吸收能量 946kJ/mo】 498 kJ/mol oo NO N2 02 该条件下，1molN2和1mol(O2完全反应生成NO,会 (填“吸收”或“放出”)kJ能量。 (2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和N)转化为C)2和N2.该反应的化学方程式为： 2NO+2CO- 催化剂 2CO2+N2 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO,测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 c(C0)/×10-3mo1·L1 3.603.05 2.85 2.75 0。中： 用C)的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为 mol·L1·s1 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.C)的浓度不再改变 b.容器中的气体质量保持不变 c.NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1 d.相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1molN2 ③己知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分 实验条件已经填在下表中。 实验 NO初始浓度 C)初始浓度 催化剂的比表面积 t(℃) 编号 (mol·L1) (mol·L1) (m2·g1) I 280 1.20×103 5.80×10-3 82 Ⅱ 日 1.20×103 5.80×10-3 124 Ⅲ 350 b 5.80×10-3 82 1.将表中数据补充完整：a ;b ⅱ.实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下左图所示，其中 表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 c(NO) 100 100 95 80 90 60 85 ◆氨氮去除率 40 80 ◆总氮去除率 20 通 n(NaClO)/mol (3)河流富营养化也是常见的环境污染问题。 ①某氮肥厂处理氨氮废水的方案为NaClO溶液将废水中的NH3·H2O氧化为无污染的 N2,该反应的离子方程式为 ②将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NCI)混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中 所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaC1O物质的量的变化关系如上右图所示。 当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是 第6页（共8页） 16.(15分)元素周期表是研究化学的重要工具。 (1)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被 称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 (填字母)。 Be Mg Al Si A.Li在空气中燃烧生成Li2O B.硼酸是弱酸 C.Be(OH)2是两性氢氧化物 (2)随核电荷数的递增，八种短周期主族元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正 价或最低负价的变化如下图所示。 +1 的 +4 根据判断出的元素回答问题： 原子序数 ①f在元素周期表的位置是 化合物ex中化学键的类型为 x、d中两种元 素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： ②比较y、d的简单气态氢化物的沸点： (写化学式)。(yz)2称为拟卤素，性质 与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ③短周期元素y与m处于同一主族，利用图所示装置比较y与m非金属性的相对强弱：药品 a是 ,药品c是 药品a 药品b一 药品c (3)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的 稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明： 17.(15分)实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器未标注）将氯气通入熔融硫磺制备产 品S2C12。 已知：S2C12的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：2S2C12十2H2O一3S￥+SO。 +4HC1。 回答下列问题： 一浓盐酸 「搅拌器 碱石灰 高锰 ab 饱和 厂食盐水 冰盐水 酸钾 硫黄 m A 夕 0 E (1)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→ (填大写字母)。 (2)装置D中所加试剂名称为 。装置C在本实验中的作用为 第7页（共8页） (3)A中制备氯气的化学方程式为 (4)该实验结束时要通氮气，则通氨气的理由是 (5)该实验制得产品10.86g(含杂质)，将其溶于水（不考虑杂质与水的反应），经过滤、洗涤、 干燥后得淡黄色固体S单质2.88g,则产品中S2C12的质量分数为 。 (保留3位有 效数字) (6)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热 不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：甲认为是c(H)低导致。 猜想二：乙认为是 导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HC1气体加热 b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热 c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知 成立（填“猜想一”或“猜想二”）。 18.(14分)信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处 理后，得到含Cu、Al及少量F的金属混合物M,并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。 CuS0,·5H,0 ③结晶 ①稀硫酸、 溶液B 混合物 H,O溶液 ②NaOH溶液 溶液A 溶液C M 加热 调pH至5.0 沉淀B A1,(S0,)3·18H20 资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH不同，下表列出了溶液中Fe+、Fe3+ A13+、Cu+开始沉淀及完全沉淀所需的pH: Fe2+ Fe3+ A13+ Cu2+ 开始沉淀的pH 6.5 1.5 3.4 5.2 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 6.7 回答下列问题： (1)步骤②③操作中，需要的玻璃仪器是 (2)溶液A中含有的金属阳离子为Cu2+、A13+及Fe3+。 步骤①操作中，促进Cu的溶解，反应的离子方程式为 (3)沉淀B的成分是 。步骤②NaOH溶液不能过量理由（用离子方程式表示） (4)若混合物M中所含Cu、Al、Fe的物质的量分别为amol、bmol、cmol,则步骤①中加入 的H2O2的物质的量至少需要 mol(列式表达)；H2O2的实际加入量需比计算值更多， 原因可能是 (写一种即可)。 (5)由沉淀B制取Al2(SO4)3·18H2O的操作是：向沉淀B中加入过量NaOH溶液， (写出操作步骤)，随后从溶液中蒸发浓缩，冷却结晶析出A12(SO4)3·18H2)。 第8页（共8页）