安徽芜湖皖江中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B“青釉神兽尊”属于陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧制而成的，A项正确；芯片使用的是高纯硅 而非二氧化硅，B项错误；石墨烯具有电阻率低、热导率高、高强度等优点，是一种新型无机非金属材料，C项 正确；碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，与金刚石互为同素异形体，D项正确。 2.D相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快。NH2=0.O5mol·L1·min,N0》 8 6 0.1molL1.mim,2=0.12molL1·min1,0三0.18mol··mim,D项表示的反 12 应速率最快 3.C煤炭燃烧时化学能转化为热能、光能等，A项错误；空气过多可能会带走热量，B项错误；酸碱中和反应为 放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可以用该图表示，C项正确；有些吸热反应常温下就可以发 生，如氢氧化钡与氯化铵的反应，D项错误。 4.DA、B可以是活泼性不同的金属也可以是金属与非金属，A项错误：C溶液中的溶质可能是HCI、HSO 等共价化合物，熔融状态下不导电，B项错误：电极除与金属活泼性有关，也与电解质溶液有关，C项错误；A 金属逐渐溶解说明A失去电子，则A为负极，电子由负极通过外电路流向正极，D项正确。 5.C液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，A项错误；二氧化硅易于传导光信号，用来制作光导纤维， B项错误；硫酸与铁锈反应，体现其酸性，C项正确；二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，D项错误。 6.BSO2可以使硝酸钡溶液变浑浊，而CO2不可以，A项不符合题意；CO2和SO2均可以使澄清石灰水变浑浊， B项符合题意；SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而C○2不可以，C项不符合题意：SO2可以使溴水褪色，而 CO2不可以，D项不符合题意。 7.Da为S,b为H2S,c为SO3,d为SO2,e为H2SO4。自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误；SO2 具有还原性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓H2SO,千燥，B项错误；工业制硫酸的过程：S(或硫铁 矿)~SO2→SO3→H2SO4,且H2S不能一步转化为SO3,C项错误；酸性环境下，NO方有强氧化性，将十4价 的硫氧化为+6价，得到的沉淀为BaSO4,D项正确。 8.D该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，A项错误；容器体积不变，混合气体的质量不变，则密度始终 不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；NO、CO 起始量相同，反应时按1：1发生反应，则两者转化率相同，D项正确。 9.A天然气属于化石燃料，不属于可再生能源，A项错误：煤气与空气接触更充分，且无S○2排放，B项正确： 1gCO、H2、CH充分燃烧放出的热量依次是10.1kJ、142.9kJ、55.6kJ,C项正确；相同体积的甲烷燃烧耗 氧量更大，因此将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口，D项正确。 10.D过程①中都是N元素的单质，只是存在场所不同，N元素化合价没有变化，因此不属于氮的固定，A项 错误；在海洋中的反硝化作用中N元素化合价降低，得到电子，因此需要加入还原剂才可以实现，不需要有 氧气的参与，B项错误；若向海洋中排放含NO方的废水，NO先通过反硝化作用转化为NO,NO2再经 过反硝化作用转化为N2,最后就转化为NH,因此会使海洋中NH的含量增加，C项错误；根据图示，结 合元素守恒、电子守恒、电荷守恒，可得过程④的反应方程式：4NH时+5O2一2NO2+N2O+6H++ 5H2O,D项正确。 1.0 mol 0.9 mol 11.B(X)=△c(X-2L 2L -=0.025mol·L1·min1,A项错误；由图像可知2min时Y的转 △l 2 min 化率为30%，B项正确：温度、体积不变，气体总物质的量减小，则总压减小，C项错误；W可能为该反应的催 化剂也可能不是，若缺少W,2minm时(Z)可能小于0.2mol,D项错误。 12.C电池放电时化学能转化为电能，A项正确；LiC,为负极，负极电极反应式为LiC,一ae一zL十 C,B项正确：若碳酸酯溶液中含有水，则L原子会与水反应，C项错误；电池放电时阳离子移向电源正极， D项正确。 13.A最后加水不能保证稀硫酸溶液的浓度是一个定值，未控制单一变量，A项错误；N2SO3与稀硫酸反应 会产生淡黄色沉淀，比较实验①②出现浑浊的时间可判断反应速率的快慢，B项正确：NSO,可以和稀硫 酸发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，其离子方程式为2H十十SO一一S￥+SO2个十H2O,C项正确： 实验②中加人1l,水的目的是保证溶液的总体积不变，从而保证硫酸溶液的浓度不变，外界条件中只有 c(Na2SO3)一个变量，D项正确。 14.C NaOH溶液吸收氮氧化物气体时氮氧化物与NaOH的物质的量之比为1：1，则NO、NO2的物质的量 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-632A 共0.4mol,标准状况下的体积为8.96L,锌的物质的量为0.3mol,生成Zn(NO3)2的物质的量为0.6mol, 则硝酸的物质的量为1.0mol,物质的量浓度为10mol·L1,A项、B项均正确：设生成NO的物质的量为 xmol,则生成NO2的物质的量为(0.4一x)mol,根据得失电子守恒：3.a+(0.4一x)=0.6,x=0.1,n(NO2) =0.3mol,(NO):n(NO,)=1:3,C项错误；NO2与NO共同与NaOH溶液反应生成NaNO溶液，多余 的NO2与NaOH溶液反应生成n(NO)=0.1mol,其物质的量浓度c(NO)=0.25mol·LJ,D项正确。 15.(15分) (1)2NHC1+Ca(OH2△CaCl+2NH个+2HO(2分) (2)c(2分) (3)装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分) (4)产生白烟(2分)：HCI+NH3NH4CI￥(2分) (5)防止倒吸(1分)；bc(2分) (62分) V 部分答案解析：(6)最终所得溶液中溶质气体的体积与溶液休积相同，则溶液浓度为号=己l.L上。 16.(14分) (1)BC(2分) (2)C(2分) (3)①放热(2分) ②12(2分) (4)Zn-2e+2OH—ZnO+H2O(2分)：0.56(2分)；不变(2分) 17.(15分) (1)Cu+2HS0,(浓)△CuS0,+SO,↑+2H2O(2分) (2)出现浑浊(2分)；氧化性(1分) (3)2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++SO+4H+(2分) （42 NaHSO,水NS.O+H,O(2分，不写条件也给分) (5)产生CO2将装置中残留的SO2赶出（便于尾气处理）(2分) (6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaC溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质(2分) (7)95(2分) 部分答案解析： (7)M(NaS,O)=190g·mol厂1，设1.00g样品中Na2SO的物质的量为x,则 Na2 S2O~212 1 2 0.05×10×10-3×500 25mo1 x=0.005mol m(Na2S2O)=0.005mol×190g·molJ=0.95g 放样品中S0,的质量分数为号部X10%=95%。 18.(14分) (1)①CO、HO、CO2(2分，漏写得1分) ②0.02mol·LJ·mimJ(2分)；30%(2分) (2)①C(2分) ②20%(2分) (3)①错误(1分)：投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费(2分，合理即可) ②2(1分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分：条件未写或不全、书写不规范（如H写成H,e写成），每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭 头写成等号、“个”、“1”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.40l只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-632A高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0,5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A.我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的 B.“人工智能(A)”模型训练使用的图形处理器芯片的主要成分是二氧化硅 C.“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 D.智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体 2.用NH3处理氮氧化物废气涉及如下反应：8NH(g)十6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g),下 列化学反应速率中最快的是 A.v(NH3)=0.4mol·L-1·min B.v(NO2)=0.6 mol.LI.min! C.(N2)=0.014mol·L1·s D.u(H2O)=0.036mol.L1·s1 3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 反应物 A煤炭燃烧时化学能完全转化为热能 B.燃料燃烧时通入的空气越多越好 C.酸碱中和反应的能量变化可用右图表示 生成物 D.吸热反应一定要加热才可以发生 4.A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A.A、B一定是活泼性不同的两种金属 B.C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电 C.若活泼性：A>B,则A一定是负极 D.若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B 【高一化学第1页（共6页）】 5.物质性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途相对应的是 A.液氨易溶于水，可作制冷剂 B.二氧化硅是酸性氧化物，可作光导纤维 C,稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D.二氧化硫是无色气体，可用于漂白纸浆 6.下列选项中，不能鉴别C02和SO2的试剂是 A.硝酸钡溶液 B.澄清石灰水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水 + 7.如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确 4 的是 3 A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B.气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 -2 6 C.工业制硫酸的过程：b→c→e D.向Ba(NO3)z溶液中通人适量d,得到的沉淀为BaSO, 8.汽车尾气处理涉及反应：2NO(g)十2CO(g)一N2(g)十2CO2(g),已知该反应为放热反应。 在恒容密闭容器中充入NO、CO各1mol模拟该反应，下列说法正确的是 A.控制反应条件可以将尾气完全转化为无害气体 B.混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C.升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D.反应达平衡时NO、CO的转化率相同 9.1mol可燃物充分燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分 为CO、H2。下列说法错误的是 可燃物 co H2 CH 放出的热量(k) 283.0 285.8 890.3 A.天然气属于可再生能源、新型能源 B.相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C.等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是H2 D.将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 10.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可 用如图表示。下列说法正确的是 海洋表面 ② ③ 反硝化作用 ④ 硝化作用 NH硝化细菌 NO, NO. 反硝化作用 N,O A.过程①属于氨的固定 B.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 C.向海洋排放含NO。的废水对海洋中NH的含量无影响 D,有氧时，过程④可表示为4NH时十5O,黯化细菌2NO,+N,O十6H*+5H,0 【高一化学第2页（共6页）】 11.在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，W、X、Y、Z四种气体的 n/mol 物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 1.0 :0.9 0.8 0.7 A.0~2min,用X表示的平均反应速率v(X)= 0.6 0.05mol。L1。min1 0.4 -W B.该反应条件下，2min时Y的转化率为30% 0.2 10.2 ·Z C.反应过程中混合气体的总压保持不变 0 12345/mim D.若缺少W,2min时n(Z)一定小于0.2mol 12.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。 用电器 某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为L,C,十 Li1-zCoO2一LiCoO2十Cy,LiC,可视为Li原子镶嵌在石墨中。 电池放电时，下列说法错误的是 A.化学能转化为电能 含LP℉的碳酸酯溶液 B.LiC,为电池负极 C.碳酸酯溶液为水溶液 D.Li计向LiCoO2电极移动 13.某实验小组同学向两支大小相同的试管中分别加入下列试剂，探究外界条件对反应速率的 影响（已知Na2SO2+H2SO4—Na2SO,十SO2↑+S+H2O)。 加入0.1mol·L1的Na2S2O 实验编号 加入0.1mol·L-1的H2S0 加入水的体积(mL) 溶液的体积(mL) 溶液的体积(mL) ① 3 0 2 ② 2 1 P 下列叙述错误的是 A.加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液、H2SO溶液、水 B.比较实验①②出现浑浊的时间可判断反应速率的快慢 C.试管中发生反应的离子方程式为2H++SO号一S￥+SO2A+H2O D.该实验小组同学探究的是反应物浓度对反应速率的影响 14.19.5g锌与100mL浓硝酸恰好完全反应，还原产物只有NO、NO2(气体完全逸出)，用 1mol·L1的NaOH溶液吸收产生的气体，消耗NaOH溶液的体积为4O0mL(忽略反应过 程中的体积变化)，已知NO+NO2+2NaOH一2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO,+H2O。下列说法错误的是 A.浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L1 B.产生气体的物质的量为0.4mol C.产生的气体中n(NO):n(NO2)=1:1 D.NaOH溶液吸收后生成的溶液中c(NO5)=0.25mol·L1 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气 的性质，用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 发 生装 干燥剂 干燥的红色 湿润的红色 石蕊试纸 石蕊试纸 A C 回答下列问题： (I)实验室选用装置G制取氨气时，则该反应的化学方程式为 (2)装置B中的干燥剂可选用 (填字母)。 a.五氧化二磷 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.浓硫酸 (3)气体通过装置C、D时，产生的实验现象为 ,说明 氨气溶于水后的溶液呈碱性。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现 象是 ,发生该反应的化学方程式为 (5)装置F中倒置漏斗的作用是 ,图1中与装置F有相同作用的装置为 (填字母，已知NH难溶于CCL)。 收集的气体 水 止水夹 -H0 水滴加少 量酚酞) -CCI 图1 图2 (6)某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验（如图2所示），结果发现液面只上升 到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，最终所得溶液的浓度约为 mol·L1(设该温度压强下的气体摩尔体积为Vm)。 16.(14分)人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间 的转化。回答下列问题： (1)下列过程中能量转化正确的是 (填字母，下同)。 A.碱性锌锰干电池放电：电能→化学能B.使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等 C.光伏发电：光能→电能 D.铅酸蓄电池充电：化学能→电能 【高一化学第4页（共6页）】 (2)冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗，冷敷袋中盛装的物质不可能是下列物质中 的 A.冰 B.硝酸铵十水 C.生石灰+水 D.硝酸铵十水合碳酸钠 (3)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷鹽↑ 材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在 高温的氨气流中通过如下反应制得：3S0,十6C+2N商温s,N十 反应物 6C0,该反应过程中的能量变化如图1所示。 生成物 0 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 反应过程 图1 ②若制取1 mol Sis N,转移电子的数目为 Na(Na为阿伏 加德罗常数的值)。 (4)如图2所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动 石墨电极 Zn电极 力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。则负极的电极反应 式为 ,外电路转移 KOH 溶液 0.1mol电子，消耗O2的体积为 L(标准状况下)，电 多孔板 解质溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 图2 17.(15分)焦亚硫酸钠Na2S2O)是常用的食品抗氧化剂之一，可由NaHSO.3脱水制得。某化 学兴趣小组用如图所示装置验证SO2的性质并制备NaHSO3,从而脱水得到Naz S2O。 石灰 铜丝 浓硫酸 Na.CO,固体 A 回答下列问题： (1)加热装置A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插人铜丝，装置A中发生反应的化学方程式 (2)装置B中的现象是 ,SO2在反应中体现 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)一段时间后，装置C中可检验出Fe+,则FeCl3发生反应的离子方程式为 (4)将SO2气体缓慢通入装置D中至过量，制得NaHSO3溶液，减压蒸发，降温结晶，得 NaHSO3固体。由NaHSO,固体脱水生成Naz S2O的反应的化学方程式为 (5)实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧N2CO3固体中，目的是 【高一化学第5页（共6页）】 (6)Naz S2O在保存过程中易变质生成Na2 SO4。检验NazS2O,是否变质的实验方案是 (填操作和现象，已知：S2O与Ba+反应生成沉淀， 与盐酸反应生成SO2)。 (7)测定样品中NaSO,的含量。取1.00 g Naa S2O样品溶于水配成500mL溶液，取25ml 该溶液，加入10mL0.05mol·L1碘水恰好完全反应。样品中NaSO5的质量分数为 %(已知：S2Og+2L2+3H0一2SO}+4I厂+6H+,杂质不参与反应)。 18.(14分)研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： (1)以反应CO(g)十H2O(g)一H2(g)十CO2(g)为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒 容密闭容器中充入1 mol CO与1molH218O(g),充分反应. ①若反应可逆，则80存在于 (填化学式)中。 ②若10min时测得H2的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反 应速率u(CO)= ,10min时H2O(g)的体积分数为 (2)已知：3Fe(s)+4H2O(g)、=FeO(s)+4H2(g)。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.增加Fe的用量 B.恒容条件下充人He C.升高温度 D.恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时c(H2)：c(H2O)=1:4,则平衡时H2O的转化率 为 (3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为CO2十3H2一 CH3OH+H2O。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[n(H2)/n(CO2)=2、3、4、 1、反应相同时间C0,的转化率，甲醇的产率[产率=产量×100%]之间的关系如 理论产量 图所示： 20 H(7,18.71) 15 G(5,15.93) 710 C0, F3,13.68) 8 E(2,11.63) 10 召 16 醇的产 /% C(5,4.12 D(7,3.04) 2 6 9投料比 ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点 (填“正确”或“错误”)，理由是 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是 (填“2”“3”“5”或“7”)。 【高一化学第6页（共6页）】