安徽宿城第一中学等校2025-2026学年第二学期高一期中考试化学试题

化学答题卡 名 贴条形码区 考 号 班级 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚 注 并认真在规定位置贴好条形码。 考生禁涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用 填 正确填涂 意 0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体 涂 ■ 缺考口 事 工整，笔迹精楚。 样 错误填涂 违纪口 项 3严格按照题号在相应的签题区域内作答，超出答题 例 区域书写的答案无效； 岛爵留 4保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 第I卷（用2B铅笔填涂） 1[A][B][CI[D]6[A][BJ[C][D] 11[AJ[B][C][D] 2[A][B][CI[D]T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][CID]8[A][B[C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D]9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D]10[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3)】 (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第1页共2页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 17.(15分) (①) (2). 3) (4)」 (1分) (5) (6) 18.(14分) 1.(1)】 (2) (3) 1.(4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第2页共2页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 （本卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Cu64 一、非选择题（共14题，每题3分，共42分） 1.我国智能机器人制造业蓬勃发展，机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错 误的是 A.散热涂层采用的石墨烯属于碳纳米材料 B.驱动机器人运动的锂聚合物电池工作时，将电能转化成化学能 C.机器人采用的芯片成分为高纯硅 D.机身采用的复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 2.四种烷烃分子结构模型如下： 下列说法正确的是 A.室温无光照下，a与氯气混合也可以反应 B.b完全然烧生成的n(CO2):n(H2O)=3:8 C.c的结构简式为CH3CHCH2CH3 D.d和c互为同系物 3. 下列有关硫酸盐性质及用途的说法错误的是 选项 性质 用途 制作各种模型和医疗用的石膏 A 熟石膏遇水凝固硬化 绷带 力 硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射 用作消化系统X射线检查的内 线穿透 服药剂 C 硫酸铜结合水后变成蓝色晶体 检验酒精中是否含少量水 D 明矾溶于水能生成A1(OD3胶体 用作杀菌消毒剂 第1页共7页 ▣▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4.氮化硅(S3N4)是一种耐高温、耐磨的无机非金属材料，可由石英与焦炭在高温的 高温 氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6C0,下列说法正确的是 A.氮化硅中Si和N形成的共价键为非极性键 B.该反应中，氧化剂是N2和SiO2,还原剂是C C.若反应生成11.2LC0(标准状况)，则反应中转移0.5mol电子 D.Si3N4属于新型无机非金属材料 5.下列说法错误的是 A.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 B.S元素在自然界中既有化合态也有游离态 C.某些金属矿物中含有硫，治炼时会生成SO3 D.常温下，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸 6.纸电池组成与传统原电池类似。某同学用吸附了饱和NaC1溶液的滤纸同时充当隔 离膜和电解质载体，将铜片分别与锌片、银白色金属M片组装成甲(Cu-Zn)、 乙(Cu-M)两个简易电池。电流表测试时，两电池指针均发生偏转，但偏转方向相 反。下列说法错误的是 正极 包装材料 隔离膜 负极 包装材料 (纸电池的结构示意图) A.纸电池可弯折、裁剪，适配柔性电子设备的使用需求 B.乙池中，铜片上发生氧化反应 C.原电池工作时，电子由负极经隔离膜向正极移动 D.金属活泼性顺序为：Zn>M 第2页共7页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 7.硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.1 nolNH和1 molNH,含有的电子数均为l0W B.标准状况下，22.4LNO2中含有NO2分子数为N C.足量Cu与含2molH2S04的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D.1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6Na 8,下列实验装置能达到实验目的的是 NH,CI固体 NHg→ 装置 无水CaCI 拼摇水 NH→ cCL 目的 制备NH? 干燥NH 收集NH 吸收NH尾气 选项 A B D 9.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中常用于降温、保鲜与镇痛，常见冷敷袋的主要成分 主要有三类：①冰；②硝酸铵与水；③硝酸铵与十水合碳酸钠N2CO310HO)。下列 关于冷敷袋的说法不合理的是 A.制作冷敷袋既可以利用物理变化也可以利用化学变化 B.冷敷袋③内发生的是化学变化，且生成物的总能量小于反应物的总能量 C.三类冷敷袋工作时均需从外界环境吸收热量 D.成分③冷敷袋工作时会产生CO2和NH3两种气体 10.下列实验或生活现象中，与影响反应速率的主要因素对应关系错误的是 选项 实验或生活现象 主要因素 A 衣物阳光下褪色快于阴凉处存放 反应体系温度 向HO2溶液滴入几滴FeC溶液后生成气泡 B 速率明显加快 反应催化剂 C 用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 反应物接触面积 铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显 D 不同 反应物浓度 第3页共7页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 11.某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随 时间变化的曲线如图所示。 0.8 04 B 0 1/min 下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为A(g)=2B(g) B.4min时，该反应达到平衡状态，v正(A)等于v逆(A) C.8min时，各物质的浓度相等 D.反应开始至4min,B平均速率为0.025mol/Lmin) 12.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓盐酸与KMnO,制Cl2 H、K+、Mn2+、CI 农 70%硫酸与Na2S03制SO2 H、Na、SO?、HSOg C 稀硝酸与铜片制NO Ht、Cu2+、NO,、NO D 双氧水与FeCL3溶液制O, Ht、Fe2+、CI、H2O2 13.如图所示为探究S02性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向 试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法错误的是 气球( 浓硫酸 ④硫化钠溶液卢 ③紫色石蕊溶液 ②碘水 ▣ ①品红溶液口 eNa,SO,固体 A.滤纸①褪色证明SO2具有漂白性，②褪色证明SO2具有还原性 B.滤纸③变红体现了SO2具有酸性氧化物的性质 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D.若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 第4页共7页 Q夸克扫描王 ▣口 极速扫描，就是高效 14.下列有关离子反应的说法正确的是 A.稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： 3Fe+8H*+2NO=3Fe3++2NO +4H,O B.少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中： SO,+H,O+Ca2++2CIO-=CasO,+2HCIO C.用NaOH溶液检验NH:NH+OH≌NH,个+H,O D.在稀氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H,O+CO2=2NH4+CO?+H2O 二、非选择题（共4题，共58分） 15.(15分)在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用 下图的装置可以实现该反应（夹持装置已略）。 A C 回答下列问题： (1)写出利用A装置，氨气实验室制法的化学方程式 (2)装置B中 (填“能”或“不能”)用浓硫酸作干燥剂。 (3)实验时在C中观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式是 (4)实验时D装置可以分离由C装置出来的 (填化学式，下同)气体，E 中收集到气体为 (5)实验结束后，应先熄灭 (填“A”或“C”)处的酒精灯，理由是 16.(14分)蒸汽眼罩是生活中广泛使用的热敷护眼产品。某化学兴趣小组查阅资料得 知，蒸汽眼罩发热芯体的主要成分为：超细铁粉、活性炭、氯化钠、高吸水树脂（聚 丙烯酸钠)、水和蛭石。拆开外层密封包装后，芯体与空气接触即可启动反应，稳定 释放热量与温润水蒸气。请结合所学化学知识，回答下列问题： (1)蒸汽眼罩工作时，形成了大量微型原电池，其核心总反应为： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,该反应的反应物总能量 生成物总能量（填“大 于”或“小于”)。原电池的正极材料是 ,对应的电极反应式为 第5页共7页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣号 (2)原电池工作过程中，电解质溶液中，CI一向 (填“正极”或“负极”) 方向移动。若反应消耗5.6g铁粉，转移电子的物质的量为 mol。 (3)下列措施能加快该反应速率的是 (填标号)。 a.将超细铁粉换成等质量的大颗粒铁块 b.适当提高环境的氧气浓度 c.降低环境温度 d.用纯水替代氯化钠溶液作为电解质溶液 (4)蒸汽眼罩使用后，芯体中的红棕色固体主要为F2O3xH20,该固体可溶于稀硫 酸，写出固体溶于稀硫酸的化学方程式： 0 17.(15分)某废旧铜元件主要含金属Cu和CuO,还含有少量C20和SiO2。实验 室模拟工业流程，用该铜元件制备纯净的Cu个NO3)2·3H2O晶体，流程如下： 稀硝酸 试剂X 废旧 铜元→酸溶→过滤→调→过滤→Cu(NO,)2溶液 件 NO 废渣1 废渣2 已知：SiO2不溶于稀硝酸；Cu20能与稀硝酸发生反应。 回答下列问题： (1)酸溶时，单质Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 该反应中，稀硝酸 什现的性质是 (填标号)。 a.强氧化性 b.酸性 c.还原性 d.挥发性 (2)酸溶过程中，反应温度需控制在60~70℃，温度不宜过低的原因是 (3)调pH环节加入的试剂X,最适宜选用下列试剂中的 (填标号) a.NaOH溶液 b.Cu(OH)2固体 c.稀氨水 d.稀盐酸 (4)过滤中使用到玻璃棒的主要作用是 ；废渣2的主要成分为 (填化学式)。 (5)制得CuNO3)2溶液经一系列操作可得到CuNO3)2·3H2O晶体，其中洗涤晶体操 作中，最适宜选用的洗涤试剂是 (填标号)。 a.热水 b.饱和硝酸钠溶液 c.无水乙醇 d.稀硝酸 (6)若取用mg上述废旧铜元件进行制备，忽略制备过程中的铜元素损失，制得 ng Cu (NO3)2·3HO晶体，则废旧铜元件中铜元素的质量分数为 0 第6页共7页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 18.(14分) :.在体积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入2.8mol水蒸气和相同质量且 足量的炭粉，发生反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在不同温度下反应的过程如下图所 示： 1.5 甲 1.2 1 2 t/min (1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.CO(g)和H2(g)物质的量相等 b.H2O(g)浓度不再改变 c.炭粉的质量不再改变 (2)两个容器温度：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。 (3)乙容器中C点时，CO的体积分数为 Ⅱ.NaS,O,可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫 代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： Na2S2O,溶液 稀硫酸 H20 实验序号 反应温度/C V/mL c/(mol.L) V/mL c/(mol.L) V/mL ① 20 10.00 0.10 10.00 0.50 0 ② 40 0.10 V2 0.50 g ③ 20 a 0.10 4.0 0.50 ', 己知：硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式S2O?+2H=S02↑+S↓+H,0 (4)实验①、②可探究 对反应速率的影响，实验①、③可探究 (填化学式)的浓度对反应速率的影响，则”= (5)实验①到反应停止用时5min,则S,O平均反应速率为 第7页共7页 Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效化学试题参考答案 一、选择题（共14题，每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 B C D D C A 8 9 10 11 12 13 14 D B A D A 0 C 二、非选择题（共4题，共58分，除标注外，每空2分） 15.(15分) (1)2NH4C1+Ca(OH2△CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)不能 (3)固体由黑色变红色(1分)： 2NH3+3CuOA-3Cu+N2+3H2O (4)NH3.H2O(g):N2 (5)C;防止装置C冷却后压强减小，引起倒吸（或防止D中水倒吸入C中） 16(14分) (1)大于；活性炭；O2+2H0+4e=4OH (2)负极；0.2 (3)b (4)Fe203xH2O+3H2SO4=Fe2(SO4)3+(x+3)H2O 17.(15分) (1)3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O;ab(选对一个1分，错选、多选均不得 分) (2)温度过低，反应速率太慢，酸溶效率低 (3)b (4)引流(1分)：Cu(OH)2 (5)c (6)26.44%或3200% 121m 18.(14分) (1)bc（选对一个1分，错选、多选均不得分) (2)> (3)30% (4)温度： H或H2SO4: 6.00ml (5)0.01mol/(L'min) 第1页共1页