精品解析：四川省泸州市泸县普通高中共同体2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

泸县普通高中共同体2025年春期高一半期联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1～3页，第二部分4～6页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 选择题（共42分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。） 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．非遗服饰 B．景德镇瓶 C．朱雀青铜顶饰 D．透雕重环玉佩 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．非遗服饰的材料主要含有棉、麻、丝绸等，由蛋白质或者纤维素构成，没有合金成分，A不符合题意； B．景德镇瓶主要由硅酸盐材料组成，B不符合题意； C．朱雀青铜顶饰是由铜的合金组成，C符合题意； D．透雕重环玉佩主要由硅酸盐类矿物组成，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质用途说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 B. 俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 C. 有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生CO2，使糕点疏松多孔，A正确； B．Fe2O3的俗称是氧化铁（或铁红），而磁性氧化铁是Fe3O4，B错误； C．ClO2具有强氧化性，能有效杀菌消毒，C正确； D．稀土金属既可单独应用，也可制成合金以改善性能，D正确； 故选B。 3. 理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是 A. 葡萄糖与果糖均为单糖 B. 油脂可以看作高级脂肪酸与甘油形成的酯 C. 酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖只含有1个单糖单元，不能水解，是单糖，故A正确； B．油脂含有酯基，是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应形成的酯类物质，故B正确； C．酸一定能电离出H+，但电离出H+的不一定是酸，NaHSO4能电离出氢离子，NaHSO4是盐，故C正确； D．两种物质结构完全相同，属于同种物质，故D错误； 答案选D。 4. 下列化学用语或表达式错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. 质子数为26的Fe原子： D. 的分子结构模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸分子的中心原子是氧，属于共价化合物，电子式为：，A错误； B．氯原子共有17个电子，容易得到一个电子，最外层形成8电子稳定结构，B正确； C．铁的质量数是56，质子数是26，C正确； D．分子的空间构型为V形，D正确； 故选A。 5. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 固体中混有 加热至恒重 B （HCl） 通过饱和食盐水洗气、干燥 C 溶液（） 加入适量溶液、过滤 D 溶液（） 通入适量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，加热可完全去除杂质，A正确； B．饱和食盐水吸收HCl且减少Cl2溶解，干燥后得到纯净Cl2，B正确； C．Ba(OH)2与Na2SO4和Na2CO3均反应生成沉淀，导致目标物质损失并引入NaOH杂质，C错误； D．Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，D正确； 故选C。 6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．制备胶体 B．实验室制取乙酸乙酯 C．制备并收集少量气体 D．制备少量氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取氢氧化铁胶体：将氯化铁饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色，A正确； B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解，应用饱和碳酸钠溶液，且玻璃导管应处在液面上方，B错误； C．NO2易溶于水且和水反应，不能用排水法收集，应用排空法收集，C错误； D．过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈，不能控制反应，D错误； 故选A。 7. 甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是 ①甲烷是一种正四面体结构的分子，所以CH2Cl2只有一种结构 ②甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl ③0.5molCH4完全燃烧时消耗1molO2 ④1molCH4全部生成CCl4，消耗2molCl2 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①甲烷分子中C原子与4个H原子形成四个共价键，键角是109°28′，因此CH4分子是一种正四面体结构的分子，所以CH2Cl2只有一种结构，①正确； ②取代反应是逐步进行的，因此物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物不只有CH3Cl和HCl，生成的CH3Cl会进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl分子，不是只有CH3Cl和HCl两种物质，②错误； ③CH4完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，根据物质反应转化关系可知：0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol，③正确； ④甲烷与氯气发生取代反应，最终变为CCl4，同时还会生成HCl，根据取代反应逐步进行的特点，可知1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4 mol氯气，④错误； 故选B。 8. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列说法错误的是 A. 氮化硅熔点高、硬度大，可用于制作耐高温轴承 B. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成光伏电站的太阳能电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，耐高温、硬度大，可用于制造发动机部件，A正确； B．碳化硅具有高温抗氧化性能，且硬度大、熔点高，可作耐高温结构材料，B正确； C．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生成复合材料、电池和传感器等，C正确； D．利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，D错误； 故选D。 9. 利用反应可消除大气污染物，关于该反应的说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 、都是电解质 C 常温常压下，转化4mol 需要消耗22.4L D. 在水中的电离方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2中N的氧化态从+4升至+5（被氧化），作还原剂而非氧化剂，A错误； B．NO2是非电解质，H2O是弱电解质，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol O2体积大于22.4L，C错误； D．NaHCO3在水中完全电离为Na+和，方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>X>W>Y B. 简单氢化物的稳定性：W<X C. Y与W可形成离子化合物 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质之一，Z为S，X为O，Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，Y为Mg，原子最外层电子数之和为19，W为N。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2->N3->O2->Mg2+，A错误； B．同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性O＞N，稳定性H2O＞NH3，B正确； C．Mg与N可形成离子化合物Mg3N2，C正确； D．Mg的最高价氧化物对应水化物Mg(OH)2是中强碱，D正确； 故选A。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入足量氨水： B. 实验室用过量的NaOH溶液吸收： C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中： D. 碳酸钙溶于醋酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆解为OH⁻，正确写法应为，A错误； B．实验室用过量的NaOH溶液吸收生成亚硫酸根和水：，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，Fe2+会被氧化为Fe3+，应为，C错误； D．醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H+，碳酸钙溶于醋酸：，D错误； 故选B。 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL 2mol/L 溶液中含有的数目为0.2 B. 6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为0.2 C. 常温常压下，28g 分子中含有的极性键数目为4 D. 标准状况下，22.4L 与足量发生反应，生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该溶液中K+物质的量为：0.1L×2mol/L×2=0.4mol，数目为0.4NA，A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，2molCu消耗1molS，则Cu少量，Cu从0价升高为+1价，6.4g Cu的物质的量为0.1mol，完全反应时转移0.1mol电子，转移电子数为0.1，B错误； C．28g CH2=CH2的物质的量为1mol，每个分子中含4个C-H极性键，含有的极性键数目为4NA，C正确； D．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，SO3分子数远小于NA，D错误； 故选C。 13. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均为氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此分析。 【详解】A．由上述分析可知，①不是氧化还原反应，故A错误； B．化合价不变的有Cl元素、H元素和Cu元素，故B错误； C．由示意图可知，反应②的离子方程式为：，故C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，可知，氧化性强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故D错误； 答案选C。 14. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸酸化的溶液中存在和（来自，酸性条件下可能被还原并氧化为，导致溶液变黄，无法证明的氧化性强于，A错误； B．加入产生白色沉淀可能是或，后续加入盐酸无法排除的干扰（不溶于盐酸），B错误； C．浓硫酸与红热木炭反应生成和，两者均能使石灰水变浑浊，现象无法直接证明气体仅为，结论不准确，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成，而只能来自与强碱的加热反应，结论正确，D正确； 综上，答案是D。 第二部分 非选择题（共58分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题包括15～18题，共4题） 15. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种原子只有质子无中子，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，与具有相同的电子层结构，D是地壳中含量最多的金属元素，E与B同主族。回答下列问题： （1）E在元素周期表中的位置是_______，D的离子结构示意图为________。 （2）由B、C、F三种元素形成的简单离子，半径从大到小的顺序是________（填化学式，下同）。E、F元素的最高价氧化物的水化物的酸性较强的酸是_______。 （3）A、B、C形成的化合物所含化学键类型为________。A、B两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为________。 （4）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 离子键和共价键 ②. （4） 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的一种原子只有质子无中子，A为H；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，与具有相同的电子层结构，C为Na，D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al，E与B同主族，E为S，F为Cl。 【小问1详解】 E为S，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Al3+的结构示意图为：； 【小问2详解】 B为O，C为Na，F为Cl，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径从大到小的顺序是：；E为S，F为Cl，元素的最高价氧化物的水化物的酸性较强的酸是：； 【小问3详解】 A、B、C形成的化合物为NaOH，钠离子和氢氧根之间为离子键，O和H之间为共价键，故所含化学键类型为：离子键和共价键；H、O两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，电子式为：； 【小问4详解】 氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为：。 16. 和是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。一定条件下，与反应可转化为无污染物质，某研究小组为了探究它们的性质，设计了以下实验： 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）装置E中装浓硝酸的仪器的名称为________，装置E中反应的离子方程式为_________。 （2）方框A中的装置用于实验室制取，该装置是________（填①或②），反应的化学方程式是________。 （3）甲、乙分别是________（填字母）。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、五氧化二磷 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷 （4）若能够被还原，其化学反应方程式________。 探究Ⅱ：利用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 （5）①通入足量时C中观察到的现象为______。根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a．检验溶液中是否还有所用的试剂是________。 b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了。试判断该做法是否合理，并简述理由_______。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________（填字母）。 A．品红溶液 B．酸性溶液 C．氯水 D．溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ① ②. （3）b （4） （5） ①. 溶液由棕黄色变为浅绿色 ②. KSCN溶液 ③. 不合理，稀硝酸能将溶液中的或氧化为，干扰检验 ④. BC 【解析】 【分析】E为二氧化氮的制备装置，通过D干燥后进入C中与氨气混合反应，说明A为氨气的制备装置，B为氨气的干燥装置，在实验室选氯化铵和氢氧化钙固体加热来制备氨气。 【小问1详解】 由图可知，装置E中装浓硝酸的仪器的名称为分液漏斗，装置E是铜和浓硝酸发生，生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式为，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 由分析可知，A为氨气的制备装置，在实验室选氯化铵和氢氧化钙固体加热来制备氨气，所以方框A中的装置是①，反应的化学方程式是，故答案为：①；； 【小问3详解】 由分析可知，甲是干燥氨气，选择碱石灰，乙是干燥二氧化氮，可选择五氧化二磷，故答案为：b； 小问4详解】 能够被还原，生成氮气和水，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 ①通入足量时，C中三价铁离子与二氧化硫发生，生成二价铁离子和硫酸根，溶液由棕黄色变为浅绿色； 根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a．遇KSCN溶液变为血红色，所以检验溶液中是否还有所用的试剂是：KSCN溶液； b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，稀硝酸能将溶液中的或氧化为，干扰检验； ②A．品红溶液可验证二氧化硫的漂白性，A错误； B．二氧化硫能使酸性溶液褪色，体现了的还原性，B正确； C．二氧化硫能与氯水反应褪色，体现了的还原性，C正确； D．溶液与二氧化硫反应生成硫单质，体现了二氧化硫的氧化性，D错误； 故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；KSCN溶液；不合理，稀硝酸能将溶液中的或氧化为，干扰检验；BC。 17. 丙烯酸乙酯广泛用于涂料、纺织、皮革、粘合剂等，也可用于配制朗姆酒、菠萝和什锦水果等型香精，也常作为有机合成中的重要中间体。由淀粉为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图： 回答下列问题： （1）丙烯酸乙酯分子中所含官能团的名称为________，D的结构简式为________。 （2）C→D的反应类型为________，检验A的常见试剂为________。 （3）除以淀粉为原料制备C，工业上常用乙烯水化法制备C，化学方程式为__________。 （4）写出B、C反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式：_________。 （5）满足下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体有________种。 ①含有酯基；②含有碳碳双键 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. （2） ①. 氧化反应 ②. 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） （3） （4） （5）8 【解析】 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得到C：乙醇，乙醇催化 得到D：CH3CHO，乙醇与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，故B为CH2=CHCOOH。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯分子中所含官能团的名称为：碳碳双键、酯基，D的结构简式为：CH3CHO； 【小问2详解】 C→D的反应类型为：氧化反应，葡萄糖中含醛基，检验葡萄糖的常见试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）； 【小问3详解】 乙烯水化法制备乙醇的方程式为：； 【小问4详解】 乙醇与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，化学反应方程式：； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯的同分异构体有酯基和碳碳双键，结构简式为：、、、、、、、，共有8种。 18. 废干电池内黑色固体含有、、、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。已知溶液呈紫色，ZnS为难溶于水的白色固体，回答相关问题： （1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是________，充分灼烧固体A所得气体产物为________。 （2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是________（填编号）。 A．滤纸破损 B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 C．滤液C中的物质相互反应 （3）固体B常用作催化剂，则B是________（填化学式），写出用固体B制取的离子反应方程式：_________。 （4）将固体B中加入含NaClO、NaOH的溶液中，溶液很快变成紫色，写出所发生反应的离子反应方程式：________。 （5）仅用硝酸银溶液________（填“能”或“不能”）区分E和F；某同学认为固体E是，在生产中常见用途是_______（任填一种），检验方法是：_______。 （6）将固体F配成溶液，再向溶液中通入气体可制得重要光学材料的原料ZnS，若通入标况下224L的气体有60%转化为ZnS，理论上可制取ZnS_______g。 【答案】（1） ①. 搅拌，加速溶解 ②. （2）AB （3） ①. ②. （4） （5） ①. 不能 ②. 氮肥 ③. 取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该固体为 （6）582 【解析】 【分析】黑色固体加水溶解后得到浊液，过滤得到固体A：MnO2和C，滤液C：含ZnCl2、NH4Cl，固体A灼烧时C转化为CO2，固体B为MnO2，与NaOH、NaClO在水溶液中反应得到NaMnO4；滤液C低温蒸发得到固体D：ZnCl2、NH4Cl，加热后氯化铵分解生成氨气和氯化氢，后两者重新生成固体E：NH4Cl，固体F为ZnCl2，F与H2S反应得到白色沉淀ZnS。 【小问1详解】 操作Ⅰ中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；充分灼烧固体A所得气体产物为：； 【小问2详解】 滤液C中含ZnCl2、NH4Cl，两者不反应，过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘，故选AB； 【小问3详解】 B是，用固体B制取的离子反应方程式：； 【小问4详解】 根据分析，固体B与NaClO、NaOH在水溶液反应生成NaMnO4，离子反应方程式：； 【小问5详解】 根据分析，E为NH4Cl，F为ZnCl2，与硝酸银溶液反应均生成氯化银白色沉淀，仅用硝酸银溶液不能区分E和F；在生产中的常见用途是：氮肥，检验方法是：取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该固体为； 【小问6详解】 标况下224L的的物质的量为：，气体有60%转化为ZnS，理论上可制取ZnS的物质的量为6mol，质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸县普通高中共同体2025年春期高一半期联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1～3页，第二部分4～6页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 选择题（共42分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。） 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．非遗服饰 B．景德镇瓶 C．朱雀青铜顶饰 D．透雕重环玉佩 A A B. B C. C D. D 2. 下列物质用途说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 B. 俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 C. 有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 3. 理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是 A. 葡萄糖与果糖均为单糖 B. 油脂可以看作高级脂肪酸与甘油形成的酯 C. 酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 D. 和互为同分异构体 4. 下列化学用语或表达式错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. 质子数为26的Fe原子： D. 的分子结构模型为 5. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 固体中混有 加热至恒重 B （HCl） 通过饱和食盐水洗气、干燥 C 溶液（） 加入适量溶液、过滤 D 溶液（） 通入适量的 A. A B. B C. C D. D 6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．制备胶体 B．实验室制取乙酸乙酯 C．制备并收集少量气体 D．制备少量氧气 A. A B. B C. C D. D 7. 甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是 ①甲烷是一种正四面体结构的分子，所以CH2Cl2只有一种结构 ②甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl ③0.5molCH4完全燃烧时消耗1molO2 ④1molCH4全部生成CCl4，消耗2molCl2 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 8. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列说法错误的是 A 氮化硅熔点高、硬度大，可用于制作耐高温轴承 B. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成光伏电站的太阳能电池 9. 利用反应可消除大气污染物，关于该反应的说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 、都是电解质 C. 常温常压下，转化4mol 需要消耗22.4L D. 在水中的电离方程式为： 10. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>X>W>Y B. 简单氢化物的稳定性：W<X C. Y与W可形成离子化合物 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入足量氨水： B. 实验室用过量的NaOH溶液吸收： C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中： D. 碳酸钙溶于醋酸： 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL 2mol/L 溶液中含有的数目为0.2 B. 6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为0.2 C. 常温常压下，28g 分子中含有的极性键数目为4 D. 标准状况下，22.4L 与足量发生反应，生成的分子数目为 13. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 14. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共58分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题包括15～18题，共4题） 15. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种原子只有质子无中子，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，与具有相同的电子层结构，D是地壳中含量最多的金属元素，E与B同主族。回答下列问题： （1）E在元素周期表中的位置是_______，D的离子结构示意图为________。 （2）由B、C、F三种元素形成的简单离子，半径从大到小的顺序是________（填化学式，下同）。E、F元素的最高价氧化物的水化物的酸性较强的酸是_______。 （3）A、B、C形成的化合物所含化学键类型为________。A、B两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为________。 （4）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 16. 和是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。一定条件下，与反应可转化为无污染物质，某研究小组为了探究它们的性质，设计了以下实验： 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）装置E中装浓硝酸的仪器的名称为________，装置E中反应的离子方程式为_________。 （2）方框A中的装置用于实验室制取，该装置是________（填①或②），反应的化学方程式是________。 （3）甲、乙分别是________（填字母）。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、五氧化二磷 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷 （4）若能够被还原，其化学反应方程式________。 探究Ⅱ：利用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 （5）①通入足量时C中观察到的现象为______。根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a．检验溶液中是否还有所用的试剂是________。 b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了。试判断该做法是否合理，并简述理由_______。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________（填字母）。 A．品红溶液 B．酸性溶液 C．氯水 D．溶液 17. 丙烯酸乙酯广泛用于涂料、纺织、皮革、粘合剂等，也可用于配制朗姆酒、菠萝和什锦水果等型香精，也常作为有机合成中的重要中间体。由淀粉为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图： 回答下列问题： （1）丙烯酸乙酯分子中所含官能团的名称为________，D的结构简式为________。 （2）C→D的反应类型为________，检验A的常见试剂为________。 （3）除以淀粉为原料制备C，工业上常用乙烯水化法制备C，化学方程式为__________。 （4）写出B、C反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式：_________。 （5）满足下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体有________种。 ①含有酯基；②含有碳碳双键 18. 废干电池内的黑色固体含有、、、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。已知溶液呈紫色，ZnS为难溶于水的白色固体，回答相关问题： （1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是________，充分灼烧固体A所得气体产物为________。 （2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊原因可能是________（填编号）。 A．滤纸破损 B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 C．滤液C中的物质相互反应 （3）固体B常用作催化剂，则B是________（填化学式），写出用固体B制取的离子反应方程式：_________。 （4）将固体B中加入含NaClO、NaOH的溶液中，溶液很快变成紫色，写出所发生反应的离子反应方程式：________。 （5）仅用硝酸银溶液________（填“能”或“不能”）区分E和F；某同学认为固体E是，在生产中的常见用途是_______（任填一种），检验方法是：_______。 （6）将固体F配成溶液，再向溶液中通入气体可制得重要光学材料原料ZnS，若通入标况下224L的气体有60%转化为ZnS，理论上可制取ZnS_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$