精品解析：广东湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期高一4月阶段性考试 化学试题

湛江第二十一中学2025-2026学年度第二学期4月高一阶段性 化学考试 考试时间：75分，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：O16 N14 Na23 Cl35.5 第I卷选择题(共44分) 一、选择题： 本题共16小题，共44分，第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 材料在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分属于硅酸盐的是 A．宇航服 B．碳化硅陶瓷 C．飞机风挡的有机玻璃 D．浇筑桥梁的水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．宇航服是高分子材料，故A不选； B．碳化硅陶瓷是新型结构陶瓷，故B不选； C．有机玻璃是高分子材料，故C不选； D．水泥是硅酸盐材料，故D选； 答案选D。 2. 2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料 B. “天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为晶体硅，属于新型无机非金属材料，A错误； B．太阳电池板的主要成分为硅单质，是光导纤维的主要成分，B错误； C．液氧是纯净物，但煤油是多种烃类组成的混合物，二者不都是纯净物，C错误； D．与的质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为35的溴原子 B. 用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C. 的电子式 D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为35，则溴原子质量数=质子数+中子数=70，正确表示应为，故A错误； B．反应中氮元素发生歧化反应，既做氧化剂又做还原剂，2个中从+4升高至+5，共失去2个，1个中从+4降低至+2，共得到2个，双线桥标注失去指向，得到指向，符合得失电子守恒与反应本质，故B正确； C．为共价化合物，无离子键，不应写成离子形式，正确电子式应为，故C错误； D．题干要求表示的形成过程，即单个氢原子与单个氯原子结合生成分子，形成过程为，选项给出的是的总过程，故D错误； 故选B。 4. 下列“现象”及“结论”与“实验目的”和“实验操作”相符的一组是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加溶液至过量 有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 检验未知溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 观察到火焰呈黄色 原溶液中无 C 制备胶体 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 制备了胶体 D 检验菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜中含有铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加溶液产生白色沉淀，沉淀可能是等，无法确定原溶液一定含，需加稀硝酸排除干扰离子，A错误，不符合题意； B．焰色试验观察到火焰呈黄色，说明溶液含，检验需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能判断，无法确定原溶液无，B错误，不符合题意； C．向溶液中滴加饱和溶液会直接生成红褐色沉淀，不是胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，C错误，不符合题意； D．稀硝酸可将菠菜浸出液中的氧化为，遇溶液变红，可证明菠菜中含有铁元素，D正确，符合题意； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数为 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5，A错误； B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误； C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误； D．含1个过氧根离子2个钠离子，1mol 中含有的离子数目为，D正确； 故选D。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用于自来水的杀菌消毒，性质与用途存在对应关系，A符合题意； B．晶体硅可用作半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高的性质无关，B不符合题意； C．石墨可用作干电池电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，与熔点高的性质无关，C不符合题意； D．液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量热，使周围温度降低，与氨气易溶于水的性质无关，D不符合题意； 故选A。 7. 下列措施中，不能加快相应化学反应速率的是 A. 铁与稀硫酸反应制时，将稀硫酸改成浓硫酸 B. 溶液与稀溶液反应时，适当升高温度 C. 双氧水分解制时，加入几滴溶液 D. 碳酸钙与稀盐酸反应制时，粉碎固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸的化学性质有所不同，98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁片常温下会发生钝化，不会产生氢气，也不能加快反应速率，A符合题意； B．溶液与稀溶液反应时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意； C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，C不符合题意； D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，增大反应接触面积，可以加快反应速率，D不符合题意； 故答案选A。 8. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 加入催化剂，该反应放出热量增大 C. 断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量 D. 1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知该反应是放热反应，所以该反应断开化学键消耗的总能量应小于形成化学键释放的总能量，故A错误； B．催化剂不改变反应热，故B错误； C．化学键的断裂吸收能量，根据图象，断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确； D．根据图象，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误； 故选C。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 10. 一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，容器中X与Y的浓度之比为 C. 时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. 时，反应停止 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，反应开始到t3后Y不断减少，X持续增加，推测Y为反应物，X为生成物；并且平衡后X、Y均不为零，该反应为可逆反应，据此分析。 【详解】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至时间段内，，，则反应方程式应为，A错误； B．由图可知时，和的物质的量之比为，且体积相同，则容器中X与Y的浓度之比为，B正确； C．时，、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 11. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为CO2，CO2与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为SO2，SO2与氧气催化氧化生成Z为SO3，SO3与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为H2S，H2S在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为SO2，SO2与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠； 【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确； B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误； C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确； D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确； 答案选B。 12. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D. f与l可能是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、1为铵盐。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素的价态降低，二氧化硫表现氧化性，A正确； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确； C．加热条件下，Cu能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，Cu与稀硫酸不反应，反应结束后，还剩余硫酸未反应，正确的操作是将反应后的溶液加入水中，C错误； D．f为硫酸盐，1为铵盐，可能是同一物质，为，D正确； 故选C。 13. 短周期主族元素原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，同周期，且最外层电子数之和为与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是 A. 原子半径大小顺序为： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小顺序为：，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是没有说明是否为最高价氧化物对应水合物酸性，故不能判断，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，C正确； D．O、Na可以形成化合物Na2O、Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，D正确； 故选B。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用②制取并收集氨 C. 用③验证酸性： D. 用④验证的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜加热反应生成​，能使品红溶液褪色，可检验​；末尾浸有溶液的棉团可以吸收尾气​，防止污染环境，操作能达到目的，A正确； B．无水会与发生络合，且氨气密度远小于空气，不能用来干燥氨气，向下排空气法收集时，导管应伸入试管底部才能收集满纯净氨气，操作不能达到目的，B错误； C．​具有挥发性，挥发出的​会随一起进入​溶液，​也能与​反应生成​沉淀，无法证明​酸性强于​，操作不能达到目的，C错误； D．​与​发生反应，​中的为价，反应后生成​中的为价，元素化合价升高，被氧化，​作为还原剂，体现还原性，无法验证​的氧化性，不能达到目的，D错误； 故选A。 15. 某化学兴趣小组同学在实验室按照如图所示Zn-Cu原电池装置(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)进行实验后，记录如下： ①Zn为负极，发生还原反应；Cu为正极，发生氧化反应 ②Zn极溶解并伴有大量气泡冒出 ③硫酸锌溶液中向Zn极移动 ④盐桥中移向正极，移向负极 ⑤电流的流向：Cu→电流表→Zn ⑥正极反应： ⑦当有0.5mol电子流经导线时，则可产生标准状况下5.6L气体 其中合理的是 A. ①②③⑦ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】根据题图装置可判断Zn为负极，Cu为正极，负极Zn溶解，发生氧化反应，正极的电极反应式为，即Cu电极上有气泡产生，发生还原反应，盐桥中阳离子即移向正极Cu，阴离子即移向负极Zn，硫酸锌中向负极移动，电子从负极流出经导线流向正极，即Zn→电流表→Cu，电流方向反之，根据正极反应：可知，电路中转移0.5mol电子时，可产生，标准状况下体积为5.6L，据此回答。 【详解】①Zn为负极，发生还原反应；Cu为正极，发生氧化反应，①不合理； ②Zn极溶解，Cu电极上有气泡产生，②不合理； ③硫酸锌溶液中向Zn极移动，③合理； ④盐桥中移向正极，移向负极，④合理； ⑤电流的流向：Cu→电流表→Zn，⑤合理 ⑥正极反应为，⑥不合理； ⑦当有0.5mol电子流经导线时，则可产生标准状况下5.6L气体，⑦合理； 因此合理的是③④⑤⑦； 故选C。 16. 某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 化学计量系数之比 B. 交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反 C. 12 s时，B的转化率为 D. 的平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，12 s时，B的浓度为0.3 mol/L，则B的消耗量为：(0.5 mol/L-0.3 mol/L) ×3L=0.6 mol，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可得：b：c=0.6mol：1.2 mol=1：2，A正确； B．由图可知，交点之前A的浓度变化量大于B的浓度变化量，交点之后A的浓度变化量依然大于B的浓度变化量，所以由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，交点之前和交点之后A的速率都大于B，B错误； C．由图可知，12 s时，B的浓度为0.3 mol/L，则B的转化率为：×100%=40%，C错误； D．D的状态为固体，通常不用固体物质的浓度变化表示反应速率，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 17. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）上图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：_______。 （2）回答下列关于的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是_______(填字母，不定项)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解 D．加热浓氨水 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。 （3）回答下列关于NO、的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。 ②用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ； 现有某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______； ③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示： 被吸收过程的离子方程式是_______。 【答案】（1） （2） ①. AD ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 X为，则X的水化物的稀溶液即稀与足量铁粉反应生成 、NO和，该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①A．氢氧化钠固体具有吸水性，且溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，A项符合题意； B．氨气极易溶于水，氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中生成一水合氨得不到氨气，B项不合题意； C．加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，得不到氨气，C项不合题意； D．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，D项符合题意； 故选AD。 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，其催化氧化生成NO和，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放即产生和氮气，该相关反应的化学方程式为：。 ②根据钠元素守恒，反应后溶液中Na+的物质的量等于N原子的总的物质的量，即  ，因此NaOH溶液的物质的量浓度至少为。 ③被吸收过程即转化为N2，N的化合价降低，必有元素的化合价升高，即S的化合价升高，则另一生成物为，根据氧化还原反应中得失电子守恒及物料守恒，配平可得该反应的离子方程式是：。 18. 以粗盐和石英砂为原料联合制备纯碱和高纯硅的流程如下。 已知：①粗盐中含有、、等杂质。 ②遇水剧烈反应，遇空气易自燃，其熔点为℃，沸点为31℃。 回答下列问题： （1）粗盐提纯过程中，除去所用的试剂为_______(填化学式)，检验已沉淀完全的方法为_______。 （2）操作2为_______。 （3）天然石英砂中含有少量，可以用该流程中的_______除去(填化学式)。 （4）由制高纯硅发生反应的化学方程式为_______，该过程使用过量的原因是_______(写出一条)。 （5）石英砂与纯碱混合高温熔融反应可以制得，下列坩埚可用于该反应的是_______。 A. 石英坩埚 B. 铁坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 氧化铝坩埚 【答案】（1） ①. ②. 静置后，向上层清液中滴加2～3滴溶液，不出现浑浊，表明已沉淀完全 （2）加热 （3）HCl （4） ①. ②. 防止硅被氧化或防止自燃 （5）B 【解析】 【分析】粗盐提纯得到精盐水，先通入足量氨气得到氨盐水，再通入足量二氧化碳，产生NaHCO3晶体，操作1为过滤，得到碳酸氢钠晶体，进行操作2为加热得到纯碱； 精盐水电解得到氢氧化钠、氢气和氯气，氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢； 石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅，粗硅与氯化氢加热至300℃反应生成三氯硅烷，三氯硅烷与氢气加热至1100℃反应生成高纯硅。 【小问1详解】 粗盐提纯过程中，除去所用的试剂为，反应生成既难溶于水、又难溶于酸的硫酸钡，检验已沉淀完全的方法为静置后，向上层清液中滴加2～3滴溶液，不出现浑浊，表明已沉淀完全。 【小问2详解】 根据分析可知，操作1为过滤，操作2为加热。 【小问3详解】 天然石英砂中含有少量，Fe2O3为碱性氧化物，可以用该流程中的HCl除去。 【小问4详解】 由制高纯硅，同时生成HCl，发生反应的化学方程式为，根据已知②，该过程使用过量的原因是防止硅被氧化或防止自燃。 【小问5详解】 石英坩埚、陶瓷坩埚中的坩埚材质均含SiO2，熔融纯碱能与SiO2发生反应，氧化铝坩埚也能与熔融纯碱反应，铁单质不与纯碱反应，因此可以用铁坩埚熔融纯碱，答案选B。 19. Ⅰ．探究铜片与浓硫酸的反应 某化学兴趣小组为探究铜与硫酸反应，设计了如下图所示装置(夹持、加热装置已省略)。 （1）用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_______。 （2）写出三颈烧瓶中铜丝与浓硫酸的反应方程式为：_______。 （3）反应结束后，打开弹簧夹，通入足量空气。该操作的目的是_______。 反应结束后，该化学兴趣小组同学发现，三颈烧瓶底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去瓶中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解。 （4）由上述实验可推测，原三颈烧瓶底部的白色固体是_______。(填化学式) （5）甲同学认为黑色固体是CuO，并提出了可能的反应过程：Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2↑+H2O，乙同学根据实验现象立即否定了甲同学的猜测，依据是_______。 Ⅱ．验证酸性： （6）查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为_______。 （7）欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A→_______(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 【答案】（1）便于控制反应的进行与停止 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）将反应后容器中剩余的SO2全部赶入NaOH溶液吸收，防止污染环境 （4）CuSO4 （5）烧杯中含有稀硫酸，若含有氧化铜，会溶解于稀硫酸中 （6） （7） ①. A→C→B→E→D→F ②. D中品红不褪色，F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】可抽动的铜丝和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，抽出铜丝，反应停止，生成二氧化硫具有漂白性，可以使得品红溶液褪色，尾气二氧化硫有毒，使用氢氧化钠溶液吸收，防止污染； 【小问1详解】 当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸分离，反应停止，因此用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是便于控制反应的进行与停止，故答案为：便于控制反应的进行与停止； 【小问2详解】 三颈烧瓶中铜丝与浓硫酸的反应生成CuSO4、SO2、H2O，该反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 反应结束后，打开弹簧夹，通入足量空气，该操作的目的是将反应后容器中剩余的SO2全部赶入NaOH溶液进行吸收，防止污染环境； 【小问4详解】 将剩余白色固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，则该固体含有Cu元素，又因为反应物是浓硫酸和铜，可知该固体为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问5详解】 将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，则浓硫酸会变成稀硫酸，而CuO溶于稀硫酸，因此黑色固体不可能是CuO，故答案为：烧杯中含有稀硫酸，若含有氧化铜，会溶解于稀硫酸中。 【小问6详解】 HClO具有强氧化性，可将氧化为硫酸，自身被还原为，​和均为弱电解质，不能拆，故离子方程式为。 【小问7详解】 次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比的酸性强判断；A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有，用饱和的亚硫酸氢钠除去，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为：A→C→B→E→D→F；若D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 20. 氨作为一种富氢燃料，具有良好的产业基础，价格低廉，因此作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。 氨的制取可以用。 （1）已知：断开键吸收946.0kJ的能量，断开键吸收436.0kJ的能量，形成键放出390.8kJ的能量，则合成时放出___________kJ的能量。 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化 C. 氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等 D. 键断裂的同时有键断裂 （3）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①当反应进行到第4min时，前4min平均反应速率___________。 ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到2分钟时氮气浓度可能达到0.35mol/L的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．选择合适的催化剂 C．增大容器的体积 D．充入氩气 （4）氨燃料电池工作原理如图所示： ①电极B的名称是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极A的电极反应方程式为___________。 ③当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气是___________g。 【答案】（1）90.8 （2）BD （3） ①. ②. B （4） ①. 正极 ②. ③. 48 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故的，故合成时放出90.8kJ的能量； 【小问2详解】 A．该反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，混合气体的总压强一直减小，当压强不再变化时达到平衡状态，B正确； C．氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等，正、逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，C错误； D．键断裂消耗1molH2，键断裂消耗NH3，正、逆反应速率相等，可以判断达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①当反应进行到第4min时，N2的浓度变化量为0.7mol/L，根据系数比，H2的浓度变化量为N2的3倍，为2.1mol/L，故前4min平均反应速率； ②其他条件不变，改变条件使反应速率增大。 A．降低温度反应速率减小，A不符合题意； B．选择合适的催化剂可增大反应速率，B符合题意； C．增大容器的体积，各物质浓度降低，反应速率减小，C不符合题意； D．恒容条件下充入氩气，各物质浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 该燃料电池为原电池装置，通入氧气的电极为正极，故电极B为正极，通入氨气的电极为负极，电极A为负极。 ①根据分析，电极B的名称是正极； ②电极A为负极，氨气发生氧化反应生成氮气，电极反应方程式为：； ③正极的电极反应为：，当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气的物质的量为，质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江第二十一中学2025-2026学年度第二学期4月高一阶段性 化学考试 考试时间：75分，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：O16 N14 Na23 Cl35.5 第I卷选择题(共44分) 一、选择题： 本题共16小题，共44分，第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 材料在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分属于硅酸盐的是 A．宇航服 B．碳化硅陶瓷 C．飞机风挡的有机玻璃 D．浇筑桥梁的水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料 B. “天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 3. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为35的溴原子 B. 用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C. 的电子式 D. 用电子式表示的形成过程为 4. 下列“现象”及“结论”与“实验目的”和“实验操作”相符的一组是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加溶液至过量 有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 检验未知溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 观察到火焰呈黄色 原溶液中无 C 制备胶体 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 制备了胶体 D 检验菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜中含有铁元素 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数为 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 7. 下列措施中，不能加快相应化学反应速率的是 A. 铁与稀硫酸反应制时，将稀硫酸改成浓硫酸 B. 溶液与稀溶液反应时，适当升高温度 C. 双氧水分解制时，加入几滴溶液 D. 碳酸钙与稀盐酸反应制时，粉碎固体 8. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 加入催化剂，该反应放出热量增大 C. 断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量 D. 1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 10. 一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，容器中X与Y的浓度之比为 C. 时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. 时，反应停止 11. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 12. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D. f与l可能是同一种物质 13. 短周期主族元素原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，同周期，且最外层电子数之和为与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是 A. 原子半径大小顺序为： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用②制取并收集氨 C. 用③验证酸性： D. 用④验证的氧化性 15. 某化学兴趣小组同学在实验室按照如图所示Zn-Cu原电池装置(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)进行实验后，记录如下： ①Zn为负极，发生还原反应；Cu为正极，发生氧化反应 ②Zn极溶解并伴有大量气泡冒出 ③硫酸锌溶液中向Zn极移动 ④盐桥中移向正极，移向负极 ⑤电流的流向：Cu→电流表→Zn ⑥正极反应： ⑦当有0.5mol电子流经导线时，则可产生标准状况下5.6L气体 其中合理的是 A. ①②③⑦ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦ 16. 某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 化学计量系数之比 B. 交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反 C. 12 s时，B的转化率为 D. 的平均反应速率为 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 17. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）上图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：_______。 （2）回答下列关于的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是_______(填字母，不定项)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解 D．加热浓氨水 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。 （3）回答下列关于NO、的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。 ②用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ； 现有某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______； ③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示： 被吸收过程的离子方程式是_______。 18. 以粗盐和石英砂为原料联合制备纯碱和高纯硅的流程如下。 已知：①粗盐中含有、、等杂质。 ②遇水剧烈反应，遇空气易自燃，其熔点为℃，沸点为31℃。 回答下列问题： （1）粗盐提纯过程中，除去所用的试剂为_______(填化学式)，检验已沉淀完全的方法为_______。 （2）操作2为_______。 （3）天然石英砂中含有少量，可以用该流程中的_______除去(填化学式)。 （4）由制高纯硅发生反应的化学方程式为_______，该过程使用过量的原因是_______(写出一条)。 （5）石英砂与纯碱混合高温熔融反应可以制得，下列坩埚可用于该反应的是_______。 A. 石英坩埚 B. 铁坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 氧化铝坩埚 19. Ⅰ．探究铜片与浓硫酸的反应 某化学兴趣小组为探究铜与硫酸反应，设计了如下图所示装置(夹持、加热装置已省略)。 （1）用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_______。 （2）写出三颈烧瓶中铜丝与浓硫酸的反应方程式为：_______。 （3）反应结束后，打开弹簧夹，通入足量空气。该操作的目的是_______。 反应结束后，该化学兴趣小组同学发现，三颈烧瓶底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去瓶中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解。 （4）由上述实验可推测，原三颈烧瓶底部的白色固体是_______。(填化学式) （5）甲同学认为黑色固体是CuO，并提出了可能的反应过程：Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2↑+H2O，乙同学根据实验现象立即否定了甲同学的猜测，依据是_______。 Ⅱ．验证酸性： （6）查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为_______。 （7）欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A→_______(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 20. 氨作为一种富氢燃料，具有良好的产业基础，价格低廉，因此作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。 氨的制取可以用。 （1）已知：断开键吸收946.0kJ的能量，断开键吸收436.0kJ的能量，形成键放出390.8kJ的能量，则合成时放出___________kJ的能量。 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化 C. 氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等 D. 键断裂的同时有键断裂 （3）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①当反应进行到第4min时，前4min平均反应速率___________。 ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到2分钟时氮气浓度可能达到0.35mol/L的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．选择合适的催化剂 C．增大容器的体积 D．充入氩气 （4）氨燃料电池工作原理如图所示： ①电极B的名称是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极A的电极反应方程式为___________。 ③当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气是___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $