专题09 物质的检验、除杂、推断（5大题型）（山东专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题09 物质的检验、除杂、推断 5大题型概览 题型01 除杂 题型02 检验 题型03 框图推断 题型04 流程图推断 题型05 物质成分实验推断 除杂 题型01 1．（2026·山东泰安·一模）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 酚酞试液 B 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去CO2中少量的CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东德州·一模）下列实验操作（或方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（或方案） A 除去铜粉中混有的炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体 各伸入一根燃着的木条，观察现象 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东日照·一模）实验方案不能达到实验目的的选项是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去溶液中混有的少量盐酸 加入过量的粉末，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东青岛·一模）下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 证明中和反应放热 向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·山东济南·一模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A HCl 通过足量的溶液，干燥 B 溶液 加入适量的溶液，过滤 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤 D 铜粉 CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，烘干 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·山东济南·一模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 氯化钠固体 碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 C 氧化钙 碳酸钙 加足量水，溶解，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 检验 题型02 1．（2026·山东淄博·一模）下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．加热液体 C．氧气验满 D．气密性检验 2．（2026·山东济南·一模）规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作符合规范的是 A．量取液体读数 B．稀释浓硫酸 C．过滤天然水 D．验满氧气 3．（2026·山东济南·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A．称量氢氧化钠 B．给液体加热 C．测定溶液 D．检验氧气是否集满 4．（2026·山东枣庄·一模）实验操作是实验探究的基础。如图所示实验操作错误的是 A．验满氧气 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．蒸发 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·山东潍坊·一模）油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（）的变色原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。 【查阅资料】 ①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种； ②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（）发生复分解反应。 【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行如下实验。 试管编号 ① ② ③ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与_____充分接触。 (2)该实验可以得出的结论是_____。 (3)一定条件下，分解产生，实验室常用_____检验。 【实验探究二】探究白色固体的组成 【定性检验】取上述试管③中的白色固体进行如下实验： (4)由白色固体生成气体的化学方程式为_____。 (5)依据上述实验现象，无法确定白色固体中是否还含有，其理由是_____。 【定量测定】将溶液中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体是否含有。 (6)若含有，则x_____y（填“>”“<”或“=”）。 【学以致用】 (7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_____。 6．（2026·山东枣庄·一模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图所示仪器。 回答下列问题： (1)实验室制取氧气： 若发生装置选用A，发生反应的化学方程式是______；若选用装置E收集干燥氧气，验满的方法是______。 (2)实验室制取二氧化碳： ①配制500 g溶质质量分数为10%的盐酸，需要36%的盐酸的质量是______g（结果保留一位小数）。 ②可选用的发生装置有______（填标号），能控制反应随时发生和停止的是______（填标号）。 ③利用所配溶液及所选装置制取二氧化碳，检查气密性后，先加入大理石，再通过______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）注入10%的盐酸。 7．（2026·山东聊城·一模）化学兴趣小组查阅到有关化学工艺的资料，据此开展以下任务： 任务一：化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓中黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿、过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)加湿、过滤仓不仅可以过滤杂质，还可以_________；而且根据_________来判断产生氧气的速率。 (2)验证加湿、过滤仓导出的气体是氧气的方法：_________。 (3)选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_________（填字母序号）。 A．实验条件是否易于控制 B．所制气体的性质 C．反应速率是否适中 D．制得气体是否纯净 E．是否安全、环保 任务二：《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体（）。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含、、和）为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 (4)农业上常用胆矾、氧化钙（俗称_________）和水来配制农药波尔多液。 (5)固体M的成分是_________（填物质名称）。 (6)操作2的名称是_________。 (7)写出操作3中有沉淀生成的化学方程式：_________。 (8)溶液乙中存在的离子有_________。 (9)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是_________。 框图推断 题型03 1．（2026·山东济宁·一模）A~E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C只能和盐反应转化成D C．A、B属于同种类别的物质 D．E一定是稀盐酸 2．（2026·山东济宁·一模）如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。下列说法正确的是 A．甲是黑色碳单质 B．乙有毒性，会造成空气污染 C．丙可用于灭火，也能作气体肥料 D．丁能与稀盐酸反应产生气泡 3．（2026·山东青岛·一模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．“？”处内容为：有白色沉淀生成 B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜、银和锌 流程图推断 题型04 1.（2026·山东聊城·一模）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用“锌浸出液”[主要含ZnSO4、CuSO4和硫酸镉(CdSO4)等]通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程如图1所示。 【资料卡片】①金属活动性顺序：Zn、Cd、(H)、Cu；②CdSO4溶液为无色。 (1)“反应器1”酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是________。 (2)“锌浸出液”进入“反应器2”前，需先加一定量的稀硫酸。实验室中将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水的质量为_______g。 (3)向“反应器2”中加入“锌粉”用于去除“锌浸出液”中的铜和镉，效果比用锌粒更好，原因是_______。“除铜反应”的过程中，固体物质质量_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中某些物质已完全反应，此时混合溶液为_______色。 2．（2026·山东济宁·一模）实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验（提示：BaCl2溶液和CO2不反应） (1)白色沉淀A是______。 (2)写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式____________。 (3)根据上述流程可知：该白色粉末成分有______种可能的组合方式。 3．（2026·山东济南·一模）物质的推断、分离、转化、回收是化学学科的必备知识。请分析并完成下列问题。 【成分推断】实验室中某固体混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。( 假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题： (1)气体D是_______，沉淀F是______(写化学式)。 (2)滤液E中大量存在的金属阳离子是______(写离子符号)。 (3)根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有_____(写化学式)。写出步骤②中一定发生的一个化学方程式_______。 (4)若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是_______。 【转化制备】某兴趣小组的同学欲利用铜绿[ Cu2(OH)2CO3]提取金属铜并获得氯化亚铁。过程如下： (5)加入过量的B是_______，固体M的成分是______。 (6)加入过量C的目的是______。滤液N和滤液Q成分是否相同______(选填“相同”或“不相同”)。 (7)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度______(“有”或“没有”)影响。 4．（2026·山东济南·一模）“双吸剂”的主要成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、、中的几种。 【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引除去。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 (1)①温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有_______(写化学式)； ②向滤液中滴加酚酞试液后溶液变_______色，小明认为该固体样品中一定含有； ③向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有和________(写化学式)； 【实验反思】 (2)小明同学认真思考后，认为【实验分析】②中得到固体样品中含有的结论不合理，理由是_______。 (3)已知某固体混合物A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为_______(填化学式)；白色沉淀F为_______(填化学式)。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：_______。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，_____(选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是_______。 物质成分实验推断 题型05 1．（2026·山东济宁·一模）实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验（提示：BaCl2溶液和CO2不反应） (1)白色沉淀A是______。 (2)写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式____________。 (3)根据上述流程可知：该白色粉末成分有______种可能的组合方式。 2．（2026·山东济宁·一模）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途，某兴趣小组围绕碳酸钠的性质进行了如图所示实验，并展开一系列探究。 (1)上述实验试管①中的现象______________。 (2)实验结束后，小组同学将三支试管中所有物质倒入同一洁净的大烧杯中，得到无色澄清透明溶液，该无色澄清透明溶液中一定含有的溶质为______，可能含有的溶质为______。 (3)为验证大烧杯中溶液可能存在的溶质，可选择的药品有______（填字母序号）。 A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．紫色石蕊试液 E．铁粉 3．（2026·山东济南·一模）Ⅰ．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸()。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸() 草酸钠 草酸钙 草酸铜() 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为_______。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A．溶液能与氢氧化铜反应 B．溶液能够与银反应生成氢气 C．溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，能与______(填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中_______。 Ⅱ．实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)①气体B的化学式为_____，其水溶液的pH______7(填“>”“<”“=”之一)。 ②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为______(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀E的一个化学方程式_______。 ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，____(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是______。 4．（2026·山东济南·一模）回答下列问题 (1)烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】ⅰ.白色粉末的成分只涉及到和； ⅱ.溶液显碱性且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是__________；猜想3：该粉末是和。 【实验与现象】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：取适量固体于试管中，溶解，滴加无色酚酞试液 溶液变红 猜想3正确 实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液 ①__________ 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水 ②__________ 【实验与反思】 ③小明同学指出只要向实验1所得溶液中加入足量的溶液，出现__________现象，也可以得出相同的结论。 (2)已知某固体样品A中含有、、三种物质中的两种或多种，另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究。（过程中所有发生的反应都恰好完全反应）根据实验现象，回答下列问题： ①气体C和F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是__________（填化学式）。 ②滤液H中大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅴ反应的化学方程式__________。 ④样品B中，还不能确定存在的物质是__________（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用滤液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 物质的检验、除杂、推断 5大题型概览 题型01 除杂 题型02 检验 题型03 框图推断 题型04 流程图推断 题型05 物质成分实验推断 除杂 题型01 1．（2026·山东泰安·一模）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 酚酞试液 B 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去CO2中少量的CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，不能达到实验目的。 B. NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度无明显变化，通过测量温度变化可以鉴别，能达到实验目的。 C. CO能与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2，CO2不与氧化铜反应，可除去杂质CO且不引入新杂质，能达到实验目的。 D. HCl能与大理石（主要成分CaCO3）反应生成CaCl2、H2O和CO2，过量的大理石难溶于水，过滤即可除去，可除去杂质HCl且不引入新杂质，能达到实验目的。 2．（2026·山东德州·一模）下列实验操作（或方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（或方案） A 除去铜粉中混有的炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体 各伸入一根燃着的木条，观察现象 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，炭粉灼烧生成二氧化碳，在除去杂质炭粉的同时也消耗了原物质铜，不能达到实验目的。 B、燃着的木条伸入空气中正常燃烧，伸入氧气中燃烧更剧烈，伸入二氧化碳中立即熄灭，现象不同，可以鉴别三种气体，能达到实验目的。 C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，通过比较温度变化可以鉴别二者，能达到实验目的。 D、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，通过闻气味可以鉴别二者，能达到实验目的。 3．（2026·山东日照·一模）实验方案不能达到实验目的的选项是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去溶液中混有的少量盐酸 加入过量的粉末，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁粉可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以分离两种混合物，能达到实验目的。 B、虽然可以和反应生成沉淀和，但加入过量的会引入新杂质，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 C、盐酸可以和反应生成、水和二氧化碳，且难溶于水，过量的可以通过过滤除去，不会引入新杂质，能达到实验目的。 D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢有刺激性气味，浓硫酸难挥发，没有刺激性气味，通过扇闻气味可以鉴别二者，能达到实验目的。 故选：B。 4．（2026·山东青岛·一模）下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 证明中和反应放热 向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。现象不同，可以鉴别，故A正确； B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故B错误； C、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤虽除去碳酸钙沉淀，但引入了新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C错误； D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法证明热量来自中和反应，应使用氢氧化钠溶液进行实验，故 D错误。 故选A。 5．（2026·山东济南·一模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A HCl 通过足量的溶液，干燥 B 溶液 加入适量的溶液，过滤 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤 D 铜粉 CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A、和反应会生成新杂质，干燥后仍混在中，不符合除杂要求，错误。 B、杂质和适量反应，生成沉淀和，过滤除去沉淀后，得到纯净的溶液，符合要求，正确。 C、细沙不溶于水，溶于水，溶解过滤后只能分离出细沙，得到溶液，还需要蒸发结晶才能得到固体，操作不完整，错误。 D、杂质可和稀盐酸反应生成可溶的，铜不与稀盐酸反应，过滤、烘干后得到纯净铜粉，符合要求，正确。 6．（2026·山东济南·一模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 氯化钠固体 碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 C 氧化钙 碳酸钙 加足量水，溶解，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】BCD 【详解】A、铁能和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净铜粉，方案合理。 B、碳酸钠和稀硫酸反应会生成新杂质硫酸钠，混在氯化钠中无法除去，方案不合理。 C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，原物质被消耗，无法得到纯净的氧化钙，方案不合理。 D、二氧化碳不支持燃烧，混在大量二氧化碳中的少量一氧化碳无法被点燃，方案不合理。 检验 题型02 1．（2026·山东淄博·一模）下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．加热液体 C．氧气验满 D．气密性检验 【答案】C 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作错误。 B、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，操作错误。 C、氧气的密度比空气大，具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，则证明已经收集满，操作正确。 D、该装置通过长颈漏斗与大气相通，用该方法无法检验装置气密性，操作错误。 2．（2026·山东济南·一模）规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作符合规范的是 A．量取液体读数 B．稀释浓硫酸 C．过滤天然水 D．验满氧气 【答案】B 【详解】A、量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，正确； C、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，图示操作错误。 3．（2026·山东济南·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A．称量氢氧化钠 B．给液体加热 C．测定溶液 D．检验氧气是否集满 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误，该选项不符合题意。 B、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角，符合操作规范，该选项符合题意。 C、测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误，该选项不符合题意。 D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内部，操作错误，该选项不符合题意。 故选B。 4．（2026·山东枣庄·一模）实验操作是实验探究的基础。如图所示实验操作错误的是 A．验满氧气 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，故A图示操作正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B图示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C图示操作错误； D、蒸发时要不断地用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，故D图示操作正确。 故选：C。 5．（2026·山东潍坊·一模）油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（）的变色原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。 【查阅资料】 ①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种； ②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（）发生复分解反应。 【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行如下实验。 试管编号 ① ② ③ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与_____充分接触。 (2)该实验可以得出的结论是_____。 (3)一定条件下，分解产生，实验室常用_____检验。 【实验探究二】探究白色固体的组成 【定性检验】取上述试管③中的白色固体进行如下实验： (4)由白色固体生成气体的化学方程式为_____。 (5)依据上述实验现象，无法确定白色固体中是否还含有，其理由是_____。 【定量测定】将溶液中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体是否含有。 (6)若含有，则x_____y（填“>”“<”或“=”）。 【学以致用】 (7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_____。 【答案】(1)空气 (2)其他条件相同时，光照越强，变色越快 (3)带火星木条 (4) (5)无论是否含有，实验的现象都相同 (6)> (7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 【详解】（1）从查阅资料①可知，红铅变色需要暴露在空气中，所以敞口的目的是确保红铅粉末与空气充分接触。 （2）实验变量是光照强度，且表格中光照强度强时，变色明显，所以结论：其他条件相同时，光照越强粉末变色越快。 （3）氧气具有助燃性，实验室常用带火星木条检验。 （4）由查阅资料②可知，和硝酸发生复分解反应可生成二氧化碳气体、Pb(NO3)2、水，和硝酸反应无气体生成，所以生成气体的化学方程式为。 （5）有气体产生，能确定有。能和硝酸反应且无明显现象，则无论是否含有，实验的现象都相同，无法进一步确定是否含。 （6）根据铅元素守恒，白色固体M中的铅元素最终全部转化为PbCO3沉淀。Pb(OH)2的相对分子质量为241，PbCO3的相对分子质量为267。由于Pb(OH)2中铅元素的质量分数高于PbCO3中铅元素的质量分数，因此，等质量的铅元素，所在的Pb(OH)2的质量小于PbCO3的质量。若白色固体M中含有Pb(OH)2，则其质量x会小于转化后得到的PbCO3沉淀的质量y，即x＞y。 （7）根据上述探究，光照强度、与空气接触会影响油画的颜料变色，所以为了更好地保护油画可以从这两个方面进行合理化建议，如禁止开闪光灯拍照等。 6．（2026·山东枣庄·一模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图所示仪器。 回答下列问题： (1)实验室制取氧气： 若发生装置选用A，发生反应的化学方程式是______；若选用装置E收集干燥氧气，验满的方法是______。 (2)实验室制取二氧化碳： ①配制500 g溶质质量分数为10%的盐酸，需要36%的盐酸的质量是______g（结果保留一位小数）。 ②可选用的发生装置有______（填标号），能控制反应随时发生和停止的是______（填标号）。 ③利用所配溶液及所选装置制取二氧化碳，检查气密性后，先加入大理石，再通过______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）注入10%的盐酸。 【答案】(1) 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已集满 (2) 138.9 B、D D 分液漏斗 【详解】（1）装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气，方程式为：； 装置E是万能瓶，收集干燥氧气时，氧气密度大于空气，从长管a进气，空气从短管b排出，因此验满时将带火星木条放在b导管口，木条复燃说明氧气已集满。 （2）① 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要36%盐酸的质量为x，则  500  g × 10 % = x × 36 %  ，解得  x ≈ 138.9  g  。   ② 制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液不加热型反应，图中B、D都符合该反应要求，C装置中长颈漏斗露出橡皮塞部分过短，导管露出橡皮塞部分过长，不符合要求。 D装置符合启普发生器原理：打开弹簧夹，液体接触铜网上的大理石，反应发生；关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反应停止，因此D可以控制反应随时发生和停止。   ③ 组装仪器加药品时，先在锥形瓶（反应容器）中加入大理石，塞好带分液漏斗的橡胶塞后，从分液漏斗注入稀盐酸，因此此处填分液漏斗。 7．（2026·山东聊城·一模）化学兴趣小组查阅到有关化学工艺的资料，据此开展以下任务： 任务一：化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓中黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿、过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)加湿、过滤仓不仅可以过滤杂质，还可以_________；而且根据_________来判断产生氧气的速率。 (2)验证加湿、过滤仓导出的气体是氧气的方法：_________。 (3)选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_________（填字母序号）。 A．实验条件是否易于控制 B．所制气体的性质 C．反应速率是否适中 D．制得气体是否纯净 E．是否安全、环保 任务二：《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体（）。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含、、和）为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 (4)农业上常用胆矾、氧化钙（俗称_________）和水来配制农药波尔多液。 (5)固体M的成分是_________（填物质名称）。 (6)操作2的名称是_________。 (7)写出操作3中有沉淀生成的化学方程式：_________。 (8)溶液乙中存在的离子有_________。 (9)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是_________。 【答案】(1) 使氧气变得湿润，降低气体温度 气泡产生的快慢 (2)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃则说明为氧气 (3)B (4)生石灰 (5)炭粉和铜 (6)过滤 (7) (8)、、或钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子 (9)硫酸铜晶体受热易失去结晶水 【详解】（1）从资料可知，反应仓中反应会使仓壁温热，说明反应放热，加湿、过滤仓可以对生成的氧气进行降温（因为反应放热，产生的氧气温度较高，需要降温处理）；氧气经过加湿仓的水会被湿润，更适合呼吸。 可以根据加湿、过滤仓底部导气管口气泡冒出的快慢来判断气泡产生的快慢，气泡冒出快，说明氧气产生速率快，反之则慢。 （2）氧气具有助燃性，验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导气管口，若木条复燃，则证明导出的气体是氧气。 （3）A、实验条件是否易于控制很重要，如果实验条件难以控制，如反应需要高温高压等苛刻条件，就不适合作为简易供氧器的反应原理，需要考虑。 B、所制气体的性质与能否选择该反应原理并无直接关联，我们主要关注能否方便、安全、高效地制取氧气，而不是氧气本身的性质对反应原理选择的影响，不需要考虑。 C、反应速率是否适中需要考虑，如果反应速率过快，可能导致氧气瞬间大量产生，不易控制；反应速率过慢，则不能满足及时供氧的需求，需要考虑。 D、制得气体是否纯净需要考虑，若制得的氧气中含有较多杂质，可能会对使用造成不良影响，需要考虑。 E、是否安全、环保是必须考虑的因素，不安全或不环保的反应原理不能用于简易供氧器，需要考虑。 （4）略。 （5）剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）加入过量稀硫酸，Cu2O与稀硫酸反应Cu2O+H2SO4​=CuSO4+Cu+H2O，CuO与稀硫酸反应CuO+H2SO4​=CuSO4+H2O，C和Cu不与稀硫酸反应（Cu在金属活动性顺序中位于氢之后），所以固体M的成分是炭粉和铜。 （6）操作2的作用是分离固体和液体，对应实验操作为过滤。 （7）溶液甲中的硫酸铜和加入的氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是该步骤有沉淀生成的反应。化学方程式为CuSO4​+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4​。 （8）稀硫酸、硫酸铜都和氢氧化钠反应生成硫酸钠，且氢氧化钠过量，因此溶液乙中含有硫酸钠和过量氢氧化钠，对应存在这三种离子，、、（或钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子）。 （9）根据资料可知，胆矾受热易失去结晶水变为白色硫酸铜粉末，若采用加热蒸发结晶，会破坏晶体结构，无法得到胆矾。 框图推断 题型03 1．（2026·山东济宁·一模）A~E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C只能和盐反应转化成D C．A、B属于同种类别的物质 D．E一定是稀盐酸 【答案】C 【分析】先进行物质推断：B是气体肥料，为；D是补钙剂，为；C能与反应、可转化为，且与D（盐）类别不同，故C为（碱）；A可由转化得到，且能转化为，故A为；E能与、反应，且可转化为，故E属于酸类。 【详解】A、根据分析，D是，不是，错误； B、与（氧化物）反应也能生成，并非只能和盐反应，错误； C、和都属于氧化物，为同类别物质，正确； D、E是酸，可能是稀盐酸、稀硫酸等，不一定为稀盐酸，错误。 2．（2026·山东济宁·一模）如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。下列说法正确的是 A．甲是黑色碳单质 B．乙有毒性，会造成空气污染 C．丙可用于灭火，也能作气体肥料 D．丁能与稀盐酸反应产生气泡 【答案】A 【分析】首先推断物质：甲为黑色单质，可反应生成红色单质丁，故甲为碳单质，丁为铜；乙、丙是组成元素相同的气态化合物且可相互转化，丙能转化为铜，故丙为一氧化碳，乙为二氧化碳。 【详解】A. 甲是碳，为黑色单质，说法正确。 B. 乙是二氧化碳，无毒，不属于空气污染物，说法错误。 C. 丙是一氧化碳，具有可燃性，不能用于灭火，也无法作气体肥料，说法错误。 D. 丁是铜，金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应产生气泡，说法错误。 3．（2026·山东青岛·一模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．“？”处内容为：有白色沉淀生成 B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜、银和锌 【答案】D 【分析】金属活动性：Zn > Cu > Ag， Ag不能和Cu(NO3)2反应，会一直留在固体中；Zn会和Cu(NO3)2反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。滤液为无色，Cu²⁺ 是蓝色的，说明溶液中没有Cu²⁺，即Cu(NO3)2已经被Zn完全反应；滤渣加稀盐酸有气体产生：说明滤渣中含有排在氢前的金属，也就是过量的Zn，因为生成的Cu和不反应的Ag都不能和稀盐酸反应。Zn是过量的，已经把Cu(NO3)2全部置换为Cu，同时生成Zn(NO3)2。滤渣的成分：未反应的Ag、生成的Cu、过量的Zn；滤液的成分：只有Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2。 【详解】A、滤液中只含有Zn(NO3)2，滴加NaCl溶液，二者不反应，没有白色沉淀生成，错误； B、由分析可知：滤渣中一定含有锌，错误； C、由分析可知：滤液中不含Cu(NO3)2，即不含Cu2+，错误； D、由分析可知：滤渣中一定含有单质铜、银和锌，正确。 流程图推断 题型04 1.（2026·山东聊城·一模）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用“锌浸出液”[主要含ZnSO4、CuSO4和硫酸镉(CdSO4)等]通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程如图1所示。 【资料卡片】①金属活动性顺序：Zn、Cd、(H)、Cu；②CdSO4溶液为无色。 (1)“反应器1”酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是________。 (2)“锌浸出液”进入“反应器2”前，需先加一定量的稀硫酸。实验室中将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水的质量为_______g。 (3)向“反应器2”中加入“锌粉”用于去除“锌浸出液”中的铜和镉，效果比用锌粒更好，原因是_______。“除铜反应”的过程中，固体物质质量_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中某些物质已完全反应，此时混合溶液为_______色。 【答案】(1) 锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸 (2) 390 (3) 增大了反应物接触面积，反应速率更快、除杂更充分 减小 (4) 无 【详解】（1）Zn活动性在H前，与稀硫酸反应生成可燃性气体氢气，氢气混有空气时遇明火会发生爆炸，因此需通风、严禁明火； （2）稀释前后溶质质量不变，100g 98%浓硫酸中溶质质量为，稀释为20%稀硫酸时总溶液质量为，因此加水质量为； （3）锌粉与溶液的接触面积远大于锌粒，反应速率更快，除杂更彻底； 除铜反应为，每65份质量的Zn反应生成64份质量的Cu，固体质量减小； （4）铜去除率不变说明已经完全反应，溶液中无蓝色的，剩余的、溶液均为无色，因此混合溶液为无色。 2．（2026·山东济宁·一模）实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验（提示：BaCl2溶液和CO2不反应） (1)白色沉淀A是______。 (2)写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式____________。 (3)根据上述流程可知：该白色粉末成分有______种可能的组合方式。 【答案】(1)碳酸钙、硫酸钡/CaCO3、BaSO4 (2) (3)3/三 【分析】向白色粉末中加入足量水，充分溶解后过滤得到白色沉淀A和无色滤液A，硫酸铜溶液、氢氧化铜沉淀均为蓝色，说明白色粉末中不含有硫酸铜，向白色沉淀A中加入足量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明白色沉淀A中含有碳酸钙和不溶于酸的硫酸钡。由此可推断，原白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4，以及Ba(OH)2或BaCl2中的至少一种，则白色沉淀A中含有碳酸钙、硫酸钡；向无色滤液A中通入足量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀B和无色滤液B，向无色滤液B中加入硝酸银溶液会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C，氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以无色滤液B中一定含有氯离子，则白色粉末中一定含有氯化钡；无色滤液A中通入二氧化碳会生成白色沉淀B，则无色滤液A中一定含有钡离子、氢氧根离子，则白色粉末中可能含有氢氧化钡或氢氧化钠中的一种或两种；综上可知，白色粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡，可能含有氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或两种，一定不含有硫酸铜。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A中含有碳酸钙、硫酸钡，其化学式为：CaCO3、BaSO4； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，该白色粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡，可能含有氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或两种，则该白色粉末成分有：硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠或硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钡或硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠、氢氧化钡3种可能的组合方式。 3．（2026·山东济南·一模）物质的推断、分离、转化、回收是化学学科的必备知识。请分析并完成下列问题。 【成分推断】实验室中某固体混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。( 假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题： (1)气体D是_______，沉淀F是______(写化学式)。 (2)滤液E中大量存在的金属阳离子是______(写离子符号)。 (3)根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有_____(写化学式)。写出步骤②中一定发生的一个化学方程式_______。 (4)若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是_______。 【转化制备】某兴趣小组的同学欲利用铜绿[ Cu2(OH)2CO3]提取金属铜并获得氯化亚铁。过程如下： (5)加入过量的B是_______，固体M的成分是______。 (6)加入过量C的目的是______。滤液N和滤液Q成分是否相同______(选填“相同”或“不相同”)。 (7)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度______(“有”或“没有”)影响。 【答案】(1) CO2 BaSO4 (2)Cu2+、Na+ (3) Na2CO3、CuO /； (4)取沉淀C滴加稀盐酸 (5) 铁粉 铜、铁 (6) 将过量的铁粉完全除去 不相同 (7) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 没有 【详解】（1）根据分析，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，故气体D是CO2；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，该沉淀不能被酸溶解，故沉淀F为BaSO4。 （2）能生成气体说明固体样品中有碳酸钠，生成蓝色滤液说明固体样品中有氧化铜，则步骤②中发生反应的化学方程式为：、；根据化学方程式可知，滤液E中大量存在的金属阳离子是：Cu2+，Na+。 （3）根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有：Na2CO3、CuO； 步骤②中一定发生的反应有：稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 （4）根据上述信息，还不能确定原固体混合物A中是否存在的物质是：BaCl2、BaSO4，若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是：取沉淀C滴加稀盐酸，若沉淀不溶解，则含有硫酸钡，若沉淀部分溶解，则含有氯化钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则含有氯化钡。 （5）根据分析，加入过量的B是铁粉； 铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则固体M的成分是铜和过量的铁。 （6）加入过量C的目的是将过量的铁粉完全除去； 滤液N是第一步置换反应后的滤液，溶质只有氯化亚铁；滤液Q是铁和盐酸反应后的滤液，溶质为氯化亚铁和过量的盐酸，因此二者成分不相同。 （7）操作Ⅱ是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，过量的盐酸加热时变成氯化氢气体，对获得氯化亚铁固体的纯度没有影响。 4．（2026·山东济南·一模）“双吸剂”的主要成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、、中的几种。 【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引除去。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 (1)①温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有_______(写化学式)； ②向滤液中滴加酚酞试液后溶液变_______色，小明认为该固体样品中一定含有； ③向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有和________(写化学式)； 【实验反思】 (2)小明同学认真思考后，认为【实验分析】②中得到固体样品中含有的结论不合理，理由是_______。 (3)已知某固体混合物A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为_______(填化学式)；白色沉淀F为_______(填化学式)。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：_______。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，_____(选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是_______。 【答案】(1) CaO 红 Fe2O3 (2)CaO与水反应会生成Ca(OH)2，因此即使原固体中不含Ca(OH)2，加水后也会生成Ca(OH)2，使酚酞变红 (3) NH3 AgCl H+、Na+ 无法确定 整个实验过程中硫酸铵是否存在都不影响整体实验现象，故硫酸铵无法确定是否含有 【详解】（1）①温度计示数变大，说明固体溶于水放热。在猜想的物质中，只有CaO与水反应会放出大量热，因此一定含CaO。 ②滤液中含Ca(OH)2，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。 ③滤渣加足量稀盐酸有气泡，说明含CaCO3（）；最终溶液变黄，是因为Fe2O3与盐酸反应生成黄色的FeCl3溶液（），因此一定含Fe2O3。 （2）CaO与水反应会生成Ca(OH)2，因此即使原固体中不含Ca(OH)2，加水后也会生成Ca(OH)2，使酚酞变红，无法证明原固体中一定有Ca(OH)2。 （3）①无色气体E能使紫色石蕊试液变蓝，说明是碱性气体，为NH3，NH4Cl、(NH4)2SO4与NaOH加热均会生成NH3； 白色沉淀F不溶于稀硝酸，是AgCl（滤液中含Cl-，与AgNO3反应生成）。 ②步骤Ⅰ中，Ba(NO3)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，化学方程式为。 ③白色沉淀B加入适量稀硝酸后不溶解，说明不含BaCO3，则混合物A中不含Na2CO3，那么滤液C的溶质是NH4Cl、HNO3，步骤Ⅱ一定发生的反应是，则滤液D一定含有NaCl，步骤Ⅳ中加入了AgNO3和稀硝酸，Ag+、Cl-结合生成AgCl沉淀，因此滤液G中一定大量存在的阳离子是H+、、Na+。 ④整个实验过程中硫酸铵是否存在都不影响整体实验现象，故硫酸铵无法确定是否含有。物质成分实验推断 题型05 1．（2026·山东济宁·一模）实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验（提示：BaCl2溶液和CO2不反应） (1)白色沉淀A是______。 (2)写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式____________。 (3)根据上述流程可知：该白色粉末成分有______种可能的组合方式。 【答案】(1)碳酸钙、硫酸钡/CaCO3、BaSO4 (2) (3)3/三 【分析】向白色粉末中加入足量水，充分溶解后过滤得到白色沉淀A和无色滤液A，硫酸铜溶液、氢氧化铜沉淀均为蓝色，说明白色粉末中不含有硫酸铜，向白色沉淀A中加入足量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明白色沉淀A中含有碳酸钙和不溶于酸的硫酸钡。由此可推断，原白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4，以及Ba(OH)2或BaCl2中的至少一种，则白色沉淀A中含有碳酸钙、硫酸钡；向无色滤液A中通入足量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀B和无色滤液B，向无色滤液B中加入硝酸银溶液会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C，氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以无色滤液B中一定含有氯离子，则白色粉末中一定含有氯化钡；无色滤液A中通入二氧化碳会生成白色沉淀B，则无色滤液A中一定含有钡离子、氢氧根离子，则白色粉末中可能含有氢氧化钡或氢氧化钠中的一种或两种；综上可知，白色粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡，可能含有氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或两种，一定不含有硫酸铜。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A中含有碳酸钙、硫酸钡，其化学式为：CaCO3、BaSO4； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，该白色粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡，可能含有氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或两种，则该白色粉末成分有：硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠或硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钡或硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠、氢氧化钡3种可能的组合方式。 2．（2026·山东济宁·一模）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途，某兴趣小组围绕碳酸钠的性质进行了如图所示实验，并展开一系列探究。 (1)上述实验试管①中的现象______________。 (2)实验结束后，小组同学将三支试管中所有物质倒入同一洁净的大烧杯中，得到无色澄清透明溶液，该无色澄清透明溶液中一定含有的溶质为______，可能含有的溶质为______。 (3)为验证大烧杯中溶液可能存在的溶质，可选择的药品有______（填字母序号）。 A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．紫色石蕊试液 E．铁粉 【答案】(1)溶液变为红色 (2) 氯化钠、氯化钙/NaCl、CaCl2​ 氯化氢/HCl (3)ADE 【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，上述实验试管①中的现象溶液变为红色； （2）分析三支试管的反应：试管②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，试管③中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此氯化钠一定存在； 混合后得到无色澄清溶液：①无色说明溶液不显碱性，一定没有剩余的碳酸钠；②澄清说明原生成的碳酸钙沉淀完全反应，碳酸钙和酸反应生成可溶的氯化钙，因此氯化钙一定存在； 盐酸如果恰好完全反应则没有剩余，如果盐酸过量就会有剩余，且酸性/中性溶液都不能使酚酞变色，因此氯化氢是可能存在的溶质，因此该无色澄清透明溶液中一定含有的溶质为氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质为氯化氢； （3）验证可能存在的HCl，就是检验氯化氢是否存在； A. 加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明含有HCl，可以检验，故选项正确； B. 硝酸银和原溶液中的氯化钠、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，无法证明是否有HCl，故选项错误； C. NaOH和HCl反应无明显现象，无法检验，故选项错误； D. 紫色石蕊试液遇酸性的HCl会变红，若不含HCl则为紫色，可以检验，故选项正确； E. 铁粉和HCl反应会产生气泡，不含HCl则无明显现象，可以检验，故选项正确； 故选：ADE。 3．（2026·山东济南·一模）Ⅰ．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸()。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸() 草酸钠 草酸钙 草酸铜() 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为_______。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A．溶液能与氢氧化铜反应 B．溶液能够与银反应生成氢气 C．溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，能与______(填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中_______。 Ⅱ．实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)①气体B的化学式为_____，其水溶液的pH______7(填“>”“<”“=”之一)。 ②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为______(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀E的一个化学方程式_______。 ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，____(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是______。 【答案】(1) (2)AC (3) 酸 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色 (4) < 和 一定不存在 根据实验现象可知氢氧化钠一定存在，若氯化镁存在，会与氢氧化钠发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀 【分析】本题Ⅱ为混合物成分推断实验题，样品含六种物质，通过加水溶解、过滤、加酸、通三步操作，结合沉淀与气体的反应特性推导物质。加水过滤得白色沉淀A和无色滤液D，A加稀盐酸完全溶解并产生无色气体B，说明A为，B为，C中含有；同时说明沉淀A不可能是不溶于酸的，故、不能同时存在；但不能排除沉淀A中含有，即不能排除样品中含有和，但根据无色滤液D与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液D中一定含有氯化钠、硝酸钡和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则样品中一定不含氯化镁，E为碳酸钡，滤液F为氯化钠和硝酸钠溶液。 【详解】（1）根据草酸的化学式可推测草酸根的化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，可写出草酸钙化学式为。 （2）A、酸能与碱反应，故草酸溶液能与氢氧化铜反应，正确； B、酸能与氢前金属反应生成氢气，而银的活动性在氢元素后，故草酸溶液不能与银反应生成氢气，错误； C、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，故草酸溶液能与碳酸钠反应，正确； D、硫酸不与硫酸钠反应，能与草酸钠反应，加入硫酸不能除去硫酸钠杂质，反而除去了主要物质，错误。 故选AC。 （3）由题意可知，草酸铜是难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体，故推测草酸铜能与酸反应；验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色。 （4）①由分析可知，B为，与水反应生成碳酸，水溶液显酸性，pH小于7； ②由分析，滤液F为氯化钠和硝酸钠溶液，一定存在的酸根阴离子为和； ③步骤Ⅲ中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，涉及到的方式为：、； ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，一定不存在，理由是：根据实验现象可知氢氧化钠一定存在，若氯化镁存在，会与氢氧化钠发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀。 4．（2026·山东济南·一模）回答下列问题 (1)烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】ⅰ.白色粉末的成分只涉及到和； ⅱ.溶液显碱性且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是__________；猜想3：该粉末是和。 【实验与现象】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：取适量固体于试管中，溶解，滴加无色酚酞试液 溶液变红 猜想3正确 实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液 ①__________ 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水 ②__________ 【实验与反思】 ③小明同学指出只要向实验1所得溶液中加入足量的溶液，出现__________现象，也可以得出相同的结论。 (2)已知某固体样品A中含有、、三种物质中的两种或多种，另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究。（过程中所有发生的反应都恰好完全反应）根据实验现象，回答下列问题： ①气体C和F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是__________（填化学式）。 ②滤液H中大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅴ反应的化学方程式__________。 ④样品B中，还不能确定存在的物质是__________（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用滤液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____________。 【答案】(1) 产生白色沉淀 澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀，溶液仍为红色 (2) 、、 、 取滤液少量于试管中，加入适量稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则有，不确定，若无白色沉淀产生，则无，有 【详解】（1）由题可知白色粉末的成分只涉及和，故猜想可能为只有、只有、同时有和； ①若猜想3正确，则粉末中同时有和，故滴加溶液会观察到有白色沉淀产生； ②加热后将生成的气体通入澄清石灰水能观察到石灰水变浑浊。 ③向实验1所得溶液中加入足量的溶液，会与反应产生白色沉淀，溶液中剩余的仍能使溶液显碱性，溶液仍为红色。故出现产生白色沉淀，溶液仍为红色的现象，也可以得出相同的结论。 （2）样品A加稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体C，说明C为，样品A一定含，A为两种或三种物质，因此一定还含MgO或中的一种或两种，反应后溶液D中含、、。样品B中加入溶液生成气体F，F为铵盐和碱反应生成的，过滤得到的不溶固体G为不反应的，说明B一定含，至少含、中的一种，反应后的滤液E中含有阳离子。 ①气体C和F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是； ②滤液D中含有阳离子、，滤液E中含有阳离子，步骤IV中引入阳离子、，但会与滤液D中的反应生成氯化银沉淀，故滤液H中大量存在的阳离子有、、。 ③步骤Ⅴ是CuO和稀硝酸生成硝酸铜和水的反应，反应的化学方程式为。 ④由于原溶液D中已经有盐酸带来的，混合后加一定生成沉淀，因此无法确定B中存在的是哪种铵盐，故、无法确定。要想确定B的组成，可取滤液E少量于试管中，加适量和稀硝酸的混合溶液，若产生白色沉淀，则有，不确定，若无白色沉淀产生，则无，有。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $