精品解析：2026年山东临沂市罗庄区中考模拟化学试题（一）

2026年初中学业水平考试模拟试题(一) 化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 合理施用农药和化肥 B. 油锅着火用锅盖盖灭 C. 严禁食用霉变的食物 D. 缺铁易引起骨质疏松 2. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 提倡骑行或乘公交等方式出行 D. 采用脱硫煤防治酸雨 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 4. 生活中存在着许多的化学知识，下列说法不正确的是 A. 煤和石油都属于不可再生能源 B. “酒香四溢”体现了分子是在不断运动的 C. 大量摄入油脂有益于人体健康 D. 食盐的主要成分NaCl由离子构成 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 6. 碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是 A. 属于非金属元素 B. 其在化学反应中易得到电子 C. 其相对原子质量是126.9 D. 其原子核内的中子数为53 7. 物质性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述不合理的是 A. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 B. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 C. 氮气化学性质不活泼——作保护气 D. 葡萄糖酸钙口服液中含有钙元素——作补钙剂 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是 A. P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C. t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 锌和酸反应生成氢气，则所有金属都能和酸反应生成氢气 B. 催化剂可以改变化学反应速率，则改变化学反应的速率只能加入催化剂 C. 点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃一氧化碳之前需要验纯 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 下图是某反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应中只有3种化合物 B. 反应前后共有4种分子 C. 该反应不属于置换反应 D. 分子由一个碳元素和两个氧元素组成 11. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明与 发生了化学反应 B. 实验二的现象是因为空气中的使澄清石灰水变浑浊 C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 12. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A. 证明烧碱有吸水性 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 13. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C. 500℃时，与反应生成 D. 第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 15. 氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 化学方程式中 C. 当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D. 若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. （山东省是农业大省，许多地区广泛种植大棚蔬菜。这里的大棚种植技术成熟，品质优良。 （1）大棚常用塑料等材料制成，塑料属于_______材料。 （2）青少年多吃蔬菜对身体有益，因为蔬菜中含有人体所需的营养物质是_______。 （3）有时看到大棚里的蔬菜出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素中氮元素的质量分数为_______（结果精确至0.1%）。 （4）大棚的骨架有时用到铝合金，铝有很好的抗腐蚀性，原因是_______（用化学方程式表示）。 17. 阅读下列短文(船舶燃料的变迁)，回答相关问题。 船舶动力历经人力、风力、蒸汽及内燃机阶段，内燃机动力源于燃料燃烧。当前船舶燃料以石油、天然气、甲醇等为主，燃烧会产生二氧化碳，其中氢含量越高，能量释放越多、碳排放越少。氢能是清洁零碳能源，产业链包括制氢、储氢、用氢，可合成氨、甲醇等原料，氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。 如图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 （1）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是___________(任写一点)。 （2）写出在中燃烧生成和 的化学方程式：___________。 （3）在空气中，不能连续燃烧；剧烈燃烧(见图)。在中掺入混合燃烧的目的是___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．未来船舶不再使用化石燃料 b．氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c．选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 18. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥98%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （3）计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。(写出计算过程) 19. 以下是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。 （1）图中用于加热试管的仪器名称是___________。 （2）若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为___________。 （3）若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是___________，反应的化学方程式为___________。 （4）如果用F装置获得干燥的氧气，则F中应盛有___________。(填试剂名称) 20. 人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性。 （2）小亮同学根据蚁酸中含有___________元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。 （3）小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I．该氧化物是CO2；II．该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证： 实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I___________(填“成立”或“不成立”)；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中发生反应的化学方程式是___________。 【讨论交流】 （4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是___________。 【拓展延伸】 （5）为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的___________。(填字母序号) A. 苏打水 B. 肥皂水 C. 醋酸 21. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是__________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 （3）取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜比银要__________（填“活泼”或“稳定”）。 II.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （4）如图是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_________。 （5）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 （6）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、和微量）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： ①第二次“沉淀”时的反应为______。若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是______g。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试模拟试题(一) 化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 合理施用农药和化肥 B. 油锅着火用锅盖盖灭 C. 严禁食用霉变的食物 D. 缺铁易引起骨质疏松 【答案】D 【解析】 【详解】A、合理施用农药和化肥可提高农作物产量，同时减少环境污染。此说法正确。 B、油锅着火时，用锅盖隔绝氧气灭火是科学方法。此说法正确。 C、霉变食物含黄曲霉毒素等有害物质，严禁食用。此说法正确。 D、缺铁会导致缺铁性贫血，而骨质疏松主要由缺钙或维生素D引起。此说法错误。 故选D。 2. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 提倡骑行或乘公交等方式出行 D. 采用脱硫煤防治酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、推动新能源汽车产业发展，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、生产生活废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； C、提倡骑行或乘公交等方式出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、采用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不符合题意。 故选B。 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 4. 生活中存在着许多的化学知识，下列说法不正确的是 A. 煤和石油都属于不可再生能源 B. “酒香四溢”体现了分子是在不断运动的 C. 大量摄入油脂有益于人体健康 D. 食盐的主要成分NaCl由离子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤、石油属于化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源，说法正确。 B.“酒香四溢”是酒精分子不断扩散到空气中的结果，体现了分子在不断运动，说法正确。 C.油脂是人体必需的营养物质，但大量摄入会加重代谢负担，引发肥胖、心脑血管疾病等，无益于人体健康，说法错误。 D.NaCl属于由离子构成的化合物，由和构成，说法正确。 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 6. 碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是 A. 属于非金属元素 B. 其在化学反应中易得到电子 C. 其相对原子质量是126.9 D. 其原子核内的中子数为53 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘是“石字旁”的汉字，因此碘属于非金属元素，A选项正确； B、原子的最外层电子数大于4，且没有排满电子时，容易得到电子，根据碘原子的结构示意图，碘原子的最外层电子数为7，因此其在化学反应中易得到电子，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，碘的相对原子质量是126.9，C选项正确； D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据碘的元素信息示意图，其原子序数为53，原子的质子数等于原子序数，所以碘原子的质子数为53，而碘的相对原子质量是126.9，则碘原子核内的中子数为，D选项错误。 故选：D。 7. 物质性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述不合理的是 A. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 B. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 C. 氮气化学性质不活泼——作保护气 D. 葡萄糖酸钙口服液中含有钙元素——作补钙剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此盐酸可用于除铁锈，故选项性质与用途对应关系正确； B、一氧化碳具有还原性，可以将金属从金属化合物中还原出来，可用于冶炼金属，而一氧化碳具有可燃性，可作燃料，故选项性质与用途对应关系不正确； C、氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可作保护气，故选项性质与用途对应关系正确； D、钙元素是人体骨骼和牙齿的重要成分，葡萄糖酸钙口服液中含有钙元素，可作为补钙剂，故选项性质与用途对应关系正确； 故选B。 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是 A. P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C. t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，P点是甲乙两种物质的溶解度曲线交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确； B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确； C、t3℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定等于20%，故C不正确； D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲乙两种物质的溶液有晶体析出，甲析出的晶体的质量大于乙析出的晶体质量，丙没有晶体析出，则溶液的质量大小关系为丙>乙>甲，故D正确。故选C。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 锌和酸反应生成氢气，则所有金属都能和酸反应生成氢气 B. 催化剂可以改变化学反应速率，则改变化学反应的速率只能加入催化剂 C. 点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃一氧化碳之前需要验纯 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌和酸反应生成氢气，但并不是所有金属都能和酸反应生成氢气，如铜不能与酸反应生成氢气，故选项推理不正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但是能改变化学反应速率的不一定要加入催化剂，还可以通过改变反应温度、反应物的浓度、反应物的形状等，故选项推理不正确； C、点燃可燃性气体前需要验纯，一氧化碳是可燃性气体，为防止发生爆炸，点燃一氧化碳之前需要验纯，故选项推理正确； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确。 故选C。 10. 下图是某反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应中只有3种化合物 B. 反应前后共有4种分子 C. 该反应不属于置换反应 D. 分子由一个碳元素和两个氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】首先根据图例确定微粒对应的物质：白球为氢原子，阴影球为氧原子，黑球为碳原子，可知反应物为、，生成物为、，还有1个未参与反应。 对各选项分析如下： A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，该反应中、、属于化合物，共3种，属于单质，表述正确。 B.反应前后的分子种类为、、、，共4种，表述正确。 C.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物均为化合物，不符合置换反应特征，表述正确。 D.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述应为“二氧化碳由碳元素和氧元素组成”或“1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成”，表述错误。 11. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明与 发生了化学反应 B. 实验二的现象是因为空气中的使澄清石灰水变浑浊 C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验一中，干燥不能使干燥石蕊纸花变色，水呈中性也不能使石蕊变色，二者接触后纸花变红，说明反应生成了酸性物质，可证明与发生了反应，A错误。 B.生石灰和水的反应是放热反应，而的溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水中析出固体导致浑浊，和空气中的无关，B错误。 C.电解水生成和，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，C错误。 D.白色无水遇水会发生反应，生成蓝色的五水硫酸铜，因此可以检验无水酒精中是否含有水分，D正确。 12. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A. 证明烧碱有吸水性 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 【答案】B 【解析】 【详解】A、一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明右边质量变大，说明烧碱具有吸水性，不符合题意； B、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意； D、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。 故选B。 13. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C. 500℃时，与反应生成 D. 第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 【答案】D 【解析】 【详解】A、在第Ⅱ步高温制氢中有化学能和热能之间的转化，该选项不符合题意； B、该循环中，含铁物质作为反应物参与了中间反应，并在后续步骤中再生，其化学形态发生了改变，在严格意义上属于中间体，而非催化剂，该选项不符合题意； C、根据500℃时，与反应生成偏铁酸钾可推知，500℃时，与反应生成偏铁酸钠，化学式为，该选项不符合题意； D、根据流程图可知，总反应的化学方程式为，其中氢气和氧气的质量比为，故生成时，可得，该选项符合题意； 故选D。 14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 15. 氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 化学方程式中 C. 当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D. 若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、Al2O3属于氧化物，与碱反应会生成盐和水，则X的化学式为H2O，不是H2O2，该说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对于，假设c=1，根据Na原子守恒，有；根据H原子守恒，有，解得，那么，该说法错误。 C、反应中有NaAlO2生成，由图知，NaOH还剩余4g，所以反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2，该说法错误。 D、由图知，加入10.2g Al2O3，反应结束后NaOH还剩余4g，生成16.4g NaAlO2，可知参与反应的NaOH与Al2O3的质量比为，若再加入10.2g的Al2O3，NaOH不足，4g NaOH完全反应生成NaAlO2的质量为，则NaAlO2的总质量为，该说法正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. （山东省是农业大省，许多地区广泛种植大棚蔬菜。这里的大棚种植技术成熟，品质优良。 （1）大棚常用塑料等材料制成，塑料属于_______材料。 （2）青少年多吃蔬菜对身体有益，因为蔬菜中含有人体所需的营养物质是_______。 （3）有时看到大棚里的蔬菜出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素中氮元素的质量分数为_______（结果精确至0.1%）。 （4）大棚的骨架有时用到铝合金，铝有很好的抗腐蚀性，原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）合成 （2）维生素 （3）46.7% （4） 【解析】 【小问1详解】 大棚常用塑料等材料制成，塑料属于合成材料； 【小问2详解】 蔬菜、水果富含维生素，青少年多吃蔬菜对身体有益，是因为蔬菜中含有人体所需的营养物质是：维生素； 【小问3详解】 尿素中氮元素的质量分数为：； 【小问4详解】 铝有很好的抗腐蚀性，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。 17. 阅读下列短文(船舶燃料的变迁)，回答相关问题。 船舶动力历经人力、风力、蒸汽及内燃机阶段，内燃机动力源于燃料燃烧。当前船舶燃料以石油、天然气、甲醇等为主，燃烧会产生二氧化碳，其中氢含量越高，能量释放越多、碳排放越少。氢能是清洁零碳能源，产业链包括制氢、储氢、用氢，可合成氨、甲醇等原料，氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。 如图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 （1）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是___________(任写一点)。 （2）写出在中燃烧生成和 的化学方程式：___________。 （3）在空气中，不能连续燃烧；剧烈燃烧(见图)。在中掺入混合燃烧的目的是___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．未来船舶不再使用化石燃料 b．氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c．选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 【答案】（1）来源广(或热值高、无污染等) （2） （3）利用H2的易燃性和高燃烧温度辅助NH3燃烧或维持燃烧反应 （4）bc 【解析】 【小问1详解】 天然气燃烧会生成二氧化碳，氢气燃烧仅生成水，无碳排放，属于清洁能源，且氢气热值更高。 【小问2详解】 根据反应事实确定反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律配平：先配平氮原子，再配平氢原子，最后配平氧原子即可得到该方程式。 【小问3详解】 氨气在空气中不能连续燃烧，氢气可燃性强，掺入氢气后可借助氢气的燃烧维持反应温度，带动氨气持续燃烧。 【小问4详解】 a.由柱状图可知2060年仍有石油、天然气等化石燃料在使用，错误； b.由流程可知氮气和氢气可合成氨，氨燃烧又生成氮气和水，可循环利用，是储氢燃料，正确； c.燃料选择需要综合考虑资源储备、环境影响、技术可行性等多方面因素，正确。 18. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥98%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （3）计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。(写出计算过程) 【答案】（1）酸性 （2）4.40##4.4 （3）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x x=8.40g 故该品牌小苏打中碳酸氢钠的含量为：，故含量与标注不相符 答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注不相符 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入30.00g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：158.75g+30.00g-185.45g=3.30g，第二次加入30.00g稀盐酸，生成二氧化碳的质量是：185.45g+30.00g-214.35g=1.10g，说明第二次加入稀盐酸充分反应后，碳酸氢钠完全反应，且稀盐酸过量，则溶液呈酸性； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，生成二氧化碳的总质量是：3.30g+1.10g=4.40g； 【小问3详解】 见答案。 19. 以下是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。 （1）图中用于加热试管的仪器名称是___________。 （2）若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为___________。 （3）若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是___________，反应的化学方程式为___________。 （4）如果用F装置获得干燥的氧气，则F中应盛有___________。(填试剂名称) 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. ##氢气 ②. （4）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于实验室加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式略； 【小问3详解】 若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，即采用向下排空气法收集该气体，说明该气体的密度比空气小，则气体X是氢气；实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式略； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故F中应盛有浓硫酸。 20. 人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性。 （2）小亮同学根据蚁酸中含有___________元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。 （3）小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I．该氧化物是CO2；II．该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证： 实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I___________(填“成立”或“不成立”)；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中发生反应的化学方程式是___________。 【讨论交流】 （4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是___________。 【拓展延伸】 （5）为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的___________。(填字母序号) A. 苏打水 B. 肥皂水 C. 醋酸 【答案】（1）酸 （2）氢、氧 （3） ①. 不成立 ②. （4）缺少尾气处理装置 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈酸性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，则根据蚁酸中含有氢、氧元素，可推出分解生成的氧化物之一是水； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置甲中无明显现象，说明生成的气体不是二氧化碳，则猜想I不成立； 若猜想Ⅱ成立，则生成的气体是一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则装置丁中反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，故该装置存在的明显不足是：缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 蚊虫叮咬产生的蚁酸显酸性，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，苏打水、肥皂水均显碱性，均可以涂抹，醋酸显酸性，不能涂抹醋酸。 21. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是__________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 （3）取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜比银要__________（填“活泼”或“稳定”）。 II.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （4）如图是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_________。 （5）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 （6）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、和微量）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： ①第二次“沉淀”时的反应为______。若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是______g。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在__________。 【答案】（1）深埋于地下，隔绝空气 （2）硬度 （3）活泼 （4） （5）方案二 （6） （7） ①. ②. 212 ③. 偏大 ④. 8.5左右 【解析】 【小问1详解】 古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，还可能是深埋于地下，隔绝空气； 【小问2详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金与纯铜的硬度不同； 【小问3详解】 取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜能与硝酸银反应，即铜比银要活泼； 【小问4详解】 铜与稀硫酸、氧气在80℃时反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问5详解】 从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，方案二比较合理，是因为方案二中没有二氧化硫生成，比较环保； 【小问6详解】 硫酸铜与钢板中的铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问7详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、4个钠原子、2个碳原子和2个氢原子，反应后有2个铜原子、7个氧原子、2个氢原子、2个碳原子和2个未知物，则2个未知物中含有4个钠原子、2个硫原子和8个氧原子，则1个未知物中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，则横线处的化学式为；根据化学方程式，与的质量比为，因此若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是； ②碱式碳酸铜中铜元素的质量分数为，而中铜元素的质量分数为，所以“沉淀”时若有少量生成，会导致产品中铜元素的质量分数偏大； ③由图可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5左右。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $