宁夏银川市永宁县永宁中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试（理化班） 化学试卷

**基本信息** 以中华文化（青铜鼎、唐三彩）与科技前沿（芯片材料、SiC）为情境，覆盖元素周期律、硫氮化合物性质等核心知识，通过实验探究（SO₂性质验证）与科学思维（类比推测、价-类二维图分析）考查化学观念与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|化学与STSE、反应热、化学用语、离子共存、元素周期律|文化宝藏材料分类（题1）、科技应用分析（题2）、类比推测（题8）| |非选择题|4题/52分|实验探究（SO₂性质）、物质转化（氮元素）、工业流程（粗盐提纯）|综合实验设计（题17）、价-类二维图应用（题19）、工业合成氨流程分析（题18）|

永宁中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试化学试卷（理化班） 时间75分钟 总分100分 一、单选题：（每小题3分，共48分） 1．中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 2．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质 B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C．华为麒麟芯片的主要成分是硅 D．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 3．下列反应中属于吸热反应的是（    ） A．铝跟盐酸反应 B．石灰石高温分解反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．酒精的燃烧 4．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中发生了氧化还原反应 5. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的形成过程： C. 二者互为同位素：、 D. 的电离方程式： 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+，K+、、 B．Na+、H+、、 C．Fe2+、H+、、 D．K+、、、 7．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D.冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 8．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A．加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S B．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO C．加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量锌与浓硫酸反应也只生成SO2 D．已知过量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl2 9．某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A．甲中紫色褪去： B．乙中蓝色逐渐变浅： C．丙中产生少量白色沉淀： D．丁中可能的反应： 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，产生的分子数目为 B．某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C．与足量S完全反应，转移电子数为 D．0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为 11．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A． i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B． e的浓溶液可用于干燥c、f、g C． g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D． 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 12．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A．C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 13．下列说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．理论上说，任何能自发进行放热的氧化还原反应都可设计成原电池 D．已知在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 14．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 15. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C、B-2e-→B2+，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 A. A>B>C>D B. A>B>D>C C. D>C>A>B D. D>A>B>C 16. 已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2−)<r(Z+) D. Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2∶1 2、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分、除特别标注外，其余每空2分）Ⅰ.利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。 已知: Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_____（1分）；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。 (2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。 (3)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为_____________。 (4)该实验装置的缺陷是________________。 Ⅱ.实验室常用如图所示装置制取。 （5）和加热制取的化学方程式是___________。 （6）图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________。 Ⅲ.铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 （7）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________________。 （8）改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、____________________________（1分）。 18、（14分）Ⅰ．氯化钠一般从海水中获取。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。 (1) 操作b、操作e分别是____________、____________。 (2)固体Ⅱ是__________________(填化学式)。 (3)步骤⑤发生反应的离子方程式为、________________________。 Ⅱ．氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： (4)①写出合成塔中反应的方程式_____________________；物质A是______________。 ②在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是________________。 19. （12分）A、B、C、D、E均含N元素，其转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）上述转化过程中属于氮的固定的是___________(填标号)。 （2）实验室中收集C的方法为___________；D的颜色为___________。 （3）②的化学方程式为___________。 （4）④的化学方程式为___________。 （5）⑥中体现的性质有___________(填标号) A．氧化性  B．还原性  C．酸性 20.（10分） 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）写出元素G在周期表中的位置___________________。 （2）写出元素A与元素D组成的简单氢化物的结构式_____________。 （3）盛放元素E的最高价氧化物对应水化物的试剂瓶不能用玻璃塞的原因_______________________（用化学方程式解释）。E的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键的类型有_____________________。 （4）元素B的单质与元素C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $