精品解析：宁夏银川市永宁中学2025-2026学年第二学期第一次月考考试高一年级化学试题

永宁中学2025-2026学年第二学期第一次月考考试 高一年级化学试题 (闭卷分值：100分 时长：75分钟) 亲爱的同学们： 考试是一个检索学习成效、促进自我成长的过程。比分数更重要的，是你们为获得这份成绩所付出的努力和所秉持的诚实。请珍惜这个机会，静下心来，认真阅读每一道题目，把你的思考与智慧，工整地书写在答题卡上。 (相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 A.三星堆青铜面具 B.中国空间站上的半刚性砷化镓电池板 C.国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D.不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. Na+的结构示意图： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程： D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为： 3. 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和H2O D. KCl和HCl 4. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ） A. I的化学性质与I相同 B. I的原子序数为53 C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数 5. 反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是 A. NaClO B. FeCl3 C. NaOH D. NaCl 6. 下列物质中，只含有非极性键的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、Mg2+、 B. 氯水中：H+、、、Fe2+ C. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、 D. 含有大量的溶液中：、、、 8. 下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是 A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 B. 元素周期表由7个横行、16个纵列构成 C. 第Ⅰ A族的所有元素都属于碱金属元素 D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 9. F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A. 原子半径：F>Cl>Br B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ C. Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑ D. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. X元素处第二周期VIA族 B. 原子半径：Z>Y C. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 12. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L HCl溶液 C. 50mlL1mol/L NaCl溶液 D. 200mL0.25mol/L CaCl2溶液 13. W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 离子和 Y 离子电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列关于该物质的说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. X、Z、R 三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是 Z C. R 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4 D. Y 的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为 Y2O 14. A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A. 原子序数：A>C>B B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2->C->B2＋ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 15. 下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 A. B. C. D. 16. 下列关于实验能达到的目的或所得的结论中，说法不正确的是 操作或 现象 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 目的或 结论 A.可以比较二者的热稳定性 B.氯离子浓度升高的原因是分解 操作或 现象 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 目的或 结论 C.用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D.说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共52分) 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）0.5molCH4的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。 （2）1.5molNH3约含有_______个NH3分子。 （3）用配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。 （4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______。 18. 下列所列的物质：①HCl②CO2③H2④NaOH⑤Cl2⑥NaF⑦CH4⑧MgCl2。 （1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是_______，既含有离子键又有共价键的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：_______。 19. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a～j10种元素在周期表中的位置： （1）元素j在元素周期表中的位置为_______。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种_______(填名称)。 （3）元素a～j中非金属性最强的是_______(填元素符号)。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是_______(填字母) A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （5）元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_______键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （6）g、i、f三种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。g和h元素的气态氢化物稳定性顺序为_______(填化学式)。 20. 实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。回答下列问题： （1）a装置的名称：_______。 （2）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）B中选用的试剂是_______，其作用是_______。 （4）E中选用的试剂是_______，其反应化学方程式为_______。 （5）甲同学探究氯气能否与水发生反应。 ①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：_______。 ②装置A的作用是_______。 21. 我国探月工程举世瞩目，多次取回月壤样本，经检测月壤中含有如下多种元素，其中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 Z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用最广泛的金属 请回答下列问题： （1）写出X与氢元素形成的10电子分子的电子式_______。 （2）Y在元素周期表中的位置是_______。 （3）写出金属Z最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （4）Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序_______(用离子符号表示) （5）表格中元素金属性最强的是_______(填元素符号)。 （6）通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是_______。 A. 与化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 （7）我国科学家在嫦娥五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W，该反应可表示为3W2+(熔融)=W(纳米相)+2W3+(熔融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁中学2025-2026学年第二学期第一次月考考试 高一年级化学试题 (闭卷分值：100分 时长：75分钟) 亲爱的同学们： 考试是一个检索学习成效、促进自我成长的过程。比分数更重要的，是你们为获得这份成绩所付出的努力和所秉持的诚实。请珍惜这个机会，静下心来，认真阅读每一道题目，把你的思考与智慧，工整地书写在答题卡上。 (相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 A.三星堆青铜面具 B.中国空间站上的半刚性砷化镓电池板 C.国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D.不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是合金，属于金属材料，A不符合题意； B．砷化镓是半导体材料，不属于金属材料，B符合题意； C．铝锂合金属于金属材料，C不符合题意； D．不锈钢属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. Na+的结构示意图： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程： D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的电子式为，A错误； B．Na+的结构示意图为，B错误； C．用电子式表示MgCl2的形成过程为，C错误； D．M2+核外有a个电子，质子数是a+2，b个中子，质量数为a+b+2，则M的原子符号为：，D正确； 答案选D。 3. 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和H2O D. KCl和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2是仅含离子键的离子化合物，是既含离子键又含共价键的离子化合物，二者化学键类型不同，A错误； B．Na2O是仅含离子键的离子化合物，Na2O2是既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，二者化学键类型不同，B错误； C．CO2和H2O均为只含极性共价键的共价化合物，化学键类型和化合物类型都相同，C正确； D．是含离子键的离子化合物，是含共价键的共价化合物，二者化学键类型和化合物类型均不同，D错误； 故选C。 4. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ） A. I的化学性质与I相同 B. I的原子序数为53 C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数 【答案】C 【解析】 【详解】A. I与I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确； B. I的质子数为53，因此原子序数=质子数=53，故B正确； C. I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误； D. I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确； 故选C。 5. 反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是 A. NaClO B. FeCl3 C. NaOH D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为NaCl中的-1价，在反应中得到电子，作氧化剂，A正确； B．FeCl3中Fe元素化合价由+3价升高为Na2FeO4中的+6价，在反应中失去电子，作还原剂，B错误； C．NaOH中Na、O、H三种元素的化合价在反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．NaCl是反应的生成物，属于还原产物，不是反应物，不作氧化剂，D错误； 故选A。 6. 下列物质中，只含有非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误； B．NaCl中只含有离子键，选项B错误； C．H2分子中只有非极性键，选项C正确； D．H2S中只有极性键，选项D错误； 答案选C。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、Mg2+、 B. 氯水中：H+、、、Fe2+ C. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中显紫色，不符合无色透明溶液的要求，A不符合题意； B．氯水中含有的、HClO等强氧化性物质可将氧化为，且H+与反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．OH−、K+、Cl−、与溶液中的离子均不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．可与发生络合反应，且与具有还原性的会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是 A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 B. 元素周期表由7个横行、16个纵列构成 C. 第Ⅰ A族的所有元素都属于碱金属元素 D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡元素（如d区和ds区元素）常具有未充满的d轨道，易形成配位键，因此广泛用作催化剂，如铂、镍等，A正确； B．元素周期表有7个横行，七个周期，但纵列实际为18个，16个族，B错误； C．第ⅠA族包括氢（H）和碱金属元素（如Li、Na等），但氢是非金属，不属于碱金属元素，C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性通常越强（如HF > HCl），但酸性不一定增强，如HF为弱酸，HCl为强酸，D错误； 故选A。 9. F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A. 原子半径：F>Cl>Br B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径：F<Cl<Br，故A错误； B．F、Cl、Br都是VIIA族元素，最外层电子数都是7，故B正确； C．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故C错误； D．F、Cl、Br都是VIIA族元素，最外层电子数都是7，故D错误； 选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ C. Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑ D. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水在离子方程式书写时要拆，故碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子方程式为：，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，Na与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误； C．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，故离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，C错误； D．FeCl3溶液腐蚀铜板即Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，故离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D正确； 故答案为：D。 11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. X元素处第二周期VIA族 B. 原子半径：Z>Y C. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息图可知，X的负价为-2价，无正价，故X为O，Y为+1价，无负价，故Y为Na，Z为Al，W为-2价和+6价，故W为S，R为-1价和+7价，故R为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X元素为O，故处第二周期VIA族，A正确； B．由分析可知，Z为Cl，Y为Na，故原子半径：Y > Z ，B错误； C．由分析可知，X、Y、R分别为O、Na、Cl形成的某种化合物如NaClO可以用于漂白、消毒，C正确； D．由分析可知，Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、HClO4，故能两两相互反应，离子方程式分别为：OH-+H+=H2O、Al(OH)3+OH-=+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确； 故答案为：B。 12. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L HCl溶液 C. 50mlL1mol/L NaCl溶液 D. 200mL0.25mol/L CaCl2溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。 【详解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，A错误； B．200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误； C．50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误； D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正确； 故选D。 13. W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 离子和 Y 离子电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列关于该物质的说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. X、Z、R 三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是 Z C. R 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4 D. Y 的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为 Y2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目，W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性且W的原子序数小于X，则W为H元素，X为N元素；W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，且X 离子和 Y 离子电子层结构相同，则Y为Na元素，Z为P元素；Y 和 R 形成化合物 YR，则R为Cl元素，据此分析。 【详解】A．同周期元素原子，原子序数越大，半径越小，同主族元素原子，原子序数越大，半径也大，故Z、Y、X、W四种元素的原子半径从大到小为Na＞P＞N＞H，A错误； B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故X、Z、R三种元素中气态氢化物稳定性最差的是PH3，B正确； C．R为Cl元素，其最高正化合价为+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，C错误； D．Y为Na元素，其单质在空气中燃烧生成的物质化学式为Na2O2，D错误； 故选B。 14. A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A. 原子序数：A>C>B B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2->C->B2＋ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 【答案】C 【解析】 【分析】由A、B、C的离子符号可以得出A、B、C分别属于第ⅥA、第ⅡA、第ⅦA。B2+和C－具有相同的电子层结构，又因为A、B、C为三种短周期元素，所以B、C分别为Mg、F。由于A、B在同一周期，所以A为S。 【详解】A．原子序数是A(16)＞B(12)＞C(9)，A错误； B．同周期主族元素从左往右原子半径减小，从上向下增大，故原子半径是B＞A＞C，B错误； C．离子的电子层数3层，2层，2层，结合A项离子的电子层数相同时质子数越大离子半径越小，故离子半径>>，C正确； D．原子核外最外层电子数：C(7)>A(6)>B(2)，D错误； 故选C。 15. 下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项A错误； B. 氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，选项B正确； C.的形成过程的正确表示方法为，选项C 错误； D.为离子化合物，电子式应写为，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意化合物中原子或者离子不能合写。 16. 下列关于实验能达到的目的或所得的结论中，说法不正确的是 操作或 现象 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 目的或 结论 A.可以比较二者的热稳定性 B.氯离子浓度升高的原因是分解 操作或 现象 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 目的或 结论 C.用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D.说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，C正确； D．KBr溶液和KI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，D错误； 故选D。 二、非选择题(共52分) 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）0.5molCH4的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。 （2）1.5molNH3约含有_______个NH3分子。 （3）用配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。 （4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 11.2L （2）或 （3）1 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 甲烷的摩尔质量为，0.5molCH4的质量；1mol任何气体在标况下的体积为22.4L，在标准状况下的体积为11.2L； 【小问2详解】 含有的分子数； 【小问3详解】 NaOH摩尔质量，的物质的量，则配制成（）溶液物质的量浓度。 【小问4详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，分子数之比=物质的量之比=体积之比，则同体积的N2和SO2分子数之比为，二者物质的量之比也为。 18. 下列所列的物质：①HCl②CO2③H2④NaOH⑤Cl2⑥NaF⑦CH4⑧MgCl2。 （1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是_______，既含有离子键又有共价键的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：_______。 【答案】（1） ①. ④⑥⑧ ②. ①②③⑤⑦ ③. ④ （2） ①. ①④⑥⑧ ②. ②⑦ （3）、 【解析】 【分析】①分子中只含有共价键，属于共价化合物；在水中能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质； ②分子中只含有共价键，属于共价化合物；在水中和熔融状态下自身均不能电离出自由移动的阴阳离子，属于非电解质； ③分子中只含有共价键，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ④中钠离子和氢氧根离子间存在离子键、氢氧根离子内氢原子和氧原子间存在极性共价键，属于离子化合物；在水中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质； ⑤分子中只含有共价键，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥中钠离子和氟离子间只存在离子键、属于离子化合物；在水中、融化状态下均能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质； ⑦分子中只含有共价键，属于共价化合物；在水中自身不能电离出自由移动的阴阳离子，属于非电解质； ⑧中镁离子和氯离子间只存在离子键，属于离子化合物；在水中及融化状态下均能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质。 【小问1详解】 由分析可知属于离子化合物的是④⑥⑧，只含共价键的是①②③⑤⑦，既含离子键又含共价键的是④； 【小问2详解】 属于电解质的是①④⑥⑧；属于非电解质的是②⑦； 【小问3详解】 镁是活泼的金属元素、氯是活泼的非金属元素，二者发生反应过程中进行电子得失生成离子化合物氯化镁，其形成过程可表示为：；两个氯原子通过共价键形成氯气分子，其形成过程可表示为：。 19. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a～j10种元素在周期表中的位置： （1）元素j在元素周期表中的位置为_______。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种_______(填名称)。 （3）元素a～j中非金属性最强的是_______(填元素符号)。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是_______(填字母) A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （5）元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_______键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （6）g、i、f三种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。g和h元素的气态氢化物稳定性顺序为_______(填化学式)。 【答案】（1）第四周期ⅥA族 （2）金刚石、石墨 （3）F （4）C （5） ①. 离子 ②. （6） ①. Ca>Mg>S ②. HCl>H2S 【解析】 【分析】由图可知，a-j分别为锂、碳、氧、氟、钠、镁、硫、氯、钙、硒； 【小问1详解】 元素硒在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族； 【小问2详解】 元素碳可以形成多种单质，例如金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等； 【小问3详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素a～j中非金属性最强的F； 【小问4详解】 e单质是钠，钠为活泼金属，能和水反应生成可燃性氢气，能和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成助燃性氧气，故钠着火，用于灭火的物质是干沙子，故选C； 【小问5详解】 元素h是氯元素，i是钙元素，它们形成的化合物氯化钙中化学键的类型是离子键；Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为； 【小问6详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；三种元素中，原子半径由大到小的顺序为Ca>Mg>S；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，S和Cl元素的气态氢化物稳定性顺序为HCl>H2S。 20. 实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。回答下列问题： （1）a装置的名称：_______。 （2）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）B中选用的试剂是_______，其作用是_______。 （4）E中选用的试剂是_______，其反应化学方程式为_______。 （5）甲同学探究氯气能否与水发生反应。 ①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：_______。 ②装置A的作用是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl杂质 （4） ①. NaOH溶液 ②. （5） ①. ②. 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应产生氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质和水蒸气，装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气通入装置D中与铜反应生成无水CuCl2，氯气有毒不能直接排放到空气中，E装置用NaOH溶液处理尾气。 【小问1详解】 a装置的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B装置用于除去氯气中的HCl杂质，HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，所以B中选用的试剂是饱和食盐水。 【小问4详解】 氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能和NaOH溶液反应，因此E装置中用NaOH溶液处理尾气，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①B中氯气和水发生反应：，生成HClO， HClO具有漂白性，使红纸条褪色； ②干燥的氯气不具有漂白性，装置A中干燥的红纸条不褪色，则装置A为对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生反应。 21. 我国探月工程举世瞩目，多次取回月壤样本，经检测月壤中含有如下多种元素，其中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 Z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用最广泛的金属 请回答下列问题： （1）写出X与氢元素形成的10电子分子的电子式_______。 （2）Y在元素周期表中的位置是_______。 （3）写出金属Z最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （4）Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序_______(用离子符号表示) （5）表格中元素金属性最强的是_______(填元素符号)。 （6）通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是_______。 A. 与化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 （7）我国科学家在嫦娥五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W，该反应可表示为3W2+(熔融)=W(纳米相)+2W3+(熔融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2）第三周期第ⅡA族 （3） （4）P3->Mg2+>Al3+ （5）Mg （6）AC （7）1:2 【解析】 【分析】常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子，X为O；X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素，Y原子的最外层电子数等于最内层电子数，Y的原子序数大于8，Y为Mg；Z在周期表中的周期序数等于族序数，原子系数大于12，Z为Al；M单质是常见的半导体材料，原子序数大于13，M为Si；Q某种同素异形体在空气中易自燃，原子序数大于14，Q为P；W目前产量最大、使用最广泛的金属，W为Fe； 【小问1详解】 X为O；则O与氢元素形成的10电子分子为H2O，其电子式为； 【小问2详解】 Y为Mg，则Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族； 【小问3详解】 Z为Al，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；三种元素的离子半径由大到小的顺序P3->Mg2+>Al3+； 【小问5详解】 依据分析，表格中金属元素有Mg、Al、Fe，其中元素金属性最强的是Mg； 【小问6详解】 A．越易与H2化合，元素非金属性越强，A符合题意； B．氧化物的溶解性与非金属性无关，B不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C符合题意； D．简单氢化物的沸点由分子间作用力决定，与非金属性无关，D不符合题意； 答案为AC； 【小问7详解】 已知3Fe2+(熔融)=Fe(纳米相)+2Fe3+(熔融)，则反应为歧化反应，二价铁既是氧化剂（化合价降低）又是还原剂（化合价升高），氧化剂被还原，还原剂被氧化，由两种产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $