广西壮族自治区崇左市2026届高三下学期二模考试 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 3 10 11 12 13 14 答案 D D B D B B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.D【解析】本题主要考查基本概念，侧重考查学生对基础知识的认知能力。碳纤维与石墨的 主要成分均为C,互称为同素异形体，A项错误；石英玻璃的主要成分为二氧化硅，B项错误； 金属材料是指金属单质及其合金，C项错误。 2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CH4中C一H为 C的sp3杂化轨道与H的1s轨道形成的σ键，D项错误。 3.B【解析】本题主要考查实验操作、实验方法，侧重考查学生对基础知识的认知能力。混合 浓硫酸与乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，边加边搅拌，A项不符合题意；二氧化硫易溶 于水，不能用排水法测量二氧化硫的体积，且排水法测量气体体积应短进长出，C项不符合题 意；氢氧化钠会腐蚀陶瓷，D项不符合题意 4.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的值，侧重考查学生对基础知识的理解能力。溶液 的体积未知，无法计算，B项错误；1 mol Na2O2与水反应，转移电子的数目为NA,C项错误； H2O和D2O的量未知，无法比较，D项错误。 5.C【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。螯合物M中 Cu+提供空轨道形成配位键，A项错误；与铜形成配位键的N原子为sp杂化，B项错误；同 周期元素，从左至右电负性依次增大，则电负性O>N>H,D项错误。 6.D【解析】本题主要考查物质性质与其微观解释，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能 力。HPO的水解程度大于其电离程度而使其溶液呈碱性，D项错误。 7.C【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的认知能力。X中含有醚 键、酚羟基、羰基、碳碳双键，4种官能团，A项错误；碳碳双键及酚羟基邻、对位氢都会和溴单 质反应，则1molX与溴水反应最多消耗6 nol Br2,B项错误；由结构简式可知，X分子中含 有酚羟基，易被空气中的氧气氧化，因此具有还原性，可以作为抗氧化剂，C项正确；X中存在 多个羟基，能形成分子间氢键，由于存在相邻羟基，也能形成分子内氢键，D项错误。 8.D【解析】本题主要考查元素推断与原子结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。W、 X、Y、Z、Q分别为H、O、Mg、Al、P。第一电离能Mg>Al,A项错误；MgO为离子晶体，B项 错误；H2O、PH的VSEPR模型均为四面体形，中心原子O有两个孤电子对，中心原子P有 一个孤电子对，C项错误；P4分子为正四面体结构，1molP4分子含有6mol。键，故D项 【高三化学·参考答案第1页（共6页）】 ·GX· 正确。 9.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的认知能力。BCl中 溴为+1价，氯为一1价，溶于NaOH溶液生成NaBrO和NaCl,离子方程式为BrCl+2OH —C1十BO厂十H2O,B项错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液，会发生氧化还原反 应，C项错误；向CuSO4溶液中加入过量的NaHS溶液生成CuS、H2S和Na2SO4,离子方程 式为Cu++2HS一CuSY+H2SA,D项错误。 10.B【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。活化能高的反应速率 慢，是反应的决速步骤，路径2的进程中，决速步骤为HCOO￥十H￥一一HCOOH￥，B项 错误。 11.B【解析】本题主要考查环己酮缩乙二醇的制备实验，侧重考查学生对化学实验的理解能 力。第二次用蒸馏水洗涤的目的是洗去残留的Na2CO3,B项错误。 12.C【解析】本题主要考查超分子化合物，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。要 和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极 性分子都可以被环六糊精包合形成超分子，C项错误。 13.B【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。通过调节放电时 间等可控制合成的LPS的厚度，B项错误。 14.A【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。设pH=y, pM=x。对于CH,COOH,y=x-lgKa;对于Cu(OH)2,x+28-2y= -lgK[Cu(OH)2];对于Fe(OH)3,x+42-3y=-lgK[Fe(OH)3]。对照图中曲线的 斜率可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别对应-lgc(Fe3+)、一lgc(Cu+)、一l c(CHCOOH) c(CH,CoO)与pH 的关系。将图中纵坐标代人上述方程式，可计算得K.(CH COOH)=1×105, K[Cu(OH)2]=2×10-0,Kp[Fe(OH)3]=1×10-39,A项错误，B、C项正确。 3Cu(OHD,(s)+2Fe+(aq)一3Cu+(aq)+2Fe(OH),(s)的平衡常数K=c(Cu2）- c2(Fe3+) {Kp[Cu(OH)2]}3(2×10-20)3 {K,[Fe(OHD]-1X10-0)2=8X10,D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 【高三化学·参考答案第2页（共6页）】 ·GX· “、一”不得分。 C.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)2FeCls +Cu=2FeCl2+CuCl2(2) (2)向2mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴入1滴0.1mol·L1KSCN溶液，静置一天并 观察现象（或其他合理答案，2分》 (3)2Cu2++4SCN-—2 CuSCN+(SCN)2(2分) (4)6Fe2++3(SCN)2=2Fe(SCN)3+4Fe3+(或其他合理答案，2分) (5)Fe2+(2分)；Cu2+(2分) (6)正确(1分)；在Cu+、Fe2+、KSCN体系中Fe3+能够再生（或其他合理答案，2分）》 【解析】本题主要考查探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+,考查学生对 化学实验的设计能力和理解能力。 (2)依据设计对比实验的要求，可得答案为向2mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴入1滴 0.1mol·L-1KSCN溶液，静置一天并观察现象。 (3)依据【查阅资料】可知，铜离子与硫氰根离子会发生氧化还原反应。 (4)结合已知条件和电极电对电势数据，可知亚铁离子与(SCN)2会发生氧化还原反应，铁 离子与硫氰根离子会形成络合物，故该可逆反应为6Fe2++3(SCN)2一2Fe(SCN)3 +4Fe3+。 【评分细则】 (2)仅答“向CuSO4溶液中滴入KSCN溶液，并观察现象”的得1分，描述完整且正确的 得2分。 (4)答“2Fe2++(SCN)2一2SCN+2Fe3+”等其他合理答案的得2分。 (6)第二空答“在铜腐蚀液体系中F3+能够再生”或相近意思的描述的得2分。 16.(1)浸出速率或金属浸出率(2分)；B(2分) (2)2Au+3HSO5+8CI+3H+一2[AuCL4]+3SO+3H2O(2分)；降低成本或减少 污染(2分) (3)2[AuCL4]-+3H2C2O4-2Au￥+8CI+6CO2个+6H+(2分) (4)作氧化剂，促进铜的浸出(2分) (5)pH过高时，水中的c(OH)显著增大，OH会与[PdCl4]-中的Cl发生交换，导致 CI被OH取代，最终生成Pd(OH)2沉淀（或其他合理答案，2分） 【解析】本题主要考查对某电子废弃物进行联合回收贵金属的工艺流程，考查学生对基础知 【高三化学·参考答案第3页（共6页）】 ·GX· 识的理解能力。 (1)[PdCL4]-中Pd(Ⅱ)形成了四根键，结合已知条件可知B项符合题意。 (2)自催化浸取不需要另加人催化剂，可降低成本。 【评分细则】 (1)第一空答出“反应速率”即可得分；第二空多选、错选均不得分。 (2)第二空答出“反应条件温和，能耗低”“不使用氰化物（剧毒）、王水（强腐蚀性）作浸出剂， 环境友好”等合理答案均得分。 (4)答出“氧化Cu”即可得分。 (5)答出“pH过高时，[PdCL4]最终转化为Pd(OH)2沉淀”或意思相近的描述均得分。 17.(1)2C02+12HCO3+12e=CH3OCH3+12CO3+3H2O(2分) (2)①-23.5(2分)；低温(2分) ②0.08(2分)；0.16(2分)；反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C02转化率降低； 反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率升高。低温时反应I主导，平衡转 化率先降低；高温时反应Ⅱ主导，转化率后升高(2分) 1.928×1033 3)Co,0,1分)：NA,a(2分) 【解析】本题主要考查反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (2)②220℃时C02的平衡转化率为40%，消耗的n(C02)=2mol×40%=0.8mol,二甲 醚选择性为80%，则生成二甲醚消耗的n(C02)=0.8mol×80%=0.64mol,反应I中 C0,与CH,OCH,的化学计量数之比为2：1，则生成的n(CH,OCH,)=0.64mo_ 2 0.32ml,所以v(CH,0CH,)-22x2 0.32 mol =0.08mol·L1·h-1;反应Ⅱ消耗的n(C02) =(0.8-0.64)mol=0.16mol,两反应中各物质变化的物质的量如下： 2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) 变化的物质的量/mol 0.64 1.92 0.32 0.96 CO2(g)+H2(g)= CO(g) +H2O(g) 变化的物质的量/mol 0.16 0.16 0.16 0.16 0.96+0.16×0.16 反应Ⅱ的平衡常数K=c(,)Xc(CO) c(H2O)Xc(CO) 2 2 2-0.64-0.16×3-1.92-0.16≈0.16. 2 2 (3)晶胞中结构A、B的数目均为4，Co+处于晶胞的顶点、面心、结构A的体心，Co3+处于结 构B内部，0广处于结构A,结构B内部，品胞中C0数日为4十8×日+6×号-8，C0数 【高三化学·参考答案第4页（共6页）】 ·GX· 目为4×4=16,02-数目为4×4十4×4=32，该物质的化学式为C0304;每个晶胞含有8个 N·M 8×241 1928×1030 Cos04,p= NA·V VA·(aX10)3g·cm3= NA·a3 g·cm-3 1.928×1033 NA·a3 g·cm3。 【评分细则】 (2)②第三空答到“低温时反应I主导，平衡转化率先降低；高温时反应Ⅱ主导，转化率后升 高”的得1分，回答完整或文字意思相近的得2分。 18.(1)①ac(2分) ②得到(2分)；增强(2分) (2)C中哌啶环上的亚氨基被保护，在后续环合反应中无副反应发生，不会降低目标产物产 率(1分) (3)7(2分) (4)①方法1虽然单次拆分产率低，但通过副产物回收，G的实际总产率接近方法2，且手性 纯度远高于方法2，分离成本更低，更适合工业生产(2分) 0 0 ② N- (1分)；还原反应(1分)；L-DBTA(或L二苯甲酰酒石酸，1分) 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的设计能力和理解能力。 (1)①A中氰基的红外光谱特征峰就在2200cm1附近，水解后氰基消失，a正确；C中哌啶 环的碳原子均为饱和碳，是sp3杂化，并非所有碳都是sp杂化，b错误；B中酰胺基的氨原 子连有氢原子，氮电负性大，可以和水分子形成氢键，c正确。 ②氰基氮原子有孤电子对，会结合质子（得到质子）带正电，吸引电子，进一步降低氰基碳原 子的电子云密度，因此氰基碳的亲电活性增强，更容易被水分子（亲核试剂）进攻。 (2)C的哌啶环上有游离氨基，该氨基活性较高，在后续和B的环合反应中，会和吡唑环氨基 竞争反应，生成多取代副产物，降低目标产物产率；用B0c保护后，只有吡唑环氨基可以参与 环合，避免发生副反应。 (3)由条件限制推知，W的结构中含有的环状结构为A或)，再填入碳碳双键及氯原子，符 合条件的结构有 共7种。 (4)①方法2虽然总产率更高，但产物中一半是不需要的R构型，需要多次柱层析分离，成 本很高；方法1通过回收R构型副产物，实际总产率接近方法2，且手性纯度远高于方法2， 分离成本更低，更适合工业生产。 【高三化学·参考答案第5页（共6页）】 ·GX· ②G先经MnO2氧化，手性碳形成双键，失去手性，再经H2、Pd/C氢化，最后经L-DBTA拆 分，得到G,因此三步路线为氧化→氢化→拆分，合成路线 NH NH 0 为 MnO2 H2,Pd/C L-DBTA N-N H 【评分细则】 (1)①选对ac得2分；只选a或c得1分；选错任何一个选项得0分。 (2)答到“C'中哌啶环上的亚氨基未被保护，亚氨基会参与环合反应，生成副产物（降低目标 产物产率)”得1分，意思对即可。 (4)①仅答到“方法1单次拆分产率低，但通过副产物回收，实际总产率接近方法2”或“手性 纯度远高于方法2的，分离成本更低，更适合工业生产”得1分，两个因素都答到且意思相近 即可得2分。 ▣▣ 【高三化学·参考答案第6页（共6页）】 GX高三化学 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A.神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素 B.低渗氦耐辐照高纯石英玻璃可作激光陀螺仪的基材，该石英玻璃的主要成分是单质硅 C.新型热控涂层中含有二氧化钛和氧化锌，二氧化钛、氧化锌都是金属材料 D.新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子晶体 2.化学用语是化学工作者的“语言”。下列化学用语表示错误的是 A.自由基F的电子式：·F: B.SO2分子的VSEPR模型： C.水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3一Na++HCO H HC D.CH,中C-H的形成过程：O÷OO→@O0○b 2p 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范且能达到相应目的的是 吕 S02-*5 NaOHL Br2的 溶液 CCL 陶瓷蒸 植物油 发皿 溶液 乙醇 水 女三浓硫酸 A.混合浓硫酸和乙醇 B.除去CCl中的Br2 C.测定SO2的体积 D.加热NaOH溶液 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.C2与足量CH,反应，当消耗22.4L(标准状况下)Cl2时，形成共价键的数目为2NA B.在1mol·L-1的NH,CI溶液中，NH对的数目小于NA C.1 mol Na2O2与水反应，转移电子的数目为4NA D.H2O的中子数比D2O的少NA 5.螯合物M是以Cu+为中心通过鉴合配位成环而形成的化合物，具有 C 较强荧光性能，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.鲨合物M中Cu2+提供孤电子对形成配位键 B.鉴合物M中N原子均为sp3杂化 C,鳖合物M中配位数大于配体种类数 D.电负性：N>O>H 【高三化学第1页（共8页）】 ·GX。 餐国生于 6.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导 A 冰的密度小于液态水 致密度减小 B CO的熔点远高于N2 CO为极性分子，而N2为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D Na2HPO,溶液显碱性 HPO的电离程度大于其水解程度 7.化合物X是从芫花中分离出的一种黄酮类药物，具有抗神经胶质瘤能力和抗癌作用，其结构 如图所示。下列有关X的说法正确的是 A.分子中含有5种官能团 OH B.1molX与溴水反应时最多消耗4 mol Br2 OH C.根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 OH 8.天蓝石是具有玻璃光泽的蓝色晶体，由原子序数依次增大的短 周期元素W、X、Y、Z、Q组成。其中W元素与其他元素均不同周期。X、Y的基态原子s轨 道电子总数均与自身的p轨道电子总数相等，Q的质子数等于Z所在族的族序数的5倍。下 列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y B.YX为共价晶体 C.中心原子孤电子对个数：W2X<QW, D.1molQ分子中含有6mola键 9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A.向CuSO,溶液中逐滴加入少量氨水：Cu++2NH,·H,O一Cu(OH)2+2NH B.BrCl溶于NaOH溶液：BrCl+2OH一Br+CIO-+H2O C.向次氯酸钠溶液中加人碘化氢溶液：CIO十H+一HC1O D.向硫酸铜溶液中加人过量的硫氢化钠溶液：Cu+十HS一CuS↓十Ht 10.研究发现，使用储量丰富的非贵金属基Co-MoS2催化剂，能实现高效CO2加氢制甲酸，反 应中两种路径的相对能量变化如图所示（已知：H2的相对能量为0，TS表示过渡态物质，* 表示吸附态)。下列说法错误的是 2.01 路径1 1.67 1.5 一一路径2 TS, 1.12 1.05 1.04 TS HCOOH 0.5 0.76 C02 C02+H 0.24 0.73 0.64 0.0 TS: HCOOH 0.0 -0.16 H, COOH+H HCOOH· -0.13 -0.5 C02 -0.72 HCOO*+H◆ 【高三化学第2页（共8页）】 GX 圈国全三 A.通过路径1更容易实现CO2加氢制甲酸 B.路径2的进程中，决速步骤为CO2*十H2一HCOO十H C,在不同路径中，总反应的焓变相同 D.和路径1相比，路径2中甲酸被催化剂吸附得到的吸附态更稳定 11.实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加人乙二醇、环已酮、带水剂 (苯)、催化剂（浓硫酸），组装好实验装置（如图），边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却， 依次用蒸馏水、5%N2CO3溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并 收集174~180℃的馏分（即产品）。 反应原理：(》 -O+HOCH,CH,OH张疏酸 +H2O 下列说法错误的是 b A.实验时，圆底烧瓶中应加人沸石防止暴沸 分水器 B.第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 反应混合物 水 C.分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 和适量苯 D.用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸 12.环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些 分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4,4-联吡啶与环六糊精形成的 超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是 HOHC 0 OH OHO. CHOH HOH,C7 HO OH KOH HO HO OH CH2OH HOH,C O OH CH2OH 图1 图2 A.环六糊精中含有手性碳原子 B.形成1mol超分子聚合物需要(n+2)mol Ni2+ C.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D.超分子聚合物中N原子与N2+形成了配位键 13.固态全锂硫电池应用于eVTOL(电动垂直起降航空器)、电动无人机，续航时间显著提升。 一种全固体锂硫电池在一定条件下50次循环后容量保持率高达89.3%，库伦效率接近 100%,该电池的结构示意图如图（其中LPS代表LPS,薄膜材料）： 【高三化学第3页（共8页）】 ·GX 器国年 硫电极(P,S1c) 固体电解质(LPS) L电极 下列说法错误的是 A.放电时，硫电极的电极反应式为P,S16+12e+12Li+一4Li3PS B.该电池中合成的LPS的厚度不可控 C.充电时，Li+向Li电极移动 D.充电时，当有0.1mol电子转移时，阴极增重0.7g 14.在一定温度下，用NaOH溶液分别滴定CH,COOH、CuSO4、FCl3三种溶液，pM与pH的 变化关系如图所示。pM=一lgM,M表示c(Cu+)、c(Fe3+)或 c(CH COOH) (CH3COO-)° 已知，lg2 =0.3。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ表示一lgc(Fe3+)与pH的关系 PH B.该温度下，Cu(OH)2的溶度积数量级为10-2o C.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数K。=1×10-5 4.15 D.3Cu(OH)2(s)++2Fe3+(aq)-3Cu2+(aq)++2Fe(OH)3(s) 平衡常数K=8×1018 -8.35-30 +PM 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在F3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜 腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在F3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了 实验进行探究。回答下列问题： (1)用覆铜板制作印刷电路板的原理为 (填化学方程式)。 【琛究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：Fe+与SCN反应产生的；假设2：Cu+与SCN反应产生的。 (2)通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：NH对对本实验无干扰。 实验1： 1滴0.1mol.L 静置1天 KSCN游液 2 mL0.1 mol.L 无明显变化 溶液变浅红色 (NH)Fc(SO,)2溶液 【高三化学第4页（共8页）】 鬣全王 实验2： (用文字说明实验步骤即可)。 【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，SCN的还原性与I的相当；少量I与Cu+可发 生反应4I+2Cu2+一2Cul↓+12。 (3)通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出C24与SCN一生成白 色沉淀的离子方程式 【探究二】探究Cu+、Fe+、KSCN体系的反应原理。 电极电对 Fe+/Fe2+ Cu2+/Cu+ Cu2+/CuSCN (SCN)2/SCN E/V 0.77 0.15 0.78 0.77 (4)已知：若两种电极电对的标准电极电势(E)相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测 该体系中Fe2+参与的可逆反应为 0 (5)设计实验如图，已知前两步为构建Cu2+、Fe2+、KSCN的平衡体系。 1滴 1滴 3滴 3滴 0.1 mol-L- 0.1 molL-1 振荡 0.1 mol.L- 0.1 mol.L- CuSO,溶液 KSCN溶液 KSCN溶液 CuSO溶液 2 mL 0.1 mol.L-1 无明显变化 溶液变红，并伴有 黄白色浊液 红色浊液 黄色浊液 NH)2Fe(SO)溶液 白色沉淀 通过实验可知，实质上SCN一的催化作用分别增强了 (填离子符号，下同)的还 原性和 的氧化性。 【结论】 (6)通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 Fe3+的看法是 (填“正确”或“不正确”)的，原因是 16.(14分)科研人员采用绿色自催化工艺对某电子废弃物（主要含Fe、Cu、Au、Pd)进行联合回 收Cu、Au、Pd的工艺流程如图。 PMS、KCI混合溶液 二丁基卡必醇 草酸溶液 电子 破碎 磁选 浸出1 过滤含[AuCL、PaCP-的溶波 萃取1 有机相 反萃取1 --+Au 废弃物 筛分 除铁 二正辛基硫醚 硫酸溶液、空气 水相 茶取2 ---Pd 漫出渣（含Cu) 漫出3 过滤3 电解精炼Cu ---Cu 尾渣3 已知：①[PdC,]-的空间结构为平面正方形；在碱性条件下，[PdCL]-可转化为Pd(OH)2 沉淀。 ②PMS为过一硫酸氢御复合盐，可用2KHSO,·KHSO1·KSO,表示，具有强氧化性。 回答下列问题： (1)“破碎筛分”有利于提高“浸出1”步骤的 (任写一条)：[PdCL]2-中Pd的杂化方 式为 (填标号)。 A.sp3 B.dsp2 C.spd3 D.d2sp3 【高三化学第5页（共8页）】 ·GX 繁田日王 (2)“浸出1”为自催化浸出步骤，写出该步骤中Au与PMS、KCl混合溶液反应生成 [AuCL,]的离子方程式： 。传统工艺上通常用王水或氰化物浸出Au、Pd,与 传统工艺对比，上述工艺流程的优势为 (从经济或环保角度分析，任写一条)。 (3)“反萃取1”中草酸作还原剂，[AuC,]中Au元素被还原为单质，则该反应的离子方程 式为 (4)“浸出3”中通人空气的作用是 (5)“萃取2”的萃取剂二正辛基硫醚通过离子缔合机理萃取[PdCL]-,当水相pH过高时萃 取率下降，原因是 17.（15分)C02资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将C02转化为 二甲醚(CH;OCH3)等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： (1)某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动CO2转化为CH3OCH3,写出以NaHCO 溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式： (2)该研究小组改用热化学方法： 反应I(主反应)：2C02(g)十6H2(g)=CH,OCH(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1 反应Ⅱ（副反应）：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol1 ①已知反应Ⅲ：CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=一49.5k灯·mol-1。则反 应IV:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H= kJ·mol-1。反应I 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②将2 mol CO2、3molH2加人2L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应I和反应 Ⅱ，CO2的平衡转化率和生成物的选择性（如CH3OCH3的选择性= 生成二甲醚的CO2的物质的量 反应共消耗的CO2的物质的量 ×100%)随温度的变化如图所示（不考虑其他因素 影响)。 (220,80) 80- 。-CO选择性 (220,40) 。-二甲醚选择性 量CO2平衡转化率 牌 (220,20) 20 0 220 260T300T340T/0 220℃下，反应体系在2h后达到平衡，则0~2h内，v(CH3OCH3)= mol·L」·h,该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= （保留两位有效数字)；随温 度升高，CO2平衡转化率先降低后升高的原因为 (3)高分散双位点Co,O,/A12O3催化剂在催化二氧化碳转化方面展现出多种应用潜力。 Co,O,的晶胞由A区和B区组成（如图所示），该物质的化学式为 ,密度为 【高三化学第6页（共8页）】 ·GX 霸巴月湘全物王 (用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。 B A B ●C02+ △Co3+ 002- a pm B B 18.(14分)泽布替尼(I)胶囊是我国自主研发并拥有自主知识产权的创新药，用于治疗多种B 细胞恶性肿瘤（如套细胞淋巴瘤）和相关血液癌症（如慢性淋巴细胞白血病），其一种合成路 线如图。 N 0 甲磺酸O√NH, H、Pd/C HN- D A H-NN B NH ① HCI HN- L-DBTA HN N-N H 2)》 NH H 已知：①Boc基团为一COOC(CH3)3,是合成中常用的氨基保护基团；哌啶的结构为 ;L-DBTA为L二苯甲酰酒石酸，是一种手性拆分试剂。 H ②红外光谱中部分官能团的吸收峰位置信息如表： 化合物类型 芳烃 芳醚 胺 氰类化合物 键型 C-H C-0-C -NH2 CN 吸收峰位置/(cm1) 3100~3010 1270~1000 35003000 22602215 回答下列问题： (1)①下列有关A、B、C的说法正确的是 (填标号)。 a,A,B,C三种物质的红外光谱图中，仅A在2220cm1附近有特征峰 b.C中所有碳原子均为sp2杂化 c.B中酰胺基的氮原子可与水分子形成氢键 ②A一→B的过程中氰基在酸性条件下水解得到酰胺的反应机理如下： t N R--Ni 0: 【高三化学第7页（共8页）】 .GX· 腦®思 氰基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氰基氮原子先 (填“得到”或“失去”)质 子，带正电荷， (填“增强”或“减弱”)氰基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氰 基碳，最终重排得到酰胺。 (2)已知：C'的结构为 H 试分析上述合成路线中选用C而不选用C'的可 能原因： (3)已知物质W为H的同分异构体。其中满足下列条件的W的结构有 种（不考 虑立体异构)。 ①结构中含有环 ) ②含一C—O一C一结构 NH (4)F→G(S构型)中会产生副产物G'( ,R构型)，可将G'转化为G回收。 ①已知，合成I的一种不需要二次拆分的方法（方法2）及本合成方法（方法1）的相关信 息如表，但工业上最终选择方法1，结合表格信息，说明原因： 方法 总产率 手性纯度 分离成本 方法1 单次19%，回收副产物后约35% 99.94% 仅需一次拆分，副产物可循环 方法2 70% 50%为S构型 需要多次柱层析，成本高 ②已知：MO2具有氧化性，可将G中①号饱和氨原子氧化为不饱和氨原子，而不氧化G 中其他饱和氮原子。设计分三步由G转化为G的合成路线如下： 第一步，进行氧化反应：以MO2为氧化剂，得到有机产物的结构简式为 (不体 现构型)。 第二步，进行 (填具体反应类型)；得到的有机产物为F。 第三步，进行手性拆分：选用的手性拆分试剂为 【高三化学第8页（共8页）】 翻田