3.3物质在水中的溶解（课时2）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

第三单元 探秘水世界 第三节  物质在水中的溶解 3.2.2 饱和溶液与不饱和溶液 溶液组成的表示 溶液的配制 核心素养目标 科学态度与责任： 体会溶液知识在实际生活（如医疗、饮食等）和生产中的广泛应用，增强运用化学知识解决实际问题、服务社会的责任感。 化学观念： 形成 “溶质质量分数是定量表示溶液组成的重要方式” 的认识，构建起溶液组成、浓度与配制方法的化学思维体系。 科学思维： 运用实验探究和计算等方法，提升科学探究、证据推理和模型认知能力，能够从微观和宏观角度理解溶液相关概念和操作。 教学重难点 重点 饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断方法及相互转化条件。 溶质质量分数的概念、计算公式及相关计算，溶液的配制步骤和操作方法。 难点 从微观角度理解饱和溶液与不饱和溶液的本质区别及转化原理。 灵活运用溶质质量分数公式解决溶液稀释、浓缩等实际问题，准确进行溶液配制中的误差分析。 课前导入 在生活中我们会遇到很多和溶液有关的场景。比如，冲调果汁时，加多少果汁粉能让味道恰到好处；生病输液时，生理盐水的浓度必须精准。这些都和溶液的组成与性质密切相关。就像我们今天要探究的硝酸钾在水中的溶解情况，它能不能无限溶解？怎样表示不同溶液中溶质的多少？如何配制出符合要求的溶液？带着这些疑问，让我们一起深入探索溶液的奥秘吧！ 01 饱和溶液与不饱和溶液 硝酸钾在水中的溶解 1. 在室温下，向盛有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入 4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。 2. 加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。 3. 向冷却后的烧杯中再加入 10 mL 水，充分搅拌，观察现象。 实验现象：第一次加入硝酸钾后硝酸钾全部溶解，烧杯中形成无色溶液，再加入硝酸钾后，烧杯底部有未溶解的固体。 硝酸钾在水中的溶解 结论1 硝酸钾在一定量的水中不能无限地溶解 步骤2 加热上述烧杯,然后冷却 现象2 温度升高,未溶解的固体逐渐溶解;待烧杯冷却后,又有固体析出 结论2 硝酸钾在水中溶解的量受温度的影响 步骤3 向冷却后的烧杯中再加人10mL 水 现象3 析出的固体又全部溶解 结论3 增加溶剂的量,硝酸钾的溶解量也相应增加 总结 影响硝酸钾在水中溶解的因素:温度与溶剂 饱和溶液与不饱和溶液 →饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； →不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 1.只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。因为当改变温度或溶剂的量时,饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 2.“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的,因为一定条件下的某物质的饱和溶液,不能继续溶解该物质却能继续溶解其他物质,因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下不能继续溶解氯化钠的溶液,可继续溶解蔗糖,此时的溶液是氯化钠的饱和溶液,但对蔗糖而言就是不饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的判断 溶液是否饱和的判断方法 观察法 实验法 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 饱和溶液 溶质不能继续溶解 溶质能继续溶解 向溶液中加入该溶质 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，改变条件就能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 氢氧化钙【Ca(OH)2】在一定量水中溶解能力随温度的升高而减小，因此升高温度可以将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，降低温度可以将氢氧化钙转化为不饱和溶液，即： 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 (1)溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 (2)对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 (3)在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 02 溶液组成的表示 溶液的配制 溶质质量分数 →概念： 溶质质量与溶液质量之比。（常以百分数表示） →计算公式： 溶质的质量分数=× 100%=× 100% →含义： 表示每100 g溶液中所含溶质的质量。如100g16％的NaCl溶液中含有16gNaCl，即溶质、溶剂、溶液的质量之比为16:84:100，不要误认为100g水中含有16gNaCl 对溶质质量分数的理解 (1)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 (2)溶质的质量分数一般用百分数表示。 (3)溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 (4)计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 (5)溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质或溶剂的多少。 多识一点—表示溶液浓度的方法 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。 例如 75% 的医用酒精，是指每 100 体积的酒精溶液中含有 75 体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52 度的白酒表示 100 体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。 例题 将 100 g 25% 的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液的质量为 x。 100 g×25% ＝ x×10% x==250 g 需要水的质量为 250 g-100 g ＝ 150 g 答：稀释需要水的质量为 150 g。 配制一定溶质质量分数的溶液 实验名称：配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验仪器及用品：托盘天平（或电子秤）、试剂瓶、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒氯化钠、蒸馏水等 操作过程： 配制一定溶质质量分数的溶液 欲配制 50 g 16% 的氯化钠溶液，基本步骤如下： 1. 计算：计算配制 50 g 16% 的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1 g 水的体积约为 1mL）。 2. 称量：用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒量取所需的水。 3. 溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好体积的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。 4. 装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。 注意事项 (1)托盘天平的使用: ①称盘前先把天平放在水平桌面上,把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。如果天平还未平衡,调节平衡螺母,使天平平衡。 ②称量氯化钠前,应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸,然后把氯化钠放在纸上称量。 ③称量时先在右盘上放上砝码,再把游码拨到对应刻度处,再向左盘中添加氯化钠,直到天平平衡。 ④拨动游码用镊子,绝对不能用手,防止游码被污染。 (2)量筒的使用: ①量取47 mL蒸馏水要选择 50 mL 的量筒。 ②读数时应该使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 由溶质的质量分数= 可知： 溶质的质量增大或溶剂的质量减小→溶质质量分数偏大; 溶质的质量减小或溶剂的质量增大→溶质质量分数偏小。 误差来源 影响 药品含杂质 溶质质量分数 称 量 药品与砝码放反 未使用游码 偏小 使用游码 不变 量 取 仰视读数 偏小 俯视读数 偏小 溶解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 偏小 加水时，有少量水溅出 偏大 溶解用的烧杯未干燥 偏小 装 瓶 少量溶液洒落 不变 试剂瓶用水洗涤后未干燥 偏小 误差分析 03 课堂小结 04 课堂练习 1.下列说法正确的是（ ） A．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 B．某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解 C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 D 2.下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 D 3.用NaCl和水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( ) A．标签上应详细标明“试剂名称和浓度” B．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 C．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 A 4.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做1g/cm3） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 B Thanks 好好学习天天向上 $