必背化学方程式-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

必背化学方程式 第一部分 教材化学方程式分类练 类型1化合反应 16.水通电分解 (一)非金属单质+氧气→非金属氧化物 1.木炭在空气（或氧气）中充分燃烧 17.氧化汞受热分解 2.木炭在空气（或氧气）中不充分燃烧 18.电解法冶炼铝 3.磷在空气（或氧气）中燃烧 (二)有二氧化碳生成的反应 19.碳酸钙高温分解（工业上锻烧石灰石制取生 4.硫在空气（或氧气）中燃烧 石灰、二氧化碳)》 5.氢气在空气（或氧气）中燃烧 20.碳酸不稳定分解 (二)金属单质+氧气→金属氧化物 21.小苏打受热分解 6.铁丝在氧气中燃烧 (三)其他类 7.镁条在氧气中燃烧 22.氯化镁通电分解 8.铝与氧气反应（铝制品耐腐蚀的原因） 类型3置换反应 (一)活泼金属+稀酸→盐+氢气 9.在加热条件下，铜与氧气反应 23.铁与稀盐酸反应 (三)其他类 24.铁与稀硫酸反应 10.一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧 25.镁与稀盐酸反应 11.氧化钙与水反应（氧化钙作干燥剂或用生石 灰制取熟石灰)》 26.镁与稀硫酸反应 12.二氧化碳与水反应 27.锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气） 13.二氧化碳与碳反应 28.铝与稀盐酸反应 类型2分解反应 29.铝与稀硫酸反应 (一)有氧气生成的反应 14.加热高锰酸钾制取氧气 (二)金属+可溶性盐→新金属+新盐 30.铁与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜或波尔多液 15.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 不能用铁桶盛放的原因)》 31.锌与硫酸铜溶液反应 （三)酸+盐→新酸+新盐 49.稀盐酸与碳酸钙反应（实验室制取C02的 32.铝与硫酸铜溶液反应 原理) 33.铜与硝酸银溶液反应 50.稀盐酸与碳酸钠反应 (三)金属的冶炼 34.氢气还原氧化铜 51.稀盐酸与碳酸氢钠反应（治疗胃酸过多症的 原理之一)》 35.木炭还原氧化铜 52.稀盐酸与碳酸镁反应（治疗胃酸过多症的原 36.氢气还原氧化铁 理之一) 37.木炭还原氧化铁 53.稀硫酸与碳酸钠反应 类型4复分解反应 54.稀硫酸与硝酸钡溶液反应 (一)酸+金属氧化物→盐+水 38.氧化铁与稀盐酸反应（除铁锈的原理之一） 55.稀盐酸与硝酸银溶液反应 39.氧化铁与稀硫酸反应（除铁锈的原理之一） (四)可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 40.氧化铜与稀盐酸反应 56.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 41.氧化铜与稀硫酸反应 57.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 (二)酸+碱→盐+水（中和反应） 58.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液反应 42.稀盐酸与氢氧化钠反应 43.稀硫酸与氢氧化钠反应 59.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 44.稀盐酸与氢氧化钙反应 60.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应 45.稀盐酸与氢氧化镁反应（治疗胃酸过多症的 61.氢氧化钙与氯化铵受热反应 原理之一) 62.氢氧化钙与硫酸铵受热反应 46.氢氧化铝与稀盐酸反应（治疗胃酸过多症的 原理之一) 63.氢氧化钙溶液与氯化镁溶液反应 47.稀盐酸与氢氧化铜反应 (五)可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 48.稀硫酸与氢氧化钡反应 64.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 65.氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应 70.乙炔(C2H2)在空气（或氧气）中完全燃烧 66.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 (二)一氧化碳还原金属氧化物 71.一氧化碳还原氧化铜 67.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应 72.一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁的原理） 73.一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为四氧化 类型5非四大基本反应类型 三铁) (一)有机物与氧气反应 68.甲烷在空气（或氧气）中完全燃烧 (三)非金属氧化物与碱反应 74.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 69.乙醇在空气（或氧气）中完全燃烧 75.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 第二部分 课孙化学方程式拓展练 类型1根据工艺流程书写 (1)步骤②： 1.废液（金属盐溶液）回收，写出对应步骤的化 (2)步骤③： 学方程式。 (3)步骤④： 铁片蚀刻废 加足量铁 加适量 滤液 液（含FeSO4 滤稀硫酸 (4)步骤⑥： ① CuSO) 渣 ② 金属铜 (1)步骤①： 4.写出一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除 (2)步骤②： 去C02的化学方程式。 C02 CH4 2.海水制镁流程 萨巴蒂尔反应器 H2 海水石灰乳氢氧盐酸 氯化镁通电镁 或卤水 ① 化镁② ③ 5.写出“捕集室”中反应的化学方程式。 (1)写出步骤①中反应的化学方程式： NaOH溶液 C0,含量 (2)写出在用卤水制镁的过程中发生中和反 高的气体 捕集室NaC0,溶液分离室 应的化学方程式： 类型2根据微观反应示意图书写 (3)写出步骤③中反应的化学方程式： 根据下列微观示意图，写出对应的化学方程式。 。氢原子 3.粗盐中可溶性杂质(Na,S04、MgCL2、CaCL2)的 6.00+c0化别o0+g 6 ○氧原子 去除流程，写出对应步骤的化学方程式。 分 乙 丙 丁 碳原子 过量 过量 的氯过量的的碳 7 化钡氢氧化酸钠 沉 催化剂 。氢原子 + 粗溶解溶液钠溶液溶液过滤淀适量， + 高温 易 8 ○氧原子 盐①②③ ⑤滤盐酸精 现碳原子 ④ A C D 荣 8.c0+0心催化剂 。氢原子 类型3根据题给信息书写 ○氧原子 甲 乙 丙 丁 ⑦碳原子 15.写出锂与稀盐酸反应的化学方程式： 9.+0点燃 。氢原子 16.写出在400℃条件下，将天然气与水蒸气直 。氧原子 接转化为氢气与二氧化碳的化学方程式： 甲 乙 丙 丁 ⑦碳原子 17.写出84消毒液(NaCI0)与洁厕灵(HC1)混合 10 +00 点燃 2+8 。氢原子 O氧原子 使用，生成氯化钠、水和氯气的化学方程式： 现氮原子 18.写出电解氯化钠溶液生成NaCl0和一种可 11 太阳 燃性气体单质的化学方程式： d o 00 19.写出偏钛酸(H,Ti0,)高温煅烧生成钛白粉 催化剂 催化剂Ⅱ 反应I 反应 % (T02)和一种常见的氧化物的化学方程式： 1 。氢原子 O氧原子 现碳原子 20.已知Te02与C02的化学性质相似，请类比 反应I: CO,与NaOH的反应，试写出“碱浸”时Te0, 反应Ⅱ： 与NaOH发生反应的化学方程式： 12.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，实现 “碳中和”。其反应的微观示意图如图所示， 21.空间站所用氧气可由分解高氯酸锂(LiCI04) 写出该反应的化学方程式： 获得，高氯酸锂(LiCIO4)在加热条件下生成 定 。氢原子 条件 氯化锂及氧气，请写出该反应的化学方程 8P+C +X ○氧原子 现碳原子 式 22.T02可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四 氯化钛和一种可燃性的气体，反应的化学方 13.工业上制取高纯硅的部分反应的微观模拟 程式为 示意图如图，根据图示写出该反应的化学方 23.电石（主要成分为CaC,)是一种块状固体， 程式： 能与水剧烈反应，生成乙炔(C2H2)气体和 高温 O氢原子 聊+0 O氯原子 一种常见的碱。写出制取乙炔气体的化学 方程式： 丙 丁 聊硅原子 24.明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五十 萝…入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成 14.中国芯片蚀刻技术国际领先，三氟化氮 铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu,S。 (NF,)气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为 Cu,S和氧气在高温下发生置换反应，写出该反 气体，在蚀刻物表面不留任何残留。该反应 应的化学方程式 的微观示意图如图所示，请写出该反应的化 25.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色 学方程式。 固体，化学方程式为 。氟原子 8+ 一定条件 %+0 ○氮原子 在氩气氛围中，高温条件下，用 硅原子 金属镁和TiCL4发生置换反应的方法制备 T,化学方程式为第一部分教材化学方程式分类练 1.C+0,点槛c0, 2.2C+02 点燃2C0 3.4P+502 点燃2P,05 4.S+0,点槛s0, 5.2H2+02 点燃2H,0 6.3Fe+20,点槛Fe,0。 7.2Mg+0,点槛2Mg0 8.4A1+302=2Al203 9.2Cu+02△2Cu0 10.2C0+02 点燃2C0, 11.Ca0+H0=Ca(0H)2 12.C02+H20=H2C0g 13.C+C0,商温2C0 14.2KMn04_△K2Mn04+Mn0,+02↑ MnO2 15.2H,0222H,0+02↑ 16.2H,0通电2H,↑+0，↑ 17.2Hg0△-2Hg+02↑ 18.2Al,0,通电4A1+302↑ 19.CaC0,商ca0+C0,↑ 20.H,C03=H20+C02t个 21.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 2.MgC,通电Mg+Cl,↑ 23.Fe+2HCl-FeCl2+H2 24.Fe+H2SO-FeSO,+H2 T 25.Mg+2HCI =MgCl,+H2 26.Mg+H2SO,-MgSO,+H21 27.Zn+H,SO=ZnSO+H, 28.2A1+6HCl=2A1CL3+3H2↑ 29.2A1+3H2S04—Al2(S04)3+3H2↑ 30.Fe+CuSOa-Cu+FeSO 31.Zn+CuSO=Cu+ZnSO 32.2Al+3CuS04=3Cu+Al2(S04)3 33.Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 34.H2+Cu0△Cu+H,0 35.C+20u0商温2Cu+C0,↑ 36.3H2+Fe203 高温2Fe+3H,0 37.3C+2e,0,商温3C0,↑+4Fe 38.Fe,03+6HCl=2FeCL3+3H20 39.Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20 40.CuO+2HCl =CuCl,+H2O 41.Cu0+H2S04=CuS04+H20 42.HCl+NaOH-NaCl+H,O 43.H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20 44.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 45.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 46.3HC1+A1(0H)3=A1CL3+3H20 47.Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O 48.H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20 49.2HCI+CaCO3 =CaCl2+CO2 1+H2O 50.2HCl+Na2 CO3=2NaCl+CO2 1+H2O 51.HCl+NaHCO3 =NaCl+H20+CO21 52.2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2 +H2O 53.Na2C03+H2S04—Na2S04+H20+C02↑ 54.H,S04+Ba(N03)2=2HN03+BaS04↓ 55.HCI+AgNO,=AgCI+HNO3 56.CuS0+2NaOH=Na2SO+Cu(OH)2 57.3NaOH+FeCl=Fe(OH)+3NaCl 58.2KOH+MgCl,=Mg(OH)2+2KCI 59.Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 60.Ca(OH)2+CuCl,=Cu(OH)2+CaCl, 61.2NH,C+Ca(0H2△Caa,+2NH,↑+2H,0 62.(N)2S04+Ca(0H)2△CaS0,+2NH↑+ 2H20 63.MgCl2+Ca(OH)2—Mg(0H)2↓+CaCL2 64.NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 65.BaCl2+Na2 CO3=BaCO3+2NaCl 66.CaCl,+Na,CO,=CaCO+2NaCl 67.Na2SO+Ba(NO3)2=BaSO+2NaNO3 68.CH,+20,点槛2H,0+C0, 69.C,H,0H+30,点槛3H,0+2C0, 70.2C2H2+502 点燃4C02+2H,0 71.CO+CuO--Cu+CO2 72.3C0+Fe,0,商温3C0,+2Fe 73.4C0+Fc,0,商温4C02+3Fe 74.Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 75.2Na0H+C02=Na2C03+H20 第二部分课外化学方程式拓展练 1.(1)Fe+CuSO=FeSO+Cu (2)Fe+H,SO=FeSO+H2 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 (2)Mg(OH),+2HCI =MgCl,+2H2O (3)MgC,通电Mg+CL,↑ 3.(1)Na,SO+BaCl,=BaSO+2NaCl (2)MgCL2+2NaOH—Mg(OH)2↓+2NaCl (3)Na,CO+CaCl,=CaCO+2NaCl Na,CO+BaCl,=BaCO+2NaCl (4)NaOH+HCI =NaCl+H2O Na,CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO, 4.C02+4H,一定条件 CH4+2H,0 5.2Na0H+C02=Na2C03+H20 6.C02+3H2 催化剂CH,OH+H,0 7.CH4+H20 催化剂C0+3H, 高温 8.CH4+H202 催化剂 CH,OH+H2O 9.C2H.0+302 点燃2C02+3H,0 10.4NH3+302 点燃2N,+6H,0 催化剂L2H,↑+0，↑ 11.2H20太阳光 2C02+6H2 催化剂LC,H+4H,0 12.C02+2H20 一定条件CH4+202 13.SiCl+2H, 高温si+4HC1 14.4NF,+3Si定条件3SiP,+2N, 15.2Li+2HCI=2LiCl+H2 16.CH4+2H,00℃4H,+C0, 17.NaClO+2HCI =NaCl+Cl2 +H,O 18.NaCI+H,0通电NaCl0+H,↑ 19.H,Ti0,商温0，+H,0 20.Te02+2Na0H=Na2Te03+H20 21.LiC10,△LiC1+20,↑ 22.Ti0+2C,+2C高温TiC,+200 23.CaC2+2H20—C2H2↑+Ca(0H)2 24.Cu,S+0,商温2Cu+S0, 25.2Mg+C0,点槛C+2Mg0 温Ti+2MgCl, 2Mg+TiCl4气 I