专题4 工艺流程题-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

专题四」 工艺流程题 思维模型 目的：为核心反应做准备， 循环使用 利用 使反应充分进行 副产品 原料 预处理 核心反应 产品处理 方法：研磨粉碎、溶解、高温 方法： 煅烧、酸浸、碱浸等 根据反应原理、条 过滤、结晶、蒸馏等 件控制反应的进行 解题指导 判断。 (2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质 1.流程中涉及的主要操作 或反应的副产物。 (1)粉碎或研磨：目的是 4.通入稀有气体（氩气）或氨气的作用：稀有气 体、氮气等的性质稳定，可以用作保护气，隔 (2)搅拌：目的是 绝空气，防止生成物被氧化。 (3)水浸：目的是通过加水，使可溶物溶解，与 5.陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头 不溶物分离。 进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产 (4)溶解 物和副产物)。若从已知信息中找到的反应 固体操作 →液体（或固体和液体的混合物） 物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应 (5)过滤 物或生成物中加入水，然后进行配平，还应注 固液 操作② 固体/滤渣/沉淀 意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或 混合物 通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参 溶液/滤液 与反应。 (6)结晶（蒸发结晶或冷却结晶） 6.物质成分的分析（物质化学式的推断或书写） 溶液/滤液 操作③，晶体/固困 (1)判断所加的试剂：从加人试剂的目的、反 2.流程中反应条件的控制 应的产物入手进行分析。但一定要考虑是否 (1)调节pH的目的：使反应发生或避免某反 会引入新的杂质或杂质离子。 应的发生。 (2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可 (2)控制温度的目的：防止某种物质温度过高 能发生的反应或题干所给信息人手进行分 时分解。 析，同时需注意所加试剂是否过量。 (3)加入过量试剂的目的 7.可循环利用的物质的判断 ①完全除去某物质（非目标产物）； 物质A ②使某物质完全转化为目标产物。 3.判断试剂的选择或加入某试剂的目的 图1 (1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析 217 物质B 反应一H0 CO(NH2)2 →物质B ① 其他产物 H 反应③ 图2 反应② N NH C02 (1)可逆线表示可循环利用的物质。图1中， A.理论上，反应②中合成3.4tNH,需要 物质A为可循环利用的物质。 0.6tH, (2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流 程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。 B.理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2 的质量比为17：22 图2中，物质B为可循环利用的物质。 C.该转化流程中，H,0可循环利用，无需额外 8.对流程进行评价 (1)安全性和简便性：若反应中会产生可燃性 补充 物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火 D.该转化流程中，分子总数减少 源：尽量选用较温和的反应条件，避免高温和 3.(2025·遂宁)氧化铁红(Fe203)是常见的含 铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气 高压等复杂条件。 等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： (2)环保性：是否符合“绿色化学”理念，环 空气氨水 保、低碳方案优先。 硫酸亚 氧化 (3)经济实用性：应遵循原料廉价易得、反应 铁溶液 合成 操作a FeOOH- 铁红 能耗低、产率或原料的利用率高等原则。 溶液 专题精练 已知：“合成”时发生的主要反应为4FeS0,+ 0,+6H,05℃4Fe00H↓+4H,S0,;氨水溶液 类型1生产、制备流程 呈碱性。 1.(2025·连云港)工业上生产CaCl2·2H,0的 (1)FeS04中铁元素的化合价为 主要流程示意图如图所示。下列说法正确的 (2)“操作a”的名称是 是 (3)“合成”过程中不断加人氨水，溶液的pH 石灰石 稀盐酸 仍然保持基本不变的原因是 （4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和 过滤器 粉碎机 器 铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣， 反应器 塞发，CaCL,2H,0 则滤渣中一定有的固体是 A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2 4.（2025·成都)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 生产氢氧化镁的工艺如图。 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 过量 氢氧化 钠容液 过量氢氧 稀硫酸 钠溶液 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过 蛇纹粉碎酸浸 I调pH 滤器 石 一→碱洗 →沉镁洗涤氢氧 化镁 2.(2025·云南)捕集C02合成尿素[C0(NH2)2], 滤渣1 滤渣2 可实现C0,的资源化利用，转化流程如图所 【资料信息】 示。下列说法不正确的是 ( a.蛇纹石的主要成分为Mg0和SiO2,含少量 218 Fe203、A1203等。 ⊙9100r b.S0,难溶于水，不与稀硫酸反应。 98 ·除铜率 ·除镉率 c.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范 围如下表。 1.01.21.41.61.82.02.22.4 锌粉用量/倍 金属离子 Fe A]3+ Mg2 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 6.(2025·湖南)以白云石（主要成分为MgC03 (1)“粉碎”的目的是 和CaC03)为原料制备Mg(OH)2的主要流程 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 (填化学符号，下同)，滤渣1的主 白云石 ①水 要成分是 ②氯化镁 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 MgO (4)“沉镁”的化学方程式为 煅烧窑 Mg(OH). CaCl, 反应器 Mg(OH) (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法 A 分离器 是 0 图1 5.（2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能 85 材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnS04、 80 CuS0,和CdSO,等)通过水热法制备纳米氧 75 化锌，主要流程示意图如下： 70 锌粉 NaOH溶液 65 锌浸 ZnSO, 洗涤 9409609801000 出液 溶液 煅烧温度/℃ 图2 滤液 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云 反应器1过滤器 反应器2 干燥器 石采取的措施是 0 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 (2)Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温 回答下列问题： 度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系 (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的 如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是 酸是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 ℃。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 (3)反应器中和Ca0发生化合反应的化学方 除铜反应的化学方程式 程式是 为 7.(2025·山东)我国的铜矿产资源比较丰富， (3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。增加 需要根据矿石种类的不同选用适当的方法 锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升 冶炼。 的原因是 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时 期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的 219 可溶性铜盐（如CuCL,)。铁与氯化铜溶液反 粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质 应的化学方程式为 量比进行实验。效果不佳。 (2)蓝铜矿的主要成分Cu2(0H)2(C03)2可 ②为获得最佳实验效果，控制C与Cu0的总 溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解 质量一定，按不同质量比进行实验所得反应 浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形 后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比 式为 0 为1：10时实验效果最佳，判断依据是 (3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,其冶炼过 利用数据分析其原因可能 程大致如下： 是 精矿 冰铜沙子一→液铜 反应后物质状态 C与CuO (“√”代表有，“×”代表无) 的质量比 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 沸腾炉 反射炉 1:9 转炉 少量 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高 1:10 V 几乎无 沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用 1:11 很少 率，需预先对矿石进行的操作为 1:12 少量 ②沸腾炉中，发生反应2 CuFeS,+0,高温2FeS 1:13 × 较多 +Cu,S+X,X的化学式为 0 类型2回收利用流程 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层， 8.(2025·广西)废旧电池的回收利用可有效避 Cu,S和FS熔融生成的“冰铜”沉于下层。 免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极 Cu,S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化 片（主要成分为Zn0、Zn、铜网等）中回收Zn0 合价为 的一种流程如图所示。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu,S在高 酸 铜网 拆 →铜网 温条件下发生的反应过程如下： 负 (附有粉末) 解 极 酸 过烘 固体粉末 容 mC适量Na,CO,滤干 溶液，沉锌洗煅Zn0 SO,* Cu,O SO 涤烧 判断生成的气体能否直接排放并说明原因： 回答下列问题： ;Cu,0→Cu的化学方 (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目 程式为 的是 (4)兴趣小组利用如图装置（夹 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 持装置已略去)对我国古代“竖 (填“延展性”或“导热性”)。 C和CuO 炉炼铜”进行模拟实验，实验原 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的 挡风罩 理为C+20u0商温2Cu+C0,↑。 是 0 （4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 ①依据上述化学方程式计算C与Cu0的质 Na2C03+ZnCl2=ZnC03↓+2NaCl,该反应 量比为 (填最简整数比)，烘干CuO 属于 (填字母)。 220 A.化合反应 B.分解反应 (1)氧化钙的化学式为 C.置换反应 D.复分解反应 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂 0 质，杂质的主要成分是 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强” (4)步骤③中反应的化学方程式为 或“弱”)，结合流程说明依据： (写一个即可)。 0 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤② 9.(2025·德阳)海水“晒盐”后剩下的“苦卤” 中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的 也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、 产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤 11.（2025·烟台)某化学兴趣小组利用工业废 生产“国防元素”金属镁的工艺流程如下： 镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fez03) HCI 熟石灰 盐酸◆溶于水 燃烧室一H 回收金属镍(N),设计流程如图所示（部分 产物略去)。回答下列问题： MgCl 沉淀池M⊙D溶解池 →电解池→Mg 过量 NaOH稀溶液 适量 稀硫酸 H,O, (调节pD 铁粉 溶液 废液 H,O 废镍酸、滤 材料浸液 转化除铁→滤液→ 换镍 回答下列问题： T(含Ni2+、Fe2+→fe) 滤渣，Fe2 Fe(OH), (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操 等离子) 作名称是 【查阅资料】 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为 ①“转化”过程中发生的反应：2FS04+ H2S04+H202=Fe2(S04)3+2H20; (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCL2先转 ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使 化为Mg(OH)2,再将Mg(OH)2重新转化为 溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫 MgCL2,其目的是 (填字母)。 酸镍不生成沉淀。 A.富集MgCl2 B.提纯MgCl2 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学 C.没有任何价值 方程式是 10.（2025·河北)高纯氧化钙是一种重要的化 此反应的基本反应类型是 工原料。如图所示为小组同学以某工厂废 酸浸后，滤渣的成分是 渣（主要成分为CaC03,含少量Fe,03和 (2)“除铁”过程中，生成F(OH)3沉淀，该 MgC03)为原料，在实验室制备高纯氧化钙 反应的化学方程式是 的实验方案。 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 过量石灰水 7骤滤渣 步骤产 铁粉能置换 粉碎步 ② 步 ④ 的废渣骤 滤液 Cacol 液 1骤 高温 J③ 气 出镍，说明铁的金属活动性比镍 过量 ① 过量 滤液· 体 12.(2025·云南)绘画是中华优秀传统文化的 稀盐酸 Na,CO, 溶液 重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含 请回答下列问题： 着现代化学的智慧。 221 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是 硅，可用石英砂（主要成分为Si02,含少量 通过化学方法制备Fe,03。例如可用废铁丝 Al203、Fe203、其他杂质)为原料制得，制备 (主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与 过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流 反应)制得，其工艺流程如图所示。 程如图： 过量 过量 焦炭 稀盐酸 稀盐酸 多步反应 过 高 高 -Fe(OH): 奚粉应，釋婆温扇相300C 丝 莎碎浸门T渣原硅HC 原 1 滤渣 滤液 滤液二系列操作 Al、Fe HCI (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的 已知：①Si02不溶于水，且不与酸反应； 方法有 (任填一种)。 ②Si+3HCl300℃ -SiHCl,+H2↑； (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的 ③其他杂质不溶于水，也不参与反应。 是 0 回答下列问题： (3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化 (1)A1,03中铝元素的化合价为 学方程式为 (2)在实验室中“操作1”的名称为 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中 (3)“酸浸”步骤中发生的反应属于 “过滤1”不能省略的原因是 (填基本反应类型)反应。 (4)写出焦炭与S02在高温条件下反应生 类型3分离、提纯、除杂流程 成Si和C0的化学方程式： 13.(2025·贵州)碳酸锂(Li,C03)是制备新能 源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分 (5)该工艺流程中，可循环利用的物质为 为Li,0、AL,03、Si02)制备Li,C03的流程如下： (填化学式)。 适量 稀硫酸NaOi溶液适量 过量 15.（2025·泸州)碘单质(I2)微溶于水，广泛用 HO和 Na,CO,溶液 C02加 于医药染料等方面。工2的一种制备方法如 操作唐操作2，离操作3网热电池 辉 图所示。回答相关问题： 滤渣液1AO,液 Na,So,浆料 LiCO, AgNO. 固体 溶液 溶液 铁粉 已知S0,难溶于水，不与稀硫酸反应； 除氯、溴 溶液 沉碘 悬浊液，置换1，置换 Li2C03+C02+H20一2LiHC03。下列说法 后含KI 集 2 的海水 不正确的是 Ag和fe 溶液2 A.操作1、2是过滤，滤渣1是Si02 (1)“沉碘富集”反应的化学方程式为 B.滤液1中的溶质含有Li2S04、Al2(S04)3、 ,该反应的类型为 H2S04 (2)“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式 C.加热分解Li,C03的温度比LiHCO3低 为 ,反应后分离出“Ag D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的 和Fe”的操作名称是 若用化学方 产品更多 法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是 14.（2025·广安)2025年，中国经济新动能澎 (填化学符号，下同)。 湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道 (3)“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离 稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度 子主要是 222专题四工艺流程题 解题指导 1.(1)增大反应物的接触面积，使反应更加充分 (2)使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率 专题精练 1.B2.C 3.(1)+2(2)过滤(3)合成时生成的硫酸与氨水发生中和 反应(4)铜、铁（或Fe、Cu) 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)H Fe3+、AI3+Si02(3)4.6≤pH<9.4 (4)Mgs04+2Na0H=Mg(OH)2↓+Na2S04(5)取少量 最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶 液)，无明显变化，说明氢氧化镁已洗净 5.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分Z+ CuS0,=Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与 硫酸镉反应(4)过滤 6.(1)粉碎(2)960(3)Ca0+H20=Ca(0H)2 7.(1)Fe+CuCl,Cu+FeCL,(2)电能转化为化学能 (3)①粉碎②S0,③+1④不能，原因是生成的S0,是 有毒气体，会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽， 且黑色物质几乎无质量比不合适时会有未反应完的氧化 铜或碳残留，影响实验效果，C与Cu0的质量比为1：10时 反应能充分进行 8.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（2)延 展性(3)将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处 理(4)D(5)NaCl(或氯化钠)(6)弱锌能和酸反应 而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢 前，铜排在氢后 9.(1)过滤（2)2HCl+Mg(0H)2—MgCl2+2H20(3)AB 10.(1)Ca0(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充 分(3)引流(4)Ca(0H),+Na,C0,=CaC0,↓+ 2Na0H[或CaCl,+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl] (5)降低 11.(1)Ni+H2S04=NiS04+H2↑置换反应铜（或Cu) (2)Fe2(S04)3+6Na0H=2Fe(0H)3↓+3Na2S04 (3)Fe+NiS04—FeS04+Ni强 12.(1)搅拌（合理即可）(2)确保把铁、氧化铁完全反应 (3)2Fe(0H,高温e,0,+3H,0(4)将未反应的固体杂 质除去，以免制得的F,0,含有杂质（合理即可） 13.C 14.(1)+3(2)过滤(3)复分解 (4)Si0,+2C高温si+2C0个(5)HC,H, 15.(1)AgN0,+KI=Agl↓+KN0,复分解反应 (2)Fe+2AgI=FeL2+2Ag过滤H,S0,(合理即可) (3)CI、N0, 专题五教材实验综合练 1.C2.D 3.(1)ABFe203(2)除去水中溶解的氧气 (3)U形管中左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (4)为铁生锈提供充足氧气 (5)不能探究铁生锈与氧气有关 4.B5.B6.D7.A8.C9.D10.B11.D12.B 13.C 专题六实验探究题 解题指导 【例1】(2)氯化钙（合理即可）无明显现象Ca(0H),(或氢 氧化钙)(3)溶液中一定存在氢氧化钠，滴入少量稀 盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，无法判断是否含有 碳酸钠 【例2】(1)1、4和7（或2、5和8或3、6和9）(2)纯碱溶液的 浓度相同时，温度越高，纯碱溶液的去油污效果越好 【例3】(1)碱(2)CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2t (3)氢气（或H2) 专题精练 1.任务一：(1)Ca0+H20Ca(0H)2(2)2H20 【讨论辨思】反应过程中产生H2,防止发生爆炸 任务二：Na2C03+Ca(0H)2-CaC03↓+2Na0H 任务三：无气泡产生（或无明显现象） 【反思评价】结块固体中含有碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应也 能生成气体 2.(1)有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+2HC1一FeCl2+ H2↑置换(2)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (3)水、氧气（或H,0、0,) 3.(1)CaCO3 Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (2)NaOH NaOH和Na,CO, (3)①Na,C03②溶液变红色(4)Na0H和Na2C0 (5)不需要不同意因为氢氧化钡易溶于水，而氢氧化钙 微溶于水，若用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是未 溶解的氢氧化钙 4.(1)溶液变红(2)Na2S04、Na0H(3)有白色沉淀产生 (4)Ⅱ(5)氢氧化钙（合理即可） 5.(1)检验气体中是否含有二氧化碳(2)气体中没有C02 红棕黑(3)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(4)缺少尾气 处理装置 6.(1)脱水（2)实验过程中闻到了刺激性气味，而二氧化碳 没有气味(3)C02(4)吸收二氧化硫(5)二氧化硫被 A装置完全吸收(6)Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20 (7)三 7.(1)蒸发(2)减小Cl (3)【实施实验】i.漏斗 【分析讨论】1.26.5%iⅱ.a1>a2>a3 【拓展延伸】1.2H,0通电2H,↑+0，↑ i.NaOH在水中解离出Na,降低了NaCl在水中的溶解度 8.(1)CaC0,+2CH,C00H=(CH,C00),Ca+H20+C02↑ 复分解反应(2)①过滤蒸发结晶②烧杯、玻璃棒、铁 架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯(3)①易②18g 不能③8.45④作图，通过描点得到溶解度曲线，根据曲 线找出50℃时醋酸钙的溶解度(4)①溶质、溶剂的性质 碱②A该组方案能使酒精完全凝固，且胶状物硬度适 中，便于使用③控制变量法饱和醋酸钙溶液的液体用 量A组和C组@④C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 9.（1)硫酸+碳酸氢铵（2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条 件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成