专题5 教材基础实验-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

专题五 教材 类型1教材实验再现及改组 1.(2025·市中区二模) 稀H,SO, 小敏阅读教材得知：将 铜片和锌片同时插入稀 铜片 H,S04,可以组成一个 电池（图甲）。那么该 甲 电池的正、负极与什么 有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵 敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的 正、负极与金属活动性强弱有关，且存在一定 规律。据此判断，下列金属片组合可以使电 流表指针向左偏转（图丙）的是 稀H,SO 稀H,SO 稀HSO 稀HSO 乙 丙 A.a铝片，b镁片 B.a铁片，b锌片 C.a铁片，b铜片 D.a铜片，b银片 2.创新实验(2025·陕西)如图，水槽液面上 漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小 刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛 无变化。下列说法不正确的是 ( A.蜡烛是可燃物 6蜡烛 B.蜡烛难溶于水 托盘 C.蜡烛的硬度比较小 水 思 D.小块蜡烛未燃烧是因为氧气的浓度小 3.(2025·临淄区二模)实验是化学研究的重要 手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验 装置，约一周后能观察到明显现象。小组同 学对部分实验进行了改进，使出现明显现象 的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如 图2所示（夹持装置已略去）： 实验综合练 空气 空气 空气 植 干燥剂 铁钉 铁钉 棉花 蒸馏水围 蒸馏水一围 铁钉 A.生锈 B.未生锈 C.未生锈 图1 干燥剂 HO, 溶液 光亮 光 铁丝 铁丝 干燥剂 MnO, 图2 【实验分析】 (1)图1实验中，对比 (填字母)可 知，铁生锈与氧气有关。铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)图1实验中，使用煮沸并迅速冷却的蒸馏 水，其目的是 0 (3)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象 为 (4)图2实验能够在较短时间内观察到明显 现象，其主要原因是 0 (5)图2实验的优点是在一定程度上缩短了 实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验 设计的不足之处： (答一条即可)。 类型2实验方案的设计与评价 (2025·扬州)下列实验方案能达到实验目的 的是 ( 选项 实验方案 实验目的 加热KMnO4固体，并用向下 A 制备并收集02 排空气法收集产生的气体 将燃着的木条靠近集气瓶收集C02时，检 B 口，观察现象 验是否集满 用玻璃棒蘸取NaOH溶液 测定NaOH溶液 C 滴在湿润的pH试纸上，与 的pH 标准比色卡对照 去除粗盐中的难 D 将粗盐溶解后，蒸发结晶 溶性杂质 223 5.（2025·苏州)下列实验方案不能达到相应实 验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 将气体通过盛有浓硫酸 A 干燥H2 的洗气瓶 鉴别稀硫酸和氯化 取样，分别滴加酚酞溶 B 钠溶液 液，观察颜色 比较纯铜片与黄铜 将两者相互刻画，观察 C 片的硬度 划痕 探究NH,NO,固体将NH4NO3固体加入水 D 溶解过程的能量中，搅拌，测量过程中温 变化 度的变化 6.(2025·山东)利用下列装置进行实验，能达 到实验目的的是( 紫色 石蕊 溶液 NaHCO 浓 溶液 酸 待测液 A B 冷而干燥 的烧杯 C 0 A.除去H,中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 C.证明某气体为H, D.从食盐水中提取食盐 7.(2025·青海)下列实验方案不能达到目的的 是 碳酸钠 时铁片中 粉末 5 mL 溶液 溶液 B 气球 红磷 热水 (80℃) 224 A.验证质量守恒定律 B.比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 C.探究燃烧条件 D.收集0， 8.(2025·湖北)下列实验方案，不能达到实验 目的的是 ( ) A.比较H20和NaOH B.探究可燃物燃烧的 目的溶液对C0,的吸收 两个条件 效果 红磷 C02 铜片 方案 NaOH溶液 80℃水 盒H,0 白磷 只有铜片上的白磷 现象右侧塑料瓶变得更瘪 燃烧 C. 验证稀盐酸和D.探究空气中氧气的 目的 NaOH可以发生反应 含量 稀盐酸 方案 铁丝绒 空气 水 NaOH周体 铁丝绒生锈，水倒吸 现象 固体逐渐消失 至瓶中 9.(2024·湖北)同学们设计的下列实验方案 (夹持装置已略去)，能达到目的的是() C02→ 1g MnO2 1g FeO, 粉末 粉末 紫色石蕊 溶液 0福改0發 B 足量光亮铁丝绒 气球 干燥空气 碳酸钙 空气 粉末 植物油 电子 煮沸过的 三光亮铁丝绒 D A.探究C0,与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 10.（2024·东营)下列对化学实验中有时出现 的一些意外现象或结果解释不合理的是 ( 盐酸 软质塑料瓶 实验 石 ① ② 氢氧化钠溶液 ①中产生大量气泡 实验 将燃着的木条放在② 瓶子变瘪 现象 瓶口、瓶中均未熄灭 结果 B.证明二氧化碳 或 A.装置漏气 与氢氧化钠发生 解释 了反应 铝箔 实验 围硫酸铜溶液 开始无明显变化， 实验点燃氢气，立即发生 后铝箔表面析出 现象 了爆炸 红色物质，产生大 量气泡 结果 C.点燃前未检验氢 D.硫酸铜溶液中 或 气的纯度或收集的氢 含有酸性物质 解释 气量不足 11.（2024·济南莱芜区二模)化学是一门以实 验为基础的科学。关于下列实验的说法中， 不合理的是 滴有酚酞溶 活 液的棉花 -浓氨 热水三 电源 ② 10mL8 硬质玻璃管 10mL NaoH- 溶液 水 注射器 炭粉 红墨水 ③ ④ A.实验①：探究温度对分子运动的影响 B.实验②：探究水的元素组成 C.实验③：验证Na0H能否和C0,反应 D.实验④：测定空气中氧气的含量 12.(2025·安徽)由下列实验操作和现象，得出 的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片 铜的硬度大 上出现划痕 于黄铜 取一小片氢氧化钠固体放在表 氢氧化钠易 B 面皿上，放置一会儿，固体表面 潮獬 变潮湿 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产 该溶液一定 C 生蓝色沉淀 含氢氧化钾 向充满二氧化碳的质地较软的 二氧化碳与 D 塑料瓶中加入一定量的水，立即水发生了化 旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 学反应 13.（2025·重庆)为达到下列实验目的，对主要 操作、现象或结论的叙述有错误的是( 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 将等量的品红同 验证分子运 时分别加入相同 品红在热水中 A 动速率与温 质量的热水和冷 扩散得更快 度有关 水中 溶解的是氧化 鉴别炭粉和向两种粉末中分 B 铜，未溶解的 氧化铜 别加入稀盐酸 是炭粉 向溶液中加入澄 溶液变浑浊， 除去烧碱溶 清石灰水，并 滤液澄清，证 液中的纯碱 过滤 明纯碱已除去 土壤加水溶解， 检测土壤的 过滤，用pH试pH为5，土壤 酸碱性 纸测定滤液的酸 呈酸性 碱度 225专题四工艺流程题 解题指导 1.(1)增大反应物的接触面积，使反应更加充分 (2)使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率 专题精练 1.B2.C 3.(1)+2(2)过滤(3)合成时生成的硫酸与氨水发生中和 反应(4)铜、铁（或Fe、Cu) 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)H Fe3+、AI3+Si02(3)4.6≤pH<9.4 (4)Mgs04+2Na0H=Mg(OH)2↓+Na2S04(5)取少量 最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶 液)，无明显变化，说明氢氧化镁已洗净 5.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分Z+ CuS0,=Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与 硫酸镉反应(4)过滤 6.(1)粉碎(2)960(3)Ca0+H20=Ca(0H)2 7.(1)Fe+CuCl,Cu+FeCL,(2)电能转化为化学能 (3)①粉碎②S0,③+1④不能，原因是生成的S0,是 有毒气体，会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽， 且黑色物质几乎无质量比不合适时会有未反应完的氧化 铜或碳残留，影响实验效果，C与Cu0的质量比为1：10时 反应能充分进行 8.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（2)延 展性(3)将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处 理(4)D(5)NaCl(或氯化钠)(6)弱锌能和酸反应 而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢 前，铜排在氢后 9.(1)过滤（2)2HCl+Mg(0H)2—MgCl2+2H20(3)AB 10.(1)Ca0(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充 分(3)引流(4)Ca(0H),+Na,C0,=CaC0,↓+ 2Na0H[或CaCl,+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl] (5)降低 11.(1)Ni+H2S04=NiS04+H2↑置换反应铜（或Cu) (2)Fe2(S04)3+6Na0H=2Fe(0H)3↓+3Na2S04 (3)Fe+NiS04—FeS04+Ni强 12.(1)搅拌（合理即可）(2)确保把铁、氧化铁完全反应 (3)2Fe(0H,高温e,0,+3H,0(4)将未反应的固体杂 质除去，以免制得的F,0,含有杂质（合理即可） 13.C 14.(1)+3(2)过滤(3)复分解 (4)Si0,+2C高温si+2C0个(5)HC,H, 15.(1)AgN0,+KI=Agl↓+KN0,复分解反应 (2)Fe+2AgI=FeL2+2Ag过滤H,S0,(合理即可) (3)CI、N0, 专题五教材实验综合练 1.C2.D 3.(1)ABFe203(2)除去水中溶解的氧气 (3)U形管中左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (4)为铁生锈提供充足氧气 (5)不能探究铁生锈与氧气有关 4.B5.B6.D7.A8.C9.D10.B11.D12.B 13.C 专题六实验探究题 解题指导 【例1】(2)氯化钙（合理即可）无明显现象Ca(0H),(或氢 氧化钙)(3)溶液中一定存在氢氧化钠，滴入少量稀 盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，无法判断是否含有 碳酸钠 【例2】(1)1、4和7（或2、5和8或3、6和9）(2)纯碱溶液的 浓度相同时，温度越高，纯碱溶液的去油污效果越好 【例3】(1)碱(2)CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2t (3)氢气（或H2) 专题精练 1.任务一：(1)Ca0+H20Ca(0H)2(2)2H20 【讨论辨思】反应过程中产生H2,防止发生爆炸 任务二：Na2C03+Ca(0H)2-CaC03↓+2Na0H 任务三：无气泡产生（或无明显现象） 【反思评价】结块固体中含有碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应也 能生成气体 2.(1)有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+2HC1一FeCl2+ H2↑置换(2)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (3)水、氧气（或H,0、0,) 3.(1)CaCO3 Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (2)NaOH NaOH和Na,CO, (3)①Na,C03②溶液变红色(4)Na0H和Na2C0 (5)不需要不同意因为氢氧化钡易溶于水，而氢氧化钙 微溶于水，若用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是未 溶解的氢氧化钙 4.(1)溶液变红(2)Na2S04、Na0H(3)有白色沉淀产生 (4)Ⅱ(5)氢氧化钙（合理即可） 5.(1)检验气体中是否含有二氧化碳(2)气体中没有C02 红棕黑(3)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(4)缺少尾气 处理装置 6.(1)脱水（2)实验过程中闻到了刺激性气味，而二氧化碳 没有气味(3)C02(4)吸收二氧化硫(5)二氧化硫被 A装置完全吸收(6)Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20 (7)三 7.(1)蒸发(2)减小Cl (3)【实施实验】i.漏斗 【分析讨论】1.26.5%iⅱ.a1>a2>a3 【拓展延伸】1.2H,0通电2H,↑+0，↑ i.NaOH在水中解离出Na,降低了NaCl在水中的溶解度 8.(1)CaC0,+2CH,C00H=(CH,C00),Ca+H20+C02↑ 复分解反应(2)①过滤蒸发结晶②烧杯、玻璃棒、铁 架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯(3)①易②18g 不能③8.45④作图，通过描点得到溶解度曲线，根据曲 线找出50℃时醋酸钙的溶解度(4)①溶质、溶剂的性质 碱②A该组方案能使酒精完全凝固，且胶状物硬度适 中，便于使用③控制变量法饱和醋酸钙溶液的液体用 量A组和C组@④C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 9.（1)硫酸+碳酸氢铵（2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条 件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成