专题7 综合计算题-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

二氧化碳更多(3)205.4(4)硫酸(5)可以控制滴加 液体的速率（合理即可）(6)用作氮肥 10.(1)>(或大于)(2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (3)有白色沉淀生成(4)起催化作用(5)氢氧根（或 0H)干燥、低温保存(6)无法确定是否含钠元素；与 酸反应产生二氧化碳的也不一定是碳酸根离子，还有可能 是碳酸氢根离子：无法确定鱼浮灵溶于水时是否发生了化 学反应 11.(1)①Mg2+②S0③Mgs04(2)①>②BaS04 ③Na2C03+2HC—2NaCl+H,0+C02↑④Na、K+ Mg2+、H⑤KC1取少许样品A溶液于试管中，向试管中 加入足量的硝酸钡溶液，静置，过滤，再向滤液中加人适量 的硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明固体样 品A中含有KCl:反之则不含KCI(合理即可) 12.(1)Na2C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑③(2)稀盐 酸(3)不能【作出猜想】三【实验验证】二【反思应 用】稀硫酸（合理即可） 13.（1)Ca(0H)2（2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少 Ca(OH)2的溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实 验（合理即可）(3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的 检验造成干扰（合理即可）(4)加人CaCl2溶液，也可能 与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明 原溶液中含有Na,C0,(合理即可)(5)取久置的Na0H 溶液，加入足量CaCL,溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色 沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶 液中有Na2C03(合理即可) 14.(1)产生异味、颜色改变、腐烂（合理即可）（2)C (3)HCl+NaOH=NaCl+H,0(4)挥发性、酸性(5)酸 (6)B=C(7)新物质 15.(1)无色酚酞(2)【实验探究2】强【实验探究3】【猜 想与假设】NaCl、HC【探究过程】稀盐酸（合理即可） 有气泡生成（与上一空对应）NaHC0,和NaCl【反思 交流】滴加试剂的顺序 16.(2)【实验方案】二氯化钡（合理即可）白色沉淀（与上 一空对应)【废液处理】钾(3)2A1(0H),20e AL,03+3H20↑B隔绝氧气（或空气） 17.(1)2000(2)氨气燃烧生成氮气和水，无污染 (3)2CH,0H+302 点燃2C0,+4H,0产生甲醇的同时，消 耗二氧化碳(4)氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于运 输和储存 专题七综合计算题 解题指导 【例1】解：设充分反应后得到5.6g铁单质，需要氧化铁的质 量为x知 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 160 112 x 5.6g 160x 1125.6g x=8g 该赤铁矿样品中Fe,0,的质量分数为88×100% 10g =80%。 答：该赤铁矿样品中Fe,03的质量分数为80%。 【例2】典例分析：0.2g×2=0.4g 解题过程：解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn+H2S04-ZnS04+H2↑ 中 2 100g×x 0.5g 98_100g×x x=24.5% 20.5g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【例3】典例分析：(2)硫酸锌（或ZS0,)硫酸（或HS0,) (3)0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 解题过程：(3)解：设样品中锌的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 2 0.1g 65 x=3.25g 20.1g 此黄铜样品中铜的质量分数是1083.258×100%= 10g 67.5%。 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【例4】典例分析：(2)等于 (3)106.28g-106.23g=0.05g 解题过程：解：设参加反应的红磷的质量为x。 4P+50,点槛2P,0, 124160 0.05g 124x 1600.05g x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量约为0.04g。 【例5】B 专题精练 1.解：设该样品中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgCl2 -Mg(OH)2+2NaCl 80 58 x 2.9g 80 582.9g x=4g 该样品中氢氧化钠的质量分数为18x100%=80%。 5 g 答：该样品中氢氧化钠的质量为80%。 2.(1)Mg0 (2)解：设石英砂中Si0,的质量为x。 Si0,+4Mg高温Mg,5+2Mg0 60 76 15.2kg 60 7615.2kg x=12 kg 石英砂中s0,的质量分数为12×100%=96%。 12.5kg 答：石英砂中Si02的质量分数为96%。 3.解：设最多可制得铜的质量为x。 Fe+CuSO=FeSO+Cu 56 64 11.2g 56_11.2gx=12.8g 64x 答：最多可制得铜的质量为12.8g0 4.(1)4.4(2)10 (3)解：设100g稀盐酸中氯化氢的质量是x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,0+CO, 73 44 4.4g 73x x=7.3g 444.4g 所用稀盐酸的溶质质量分数是，38×100%=7.3%。 100g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 5.(1)Na、Cl°、0H、H0 (2)解：消耗氢氧化钠的质量为20g×4.0%=0.8g0 设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x。 NaOH+HCI =NaCl+H,O 40 58.5 0.8g 40_0.8gx=1.17g 58.5x 恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为，L.17g×100% 20g+20g ≈2.9%。 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。 6.(1)179.28.8 (2)解：设参加反应的K,C0,的质量为x。 K2C03+H2S04=K2S0,+H20+C02↑ 138 44 x 8.8g 138x 448.8g x=27.6g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为？.68x100%≈98,6%！ 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约是98.6%。 (3)< 7.(1)2.9(2)四 (3)解：恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y, 生成KCl的质量为zo MgCl+2KOH=2KCl+Mg(OH)2 95 14958 y 5.8 95=义。y=9.5g 585.8g 149z 585.8g2=149g 恰好完全反应时，所得溶液中氯化钾的质量为10.8g- 9.5g+14.9g=16.2g,所得溶液中溶质的质量分数为 14.9g+10.8g-9.5g。x100%=12%。 10.8g+50g+20g×4-5.8g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12%。 8.(1)药匙产生大量气泡(2)2.2 (3)解：设样品中Na,C0,的质量为x。 NaCO+2HCl-2NaCl+H,0+CO2 106 44 2.2g 106x 442.2g x=5.3g 样品中Na,C0,的质量分数为3,38x1009%6≈88.3%。 6g 答：样品中Na,C0,的质量分数约为88.3%。 (4)偏小 9.(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量 为yo NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 花 y 8.8g 84x 448.8g x=16.8g 58.5_y 448.8g y=11.7g 氯化钠的质量为11.7g+(17.5g-16.8g)=12.4g,氯化钠 溶液的质量为108.7g+15.3g=124g,则所得不饱和溶液中 溶质的质量分数为24×100%=10%。】 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 10.(1)0.2 解：(2)“金粉”是Cu-Zn合金，铜不与稀硫酸反应，锌与稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设25g“金粉”中锌的质量为 x,所用稀硫酸中溶质的质量为y。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 6598 2 x y 0.2g 65x x=6.5g 20.2g 98y 20.2g y=9.8g 即锌的质量为6.5g,则25g“金粉”中铜的质量为25g 6.5g=18.5g,该“金粉”中铜的质量分数为18.58x100% 25g =74%。 (3)则所用稀硫酸中溶质的质量分数为98×100%= 9.8%。 答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%； (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 11.(1)0.88 (2)解：与碳酸钙反应的稀盐酸的质量是60g-50g=10g。 设所加入的稀盐酸的溶质质量分数是x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 13 44 10g×x 0.88g 7310g×x 440.88g x=14.6% 答：所加入稀盐酸的质量分数是14.6%。 (3)7.4 12.(1)2.2(2)CaCl2(3)14.659.7% 【解析】(3)由图可知，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为 75g-50g=25g,设稀盐酸的质量分数为x%。 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O 73 44 25 gxx% 2.2g 7325g×x9% 442.2g x=14.6%,则x的数值为14.6。 设样品中碳酸钙的质量为y,氢氧化钙的质量为z, CaC03+2HCl—CaCL2+C02↑+H,0 100 44 y 2.2g 100y 442.2g y=5g Ca(OH)2+2HCl-CaCl2+2H2O 7473 50g×14.6% 74 7350g×14.6% 2=7.4g 7.48×100%≈ 则样品中氢氧化钙的质量分数为7.4g+5g义 59.7%。 13.(1)Na0H、NaCl (2)解：参加反应的Na0H的质量为20g×20%=4g,设参 与反应的HCI的质量为x。 NaOH+HCl-NaCl+H2O 4036.5 4g x 4048x=3.658 36.5x 稀盐酸中溶质的质量分数为365×109%=7.3%。 50 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 14.(1)104.8ZnS04、H2S0 (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+ 20g×5-124.8g=0.2g;设样品中锌的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 2 子 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 即样品中锌的质量为6.5g,则样品中铜的质量为25g 6.5g=18.5g,故样品中铜的质量分数为185g×100% 25g =74%。 答：样品中铜的质量分数为74%。 (3)偏小 15.C16.C17.D 2 专题八中考新趋势 1.(1)温度达到着火点(2)大(3)①天然②化学变化 (4)墨的主要成分碳，在常温下化学性质稳定(5)c 2.（1)作燃料(2)+4(3)混合物3：4 3.C4.BC5.A 6.(1)4P+50,点燃2P,0,温度达到着火点 Mn0, (2)2H,0222H20+02↑隔绝氧气 (3)没有尾气处理装置 7.(1)有机物(2)C,H0,+60,腾6C0,+6H,0 (3)44(4)BC(5)适量运动（合理即可） 8.A9.D 10.(1)灼烧，闻气味(2)通电时发出不同颜色的光(3)常 温下，碳的化学性质较稳定（4)过滤 11.(1)A(2)B(3)B 12.(1)D(2)B(3)C 13.(1)C(2)C 14.(1)可燃物(2)钾(3)分解(4)小(5)光照（合理 即可)(6)不能科学地解释物质的微观结构（合理即可） 15.(1)减小(2)过滤(3)饱和 (4)不能，未除去可溶性杂质 16.(1)增大反应物的接触面积，加快溶解(2)硫酸钠的溶 解度随温度降低而减小，温度较低时，有利于晶体析出 大(3)活性炭(4)微量(5)过滤 17.(1)①低②加工成蜂窝煤（合理即可）③使温度达到 气态燃料的着火点④产生相同的热量时，消耗的天然气 更少，产生的二氧化碳也少 (2)①2②碳原子和氢原子（或C、H原子）14：15 ③热值高；清洁、无污染（合理即可） 18.(1)污染空气(2)腐蚀 (3)CaCO,+2HCI-CaCl2+H20+CO2 (4)Fe20,+6HC1=2FeCl,+3H20 19.(1)+226(2)H,2H,0通电2H,↑+0，↑氮气（或 N2等，合理即可)(3)合金 20.(1)①电能A②水中含有氢元素 (2)01:3②C0+H,0继化剂C0,+H, 高温 (3)700(4)①8%②3N,H堡化剂 N,+4NH 50℃ 21.(1)不洁饮食胃痛（合理即可）(2)分餐(3)铵根离 子（或NH)(4)C0(NH,)+H,0尽素C0,↑+2NH,↑ (5)用药 22.(1)置换反应(2)凸透镜(3)7 (4)Fe,03+H2 500-600℃2Fe0+H,0 (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 23.（1)二氧化硅（或Si0,)(2)物理 (3)太阳光2Fe0A2Fe+0,↑专题七 综合计算题 思维模型 解题关键：通过图像、表格、操作图示等 信息找出某一物质的实际质量 注意：是否需要单位换算、保留 小数等细节问题 我出相对 实际 书写核心化学 列比例式 已知 质量的对应 方程式 进行求算 关系 要注意气体或沉淀的质量 也需要考虑在计算中 解题指导 类型2坐标曲线型 解题要点：识别图像“三点（起点、拐点、终点） 类型1文字叙述型 和一趋势”。 解题要点：①提取题干关键词（如“恰好完全反 易错警示：拐点≠终点（可能存在过量反应）； 应”)； 忽略坐标单位换算（如体积单位与质量单位的 ②写出并配平化学方程式； 转换)。 ③找出纯净物的质量关系式； 【例2】为测定某稀 生成气体的质量/g ④分步计算，并验证单位的一致性。 硫酸中溶质的质0.5 【例1】赤铁矿是重要的炼铁原料，其中Fe,0? 量分数，向盛有 的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣 100g该稀硫酸0.2 小组用一氧化碳还原10g赤铁矿样品，充分 的烧杯中，分三 6.5 1319.5 反应后得到5.6g铁单质，计算该赤铁矿样品 次加入一定质量 加人入锌粉的质量/g 中Fe,0,的质量分数（写出计算过程）。 的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的 典例分析】 关系如图所示。请计算： ①提取关键词：充分反应； (1)m的值为 ②写出并配平化学方程式：Fe,0,+3C0高温2Fe (2)该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算 +3C02; 过程)。 ③找出纯净物的质量关系式：Fe,0,~2Fe; 典例分析 ④分步计算，并验证单位的一致性。 根据图像得出纯净物的量，由图像看出，6.5g锌完 全反应生成0.2g氢气，加入锌粉19.5g之前已停 解题过程： 止反应，说明13g锌完全反应，因此m= （列 式计算)。 解题过程： 240 类型3表格数据型 类型4操作图型 【例3】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组 【例4】化学项目小组用图1所示装置验证质量 的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质 守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为 量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参 106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待 与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜 白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称 样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次 量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。 加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的 仪器甲 玻璃管 质量，实验数据如表： 红磷 玻璃管 实验次数 第一次 第二次 第三次 06.23P o628P6 加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 图1 图2 计算参加反应的红磷的质量（写出计算过程， 试求： 结果精确到0.01g)。 (1)m的数值为 (2)第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶 典例分析 质为 (1)实验现象：待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后 (3)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？ 再一起称量。 (写出计算过程) (2)物质推断：进入装置内空气的质量 (填 “大于”“小于”或“等于”)消耗氧气的质量。 典例分析 (3)建立质量关系进行计算：参加反应的氧气质量 (1)根据表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸 为 (列式计算)。 生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸，还能 生成且只生成0.02g氢气，说明直到第三次锌才完 解题过程： 全反应，并且硫酸有剩余。那么第二次加入15mL 稀硫酸时，硫酸完全反应，生成氢气的质量与第一 次相同，都是0.04g,故m=0.04。 (2)根据表格规律判断反应结束的点：由(1)分析可 知，第三次加入15mL疏酸，锌反应完全，且硫酸有 剩余，所以第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的 溶质为生成的 和过量的 (3)根据表格求出纯净物的量进行计算：反应生成 氢气质量为 (列式计算)。 解题过程： 241 类型5技巧性计算 洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g,试计 算该样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算 方法 适用场景 案例示范 有气体或沉淀生铁与硫酸反应前后质量 过程)。 差量法 成的反应 差求纯度 金属混合物与酸反应求 守恒法 复杂的多步反应 元素质量 关系式法 连续生产过程 工业流程中的产率计算 混合物成分范围 确定合金中金属含量 极值法 判断 区间 缺少具体数据的 有机化合物最简式的 归一法 比例计算 推导 【例5】(2025·达州)现有氧化镁和氢氧化镁的 固体混合物10.0g,其中镁元素的质量分数 2.(2024·淄博)硅化镁(Mg2Si)在能源器件、 为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰 激光和半导体制造等领域具有重要应用价 好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量 值，可通过石英砂（主要成分为Si02,杂质不 为 ( 含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方 A.20.7g B.24.0g C.26.5g D.30.0g 程式为Si0,+4Mg高温Mg,Si+2X。 (1)上述化学方程式中X为 (填化 典例分析 学式)。 (守恒法)化学反应前后元素质量守恒，反应物中镁 (2)用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得 元素的质量等于生成物中镁元素的质量，而生成物 到15.2kg硅化镁，计算石英砂中Si02的质 只有硫酸镁含有镁元素。氧化镁和稀硫酸反应生 量分数（写出计算过程）。 成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁 和水，化学反应前后镁元素的质量不变，则蒸干所 得溶液后得到固体（硫酸镁）的质量为 专题精练 类型1文字描述型 1.(2025·威海)利用电解饱和食盐水的方法制 得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。 要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下 实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其 中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、 242 3.(2024·德州)中华民族的发明创造为人类文 5.（2024·泰安)盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱 明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南 中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶 万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东 液pH的变化如图所示。 汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中 (1)图中a点对应溶液中所含微粒为 也都有类似的记载。同学们在实验室根据上 (填微粒符号)。 述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯 (2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为 中，向其中加入11.2g铁，充分反应，最多可 4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算 制得铜的质量为多少？（写出计算过程） 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 pH 20 40加入稀盐酸 的质量/g 类型2坐标曲线型 4.(2024·临沂)化学兴 ↑气体的质量g 趣小组利用某钙片 (有效成分为碳酸钙， 4.4 其他成分不参与反 应)进行如下实验：取 100加入稀盐酸 10片钙片，研碎后放 的质量/g 类型3表格数据型 入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验 6.（2025·绥化)碳酸钾(K,C03)俗称钾碱，主 数据如图所示，请回答： 要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱 (1)完全反应后产生的二氧化碳的质量为 样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同 go 学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将 (2)10片钙片中含碳酸钙的质量为 200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出 成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测 计算过程，结果精确到0.1%)。 得实验数据如表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的 40 40 40 40 40 质量/g 烧杯中剩余物 65.8 103.6141.4 219.2 质的质量/g (1)m的值为 ,完全反应后生成二氧 243 化碳的总质量为 加入61.7g稀盐酸（过量） (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 充分反应 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 6g纯碱样品 烧杯内物质的质量为65.5g (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ,加入稀盐酸观察到的现象是 (2)充分反应后生成气体的质量是 go (3)计算样品中NaC0,的质量分数（写出计 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K*和 算过程，结果精确到0.1%)。 S0子的个数比 (填“>”“<”或“=”) 2:1。 7.(2025·东营区一模)某同学取MgCL2和KCl 固体混合物10.8g,加入50g水使其完全溶 解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成 5等份，依次加入上述溶液中发生反应（其他 物质之间均不发生反应)。生成沉淀的质量 与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数第一次第二次第三次第四次 第五次 (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品 KOH溶液 中NaC0,的质量分数会 (填“偏 20 20 20 20 20 的质量/g 大”“偏小”或“不变”)。 产生沉淀的 9.（2025·齐齐哈尔)化学兴趣小组用某碳酸氢 1.45 m 4.35 5.8 5.8 质量 钠样品（杂质只含氯化钠）进行如图所示 请分析计算： 实验： (1)表中m的值是 加入100g稀盐酸 加入 (2)第 次恰好完全反应。 恰好完全反应 15.3g水 8988 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的 样品 烧杯内溶液 不饱和溶液 17.5g 108.7g 质量分数（写出计算过程）。 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 go (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶 质的质量分数是多少？（写出计算过程） 类型4操作图型 8.（2025·江西)实践小组为测定某品牌纯碱样 品中NaC03的质量分数，进行了如图实验 (杂质不参与反应)。 244 10.(2025·甘肃)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数 金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小 (写出计算过程，结果精确至0.1%)。 组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所 示的实验。请根据图示数据计算： 烧杯内剩 “金粉” 加入100g稀硫酸 余物质的 25g 恰好完全反应 质量为 124.8g (1)生成氢气的质量为 (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过 程，下同)。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。(不写计算过程) 12.（2024·济宁)走进实验室，小明同学发现了 一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴 趣，进行了相关实验并绘制图像如图： 类型5综合型 11.(2025·烟台)化学小组同学在实践基地发 气体的质量/g 2.2 e 现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂 质（杂质不溶于水，也不与酸反应）。同学们 取mg样品悬浊液 滴加x% 的稀盐酸 0 5075 为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟 稀盐酸的质量/g 石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： 荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐 (1)完全反应后生成气体的质量为 8o 酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形 (2)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。 瓶中物质的总质量关系如图所示（忽略C0, (3)通过计算：稀盐酸的质量分数x%中的x 在水中的溶解)，请完成下列问题： 数值为 样品中氢氧化钙的质 锥形瓶中物质的总质量/g 量分数为 (不要求计算过程，计算 稀盐酸 109.12 结果精确到0.1%)。 100 13.（2025·新泰市三模)小明为了测定某稀盐 10g样品 50 酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向50g 稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为20%的 05060 加入稀盐酸 的质量/g 氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠 (1)10g该熟石灰样品产生C02的质量是 溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列 go 问题： 245 NaOH 数据采集器电脑 回答下列问题。 溶液 (1)a的数值为 ;第4次反应结束后， pH传感器 溶液中溶质的成分为 (填化学式)。 20 50g稀盐酸 40NaOH溶液 的质量/g (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算 甲 过程)。 (1)图乙中a点溶液的溶质为 (填 化学式)。 (2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出 计算过程)。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则 铜的质量分数 (填“偏大”“偏小” 或“不变”)。 类型6技巧性计算 15.守恒法(2025·日照一模)某化学实验操 作考试的考场收集到氢氧化铜和氧化铜的 固体混合物9g,滴入稀硫酸至固体完全溶 14.（2024·潍坊)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种 解，得到不饱和溶液100g,经测定，该溶液 金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小 中硫元素的质量分数为6.4%。向该溶液中 组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取 加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜 25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀 的质量为 () 硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内 A.6.4gB.3.2gC.12.8gD.19.2g 物质的总质量。实验过程和数据如表。 16.守恒法(2025·广元)某不纯的工业烧碱 加入次数第1次第2次第3次第4次第5次 中只含有Na0H和Na,C03。取33.3g该样 加入稀硫 品与200g质量分数为14.6%的稀盐酸混 20 20 20 20 20 酸的质量/g 合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所 反应后锥 得固体的质量为 () 形瓶内物44.9464.8884.82 124.8 A.29.2g B.33.3g 质总质量/g C.46.8g D.62.5g 稀硫酸 17.极值法（2025·平顶山一模)CH4和 C,H,OH完全燃烧均生成二氧化碳和水。 现有CH4和C2H,OH的混合气体9.2g完 “金粉”样品 电子秤 全燃烧，消耗氧气的质量可能是() A.36.8gB.19.2gC.16.4gD.22.0g 246