4.第2组-【中考对策】2026年中考总复习化学选填题满分练（鲁教版）

戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质” 是 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】(5)含铜的金属饰品大多数都会因 氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分 为碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]。铜片在潮湿的 第二 20.生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。 近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互 补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光 互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚 的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学 习活动。 任务一：了獬渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光 互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水 域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼” 的发展模式。 【分析交流】(1)光伏发电过程中能量的转化方 式为 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园” 参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适 的水温、溶氧量和酸碱度。 【检测水质】(2)同学们用pH试纸对鱼塘水的酸 碱度进行了检测，具体操作是 【小组讨论】(3)同学们继续测定了不同时间段 内鱼塘水的pH,并根据测定结果绘制了相应图 像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二 环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可 以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和 共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】(6)为了防止金属饰品锈蚀，在保存 时应注意的是 (写一条)。 组 氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼 塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类 的 作用有关。 pH 5307:3093011:3013:30时间 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥 中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘 养殖鱼虾，需定期投人CaCl2为鱼虾补充 钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含 有CaCl2o 【进行实验】(4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于 溶液变成 鱼塘水呈 试管中，向其中滴 红色 酸性 加几滴 ②另取少量鱼塘水 一段时间后 于试管中，向其中 鱼塘水含 产生白色 滴加足量Na,CO3 有CaCl2 沉淀 溶液，振荡、静置 【反思评价】 (5)步骤②中产生白色沉淀发生反应的化学 ·21· 方程式为 (6)自然界中的水一般都是硬水，有同学对鱼塘 水中含有CaCL,的实验结论提出了质疑，理由是 ,同学们改进方案后重 新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】同学们通过实践活动，了解到“渔光 互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式， “渔光互补”实现了生态富民1+1>2，既增加了水 产品、电力和旅游收入实现了经济效益，又改善 水质、减少污染实现了社会效益。 21.兴趣小组围绕FeC03展开了如下探究。 I.FeC03的制备 查阅资料：a.工业上常用FeS04和碳酸盐反应制 得白色不溶物FeC03。 b.强碱性条件下，FS0,在空气中容易氧化成灰 绿色的物质而变质。 兴趣小组用不同的碳酸盐制备FC0,实验现象 如下。 方案 实验内容 实验现象 产生白色沉淀， 将NaHCO,溶液滴入 同时伴有气泡 FeSO,溶液 产生 产生白色絮状沉 将Na,CO3溶液滴入 淀，少量沉淀显 FeSO4溶液 灰绿色 (1)为了进一步检验方案一的气体，小组同学将 气体通入澄清石灰水，发现 ·22· 说明产生了C02。 (2)方案二中两种物质反应的化学方程式是 (3)由表可知方案一的实验效果更好，原因是 Ⅱ.FeC0,的性质 查阅资料：a.FeC0,在潮湿的空气中易变成红褐 色的氢氧化铁[Fe(OH)3]。 b.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液会产生血红色 絮状物。 【提出问题】露置在空气中的FeCO3固体是否 变质？ 【猜想与假设】猜想1：不变质；猜想2：部分变质； 猜想3：完全变质。 【进行实验】 (4)取少量固体于试管中，加入 ,固 体完全溶解，产生气泡；取少量反应后的溶液于 试管中，滴人KSCN溶液，产生了 【得出结论】说明猜想2成立。 【反思交流】(5)保存FeC0,应该 Ⅲ.FeC0,的应用 (6)作催化剂：FeC0,作为催化剂应满足的条件 是 (7)作化工原料：FC0,可作为生产铁盐的原 料。净水中，铁盐可作为明矾的替代品，其作 用是 (8)作阻燃剂：灼烧FeC03会产生Fe,03和C02, 反应时会吸热。FeCO,用于阻燃涉及的灭火原 理是选填题 1.单项选择满分练(1~15题) 第一组 1.B2.D3.B4.C5.B6.B7.B8.C9.C10.C 11.C12.B13.D14.D15.B 第二组 1.D2.B3.A4.D5.B6.A7.B8.C9.C10.B 11.C12.B13.B14.B15.B 第三组 1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.D8.A9.D10.B 11.D12.C13.C14.B15.D 第四组 1.A2.D3.A4.C5.C6.D7.C8.C9.B10.C 11.A12.D13.D14.D15.C 第五组 1.C2.D3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.D10.A 11.A12.C13.B14.D15.C 第六组 1.D2.A3.A4.A5.B6.C7.D8.D9.D10.C 11.D12.B13.C14.B15.A 2.非选择题满分练（一）(16~17题) 第一组 16.（1)DE(2)①蒸发结晶②向左盘添加NaC1至天平平 衡(3)BD 17.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,+H0+C0,= Ca(HC03)2(3)3(或三)(4)ab 第二组 16.(1)+4硫酸铜溶液（合理即可）(2)化学。避光 （3)吸热低于纸张燃烧的着火点（4)降低 17.(1)①导电②大③+4(2)是(3)电能(4)①吸 附性②2C02+2Na202=2Na,C03+02 3.非选择题满分练（二）(18~19题) 第一组 18.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、Na0H (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其 中溶质质量为40g×10%=4g 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.540 x 48 36.5_x 404g x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为3.658×10%=7,3%。 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 19.(1)物理性质(2)2KC103 ,M022KCl+30,↑略向下 倾斜向上排气法（或排水集气法）密度比空气大（或 不易溶于水)(3)>通过产生气泡的速率来观察氧气 ·2 满分练 的输出速率（或湿润氧气等）(4)相同条件下，随着吸 附压的增大，N2的吸附量迅速增大，而O2的吸附量仅 小幅度上升 第二组 18.(1)16.4 解：(2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应。 设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 56 98 11.2gx 56_11.2g 98 x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.68×10%=19.6%。 100g （3)这批生铁的含碳量为：58x100%=3%,在2%6.69% 50g 之间，故这批生铁合格。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)这批生铁合格。 19.（1)反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单 2H202 Mn022H,0+0,t (2)①可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 ②收集氧气前，集气瓶未装满水，里面含有空气（或未等气 泡连续均匀冒出就开始收集)③ac(3)①蜡烛燃烧更 剧烈澄清石灰水变浑浊②乙(4)a→d→e→b→c 4.非选择题满分练（三）(20~21题) 第一组 20.(1)减小(2)足量CaCL(合理即可)(3)①C②稀盐 酸NaCl、NaOH(4)抽取HCl气体，广口瓶内压强减小， 浓盐酸中挥发的HCI气体逸出，形成气泡出现白色浑浊 【拓展探究】①酸②2：3：6 21.(1)延展(2)①稀硫酸（或稀盐酸）②硝酸银溶液 (3)Ni+H,S04=NiS04+H2↑（或Ni+2HCl=NiCl2+ H2↑)(4)铁(5)二氧化碳(6)保持表面的洁净和干 燥（合理即可） 第二组 20.(1)光能（或太阳能）转化为电能(2)将一小片pH试纸 放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶 液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对 比、读数(3)光合(4)紫色石蕊试液(5)CaCl2+ Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl(6)鱼塘水中含有的钙、镁 离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀 21.(1)澄清石灰水变浑浊(2)Na,C03+Fes04=FeC03↓ +Na,S0,(3)方案一产生白色沉淀且无变质现象（或方 案二有沉淀变质显灰绿色，方案一沉淀更纯净)（4)足量 稀盐酸（或稀硫酸）血红色絮状物(5)密封、干燥 (6)能改变反应速率，且反应前后自身质量、化学性质不变 (7)吸附水中悬浮杂质，使其沉降(8)降温至可燃物的 着火点以下，隔绝氧气 3