专题6 实验探究题-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

专题六 实验探究题 思维模型 描述反应现象 方案设计、操作步骤、结论推断 设计实验方案 是否有不足 组装实验仪器 关联物质的性质 规范记录数据 数据的准确性 明确实 设计操作 观察现象 数据分析 反思与 验目的 步骤 与推断 与结论 交流 做好变量控制 正推：根据现象 通过数据验证 选择试剂、选择 推出结论 实验猜想 检验方法 反推： 根据结论 如何改进，减小实验误差， 到推现象 操作更简便 【交流讨论】(3)同学们将实验结果与老师交 解题指导 流，老师分析后指出步骤2不严谨，原因是 类型1成分探究类 核心考查：反应后物质成分的确定（如酸、碱、 盐、金属、气体)。 【实验结论】同学们最终得出结论：猜想二正确。 解题关键：通过阴、阳离子的特征现象验证（如 典例分析 沉淀、气泡、变色)； (1)根据猜想，分析物质性质异同。NaOH、Na2C0, 排除干扰物质，分步设计实验方案。 和Ca(OH)2溶液都显碱性，检验Na2C03可以加入 【例1】探究溶液M的成分 钙盐或钡盐，生成白色沉淀，也可以加入稀盐酸或 【提出问题】溶液M的成分是什么？ 稀硫酸产生气泡，但要注意与其他物质之间的相互 【作出猜想】(1)猜想一：NaOH; 影响。比如稀盐酸要先与NaOH或Ca(OH)2反应， 猜想二：NaOH和Na,CO3; 再与Na,C03反应。 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 (2)根据实验方案推断现象，根据结论倒推加入的 【进行实验】(2)同学们按下表所示进行了实 试剂。步骤1：溶液M中有Na,C0,实验现象是有 验，并加以分析。 白色沉淀产生，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和 白色沉淀碳酸钙，则取少量溶液M于试管中，可以 实验 操作步骤 实验现象 实验分析 滴加氯化钙溶液。 取少量溶液M于 有白色沉淀溶液M中 (3)发现不当之处进行改正或分析原因，氢氧化钠 步骤1试管中，滴加 产生 有Na,C03 溶液 和碳酸钠同时存在时，稀盐酸先与氢氧化钠发生中 取少量溶液M于 和反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后， 溶液M中没 步骤2试管中，滴加少量 稀盐酸再与碳酸钠反应产生气泡，由于溶液中一定 有Na2C03 稀盐酸 存在氢氧化钠，滴入少量稀盐酸，稀盐酸会先与氢 取少量溶液M于 氧化钠反应，无法判断是否含有碳酸钠，所以步骤2 步骤3试管中，滴加 无明显现象 溶液M中不 不严谨。 含 Na2C0,溶液 226 类型2条件、影响因素探究类 金属的活动性，H2、CH4、C0等物质的可燃性。 典型情境：探究浓度、温度对反应速率的影响。 解题关键：联系教材典型实验（如铁钉锈蚀、铜 解题关键：设计对比实验（控制单一变量）。 与硝酸银反应、溶液的酸碱性与指示剂、物质的 【例2】【纯碱的应用】 可燃性等)，准确描述现象与结论的对应关系。 “侯氏制碱法”的碱即纯碱，其水溶液显碱 【例3】氢化钙(CaH2)是一种重要的 性，可以清洗油污，溶液的碱性越强，去油污效 化学分析试剂，可用金属钙与氢气 水 果越好。为探究纯碱溶液去油污效果的影响因 加热制备。某化学兴趣小组对其性 酚酞 素，分别测定不同温度下，不同浓度的纯碱溶液 质与制备进行如下探究。回答相关 CaH, 的pH,结果如下： 问题： 序号 3 【性质探究】如图，向CaH2中加水（含酚酞）后 4 5 7 浓度2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 塞紧胶塞。 温度 (1)观察到溶液变红，说明产生了 性物 20 40 60 20 40 60 20 40 60 /℃ 质；同时产生气泡。 pH10.0911.1311.1811.1011.1911.3011.1511.2311.35 (2)验纯后在尖嘴处点燃气体，在火焰上方罩一 (1)得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的 个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴 因素”的结论，依据的实验组合是 (填 凝结，则向CaH,中加水发生反应的化学方程式 序号)。 为 (2)在一定温度范围内，纯碱溶液的去油污效果 (3)固体CaH2常用作登山运动员的能源提供 与温度的关系是 剂，原因是它与H0反应产生了 典例分析 典例分析 (1)提出假设（如“温度越高，反应越快”）：纯碱溶 (1)了解实验方案、观察实验现象：酚酞遇碱性溶液 液的浓度是影响去油污效果的因素。 变红，观察到溶液变红，说明产生了碱性物质。验 (2)分析/设计对比实验（控制单一变量）：依据控制 纯后在尖嘴处点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干 变量法，需要控制温度相同，改变溶液浓度，观察 燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，说明生 pH的变化（因为pH反映碱性强弱，进而影响去油 成了水。 污效果)。根据实验中的数据，实验1、4、7或2、5、8 (2)根据方案及现象推出结论：根据实验现象及元 或3、6、9中，温度相同，但溶液浓度不同，且浓度越 素守恒，CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气。 大，PH越大，所以依据这些实验组合可以得出纯碱 (3)根据题干寻找答题线索：固体CaH2常用作登山 溶液的浓度是影响去油污效果的因素。 运动员的能源提供剂，原因是它与H,0反应产生了 (3)分析数据得出结论：从表中数据来看，当纯碱溶 氢气，氢气燃烧可以放出大量的热。 液的浓度相同时，随着温度的升高，溶液的pH增 大。由于溶液的碱性越强，去油污效果越好，所以 专题精练 可以得出纯碱溶液的浓度相同时，温度越高，纯碱 溶液的去油污效果越好。 类型1反应后固体成分的探究 类型3性质验证类 1.(2024·聊城)超市卖的“自热米饭”，撕掉发 热包的外包装塑料袋后，加入冷水即可迅速 核心考查：C、C0、H,等物质的还原性，Fe、Cu等 升温至150℃，蒸汽达到200℃，保温时间长 227 达2小时，不用火、不用电，只需一杯冷水，即 铝粉？ 可得到热气腾腾的米饭。化学兴趣小组在进 方案设计及实验 实验现象 结论 行项目式学习活动中对发热包展开探究： 实验一：取结块固体样品 【品名】食品专用发热包 适量于烧杯中，加入足量 有气泡产生 有铝粉 【主要成分】焙烧硅藻土、生石灰、铝粉、碳酸钠 稀盐酸 【使用方法】撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用 实验二：取结块固体样品 热水 适量于烧杯中，加入足量 没有铝粉 【贮存方法】存放于阴凉干燥处 氢氧化钠溶液 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中 使用 【反思评价】同学们经讨论一致认为实验一方 【查阅资料】①产品说明书如上。 案设计不合理，理由是 0 ②焙烧硅藻土具有吸附性，有利于各种有效 2.(2025·临淄区一模)“暖宝宝”是我们日常 成分附着、充分接触并发生化学反应。 生活中常用物品。小明同学打开一个使用过 ③铝能与NaOH溶液反应，且缓慢放出大量 的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有 红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室， 的热，生成偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气。 和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固 任务一：探究发热原理 体的成分展开了探究。 (1)一组同学经认真阅读说明书，认为热量主 探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及 要来自生石灰与水反应，该反应的化学方程 发热原理探究。 式为 【产品名称】一次性发热贴 (2)大家猜测，自热米饭能持久保温2个小 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 时，应该还有持续进行的其他放热反应。由 【产品性能】平均温度为53℃，持续时间≥10h 查阅的资料推断，应该是铝与NaOH溶液发 查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发 生反应。请将反应的化学方程式补充完整： 生反应产生氢气。 2Al+2NaOH+ =2NaAl02+3H2↑。 同学们在实验室打开一片“暖宝宝”，取出其 【讨论辨思】同学们明白了[注意事项]中为 中黑色粉末做了下面的实验。 什么要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所 I.黑色粉末的成分探究。 中使用”，你认为原因是 (1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足 任务二：探究发热包的成分 量的稀盐酸，观察到 二组同学发现发热包的主要成分中并无 现象，证明黑色粉末中有铁粉，发生反应的化 NaOH,该发热包在发热过程中是如何产生 学方程式为 NaOH的？请写出生成NaOH的化学方程式： 该反应的基本反应类型是 反应。 (2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留， 任务三：探究使用后的发热包中结块固体 经过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉末。取样通 成分 入氧气点燃，将产物 三组同学发现使用后的发热包中产生结块固 (写出操作和 体，他们想知道结块固体成分中是否还含有 现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 228 Ⅱ.“暖宝宝”发热的原理探究。按图（夹持 程式为 仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 集数据，将拆除包装的“暖宝宝”倒入三颈烧 【猜想与假设】(2)滤液中的溶质可能有： 瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化 猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 (图中A、B、C) (填化学式，下同)。 温度传感器 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和 氧气浓度传感器 Ca(OH)2或 数据采 湿度传 【实验探究】(3)填写实验报告。 集器 感器 实验操作 实验现象 实验结论 电脑 ①取少量滤液于试管 暖宝宝 滤液中一定 瓶 中，加入足量氯化钡 产生白色沉淀 +相对湿度/% 氧气浓度% 有 温度/C 溶液 0 ②取少量步骤①的上 30 滤液中一定 20 层清液于试管中，加 20 20 有NaOH 入无色酚酞溶液 时间s0 时间s0 时间/s 【实验结论】(4)通过上述实验可知滤液中溶 (3)从收集到的图像看“暖宝宝”发热是因为 质的成分为 0 颗粒微小的铁粉与 等物质发生 【反思评价】(5)有同学说，还应增加滤液与 反应。 碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在 类型2反应后溶质成分的探究 Ca(OH)2,你认为 (填“需要”或“不 3.(2024·泰安)“碱石灰”是一种常用的干燥 需要”)。 还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙 剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。 溶液也能得到同样的结论。你 (填 实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把 “同意”或“不同意”)这位同学的观点。谈谈 部分样品溶于足量水中，有如图现象发生，实 你的看法： 验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行 4.(2025·郓城县二模)九年级同学在化学实验 实验探究。 操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶 取样，滴 加稀盐酸无色 液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化 加足量水 使物质充 气体 学性质，做了以下实验： 分溶解」 过滤 滤渣 无色酚 溶液 稀硫酸 滤液 资料信息：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧 NaOH溶液 NaOH溶液 化钡易溶于水。 B 【初步结论】(1)滤渣中一定含有的物质是 图1 (填化学式)。生成该物质的化学方 (1)A试管中的现象是 229 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分， 类型3反应后气体成分的探究 同学们进行了以下探究。 5.(2025·垦利区三模节选)炭和水蒸气在高温 【猜想与假设】 下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。 (2)猜想一：Na2S04; 为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小 猜想二：Na2S04、H2S04; 组进行了如下实验（部分步骤及装置已省 猜想三： 填化学式)。 略)。 【设计并进行实验】 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有 (3)完成并记录以下实验： H2,还有C0和C02中的一种或两种。 实验步骤 实验现象 实验结论 【查阅资料】①H,具有还原性。②无水硫酸 ①取少量B试管中 铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 反应后的溶液，滴加 无明显现象 猜想二不成立 【设计并进行实验】将反应生成的气体按下图 碳酸钠溶液 装置进行实验： Fe,O. ②另取少量B试管 猜想一不成立， 中反应后的溶液，滴 猜想三成立 加硝酸镁溶液 -x 澄清NaOH澄清浓硫酸 石灰水溶液石灰水 无水硫酸铜 澄清 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中 石灰水 pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置 AB C D (1)A装置的作用是 进行实验，测定出溶液pH的变化如图3 【实验现象】(2)A、C装置中无明显现象，得 所示。 出的结论是 10% 5%稀 稀硫酸 E装置中固体由 色变为 硫酸 pH PH 色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清 传感器 传感器 采集信息 20 mL 形成图像 石灰水变浑浊。 50% NaOH 【实验结论】(3)炭和水蒸气在高温下反应生 溶液 甲 成了H2和C0。写出C0与Fe,0,反应的化 图2 学方程式： 【反思与评价】(4)从环保角度考虑，该实验 存在的不足是 0 6.(2025·大庆)我市某校化学兴趣小组在老师 的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g 蔗糖(C2H201)放入烧杯中，加少量水润湿， 稀硫酸的体积/mL 图3 注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是 形成“黑面包”（如图1），同时还闻到了刺激 (填“I”或“Ⅱ”)。 性气味。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部 分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 图1 230 已知：①S0,能使澄清石灰水变浑浊； (1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗 ②S0,具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液 盐的方法是 结晶。 反应； 溶解度g 60 ③S0,具有漂白性，能使品红溶液褪色。 40 NaCl I.变黑的原因：生成了黑色的炭。 20 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比 0 204060 温度/℃ 脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 图1 图2 作用。 (2)精制NaCl Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体。 【查阅资料】 【提出问题】气体的成分是什么？ i.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入 【猜想与假设】猜想一：C02; 饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 猜想二：S02; ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质 猜想三：C02和S02o 量随通入HCl的质量变化如表。 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 因是 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.119.4 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl (填化学式)是否存在即可。 质量的增大而 ,原因是NaCI和HCl 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验 在水中解离出相同的 （填离子符号)。 装置如图2。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 产生的气体 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na,会降 低NaCl的溶解度。 【实施实验】 酸性高锰 品红 澄清 i.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中 酸钾溶液 溶液 石灰水 B C 不需要用到的玻璃仪器是 (填名 图2 称)。 (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中 加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中 (5)B中品红溶液不褪色，说明 NaCl的质量分数（用a表示）如表。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程 式为 实验 d 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 序号 【实验结论】(7)综上所述，猜想 25 0.0 成立。 2 25 10.0 类型4有关影响因素的探究 A2 25 30.0 7.科学探究(2025·广东)NaCl在生产、生活 a3 中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法 【分析讨论】 的研究，并探究NaCl的溶解度的影响因素。 1.a1= (结果精确到0.1%)。 231 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 36%的醋酸钙饱和溶液。 (用a的大小关系表示)。 ③30℃，向25mL水中加入 g醋酸 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加 钙形成饱和溶液。 入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体， ④利用表中数据确定x值的方法是 分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式 (4)制作蓝色固体酒精 为 【查阅资料】制作蓝色固体酒精的“染料”是 心 紫甘蓝，紫甘蓝中含有花青素，是一种酸碱指 8.(2025·威海模拟)制作固体酒精 示剂，显色情况与石蕊相似。用酒精浸泡紫 火锅店常使用固体酒精作燃料，固体酒精因 甘蓝可以获得其中的花青素。 其携带方便，燃烧污染少，安全性高，在餐饮 花青素易溶于酒精：醋酸钙难溶于酒精，醋酸 行业中应用广泛，化学兴趣小组同学对固体 钙易溶于水。 酒精展开研究。 ①分析上述材料可知，影响物质溶解性的因 【查阅资料】固体酒精不是固态酒精，其制作 素有 。将紫甘蓝汁滴入醋酸钙溶液 方法有多种，有的用酒精、硬脂酸和氢氧化钠 中，溶液呈蓝色，说明醋酸钙溶液显 性。 制作而成，有的用酒精和醋酸钙制作而成。 【实验过程】探究酒精形成固体胶状物的条 (1)醋酸钙的化学式为(CH3C00)2Ca,由钙 件。取5份20mL95%酒精溶液，分别加入 离子和醋酸根离子构成，在实验室中可以用 下列溶液： 碳酸钙和醋酸发生化学反应生成醋酸钙，同 加入溶液 液体 现象（是凝固硬度（静置 组别 时生成水和二氧化碳，用化学方程式表示该 类型 用量 否凝固) 5分钟) 反应： 饱和醋酸 胶状物，硬度 基本反应类型为 5 mL 完全凝固 钙溶液 适中 (2)①将醋酸和碳酸钙反应后的浑浊液体 不饱和醋 (含碳酸钙)进行 (填操 5 mL 部分凝固胶状物，比较软 酸钙溶液 作名称)就能获得醋酸钙固体。 饱和醋酸 ②完成以上操作需要用到的仪器有 5 mL 少量凝固 极少量胶状物 钠溶液 0 饱和醋酸 (3)配制醋酸钙饱和溶液 D 3 mL 完全凝固胶状物，易松散 钙溶液 下表为0~60℃时不同温度下醋酸钙的溶 饱和醋酸 胶状物，坚硬， 解度。 8 mL 完全凝固 钙溶液 但难以点燃 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 ②制备固体酒精，应选择 组方案最 溶解度/g37.43634.733.833.2 32.7 合适，理由是 ①醋酸钙的溶解性属于 溶。 ③该探究实验采用的方法是实证研究中常用 ②10℃时，要配制68g醋酸钙饱和溶液，需 的重要方法，即在科学实验中，如果发现某个 醋酸钙的质量为 ,该温度下 事物或问题有多个影响因素，常采用这种 (填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为 (填方法名)。对照A组和D 232 组探究实验，其自变量为 。可证明 所示装置进行实验探究。 “醋酸钙溶液中钙离子是否是酒精形成固体 实验 胶状物的关键因素”的对照组为 实验操作 实验现象 编号 ④制作蓝色固体酒精。 将 、50mL溶质质量分 产生气泡， 按照A组实验的比例，向醋酸钙饱和溶液缓 数为5%的盐酸放人装置内 气球变大 缓倒入浸泡过紫甘蓝的酒精溶液，首先出现 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL迅速产生大 蓝色凝胶，逐渐得到蓝色固体酒精，点燃固体 溶质质量分数为5%的盐酸放量气泡，气 酒精，酒精燃烧，产生蓝色火焰。写出酒精完 入装置内 球变得更大 全燃烧的化学方程式： ①补全实验a的内容： 类型5有关物质性质的探究 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 9.（2025·广西)同学们到某蔬 菜大棚基地研学，对吊挂式 C02 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因 C0,气肥袋（如图1所示）产 气肥袋 素。同学们调查了这两种盐的价格。 生了浓厚的兴趣，并对气肥 图1 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 袋开展了一系列探究。 价格（元/kg) 1.0 1.3 查阅资料：吊挂式C02气肥袋中含有两包试 每生成88kgC02,需要碳酸氢铵的费用为 剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋 元，其费用比碳酸钙的稍贵。 中混合即可使用。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 I.试剂的选择 【酸的选择】 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体会 铵等四种试剂。 危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 已知：2NH4HC03+H2S04=(NH4)2S04+ 更合适。 2C02↑+2H20; Ⅱ.气肥袋的使用 NH4HCO3+HCI=NH4Cl+CO2↑+H,0。 气孔 (5)在使用过程中，同 酸 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组 合方案。 学们发现图1所示的调节器 流量 气肥袋有缺陷，于是设 方案 0 计了图3所示的气肥 序号 袋。改进后的气肥袋 图3 盐酸+碳硫酸+碳盐酸+碳酸 组合 主要优点有 (写出一点即可)。 酸钙 酸钙 氢铵 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列 D方案的试剂组合是 0 同学们排除 举出其中一种用途： 0 了B方案，因为该方案不利于C0, Ⅲ.反思评价 的制取。 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的 【盐的选择】 可能性、成本高低以及产物利用等因素。 (2)同学们选择A、C方案用如图2 10.（2025·菏泽一模)菏泽市是内陆城市，要吃 图2 到新鲜的海鲜，运输途中商贩往往加入一种 233 白色粉末—鱼浮灵，号称“水产界的还魂 【查阅资料】：Na,C03溶液中主要含有的离 丹”，某兴趣小组对这种白色粉末产生了浓 子是Na、CO好和OH,Na不影响过氧化氢 厚的兴趣，于是展开了项目化的探究。 的分解，相同温度下，pH相同的溶液，OH 任务一：鱼浮灵的化学性质探究 的浓度也相同。 【实验探究】鱼浮灵性质的探究 【实验设计】 实验 操作 现象 结论 编号溶液中溶质 pH计测定pH溶解氧/(mg/L) 取固体粉末置于固体全部该粉末易溶 H202(4%) 6.01 6.44 烧杯中，加水 溶解 于水 2 Na2C03、H202 8.14 9.11 3 NaOH、H202 8.14 9.11 把所得溶液分装 溶液的pH 【实验结论】 2 溶液变红色 于点滴板，如图 7 (5)从以上实验中可以得出，“鱼浮灵”溶于 所示在1号孔穴 水，溶液中 离子对过氧化氢分解有 滴加酚酞溶液 促进作用。鱼浮灵的保存方法是 有大量气 泡产生，将澄清石灰水变 气体通入浑浊发生反应 任务三：鱼浮灵成分的确定 在2号孔穴滴加 澄清石灰的化学方程式 【拓展延伸】 盐酸 水，澄清石为 (6)小明认为通过以上实验探究可以确定鱼 灰水变 浮灵中含有碳酸钠和过氧化氢，小智认为这 浑浊 种说法不严密，他的理由是 Na,CO,+ 在3号孔穴滴加 Ba(OH)2 4 氢氧化钡溶液 =BaC03↓ 类型6标签受损类的探究 +2NaOH 11.（2024·济南)(1)小红 Na SO 在4号孔穴加入 和小刚在帮助老师整理 溶液 二氧化锰，5号 实验室时，如图1所示 Mg(NO)2 带火星的溶液中含 溶液 5 孔穴加入红砖 木条复燃 有H202 发现一瓶失去标签的无 末，用带火星的 MgSO 色溶液，根据试剂记录清 木条靠近 溶液 单可知该无色溶液是 【问题整理】 图1 Na,S04溶液、Mg(NO3)2溶液、MgS04溶液 (1)通过实验2说明鱼浮灵可溶于水，且溶 中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液， 液的pH 7。 进行实验探究。 (2)澄清石灰水变浑浊发生反应的化学方程 【实验与分析】 式为 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加 (3)3号孔穴的现象是 适量NaOH溶液，振荡，观察到有白色沉淀 (4)实验5中二氧化锰、红砖末的作用是 产生，判断该溶液中的金属阳离子是 (填离子符号，下同)。 任务二：鱼浮灵增氧原理探究 234 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴 液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学 加适量BaCL2溶液，振荡，观察到也有白色 进行以下探究与学习。 沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子 是 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 上写有 (填化学式)溶液的标签。 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A,向 (2)已知某固体样品A可能含有KCl、 其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液 K,S04、NH4NO3三种物质中的一种或多种， 变红，接着向该溶液中加人一定量B,只观 另有一固体样品B可能含有Mg0、Mg(OH)2、 察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量 Na,C0,、CuS04四种物质中的两种或多种。 C,只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学 按图2所示进行探究实验，出现的现象如图 方程式为 中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完 加入 滴加 全反应)。 滴加2~3滴 定量B 定量C A无色酚酞溶液要 1加体C 样品A NaOH 依据上述实验现象，你认为下列结论 “定量) 溶液 Ⅲ.加BaNO)2 无色 微热 无色溶液D 溶液，再加稀 溶液G (填序号)是正确的。 无色溶液E 硝酸，过滤 样品B 白色 Ⅱ加 ①A是NaOH溶液，B是Na,CO3溶液，C是 一定量)稀盐酸 沉淀H 气体F 稀盐酸 图2 ②A是Na2C03溶液，B是稀盐酸，C是 结合上述信息进行分析推理，回答下列 NaOH溶液 问题： ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是 ①常温下，气体C的水溶液pH （填“>” Na,C03溶液 “=”或“<”)7。 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成 ②白色沉淀H为 (填化学式)。 鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量 ③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为 A、B、C,并在酒精灯火焰上加热，最终无固 体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 (填名称)。 （填离子符号)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不 两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出 能确定是否存在的是 (填化学 A、B、C,你认为该方法 (填“能”或 式)，要进一步确定其是否存在，另取少许样 “不能”)达到鉴别目的。 品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说 任务二：探究实验后废液中溶质的成分 明实验操作步骤、发生的现象及结论： 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小 0 明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚 12.（2025·陕西)如图A、B、C是没有标签的三 酞外)是什么？ 瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na,CO3溶 【作出猜想】小强认为废液中的溶质存在以 235 下三个猜想。 猜想一：NaCl; 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的 猜想二：NaCl、HCl; NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成 猜想三：NaCl、Na2C03。 分继续探究。 上述小强的猜想中，你认为猜想 是 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 不合理的。 【提出猜想】猜想I:NaOH; 【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其 猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3; 中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后 猜想Ⅲ：Na2C03o 溶液变为红色，证明他的猜想 是成 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案 立的。 并进行实验。 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出 步骤 现象 KCl、KC0,、BaCL2三种无色溶液，可以选择 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 的试剂是 (只写一种即可)。 ②取步骤①中静置后的上层清溶液由无色变为 类型7异常现象的探究 液，滴加无色酚酞溶液 红色 13.(2025·湖南)在探究酸、碱、盐性质的实验 (3)步骤①中加入CaCL,溶液过量的目的是 课中，有同学偶然将CaCL2溶液滴入新配制 0 的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师 【反思与评价】 鼓励同学们围绕该现象开展探究。 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。 探究一：白色沉淀是什么？ 经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性 均不严谨，理由是 如下表所示。 0 物质NaClNa2CO3 NaOH CaCl2Ca(OH)2CaC0 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 溶解性易溶易溶易溶易溶 微溶 难溶 ②CaCL2溶液呈中性，Na2C03溶液呈碱性； (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试 Ca(OH),的溶解度随温度升高而减小。 剂：CaCL2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、 【进行实验】取少量用热无色 Na,CO NaOH溶液)同学们分享实验体会：许多重 酚酞溶液 溶液 水洗涤2~3次后的白色 大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆 沉淀于试管中，加适量蒸 质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨 馏水，振荡后静置。取上 求实的科学态度。 上层 层清液，分别进行如图操 一清液屋 类型8主题式/项目式探究 作，观察到：试管①中溶液试管① 试管② 考向1以物质为主线的探究 由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 14.（2025·吉林)在化学学习过程中，我们探索 【结论及分析】 了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化 (1)滴加CaCL,溶液后产生的白色沉淀是 之美。下面我们将对物质的化学变化进行 (填化学式)。 项目式学习。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 236 【任务设计与实施】 式： 任务一：感知化学变化 【改进实验】如图2，小组同学对图1实验进 【观察思考】 行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变 液由红色变为无色，也可证明发生化学 质时，常伴随的现象有 变化。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条 光、放热现象的是 (填字母)。 性质是 co, C02 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧 紫鱼石 澄 化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。 溶液 测定结果如图3。 (5)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变 B 成 性，证明发生化学变化。 02 稀盐酸 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质 80℃热水( 量大小关系是 Mg 白磷 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明 (着火点40℃兰密 显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转 D 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮 化”为明显现象，从而使反应可视化。 助我们判断物质是否发生化学变化。 任务三：梳理项目成果 任务二：探索化学变化 【汇报展示】小组同学构建思维模型如下 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 :(1)借助试剂 :(2)测定数据 后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 生成 转化显性分析 识别 \现象判断 酚酞 具稀盐酸 反应物消失 溶液 通过现象识别物质的化学变化思维模型 (7)思维模型“ 生成处，应填写的内容 稀氢氧化钠溶液 是 图1 PH 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更 10E 滴有酚酞 好地识别物质的化学变化。 足量 的氢氧化 浓盐酸 钠稀溶液 15.(2025·龙东)同学们在学校大扫除活动中， 0 、10,15 发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现 稀盐酸体积/mL 图2 图3 象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性 【进行实验】如图1，在烧杯中加入稀氢氧化 质及变迁开展项目式学习活动。 钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢 (1)任务一：谈古—古代洗涤剂“灰” 慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证 草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰 明发生化学变化。写出该反应的化学方程 汁洗浴、印染。 237 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 小利意外向2L碳酸钠溶液中慢慢滴加稀 【实验探究1】第一小组实验： 盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产 实验操作 实验现象实验结论 生，困惑中查阅到资料：HCl+Na,C0, 取一定量草木灰，加适量水浸 NaHCO,+NaCl NaHCO,+HCl=NaCl+H,O 溶液变草木灰汁 泡并过滤。取少量滤液于试 +C02↑，请同学们分析开始无明显现象是 为红色 显碱性 管中，滴加 溶液 因为生成了 (填化学式)。 (2)任务二：论今 现代洗涤剂 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类 和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因 同学们调查发现所使用的洗涤剂的主要成 分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H,02 与 有关。通过以上探究，同学们对 分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 和Na2C03o 考向2生活实践工艺 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果 16.(2025·台儿庄区模拟)某校兴趣小组从化 越好。 学视角对我国造纸工艺开展了系列研学 【提出问题】Na,CO,溶液和NaHCO,溶液都 活动。 显碱性，为什么通常选择Na,CO,用作洗涤 (1)活动一：了解我国古代造纸技术 剂的生产？ 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸 竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和 9,经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢 加生石 困国 原料：灰、草木灰打浆抄纸 4 钠溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。 竹麻 步骤1 步骤步骤 2 3 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳 黑液 酸氢钠好。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生 【实验探究3】第三小组实验如图： 石灰(Ca0)与水发生化学反应，再经过步骤 2和步骤3后，经过分离可得到湿纸和黑液。 实验 现象 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带 回实验室进行探究。 Na2CO,溶液 (2)活动二：探究黑液成分 立即产生气泡 【提出问题】黑液中除了有机物外，还有哪些 2 mL 稀盐酸 成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化 【猜想与假设】猜想I.NaCl;猜想Ⅱ.NaCl、 钾和碳酸钙。 Na,C0,;猜想Ⅲ (填化学式)。 【提出猜想】猜想一：KOH; 【探究过程】 猜想二：KOH和KC03; 实验操作 实验现象 实验结论 猜想三：KOH和Ca(OH)2 取适量实验后溶液于试 猜想Ⅱ成立 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验 管中，滴加 方案进行探究。 238 实验 实验 考向3与能源、环境相关的探究 实验操作 实验现象 方案 结论 17.(2025·烟台)2025年3月，我国首个利用 取适量黑液于试 清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台 管中，向其中滴加试管中无明显 建设完工。该项目的主要流程如图，相关物 Na,C03溶液，观现象 质的沸点如表。 察现象 另取适量黑液于 想 2 水 容器中，将二氧化 碳传感器置于其 俗成裘置]→氮气 (NH) 成 电能电解H, 中，然后逐滴加入向黑液中加入 装置 H2S04溶液至过H,S0,溶液过程 太阳能 合成装置2→甲醇 (CH,OH) 电池板 量，得到C02的中C02浓度变化 捕集的CO, 浓度变化图像 情况 燃料 沸点/℃(101kPa) 取适量黑液于试 与方 氢气 -252.9 管中，向其中滴加试管中有 案一 溶液，观 生成 的结 氨气 -33.5 察现象 论一致 甲醇 64.7 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节 (1)在水电解装置中，与电源正极相连的电 至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 极产生1000L气体，则与电源负极相连的 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 电极上产生的气体体积是 Le (3)活动三：展望造纸发展前景 (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢 成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。 氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开 从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因 始分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式 是 为 该反应 (3)合成装置2中发生的反应是C02+3H 属于 (填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 一定条件CH,0H+H,0。甲醇可作燃料，其 C.复分解反应 D.置换反应 充分燃烧的化学方程式是 氧化铝覆盖在纸张表面，起到 。从反应物分析，用合成装置2生产 作用。 甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造 “双碳”目标，原因是 d 纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智 (4)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或 慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明 甲醇再作燃料的原因是 创造，并且在不断创新中传承。 239专题四工艺流程题 解题指导 1.(1)增大反应物的接触面积，使反应更加充分 (2)使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率 专题精练 1.B2.C 3.(1)+2(2)过滤(3)合成时生成的硫酸与氨水发生中和 反应(4)铜、铁（或Fe、Cu) 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)H Fe3+、AI3+Si02(3)4.6≤pH<9.4 (4)Mgs04+2Na0H=Mg(OH)2↓+Na2S04(5)取少量 最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶 液)，无明显变化，说明氢氧化镁已洗净 5.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分Z+ CuS0,=Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与 硫酸镉反应(4)过滤 6.(1)粉碎(2)960(3)Ca0+H20=Ca(0H)2 7.(1)Fe+CuCl,Cu+FeCL,(2)电能转化为化学能 (3)①粉碎②S0,③+1④不能，原因是生成的S0,是 有毒气体，会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽， 且黑色物质几乎无质量比不合适时会有未反应完的氧化 铜或碳残留，影响实验效果，C与Cu0的质量比为1：10时 反应能充分进行 8.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（2)延 展性(3)将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处 理(4)D(5)NaCl(或氯化钠)(6)弱锌能和酸反应 而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢 前，铜排在氢后 9.(1)过滤（2)2HCl+Mg(0H)2—MgCl2+2H20(3)AB 10.(1)Ca0(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充 分(3)引流(4)Ca(0H),+Na,C0,=CaC0,↓+ 2Na0H[或CaCl,+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl] (5)降低 11.(1)Ni+H2S04=NiS04+H2↑置换反应铜（或Cu) (2)Fe2(S04)3+6Na0H=2Fe(0H)3↓+3Na2S04 (3)Fe+NiS04—FeS04+Ni强 12.(1)搅拌（合理即可）(2)确保把铁、氧化铁完全反应 (3)2Fe(0H,高温e,0,+3H,0(4)将未反应的固体杂 质除去，以免制得的F,0,含有杂质（合理即可） 13.C 14.(1)+3(2)过滤(3)复分解 (4)Si0,+2C高温si+2C0个(5)HC,H, 15.(1)AgN0,+KI=Agl↓+KN0,复分解反应 (2)Fe+2AgI=FeL2+2Ag过滤H,S0,(合理即可) (3)CI、N0, 专题五教材实验综合练 1.C2.D 3.(1)ABFe203(2)除去水中溶解的氧气 (3)U形管中左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (4)为铁生锈提供充足氧气 (5)不能探究铁生锈与氧气有关 4.B5.B6.D7.A8.C9.D10.B11.D12.B 13.C 专题六实验探究题 解题指导 【例1】(2)氯化钙（合理即可）无明显现象Ca(0H),(或氢 氧化钙)(3)溶液中一定存在氢氧化钠，滴入少量稀 盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，无法判断是否含有 碳酸钠 【例2】(1)1、4和7（或2、5和8或3、6和9）(2)纯碱溶液的 浓度相同时，温度越高，纯碱溶液的去油污效果越好 【例3】(1)碱(2)CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2t (3)氢气（或H2) 专题精练 1.任务一：(1)Ca0+H20Ca(0H)2(2)2H20 【讨论辨思】反应过程中产生H2,防止发生爆炸 任务二：Na2C03+Ca(0H)2-CaC03↓+2Na0H 任务三：无气泡产生（或无明显现象） 【反思评价】结块固体中含有碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应也 能生成气体 2.(1)有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+2HC1一FeCl2+ H2↑置换(2)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (3)水、氧气（或H,0、0,) 3.(1)CaCO3 Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (2)NaOH NaOH和Na,CO, (3)①Na,C03②溶液变红色(4)Na0H和Na2C0 (5)不需要不同意因为氢氧化钡易溶于水，而氢氧化钙 微溶于水，若用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是未 溶解的氢氧化钙 4.(1)溶液变红(2)Na2S04、Na0H(3)有白色沉淀产生 (4)Ⅱ(5)氢氧化钙（合理即可） 5.(1)检验气体中是否含有二氧化碳(2)气体中没有C02 红棕黑(3)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(4)缺少尾气 处理装置 6.(1)脱水（2)实验过程中闻到了刺激性气味，而二氧化碳 没有气味(3)C02(4)吸收二氧化硫(5)二氧化硫被 A装置完全吸收(6)Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20 (7)三 7.(1)蒸发(2)减小Cl (3)【实施实验】i.漏斗 【分析讨论】1.26.5%iⅱ.a1>a2>a3 【拓展延伸】1.2H,0通电2H,↑+0，↑ i.NaOH在水中解离出Na,降低了NaCl在水中的溶解度 8.(1)CaC0,+2CH,C00H=(CH,C00),Ca+H20+C02↑ 复分解反应(2)①过滤蒸发结晶②烧杯、玻璃棒、铁 架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯(3)①易②18g 不能③8.45④作图，通过描点得到溶解度曲线，根据曲 线找出50℃时醋酸钙的溶解度(4)①溶质、溶剂的性质 碱②A该组方案能使酒精完全凝固，且胶状物硬度适 中，便于使用③控制变量法饱和醋酸钙溶液的液体用 量A组和C组@④C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 9.（1)硫酸+碳酸氢铵（2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条 件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成 二氧化碳更多(3)205.4(4)硫酸(5)可以控制滴加 液体的速率（合理即可）(6)用作氮肥 10.(1)>(或大于)(2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (3)有白色沉淀生成(4)起催化作用(5)氢氧根（或 0H)干燥、低温保存(6)无法确定是否含钠元素；与 酸反应产生二氧化碳的也不一定是碳酸根离子，还有可能 是碳酸氢根离子：无法确定鱼浮灵溶于水时是否发生了化 学反应 11.(1)①Mg2+②S0③Mgs04(2)①>②BaS04 ③Na2C03+2HC—2NaCl+H,0+C02↑④Na、K+ Mg2+、H⑤KC1取少许样品A溶液于试管中，向试管中 加入足量的硝酸钡溶液，静置，过滤，再向滤液中加人适量 的硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明固体样 品A中含有KCl:反之则不含KCI(合理即可) 12.(1)Na2C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑③(2)稀盐 酸(3)不能【作出猜想】三【实验验证】二【反思应 用】稀硫酸（合理即可） 13.（1)Ca(0H)2（2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少 Ca(OH)2的溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实 验（合理即可）(3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的 检验造成干扰（合理即可）(4)加人CaCl2溶液，也可能 与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明 原溶液中含有Na,C0,(合理即可)(5)取久置的Na0H 溶液，加入足量CaCL,溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色 沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶 液中有Na2C03(合理即可) 14.(1)产生异味、颜色改变、腐烂（合理即可）（2)C (3)HCl+NaOH=NaCl+H,0(4)挥发性、酸性(5)酸 (6)B=C(7)新物质 15.(1)无色酚酞(2)【实验探究2】强【实验探究3】【猜 想与假设】NaCl、HC【探究过程】稀盐酸（合理即可） 有气泡生成（与上一空对应）NaHC0,和NaCl【反思 交流】滴加试剂的顺序 16.(2)【实验方案】二氯化钡（合理即可）白色沉淀（与上 一空对应)【废液处理】钾(3)2A1(0H),20e AL,03+3H20↑B隔绝氧气（或空气） 17.(1)2000(2)氨气燃烧生成氮气和水，无污染 (3)2CH,0H+302 点燃2C0,+4H,0产生甲醇的同时，消 耗二氧化碳(4)氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于运 输和储存 专题七综合计算题 解题指导 【例1】解：设充分反应后得到5.6g铁单质，需要氧化铁的质 量为x知 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 160 112 x 5.6g 160x 1125.6g x=8g 该赤铁矿样品中Fe,0,的质量分数为88×100% 10g =80%。 答：该赤铁矿样品中Fe,03的质量分数为80%。 【例2】典例分析：0.2g×2=0.4g 解题过程：解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn+H2S04-ZnS04+H2↑ 中 2 100g×x 0.5g 98_100g×x x=24.5% 20.5g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【例3】典例分析：(2)硫酸锌（或ZS0,)硫酸（或HS0,) (3)0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 解题过程：(3)解：设样品中锌的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 2 0.1g 65 x=3.25g 20.1g 此黄铜样品中铜的质量分数是1083.258×100%= 10g 67.5%。 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【例4】典例分析：(2)等于 (3)106.28g-106.23g=0.05g 解题过程：解：设参加反应的红磷的质量为x。 4P+50,点槛2P,0, 124160 0.05g 124x 1600.05g x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量约为0.04g。 【例5】B 专题精练 1.解：设该样品中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgCl2 -Mg(OH)2+2NaCl 80 58 x 2.9g 80 582.9g x=4g 该样品中氢氧化钠的质量分数为18x100%=80%。 5 g 答：该样品中氢氧化钠的质量为80%。 2.(1)Mg0 (2)解：设石英砂中Si0,的质量为x。 Si0,+4Mg高温Mg,5+2Mg0 60 76 15.2kg 60 7615.2kg x=12 kg 石英砂中s0,的质量分数为12×100%=96%。 12.5kg 答：石英砂中Si02的质量分数为96%。