4.第1组-【中考对策】2026年中考总复习化学选填题满分练（鲁教版）

选填题 1.单项选择满分练(1~15题) 第一组 1.B2.D3.B4.C5.B6.B7.B8.C9.C10.C 11.C12.B13.D14.D15.B 第二组 1.D2.B3.A4.D5.B6.A7.B8.C9.C10.B 11.C12.B13.B14.B15.B 第三组 1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.D8.A9.D10.B 11.D12.C13.C14.B15.D 第四组 1.A2.D3.A4.C5.C6.D7.C8.C9.B10.C 11.A12.D13.D14.D15.C 第五组 1.C2.D3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.D10.A 11.A12.C13.B14.D15.C 第六组 1.D2.A3.A4.A5.B6.C7.D8.D9.D10.C 11.D12.B13.C14.B15.A 2.非选择题满分练（一）(16~17题) 第一组 16.（1)DE(2)①蒸发结晶②向左盘添加NaC1至天平平 衡(3)BD 17.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,+H0+C0,= Ca(HC03)2(3)3(或三)(4)ab 第二组 16.(1)+4硫酸铜溶液（合理即可）(2)化学。避光 （3)吸热低于纸张燃烧的着火点（4)降低 17.(1)①导电②大③+4(2)是(3)电能(4)①吸 附性②2C02+2Na202=2Na,C03+02 3.非选择题满分练（二）(18~19题) 第一组 18.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、Na0H (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其 中溶质质量为40g×10%=4g 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.540 x 48 36.5_x 404g x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为3.658×10%=7,3%。 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 19.(1)物理性质(2)2KC103 ,M022KCl+30,↑略向下 倾斜向上排气法（或排水集气法）密度比空气大（或 不易溶于水)(3)>通过产生气泡的速率来观察氧气 ·2 满分练 的输出速率（或湿润氧气等）(4)相同条件下，随着吸 附压的增大，N2的吸附量迅速增大，而O2的吸附量仅 小幅度上升 第二组 18.(1)16.4 解：(2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应。 设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 56 98 11.2gx 56_11.2g 98 x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.68×10%=19.6%。 100g （3)这批生铁的含碳量为：58x100%=3%,在2%6.69% 50g 之间，故这批生铁合格。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)这批生铁合格。 19.（1)反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单 2H202 Mn022H,0+0,t (2)①可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 ②收集氧气前，集气瓶未装满水，里面含有空气（或未等气 泡连续均匀冒出就开始收集)③ac(3)①蜡烛燃烧更 剧烈澄清石灰水变浑浊②乙(4)a→d→e→b→c 4.非选择题满分练（三）(20~21题) 第一组 20.(1)减小(2)足量CaCL(合理即可)(3)①C②稀盐 酸NaCl、NaOH(4)抽取HCl气体，广口瓶内压强减小， 浓盐酸中挥发的HCI气体逸出，形成气泡出现白色浑浊 【拓展探究】①酸②2：3：6 21.(1)延展(2)①稀硫酸（或稀盐酸）②硝酸银溶液 (3)Ni+H,S04=NiS04+H2↑（或Ni+2HCl=NiCl2+ H2↑)(4)铁(5)二氧化碳(6)保持表面的洁净和干 燥（合理即可） 第二组 20.(1)光能（或太阳能）转化为电能(2)将一小片pH试纸 放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶 液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对 比、读数(3)光合(4)紫色石蕊试液(5)CaCl2+ Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl(6)鱼塘水中含有的钙、镁 离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀 21.(1)澄清石灰水变浑浊(2)Na,C03+Fes04=FeC03↓ +Na,S0,(3)方案一产生白色沉淀且无变质现象（或方 案二有沉淀变质显灰绿色，方案一沉淀更纯净)（4)足量 稀盐酸（或稀硫酸）血红色絮状物(5)密封、干燥 (6)能改变反应速率，且反应前后自身质量、化学性质不变 (7)吸附水中悬浮杂质，使其沉降(8)降温至可燃物的 着火点以下，隔绝氧气 3呼吸口 02 0 过碳酸钠和 二氧化锰 -水 第一步：过碳酸钠遇水分解出碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气。 该简易供氧器的优点是 (填字母)。 a.原料廉价易得 b.反应速率可控制 c.安全、环保 (3)气体的检验 澄清 石灰水 B ①某兴趣小组的同学用如图装置进行实验，若A 4.非选择题满分练 第 20.酸和碱是生产中的两类重要物质。小明和小红 在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。 (1)小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口 有白雾出现，这是因为浓盐酸具有挥发性：浓盐 酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 (2)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液， 小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液 于试管中，加入 溶液，充分反应，产 生沉淀，过滤：再向滤液中滴加几滴无色酚酞试 液，溶液变红，则该氢氧化钠溶液部分变质。 (3)小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶 液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有 观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化 中试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，实验室连接 A和B,可观察到B中的现象分别为 0 ②若装置A中为石灰石和稀盐酸，连接装置A、C (竖直放置)，当装置A中发生反应一段时间后 观察到 (填“甲”或“乙”)处燃着的火柴 先熄灭。 (4)气体净化 实验室制取洁净干燥的二氧化碳，装置的导管口 沿气体流动方向的连接顺序是 (已知：饱和NaHCO3溶液可以除去盐酸中挥发 出来的氯化氢气体)。 浓硫酸 饱和 NaHCO3 (三)(20~21题) 组 学反应，他可以继续向试管中滴加 (填 选项序号)。 A.稀硫酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化钡溶液 ②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶 液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的 pH变化曲线如图所示。该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加 到另一种溶液中，图中α点溶液中的溶质为 (填化学式)。 PH 0 加入溶液质量/g (4)小亮为证明无明显现象反应的发生，进行了 ·19· 如下创新实验。（装置气密性良好，试剂充足，部 分仪器省略)》 氯化氢 浓盐酸、 单向阀a K 无水氯化钙 单向阀b↓ a户O 单向阀c 氢氧化钠围 乙醇溶液 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙可用来干燥HC1气体 ③20℃时，几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOH HCI NaCl 17.3g 41.6g 0.065g 按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀 a、b,缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程 中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生， 产生该现象的原因是 关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀c,推动注 射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现 象是 ,可证明反应发生。 【拓展探究】①小红向20g溶质质量分数为0.4% 的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为 0.4%的稀盐酸，充分反应后，溶液呈 (填“酸”“碱”“中”之一)性。 ②取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别 与溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶 液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量 分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液的质量比 为 0 21.金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受 消费者青睐。某校实践小组的同学们在老师的 ·20 组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成 分、锈蚀及保存等展开了项目式学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】(1)金属饰品按材质可分为黄金、 银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的 “鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能 打制成如此之薄，是利用了金的 性。银 首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入 7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金 在国际上称为标准银。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈 后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜 (主要成分是铜、镍)、不锈钢（主要成分是铁） 中的一种。 【查阅资料】I.镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生 成硫酸镍或氯化镍和氢气； Ⅱ.硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(N)为 +2价； Ⅲ.铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】(2)同学们为确定该戒指的成分，设 计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置 戒指部分溶 于烧杯中，滴入足 解，并产生气 量 ,充 泡，溶液由无 该戒指 分反应后，过滤 色变为绿色 的成分 ②将①中得到的滤 有银白色固体 为白铜 渣洗涤后，向其中 生成，溶液由 加入适量 无色变为蓝色 【反思评价】 (3)步骤①中发生反应的化学方程式为 (4)老师对同学们设计的实验提出赞许，但同 时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的 滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断 戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质” 是 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】(5)含铜的金属饰品大多数都会因 氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分 为碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]。铜片在潮湿的 第二 20.生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。 近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互 补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光 互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚 的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学 习活动。 任务一：了獬渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光 互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水 域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼” 的发展模式。 【分析交流】(1)光伏发电过程中能量的转化方 式为 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园” 参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适 的水温、溶氧量和酸碱度。 【检测水质】(2)同学们用pH试纸对鱼塘水的酸 碱度进行了检测，具体操作是 【小组讨论】(3)同学们继续测定了不同时间段 内鱼塘水的pH,并根据测定结果绘制了相应图 像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二 环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可 以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和 共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】(6)为了防止金属饰品锈蚀，在保存 时应注意的是 (写一条)。 组 氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼 塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类 的 作用有关。 pH 5307:3093011:3013:30时间 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥 中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘 养殖鱼虾，需定期投人CaCl2为鱼虾补充 钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含 有CaCl2o 【进行实验】(4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于 溶液变成 鱼塘水呈 试管中，向其中滴 红色 酸性 加几滴 ②另取少量鱼塘水 一段时间后 于试管中，向其中 鱼塘水含 产生白色 滴加足量Na,CO3 有CaCl2 沉淀 溶液，振荡、静置 【反思评价】 (5)步骤②中产生白色沉淀发生反应的化学 ·21·