专题2 坐标曲线题-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

专题二坐标曲线题 思维模型 若有多个反应，须 考虑反应的先后顺 注意单位、彼此 序、反应物量的问 之间的关系 题及相互影响 确定横、纵 分析图像， 结合相关化学 分析选项 排除法： 坐标意义 观察趋势、 方程式，分析 先排除不符 拐点等变化 图像变化 得出结论 合题意的选项 应，若没有中和反应，先产生气体，再产生沉淀。 解题指导 以向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠 类型1pH变化类曲线 溶液为例： 1.酸碱稀释时的pH变化曲线 图像 分析 考向 酸稀释 碱稀释 AB段：碳酸钠与稀盐酸先反 溶液的pH t溶液的pH 应，溶液的pH逐渐 反应至B点时，稀盐酸消耗完， 图像 pH 溶液的pH7; BC段：碳酸钠与氯化钙反应生 0 水的质量g 0 水的质量g 成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液 关键点 稀释酸或碱，pH只会无限接近于7，不会等 的pH保持不变，点时，氯 加入Na2C03溶 分析 于7 液的质量g 化钙反应完全； 2.酸碱中和反应的pH变化曲线 CD段：碳酸钠溶液过量，溶液 显 性，随着碳酸钠溶液的 考向 酸入碱 碱入酸 增加，溶液的pH逐渐 ↑溶液的pH ↑溶液的pH 类型2化学反应中物质质量的变化类曲线 图像 1.反应物质量变化曲线 0 酸的质量g 碱的质量g 考向 不完全反应 完全反应 起始点：pH>7; 起始点：pH 7; +反应物的质量g 反应物的质量g 恰好完全反应时pH从起始点到恰好完 图像 关键点 7,之后生成盐全反应，酸性逐渐 分析 的质量不再增加，但 ;pH=7 时间s 时间s 盐溶液的溶质质量时，酸碱恰好完全 关键点 随着反应的进行，反应物质量不断减小， 分数逐渐 反应 分析 直至不变（为零） 3.酸、碱、盐之间混合反应的pH变化 原则：酸、碱、盐之间混合反应优先发生中和反 207 2.生成物质量变化曲线 溶质质 溶质质量分数/% 在一定温度下，向某物质 考向 图像分析 量分数 的饱和溶液中加入该溶 (不发 生成物的质量g 生成物（沉淀） 质，该溶质质量分数保持 的质量g 生化学 加入溶质的质量g 不变 图像 变化) 0加入物质的质量 0反应物的质量g 反应物为溶质时，随着反 反应物 /g(或时间) (或时间s) 反应物的溶质 的溶质 质量分数% 应的进行，溶质质量不断 若是酸、碱、盐之间的反 减少，直到反应物完全反 反应物一接触就发 质量 应，中和反应或生成气 应，此时反应物的溶质质 关键点 生反应，直至反应结 分数 时间/s 体的反应优先发生，或 量分数为零 分析 束（生成物的质量 反应物需要加热到一定 生成物为溶质时，随着反 不再变化) 生成物 ,生成物的溶质 温度才能发生 的溶质 质量分数% 应的进行，溶质质量不断 3.其他质量变化曲线 增加，直到反应结束，此时 质量 生成物的溶质质量分数达 图像 关键点分析 分数 时间 到最大值，且保持不变 物质的总质量/g 在密闭容器中，生成物和反应 物的总质量不随时间的改变 专题精练 而改变 时间s 类型1多曲线综合题 ↑生成物的质量/g 同一化学反应，催化剂只影响 1.(2025·淄博高新区二模)坐标曲线在多个学 有催化剂 ,不影响 科中都有广泛的应用，它能形象直观地反映 无催化剂 物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能 反应时间/s 正确反映其对应关系的是 () 类型3溶质质量分数的变化类曲线 个溶液的pH 溶质的质量g 考向 图像 图像分析 在一定温度下，向某物质 0 ↑溶质质量分数% 的不饱和溶液中继续加入 加入水的质量/g 0 时间/s 该溶质，溶质质量分数随 A 着溶质质量的增加而增 溶质的质量g 气体的质量/g 溶质质 O加入溶质的质量g 大，当溶液达到饱和时，溶 -Al 量分数 质质量分数保持 Mg (不发 生化学 稀释溶液时，溶质的质量 时间/min 反应时间s C D 变化) ↑溶质质量分数% 不变，而溶液的总质量不 A.向氢氧化钠溶液中加入一定量的水 断 ,所以溶质质 B.向一定质量的饱和石灰水中加入一定量的 量分数不断 且 0 水的质量/g 氧化钙，再恢复至室温 零，但不会等 C.将一定量60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至 于零 室温 208 D.分别向足量的等浓度的稀硫酸中加入相同 4.（2024·临沂)下列四个图像中不能正确反映 质量的形状大小相同的镁和铝 对应变化关系的是 ( 2.(2025·任城区期中)学会识图能发展科学思 气体的体积/mL 个MnO2的质量/g 10 维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 H2 ( ) 02 个分子的数目个 个物质的质量/g 时间s O过氧化氢溶液的质量/g Mgo A B 02 Mg +溶液的质量/g +沉淀的质量/g 反应时间s 反应时间s A B ↑固体的质量g ↑固体的质量/g 锌粉的质量/g O NaOH溶液的质量/g C D A.电解水 反应时间/s 反应时间/s C 0 B.向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A.氢气和氧气在密闭容器中燃烧 C.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加 B.等质量的镁和氧气充分反应 入锌粉 C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D.向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 5.(2024·滨州)下列图像能正确反映对应变化 3.(2025·岱岳区二模)下列图像能正确反映其 关系的是 () 变化过程的是 ( ) 溶液的pH 个集气瓶中压强kPa 二氧化锰的质量/g 个沉淀的质量/g 0 时间s O稀硫酸的质量g 加入水的质量/g 0 时间/s A B A 氯化镁的质量/g 溶质质量分数/% ↑溶质的质量g 个溶质的质量/g Mg(OH2) Mgo 0 稀盐酸的质量/g 时间s 0加入硝酸钾的质量/g0加人锌的质量/g C D C D A.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 A.向pH=2的硫酸溶液中加水 B.向NaOH和Ba(NO,),的混合溶液中加入 B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧 稀硫酸 化氢溶液 C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中分别 C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中 加入质量分数相等的稀盐酸至过量 加入硝酸钾 D.向饱和石灰水中加入少量生石灰 D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 209 6.(2025·达州)下列四个图像对应的变化关 B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳 系，错误的是 ( 酸钠溶液至过量 压强/kPa 沉淀的质量/g C.向H,SO,和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量 D.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 氢氧化钡溶 反应时间/s 8.(2024·青岛，双选)下列图像表示的反应过 液的质量/g A B 程与实际情况相符合的是 () 氧气的质量/g *氢气的质量g 沉淀的质量/g 4溶液的pH 有催化剂 Mg 无催化剂 Zn 反应时间s O稀硫酸的质量/g O氢氧化钡溶液的体积/mL0稀盐酸的体积/mL Q D A B A.在充满空气的密闭容器中加热一定量的 溶液中氯元素的质量/g 氢气的质量/g 铜粉 锌片 B.向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入 锌粉 氢氧化钡溶液 0稀盐酸的体积/mL 时间/s C.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化 C D 氢溶液制取氧气 A.向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 D.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质 B.向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 质量分数的稀硫酸 C.向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 7.(2025·新泰市三模)图像能直观表达化学中 D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶 各种变化的关系，有关下列图像的描述正确 质质量分数的稀硫酸 的一项是 ( 类型2单一曲线题 氢气的质量/g 9.(2025·湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。 Mg 室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器 Fe 内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线 反应时间s ONa,CO溶液的质量/g A 心 如图所示。下列说法正确的是 () 120 +沉淀的质量g ↑溶液的质量/g 1000200400600800时间/s 氢氧化钠 0加入固体质量g 溶液质量g A.碳酸氢钠在a点已完全反应 C D B.反应结束后溶液的pH大于7 A.等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 同的足量稀硫酸反应 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 210 10.(2025·江西)向各盛20mL等浓度氢氧化 12.(2024·广安)向含有9.5 g MgCl2和 钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐 3.65gHC1的混合溶液中，逐滴加人一定 酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH 质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加人 与加入液体体积的变化关系如图。下列说 NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列 法错误的是 ) 有关说法错误的是 ( ↑pH +pH 1 X 0102030加入液体的体积/mL 0 V V2 V3 体积mL A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 A.若向a点对应溶液滴加AgNO,溶液，有 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 白色沉淀生成 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完 B.a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量 全反应 之比为1：1 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧 C.d点对应溶液中，氯元素的质量 化钠 为10.65g 11.(2024·德阳)室温时，利用压强传感器研究 D.b~c段的反应为MgCl2+2NaOH= 质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等 Mg(OH)2↓+2NaCl 浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲， 13.(2024·云南)某溶液可能含有HCl、CuCL2、 压强传感器测得装置内压强随时间的变化 CuS0,中的一种或几种，为了探究其组成， 关系如图乙。下列说法正确的是 ( 向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡 150 装置内压强kPa 数据采集 溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液 与显示端 140 130 ① 的质量之间的关系如图所示。下列说法正 传感器 120 9 确的是 ( 稀 探头 110 盐 镁片或锌片 100 沉淀的质量g 0 时间s 33.1 匆 乙 23.3 d a b c A.根据压强变化推测两个反应都有热量 放出 0 氢氧化钡溶液的质量/g B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产 A.d点后，溶液的pH保持不变 生H,总量更多 B.b点对应的溶液中有三种溶质 C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化 C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量 曲线 在减少 D.反应结束后Zn一定有剩余 D.原溶液含有HCl、CuCL2和CuS0, 211变式训练D 2.（1)C(2)灼烧，闻气味(3)有机合成 3.(1)0C,H,+50,点槛300，+4H,0②2H,0通电2H,↑+0，↑ 水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子 结合为氧分子(2)①增大了燃气与空气的接触面积，燃烧 更充分清除可燃物②ABE(3)D 4.(1)碱性(2)物理变化(3)铁触媒(4)C(5)4NH3+ 30,一定条件2N,+6,0氨的爆炸极限范围比氢气小 (或氨的燃烧热比氢气大或便于运输储存) 5.(1)@2H,0画电2H,↑+0，↑②a。(2)C0+H,0商温 C02+H2(3)①氢分子之间有间隔②低温液态③化学 (4)2 6.B拓展设问②⑦③④⑥①⑤⑧⑨ 7.A拓展设问DBC 8.D 9.(1)磷肥滴灌（或喷灌）(2)有机物铁 10.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH避免与碱 性物质混合使用 11.D12.D 13.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)Al203(4)C 14.(1)F,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)+5(3)acf(4)氢 分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔变小 15.(1)+4(2)②(3)a1.1(4)提高光催化分解水的效 率(5)②③ 跨学科实践活动 九、制造再生纸 (1)①有机物1：2②4.6③温度升高，水分子运动速率 加快，更快地从湿纸扩散到空气中④Ca(OH)2NaC0,+ Ca(0H)2=2Na0H+CaC03↓(2)①D②Ca(0H)2+s02 —CaS03↓+H20③C02160 /第二部分重点题型突破 专题一化学思想方法的应用 1.B2.A3.B4.B5.B6.B7.A8.B9.A10.A 11.C12.D13.D14.A 15.(1)HH,0(2)acbd (3)Mg+2HCI=MgCl2+H2 CD 16.(1)HCl+Na0H一NaCl+H,0氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子（或H+OH一H,0) (2)氢氧根离子（或OH)红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色(3)D 17.C18.D19.C 专题二坐标曲线题 解题指导 类型1 2.=减小<减弱3.增大=C碱增大 类型2 3.化学反应速率生成物的质量 类型3 不变增大减小无限趋近于 专题精练 1.D2.B3.B4.C5.D6.C7.B8.AC9.C10.D 11.A12.B13.B 专题三物质的转化与推断 题眼突破 题眼1 1.(1)02(或C02)(2)02(合理即可)(3)Fe(4)H20 (7)Fe(合理即可)(8)Na,C0,(合理即可)(9)HCl(合 理即可)(10)HCl(合理即可)(11)Na,C0,(12)BaCL2 (13)C0(或C或H2) 2.(1)①H,0②H,0③Cu0④02H2(合理即可) (2)①C02②Na2C0,③Ca(0H)2HC1(合理即可) ④Ca0HCI(合理即可)⑤NaOH HCI(合理即可) 题眼2 CuO Fe,O Cu2*Fe2*Fe3*Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCI BaSO, 题眼3 CO2 H202 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CH4 Fe2O3 NaCI CaCO3 Ca(OH)2 Cao K2CO3 题眼4 1.02 2.2H,0通电2H,↑+02↑ 022KCl+3021 3.(1)2KC0,△ （22H0,4a0:2H,0+0,↑ 4.(1)CaC0, 高温Ca0+C0,t (2)03C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ②4C0+Fe,0 高温3Fe+4C0. ③C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ (3)C+C0,高温2C0 5.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)2KCI03 Mm022KC+30,↑ △ (3)2Cu+0,△20u0 (4)c0+Cu0△Cu+c0, (5)H,+00ACu+H,0 专题精练 1.D2.A3.C4.C5.C6.A 7.(1)置换(2)C02+2Na0H=Na2C03+H20 8.(1)C0(2)产生气泡，溶液变浅绿色(3)Na2C03+ Ca(0H)2—CaC03↓+2Na0H(4)①②③④ 9.(1)Gu,(0H,C0,△2C0+H,0+C0,↑(2)复分解反 应(3)FeCl22(4)吸热还原 (5)4C0+Fe,0a 高温3Fe+4C0, 10.A 11.(1)硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜[或Ba(NO3)2、NaOH和 CuS0,](2)氯化钠（或NaCl)(3)硫酸钠（或Na2S04) 12.(1)②CaC03③Ca(0H)29.63 (2)①<Mg(0H)2②CINO;③K,S04+Ba(N03)2 一BaS04↓+2KNO,④一定不存在根据分析可知硝 酸钡一定存在，如果有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生 碳酸钡沉淀和硝酸钠，溶液D和溶液E混合无白色沉淀产 生，与步骤Ⅲ中现象不符（合理即可） 6