3.非选择题满分练(二)(18～19题)-【中考对策】2026年中考总复习化学选填题满分练（鲁教版）

①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(Ti02)制得，Ti02中Ti元素 的化合价为 Ⅱ.能源供给 (2)常规航母的动力是由重油（含CgH1g等多种 成分)燃烧提供。CgH8（填“是”或“不 是”)有机化合物。 (3)锂电池为整艘航母的通信工具提供电力，工作 3.非选择题满分线 第 18.化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀 盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g,利用传 感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的 氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定 结果如图所示。 0 40 滴加溶液 的质量/g (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算 过程)。 时是将化学能转化为 0 Ⅲ.生命保障 (4)淡水和氧气是重要的生活保障。 ①可利用活性炭等净化生活污水以提高淡水的 使用率，主要是利用了活性炭的 ②过氧化钠(Na202)可用作舰载机飞行员供氧 面罩的供氧剂。过氧化钠与二氧化碳反应生成 碳酸钠和氧气的化学方程式为 (二)(18~19题) 组 19.【跨学科实践】生活、生产中有时要用到高浓度02。 (1)氧气瓶中的02，一般利用物质的沸点差异， 从液态空气中分离出02，这是利用了物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合 固体来制取氧气，该反应的化学方程式是 试管口应 ,可选 用一种氧气的收集方法是 (填“向 上排气法”“向下排气法”或“排水集气法”)，这是 应用了氧气物理性质中的 (3)家庭制氧机如图1所示。将A(过碳酸钠白色 固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧 气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓 中过碳酸钠(2Na2C03·3H202)易溶于水，在水中会 生成Na,C0,和H202,H202在Mn02的作用下产生 O2,反应后Na,C03溶液的pH (填“>”“<”或 “=”)7,过滤仓中水的作用是 02 密封盖 -02 过滤仓反应仓 图1 ·17· 1.4 -25℃N2 1.2 0-25℃02 1.0 0.8 0.6 0.4 0.21 -0 0.00 0 050100150200250 吸附压Pa 图2 (4)分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附 第 18.生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲 检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%~ 6.69%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与 这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g, 把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数 据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反 应) 加入稀硫酸 剩余固体的 实验序号 的质量/g 质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1)上表中m的数值是 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算 的过程，下同)。 (3)判断这批生铁是否合格。 ·18… 特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在 一定条件下分别将N2、02通过某种分子筛，测定 其对N2、02的吸附量，结果如图2所示（纵坐标 数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据 分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和02 的原因是 组 19.(2025·东昌府区模拟)气体的制备在化学研究 和应用中具有重要意义，它不仅有助于理解化学 反应原理，掌握实验基本技能，还为各种实际应 用提供了基础。以下是化学兴趣小组在探究氧 气和二氧化碳的制取及性质检验时的部分实验。 (1)确定反应原理 兴趣小组选择第Ⅱ组试剂制取氧气，他们选择的 理由是 请你写出该反应的化学方程式： I组.HO,溶液Ⅱ组.HO,溶液和MnO2 Ⅲl组.KMnO4 (2)确定反应发生装置和气体收集装置 ①分解过氧化氢制取氧气，B装置相对于C装置 的优点是 ②用F装置收集的氧气不纯，其原因可能是 (请写一种原因)。 ③兴趣小组根据制取气体的一般思路，设计了一 款简易供氧器，如图所示，该供氧器的制氧原理 有两步化学反应： 呼吸口 02 0 过碳酸钠和 二氧化锰 -水 第一步：过碳酸钠遇水分解出碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气。 该简易供氧器的优点是 (填字母)。 a.原料廉价易得 b.反应速率可控制 c.安全、环保 (3)气体的检验 澄清 石灰水 B ①某兴趣小组的同学用如图装置进行实验，若A 4.非选择题满分练 第 20.酸和碱是生产中的两类重要物质。小明和小红 在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。 (1)小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口 有白雾出现，这是因为浓盐酸具有挥发性：浓盐 酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 (2)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液， 小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液 于试管中，加入 溶液，充分反应，产 生沉淀，过滤：再向滤液中滴加几滴无色酚酞试 液，溶液变红，则该氢氧化钠溶液部分变质。 (3)小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶 液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有 观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化 中试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，实验室连接 A和B,可观察到B中的现象分别为 0 ②若装置A中为石灰石和稀盐酸，连接装置A、C (竖直放置)，当装置A中发生反应一段时间后 观察到 (填“甲”或“乙”)处燃着的火柴 先熄灭。 (4)气体净化 实验室制取洁净干燥的二氧化碳，装置的导管口 沿气体流动方向的连接顺序是 (已知：饱和NaHCO3溶液可以除去盐酸中挥发 出来的氯化氢气体)。 浓硫酸 饱和 NaHCO3 (三)(20~21题) 组 学反应，他可以继续向试管中滴加 (填 选项序号)。 A.稀硫酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化钡溶液 ②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶 液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的 pH变化曲线如图所示。该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加 到另一种溶液中，图中α点溶液中的溶质为 (填化学式)。 PH 0 加入溶液质量/g (4)小亮为证明无明显现象反应的发生，进行了 ·19·选填题 1.单项选择满分练(1~15题) 第一组 1.B2.D3.B4.C5.B6.B7.B8.C9.C10.C 11.C12.B13.D14.D15.B 第二组 1.D2.B3.A4.D5.B6.A7.B8.C9.C10.B 11.C12.B13.B14.B15.B 第三组 1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.D8.A9.D10.B 11.D12.C13.C14.B15.D 第四组 1.A2.D3.A4.C5.C6.D7.C8.C9.B10.C 11.A12.D13.D14.D15.C 第五组 1.C2.D3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.D10.A 11.A12.C13.B14.D15.C 第六组 1.D2.A3.A4.A5.B6.C7.D8.D9.D10.C 11.D12.B13.C14.B15.A 2.非选择题满分练（一）(16~17题) 第一组 16.（1)DE(2)①蒸发结晶②向左盘添加NaC1至天平平 衡(3)BD 17.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,+H0+C0,= Ca(HC03)2(3)3(或三)(4)ab 第二组 16.(1)+4硫酸铜溶液（合理即可）(2)化学。避光 （3)吸热低于纸张燃烧的着火点（4)降低 17.(1)①导电②大③+4(2)是(3)电能(4)①吸 附性②2C02+2Na202=2Na,C03+02 3.非选择题满分练（二）(18~19题) 第一组 18.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、Na0H (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其 中溶质质量为40g×10%=4g 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.540 x 48 36.5_x 404g x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为3.658×10%=7,3%。 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 19.(1)物理性质(2)2KC103 ,M022KCl+30,↑略向下 倾斜向上排气法（或排水集气法）密度比空气大（或 不易溶于水)(3)>通过产生气泡的速率来观察氧气 ·2 满分练 的输出速率（或湿润氧气等）(4)相同条件下，随着吸 附压的增大，N2的吸附量迅速增大，而O2的吸附量仅 小幅度上升 第二组 18.(1)16.4 解：(2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应。 设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 56 98 11.2gx 56_11.2g 98 x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.68×10%=19.6%。 100g （3)这批生铁的含碳量为：58x100%=3%,在2%6.69% 50g 之间，故这批生铁合格。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)这批生铁合格。 19.（1)反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单 2H202 Mn022H,0+0,t (2)①可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 ②收集氧气前，集气瓶未装满水，里面含有空气（或未等气 泡连续均匀冒出就开始收集)③ac(3)①蜡烛燃烧更 剧烈澄清石灰水变浑浊②乙(4)a→d→e→b→c 4.非选择题满分练（三）(20~21题) 第一组 20.(1)减小(2)足量CaCL(合理即可)(3)①C②稀盐 酸NaCl、NaOH(4)抽取HCl气体，广口瓶内压强减小， 浓盐酸中挥发的HCI气体逸出，形成气泡出现白色浑浊 【拓展探究】①酸②2：3：6 21.(1)延展(2)①稀硫酸（或稀盐酸）②硝酸银溶液 (3)Ni+H,S04=NiS04+H2↑（或Ni+2HCl=NiCl2+ H2↑)(4)铁(5)二氧化碳(6)保持表面的洁净和干 燥（合理即可） 第二组 20.(1)光能（或太阳能）转化为电能(2)将一小片pH试纸 放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶 液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对 比、读数(3)光合(4)紫色石蕊试液(5)CaCl2+ Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl(6)鱼塘水中含有的钙、镁 离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀 21.(1)澄清石灰水变浑浊(2)Na,C03+Fes04=FeC03↓ +Na,S0,(3)方案一产生白色沉淀且无变质现象（或方 案二有沉淀变质显灰绿色，方案一沉淀更纯净)（4)足量 稀盐酸（或稀硫酸）血红色絮状物(5)密封、干燥 (6)能改变反应速率，且反应前后自身质量、化学性质不变 (7)吸附水中悬浮杂质，使其沉降(8)降温至可燃物的 着火点以下，隔绝氧气 3