2.非选择题满分练(一)(16～17题)-【中考对策】2026年中考总复习化学选填题满分练（鲁教版）

选填题 1.单项选择满分练(1~15题) 第一组 1.B2.D3.B4.C5.B6.B7.B8.C9.C10.C 11.C12.B13.D14.D15.B 第二组 1.D2.B3.A4.D5.B6.A7.B8.C9.C10.B 11.C12.B13.B14.B15.B 第三组 1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.D8.A9.D10.B 11.D12.C13.C14.B15.D 第四组 1.A2.D3.A4.C5.C6.D7.C8.C9.B10.C 11.A12.D13.D14.D15.C 第五组 1.C2.D3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.D10.A 11.A12.C13.B14.D15.C 第六组 1.D2.A3.A4.A5.B6.C7.D8.D9.D10.C 11.D12.B13.C14.B15.A 2.非选择题满分练（一）(16~17题) 第一组 16.（1)DE(2)①蒸发结晶②向左盘添加NaC1至天平平 衡(3)BD 17.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,+H0+C0,= Ca(HC03)2(3)3(或三)(4)ab 第二组 16.(1)+4硫酸铜溶液（合理即可）(2)化学。避光 （3)吸热低于纸张燃烧的着火点（4)降低 17.(1)①导电②大③+4(2)是(3)电能(4)①吸 附性②2C02+2Na202=2Na,C03+02 3.非选择题满分练（二）(18~19题) 第一组 18.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、Na0H (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其 中溶质质量为40g×10%=4g 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.540 x 48 36.5_x 404g x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为3.658×10%=7,3%。 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 19.(1)物理性质(2)2KC103 ,M022KCl+30,↑略向下 倾斜向上排气法（或排水集气法）密度比空气大（或 不易溶于水)(3)>通过产生气泡的速率来观察氧气 ·2 满分练 的输出速率（或湿润氧气等）(4)相同条件下，随着吸 附压的增大，N2的吸附量迅速增大，而O2的吸附量仅 小幅度上升 第二组 18.(1)16.4 解：(2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应。 设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 56 98 11.2gx 56_11.2g 98 x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.68×10%=19.6%。 100g （3)这批生铁的含碳量为：58x100%=3%,在2%6.69% 50g 之间，故这批生铁合格。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)这批生铁合格。 19.（1)反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单 2H202 Mn022H,0+0,t (2)①可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 ②收集氧气前，集气瓶未装满水，里面含有空气（或未等气 泡连续均匀冒出就开始收集)③ac(3)①蜡烛燃烧更 剧烈澄清石灰水变浑浊②乙(4)a→d→e→b→c 4.非选择题满分练（三）(20~21题) 第一组 20.(1)减小(2)足量CaCL(合理即可)(3)①C②稀盐 酸NaCl、NaOH(4)抽取HCl气体，广口瓶内压强减小， 浓盐酸中挥发的HCI气体逸出，形成气泡出现白色浑浊 【拓展探究】①酸②2：3：6 21.(1)延展(2)①稀硫酸（或稀盐酸）②硝酸银溶液 (3)Ni+H,S04=NiS04+H2↑（或Ni+2HCl=NiCl2+ H2↑)(4)铁(5)二氧化碳(6)保持表面的洁净和干 燥（合理即可） 第二组 20.(1)光能（或太阳能）转化为电能(2)将一小片pH试纸 放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶 液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对 比、读数(3)光合(4)紫色石蕊试液(5)CaCl2+ Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl(6)鱼塘水中含有的钙、镁 离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀 21.(1)澄清石灰水变浑浊(2)Na,C03+Fes04=FeC03↓ +Na,S0,(3)方案一产生白色沉淀且无变质现象（或方 案二有沉淀变质显灰绿色，方案一沉淀更纯净)（4)足量 稀盐酸（或稀硫酸）血红色絮状物(5)密封、干燥 (6)能改变反应速率，且反应前后自身质量、化学性质不变 (7)吸附水中悬浮杂质，使其沉降(8)降温至可燃物的 着火点以下，隔绝氧气 3/稀盐酸 caOH,溶液昌 目NaC0,溶液 ① ② 废液缸 A.若向①反应后的废液中滴加无色酚酞试液， 不变色 B.若将②反应后的废液滴到蓝色石蕊试纸上，会 变红色 C.废液缸中最终废液里一定含Na、CI D.废液缸中最终废液里，一定不含H,可能含 Ca2+或C03 15.热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分 是碳酸钙、氢氧化镁。实验室现有一瓶水垢样 品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣 小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置 气密性良好，A、C、D中所装药品足量)。已知： 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，在高 温的条件下，氢氧化镁也发生分解，生成氧化镁 和水蒸气。 2.非选择题满分练 第 16.溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得 到无色溶液的是 (填字母)。 A.氯化铜 B.汽油 C.面粉 D.酒精 E.硝酸铵 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的 水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上 一样。结合下表中氯化钠的溶解度，回答有关 问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g35.735.836.036.336.637.0 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 弹簧夹 样品 空 氢氧 碱石灰 、浓硫酸 化钠 溶液 B D 部分实验步骤如下：①将质量为m的水垢样品 装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭 弹簧夹，给样品加热：②待样品完全反应，先打开 弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管 冷却：③实验完毕，测得装置C、D中的液体质量 分别增加了m1、m2,并计算水垢中各成分的质量 分数。 则下列说法正确的是 () A.B装置中发生反应的基本类型是分解反应 B.m2是样品完全反应后产生的二氧化碳的质量 C.若没有装置A,会导致氢氧化镁的测定结果 偏小 D.若装置C和装置D位置颠倒，不会影响碳酸 钙的测定结果 一)(16~17题) 组 ②实验室欲配制50g质量分数为6%的NaC1溶 液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的 指针向右偏转，此时应该 (3)如图1所示，t,℃时将相同质量的NaCl和 KN03分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充 分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法 不正确的是 (填字母)。 溶 ,硝酸钾 度 氯化钠 g 0温度/℃ 图1 图2 A.甲烧杯中的溶质为NaCl ·15 B.将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C.将t,℃时NaCl和KNO,的饱和溶液各100g, 降温至t,℃，析出晶体较多的是KNO D.将t2℃时NaCl和KNO,的饱和溶液升温至 t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系： KNO3>NaCl 17.C02的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国 力争在2060年前实现“碳中和”。 I.C02的捕集 (1)“碳中和”是指采取措施减少 等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。 (2)红树林具有很强的C0,吸收能力，合理种 植红树林，有助于积极营造碳中和林，而且红 树林沉积物中的碳酸盐如碳酸钙，可以在一定 条件下继续吸收二氧化碳，生成碳酸氢钙 [Ca(HC03)2],请写出该过程的化学反应方 程式： 第 16.“铅粉”（主要为PbC03,呈白色）是传统中国画 中常用的白色颜料，暴露空气久了变成黑色，称 之为“泛铅”（主要为PbS,呈黑色）。修复古画 “泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”（如 图)和现代的“化学还原法”。 (1)“铅粉”主要成分为PbC0,其中铅元素的化 合价为+2价，则碳元素的化合价为 价。 要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属 铅和 进行实验。 (2)古画的纸张慢慢变黄是与空气中的02发生 (填“化学”或“物理”)变化，光照会加 快此过程，所以古画应该 保存。 (3)“纸上走火法”：先在古画洒上50℃清水，使 古画适当地润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地 方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的 酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分 16 Ⅱ.C02的资源化利用 中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首 次实现了从C0,到淀粉的低成本人工合成，过程 类似“搭积木”（如图）： 米 。氢原子 ●氧原子 88 ○碳原子 光子晶体 碳三化合物直链淀粉 支链淀粉 (3)反应①前后的物质中，属于氧化物的共有 种。 (4)关于C02人工合成淀粉的意义，除了为“碳中 和”提供一种思路外，还 （填字母)。 a.有利于解决粮食问题 b.可以节约耕地 c.可以降低生产淀粉成本 组 析酒精燃烧但古画不燃烧原因：在古画上洒的清 水蒸发时 (填“吸热”或“放热”)，使纸的 温度 纸上走火 (4)化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”， 反应原理是4H,02+PbS=4H20+PbS04(白 色)。其中H,0,是氧化剂，氧元素的化合价在 化学反应前后 (填“升高”“不变” 或“降低”)。 17.“福建舰”解缆启航，标志着我国航母建设迈向 新征程。 【.航母建造 (1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(Ti02)制得，Ti02中Ti元素 的化合价为 Ⅱ.能源供给 (2)常规航母的动力是由重油（含CgH1g等多种 成分)燃烧提供。CgH8（填“是”或“不 是”)有机化合物。 (3)锂电池为整艘航母的通信工具提供电力，工作 3.非选择题满分线 第 18.化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀 盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g,利用传 感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的 氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定 结果如图所示。 0 40 滴加溶液 的质量/g (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算 过程)。 时是将化学能转化为 0 Ⅲ.生命保障 (4)淡水和氧气是重要的生活保障。 ①可利用活性炭等净化生活污水以提高淡水的 使用率，主要是利用了活性炭的 ②过氧化钠(Na202)可用作舰载机飞行员供氧 面罩的供氧剂。过氧化钠与二氧化碳反应生成 碳酸钠和氧气的化学方程式为 (二)(18~19题) 组 19.【跨学科实践】生活、生产中有时要用到高浓度02。 (1)氧气瓶中的02，一般利用物质的沸点差异， 从液态空气中分离出02，这是利用了物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合 固体来制取氧气，该反应的化学方程式是 试管口应 ,可选 用一种氧气的收集方法是 (填“向 上排气法”“向下排气法”或“排水集气法”)，这是 应用了氧气物理性质中的 (3)家庭制氧机如图1所示。将A(过碳酸钠白色 固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧 气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓 中过碳酸钠(2Na2C03·3H202)易溶于水，在水中会 生成Na,C0,和H202,H202在Mn02的作用下产生 O2,反应后Na,C03溶液的pH (填“>”“<”或 “=”)7,过滤仓中水的作用是 02 密封盖 -02 过滤仓反应仓 图1 ·17·