第11讲 第1课时 实验11 铜的冶炼&实验12 铁的冶炼-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

了反应（合理即可）(9)验证硫酸铜的溶解度随温度的降 低是否减小（10)饱和溶液；温度不变，溶解度不变 (11)降温结晶(12)17.0% 微专题八物质的大量共存 1.B2.A3.D4.D5.B6.B7.B8.A 微专题九物质的检验与鉴别 专题精讲 一、4.白色蓝色淡蓝色水雾蓝色变浑浊复燃 红色黑色变浑浊白色沉淀变红变蓝蓝色 水雾变浑浊 5.变红气泡气泡红色蓝色蓝色沉淀红褐色 沉淀白色沉淀白色沉淀气泡变浑浊气泡 白色沉淀有刺激性气味的气体，有刺激性气味的气 体变蓝白色沉淀白色沉淀 二、2.(2)②紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇到中性溶液 不变色 3.相互刻画①变黑②产生气泡③银白色固体 ①毛丝②棉麻③合成纤维①NaOH②NH,NO, ③NaCl 专题精练 1.C2.D3.B4.D5.C6.B7.D8.D9.D10.C 11.(1)CuSONaCl (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (3)五（或5） 12.(1)①CuCL2②Na0H③Mgs04KCl(2)①红 ②CI、NO3③NH,NO,+NaOH△-NaNo,+NH,↑+H,0 ④NaNO3、K,SO4⑤KCl由实验可知固体样品A中含有 K,S04、NH,NO3,而固体样品A可能含有KCl、K2S04、 NH,NO3三种物质中的一种或两种，所以一定不存在KCI 微专题十物质的除杂与分离 专题精讲 二、3.稀硫酸氯化钡溶液铁粉稀硫酸（或稀盐酸）加 热至物质质量不再变化灼热的氧化铜 4.(1)高温煅烧足量水稀硫酸（或稀盐酸）稀盐酸 (2)碳酸钠溶液澄清石灰水碳酸钙粉末稀盐酸 碳酸钠溶液氯化钡溶液稀盐酸蒸发结晶稀盐 酸镁粉（合理即可）铁粉冷却热饱和溶液（或降 温结晶)硝酸银溶液二氧化锰 (3)浓硫酸（或碱石灰）浓硫酸碱石灰灼热的氧 化铜饱和的碳酸氢钠溶液浓硫酸灼热的氧化铜 浓硫酸氢氧化钠溶液浓硫酸灼热的铜网 专题精练 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.C10.C 11.B12.AD ◆第十一讲金属◆ 第1课时金属材料金属资源的利用与保护 化学方程式梳理 ①3H,+Fe,0,高温2Fe+3H,0②3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ ③3C0+Fe,03 商温2Fe+3C0,④C0+Cu0△Cu+C0, ⑤C+2Cu0高温20u+C0,↑⑥H,+Cu0△Cu+H,0 必备知识·夯根基 考点1 2.导电导热银白红黄汞灯丝导电性硬度大 制作饰品 知识补充】“1.铝(Ai)2.钙(Ca)3.铁(Fe)4.银(Ag) 7.汞(Hg)10.铜(Cu)11.铁(Fe) 夯基小练j 导电性好 作炊具 延展性好 作饰品 作导线 导热性好 铜抽成铜丝 有金属光泽 金作成金箔 3.(2)①低于②大于 ③强于(3)含碳量青铜 〔特别提醒1物理混合物 【夯基小练】 1×（2)×.（3)×.（4)×（5)Y 考点2 2.Fe203Fe,04 4.(1)3C0+Fe203 温2Fe+3C0,4C0+Fe,0,商温3Pe+4C0, C+2Cu0高温 2Cu+C0,↑H,+Cu0△Cu+H,0 (2)Mg@,(熔融)道电Mg+CL,↑2AL,0,(熔融)通电4A1+ 30,↑ (3)Fe+CuS04=Cu+FeS0,(合理即可) 【夯基小练】 (1)×(2)× 考点3 1.①氧气（或02）水蒸气（或H20)Fe203 空气中的氧气水蒸气0（或氧气）H20(或水蒸气) ②涂矿物油刷油漆 Fe2O3+6HCl-2FeCl,+3H2O Fe+2HCl-FeCl2+H2 知识拓展j1.氧气（或0）“水（或H,0)“三氧花碳（或 C02)2.致密而坚固 夯基小练】 (1)V(2)×(3)×(4)V 实验探究·分层练 实验11：铜的冶炼 1.(1)Fe+CuSO,=Cu+FeSO (2)C+20u0高温20u+C0,↑ 2.(2)①黑色红色②变浑浊 特别提醒】“1.不能“2.防止液体倒吸，炸裂试管 3.增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 3.(1)强(2)还原(3)30℃温度过高或过低都会影响 氧化亚铁硫杆菌的生命活性 实验12：铁的冶炼 2.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)①气密性③排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ④防止高温的铁与空气接触而被氧化 (4)①红色黑色 ②变浑浊Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 ③蓝色2C0+0,点燃2c0, (5)点燃收集(7)还原可燃 (8)②足量的稀盐酸气泡 3.(2)②节约了能源避免了污染空气 4.(2)使分液漏斗内的液体顺利流下(3)检验混合气体中 二氧化碳是否被除尽(4)干燥一氧化碳气体(5)红棕 色粉末逐渐变成黑色(6)检验一氧化碳与氧化铁反应生 成的二氧化碳处理尾气，防止一氧化碳污染空气 实验13：探究钢铁生锈的条件 1.氧气（或02）水蒸气（或H20) 2.①水（或H,0)②氧气（或02）③氧气浓度④食盐水 能加快铁生锈水（或H0)氧气（或02） 【特别提醒】1.除去铁钉表面的氧化物和污物 2.赶出溶解在水中的氧气 3.(1)①氧气和水（或02和H20)②盐溶液(2）铁丝生 锈，试管内液面上升铁钉生锈，U形管红墨水液面左高 右低 4.(1)越快（2)酸(3)随着氧气的消耗，铁生锈速率逐渐 诚缓 5.(1)氧气、水（或02、H20)(2)暖宝宝中含有颗粒微小的 铁粉，增大了与氧气、水的接触面积，含有食盐能加速铁的 锈蚀，活性炭具有吸附性，促进反应进行 考点聚焦·分类练 1.C拓展设问CD变式训练D 2.B3.B4.D 5.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,吸提供热量，为产生 氧化碳提供原料(2)固体粉末由红棕色逐渐变黑 2Na0H+C02=Na2C03+H20或[Ca(0H)2+C02 CaC03↓+H,0](3)abc 6.(1)Fe(或铁元素)(2)导热(3)物质的结构不同擦干 水分（或涂油）Fe20,+6HCl=2FeCL,+3H20(4)排尽 设备内空气，防止爆炸C0 7.(1)CaC03+2HCl=CaCL2+H20+C02↑(2)干燥二氧化 碳气体(3)C02+2Na0H一Na2C03+H20(4)固体由 红棕色变成黑色C0(5)处理尾气，防止一氧化碳污染 空气 8.B拓展设问FGHU变式训练B 9.A 10.任务一：【实验探究】Fe203+6HCl=2FeCL3+3H20[或 Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20]【反思评价】损耗 采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件（合理即可）任务 二：【论证完善】cbe【反思评价】(3)用熟石灰处理 酸性废液(4)作食品的保鲜剂（合理即可）任务三： 【整合归纳】操作难易（合理即可） 11.(1)硬度大(2)0.64(3)①CuCl2②加入足量稀盐 酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出与“无害 锈”中的Cu,(0H)2C0,反应的稀盐酸引入了CI,CI能与 AgNO,反应生成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊 是由“有害锈”中的CI与硝酸银反应导致的③洗去文物 表面的盐分等杂质，防止这些杂质加速文物的腐蚀海底 环境缺氧、潮湿且盐分较高，形成了相对稳定的环境，减缓 了铜器的氧化和腐蚀速率（合理即可） 12.(1)红棕色粉末变为黑色(2)Fe+CuS04一FeS04+Cu (3)水、氧气（或H0、02) 13.(1)活液化合物(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)硫酸铜（合理即可）(4)延展性 (5)3Fc+4H,0(气)商温Fe,0,+4H,(6)隔绝氧气和水 14.(1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝）②3C0+Fez03 高温2Fe+3C0,(2)①Fe+2HCl—feCL,+H,↑②铁片 和硫酸锌溶液（合理即可）③600~800s,460℃ (3)①Zn质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0 增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降；Z质量分数由 93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程 中，腐蚀速率上升②利用干燥空气的流动，除去缆索主 缆中的水、粉尘和其他污染物 第2课时金属的化学性质 化学方程式梳理 1.①3Fe+20,点槛fe,0②F0+H,S0.Fs0,+H,↑ ③Fe+2HCl=FeCL2+H2↑④fe+CuS04=Cu+feS0, ⑤3C0+Fe,0, 高温3C0,+2Fe ⑥3C+2Pe,0,商温3C0,↑+4pe ⑦Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 ⑧Fe203+6HCl—2FeCL,+3H20 2.①2Cu+0,△2Cu0 ②2Cu0+C商温20u+c0,↑（合理即可） 3Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag ④H,S0.+Cu0=CuS0,+HO ⑤Fe+CuSO,=FeSO,+Cu(合理即可) ⑥Fe+CuCL2=FeCl,+Cu(合理即可) ⑦2HCl+Cu0=CuCl2+H20 ⑧CuS0,+2Na0H-Cu(OH)2↓+Na2S04(合理即可) ⑨CuCl2+2Na0H一Cu(OH)2↓+2NaCl(合理即可) 必备知识·夯根基 考点1 1.化合 (3)4A1+302=2AL203 白光白色4A+30,直2AL,0 白光白色2Mg+0,点槛2Mg0 火星四射黑3Fe+20,点脑fe,0, 红黑2Cu+02= 2Cu0 【夯基小练】 (1)×.(2)×(3)V(4)× 2.置换(2)①氢 (3)气泡Mg+2HC1=MgCl2+H2↑ Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 气泡浅绿色Fe+2HCI—FeCl2+H2↑ Fe+H2S04=feS04+H2↑ 夯基小练了 (1)×（2)×（3)×.（4)× 3.置换(3)红色物质银白色Fe+CuS04—FeS04+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 银白色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)V 考点2 1.一种单质另一种单质夯基小练 (1)工业炼铁和实验室炼铁得到的均是纯铁 ( (2)大多数铁矿石中的铁以单质的形式存在 考点3金属资源的保护与利用 1.钢铁的锈蚀与防护 ①铁与空气中的 多 共同作用（缺一不可），生成 铁生锈 的条件 铁锈（主要成分的化学式为 )； ②铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后 会加快铁锈蚀的速度 和 、湿度、酸碱 影响因素 性等都是影响钢铁锈蚀的因素 原理隔绝 或 ①保持金属表面的洁净干燥，如用过的铁 减缓 锅擦洗干净； 钢铁 ②在金属表面涂覆保护层，如 锈蚀方法 、覆盖搪瓷或塑料等； ③在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属 或用“烤蓝”等方法形成致密保护层； ④改变金属的组成和结构，如制成合金 用稀盐酸可以除去表面的铁锈，反应的化 除锈的 学方程式为 方法（以 铁为例) 但稀盐酸过量时，酸会继续和铁反应，反 应的化学方程式为 实验探究 实验11：铜的冶炼 思路方法 气体除杂 推入氮气等 气体排尽装 还原剂预 金属矿石 置内空气， 处理装置 与还原剂 避免爆炸 反应 气体干燥： 高温加热 通入浓硫酸或碱 石灰等干燥剂 158 知识拓展 1.铜生锈：久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化 学式为[Cu2(0H),C03],铜绿是铜与空气中的 和 共同作用的结果。 2.铝生锈：虽然金属铝的金属活动性强，但在其表 面容易形成一层 的氧化铝薄膜保 护层，从而阻止内部的铝继续被氧化，具有“自我 保护能力”，而不容易被锈蚀。 2.保护金属资源 (1)防止金属腐蚀。 (2)回收利用废旧金属。 (3)合理有效地开采矿物，如稀土资源。 (4)寻找金属的代替品。 夯基小练 (1)铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面形成了致密的 氧化铝保护膜 () (2)铁制品生锈能形成氧化铁保护膜，无须除去 () (3)金属越活泼越容易生锈 () (4)古代人们用金、银、铜制作货币而不用铁， 因为之一是它们的化学性质稳定，不易生锈 ·分层练 检验二氧化碳： 澄清石灰水变浑浊： 吸收二氧化碳：氢氧 化钠溶液 收集另作他用 生成物检 尾气处 验装置 理装置 改进装置 检验水： 点燃作为燃料 无水硫酸铜变蓝 1.炼铜原理 (1)湿法炼铜： (2)木炭和氧化铜炼铜： 2.实验室模拟装置 (1)实验装置 炭粉和 氧化铜 澄清 石灰水 (2)实验现象 ①试管中的粉末由 逐渐变为 ②试管中澄清石灰水 特别提醒 1.实验刚开始看到澄清石灰水变浑浊 （填 “能”或“不能”)确定氧化铜与炭粉已经反应了。 2.实验结束后，应该先把导管从澄清石灰水中撤 出，再熄灭酒精喷灯，原因是 3.试剂也可选用超细炭粉与氧化铜粉末混合后进 行实验，目的是 3.【体验生产应用】 (1)湿法炼铜。我国是最早采用湿法炼铜的 国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久 之亦化为铜。”即在CuS0,溶液中加入铁可 得到铜，原理是利用铁的金属活动性比 铜 (2)火法炼铜。《大治赋》中记载了用孔雀石 (主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的 方法。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭 燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜：第二步 为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。第二 步利用了木炭的 性。 (3)生物炼铜。用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出 铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为 Cu2S+02+2H2S04=2CuS04+2H20+S,已 知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不 同，不同温度下铜的浸出率如图示。 铜浸出率/% -25℃ 40 ·-30℃ 35 ±-359℃ 30 25 20 15 10 5 0 4 68 时间d 这种生物炼铜方法最适宜的温度是 在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是 实验12：铁的冶炼 1.工业炼铁（高炉炼铁） 一原料 铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气体心 (,高炉气体 3C0+Fe,0,商遇 2Fe+3C02 开始生成生铁， 形成炉渣 C02+C商2C0 进风口\0+CC0, 热空气 ←进风口 炉渣 多出渣口 出铁口←目 生铁 (1)焦炭的作用：燃烧提供热量，产生还原 剂C0。 (2)石灰石的作用：除去铁矿石中的杂质，形 成炉渣。 2.实验室模拟装置 氧化铁 化 澄清 石灰小 (1)反应原理： (2)试剂：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧 化碳。 159 (3)实验步骤 ①连接仪器，检查装置的 ②装入试剂并固定装置； ③实验开始时，先通入纯净的C0,过会儿再 加热，目的是 ④实验结束时先停止加热，继续通入C0直 到玻璃管冷却，目的是 (4)实验现象 ①硬质玻璃管中的粉末由 逐渐变 为 ②试管中澄清石灰水 ,反应的化学 方程式为 ③装置最末端的玻璃管尖嘴处产生 火焰。反应的化学方程式为 (5)尾气处理：C0有剧毒，应将尾气 或 处理，防止污染空气。 (6)实验结论：Fe,0,被还原成单质Fe:C0被 氧化生成C02 (7)此实验能证明：一氧化碳具有 性 和 性。 (8)产物检验的方法 ①物理方法：用磁铁吸引，若有黑色固体被吸 引，则说明生成了铁。 ②化学方法：取少量产物于试管中，加入 ,有 产生，证明产物中 含铁。 (9)注意事项：反应条件为高温；若无酒精喷 灯，可在酒精灯火焰上加一个金属网罩 3.尾气处理装置的改进 (1)改进原因：澄清石灰水不能把二氧化碳 完全吸收，排出的气体是二氧化碳和一氧化 碳的混合物，可能无法点燃。 (2)改进思路 ①通过密闭容器把尾气收集起来，如连接气 球；也可以把二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收， 并将一氧化碳收集起来。 160 氧化铁 CO 溶液 B ②二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳 干燥后通入酒精喷灯处，尾气中的C0燃烧 产生的热量用于实验中的加热，既 又 CO 浓 NaOH 溶液 酸骂 甲 4.【创新考法与综合考查】某校兴趣小组的同 学在老师指导下做用干燥、纯净的一氧化碳 还原氧化铁的实验，实验装置如图。请回答 下列问题： 浓 酸 氧化铁 澄 石灰水 氢氧澄清浓硫酸 化钠石灰 溶液水 B C D (1)其中A是实验室用草酸(H2C204)和浓硫酸 加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化 学方程式是H,G0,*资H,0+C0,↑+C0↑。 (2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间 连接的导管所起的作用是 (3)C装置无明显现象，C装置的作用是 (4)D装置中浓硫酸的作用是 (5)E装置中的实验现象是 (6)F装置的作用是① ,②