第11讲 金属-【中考对策】2026年中考总复习化学背记手册（鲁教版）

第十一讲金属 一、金属材料 金属材料是指用纯金属或合金等制成的材料。 金属共同的物理性质 金属物理性质的差异 有金属光泽 颜色差异：大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄 色，铁粉和银粉是黑色 有良好的导电、导热性 状态差异：大多数金属在常温下为固体，但汞为液体 有良好的延展性 不同金属的密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大 二、合金 1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混 合物。 ①合金是混合物； ②形成合金的过程是物理变化； ③合金各成分的化学性质不变。 2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一 般更低，抗腐蚀性更好。 三、金属的冶炼（实验室模拟炼铁） (1)实验装置（如图） 氧化碳 氧化铁 (2)实验步骤：检查装置的气密性 →装入试剂→点燃处理尾气的酒 精灯→通入CO片刻→点燃酒精 喷灯加热→熄灭酒精喷灯→待玻璃管冷却后停止通CO→熄灭处理尾 气的酒精灯。 (3)实验现象：玻璃管中固体由红棕色逐渐变为黑色，试管中澄清石灰 水变浑浊，玻璃导管尖嘴处产生蓝色火焰。 (4)化学方程式 ①玻璃管中：Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,。 ·40. ②试管中：CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O。 ③尾气处理的酒精灯处：2CO十O2 点燃 2C02。 (5)注意：①先通入CO片刻再点燃酒精喷灯加热，目的是排出装置内 的空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸。 ②实验结束后，先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后停止通CO,目的是防 止石灰水倒吸、防止生成的铁被氧化。 四、金属的化学性质 1.与氧气反应 反应条件 金属 现象 化学方程式 打磨过的镁带在空气中表面逐渐 变暗；在空气中点燃剧烈燃烧，发 点燃时： 镁 出耀眼的白光，放出热量，生成白 2Mg+02 点燃 MgO 常温 色固体 打磨过的铝在空气中表面会逐渐 常温下： 铝 变暗，生成一层致密的氧化膜 4A1+3O2—2A1203 在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四 在氧气中点燃： 铁 点燃 点燃或 射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe++202 Fe30 加热 在空气中加热： 铜 在空气中加热表面变为黑色 2Cu十02△2Cu0 高温 金 在空气中加热不变色 铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 2.与酸的反应 实验前用砂纸打磨金属，除去金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触 反应。 ·41· 反应的化学方程式 金属 现象 稀盐酸 稀硫酸 Mg+2HCI- Mg+H2 SO- 镁 反应刷烈，产生大量气泡 MgCL2+H2↑ MgSO4+H2个 反应比较剧烈，产生较多 Zn+2HCI =ZnCl, Zn+H,SO 锌 量气泡 +H2↑ ZnSO4+H2个 反应缓慢，有少量气泡产 Fe++2HCI =FeCl2 Fe++H2 SO 铁 生，溶液由无色变为浅 +H2个 FeSO,+H2 绿鱼 3.金属十盐溶液→新金属十新盐 (1)Fe+CuSO4一FeSO4十Cu(铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色 逐渐变浅绿色)； (2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(铜表面覆盖固体，溶液由无 色逐渐变蓝色)； (3)2A1+3CuSO4—-3Cu+Al2(SO4)3(铝表面覆盖红色固体，溶液 由蓝色逐渐变无色)。 4.金属活动性 (1)金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)应用： ①金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。 ②位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反 应越剧烈。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 注意：金属与盐溶液的有关反应不涉及K、Ca、Na三种金属，酸不涉 及浓H2SO4和硝酸。 5.置换反应 (1)定义：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物 。42· 的反应。 (2)属于基本反应类型之一；可表示为A十BC→B十AC。 五、金属的腐蚀和防护 1.金属的腐蚀和防护 (1)铁制品锈蚀条件的探究 棉花 一和千 实验 燥剂 装置 植物油 水 A B 0 实验 经过一段时间后，试管A、D中铁钉表面出现红色铁锈，且试管D中 现象 生锈更严重，试管B和C中铁钉表面无明显现象 对比试管A和B中的现象可知，铁生锈需要氧气 实验 铁锈是主要成分 结论 对比试管A和C中的现象可知，铁生锈需要水 是FeO3 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触 试管中是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的 氧气，迅速冷却的目的是防止空气中氧气溶解到水中 实验 拓展 试管B中植物油的作用是隔绝空气 试管C中干燥剂的作用是隔绝水 在高温、酸、食盐溶液等环境中铁生锈的速率会加快 (2)防止铁制品生锈的原理及措施 防锈原理：破坏铁生锈的两个必备条件之一，即隔绝氧气或隔绝水。 防锈措施：保持铁制品表面洁净干燥；在铁制品表面覆盖保护层，如涂 油、刷漆、烤蓝、镀其他金属等；改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。 2.金属资源的保护 (1)有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开 采金属矿物；寻找金属的替代品。 (2)回收利用废旧金属的优点：节约金属资源和能源、保护环境。 ·43