阶段检测卷6(第11～13讲)-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

阶段检测卷六（第11~13讲） （时间：60分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16 A1-27Fe—56Cu—64Zn-65Ag-108 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小 题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.（2025·青岛)“端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主 要营养素是 A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素 2.(2025·天桥区二模)2025年，国家卫健委提出将会实施“体重管理 年”首期三年的体重管理行动。下列说法中，不利于“体重管理”的是 ( A.青少年在生长发育期，应保证摄入足够蛋白质满足身体需求 B.为控制体重，完全不吃油脂类食物，多吃蔬菜水果 C.合理摄入铁、锌、碘等微量元素，有助于身体健康和正常体重调节 D.膳食纤维不能被人体消化吸收，但它能促进肠道蠕动，有助于控制体重 3.合理使用化肥，有利于农作物生长，下列有关化肥的说法中正确的是 A.为保证高产，尽量多施用化肥 B.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用 C.C0(NH2)2是一种常用的复合肥 D.为了给农作物提供更多种类的营养元素，将草木灰(K,C03)与硫酸 铵混合施用 4.(2025·日照二模)2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行” 以下做法不符合这一主题的是 () A.减少私家车使用，降低碳排放B.农业上大量施用农药，保证粮食丰收 C.参与垃圾分类，减少资源浪费D.旧衣新穿，拒绝食用珍稀动物制品 5.（2025·岱岳区二模)下列有关我国科技成果所用材料中属于有机高 分子材料的是 ) A.国产大飞机：铝锂合金 B.5G基站：光导纤维 C.新能源汽车：合成橡胶 D.风机叶片：玻璃钢 6.(2025·即墨区一模)下列防锈措施中，与其他三种方法原理不同的是 A.室外篮球架刷油漆 B.把铁制成不锈钢 C.自行车链条涂润滑油 D.用塑料包裹铁制座椅 7.(2025·泰山区模拟)【传统文化】中华传统文化蕴含很多化学知识。 下列对文献内容的解释错误的是 ( 选项 文献内容 解释 《三国志》一一“扬汤止沸，不如去薪”(“薪”指 A 去薪指移除可燃物 柴、草等燃料) 公 《天工开物》 一一金：“每金七厘，造方寸金一千片” 金的延展性强 《吕氏春秋》 -合金：“金（指铜）柔锡柔，合 C 铜锡合金硬度比铜、锡小 两柔则刚” D 《梦溪笔谈》 一一石油：“燃之如麻，但烟甚浓” 石油的不完全燃烧 8.(2025·临沭县二模)【科技创新】机器人正迅速走入人们生活的方方 面面。碳纤维复合材料让机器人更加轻便，它是由石墨微小晶体制成 的碳纤维增强体和有机高分子材料等基体组成的强化新型材料，含碳 量一般在90%以上。碳纤维具有一般碳素材料的特性，如耐高温、耐 腐蚀、高强度、轻量化、可减震等，又可加工成各种织物，表现出很高的 强度。以下关于碳纤维复合材料的描述正确的是 () A.碳纤维是一种非金属单质制成的无机非金属材料 B.碳纤维耐腐蚀是因为碳单质不与其他物质发生化学反应 C.碳纤维复合材料的结构特点使其兼具了碳单质和基体材料的优点 D.碳纤维复合材料不能制作球拍、撑杆、赛车等体育用品 9.(2025·鄄城县一模)为探究钛合金中钛、铝、铜三 氯化铝氯化铜 种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实 /溶液 溶液 验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片 表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱 打磨光亮 的钛片 的顺序是 (）甲 乙 A.Al、Ti、Cu B.Al、Cu、Ti C.Ti、Al、Cu D.Ti、Cu、Al 10.(2025·济南二模)实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确 的是 () A.玻璃管中固体减轻的 Fe,O 质量等于生成C02的C0 接尾气处理装置 质量 B.检验反应是否有铁生 成，只能用CuS04溶液 澄清 C.红棕色固体完全变黑， 石灰水闺 即可停止通入C0 D.尾气需处理是因为未反应的C0会污染环境 11.（2025·兰山区二模)在密闭容器内运用数字化技术探究钠与水的反 应，溶液的温度与pH随时间变化的情况如图所示，该反应的化学方 程式为2Na+2H,0=2NaOH+H2↑。下列说法错误的是（) 个温度/℃ ↑pH 32 12 11 10 30A 7 28 20406080100时间/s 1020304050时间/s 反应的温度变化曲线 反应的pH变化曲线 A.反应结束前溶液的碱性不断增强 B.钠与水的反应是一个放热反应 C.反应后氢元素的化合价升高 D.由该实验可推测，金属钠应在无水环境下保存 12.小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体 积相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积 和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的 气压变化情况。下列有关说法错误的是 () 130↑压强kPa Al 压强 数据 传感器 采集器 120 Zn Mg 110 250ml 台式 电脑 Fe 烧瓶 100 Cu. 0 100200300400时▣/8 图1测定气压变化的装置 图2 气压变化曲线 A.五种金属中Mg的金属活动性最强 B.Zn与稀硫酸反应产生H,速率比Fe快 C.反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是A] D.由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应 13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫 碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所 示，下列说法不正确的是 () A.该流程可实现太阳能向 H20 化学能的转化 SO, 02(反应) B.制得H2中的氢元素最初 反应I (反应Ⅲ)→H H2SO HI 来源于水和硫酸 C.所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变 D.反应1中，发生反应的化学方程式为S02+H2+2H20=2H+H2S04 14.(2025·山东)【科学思维】兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略 去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情 况。下列分析不正确的是 中 H,O 稀盐酸 红 10m /墨 Mg NaOH 水 溶液 石灰石 C02 恐多孔隔板 NH,NO 水 甲 红墨水 稀盐酸 装置1 装置2 装置3 装置4 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高 消耗的气体分子数 C 右低 目：甲>乙 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐 D 气体分子数目增多 下降 15.(2025·河东区一模)向一定质量AgN03和Cu(N03)2的混合溶液 中加入过量的Z粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，下 列说法正确的是 A.AB段反应化学方程式：Zn+2AgNO3=2Ag+ 溶液质量/g Zn(N03)2 y B.图中B点溶液中含有的溶质有Zn(NO3)2、 Cu(N03)2、AgNO3 B C.BC段反应过程中生成的固体质量大于加入固O 时间/s 11 体锌的质量 D.图中C点溶液中含有的溶质有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 二、非选择题：本大题共5小题，共65分。 16.（13分)(2025·山东模拟)(1)《论语·微子》中荷蓧丈人说：“四体不 勤，五谷不分，孰为夫子？”“五谷”通常指稻、黍、稷、麦、菽五种谷物，稻米 属于常见谷物，从化学角度看，稻米中含有的主要营养物质是 0 (2)某些包装袋上的PET表示聚酯类塑料，塑料属于 (填 “复合材料”“合成材料”或“金属材料”)。 (3)现在的家用燃料大部分是天然气，其主要成分为甲烷(CH4),写 出甲烷完全燃烧的化学方程式： (4)据健康数据显示，山东省已经不再属于缺碘地区，缺碘会导致 (填“甲状腺肿大”“夜盲症”或“坏血病”)，此处的 “碘”指的是 (填“分子”“原子”或“元素”)。 (5)新能源汽车通常采用磷酸铁锂(LifP0,)作电极材料。磷酸铁 锂中，锂、氧两种元素的质量比是 。报废的磷酸铁锂电池 经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该 电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用 硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为 (任写其中一个)。 17.(11分)我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国 制氢量已位居世界第一。 光照 ↓ H, H2、C0 Ce0, 光催化剂 反应器1 反应器Ⅱ 400℃ Ce203 700℃ H 0 H20 H,O CH 图1 图2 制氢方法一：水光解制氢。 (1)水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示，写出该过程反 应的化学方程式： ,光解水时，由 能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的 和 化学性质不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈(C)的氧化物为 催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 (2)三氧化二铈(Ce203)中铈元素的化合价是 (3)反应器Ⅱ中发生的反应：CH,+2Ce0,00Ce,0,+2H,+C0。现 有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中： 若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？ (写出计算过程) 18.（12分)(2025·江油市二模)铁钉是生活中常见的铁制品。学习小 组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行 实验。一天后观察到的现象如下表。 12 2铁丝绒 01 0元 干燥 食 的铁 钉 馏 馏 盐 =0d 水 水 Γ水 b d 甲 试管 a b 蒸馏水和空气 食盐水和空气交界 铁钉表面无 铁钉表面无 现象 交界处铁钉出 处铁钉出现较多 明显变化 明显变化 现轻微锈蚀 锈蚀 (1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 (2)由试管 中的现象可以得出食盐能加快铁锈蚀的结论。 (3)为了防止铁制品生锈，除了表面喷漆或镀一层金属之外，还可以 (4)在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方 程式是 (5)该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒 内水面处于50L刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处 于约 (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是 19.(16分)(2025·天长市三模)【项目式学习】我校化学兴趣小组以 “金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四 氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三 铁致密结构相似的物质是 (填字母)。 A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C.水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸 中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线 如图甲所示。 (2)由图甲可知 (填“能”或“不能”)根据金属与酸反应的 放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、 铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的 的是 (填字母)。 A.Zn、Cu、FeCl2溶液 B.Fe、Cu、ZnCl2溶液 C.Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D.Fe、CuCL2溶液、ZnCL2溶液 ↑析出固体的质量g 温度/℃ 温度/℃ 6 20 50 -Fe 0 6 Zn 30 20 14 Cu 00 50 100 150 时间s 时间/s m锌粉质量g 甲 丙 (3)将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感 器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50s前温度未上升的 原因是 。(用化学方程式表示)》 (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后 用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是 。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因 【任务三】金属和盐溶液的反应 (5)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质 量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如 图丙所示。 ①bc段（不含两端点）反应析出的金属是 ②c点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和m2,则m1和m2的比值为 20.(13分)对于金属材料，我们应该从多角度了解 I.金属治炼 (1)【天工开物】中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百 斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ,从而提高炉温。 ②工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方 程式为 0 Ⅱ.金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系， 小明设计了如下实验： ZnS0溶液 稀H2S04 -CuS0,溶液 稀H2SO4 愿铁粉 恩铁粉 一铁粉 一铜粉 A B D 试管C中观察到的现象是 发生的化学反 应方程式为 ,该反应于 (填基本 反应类型)。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜， 能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 0 V.金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计 流程如图所示。 足量「→溶液 废旧预处理，粗产品☐稀硫酸 适量 零部件 (含C、Ag、A山)步骤T 溶液X 固体AgNO,溶液 步骤Ⅱ 金属Ag ①步骤【中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 (写化学式)。阶段检测卷五（第9~10讲） 1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.C8.C9.B10.C 11.A12.B13.C14.A15.C 16.(1)复合(2)31.95(3)980(4)防止温度降低，硫酸 铈溶解度增大，晶体部分溶解（合理即可）(5)AB 17.(1)漏斗(2)①⑥防止因局部温度过高，造成液滴飞 溅(3)72%(4)ABD 18.(1)Na、CI(2)产生白色沉淀(3)①HCl+Na0H NaCl+H,O(合理即可)②蒸发结晶节约能源 (4)解：设制备46t钠，理论上需要电解氯化钠的质量 为x。 2NaC1画电2Na+C,↑ 117 46 46t 117x 4646tx=117t 答：若要制备46t钠，理论上需要电解117t氯化钠。 19.(1)溶液由红色变为无色(2)碱性(3)Na0H和NaCl (4)①检验溶液中是否含有氢离子②试剂X是氯化钡 现象为产生白色沉淀 20.【实验一】升高（1)高于(2)H、0H 【实验二】(1)Ba(0H)2+H,S04一BaS04↓+2H20(2)甲 硫酸钠、硫酸（或Na2S04、H2S04)【实验三】实验验证：取 样，滴加足量的稀H2$04,无气泡产生，说明溶液中不含碳 酸钠原因分析：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在 8.2~14的溶液中呈红色，反应后的无色溶液中存在少量 的氢氧化钠，加热蒸发，当溶液的pH在8.2~14范围内， 溶液颜色变红拓展提高：不一定 阶段检测卷六（第11~13讲） 1.A2.B3.B4.B5.C6.B7.C8.C9.A10.D 11.C12.C13.B14.B15.A 16.(1)糖类(2)合成材料(3)CH+20,点燃c0,+2H,0 (4)甲状腺肿大元素(5)7：64Fe+H,S04=FeS04 +H2↑[或2Al+3H2S04=AL2(S04)3+3H2↑] 1n.(1)2H,0堡袋2,1+0，↑光质量2t3 (3)解：设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是x。 CH,+20e0,700℃Ce,0,+2H,+C0 16 4 200kg×90% x 4 16200kgx90%x=45kg 答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg。 18.(1)与水和氧气同时接触(2)cd(3)涂油、制成不锈钢 等(4)Fez03+6HCl=2FeCL3+3H20(5)40铁丝绒 生绣能够消耗约10mL氧气 19.(1)A(2)不能ACD(3)A1203+6HC1=2A1CL3+ 3H20(4)H2随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低 变为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成氢气(5)①铜 ②Zn(N03)2、Fe(N03)2③8：27 20.(1)①使木炭充分燃烧，放出热量（或增大接触面积或受热 面积)②F,0,+3C0高温2Fe+3C0,(2)生成红色固 体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuS04一Cu+FeSO4 置换反应(3)隔绝氧气和水(4)①21+3H,S04 AL(S04)3+3H2↑②Cu(N03)2 中考模拟卷一 1.D2.B3.D4.B5.A6.B7.C8.C9.D10.C 。2 11.C12.B13.D14.C15.C 16.(1)2858.69(2)①氢元素②质子数（或核电荷数） ③Li、Na、K(3)钾 17.(1)a(2)5g(3)23.1%(4)ABC 18.(1)不易(2)①不能持续增氧②水2(3)调节流量调节器 (4)解：H202质量=340g×20%=68g。 设生成氧气的质量为x。 2H202 Mn0?2H,0+0,t 68 32 68g 68_68gx=32g 3 答：理论上可制得32g氧气。 (5)水草的光合作用产生氧气 19.(1)+4(2)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使 反应更充分(3)T0S0,+2H,0△H,T0,↓+H,S0, (4)作保护气，防止钛、镁在高温时被氧化 20.(1)①烧杯搅拌，加速溶解②大于(2)①试管1 ②s弱③Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CuS04+3H,0+C02↑ (3)①稀盐酸NaCl、NaOH②释放 21.(1)检查装置气密性4P+50,点燃2P,0,(2)吸收热 量，加速冷却(3)ABD(4)白磷燃烧消耗氧气、温度降 至室温(5)20.3%(6)铁粉与氧气接触面积更大，可以 加快反应速率(7)刷油漆（合理即可） 中考模拟卷二 1.B2.D3.D4.C5.C6.D7.B8.D9.C10.D 11.D12.D13.C14.A15.C 16.(1)导电(2)+4(3)18(4)化学能转化为电能 (5)牛奶(6)2Na202+2C02=2Na2C03+02 17.(1)酒精灯烧杯蒸发皿中出现较多固体(2)B引 流(3)80%AB 18.(1)⑥②③①⑤④（或⑥③②①⑤④或⑥③①②⑤④） (2)①42.5②B(3)①C03、C ②解：参加反应的Na,C03质量为100g×10.6%=10.6g。 设参加反应的CaCL2的质量为x。 CaCl,Na,CO=CaCO+2NaCl 111 106 10.6g 111 10610.6g x=11.1g 则原固体混合物中NaC的质量分数为50g1.18x100% 50g =77.8%。 答：原固体混合物中NaCl的质量分数为77.8%。 19.(1)<A1+(2)黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色C (3)BaCl2+H2S04—2HCl+BaS04↓（合理即可） (4)H2S04和Na2S04(5)①③ 20.(1)试管(2)A在试管口放一团棉花2KMn0,△ K,Mn04+MnO2+02↑(3)可以随时控制反应的发生和停 止二氧化碳溶于水并与水反应，形成碳酸解离出H至 饱和状态(4)①c②乙③吸收二氧化硫，防止污染空 气④试管内液面上升且溶液变成红色 21.(1)R>A1>Cu(2)R表面有红色物质生成无明显现象 (3)未经打磨的铝丝表面有一层致密的氧化膜，会阻止内 部的铝与R的盐溶液反应(4)带火星的小木条伸到导管 口a处，若小木条复燃，则该气体是氧气（5)燃烧的小木 条放在导管口a处，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，则是 氢气(6)2A1+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2↑ 2