第11讲 第1课时 金属材料金属资源的利用与保护-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

第十一讲金属 第1课时 金属材料 金属资源的利用与保护 化学方程式梳理⊙ 写出对应标号的化学方程式。 ② fe203 ③ ① ③ ④ H2 ⑤ 6 CuO ⑥ ① 必备知识·夯根基 考点1常见的金属材料 钨的熔点高，被用来 ①颜色：铁、铝大多数都 1.分类 制造 ；铜的 是 色，铜为 纯金属：金(Au)、银(Ag)、铁(Fe)、铜(Cu) 优良，被广 色，金是 色； 金 生铁(Fe、C) 泛用于电子制造业； 铁合金 ②状态：常温下大多数金 钢(Fe、C) 特 金属铬的 属都是固体， 是 料 耐腐蚀性强，多用于 合金铜合金 青铜(Cu、Sn) 液体； 制作特殊钢材：金特 黄铜(Cu、Zn) ③差异性：各种金属的导 有的黄色象征富有 其他合金：焊锡(Sn、Pb)、铝合金、 电性、导热性、密度、熔 和高贵，常用于 钛合金 点、硬度差异较大 等 2.金属的物理性质和用途 蓁 性质 决定 一用途 项目 物理性质 用途 反映 有金属光泽 作装饰品 知识补充 延展性 抽成细丝或压成薄片 金属之最 性 作导线 1.地壳中含量最多的金属元素 性 性 作炊县 2.人体中含量最高的金属元素 密度、硬度比较大，熔点 3.目前世界年产量最高的金属 制造车辆、防盗门 和沸点比较高，有一定 4.导电导热性最好的金属 窗等 机械强度 5.硬度最高的金属—铬(Cr); 6.熔点最高的金属 钨(W); 7熔点最低的金属 8.自然界密度最大的金属—锇(Os)； 9.自然界密度最小的金属—锂(Li); 10.最早使用的金属 11.生活中使用最广泛的金属 156 夯基小练 特别提醒 1.合金是通过 (填“物理”或“化学”)变化形 将下列金属的性质及用途连线」 成的，属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 导电性好 作炊具 作饰品 2.合金中至少含有一种金属。 延展性好 作导线 3.合金一定具有金属的性能。 导热性好 铜抽成铜丝 有金属光泽 金作成金箔 夯基小练 3.合金 (1)合金一定是由两种或多种金属熔合而成的 (1)概念：以某种金属为基础，添加其他金属 混合物 ( 或非金属，通过高温熔炼、烧结等方式形成的 (2)合金中一定含有非金属 具有金属特性的材料。 (3)合金属于合成材料 ( (2)性质特征 (4)赤铁矿、生铁和钢均属于铁的合金（ ①合金的熔点一般 组成它们的金属； (5)合金的形成过程发生的是物理变化( ) ②合金的硬度一般 组成它们的金属； 考点2金属矿物及其冶炼 ③合金的抗腐蚀性一般 组成它们的 1.金属资源：广泛存在于地壳和海洋中，大部分 金属，且具有更优良的机械性能； 以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属 ④合金的导电性和导热性较弱； (金银铂等)以单质的形式存在。 ⑤比较合金和组成合金的组分：相互刻画， 2.常见的金属矿物及主要成分 产生明显划痕的是纯金属。 铝土 赤铁 磁铁 赤铜 软锰 名称 孔雀石 矿 矿 矿 (3)常见的合金 矿 主要 铁合金 生铁和钢是 不同的两种铁合金 成分 Al,O Cu,O Cu,(OH),CO MnO. (填化 青铜（铜、锡合金）、黄铜（铜、锌合金）， 学式) 铜合金 合金是人类使用最早的合金，可用 3.铁的冶炼（详见实验12） 于制作机器零件 4.工业上冶炼金属的方法（用化学方程式表示） 焊锡 锡、铅合金，熔点低 (1)还原法：用还原剂(H2、C0、C)夺取金属 氧化物中的氧，使其还原成金属单质。 性能 强度大、质量轻、耐腐蚀 铝合金 一氧化碳炼铁： 用途 制造飞机外壳 氧化碳还原四氧化三铁： 性能 耐高温、耐腐蚀、强度高 木炭还原氧化铜： 钛合金 氢气还原氧化铜： 用途 航空、航天工业及化学工业 (2)电解法 钛镍 性能 形状记忆功能 电解熔融氯化镁制取金属镁： 合金 用途 制作人造卫星的天线 电解熔融氧化铝制取金属铝： (3)湿法冶金：用较活泼的金属与较不活泼 钛钼镍 性能 抗腐蚀性强 金属的盐溶液反应，将不活泼的金属置换出 合金 用途 广泛应用于航海及海洋资源开发领域 来，如 157 夯基小练 知识拓展 1.铜生锈：久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化 (1)工业炼铁和实验室炼铁得到的均是纯铁 ( 学式为[Cu,(OH),C0,],铜绿是铜与空气中的 (2)大多数铁矿石中的铁以单质的形式存在 和 ( 共同作用的结果。 考点3金属资源的保护与利用 2.铝生锈：虽然金属铝的金属活动性强，但在其表 1.钢铁的锈蚀与防护 面容易形成一层 的氧化铝薄膜保 护层，从而阻止内部的铝继续被氧化，具有“自我 ①铁与空气中的 和 保护能力”，而不容易被锈蚀。 共同作用（缺一不可），生成 铁生锈 的条件 铁锈（主要成分的化学式为 ); 2.保护金属资源 ②铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后 (1)防止金属腐蚀。 会加快铁锈蚀的速度 (2)回收利用废旧金属。 和 湿度、酸碱 影响因素 性等都是影响钢铁锈蚀的因素 (3)合理有效地开采矿物，如稀土资源。 原理隔绝 或 (4)寻找金属的代替品。 ①保持金属表面的洁净干燥，如用过的铁 夯基小练 减缓 锅擦洗干净； (1)铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面形成了致密的 钢铁 ②在金属表面涂覆保护层，如 氧化铝保护膜 () 锈蚀 方法 覆盖搪瓷或塑料等； ③在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属 (2)铁制品生锈能形成氧化铁保护膜，无须除去 或用“烤蓝”等方法形成致密保护层； () ④改变金属的组成和结构，如制成合金 (3)金属越活泼越容易生锈 () 用稀盐酸可以除去表面的铁锈，反应的化 除锈的 (4)古代人们用金、银、铜制作货币而不用铁， 学方程式为 方法（以 但稀盐酸过量时，酸会继续和铁反应，反 因为之一是它们的化学性质稳定，不易生锈 铁为例)》 应的化学方程式为 实验探究·分层练⊙ 实验11：铜的冶炼 思路方法 检验二氧化碳： 澄清石灰水变浑浊； 吸收二氧化碳：氢氧 气体除杂 化钠溶液 收集另作他用 推入氮气等 气体排尽装 还原剂预 金属矿石 生成物检 尾气处 置内空气， 处理装置 与还原剂 验装置 理装置 改进装置 避免爆炸 反应 气体干燥： 高温加热 检验水： 点燃作为燃料 通入浓硫酸或碱 无水硫酸铜变蓝 石灰等干燥剂 158了反应（合理即可）(9)验证硫酸铜的溶解度随温度的降 低是否减小（10)饱和溶液；温度不变，溶解度不变 (11)降温结晶(12)17.0% 微专题八物质的大量共存 1.B2.A3.D4.D5.B6.B7.B8.A 微专题九物质的检验与鉴别 专题精讲 一、4.白色蓝色淡蓝色水雾蓝色变浑浊复燃 红色黑色变浑浊白色沉淀变红变蓝蓝色 水雾变浑浊 5.变红气泡气泡红色蓝色蓝色沉淀红褐色 沉淀白色沉淀白色沉淀气泡变浑浊气泡 白色沉淀有刺激性气味的气体，有刺激性气味的气 体变蓝白色沉淀白色沉淀 二、2.(2)②紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇到中性溶液 不变色 3.相互刻画①变黑②产生气泡③银白色固体 ①毛丝②棉麻③合成纤维①NaOH②NH,NO, ③NaCl 专题精练 1.C2.D3.B4.D5.C6.B7.D8.D9.D10.C 11.(1)CuSONaCl (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (3)五（或5） 12.(1)①CuCL2②Na0H③Mgs04KCl(2)①红 ②CI、NO3③NH,NO,+NaOH△-NaNo,+NH,↑+H,0 ④NaNO3、K,SO4⑤KCl由实验可知固体样品A中含有 K,S04、NH,NO3,而固体样品A可能含有KCl、K2S04、 NH,NO3三种物质中的一种或两种，所以一定不存在KCI 微专题十物质的除杂与分离 专题精讲 二、3.稀硫酸氯化钡溶液铁粉稀硫酸（或稀盐酸）加 热至物质质量不再变化灼热的氧化铜 4.(1)高温煅烧足量水稀硫酸（或稀盐酸）稀盐酸 (2)碳酸钠溶液澄清石灰水碳酸钙粉末稀盐酸 碳酸钠溶液氯化钡溶液稀盐酸蒸发结晶稀盐 酸镁粉（合理即可）铁粉冷却热饱和溶液（或降 温结晶)硝酸银溶液二氧化锰 (3)浓硫酸（或碱石灰）浓硫酸碱石灰灼热的氧 化铜饱和的碳酸氢钠溶液浓硫酸灼热的氧化铜 浓硫酸氢氧化钠溶液浓硫酸灼热的铜网 专题精练 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.C10.C 11.B12.AD ◆第十一讲金属◆ 第1课时金属材料金属资源的利用与保护 化学方程式梳理 ①3H,+Fe,0,高温2Fe+3H,0②3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ ③3C0+Fe,03 商温2Fe+3C0,④C0+Cu0△Cu+C0, ⑤C+2Cu0高温20u+C0,↑⑥H,+Cu0△Cu+H,0 必备知识·夯根基 考点1 2.导电导热银白红黄汞灯丝导电性硬度大 制作饰品 知识补充】“1.铝(Ai)2.钙(Ca)3.铁(Fe)4.银(Ag) 7.汞(Hg)10.铜(Cu)11.铁(Fe) 夯基小练j 导电性好 作炊具 延展性好 作饰品 作导线 导热性好 铜抽成铜丝 有金属光泽 金作成金箔 3.(2)①低于②大于 ③强于(3)含碳量青铜 〔特别提醒1物理混合物 【夯基小练】 1×（2)×.（3)×.（4)×（5)Y 考点2 2.Fe203Fe,04 4.(1)3C0+Fe203 温2Fe+3C0,4C0+Fe,0,商温3Pe+4C0, C+2Cu0高温 2Cu+C0,↑H,+Cu0△Cu+H,0 (2)Mg@,(熔融)道电Mg+CL,↑2AL,0,(熔融)通电4A1+ 30,↑ (3)Fe+CuS04=Cu+FeS0,(合理即可) 【夯基小练】 (1)×(2)× 考点3 1.①氧气（或02）水蒸气（或H20)Fe203 空气中的氧气水蒸气0（或氧气）H20(或水蒸气) ②涂矿物油刷油漆 Fe2O3+6HCl-2FeCl,+3H2O Fe+2HCl-FeCl2+H2 知识拓展j1.氧气（或0）“水（或H,0)“三氧花碳（或 C02)2.致密而坚固 夯基小练】 (1)V(2)×(3)×(4)V 实验探究·分层练 实验11：铜的冶炼 1.(1)Fe+CuSO,=Cu+FeSO (2)C+20u0高温20u+C0,↑ 2.(2)①黑色红色②变浑浊 特别提醒】“1.不能“2.防止液体倒吸，炸裂试管 3.增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 3.(1)强(2)还原(3)30℃温度过高或过低都会影响 氧化亚铁硫杆菌的生命活性 实验12：铁的冶炼 2.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)①气密性③排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ④防止高温的铁与空气接触而被氧化 (4)①红色黑色 ②变浑浊Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 ③蓝色2C0+0,点燃2c0, (5)点燃收集(7)还原可燃 (8)②足量的稀盐酸气泡