第10讲 微专题8 物质的大量共存&微专题9 物质的检验与鉴别-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

了反应（合理即可）(9)验证硫酸铜的溶解度随温度的降 低是否减小(10)饱和溶液；温度不变，溶解度不变 (11)降温结晶(12)17.0% 微专题八物质的大量共存 1.B2.A3.D4.D5.B6.B7.B8.A 微专题九物质的检验与鉴别 专题精讲 一、4.白色蓝色淡蓝色水雾蓝色变浑浊复燃 红色黑色变浑浊白色沉淀变红变蓝蓝色 水雾变浑浊 5.变红气泡气泡红色蓝色蓝色沉淀红褐色 沉淀白色沉淀白色沉淀气泡变浑浊气泡 白色沉淀有刺激性气味的气体有刺激性气味的气 体变蓝白色沉淀白色沉淀 二、2.(2)②紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇到中性溶液 不变色 3.相互刻画①变黑②产生气泡③银白色固体 ①毛丝②棉麻③合成纤维①NaOH②NH,NO, ③NaCl 专题精练 1.C2.D3.B4.D5.C6.B7.D8.D9.D10.C 11.(1)CuSONaCl (2)BaCO;+2HCI =BaCl2+H2O+CO2 (3)五（或5） 12.(1)①CuCl,②Na0H③MgS0:KCl(2)①红 ②CI、NO;③NH,NO,+NaOH△-NaNO,+NH,↑+H,O ④NaNO,、K,SO,⑤KCl由实验可知固体样品A中含有 K,S04、NHNO,而固体样品A可能含有KCl、K,SO4 NH,NO3三种物质中的一种或两种，所以一定不存在KC1 微专题十物质的除杂与分离 专题精讲 二、3.稀硫酸氯化钡溶液铁粉稀硫酸（或稀盐酸）加 热至物质质量不再变化灼热的氧化铜 4.(1)高温煅烧足量水稀硫酸（或稀盐酸）稀盐酸 (2)碳酸钠溶液澄清石灰水碳酸钙粉末稀盐酸 碳酸钠溶液氯化钡溶液稀盐酸蒸发结晶稀盐 酸镁粉（合理即可）铁粉冷却热饱和溶液（或降 温结晶)硝酸银溶液二氧化锰 (3)浓硫酸（或碱石灰）浓硫酸碱石灰灼热的氧 化铜饱和的碳酸氢钠溶液浓硫酸灼热的氧化铜 浓硫酸氢氧化钠溶液浓硫酸灼热的铜网 专题精练 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.C10.C 11.B12.AD ◆第十一讲金属◆ 第1课时金属材料金属资源的利用与保护 化学方程式梳理 ①3H,+fe,0, 温2Fe+3H,0②3C+2Fe,0,商温4Fe+3C0,↑ ③3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0,④C0+Cu0△Cu+C0, ⑤C+20u0高温2Cu+C0,↑⑥H,+Cu0△Cu+H,0 必备知识·夯根基 考点1 2.导电导热银白红黄汞灯丝导电性硬度大 制作饰品 【知识补充】1.铝(A)2.钙(Ca)3.铁(Fe)4.银(Ag)月 7.汞(Hg)10.铜(Cu) 11.铁(Fe) 【夯基小练j 导电性好 作炊具 延展性好 作饰品 作导线 导热性好 铜抽成铜丝 有金属光泽 金作成金箔 3.(2)①低于 ②大于③强于 (3)含碳量青铜 【特别提醒1物理混合物 【夯基小练】 ×22×.3)×.（4)×.（5)Y 考点2 2.Fe2O3 Fe;Oa 4.(1)3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0,4C0+fe,0 高温3Fe+4C0, C+2Cu0高温 C+C0,↑H,+Cu0ACu+H,0 (2)MeC,(熔融)通电Mg+C,↑2AL,0(熔融)通电4A1+ 30,↑ (3)Fe+CuSO, =Cu+FeS0,(合理即可) 【夯基小练】 (1)×(2)× 考点3 1.①氧气（或02）水蒸气（或H,0)Fe,0 空气中的氧气水蒸气0（或氧气）H,0(或水蒸气) ②涂矿物油刷油漆 Fe,O,+6HCl-2FeCl,+3H,OFe+2HCl-FeCl,+H, 【知识拓展】1.氧气（或0，）“水（或H,0)“二氧化碳（或 C02)2.致密而坚固 夯基小练】 1)V(2)×(3)×(4)V 实验探究·分层练 实验11：铜的冶炼 1.(1)Fe+CuS0,= -Cu+FeSO, (2)C+20u0高温2Cu+C0,↑ 2.(2)①黑色红色②变浑浊 【特别提醒】“1.不能“2.防止液体倒吸，炸裂试管 3增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 3.(1)强(2)还原(3)30℃温度过高或过低都会影响 氧化亚铁硫杆菌的生命活性 实验12：铁的冶炼 2.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)①气密性③排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ④防止高温的铁与空气接触而被氧化 (4)①红色黑色 ②变浑浊Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H,0 ③蓝色2c0+0,点燃2c0, (5)点燃收集(7)还原可燃 (8)②足量的稀盐酸气泡微专题八物质的大量共存 模型建构 无色溶液： 不含Cu2*(蓝色)、Fe2*(浅绿色) 离子之间不发生反应，即 Fe3(黄色)、MnO(紫红色) 不生成水、气体或沉淀 电荷守恒： 同一种溶液中不 读清题干，确 排除法除去 查看剩余选 得出 可能只含有阳离 认隐含信息 不符合隐藏 项中是否能 信息的选项 大量共存 答案 子或阴离子 酸性溶液pH<):一定含H 常见不能大量共存的离子对： 碱性溶液(pH>7):一定含OHr Ca2 NH Cu2*、 C0 Ba2+-SO2 OH-H Fe3+ Ag'-CI HCO Mg2 1.（2024·泰安)下列各组物质在pH=3的溶液 C.pH=1的溶液中：Fe3+、S0?、HC0、C 中能大量共存且为无色透明溶液的是( D.含有大量Ba2+的溶液中：Na、NH4、CO?、NO, A.NaCl、BaCl2、Na2C0g 6.(2025·岱岳区三模)下列各组离子在指定的 B.NaNO3、HCl、KCl 溶液中，能大量共存的是 () C.CuCl2、Na2S04、KN0g A.无色溶液中：K*、Na*、S0?、Cu+ D.CaCl2、KOH、NH4NO B.酸性溶液中：AI3+、Na、S02、CIl 2.（2025·肥城市二模)下列离子能在pH=2的 C.pH=11的溶液中：Ba2+、Mg2+、N0?、Cl 溶液中大量共存的是 () D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na、 A.Cl、N0、Kt、Na+B.Ba2+、NO,、K+、OH Ba2+、C03、Cl C.C03、Cl、Na*、Mg2+D.Mg2+、CI、K*、Ag 7.(2025·绥化)把下列各组物质加入足量的水 3.(2024·滨州)下列各组离子在pH=12的溶 中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 液中能大量共存的是 ( ( A.Ht、S0、Ba2+、ClB.Ag'NO Mg2+、Na A.NaCl、CuS04、KOH C.Ca2+s02、NHt、Co号D.Na、K、N03Cl B.KNO,、BaCl2、NaOH 4.（2025·岱岳区一模)下列各组离子在pH= C.K2C03、Na2S04、CaCl2 10的溶液中能大量共存且为无色透明溶液 D.MgCl2、KNO3、BaCO 的是 () 8.(2025·湛江一模)河道两旁有甲、乙两厂，它 A.Fe3+、Ba2+、OH、ClB.Na、H、NO、Cl 们排放的工业废水中共含H、K、Ba2+、Cl、 C.Ca2+、K、CO3、N03D.Na、K、S0、Cl S0?、C0}六种离子。两厂废水中各含三种 5.（2025·新泰市三模)下列各组离子在指定的 离子，其中甲厂废水的pH<7,则甲厂废水中 溶液中，能大量共存的一组是 ( 的离子是 () A.无色溶液中：K*、Na、NO3、Fe2+ A.Ht、Ba2+、Cl B.K+、S0}、C03 B.酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、S0子、Cl C.H、S0、C03 D.H、K+、Ba2+ 147 微专题九 物质的检验与鉴别 专题精讲 一、物质的检验 1.思维模型 物理 颜色、气味、 方法 溶解性及溶解时 吸、放热等现象 被检测物质 观察 得出 样品 的性质分析 现象 结论 化学 方法 选择合适的试剂 2.检验原则：根据物质的某一特性，用物理或化 点燃，在火焰上方罩一个 产生 火焰， 学方法来确定物质的组成。 干冷的烧杯，迅速倒转后，烧杯内壁产生 3.检验方法 向烧杯中注入少量澄清石 澄清石灰水 (1)物理方法：依据特殊的物理性质（如颜 灰水 色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进 5.常见离子的检验方法 行观察、分析、判断，得出结论。 离子 试剂或方法 现象 (2)化学方法：取出少量待检验物质（一般为 紫色石蕊试液 溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现 H 金属锌 产生 象，根据现象分析、判断、得出结论。 Na,C0,溶液 产生 4.常见气体的检验 无色酚酞试液 变 气体 试剂或方法 现象 紫色石蕊试液 变 OH 固体由 变成 H,O 通人无水硫酸铜粉末中 含Cu2+的溶液 产生 含Fe3+的溶液 产生 点燃，火焰上方罩干冷的 产生 火焰， CI AgNO,溶液、稀硝酸 产生 H 烧杯 烧杯内壁产生 so2 Ba(NO3)2溶液、稀硝酸 产生 点燃，火焰上方罩内壁涂 产生 火焰， 有 产生，澄 Co 幂 稀盐酸、澄清石灰水 有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水 清石灰水 C03 带火星的木条 H 有 产生 带火星的木条或通过灼热 液 02 或铜网由 含Ca2+、Ba2+的溶液 产生 的铜网 变为 体 与熟石灰混合研磨 产生 c02 通人澄清石灰水 澄清石灰水 NH 产生 浓NaOH溶液，湿润 HCI 通入AgNO3溶液 产生 液 ,试 的红色石蕊试纸 ①通入无色酚酞试液中； ①溶液 纸 NH, ②将湿润的红色石蕊试纸 ②湿润的红色石蕊 Ag' 稀盐酸 产生 放在试管口 试纸 Ba2 稀硫酸 产生 148 二、物质的鉴别 1.思维模型 化学方 酸碱指示剂 结合物理方法 不能鉴别 法鉴别 生成气体 过滤、结晶、 产生沉淀 蒸馏等 需鉴别的物质 物理方 能鉴别 性质分析 法鉴别 结束 优先考虑 2.鉴别方法 ①产生烧焦羽毛气味的是 (1)物理方法 棉麻、毛 ①观察颜色，如鉴别Na,S04溶液和CuS04 ②无明显气味的是 丝、合成 灼烧闻气味 溶液； 纤维 ②闻气味，如鉴别白酒、白醋与蒸馏水； ③有烧塑料气味的是 ③加水法，如鉴别CaCO3与NaCl(溶解性不 同)；鉴别NaOH、NaCl与NH4NO3(溶解时温 NH NO3 ①升温的是 度变化不同)。 NaOH、 加水溶解 ②降温的是 NaCl ③温度不变的是 (2)化学方法 ①根据物质的化学性质，反应时产生特征现 象（如发光、放热、变色、产生气体或沉淀 专题精练 等)，通过观察、分析，得出结论。 1.(2024·聊城)善于比较和归纳是学习化学的 ②利用指示剂或pH试纸进行鉴别。针对几 良好习惯。现有四种无色溶液：稀盐酸、氢氧 种酸碱性不同的溶液，例如，鉴别盐酸、氢氧 化钙溶液、氯化钠溶液、无色酚欧试液，加人以 化钠、氯化钠溶液，选择紫色石蕊试液（或pH 下试剂能分别产生不同实验现象的是（) 试纸)，原因是 A.CuCl2 B.NaOH C.NazCO D.H2SO 2.（2025·平邑县一模)物质的检验、鉴别、除杂 pH<7的为酸，pH>7的为碱，pH=7的为中性 是化学研究的重要方法。下列实验方案能达 溶液。 到实验目的的是 ( 3.常见物质的鉴别方法 选项 实验目的 实验方案 物质 试剂或方法 现象 将燃着的木条分别伸入 A 鉴别N2和CO2 合金、 气体中，观察现象 留有划痕的是纯金属 纯金属 检验NaOH溶液在 取样，加入Ca(OH)2溶 B ①在空气中 ① 的是假黄金； 空气中部分变质 液，观察是否产生沉淀 真假黄金 灼烧； ② 的是假 除去CuCL,溶液 加入过量的铁粉、过滤 (黄金、 ②加稀酸； 黄金； 中的HCl 黄铜) ③加硝酸银 ③析出 的是 检验稀盐酸中是 取样，加入BaCl2溶液， 溶液 假黄金 否混有H2S04 观察现象 149 3.(2025·市中区一模)下列各组物质的稀溶液 选项 实验目的 实验方案 中，仅用酚酞试液及同组物质之间的反应就 除去铜粉中混 能鉴别出来的是 ( 将混合物在空气中充分灼烧 有的炭粉 A.NaOH、H2SO4、HNO3B.KOH、NaCl、HCl 鉴别硝酸铵和 取等量样品，加等温、等量水 B C.KOH、NaCl、NaOH D.KOH、HCI NaOH 氯化钠固体 溶解，比较温度变化 4.(2024·滨州)下列各组物质的鉴别方法、现 验证乙醇中含 取样，点燃，在火焰上方罩 象及结论均正确的是 ( 有碳元素 个干而冷的烧杯 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 除去稀盐酸中 加人过量的BaCl2溶液， 有刺激性气味的气体 少量的稀硫酸 过滤 ·氧化碳和 闻气味 为一氧化碳，无味的 7.(2025·河北)下列实验方案不能达到实验目 二氧化碳 气体为二氧化碳 的的是 ( ) pH<7的液体为食盐 食盐水和蒸 选项 实验目的 实验方案 测pH 水，pH=7的液体为 馏水 鉴别白醋和食盐水 闻气味 蒸馏水 鉴别硝酸铵和氢氧 加水溶解，测量温度 硫酸铁溶液 浅绿色溶液为硫酸铁 B 化钠 变化 和硫酸亚铁观察颜色溶液，黄色溶液为硫 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 溶液 酸亚铁溶液 加入足量稀硫酸， 产生使澄清石灰水变 D 除去氧化铜中的铜粉 过滤 碳酸氢钠和 浑浊的气体的物质为 充分加热 碳酸钠 碳酸氢钠，无明显现 8.(2025·广西)下列实验方案中，不能达到实 象的物质为碳酸钠 验目的的是 ( 5.（2025·凉山州)下列实验方案能达到实验目 选项 实验目的 实验方案 的的是 ( A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 选项 实验目的 实验方案 区分羊毛制品与 B 灼烧，闻气味 分别点燃，在火焰上方 合成纤维 A 鉴别H,和CH, 罩一个干而冷的烧杯 鉴别硝酸铵和氢 取等质量固体，加入等 C 用玻璃棒蘸取溶液点到 氧化钠固体 量水，比较温度变化 B 测稀盐酸的pH 润湿的pH试纸上，与标 除去一氧化碳中 将混合气体通过足量灼 准比色卡比较，读出pH 的氧气 热的氧化铁 降低NaCl固体 用饱和NaCl溶液充分 9.（2025·青岛二模)已知某溶液X是稀疏酸 C 中的MgCl2含量 浸泡，过滤、洗涤、干燥 和Ca(0H)2溶液两者之一，甲、乙、丙是 区分棉纤维、羊 取样，闻气味 BaCL2溶液、KCO,溶液、CuCL2溶液中的各一 毛纤维、涤纶 种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量 6.(2025·烟台)物质的检验、鉴别、除杂是化学 的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表 研究的重要方法。下列实验方案能达到实验 所示。则依据实验现象作出的下列推断中不 目的的是 合理的是 () 150 所加溶液 甲 丙 12.（2025·钢城区一模)（1)实验台上有 实验现象 现象Y 产生白色沉淀 无明显现象 NaOH、CuCL2、MgSO4、KCl四种溶液，小明通 过观察和将四种溶液互相混合的方法将它 A.白色沉淀可能是硫酸钡 们一一鉴别开来。 B.现象Y可能是产生蓝色沉淀 ①观察，显蓝色的是 (填化学 C.丙可能是BaCL,溶液 式，下同)溶液。 D.溶液X一定是Ca(OH)2溶液 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量① 10.(2025·历下区三模)实验室里有甲、乙、丙、 中鉴别出来的溶液，产生蓝色沉淀的是 丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀 溶液。 硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量 中的各一种。小明分别取少量试剂进行实 ②中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是 验，内容及现象如下表所述。下列推断中， 溶液，无明显现象的是 不合理的是 ( 溶液。 实验内容 甲+乙 乙+丙 丙+丁 (2)已知某固体样品A可能含有KCl、 溶液变 溶液变 K2S04、NH4NO3三种物质中的一种或两种， 实验现象 无明显现象 为红色 为红色 另有一固体样品B可能含有MgO、 A.溶液甲和溶液丁混合后会生成气体 Mg(OH)2、Na2C03、CuS04四种物质中的两 B.溶液乙一定是酚酞试液 种或多种。按如图所示进行实验探究，实 C.溶液乙与溶液丁混合时溶液也变为红色 验现象如图中所述。（设过程中所有发生 D.溶液丙与溶液丁发生的反应属于中和 的反应都恰好完全反应) L.加NaOH 反应 气体C 品A 溶液 量 11.(2024·济宁)有一包白色粉末，可能含有 微热 无色溶液D Ⅲ.加BaNO3) 无色溶液G 溶液，再加稀 Na,C03、CuS04、Na,S04、NaCl、Ba(OH)2中 无色溶液E 硝酸，过滤 白色沉淀H 样品B Ⅱ加 的一种或几种，某同学为了探究其成分，进 定量) 稀盐酸 气体F 行如下图实验。 试根据你所学知识，填写以下空白。 参考资料：Ag2S04微溶于水，易溶于稀 ①气体F通入紫色石蕊试液中，试液变 硝酸。 色。 无色溶液A 、加人足显稀硝酸和硝酸银溶液无白色沉淀 白色粉末 、加足量的水 步骤Ⅱ ②无色溶液G中，一定存在的阴离子是 步骤1 白色沉淀 加入足量的稀盐酸 步骤Ⅲ →阮淀部分溶解 (填离子符号)。 请回答： ③写出步骤I中生成气体C的化学方程 (1)根据步骤I、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色 式： 粉末一定不含 (写化学式)。 ④在无色溶液D中，一定存在的溶质的化 (2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式： 学式为 ⑤固体样品A中，一定不存在的物质是 (3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质 (填写化学式)，得出此结 的组成中存在 种可能的组合。 论的理由是 151