第9讲 第2课时 溶液的酸碱性与酸碱中和反应&实验8 酸碱中和反应的探究&跨学科实践活动五 探究土壤酸碱性对植物生长的影响-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

第2课时 溶液的酸1 必备知识 考点1溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂 (1)定义：遇到酸或碱能 的物质。 (2)指示剂在不同溶液中的颜色变化 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 2.溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用 表示，范围通常为 0 7 0123456 891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 (1)pH 时，溶液呈酸性，pH越，酸性 越强。 (2)pH 时，溶液呈中性。 (3)pH 时，溶液呈碱性，pH越 ,碱性 越强。 特别提醒 1.在酸性溶液中，H的浓度越大，酸性越强，pH 越小。 2.在碱性溶液中，0H的浓度越大，碱性越强，pH 越大。 3.酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶 液。碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是 碱溶液，如碳酸钠溶液显碱 酸（碱）性溶液 性，但属于盐溶液。酸（碱） 酸（碱）溶液 性溶液和酸（碱）溶液的关系 可用右图表示。 4.不能使无色酚酞试液变色的可能是酸性溶 液，也可能是中性溶液。 3.pH的测定 (1)用品： (2)操作：在洁净、干燥的白瓷板或玻璃片上 减性与酸碱中和反应 夯根基。 放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出被测液的pH。 特别提醒 1.pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的 数值一般是 。精确测定用 2.测定溶液的pH时不能用水将pH试纸润湿，否则 会稀释待测溶液，可能使结果不准确，如测酸性 溶液会使结果偏 ,测碱性溶液会使结果偏 3.不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免污染 待测溶液。 4.检验气体的酸碱性时，可将pH试纸润湿后再进 行测定。 4.物质的酸碱性的应用 (1)对人类生命活动的意义：测定人体体液 的pH,了解人体的健康状况。例如，人体胃 液中胃酸的主要成分是 ,能帮助消 化食物。 (2)对农作物生长的意义：了解土壤的酸碱 性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长。 (3)对空气质量的意义：测定雨水的pH(因 溶解CO2,正常雨水的pH约为 ,酸雨 的pH),了解空气的污染情况。 (4)对人类日常生活的意义：蚊虫叮咬后涂 抹肥皂水；洗发时先用弱碱性的洗发液，再用 弱酸性的护发素。 夯基小练 (1)酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶 液 ) (2)碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无 色酚酞试液变红的一定是碱溶液 117 (3)用无色酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠 溶液 (4)酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定 是酸雨 考点2中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2.表达式：酸+碱→盐+水。 3.实质：酸溶液中的H和碱溶液中的OH结合 生成H,0,即H+0H=H20。 4.应用 (1)农业生产一改良土壤 农业上用 (填俗称)改良酸性土壤。 (2)工业生产—处理废水 如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式 为 (3)医疗卫生 ①用含 的药物中和过多 的胃酸，反应的化学方程式为 ②人被有些蚊虫叮咬后，涂些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒，如肥皂水、牙膏。 (4)科学研究—调节溶液的酸碱性 在科学实验里，如果溶液的酸性（或碱性）太 。实验探究 实验8：酸碱中和反应的探究 模型建构 稀盐酸 和氢氧 溶液判断 氢氧化 化钠溶 加酚酞 变红 钠过量 液是否 试液 恰好完 溶液 判断 恰好完 全反应 不变色 全反应 进一步 加石蕊试 判断 液或活泼 稀盐酸 金属 过量 1.反应原理及实质 (1)有明显现象的中和反应： 稀酸与难溶性碱。如稀盐酸 与氢氧化铜反应可观察到 118 强，就可以用适当的碱（或酸）调节溶液的 pH,把pH控制在一定范围内。 5.酸碱中和反应的实验探究（详见实验8）》 特别提醒… 1.改良酸性土壤、处理工业酸性废水，通常用熟石 灰而不用氢氧化钠，是由于氢氧化钠的腐蚀性太 强，且成本高。 2.治疗胃酸过多不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因为 它们有较强的腐蚀性。 3.酸和碱发生中和反应生成盐和水，有盐和水生成 的反应不一定是中和反应。 4.中和反应不是化学基本反应类型，属于复分解 反应。 夯基小练 (1)中和反应属于基本反应类型之一 (2)中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生 成的反应一定是中和反应 (3)某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定 是酸 ( (4)熟石灰可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也 可用于改良酸性土壤 (5)氢氧化铝有碱性，可用于治疗胃酸过多，因 此氢氧化钠也可以 ( 分层练 说明 二者发生了反应。 (2)无明显现象的中和反应：稀酸与可溶性 碱发生反应通常没有明显现象，因此需要借 助酸碱指示剂等来判断反应的发生。 (3)中和反应的微观实质 ① C① Na" Na") o OH OH Na Na) 2.判断中和反应是否发生的方法 方法 图示 操作 〉酚酞试液 ①先在碱溶液中滴 围 加几滴酚酞试液； 5mL稀氢氧 借助酸碱 化钠溶液 ②应逐滴加入酸， 法 并不断搅拌或振 指示剂 荡；③当溶液由红 -稀盐酸 色变为无色时，证 明反应发生了 到 用 向氢氧化钠 中滴加稀盐酸 A温度/℃ B ①使酸碱溶液的初 借助反应 始温度相同；②逐 法 过程中温 A 滴加入酸溶液，边 度的变化 0 加入边搅拌，及时 稀盐酸的 测量温度并记录 质量/g pH ①先测量碱（或酸） 7--- B 溶液的pH;②逐滴 加入酸（或碱）溶 反应中溶0a 液，并不断搅拌，同 方 入溶液的质量g 液pH的 时测定溶液的pH; 三 ApH 变化 ③需要保证溶液的 pH≤7（或pH≥ 7),才能证明反应 加入溶液的质量/g 发生了 特别提醒 方法一中用酚酞试液不用石蕊试液的原因：酚酥试 液现象更明显，更利于判断。 方法二中不能向酸溶液中加入NaOH固体，因为 NaOH固体溶于水也会放热，应加入NaOH溶液，根 据温度达到最高时，判断酸碱恰好完全反应。 3.注意事项 (1)要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，而不是 直接倒入，以防止加入的稀盐酸过量。 (2)反应过程中要用玻璃棒不停地搅拌，为 了使滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH 溶液接触并快速地进行反应，从而保证整个 反应恰好完全进行 4.中和反应中溶液pH及溶质成分的探究 操作 pH变化图像 溶的pH 溶质 PHA NaOH a点 大于7 向氢氧化钠 NaCl 溶液中滴加 b点 等于7 NaCl 稀盐酸 0 加人稀盐酸 HCI c点 小于7 的质量/g NaCl pH HCI、 a点 小于7 向稀盐酸中 NaCl 7 b.-- 滴加氢氧化 b点 等于7 NaCl 钠溶液 0 加入NaOH溶 NaOH. 液的质量/g c点 大于7 NaCl 5.【数字化实验及异常现象分析】 (1)借助传感器对稀 恒 NaOH溶液与稀盐酸 漏 的中和反应进行研 究，实验装置如图， pH 传 温度传感器 三颈烧瓶中盛放溶 三颈烧瓶 X溶液 液X,用恒压漏斗匀 器 图1 速滴加另一种溶液。 温度/℃ PH 21.0 10 20.9 20.8 20.7 20.6 0204060时间/s 20.5 0204060时间/s 图2 图3 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液 pH的变化如图2所示，判断溶液X是 ,实验进行到60§时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度 变化如图3（实验过程中热量散失忽略不 计)，据此可得出反应过程中 (填“吸 收”或“释放”)能量的结论。 (2)学习小组同学用稀硫酸向氢氧化钠溶液 中滴加来探究中和反应，观察到滴加稀硫酸 的过程中有少量气泡生成，原因是 119 考点聚焦 考点1溶液的酸碱性 1.（2025·扬州)常温下，测得生活中一些物质 的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 () A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=11.2 2.(2025·长沙)在日常生活中，我们对于“酸 性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 () A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为3~4) C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 3.（2025·青岛)几种植物汁液在不同溶液中的 颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指 示剂的是 ( 在不同溶液中的颜色变化 植物汁液 pH<7 pH=7 pH>7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A.玫瑰花B.牵牛花C.万寿菊D.黑桑葚 4.(2025·市北区二模)学习小组开展“探究土 壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下 列有关说法正确的是 () A.将土壤加入水中能形成土壤溶液 B.可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C.我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D.酸性土壤可用熟石灰改良 5.(2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸 碱指示剂”实践活动。 120 分类练 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸 泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得 到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中 的颜色变化，结果如下表所示。 pH1~2 3~6 7~9 10-1112~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴 加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继 续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀 盐酸反应的化学方程式为 ,此时酸、碱是否恰好完全反应？答： (填“是”或“否”)。 考点2中和反应 6.生活情境(2025·天津)下列物质的近似 pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为 6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁 酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 () A.白醋B.酱油C.牛奶D.肥皂水 7.(2025·长沙)中和反应是一类重要的化学反 应。下列应用与中和反应有关的是() A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂 C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料 拓展设问下列应用了中和反应原理的是 (填字母)。 A.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D.生石灰用于加热即热食品 8.（2025·淄博一模)以下两幅微观示意图揭示 了化学反应的微观实质。下列相关说法错误 的是 () 公 (CP H2O Na (c① @C① H Na CHH2O 画+(@ Na)OH @@ NaCH 图1 图2 A.图1表示的是化合反应 B.图1表示的反应中元素的化合价没有改变 C.图2说明酸碱中和反应的实质是H和 OH反应生成了H,0 D.上述两图说明化学反应前后原子的种类 数目都不会发生变化 9.(2025·东明县二模)取三份相同体积相同浓 度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞 试液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分 数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随 时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 pH 10 。市2力3040 时间min A.20min时，三份溶液均呈红色 B.30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是 c>b>a C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐 酸的浓度分别是1%、2%、3% D.氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消 耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸的 质量比为6：3：2 10.（2025·烟台)为验证Na0H溶液和稀盐酸 能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进 行实验，烧杯内溶液的H随滴入溶液X体 积变化的曲线如图2所示。下列说法错误 的是 () 溶液X pH 传感器 溶液Y 0滴入溶液x体积/mL 图1 图2 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全 反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的 质量为m.>mb>m。 11.一题多设问(2023· t溶液pH 德州)为探究稀硫酸与 氢氧化钠溶液的反应， 设计下列实验方案：先 向氢氧化钠溶液中滴入 稀硫酸的质量/g 几滴酚酞试液，然后将稀硫酸慢慢滴入混 合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图 所示。下列说法正确的是 () A.溶液颜色的变化为红色→无色→红色 B.a点处表示的溶液中阴离子只有OH C.b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸 拓展设问(1)该反应属于 (填 基本反应类型)。 (2)b点表示的溶液中的粒子有 (填化学符号)，a点溶液中溶质 的成分是 (填化学式)。 12.（2025·临淄区一模)某化学兴趣小组的同 学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展 实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合， 观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与 121 稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下 实验。 (1)测定溶液pH PH 变化的方法 甲同学在实验过程 中测得pH变化如 2 图1所示，则该同 0 18滴加液体的体积mL 图1 学是将 (填字母)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴人氢氧化钾溶液中 关于图1，下列说法正确的是 (填 字母)。 A.a点到b点pH变化的原因是H和OH 发生反应 B.b点表示的溶液中的离子是K、S0子 C.c点表示的溶液中溶质是K2S04和H2S04 D.该反应的基本类型是中和反应 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的 温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化 钾溶液发生的反应是 (填“放热” 或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是 温度/℃ B 酚酞试液 希H2S04 0 V E===月 二二三 滴加液体的体积mL KOH溶液 图2 图3 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞试 液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与 稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式 为 13.（2025·沂源县一模)实验是科学探究的重 要手段。某化学兴趣小组的同学利用注射 器和传感器开展了探究酸碱中和反应的主 题活动。 122 兴趣小组借助数字化技术探究“稀盐酸与氢 氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐 酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是 反应过程中溶液的pH变化曲线。 ◆烧杯内溶液的pH 溶液B- 采集信息 形成图像 6 pH传感器 溶液A 0 时间/s 图1 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 (2)图2中a点所示的溶液呈 (填 “酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有 的离子是 (填写离 子符号)。 (3)写出a点到b点pH变化的化学方程式： 该类反应的实质 是 (4)下列试剂不能验证反应到达c点的是 (填字母)。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铜 拓展设问小红和小强决定对氢氧化钠溶 液和盐酸进行酸碱中和反应后溶液中溶质 成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质成分有 哪些？ 【实验猜想】猜想一：溶质可能是NaCl、 NaOH和HCl; 猜想二：溶质可能是NaCl和HCl; 猜想三：溶质可能NaCl和NaOH; 猜想四：溶质可能是 两人经过讨论，一致认为猜想一不成立，你 认为原因是 0 【查阅资料】NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈 碱性。 【实验探究】小红设计了两种方案对其猜想 进行验证： 实验 实验操作 实验现象 得出结论 方案 取少量反应后的溶 若无色酚 猜想二 液于试管中，滴入 酞不变色 成立 无色酚酞试液 。跨学科实 五、探究土壤酸碱性 1.(2025·烟台)兴趣小组进行跨学科实践活 动—探究土壤酸碱性对绣球花颜色的 影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸 收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝 色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现 粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝 盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为 最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性 应为 。如果再施加酸性物质使土壤 pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的 蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋 (主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可 以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH,COOH) 与氢氧化钙反应的化学方程式是 。(已知：CH,COOH在水溶 液中能解离出CH,COO和H)》 (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍 有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选 取少量反应后的溶 猜想三 液于试管中，滴入 不成立 氯化铁溶液 【得出结论】猜想二成立，反应后溶质为 NaCl和HCl。 【拓展迁移】小强认为方案1的结论不完整， 你认为原因是 践活动⊙ 对植物生长的影响 用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者 不能混合施用，原因是 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色。 ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿 (主要成分为AL,03,还含有Fe,03及不溶于 稀硫酸的Si02)。 ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程 式是2Al+Fe2(S04)3—A1l2(S04)3+2Fe。 (5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为 原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I.取20g Al203、Fe203 铝土矿加人锥形 与稀硫酸反 瓶中，向其中加入 应。Fe203与 过量的稀硫酸，充 滤液a显黄色 分反应后过滤，得 稀硫酸反应的 到滤液a和滤渣 化学方程式是 (Si02) 步骤Ⅱ.向滤液a 有黑色固体 中加入过量 析出； 滤液b为硫酸 ,充分反应 铝溶液 后过滤，得滤液b (6)【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与 铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使 123 肥效降低；② 影响调红 效果。 2.（2025·福山区模拟)学习小组开展“校园土 壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨 学科实践活动。 表1：土壤酸碱性分类 土壤类型强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH 5 5.0-6.56.5-7.57.5~8.5>8.5 表2：土壤酸碱性测定方法 观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等 表3：农作物适宜生长的pH范围 韭菜 葡萄 芹菜 樱桃 5.97.5 6.3≈7.56.3～7.6 5.6～7.0 【活动一】测定校园土壤的酸碱性和pH (1)取校园空地4份土样，干燥后分别与自来 水按2：5的质量比混合，操作如图1所示。 测得四份土样的pH分别为5.6、6.2、5.6 5.7。请指出该实验中不够严密的操作： (写一点)。 自来水 纱布个 烧杯 土壤样品 浸取 测溶液pH 图1 (2)用pH试纸测定时，首先应将pH试纸放 在干净的白瓷板上， (填 操作方法)，然后将试纸显示的颜色与标准比 色卡对照，读出对应的pH。 (3)据(1)中测定结果分析该土壤呈 (填“酸”或“碱”)性，表3农作物中，适合在 124 校园空地种植的是 、0 【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的 影响 (4)在其他条件相同、pH不同的溶液中，放置 8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲 线图如图2。绿豆最适宜生长的pH为 绿3.5 -pH=5 年2.5 ·pH=6 15 A-pH=7 -opH=8 度0.5 -鲁pH=9 /cm 0 3 456 7 8时间天 不同H溶液中绿豆芽的生长情况 图2 【活动三】调节土壤的pH,改良土壤 (5)某工厂附近土壤含有超标的CaCl2.。取 100mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加 5.3%的Na,C0,溶液，用pH传感器测定滴加 过程中溶液的pH,实验结果如图3所示。 pH 10 d pH传感器 6 磁力 2 搅拌器 a 020406080100120 NaCO,溶液体积/mL 图3 ①该土壤属于 (填土壤类型 名称)，实验中曲线b点后平缓阶段反应的化 学方程式为 ②若一亩土壤浸出液为10000L,理论上改 良一亩土壤需要Na2C03固体 kg。 (实验所用Na,C03溶液的密度近似看作 1 g/cm3)第2课时溶液的酸碱性与酸碱中和反应 必备知识·夯根基 考点1 1.(1)显示不同颜色(2)红色蓝色紫色无色红色无色 2.pH0~14(1)<7小(2)=7(3)>7大 3.(1)pH试纸(2)标准此色卡 【特别提醒1.整数pH计2.大小 4.(1)盐酸(3)5.6<5.6 【夯基水练】 1)×（2)×.(3)×.（4)× 考点2 4.(1)熟石灰（或消石灰）(2)Ca(0H)2+H2S04=CaS04+ 2H,0(3)①氢氧化铝、氢氧化镁[或A1(OH)3、Mg(OH)2] Al(OH)+3HCI=AICI +3H,O Mg(OH),+2HCI= MgCl2+2H,0②碱性 【夯基小练】 (1)×.（2)×(3)×（4)×(5)× 实验探究·分层练 实验8：酸碱中和反应的探究 1.(1)蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色 5.(1)①稀盐酸NaCl、Na0H②释放(2)氢氧化钠变质生 成了碳酸钠，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体 考点聚焦·分类练 1.A2.D3.C4.D 5.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,0否 6.D 7.A拓展设问AB 8.B9.D10.D 11.C拓展设问(1)复分解反应(2)H0、Na、S0 Na2S04、NaOH 12.(1)aAB(2)放热K0H和H2S0,恰好完全反应 (3)2K0H+H2S04=K,S0.+2H20 13.(1)氢氧化钠溶液(2)碱性Na、CI、OH(3)NaOH+ HCl一NaCl+H,0氢离子与氢氧根离子结合成水分子 (4)BC拓展设问【实验猜想】NaCI氢氧化钠能与盐 酸反应【实验探究】没有产生红褐色沉淀【拓展迁移】 滴入酚酞试液不变色，溶质还可能只含有氯化钠 跨学科实践活动 五、探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H),](3)2CHC00H+ Ca(0H)2一(CH,C00),Ca+2H,0(4)石灰乳主要成分 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和 氢氧化钠（也生成了氢氧化钠）(5)Fe,03+3H2S04— Fe2(S04)3+3H20铝粉溶液由黄色变为无色产生气 泡(6)若和铵态氮肥一起使用，氢氧根离子被消耗，不能 吸收铝离子 2.(1)使用自来水配制（合理即可）(2)用洁净干燥的玻璃 棒蘸取少量待测液滴在试纸上(3)酸樱桃(4)8 (5)①强酸性土壤CaCl2+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl ②424 微专题七无明显现象的实验探究 专题精讲 3.40~60s 专题精练 1.(1)Ⅲ(2)50mL蒸馏水(3)稀盐酸（或氯化钙、氢氧化 钙溶液等)有气泡产生（或产生白色沉淀）（4)b 2.(1)>H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20复分解反应 (2)红墨水液面左高右低2Na0H+C02=Na2C0,+H20 作对照(3)10氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)指示剂（合理即可） 3.探究实验I:进行对比探究实验Ⅱ：足量稀盐酸（合理即 可)产生气泡（与上一空对应）探究实验Ⅲ：C02与 NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解【反 思评价】2Na0H+C02—Na2C0,+H20 4.(1)ABCE(2)H、OH(3)复分解反应AB(4)蒸馏 水bc、de(5)澄清石灰水（合理即可）乙集气瓶中无明 显现象（与上一空对应）(6)烧杯中液体倒吸进锥形瓶 中，锥形瓶内溶液变浑浊BC ◆第十讲海洋化学资源的利用◆ 第1课时海洋化学资源及其利用 化学方程式梳理 1.①2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑ ②NaC02+2HCl一2NaCl+H20+C0,↑（合理即可） ③NaOH+HCl=NaCl+H,O(合理即可) ④Na,C0,+Ca(0H)2CaC03↓+2Na0H(合理即可) ⑤Na,C03+CaCL2=CaC03↓+2NaCl ⑥Ca(0H)2+2HC1—CaCl2+2H20(合理即可) ⑦MgCL2+Ca(OH)2—Mg(0H)2↓+CaCl,(合理即可) 8Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O ⑨MgCl,(熔融)通电Mg+Cl,↑ OMgCl2.+2NaOH—Mg(0H)2↓+2NaCl 2.①CaC0,高温ca0+C02↑②Ca0+H,0Ca(0H)2 ③Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20(合理即可) 4CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, ⑤Na,C0,+CaCL2=CaCO,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca0+2HCl=CaCl2+H20 ⑦Ca(0H)2+2HC1—CaCl2+2H,0(合理即可) 必备知识·夯根基 考点1 1.水（或H,0)氯化钠（或NaCl)NaCl氧元素（或 O)钠元素（或Na) 3.(1)可燃冰(2)煤石油天然气 【夯基小练】 (1)V(2)×(3)V 考点2 沸点粒子直径大小无明显现象不变变小变大 夯基小练】 (1)水分子(2)增大(3)过滤NaMg2(4)种类 考点3 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 (2)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H20 (3)MeC,(熔融)通电Mg+C,↑ 3.富集、提纯氯化镁 【夯基水练】 (1)分解反应(2)化合反应置换反应 考点4 【特别提醒】饱和 夯基小练】 (1V(2)V(3Y(4)×(5)×