第10讲 实验9 除去粗盐中难溶性杂质&实验10 除去食盐中可溶性杂质-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

实验探究·分层练 实验9：除去粗盐中难溶性杂质 1.过滤蒸发结晶（或蒸发溶剂） 2.托盘天平烧杯玻璃棒 4.托盘天平不断搅拌玻璃棒蒸发皿玻璃棒蒸发皿 中出现较多固体玻璃棒 5.搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出搅拌，防止局部温 度过高，造成液滴飞溅转移固体 7.(2)02 8.使不溶性物质沉降，避免堵住滤纸的小孔，而降低过滤速率 9.A 10.饱和 11.过滤、洗涤、干燥二氧化锰不溶于水 实验10：除去食盐中可溶性杂质 3.(1)SO BaCl2 +Na2 SO=BaS0+2NaCl (2)Mg2*MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl (3)Ca2*Ba2+CaClz+NazCO-CaCO+2NaCI BaCl,+Na,CO =BaCO+2NaCl (5)OH CO NaOH+HCI=NaCl+H,0 Na,CO,+2HCI-2NaCl+H,0+CO,T 4.（1)过量的氯化钡可以被碳酸钠除去(3)保证杂质完全 被除尽(4)氢氧化钡溶液(5)大于除杂过程中会产 生额外的氯化钠 5.(1)①加速溶解②MgCl2③否，过量的氢氧化钙和稀盐 酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质 (2)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠无偏高 考点聚焦·分类练 1.A 2.BCD 3.D 4.(1)过滤稀盐酸(2)置换反应(3)MgCl2+Ca(OH), =Mg(OH)2↓+CaCL2[或Mg(OH)2+2HCl—MgCl2+ 2H20](4)富集氯化镁，得到较为纯净的氯化镁，便于后 续制备金属镁（合理即可） 拓展设问(1)MeC,(熔融)通电Mg+CL,↑杀菌消毒 化学(2)B 5.C6.B7.C8.C 9.(1)热法(2)8(3)①结晶②bdace(4)MgCL2(熔融) 通电Mg+C,个 10.(1)物理(2)成卤(3)蒸发结晶(4)减少氯化钠因溶 解而损失(5)279(6)节省能源、成本低廉（合理 即可) 11.D12.A 13.(1)过滤(2)c(3)电能(4)Mg(0H)2+2HC1= MgC12+2H20拓展设问(1)物理(2)①② 14.(1)不受天气影响（合理即可）(2)AB(3)2NaC1+ 2H,0通电2Na0H+H,↑+C,↑(4)稀盐酸 15.(1)氢氧化钠溶液(2)2HCl+Mg(0H)2=MgCL2+2H,0 (3)蒸发结晶(4)2LiCl+Na2C03—Li2C03↓+2NaCl (5)防止MgCl2与Na,C0,反应生成MgC0,沉淀，导致 Li,C0,不纯 第2课时碳酸氢钠和碳酸钠 考点1 1.(1)金属离子酸根离子(2)侯德榜 2.(1)易碱性纯碱苏打(2)碱性小苏打2NaHC0, △Na,C0,+H,0+C0,↑发酵粉NaHC0,+HC一 NaCl+H20+C02↑(3)食盐(4)难石灰石大理石 。1 3.(1)Fes04+CuCu(N03)2+2Ag (2)2NaCl+H,O+CO,T CaCl,+H,O+CO,T (3)Na2SO,+Cu(OH)2 2NaOH+CaCO (4)2NaCl+CaC03↓2NaCl+BaC03↓NaN03+AgCl 4.（1)无色、无味气体变浑浊(2)白色沉淀 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)× 考点2 1.(1)化合物化合物 2.气体沉淀水 【夯基小练 (1)×(2)V(3)×(4)V 考点聚焦·分类练 1.A2.C3.BD4.C 5.(1)三（或3）(2)小苏打NaHC03+HCl—NaCl+H,0+ C02↑(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更长 (合理即可) 6.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H20 (2)碱(3)作对照实验（或空白实验） (4)常温下，NaHC0,溶液不稳定，能产生C02(5)小于 (6)NaCl、C02(合理即可) 7.(1)有气泡产生，带火星的木条复燃将产生的气体通入澄 清石灰水澄清石灰水变浑浊(2)吸收了气流从装置C中 带出的水蒸气(3)53：171：1(4)无影响(5)装置A 拆卸、连接时，空气中的C02被装置C吸收（合理即可） 8.B9.B10.D 11.(1)①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色溶液变红色 ②离子③稀盐酸中H和氢氧化钠中OH结合生成H,0 BD(2)①H2S04+Ba(0H)2—BaS04↓+2H20无 ②溶液中离子浓度减小（或溶液的电导率减小）图6 变式训练(1)最外层电子数(2)Ag+CI=AgCI (3)2NaClO2+Cl2 =2NaCl+2ClO2 12.(1)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20（2)如果含 2Na2C03·3H202,加热时可能发生爆炸（3)Na2C0, 溶液中没有气泡产生(4)将导管通入澄清石灰水中，加 热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊(5)2NaHC0,△ NaC03+H,0+C02↑(6)A溶液(7)干燥阴凉 13.降低(1)CaCl2CuS04(2)CaCl2+Na2C0, CaCO,↓+2 NaCI AgCl（3)氯化钠减少融雪剂使用 (或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等，合理 即可) 14.(1)低小于(2)NH3NaCl+NH3+C02+H20 NaHC03↓+NH,Cl(3)③(4)氮肥(5)【方案1】 CaCL2+Na2C03=CaC0,↓+2NaC1【方案2】反应过程 中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢 氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化 碳（合理即可） 跨学科实践活动 六、制备无水硫酸铜晶体 1.D 2.(1)盐水(2)Cu0+H2S04CS04+H,0(3)①② (4)途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气途径Ⅱ硫酸的利 用率高(5)酸(6)铁表面附着红色物质，溶液逐渐由蓝 色变为浅绿色铁>铜>银(7)2NaOH+CuS04 Cu(OH)2↓+Na,SO,(8)探究硫酸铜与某些盐溶液的反 应。取一支试管，加人少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴 加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生夯基小练 (3)海水进入贮水池，海水的成分基本不变 粗盐氯化钠 海水贮水池 蒸发池结晶池 (4)在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 母液 多种化 工产品 ( ) (1)在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (5)在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 增大 ( ) ( (2)析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和 3.粗盐的提纯（详见实验9~10） 溶液 ( (1)除去粗盐中难溶性杂质 过滤法 (2)除去食盐中可溶性杂质 化学沉淀法 实验探究·分层练 实验9：除去粗盐中难溶性杂质 思路方法 「物理方法厂磁吸 物质分离-性质差异 (溶解性不同：溶解、过滤、蒸发结晶 复杂情况物理、 化学方法结合 化学方法：加入除杂试剂，生成气体或产生沉淀 过滤等操作 1.实验原理：分离可溶物和不 过滤 将粗盐水用 引流至漏斗中 溶物用 的方法：溶解 度受温度影响不大的用 将所得澄清滤液倒入 边 法 加热边用 不断搅拌；当 提纯。 蒸发 时，停 2.实验用品：蒸馏水、粗盐 止加热，利用余热将其蒸干 、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药 匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 计算 用 把固体转移到纸上，称 3.实验装置 产率 量后计算精盐产率 粗盐 特别提醒 精盐的质量 产率= 溶解的粗盐质量×100% 4.实验步骤 5.各步骤中玻璃棒的作用 称量一用 称取粗盐 步骤 玻璃棒的作用 溶解 过滤 加水溶解粗盐并用玻璃棒 溶解 ,直到粗盐不再溶解为止 蒸发 计算产率 131 6.误差分析 11.【思路与方法的应用】实验室利用过氧化氢 原因 操作 溶液和二氧化锰制取氧气后回收二氧化锰 所用方法的具体操作是 精盐的 ①过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 产率 质量 ②蒸发时未充分蒸干 依据是 偏高 增大 ③称量时所用砝码锈蚀 实验10：除去食盐中可溶性杂质 ①称量精盐时试剂与砝码放反位置， 1.实验原理：除去难溶性杂质后的食盐水还需 并使用了游码 用化学方法除去S0?、Ca2+和Mg2+等杂质离 精盐的 产率 ②粗盐没有充分溶解 子后才能得到精盐水，最后经蒸发结晶即得 质量 偏低 ③过滤时有滤液流出 到较为纯净的氯化钠晶体。 减小 ④蒸发时有液体溅出 2.实验步骤 ⑤蒸发结晶后，固体未完全转移 Na、Mg2、①加入过量 →白色沉淀BaSO. Ca SO BaCl2溶液 过滤 Ca2+、Na ②加人过量白色沉淀 7.注意事项 Mg2t、Ba2 NaOH溶液Mg(OH)2 过滤 (1)过滤操作后滤液仍浑浊，可能的原因： CI Ca",Na Ba2Cr. ①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘； OH 白色沉淀BaCO,、CaCO, ③加入过量 ③仪器不干净等。 Na,CO,溶液 ④加入适量 (2)蒸发操作 精盐蒸发 Na、C 的稀盐酸NaCT、 过滤 OH CO, ①蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以 3.注意事项 不超过蒸发皿容积的 为宜，倒入过 加入试剂 作用 化学方程式 多溶液，加热至沸腾时易迸溅。 (1)过量的 除尽 ②蒸发皿中的液体不能蒸干，以防食盐晶体 BaCL,溶液 迸溅。 8.【操作设问创新】老师建议在溶解和过滤之 (2)过量的 除尽 间增加“溶液静置”的步骤，其目的是 NaOH溶液 除尽 (3)过量的 9.【实验细节分析】若过滤过程中无细节错误， 和 Na2CO3 结束后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的 过量的 溶液 情况最接近下图中的 (填字母)。 除去前面生成的沉淀BaSO4、Mg(OH)2 (4)先过滤 CaC0,、BaCO,防止部分沉淀与稀盐酸 再加稀盐酸 反应，再次引入杂质离子 B D 10.【生产情境】日照是古代海盐的主要产地， 除尽过量的 (5)适量 最开始制盐是采用煎盐法，后来采用晒盐 的稀盐酸 法，要经过四道工序：晒灰取卤、淋卤、试卤 煎制成盐或晒制成盐。晒卤的过程中氯化 4.加入除杂试剂的顺序要求 钠不断结晶，剩余的卤水是氯化钠的 (1)碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入， (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 原因： 132 (2)氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的顺序可以 ②加除杂试剂是为了除去可溶性杂质，可先 进行调换，无特殊要求。 加人过量Ca(OH)2溶液，后加入过量 (3)加入除杂试剂都要过量的目的是 Na,C0,溶液，充分反应后过滤，再向滤液中 加入稀盐酸调节pH。加入过量Ca(OH),溶 (4)加入的除杂试剂氢氧化钠溶液与氯化钡 液是为了除去 (填化学式)杂质。 溶液可用一种试剂替代： ,既 ③加除杂试剂时，能否先加过量Na,CO,溶液 可以除去溶液中的Mg+,也可以除去溶液中 再加过量Ca(OH),溶液？请说出你的理由。 的S0。 (5)【误差分析】最终得到的精盐的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)原溶液中含有 (2)以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下 的氯化钠的质量，原因是 图所示。请回答下列问题： 过量 过量过量 BaCl,NaOH Na:CO 过量 5.【情境运用】(1)海水中含有丰富的化学资 溶液 溶液 溶液 稀盐酸 源，可提取食盐等一系列化工产品。 固液 固液 混合 混合 粗盐 一水 物 物 盐泥 除杂 向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量稀盐酸，其 试剂 氯化钠 目的是 ,过 晶体 调节pH 量的稀盐酸对最终精盐纯度 (填 溶解池 过滤器 结晶 “有”或“无”)影响。最后通过蒸发结晶得到 已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁。 较为纯净的氯化钠，其产率会 (填“偏 ①溶解池中搅拌器的作用是 高”或“偏低”)。 考点聚焦·分类练© 考点1海水中的物质 考点2海水淡化 1.(2024·滨州)海洋是人类千万年来取之不 2.（2025·历城区一模)（双 尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中 选)从海洋中获得淡水，是 物质的说法正确的是 解决淡水危机的重要途径， A.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣和 海水淡化的方法很多，蒸馏 废气 法是其中的一种。小明取 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠 少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡 的不饱和溶液 化海水的模拟探究实验。下列有关说法中， C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有 正确的是 ( 任何利用价值 A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的 数不变 盐是氯化镁 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效 果更好 133 C.可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的 电能转变成了 能。 水是否为淡水 (2)下列关于用海水制镁的过程中，叙述正确 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合 的是 (填字母)。 物进行分离 A.直接蒸发海水得到氯化镁 3.生活应用(2025·市南 B.将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧 区一模)如图为海水淡化 小石块 化镁 的简易装置。下列有关 塑料膜 C.给氯化镁溶液通电制取金属镁 水杯 说法正确的是( 淡水 D.利用钠将氯化镁溶液中的镁置换出来 海水 A.该海水淡化原理与过 考点4海水“晒盐” 滤原理相同 5.（2025·武汉)以下是进行“粗盐中难溶性杂 B.海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 C.小石块的主要作用是加快水蒸气冷凝 D.阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质 量分数变大 考点3海水制镁 4.(2025·曹县一模)海水中有大量可以利用的 和盐 化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。 A.取粗盐 B.过滤混合物 如图为综合利用海水制备金属镁的流程。 贝壳授烧，Ca0 海水或卤水 石灰乳 溶液 操作1 (含有NaCl MgCl,等) 沉淀得M:山酒电 C.取下蒸发皿 D.称量精盐 已知：氯化镁在熔融状态通电，可制得镁和 6.(2025·广州)除去粗盐中难溶性杂质的实验 氯气。 流程如下，其中不涉及的操作是 (1)操作1的名称是 ,试剂a是 蒸馏水 (2)此海水制镁流程未涉及的基本反应类型 +滤渣 粗盐操作① 操作② 为 滤液 一操作③→精盐 (3)该流程中涉及复分解反应的化学方程式 A.溶解 B.蒸馏 C.蒸发 D.过滤 为 (写出一个即可)。 7.(2025·青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资 (4)海水中本来就有氯化镁，经MgCL2→ 源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说 Mg(OH)2→MgCL2过程的目的是 法正确的是 () 海水 ① ② 一粗盐 拓展设问(1)电解氯化镁得到金属镁反应 蒸发池 ”结晶池母液 的化学方程式为 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 得到的另一种产物在自来水生产中 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一 的用途是 ,能量转化为由 定不变 134 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 量的Na,C0,溶液；e.蒸发。正确的操作顺序 D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性 是 (填字母)。 杂质 (4)制镁。工业上一般用电解熔融状态的氯 8.(2025·章丘区一模)粗盐中常含有MgCl2、 化镁制金属镁，该反应的化学方程式为 CaCl2、Na,S04及泥沙等杂质，常用下面的流 程进行提纯。下列说法正确的是 10.（2025·广饶县二模)氯化钠是生活必需品， 适量盐酸 也是重要的化工原料。 水 试剂a 溶液I 溶液Ⅱ 操作精盐 I.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要 粗盐溶解，混合物 过鸿 步骤有：①制卤水；②测卤水浓度：③煎卤得 沉淀 粗盐：④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶 制取卤水的方法有两种： 液、Na,CO,溶液、BaCl2溶液 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水 B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀 浇注，卤水从堆底流出； 中除泥沙外还含有3种不溶物 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至 C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的 现出白光，再用海水淋之，得卤水。 D.操作b的名称为过滤 (1)上述两种制取卤水的方法属于 9.（2025·滨州二模)海洋是人类取之不尽、用 (填“物理”或“化学”)变化。 之不竭的巨大资源宝库。 (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中， (1)目前海水淡化的方法很多，在世界范围之 检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的 为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的 内能做到规模化和产业化的主要是膜法和 为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 (2)我国早已在南海海域实现可燃冰 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出。此 (CH4·nH0)试采成功，这使人类能源格局 过程制盐的原理是 翻开新的篇章。若某种可燃冰中CH4与H,O (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶 的质量比是1：9，则该可燃冰中n= 液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原 (3)海水“晒盐” 因是 ①海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其 Ⅱ.工业制盐：目前工业上常用真空法制备 过程如下，图中②是 池。 食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得 →粗盐→食盐 食盐。某同学在实验室中用溶液a(2.7% NaCl溶液1O00g)模拟真空法制备食盐的 海水→①一② 流程（忽略物质的损耗）及氯化钠溶解度曲 母液→多种化工产品 线如下图所 ②粗盐精制。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化 加热 923步骤水 水蒸气 钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操 20℃溶液a 减压 溶液d 作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量 90℃溶液 降温20℃溶液c 滤 和NaCI固体 和NaCI固体 的Ba(OH),溶液；c.加适量的盐酸；d.加过 NaCI個体 135 +NaCl A.流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒 溶解度/g B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 39.0 36.0--= C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产 02090温度1℃ 物”的思路实现的 (5)溶液a中溶质的质量为 8。该 D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各 过程最终获得NaCl固体的总质量为 组分的性质差异决定的 go 13.(2025·湖北)海洋资源的综合利用，是解决 (6)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸 发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是 当前人类面临的资源短缺难题的重要途径 之一。 I.从海水中获取淡水 考点5海洋资源的综合考查 反渗透法淡化海水是膜 11.(2025·市中区二模)海洋是人类巨大的宝 淡化膜 分离技术的应用，原理如 藏。下列对海洋化学资源利用的有关叙述 图甲所示，其中淡化膜只 中，不正确的是 ( 允许水通过，不允许溶解 A.利用膜法和多级闪急蒸馏法可以淡化 在水中的物质通过。 甲 海水 (1)海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等 B.海水“晒盐”析出晶体后的母液一定为氯 难溶物通过先沉降，再 化钠的饱和溶液 (填操作名称)的方法除去。 C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法 (2)下列理解错误的是 (填字母)。 将海水中的Mg+富集沉淀出来 a.淡化膜具有选择性 D.利用海底蕴藏的大量可燃冰作燃料，不会 b.加压后左侧液面上升 加剧温室效应 c.加压后右侧溶质质量增大 12.(2024·青岛)分离提纯是获取物质的重要 Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品 方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获 取目标产物。海水综合利用的部分流程（操 得浓缩海水（含NaCl、MgCL,等），提取NaCl 作已省略)如图所示，下列说法不正确的是 后，母液可进一步提取Mg(如图乙)。 依次加入过量 BaCl溶液 海洋潮汐 水轮机 发电机 过量X溶液 溶适量盐酸NaCl 精 粗过量Y溶液 液调pH=7溶液 盐 母液石灰乳M2OH, 电解 ① ② 盐 乙 海水 体 (3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→ 流程I 的 石灰乳氢氧稀盐酸氯化通电 (用于电解MgCl2)。 镁 化镁 镁 (4)步骤②反应的化学方程式为 流程Ⅱ 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl,、CaCl, 拓展设问(1)海水淡化是 (填 Na,S04等杂质。 “物理”或“化学”)变化。 136 (2)图乙中步骤①②③中，属于复分解反应 化镁需加入的物质是 (填物 的是 质名称)。 14.(2024·东营)东营临海，海洋为我们生产 15.(2024·烟台)电动汽车的兴起对金属镁和 提取和改造物质提供了丰富的资源。目前 碳酸锂(Li,C0,)的需求增大。以盐湖卤水 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。 (主要成分是MgCl,、NaCl、LiCl)为原料，制 东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及 备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程 综合利用项目。2023年底已建成一期工程， 如下： 每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要 加稀 Mg(OH) 盐酸 MgCl 使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海 MgC1电Mg 溶液 水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响 湖加适量X 加NaCO 较大，单位土地产出较低，人员占用量大等 过程I 水 富锂溶液 LiCO 溶液过程Ⅲ 固体 因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析 滤液过程可 NaCl 法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可 晶体 配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反 和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢 应；②部分物质的溶解度如表： 气，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农 物质Li,CO3MgC0 LiOH LiCl MgCl,Mg(OH) 药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要 20℃ 的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧 时溶 化镁沉淀后，再将氢氧化镁转化为氯化镁溶 1.320.03912.8 77 54.8 难溶 解度 液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。 /g (1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水突 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适 出的优点有 量物质X是 0 (写出一点即可)。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式 (2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有 是 (填字母)。 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过 A.东营临海 程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸 B.土地面积大，滩涂平坦 发结晶”或“降温结晶”)。 C.地下卤水含量丰富 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化 D.多为盐碱地，可随意使用 学方程式是 (3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水 理： 中的氯化镁，其原因是 (4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯 137