第9讲 第1课时 常见的酸和碱-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

第九讲 认识酸和碱 第1课时常见的酸和碱 化学方程式梳理⊙ 1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质 ⑧ ⑨ ③NaOH ⑤NaCO3、 ④Ca(OH 指示剂 ⑥CaCO 碳酸盐 ⑩ (石蕊 金属 ①Zn ⑦Fe203 金属 2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 共性 ②Fe HCl、HSO4 ⑧Cu0/氧化物 指示剂 个性 酸 酚酞、石蕊 ③CuSO, 盐 ⑨AgNO 10BaCl2 ①HCI、 共性 非金属 ②H2S04 ④CO 氧化物 请写出对应标号的化学方程式（任写一个）。 NaOH、Ca(OHD2 个性 ① (⑤苏打 ② 请写出对应标号的化学方程式。 ③ ① ④ ② ⑤ ③ ⑥ ④ ⑦ ⑤ 必备知识·夯根基⊙ 考点1常见酸的性质及其用途 作干燥剂、化工原 1.酸的定义：溶于水后解离出的阳离子全部是 料（化肥、农药、炸 作除锈剂、 的化合物。 用途 药、医药、染料等)、 制药等 2.常见的酸 冶金、石油化工、轻 物质 浓盐酸 浓硫酸 工纺织等 颜色、气无色 无色、无味 3.浓硫酸的特性 味、状态 气味、液体 液体 (1)吸水性：用作气体的 常用来干燥 物理打开瓶塞 无明显现象 02、H2、C02、C0、CH4等，但不能干燥 性质 的现象 浓硫酸吸水发生 变化。 挥发性 有 无 (2)强腐蚀性：能够夺取纸张、木材、皮肤里 吸水性 无 有 的水分，使之炭化，此过程属于 变化 (脱水性)。因此使用时要十分小心。如果 107 不小心将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立 6.酸的化学性质 即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸 (1)通性 氢钠溶液。 化学性质 化学方程式及现象 (3)强氧化性：与金属反应一般不生成氢气。 与指示 使紫色石蕊试液 使无色酚酞 4.浓硫酸的稀释 剂作用 试液 一定把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并 通式：酸+活泼金属→盐+氢气 用玻璃棒不断搅拌。因为浓硫酸倒入水中会 Mg+2HCl- 放出大量的热，若颠倒顺序，水会立即沸腾， 与活泼 现象：产生 使硫酸液滴飞溅，非常危险。 金属 Fe+H2SO,- 反应 不断搅拌 现象：产生 ，溶液逐渐变 为 浓硫酸 水 浓硫酸 通式：酸+金属氧化物→盐+水 5.长期敞口放置的影响 与金属 Fe2O3+6HCl 溶质 溶剂 溶液 溶质质 相应 氧化物 现象：固体溶解，溶液逐渐变为 项目 pH 质量 质量 质量 量分数 性质 反应 Cu0+H2S04= 浓 现象：固体溶解，溶液逐渐变为 盡 减小 不变 减小 减小 挥发性 增大 通式：酸+碱→盐+水 浓 与碱 NaOH+HCl= 不变 增大 增大 减小 吸水性 增大 反应 酸 无明显现象 夯基小练 通式：酸+盐→新酸+新盐 (1)常见的酸有盐酸、硫酸，它们都是由分子构 CaCO,+2HCI= 与部分 现象：产生 成的 ( ) 盐反应 Na,CO+H,SO, (2)浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液 现象：产生 中溶质质量分数因发生化学反应而减小( (3)浓硫酸用于干燥某些气体是利用其脱水性 酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都念有口 ( ) (2)特性 (4)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸 性质 化学方程式 现象 ( (5)下列有关说法正确的 (填字母)。 稀盐酸与硝酸银AgNO,+HC一 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑②打开盛有浓盐 反应 (用于检验C) 酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运 产生 动③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质 BaCl2+H2SO 稀硫酸与氯化钡 量都减小④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注 (用于 反应 检验S0) 入水中，并用玻璃棒不断搅拌 A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③ 不同的酸具有特性的原因： 108 特别提醒 知识补充 1.只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才 1.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤 能与酸反应生成氢气。 上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上适量的硼 2.铁与稀盐酸或稀硫酸反应时生成+2价的亚铁盐， 酸溶液。 该溶液呈浅绿色。 2.氢氧化钠溶液变质后溶液的质量 ,氢氧 化钙溶液变质后溶液的质量 夯基小练 3.氢氧化钠固体具有 ,可作NH3、O2、H2 (1)酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶 COCH4等气体的 ,但不能千燥C02、HCl 液 ( 等酸性气体。 (2)酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 中都存在大量酸根离子 （) 夯基小练 (3)向某固体中加酸产生气体，该气体不一定是 将下列物质的俗称（主要成分）及用途连线 二氧化碳 物质 俗称 用途 (4)酸有共性，稀硫酸能与硝酸钡反应生成白色 Ca (OH)2 烧碱/火碱 建筑材料 Cao 石灰石 干燥剂 沉淀，稀盐酸也能与硝酸钡反应生成白色沉淀 NaOH 熟石灰 改良酸性土壤 ( ) CaCO; 生石灰 除油污 (5)铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCl 3.碱的化学性质 =2FeCl3+3H2↑ ) (1)通性 考点2常见碱的性质及其用途 性质 化学方程式及现象 1.碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是 与指示 紫色石蕊试液遇碱溶液 ;无色酚酞 的化合物。 剂作用 试液遇碱溶液 2.常见的碱 与某些 2NaOH+CO2 氢氧化钠 氢氧化钙 非金属 无明显现象； 常见的碱 (NaOH) [Ca(OH)2] 氧化物Ca(OH)2+C0, 反应 生成 俗称 苛性钠 、消石灰 与酸 2NaOH+H2SO 颜色 反应 无明显现象 白色固体 白色固体 物 状态 Ca(OH)2+CuSO= 溶于水，水溶液 与某 溶于水，溶于 现象：生成 质溶解性 俗称石灰水溶解度 些盐 水放热 3NaOH+FeCl,= 随温度升高而减小 反应 现象：生成 有 性，与空气与空气中的 密封保存 碱具有通性的原因：碱溶液中都含有 中的 反应 的原因 (2)特性 反应而变质 而变质 性质 化学方程式及现象 ①作气体的 ①作建筑材料； ②化工原料（造纸、 Ca(0H)2+Na2C03= ②农业上配制波尔 氢氧化钙与碳酸钠反 用途 印染、生产化学纤维 多液，制漂白剂； 应（工业制NaOH) 和橡胶)； 现象：生成 ③改良酸性土壤 ③作清洁剂，去油污 不同的碱具有特性的原因： 109 特别提醒 象，二氧化碳不与氢氧化钠反应 1.碱与非金属氧化物的反应 (填“属于”或 (3)氢氧化钠、氢氧化钙都能使酚酞试液变红， “不属于”)复分解反应。 2.盛放碱溶液的试剂瓶使用 塞而不用玻 氢氧化镁也能使酚酞试液变红 ( 璃塞，因为碱能与玻璃成分中的Si02反应，长期 (4)能与酸反应生成盐和水的不一定是碱 不用不易打开。 ( 夯基小练 (5)NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都能与C02反 应，所以都可以用来检验C0, () (1)生石灰作干燥剂是利用其吸水性，发生物理 变化 4.氢氧化钠和氢氧化钙变质的实验探究（详见 (2)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，无现 微专题六) 考点聚焦·分类练 ⊙ 考点1常见酸的性质及其用途 G.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体 1.下列物质中，属于酸的是 3.（2025·潍坊一模)在①氧化铜、②金属锌、 A.CO,B.KOH C.H,CO,D.NaHCO, ③熟石灰、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫 拓展考法—微观角度(2021·潍坊)下图 酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的 是物质M溶于水发生解离的微观示意图。 组合是 能说明M一定是酸的是 A.①②③B.②3④C.①3④D.①②3④ M 4.(2025·眉山)某化学兴趣小组为探究稀盐酸 的化学性质做了如下实验。 OHOH HS02 稀盐酸 Ba2 Ac K A B C D 2.（2025·成都)学习小组开展“调查成都特产 锌片G铜片氧化铁圈Na0H溶液 香花醋”的实践活动。 观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加 (1)有气泡产生的是 (填字母)。 水调配、消毒杀菌、转移装坛。闻气味：酸香 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄 浓郁，醇厚独特。辨用途：增香调味，用途广 色，该反应的化学方程式为 泛。醋用途广泛，下列关于醋的用法不恰当 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成 的是 分，该小组进行了以下探究。 A.清洗水壶中的水垢B.中和皮蛋的碱性 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成 C.除去铁表面的铁锈D.治疗胃酸过多症 分是什么？ 拓展设问下列有关物质的性质和用途具有 【猜想与假设】 对应关系的是 ( 猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和HCl;猜想三： A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 ① (填化学式)。 B.盐酸能和活泼金属反应，用于金属除锈 【实验探究】 C.盐酸能和金属氧化物反应，用于金属除锈 实验步骤 实验现象 实验结论 D.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 I.取少量D试管内 猜想二不 E.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 的溶液，倒入盛有碳 无明显现象 成立 F.人体胃液中含有硫酸可帮助消化 酸钠粉末的试管中 110 Ⅱ.另取少量D试管 猜想三成 (H,S04),为精准了解反应过程中产生二氧 内的溶液，滴加硫酸 ① 立，猜想一 化碳的情况，该同学在发生装置中添加了 铜溶液 和二不成立 个压强传感器，实验过程中数据变化曲线如 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 图。该同学先用稀硫酸进行实验，实验数据 【反思与评价】③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜 如曲线①，又利用稀盐酸进行实验，实验数据 溶液也可得到相同结论的物质是 如曲线②。产生曲线①现象的原因是 (填字母)。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 采集信息 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成 形成图像 物外还需考虑 5.科学思维(2025·郯城县一模)“宏观一微 压强 传感器 观一符号”是化学独特的表示物质及其变化 大理石 的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和 差异性进行以下研究。回答下列问题。 112 (1)分别向两份相同的Ba(0H)2溶液中匀速 110 滴加相同pH的稀盐酸(HC1)和稀硫酸 108 ① 106 (H,S04),观察现象并绘制溶液电导率随时 104 间变化曲线（如图所示）（电导率能衡量溶液 100200300400500600时间/s 导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中 (3)通过以上实验说明，在不同的酸中，由于 的离子总数越多，电导率越大)。图中曲线2 含有的 不同，酸的性质也表现 表示向Ba(OH),溶液中滴加 ,实 出差异。 验现象为 :结合微观 (4)向硫酸铜溶液和氯化铜溶液中滴加氢氧 示意图解释当两个实验都恰好完全反应时， 化钠溶液，产生的实验现象均为生成蓝色沉 曲线2电导率小于曲线1的原因： 淀，请写出其中的一个反应的化学方程式： (写任意一个即 电导率/(uS/m) 可)；分别向硫酸铜溶液和氯化铜溶液中滴加 相同pH的 稀硫酸或 BaCl2溶液，因为含有 (填写离 稀盐酸电导率 子符号)，其中一份溶液中会产生白色沉淀。 传感器 曲线1 由此说明在盐溶液中也存在类似的差异。 一曲线2 Ba(OH)2溶液 考点2常见碱的性质及其用途 时间⅓ 6.碱是我们工业生产中不可缺少的物品，下列 中 有关碱的用途说法不正确的是 S0? A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 H,0 B.氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔 OH- (BaS04 H20 多液 Ba2+ OH- C.氨水可用作化学肥料 (2)某同学向盛有大理石颗粒的烧瓶中匀速 D.用NaOH作食品干燥剂 滴加相同pH的稀盐酸(HC)和稀硫酸 E.用Ca(OH)2改良酸性土壤 111 7.(2025·云南)K0H的性质与Ca(0H),相似。 ②另取少量B试管 猜想一不成 下列对KOH性质的预测不正确的是( 中反应后的溶液，滴 立，猜想三 A.能使无色酚酞试液变红 加硝酸镁溶液 成立 B.能与C02反应 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中 C.能与H,S0,溶液反应 pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置 D.能与Na2CO3溶液反应 进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 拓展设问如图是“碱的化学性质”的思维 导图。 5%稀硫酸 10%稀硫酸 (1)若指示剂为无色酚酞， 氢氧化钙氢氧化钠 pH pH 传感器 0 传感器 采集信息 可溶性碱能使酚酞试液变 绯金属 形成图像 指示剂 红的原因是溶液中都含有 氧化物 20mL5% NaOH溶液 (填离子符号)。 盐 (2)若盐为氯化铜，其溶液 图2 与NaOH溶液反应的现象为 ,0 (3)若非金属氧化物为C02,写出实验室检验 C02的化学方程式： (4)氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠 不与碳酸钠反应，其原因是 0 稀硫酸的体积/mL 8.数字化实验(2025·烟台一模)兴趣小组的 图3 同学为探究氢氧化钠的化学性质，做了以下 (5)甲组实验pH变化对应的曲线是 实验： (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加 8无色 又稀硫酸 紫色石蕊试液，现象是 酚酞试液 (6)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部 分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 NaOH溶液 NaOH溶液 溶液可除去杂质。 考点3酸和碱的综合考查 图1 (1)A试管中的现象是 9.（2024·日照)如图所 氢氧化钡8 稀溶液 稀盐酸 (2)B试管中发生反应的微观实质是 示，U形管里盛有滴加 紫色石蕊试液的蒸馏 滴有紫色 石蕊试液 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分， 水，向左、右两管中同 的蒸馏水 同学们进行了以下探究。 时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐 【猜想与假设】(3)猜想一：Na,S04;猜想二： 酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。 Na2S04、H,S04;猜想三： 下列说法正确的是 () 【设计并进行实验】(4)完成并记录以下实验： A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B.充分反应后的溶液中Ba2+和C1的个数比 实验步骤 实验现象 实验结论 大于1：2 ①取少量B试管中 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 反应后的溶液，滴加 猜想二不成立 碳酸钠溶液 Na2C03溶液，产生气泡 112 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 ③欲探究实验后A瓶溶液中的溶质成分，请 Na,S04溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 设计实验方案： 10.(2024·威海)染织工业中的酸和碱。 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺 (3)现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业 织、印染等。染织工业的基本流程为碱煮→ 上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制 酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富 得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。 的化学知识。 要测定样品中NaOH的质量分数，请你设计 【碱煮原理】“碱煮”可除去布料表面的 实验方案（实验仪器、试剂自选）： 油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。 实验方案 反应的化学方程式 古人以贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾 溶液洗涤布料，其过程是贝壳灼烧得到贝壳 灰，加水混合制成石灰乳，石灰乳再与草木 灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为碳 【酸洗工艺】 酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗 影响布料的手感和后续工艺，需要进行 涤布料，但将二者混合之后洗涤效果更好。 “酸洗”。 为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木 (4)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方 灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，二 程式： 者混合后上层清液的pH为12.8。 (5)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无须水 (填“增强”或“减弱”)，请用化学 洗，其原因是 方程式解释原因： (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化 【染色奥秘】 钾溶液须密封保存。 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似， 物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁 也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含 液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱 有 (填离子符号)。 性溶液进行调色。 ②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向A、 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下 B两个相同规格且充满CO,的瓶中分别注 入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反 实验： 应后放在水平桌面上(U形管内为红墨水)， 向紫薯汁中 石灰 白醋盐酸食盐水草木灰水 观察到 现象，则猜想正确。 加入的溶液 水 加入溶液后 氢氧化 红色红色 紫色 绿色 绿色 钾溶液 蒸馏水 的颜色 (6)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布 料进行调色的原理： 113◆第九讲 认识酸和碱◆ 第1课时 常见的酸和碱 化学方程式梳理 1.①Zn+2HC=ZnCL2+H2↑（或Zm+H,S04=ZnS0,+H2↑） ②Fe+2 HCl-FeCl2,+H2↑（或Fe+H2S04=Fes04+H2↑） ③NaOH+HC —NaCl+H,0(或2NaOH+H,S0,= Na2S04+2H20〉 ④Ca(OH),+2HCl —CaCL2+H20[或Ca(0H)2+H2S04 =Cas04+2H20] ⑤Na,C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑（或Na2C03+ H2S04=Na2S04+H20+C02↑) ⑥CaC0,+2HC1=CaCl2+H20+C02↑（或CaC03+H2S04 =CaS04+H,0+C02↑) ⑦Fe203+6HCl—2FeCl3+3H20[或Fe,03+3H2S04 Fe2(S04)3+3H20] ⑧Cu0+2HCl=CuCL2+H,0(或Cu0+H2S04=CuS04+ H,0) ⑨AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO ⑩BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl 2.1NaOH+HCI =NaCl+H,O Ca(OH),+2HCl-CaCl, +2H20] ②2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20[或Ca(0H)2+H2S04 =CaS04+2H20】 ③CuS04+2Na0H一Cu(0H)2↓+Na2S04[或CuS04+ Ca(OH),=CaSO,+Cu(OH), ④C02+2Na0H—Na2C0,+H20[或C02+Ca(0H)2= CaC03↓+H20] ⑤Na,C03+Ca(0H)2CaC03↓+2Na0H 必备知识·夯根基 考点1 1.氢离子（或H) 2.有刺激性黏稠、油状有白雾产生 3.(1)干燥剂NH物理(2)化学 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)×(4)V(5)B 6.(1)变红不变色MgCl2+H2↑大量气泡FS0,+H2↑ 少量气泡浅绿色2FeCL,+3H,0黄色CuS04+H,0 蓝色NaCl+H,0CaCl2+H20+C02t 大量气泡 Na2S0,+H,0+C0,↑大量气泡 (2)AgCI↓+HNO,BaS0,↓+2HCI白色沉淀 酸溶液中 的阴离子不同 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)V(4)×(5)× 考点2 1.0H(或氢氧根离子) 2.火碱烧碱熟石灰易微吸水C02(或二氧化碳) C02(或二氧化碳)干燥剂 【知识补充】 2.变大变小3.吸水性 干燥剂 夯基小练】 物质 俗称 用途 Ca (OH) 烧碱/火碱 建筑材料 CaO 石灰石 干燥剂 NaOH 熟石灰 改良酸性土壤 CaCo 生石灰 除油污 3.（1)变蓝变红 Na2C03+H20CaC03↓+H20白色沉淀 Na2SO+2H20 CaS0+Cu(OH)2 蓝色沉淀 3NaCI+Fe(OH)3↓红褐色沉淀OH (2)2Na0H+CaC0↓白色沉淀碱溶液中的阳离子不同 【特别提醒】1.不属于2.橡胶 夯基小练】 (1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 考点聚焦·分类练 1.C拓展考法C 2.D拓展设问CE 3.A 4.(1)A (2)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H20 (3)1NaCl NaOH②产生蓝色沉淀③AD④反应物是否过量 5.(1)稀硫酸产生白色沉淀Ba(0H)2溶液与稀硫酸恰好 完全反应时，溶液中的离子总数少于与稀盐酸恰好完全反 应时的离子总数，所以电导率偏小(2)大理石与稀硫酸反 应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反 应的进行(3)酸根离子(4)CuS0,+2Na0H一 Cu(0H)2↓+Na2S04[或CuCL2+2Na0H-Cu(OH)2↓+ 2NaCl]SO 6.D 7.D拓展设问(1)0H(2)产生蓝色沉淀(3)C02+ Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0(4)氢氧化钙和氢氧化钠溶 液中所含的金属离子不同（合理即可） 8.(1)溶液由无色变成红色(2)氢离子和氢氧根离子结合 成水分子(3)Na2S04、Na0H(4)①无明显现象②产 生白色沉淀(5)Ⅱ溶液变成红色(6)氢氧化钙（合理 即可) 9.B 10.(1)增强K2C03+Ca(0H)2—CaC03↓+2K0H (2)①0H②U形管中的液面左边上升，右边下降 ③实验步骤：取适量A瓶中溶液于试管中，加人足量氯化 钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶 液变红色（或溶液不变色）：实验结论：溶液中含有碳酸钾 和氢氧化钾（或溶液中只含有碳酸钾）(3)取一定质量 的样品于试管中，加入足量水溶解，再加入足量硫酸铜溶 液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀质量，计算（合理即可） 2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓（与上一空对应） (4)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H,0(5)盐酸易挥 发，烘干过程中氯化氢会挥发出去(6)天然植物汁液遇 到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 微专题六碱变质的实验探究 专题精讲 一、2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 ①Na2C03+2HC1—2NaCl+H,0+C0,↑ ②Ca(0H)2+Na2C03-CaC03↓+2Na0H ③CaCl2+NaC03=CaC03↓+2NaCl 二、Ca(0H)2+C02 -CaC03↓+H20 ①CaC03+2HCl-CaCL2+H20+C02↑ ②Ca(0H)2+C02一CaC03↓+H20[或Na2C03+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH] 专题精练 1.C 2.(1)C02+2Na0H=Na2C03+H20(2)一C(3)BCD 3.(1)≤氢离子与氢氧根离子结合生成水(2)2Na0H+ C0,一Na,C0,+H0(3)稀盐酸白色沉淀(4)氢氧 化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红 (5)a~c段密闭容器内的压强逐渐增大，证明反应有气体生 成，溶液中含有Na2C03(6)密封保存（合理即可）